高一化学第三周周末作业
高一化学学考周末作业
高一化学学考周末作业一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.下列物质中属于共价化合物的是（）A.NH4Cl B. CaCl2C.H2O2D. Na2O22.下列物质中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A.N2 B. H2O2C. Na2O2D.NaOH3.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）4.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A. 核电荷数为18B. 在化学反应中易得2个电子C. 属于非金属元素的原子D. 核外有3个电子层5.下列递变规律正确的是（）A.密度：Cs>Rb>K>Na>LiB.还原性：Mg>Na>AlC.碱性：KOH>NaOH>LiOHD.还原性：Cl->Br->I-6.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）7.有a、b、c、d四块金属片，a、b、d能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，而c 不可以。
将四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连。
①若a、b用导线相连时，a为负极；②b、d相连时，电流由b到d；③a、d相连时，a极上产生大量气泡；则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A. a＞b＞d＞c B．a＞b＞c＞d C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞b＞c8.某主族元素R的最高价氧化物的水化物的分子式为H4RO4，则它处于哪一族（）A.ⅣA族B.ⅦA族C.ⅢB族D.ⅤA族9.下列说法正确的是（）A. 化学反应发生过程中一定有能量变化B. 吸热反应一定需要加热才能进行C. 化学反应释放的能量一定是热能D. 形成物质中的化学键时，吸收能量10.下列过程中既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（）①煅烧石灰石②甲烷在氧气中燃烧③灼热的木炭和二氧化碳的反应④氢氧化钠溶于水放出大量热⑤细胞通过呼吸作用将葡萄糖氧化分解⑥过氧化钠和二氧化碳的反应（）A.①④⑥B. ②⑤⑥C. ②③④D. ①③⑤11.下列说法不正确的是（）①卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深，熔沸点逐渐降低②氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华③同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2- >Cl-⑥酸性：HClO>HBrO4A.②③④ B．①⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑥12.航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。
高一下学期第三次周练化学试题
①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3.
A.①③和⑤B.②和④C.③和⑤D.②③和⑤
3.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A. HCl受热不分解,H2S受热分解
A.1.9 g·L-1B.1.7 g·L-1C.1.5 g·L-1D.1.3 g·L-1
6.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反响,该单质可能是
A H2B O2C K D Zn
7.以下说法中不正确的选项是
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
13.为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质,其以下操作正确的选项是
A.先通入水中,再通入澄清石灰水中
B.先通入品红溶液
C.先通入酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中
D.通入澄清石灰水中
14.硫化氢和二氧化硫气体可发生如下反响：2H2S+SO2==3S↓+2H2O.向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2(a,b都是正整数,且a≤5,b≤5),反响完全后,容器内气体可能到达的最大密度约是
⑴不能使品红溶液褪色,说明该气体中不含〔填写化学式〕
⑵此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况〔填写相应的字母〕
第一种情况是,第二种情况是,第三种情况是,第四种情况是.〔可不填满,也可补充〕
三、计算题〔8分〕
21.硫通常是一种淡黄色晶体,有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个硫分子中硫原子个数不同,可用Sx表示.对三种蒸气测定的结果是：
高一化学上学期第三次周练试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第三次周练化学试卷一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO34．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 1249．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：610．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？高第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如二氧化硅，有的物质由离子构成如氯化钠，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．应选：C．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，那么分子数越多，题中M〔Cl2〕＞M〔O2〕＞M〔CO〕＞M〔H2〕，那么分子数最多的是H2，应选B．点评：此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大．3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A 正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=mol，故D错误．应选：A．点评：此题考查物质的量的有关计算，比拟根底，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．4．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、指代不明确；C、1molCaCl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；D、根据粒子个数N=nN A来分析．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，6.02×1023个12C原子数在数值上于阿伏加德罗常数，故A错误；B、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故B错误；C、CaCl2由钙离子和氯离子构成，故1molCaCl2中含3mol离子，故C正确；D、粒子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故D正确．应选CD．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．应选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．依据N=nN A解答；B．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；C．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答．解答：解：A.2mol水中含有2N A个H2O分子，故A错误；B.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N A个H2分子，故B错误；C．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反，失去2mol 电子，生成1mol氢气，生成N A个H2分子，故C正确；D.16g氧气的物质的量==0.5mol，含有0.5N A个氧分子，故D错误；应选：C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag 二氧化碳的物质的量为=mol，那么mol×N A=b，解得N A =mol﹣1应选D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量．解答：解：6.4g 该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．应选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比拟根底，掌握相对分子质量的计算方法．9．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6考点：质量守恒律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒律解题．解答：解：moL氟气反剩余mol氟气，反了3mol氟气，molXe与3moL氟气反生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为：3×2=1：4应选C．点评：此题考查质量守恒律，反前后元素原子的物质的量相．10．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．解答：解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g ，其物质的量为：=1mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=6%，那么混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，应选D．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕．考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：〔1〕氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n==结合分子构成计算；〔2〕根据反前后原子的数目不变计算．解答：解：〔1〕设氧气和臭氧的质量都为mg，那么：二者的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=：=3：2，根据N=nN A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，那么N〔O2〕：N〔O3〕=3N A：2N A=3：2，由由O原子组成，那么质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；〔2〕反前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕，故答案为：a：〔a+2b〕．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，为高频考点，题目难度中，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．