硝酸的性质 教学案 (苏教版)

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2022-2023学年高一化学 苏教版教案:硝酸

2022-2023学年高一化学 苏教版教案:硝酸

第2课时 硝酸课程标准课标解读1.掌握浓、稀硝酸的强氧化性,了解硝酸的重要用途。

2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识硝酸浓度对反应产物的影响。

1.通过硝酸中氮元素的化合价分析硝酸的化学性质。

(宏观辨识与微观探析)2.通过对实现现象的观察、分析和推理,培养学生的实验能力、观察能力、思维能力,提高学生的化学素养。

(证据推理与模型认知)3.能依据实验目的,设计并优化实验方案,对硝酸相关性质进行探讨。

(科学探究与创新意识)知识点01 硝酸1.物理性质硝酸是一种无色,易挥发,具有刺激性气味的液体。

能与水以任意比互溶。

2.化学性质(1)硝酸是一元强酸,具有酸的通性。

能使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。

但硝酸与金属反应一般不产生H 2。

硝酸与CaCO 3反应的化学方程式为:CaCO 3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O 。

(2)不稳定性硝酸不稳定,见光或受热易分解,化学方程式为:4HNO 3========受热或光照2H 2O +4NO 2↑+O 2↑。

硝酸的保存方法:密封贮存在低温、避光处。

市售硝酸常因溶有少量NO 2略显黄色。

(3)【实验探究】硝酸的强氧化性 【实验1】铜与浓硝酸反应实验现象:试管中铜片溶解,有红棕色气体产生,溶液变蓝色,集气瓶中收集到无色气体。

实验结论:铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO 2气体。

【实验2】铜与稀硝酸反应目标导航知识精讲实验现象:试管中铜片溶解,有无色气体产生,溶液变蓝色,集气瓶中收集到无色气体。

实验结论:铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO 气体。

(4)硝酸的强氧化性硝酸是一种氧化性很强的酸,能与大多数金属(除Au 、Pt 等少数金属以外)、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。

①HNO 3与金属反应分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu 的反应方程式: Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ②硝酸与非金属的反应写出C 与浓硝酸反应的方程式:C +4HNO 3(浓)=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 。

硝酸 说课稿 教案 教学设计

硝酸 说课稿 教案 教学设计
4、王水:浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成
(三)硝酸的用途:用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质:
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物,多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2,故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下,硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表,排在Mg之前的,加热生成亚硝酸盐和氧气
[思考与交流]为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中?前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中?能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质?
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存,它们的共同特点是见光易分解,因此,我们可推测HNO3具有不稳定性。
[板书]2.硝酸的不稳定性
[讲]HNO3在见光和受热时均易分解,而且越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3:3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
[讲]HNO3不仅可以氧化金属,还可以氧化非金属,它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
[板书](2)与非金属单质反应:
[投影视频]浓硝酸与C、S、P反应
[板书]C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
[板书]3、强氧化性
(1)与金属反应
[问]HNO3能不能和Cu发生反应呢?浓、稀HNO3有什么不同,需要什么条件呢?下面让我们来做一个实验
[投影视频]浓、稀硝酸与金属Cu的反应
[投影]实验观察计划:
1、溶液颜色的变化。

第八章硝酸教案三

第八章硝酸教案三

第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案(三)【教学内容】硝酸【教学目标】1.硝酸的物理性质。

2.并能灵活运用硝酸的化学性质。

【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发,有刺激性气味的液体,密度比水大。

因为它的晶体为分子晶体,所以它的熔沸点较低。

因为硝酸分子为强极性分子,所以它能以任意比溶于水。

常用浓硝酸的质量分数大约是69%。

98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

浓硝酸为挥发性酸,打开瓶盖露置于空气中,瓶口上方观察到白雾。

二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离:HNO3=H++NO3-,常用浓硝酸中,硝酸也是以离子形成存在于水溶液中,因此硝酸具有酸的通性。

硝酸是一种强酸,除具有酸的通性外还有它本身的特性。

1.的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解,温度越高分解越快,光越强分解越快。

为了防止硝酸的分解,必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。

常用浓硝酸略带黄色,是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。

如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时,该混合气可被水完全吸收,无残留气体。

这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时,发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,恰好均被完全吸收。

2.的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂,不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。

硝酸越浓氧化性越强。

同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。

硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属,还能氧化许多非金属(如碳、硫、磷),及具有还原性的物质(如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+,松节油、锯未等)。

如:铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应,一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热,产生金属硝酸盐和一氧化氮,在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱,必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。

拓展实验功能 优化教学过程——“硝酸的性质”教学案例

拓展实验功能 优化教学过程——“硝酸的性质”教学案例
拓展实验I能 优化教学过程 I 】
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“ 酸 的性 质 “ 学 案 例 硝 教 口 苏 美 华
( 江省 镇 海 中学 , 江 宁 波 浙 浙
350) 12 0
新 老教材最大 的区别在于课程理念 的差 异 。 化 学课程 的核心理 念为通过 化学实 验 为主的 多种探


