最新高考化学 考前提升训练3 离子反应(考试必备)

提升训练3 离子反应

1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是( )

A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++S

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是( )

A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑

B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2O

C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2O

D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是( )

A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2O

B.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+

C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓

D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是 ( )

A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O

B.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N

D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O

5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是( )

A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑

C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+

D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

7.下列离子方程式正确的是( )

A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O

B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O

C.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑

D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C C6H5O-+CO2↑+H2O

8.(2018·浙江新高考联盟联考)已知I2+S+H2O2I-+S+2H+,某溶液中有下列离子中的若干

种:Cl-、I-、C、S、S、Fe2+、Ag+、N、Na+,现在进行以下系列实验:

①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;

②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;

③取②反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。

下列说法正确的是( )

A.由①可知溶液中肯定不存在I-

B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定

C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液

D.该溶液中肯定含有C、Na+、N,至少含有S、S中的一种,可能含有Cl-、I-

9.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中( )

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+

C.S、N、Na+一定存在,C、Al3+一定不存在

D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c (Cl-)≥0.2 mol·L-1

10.(2018·暨阳联考)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、S、I-、

C,现取三份20 mL该溶液进行如下实验:

①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生;

②第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到x g固体;

③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为V mL;

④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色。

根据上述实验,以下说法正确的是( )

A.由实验②③可判定原混合溶液中是否存在I-

B.由实验①可推断原混合溶液中是否含有S

C.由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2+

D.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、S,不可能存在K+、C

11.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.60 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1

C.S、N一定存在,Cl-可能不存在

D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在

12.(2018·诸暨中学模拟)Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、Cu2+、S、S、Cl-

、Br-、C中的若干种,为检验其中含有的离子,进行如下实验:

①取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;

②分液后,往①的上层溶液中加入足量BaCl2溶液和稀盐酸,产生2.33 g白色沉淀;

③另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体。

回答下列问题:

(1)一定不存在的离子为;

(2)需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗?(填“是”或“否”),请简要说明原

因:。

Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式为;