增 加 实 验
组 代表 汇报结果 , 最后教师 归纳小 结 、 补充说 明硝 酸的物理性质。
硝 酸 的 酸 性 学 生 初 中 已经 有 所 认 识 . 笔者 指 导
材、 新教 法 的把握 , 抛砖引 玉 , 以期 广大 同仁将 “ 新
观念 。 实践 ” 同分享 。 好 共
“ 酸的性质”课 本上提供一套装置进行 铜与 硝 浓稀硝 酸反应 的两个实验 , 数量少 , 装置 简单 、 操作 方便 ,这体 现了课本实验 的基础性 和普遍 意义 。 但 如果仅 仅演示教材实验 , 仅仅把实验 作为学习知识
责 ? 同学们不 仅学到许多课外知识 , ” 而且清 醒地认
识 到保 护环境 的重要性和紧迫性 。 纷纷表示从 身边 做起 , 从小 事做起 , 不使用 污染物 ( 含磷洗 衣粉 、 喷
发胶等 )合理分类存放生活垃圾 ( , 如电池回收等) 。
在教 学“ 晶体结 构” , 时 笔者 出示 了 N C 、 刚 a l金 石、 石墨等 教学模 型 , 出示 亲手制作 的 C 还 ∞模型 , 学 生顿时感 到惊奇 , 觉得老 师真 “ 伟大 ”我 不失 时 。
的方法 手段 , 实验功能 的肤浅和单一 就有悖 于新课 程对实验 的定位 。 笔者着力从 增加 实验数 量 , 改进
学生完成 向稀 、浓 硝酸 中滴入 紫色石蕊 试液 的实

重要的含氮化工原料(第2课时 硝酸)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)

重要的含氮化工原料(第2课时 硝酸)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)

7.2重要的含氮化工原料(第2课时)一、教学目标1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.了解硝酸对人类发展的贡献。

二、教学重点及难点重点 硝酸的物理性质和化学性质;难点 硝酸的化学性质。

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT 、视频、浓硝酸、稀硝酸、铜、木炭等相关试剂五、教学过程【导入】2019年常州硝酸泄漏事件。

【展示】当天新闻报道的文章。

【问】请找出关于硝酸性质的性质的语句【生】现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾,慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水调取石灰、液碱,采取酸碱中和等措施进行处置,防止废酸挥发,浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵。

【讲述】一、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、液体、密度比水大,溶于水放热、可与水混溶、易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

【讲述】二、硝酸的化学性质【展示】泄漏现场图片。

【问】红棕色烟雾是什么?【生】NO 2【问】泄漏当天是白天,附近居民说刚开始红棕色雾不明显,后面太阳出来后就愈发深了。

同学们请思考这个反应条件是什么?除了生成NO 2,还会有哪些生成物?【生】反应条件是:加热或光照。

根据氧化还原反应的得失电子守恒和元素守恒,生成物应该还有水和氧气。

【问】这个反应的原理是什么?请写出化学反应方程式?【生】4HNO 3=====△或光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 。

【问】硝酸在实验室中应如何保存?【生】放在棕色试剂瓶中避光、低温保存,防止分解。

【讲述】2.硝酸具有酸的通性HNO 3 = H + + NO 3-【问】酸的通性体现在哪些方面?【生】A 、使指示剂变色:B 、与碱反应:C 、与碱性氧化物反应:D 、与某些盐反应:【讲述】故针对硝酸泄漏,可以调取石灰、液碱,采取酸碱中和等措施进行处置;门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵【问】酸的通性中有酸和金属的反应,硝酸和金属反应吗?【生】硝酸几乎可以与所有金属反应。

《硝酸》的教案的教学设计

《硝酸》的教案的教学设计

《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标:1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。

2.了解硝酸的制备方法和应用。

3.掌握硝酸的安全使用方法。

二、教学重点:1.学生对硝酸的化学性质的掌握。

四、教学准备:1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。

五、教学过程设计:1.导入(5分钟)讲师从安全意识出发,提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品,引起学生的兴趣,为接下来的学习做铺垫。

先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手,让学生在观察中更深入地认识硝酸。

接着,通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等,让学生全面了解硝酸的性质,加深对硝酸的认识。

讲师先介绍硝酸的历史和重要性,然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。

制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法,应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。

为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害,讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等,让学生更深入了解如何安全使用硝酸。

学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论,让学生进一步关注安全问题。

5.实验演示(20分钟)讲师进行硝酸与金属的实验演示,让学生了解硝酸与金属反应的情况。

此外,讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程,进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。

6.课堂小结(5分钟)引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法,加深学生对硝酸的了解。

六、教学评价:1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。

2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。

3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。

4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。

“硝酸的性质”教学设计

“硝酸的性质”教学设计

“硝酸的性质”教学设计一、教学目标1、了解硝酸的化学性质。

2、掌握硝酸与金属、非金属的反应性质。

3、理解硝酸的强氧化性、还原性和腐蚀性。

4、能够运用所学知识,分析实际问题。

二、教学重难点三、教学方法1、讲授法;2、实验演示;3、讨论交流。

四、教学过程1、引入通过展示硝酸的相关实验,引入本节课的教学内容。

2、知识讲解硝酸是一种强氧化剂,具有强氧化性、还原性和腐蚀性。

硝酸能与大多数金属和非金属反应,并在一些反应中有发烟、燃烧和爆炸的现象。

硝酸的分解温度很低,易受热而分解,这种分解还是放热反应,会放出大量的氧气和有毒的二氧化氮。

(2)硝酸与金属的反应硝酸可与多数金属反应,其主要反应为:金属被硝酸氧化,硝酸还原成一氧化氮、二氧化氮和氧气。

其中铁、锌和铜是常被用来与硝酸反应的金属。

硝酸也能与多数非金属化合物发生反应,其中最常见的反应是与碳发生反应,生成二氧化碳和水。

教师可通过实验演示的形式,进一步帮助学生理解硝酸的性质和与金属、非金属的反应。

教师可引导学生通过讨论的方式,探讨硝酸的应用及其对环境的影响等现实问题,拓宽学生思路。

五、教学评估1、大约10分钟,进行课前小测,考察学生对硝酸性质的基本了解程度。

2、课堂讲解过后,运用名词解释、图表分析等方式,检测学生掌握硝酸性质和反应的情况。

3、通过讨论交流环节,考察学生的分析问题和解决问题的能力。

六、教学反思本节课以讲述、实验演示和讨论交流等多种教学方式,全面地分析了硝酸的基本性质和与金属、非金属的反应规律,并运用所学知识,拓宽学生思路。

教学目标基本达到,学生思路得到拓宽,但教学中也存在一些不足之处,应在今后的教学中做出改善。

高中化学硝酸的性质教案

高中化学硝酸的性质教案

高中化学硝酸的性质教案主题:硝酸的性质教学目标:1. 了解硝酸的分子结构和化学式;2. 掌握硝酸的物理性质和化学性质;3. 能够利用硝酸进行化学实验。

教学重点:1. 硝酸的分子结构和化学式;2. 硝酸的物理性质和化学性质;3. 硝酸的应用。

教学难点:1. 硝酸的分子结构和化学式;2. 硝酸的化学性质的实验操作。

教学内容和步骤:一、引入(5分钟)教师引导学生回顾前几堂课学习的酸碱知识,引出硝酸的概念,激发学生的学习兴趣。

二、讲解硝酸的性质(15分钟)1. 讲解硝酸的化学式和分子结构;2. 介绍硝酸的物理性质和化学性质;3. 引导学生探讨硝酸在实验中的应用。

三、实验演示(20分钟)1. 实验一:硝酸与铜的反应(操作步骤:取一定量的硝酸溶液,加入铜片,观察铜片的变化)2. 实验二:硝酸与碳酸钠的反应(操作步骤:取一定量的硝酸溶液,加入碳酸钠固体,观察气体的产生)3. 实验三:硝酸与氢氧化钠的反应(操作步骤:取一定量的硝酸溶液,加入氢氧化钠固体,观察气体的产生)四、讨论与总结(10分钟)1. 学生讨论实验结果,总结硝酸的化学性质;2. 老师进一步讲解硝酸的应用领域,如制作肥料、强酸等;3. 学生提出问题,老师解答疑惑。

五、作业布置(5分钟)布置作业:整理硝酸的性质,并用硝酸进行一个简单的化学实验。

六、课堂小结(5分钟)总结本节课的重点内容,强化学生对硝酸性质的理解。

教学反思:本节课通过实验演示,激发学生的学习兴趣,提高学生的实验操作能力。

同时,通过讨论与总结环节,加深学生对硝酸性质的理解和应用,达到了预期的教学目标。

苏教版高中化学必修一课件4.2.3硝酸的性质

苏教版高中化学必修一课件4.2.3硝酸的性质

(4)反应中转移的电子数为__________。
【解析】用化合价升降法配平该反应的方程式 (五步)
则可得出: 2KMnO4+16HCl====2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O转移
10mole2mol16mol5mol 0.1moln(HCl)n(Cl2) 则可得出:n(HCl)=0.8moln(Cl2)=0.25mol
1.硝酸的氧化性规律
还原剂 (1)浓硝酸NO 2 还原剂 稀硝酸NO ;
(2)浓度越高,温度越高,硝酸氧化性越强; (3)一般将还原剂氧化到最高价态。
2.王水:浓硝酸与浓盐酸(体积比1∶3)的混合物叫王水,
它的氧化能力更强,能使一些不溶于硝酸的金属(如金、铂 等)溶解。
1.结合HNO3的性质,思考并探究,在实验室中应如何来制 备HNO3?应注意哪些问题? 提示:由于HNO3是一种易挥发性酸,实验室里制硝酸的方 法是用浓硫酸这种高沸点、难挥发性酸与硝酸盐在微热的 条件下反应,方程式为:
答案:(1)16133
(2)②
1 (3) 6
(4)12mol〃L-1
氧化还原方程式的配平原则 (1)电子守恒原则
在氧化还原反应中还原剂失去的电子与氧化剂得到的电子
总数相等。 (2)电荷守恒原则
若为离子反应,反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
(3)质量守恒原则 对所有的化学反应方程式来说,质量守恒是必须做到的, 也就是说,反应前后各元素的原子个数一定相等。
微热
NaNO3+H2SO4(浓)HNO 3↑+NaHSO4 ====
微热是由于HNO3见光或受热易分解,得到的硝酸再用水吸 收就可以得到硝酸溶液,另外硝酸的腐蚀性很强,能腐蚀 橡胶,所以此反应装臵禁止使用橡胶制品。

高中化学“硝酸的性质”教学设计分析

高中化学“硝酸的性质”教学设计分析

高中化学“硝酸的性质”教学设计分析
叶雪美
【期刊名称】《数理化解题研究》
【年(卷),期】2017(000)12X
【摘要】分析了高中化学''''硝酸的性质''''教学设计理念,同时阐述了主要教学内容,最后通过分析教材、学情,确立教学目标,详细阐述了高中化学''''硝酸的性质''''教学设计流程.旨在科学开展课程设计,确保学生能够迅速掌握有关''''硝酸的性质''''学习要点.
【总页数】2页(P89-90)
【作者】叶雪美
【作者单位】江苏省栟茶高级中学
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.例谈高中化学实验的改进与反思——以《硝酸的性质》实验教学为例 [J], 琚洪芳
2.高中化学实验教学的设计与优化分析——以“硝酸的性质”为例 [J], 朱振宇
3.精心设计周密计划——新课标下高中化学硝酸的性质教学案例设计 [J], 谭欣;
4.高中化学实验的认识与思考——以《硝酸的性质》实验教学为例 [J], 邹小浪
5.基于动态生成的真实问题探究式教学
——以高中化学(鲁科版)必修第一册"硝酸的性质"教学为例 [J], 李似麒;李杨玲;陈少清
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硝酸的制备教案

硝酸的制备教案

硝酸的制备教案【篇一:硝酸的性质教案】硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质;2、了解类比浓的硫酸的强氧化性,掌握浓、稀硝酸的氧化性,能够正确书写反应方程式;3、掌握硝酸的热不稳定性,写出其分解反应的方程式。

(二)过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理,培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力,提高学生的化学素养。

(三)情感、态度、价值观1、通过探究硝酸的性质,培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力;2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况,使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用,从而对学生进行爱国主义教育,激发学生的学习兴趣。

二、教学重点、教学难点重点:硝酸的性质难点:硝酸的强氧化三、教学方法教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成四、教学过程【篇二:硝酸的教学设计六六公开课 (2)】教学设计题目:一轮复习学校:组别:高三化学组时间:姓名:六--硝酸年10月六顺第 1 页,共 6页2014高三化学一轮复习--硝酸一.教学目标: 1、知识与技能(1)了解硝酸的物理性质及硝酸的制备。

(2)掌握硝酸的强氧化性和不稳定性。

(3)掌握有关金属与硝酸反应的计算方法。

2、过程与方法(1)以“硝酸泄露”事故为引入点,既点出今天将要复习的内容——硝酸,又能进行法制安全的宣传和教育。

(2)本堂课以“硝酸泄露”事故为主线,截取几幅事故现场的图片,通过四个问题探究把硝酸的(3)选几个有一定代表性的题目,突破教学难点,通过对例题的讲解归纳出金属与硝酸反应计算题解题的方法,再通过随堂模拟达到举一反三的效果。

3、情感、态度与价值观(1)在“硝酸泄露”事故的视频中,认识事故的危险性,树立正确的法制安全观念,同时通过对视频的观看与探究问题的解决,培养学生对信息整合与处理的能力。

(2)在问题探究中体验质疑、求真,同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动脑的态度和善于表达的能力。

“硝酸性质”教学案例

“硝酸性质”教学案例

“硝酸的性质”教学案例1.案例背景:硝酸是氮的重要化合物,而且是工业三大强酸之一。

硝酸的化学性质是本章的重点内容,硝酸的氧化性是教学难点。

硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸,所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。

例如:硝酸具有酸的通性,但它也有自身的一些特性。

通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识,也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。

该教学案例的教学对象是高一年级普通班的学生。

2.情境描述对于本节课的教学,我曾经尝试过以下两种不同的教学方法。

起先,我主要采取小组合作探究教学法,上课时把班级同学分成八个小组,每组7-8位同学,推选出小组长,同时宣布小组比赛记分规则。

设置许多问题情境例如:播出动画”乌云、闪电、雷鸣、大雨,禾苗茁壮成长”,然后教师要求学生根据该情境回忆所学内容,写出相关的化学反应方程式,从而引出本节课的教学内容。

对硝酸的各方面性质逐一展开探究所有演示实验都改为学生分组实验,并增设对铜与稀硝酸反应产物探究的实验。

在活动过程中,教师提出问题让小组抢答,学生产生浓厚的学习兴趣,课堂气氛活跃;但当要求学生对所做实验提出问题时,却出现了冷场。

接下来硝酸物理性质的学习,学生分组观察。

由于课前没有强调实验要求,有的学生开始不按要求进行实验,课堂秩序有些混乱。

后来学生做了铜与浓硝酸反应实验后,大量no2气体外逸,教室刺激性气味很重,学生注意力分散,。

在引入阶段,虽进行得比较顺利,但用了将近20分钟时间。

等物理性质讨论结束后,教学时间已很仓促。

最后导致教学重点内容无法完成。

所以第一种教学方法可以说是以失败而告终。

在后面相同内容的教学中,我尝试了另外一种教学方法:改变原先的探究方法,将多个探究点改为一个探究点进行教学。

先用硝酸泄漏的新闻事件引出课题,然后用化学的视角提出问题:1、为什么看到红色烟雾;2、为什么在远处会闻到刺激性气味等。

通过这些实例的分析就可以对硝酸的物理性质、酸性和不稳定性进行略微小结,不仅可以节省时间,而且便于学生记忆,这样就有足够的时间将本节课的重点内容放在让学生探究硝酸的氧化性上。

硝酸的性质说课稿

硝酸的性质说课稿

《硝酸的性质》说课稿各位评委、各位老师,大家好!今天我说课的题目是--硝酸的性质,我将从教材分析、教学方法与手段、教学过程设计和教学反思来阐述我对这节课的理解。

一、说教材1、教材的地位与作用从历年高考题中出现的频率就可以看出硝酸性质的重要性,它不仅是本单元的学习重点,也是高中化学的学习重点之一。

硝酸是三大强酸之一,是重要的化工产品,不仅具有酸的通性,也有其本身的特性,掌握它的性质、制造方法等知识,可以帮助我们更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途,培养学生的环保意识。

因此,必须要切实做好本节课的教学工作。

2、教学目标依据新课标的要求,根据我对教材结构和内容的理解,结合学生的学习基础和认知规律,我确立的如下的学习目标⑴、知识与技能:掌握硝酸的物理性质和化学性质,了解硝酸的工业生产流程和化学原理,了解硝酸在工农业生产中的重要作用;强化双线桥法对氧化还原反应的分析应用;⑵、过程与方法:通过与硫酸性质的比较,分析其可能具有的性质,并设计实验证明,激发学生的学习兴趣,培养他们的实验设计能力、分析能力;通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验,培养他们的观察能力和比较能力。

3、情感态度与价值观通过本节课的学习,了解硝酸与工农业生产的联系,使学生认识到化学与社会、技术的关系;培养学生勤于思考,严谨求实和敢于实践的科学精神。

4、教学重难点(根据新课标要求和课本内容确立)重点:硝酸的性质和用途;难点:硝酸的强氧化性二、说教法与学法1、教法分析:为了体现教师主导,学生主体的教学思想,通过任务驱动方式展开教学;引导过程则通过自主发现问题、思考问题、解决问题。

具体方法是:⑴情境激学,即创设问题情境,引发学习兴趣⑵实验促学,通过实验,分析实验现象,推理硝酸的性质。

2、学法分析:学生已经具备了一定的化学基础知识,能够知道硝酸具有酸性和氧化性,也初步具备了实验操作能力、观察分析能力和归纳总结能力,结合本节课的教学,我认为应该使学生进一步掌握以下一些基本的学习方法⑴知识迁移法:即由此及彼的方法,同类物质间在性质上可能具有相似性⑵观察法:学会观察实验现象,通过现象分析本质⑶对比法:通过对物质性质的分析对比,掌握浓稀硝酸性质的异同。

初中化学备课教案:硝酸的性质及用途

初中化学备课教案:硝酸的性质及用途

初中化学备课教案:硝酸的性质及用途硝酸的性质及用途一、学科背景在初中化学教学中,硝酸是一个非常重要的化学物质。

它具有广泛的用途,在许多领域都有着重要的应用。

因此,了解硝酸的性质及其用途是非常必要的。

二、教学目标1.了解硝酸的性质及其化学反应过程。

2.理解硝酸在生产和农业上的应用。

3.学会根据实验现象确定硝酸的存在。

三、教学内容和步骤1.硝酸的化学性质硝酸是无色透明的液体,有着强烈的腐蚀性,具有相当大的挥发性。

硝酸遇到金属时会产生激烈的反应,并引起爆炸。

因此,在存储和使用硝酸时,需要特别小心。

下面介绍一些常见的硝酸反应:(1)硝酸和铜的反应:硝酸和铜发生化学反应,产生一种绿色的溶液,叫做亚硝酸铜。

(2)硝酸和氢气的反应:硝酸和氢气反应会生成氮气和水。

(3)硝酸和钠的反应:硝酸和钠反应会产生钠硝酸和氢气。

2.硝酸在生产和农业上的应用硝酸是一个非常有用的化学品。

它在生产和农业领域中都有广泛的应用,以下是一些例子:(1)硝酸在生产业中被用于生产钾肥、肥料和炸药。

(2)硝酸可以被用来制造染料、合成材料、石油处理剂和涂料。

(3)硝酸在农业领域中被用作植物营养元素、除草剂和杀虫剂。

3.硝酸存在的检测硝酸的存在可以通过以下几种方式进行检测:(1)硝酸在酸性条件下会产生气体,这种气体可以被测量。

(2)硝酸可以通过硫酸、硝酸钡和萘酚等试剂进行检测。

(3)硝酸还可以通过硝基甲苯、硝酸铵和草铥红等试剂进行检测。

四、教学方法为了使学生更好地理解硝酸的性质及其应用,我们可以采用以下教学方法:1.实验法:通过实验让学生直观地感受硝酸和不同物质的反应。

2.讲解法:通过讲解,让学生了解硝酸在生产和农业领域的应用。

3.演示法:通过演示,让学生更好地理解硝酸存在的检测方法。

五、教学反思硝酸的学习需要结合实验,一方面可以让学生更直观地感受硝酸的性质和化学反应,另一方面也能够增加他们的实验操作能力。

同时,我们还可以关注硝酸在日常生活中的应用,从而使学生认识到化学学科对人们日常生活的影响。

我对硝酸的性质教学案例的设计

我对硝酸的性质教学案例的设计

囊 圆 圈
我 对 硝 酸 的 性 质 教 学 案 例 的 设 计
胡 志 军
( 金 坛 市 金 沙 高级 中学 , 江苏 金坛 2 1 3 2 0 0 )


案例 背景
硝酸是氮的重要化合物 , 而 且 是 工 业 三 大 强 酸 之一 。 硝 酸 的化 学 性 质 是 本章 的重 点 内容 , 氧 化 性 是 教学 难 点 。 硝 酸 是继 硫 酸 之 后 的 另 一 种 强 氧 化 性 的 强 酸 ,所 以教 学 时 引 导学 生类 比硫 酸 的 物 理 性 质 和化 学 性 质 学 习硝 酸 的性 质 。 例如 : 硝 酸具 有酸的通性 , 但 它 也 有 自身 的 一 些 特 性 。 通 过 对 硝 酸 的 学 习 可 以加 深 学 生对 酸性 质 的 认识 ,也 可 以 让 学 生 知 道 硝 酸 在 工 业 生 产 中的 重要 作用 。该 教 学 案 例 的 教 学 对 象 是 高 一 年 级 普 通 班 的学 生 。
பைடு நூலகம்
法: 改 变 原 先 的探 究 方 法 , 将 多 个 探 究 点 改 为 一 个 探 究 点 进 行 教 学 。先 用 硝 酸 泄 漏 的 新 闻事 件 引 出课 题 , 然 后 从 化 学 的 视 角提出问题 : 1 . 为什么看到 红色烟雾 ; 2 . 为 什 么 在 远 处 会 闻 到刺激性气味等 。 通 过 这 些 实 例 的分 析 就 可 以 对 硝 酸 的物 理 性质、 酸 性 和 不 稳 定 性 进 行 略微 小 结 , 不仅节 省时间 . 而 且 便 于学生记忆 , 这 样 就 有 足 够 的 时 间 将 本 节 课 的 重 点 教 学 内 容 放 在 让 学 生 探 究 硝 酸 的 氧 化 性 上 。 教 师 先 按 教 材 演 示 铜 与 浓 、 稀 硝酸 的反应 实验后 , 发 现铜与 稀硝 酸反应 的试管 中 出 现 红棕色 , 这 时 教 师 可 以引 导 学 生 提 出疑 问 : “ 课 本 中 描 述 铜 与 稀硝 酸 反应 生成 无 色 的N O 气 体 , 为 何 试 管 中 出 现 红 棕 色 ?” 学 生 立 即 回答 : “ N O气 体 被 试 管 中空 气 里 的 氧 气 氧 化 而 生成N O . 气体 。 ” 教师追 问 : “ 如 何 证 实 铜 与 稀 硝 酸 反 应 开 始 生 成 的是 无 色 的 N O 气 体 ?” 部 分同学答道 : “ 反 应 前 排 出 试 管 中 的空 气 , 然后重 复刚才的实验 。 ” 教师继续追 问: “ 那 么 如 何 排 出试 管 中 的 空 气 呢 ? 请 大家设计实验装置 。 ” 这 时 教 师 给 学 生 适 当 的启 发 ( 此 时学生的动手能 力还不够 ) : 我 们 收 集 气 体 时 可 用 什 么 方 法 ?” 学 生 马 上 回答 : “ 排 空 气 法 和 排 水 法 。” 教 师 继续引导 : “ 用 什 么 气 体 好 呢 ? ” 学 生 甲首 先 想 到 : “ 用C O . 气 体, 排 水 法 中是 气 体 把 水 排 出 。” “ 那 么 水 能 把 气 体 排 出 吗 ?” 这一 次学生 乙最先想 到 : “ 能 ,贮 气 瓶 中 气 体 就 是 用 水 压 出 的。 ” 接 着 教 师要 求 学 生 按 上 述 思 路 设 计 实 验 装 置 。 经 过 几 分 钟, 有 几 位 同学 画 出几 种 实 验 装 置 . 部分 同学仍然无从 下手 。 师 生 共 同评 价几 套 装 置 的优 劣 后 , 教 师 推 荐 用 注 射 器 进 行 实 验 。教 师 先 向学 生 说 明 实 验 步 骤 . 然 后 让 学 生 根 据 实 验 步 骤 进 行 操 作 。先 把 细 铜 丝 放 在 针 筒 中 . 然后抽取2 — 3 mL 稀硝酸 。 针头用橡皮塞堵住 ( 注意: 不 可用手 ) 。观 察 到 无 色 气 体 和 蓝 色溶液 后 , 把注射 器竖立 , 针 头朝 上 , 拿掉针 头上 的橡皮 塞 , 向外拉注射器 , 吸 人 少 量 空 气 。立 即 能 观 察 到 无 色 气 体 变 为 红棕色 。

用“情境—问题—启发—讨论—探究”式教学方法设计“硝酸的性质”教学

用“情境—问题—启发—讨论—探究”式教学方法设计“硝酸的性质”教学
人 ,把 新 课 程 改 革 落 到 实 处 。
二 、教 学 目标
事故发 生的原 因是 司机 疲 劳驾驶 ,造成 车辆 失控 撞上 了防
护 栏 。 ( 波 电 视 台报 导 。 ) 宁
通 过 上 述 案 例 ,提 出 四 个 问题 ,并 进 行 科 学 探 究 ,从
而得 出 硝酸 的物 理 性 质 和 化 学 性 质 。
NO2 。
【 境引 入 】播 放一段 “ 情 装有 浓硝 酸的槽 罐车侧 翻泄
漏及消防官兵抢险”的视频。 ( 面略 ) 画 声音 :一 辆 共 装 了2 吨 浓HNO 的 槽 罐 车发 生侧 翻 , 不 9
少 浓 硝 酸 流 到 了 高 速 公 路 堤 上 , 出 事 的 高速 路 段 上 被 棕 黄
氮 的 氧 化 物 的 性 质 进 行 猜 想 与 假 设 , 同 学 们 提 出 的 猜 想 与 假 设 有 多 种 ,最 终 归 纳 出以 下 两 种 主 要 情 况 。 猜想 1 :硝 酸 不 稳 定 ,易 分 解 产 生N O。 猜 想 2 硝 酸 具 有 强 氧 化 性 , 可 与 还 原 剂 反 应 产 生 :
1 识 与 技 能 : 了解 硝 酸 的物 理性 质 ;掌 握 浓 、稀 硝 酸 . 知 的 氧 化 性 ,能 够 正 确 书 写 化 学 反 应 方 程 式 ; 掌 握 硝 酸 的 热
不 稳定性 ,写 出其分解 反应 的化学方 程式 ;了解硝 酸保存
的注 意 事 项 ; 了解 硝 酸 的用 途 。 2过 程 和方 法 :通 过 实 验 探 究 ,培 养 学 生 观 察 、分 析 问 . 题 的 能 力 ,让 学 生 体 验 实 验 探 究 的过 程 和 乐 趣 ,学 会 评 价 和 反思 ,逐 步形 成 独 立 思 考 的能 力 和与 他 人 合 作 的习 惯 。 3 感 态 度 与 价 值 观 :通 过 探 究 硝 酸 的性 质 ,培 养学 生 . 情 动 手 、动 脑 和 运 用 知 识 的 能 力 、 观 察 能 力 ,树 立 环 保 意
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光照或△ §2—3 硝酸的性质
教学目标
1、了解硝酸的物理性质和重要用途;
2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性;
3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理;
4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验,培养观察能力、分析和比较能力;
5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事,对学生进行爱国主义教育。

教学重点及难点
硝酸的特性——不稳定性和氧化性;氨氧化法制硝酸的反应原理。

教学过程
片段1 硝酸的性质
[播放] 新闻图片
[展示] 观察浓硝酸。

[板书] 1、硝酸的物理性质:
[讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体,沸点低(83℃),能与水任意比混溶。

[讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体,质量分数约为69%,密度1.42g ·cm
–3 ,物质的量浓度约为
16mol ·L –1。

市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。

[介绍] ⑶ 发烟硝酸:质量分数≥98%的硝酸会在空气产生大量的白雾,故称为发烟硝酸。

[板书] 2、化学性质
[板书] ⑴ 强酸性
[回忆] 初中我们接触过硝酸,知道它是一元强酸,所以在一些反应中它体现其强酸性。

例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。

[问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色,这是为什么?
[实验探究] 加热褪色后的溶液,颜色没有恢复,反而变黄。

[设问] 为什么浓硝酸略显黄色?
[板书] ⑵ 不稳定性:4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
[讲述] 硝酸是一种不稳定的酸,在常温下见光或受热就会发生分解。

硝酸的浓度越大,越容易分解。

反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。

因此,硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装,并放置于阴冷处。

[应用] 久置的硝酸常呈黄色,我们可以通过向其中通入空气(或氧气)除去,反应原理:4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3
[设问] 当然,我们也初步认识到硝酸的强氧化性,它与活泼金属反应但不生成氢气。

那么硝酸与金属如何反应?
[实验探究]教材P101“观察与思考”——硝酸的性质实验
[板书] ⑶强氧化性
[讲述]无论是浓硝酸还是稀硝酸都是一种氧化性很强的酸,都属于氧化性酸。

硝酸几乎能与所有的金属(金、铂等少数金属除外)、许多非金属、许多具有还原性物质(如SO2、SO32–、H2S、HI、I–、S2–、Fe2+等)以及有机物发生氧化还原反应。

一般来说,若是浓硝酸参加反应,其还原产物为NO2;若是稀硝酸参加反应,其还原产物为NO。

而还原剂一般被氧化成最高价态。

[板书]Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
[分析]我们可以从铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度推测出浓硝酸的氧化能力比稀硝酸要强,即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,而且硝酸的浓度越大,其氧化性越强。

[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入KNO3 ,发现铜粉溶解,为什么?
3Cu+8H++2NO3–==== 3Cu2++2NO↑+4H2O
[问题导学] 若铁与足量的硝酸反应,是生成铁盐还是亚铁盐?
[回答]是铁盐,因为硝酸是强氧化剂。

[讲述]冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。

所以,可用铝制容器装运浓硝酸。

[实验探究]通过实验验证钝化现象的存在。

[板书]C + 4HNO3(浓)=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
S + 6HNO3(浓)=== H2SO4 + 6NO2↑+ 3H2O
P + 5HNO3 === H3PO4 + H2O + 5NO2↑
[简述]像亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇到硝酸都能发生氧化还原反应。

[讲述]石蕊试液先变红,后褪色。

这说明具有强氧化性的硝酸在一定程度上具有漂白性。

[注意]浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用,所以使用硝酸(特别是浓硝酸)时,一定要格外小心,注意安全。

万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再用小苏打水或肥皂洗涤。

[介绍] 硝酸是一种重要的化工原料,常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

高温、高压
催化剂 微热
[拓展延伸]“王水”:根据前面的内容,我们知道金和铂不能溶于硝酸、浓硫酸中,但它们可溶于“王水”中。

“王水”是将浓硝酸和浓盐酸按照体积比1∶3混合而成的具有极强氧化性(氧化性强于浓硝酸)的溶液。

[化学史话] 波尔的故事:玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获得诺贝尔奖。

第二次世界大战中,玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。

为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜面上。

后来,纳粹分子窜进玻尔的住宅,那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下,他们却一无所知。

这是一个多么聪明的办法啊!战争结束后,玻尔又从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。

新铸成的奖章显得更加灿烂夺目,因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

片段2 硝酸的工业制法
[简述] 早期工业曾有硝石法、电弧法制硝酸,现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸。

[讲述] 硝酸的工业制法——氨的催化氧化法制硝酸
反应原理:4NH 3 + 5O 2 ======== 4NO + 6H 2O (属于放热反应) 2NO + O 2 ==== 2NO 2 (属于放热反应)
3NO 2 + H 2O ==== 2HNO 3 + NO (属于放热反应)
主要设备和生产过程:
* 蒸馏浓缩:用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。

这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。

* 硝酸工业尾气处理:从吸收塔出来的气体中尚有少量NO 和NO 2,不能直接排放到空气中,以免造成污染。

常用碱液吸收,变废为宝。

NO + NO 2 + 2NaOH === 2NaNO 2 + H 2O 2NO 2 + 2NaOH === NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O
[拓展延伸] 硝酸的实验室制法(反应规律:不挥发性酸制备挥发性酸)
用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸:NaNO 3 + H 2SO 4(浓)==== NaHSO 4 + HNO 3↑
[注意] 实验室制取硝酸的装置中不能用橡皮接头和橡皮塞,而用特制的曲颈甑。

这是因为橡胶中含有不饱和的双键,具有还原性,被硝酸氧化而腐蚀。

同样,盛装硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞。

[问题解决1]鉴别三瓶失去标签的液体:浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸。

[问题解决2] 有关工业制备硝酸的计算
[分析] 观察教材P102图4-17“工业上制备硝酸的流程”,我们可以发现NO、NO2是循环使用的。

我们可以近似地理解在生产过程中氮元素守恒,即满足“NH3 ~ HNO3”的关系。

[练习]某化肥厂用氨制备硝酸铵。

已知:由氨制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,硝酸跟氨合成硝酸铵。

则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少?(不考虑其他方面的损失)解析:设共用去1mol氨,其中用于制备硝酸所用的氨为x mol,用于合成硝酸铵所用的氨为(1-x)mol NH3 ~ HNO3NH3+ HNO3~ NH4NO3
1mol 1mol 1mol 1mol
x×96%×92% y1-x y(x×96%×92%)
即有:(1-x)= x×96%×92% 解得:x = 0.531mol
答:制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为53.1%。

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