解答：解：①6gH2的物质的量为：=3mol，n〔原子〕=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n〔原子〕=0.5×3=mol，m=0.5×44=22g，③04×1024个HCl的物质的量为：2mol，n〔原子〕=2×2=4mol，m=2×3=73g，④147gH2SO4的物质的量为：=mol，n〔原子〕=×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇〔CH3CH2OH 〕的物质的量为：=2mol，n〔原子〕=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗律及其推论，明确根本公式是解此题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，题目难度不大．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是95 g•mol ﹣1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确A的元素符号，书写化学式．解答：解：19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，那么A的相对原子质量为95﹣3×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1；24；MgCl2．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于根底知识的稳固．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；〔2〕氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合〔1〕计算可知CO的物质的量，根据N=nN A计算CO分子数目．解答：解：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，那么：解得x=0.15，y=0.15故m〔CO2〕=0.15mol×44g/mol=6.6g，m〔CO〕=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6. 02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．。
2021年高一化学上学期第三次周考试题新人教版
2021年高一化学上学期第三次周考试题新人教版可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 H 1 S 32 O 16 N 14 C 12一、选择题：每小题只有一个正确选项（每小题1.5分共30分）1．下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造原子B．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.下列关于氯气的叙述，正确的是（）A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒3.“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④ C．②③⑤D．①③④⑥4、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离5．关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体6．下列说法错误的是 ( )A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间8．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸9．下列说法正确的是 ( )A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质10．下列叙述正确的是 ( )A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质11.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4 = 2H+ + SO4-2 B．NaOH = Na+ + O2- + H+C．Na2CO3＝2Na＋+CO32－ D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22-12. 下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ( )A．Na2O2 过氧化钠碱性氧化物B．CO2 二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3 硫酸酸 D．Na2CO3 纯碱碱13. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（）①含有3种元素②所含元素均处于游离态③属于氧化物④属于盐⑤属于电解质⑥属于非电解质A. ①④⑤B.②④⑥C. ①③⑤D. ②③⑥14. 下列说法正确的是（）①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质②冰和干冰既是纯净物又是化合物③烟、云、雾都属于胶体④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②③④15. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A. 做完白磷燃烧实验后，剩余的白磷放入废物缸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 做完钠与水反应的实验后，余下的钠放回原瓶16.下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾17. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，可形成胶体的是（）A. 冷水B. 沸水C. NaOH溶液D. NaCl溶液18. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
鲁科版高中化学必修一高一·一部化学周末作业3.docx
高中化学学习材料唐玲出品设计：赵燕审核：刘霞时间：2012.11.4 1. 下列反应属于离子反应的是（）A．氢气和氧气反应生成水 B．镁与稀硫酸反应C．高锰酸钾分解制氧气 D．铁在氯气中燃烧2. 与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（）A．盐酸 B．CO2 C．O2D．Na2CO3溶液3. 离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是（）A．K2CO3B．BaCO3C．CaCO3D．NaHCO34. 下列表示Na2CO3与盐酸反应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3＋2H＋＝2Na++ H2O＋CO2↑ B．CO32－＋2H＋＝H2CO3C． CO32－＋H＋＝H2O＋CO2↑ D．CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑5. 下列物质在水溶液中反应时，可拆成离子符号的是（）A．CuCO3 B．BaCO3C．H2CO3D．K2SO46. 在无色溶液中，能大量共存的的离子组是（）A．K+、H+、SO42-、Cl— B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32- D．Na+、 Cu2+、Cl—、 SO42-7. 在强碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、HCO3－、SO42－8. 在给定的四种溶液中，各离子能在溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、CO32－B．加入Zn粒能产生氢气的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋C．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、H＋、NO3－、Al3＋D．滴加酚酞试液变红的溶液：Cl－、SO42－、NH4＋、Na＋9. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（）A．Na＋、Cu2＋、Cl－、 SO42－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H＋、Al3＋、NH4+、CO32－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-11. 无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K＋、SO2－3、Na+、SO2－4B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3 12. 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－+ H＋＝H2O＋CO2↑B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2++2H2OC．钠与水反应：Na + H2O＝Na++H2↑+ OH—D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ OH—＝Cl—+ClO—+ H2O13. 下列叙述正确的是（）A．能电离出氢离子的化合物叫酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐14. 下列电离方程式中书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+ +(OH)2－ B．Ca(ClO)2＝Ca2+ + 2Cl+ + 2O2-C．NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32- D．HCl＝H+ + Cl－15. 下列各物质按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列正确的是（）A．HCl→SO2→石墨→液氨 B．NaCl→乙醇→铁→空气C．蔗糖→CuSO4→氮气→胆矾 D．KCl→NaNO3→Br2→漂白粉16. 下列实验方案能够确定溶液中一定含有SO42－的事实是（）A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成17. 向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液，将会发生什么现象？为什么？现象：_______________________________________________；原因：_______________________________________________。
2021年高一化学上学期第三次周练试题新人教版
一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子2．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( )A．Cl2B．H2C．O2D．CO3．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4C．0.8 mol NaCl D．0.3 mol HNO3 4．(双选)下列说法中正确的是( )A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol CaCl2里含3 mol离子D．1 mol H＋中含有的H＋数为N A5．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1 ： 1②所含的O原子数目之比为1 ： 2③所含的原子总数目之比为2 ： 3④所含的C原子数目之比为1 ： 1⑤所含的电子数目之比为7 ： 11A．①② B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤6．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A．2 mol水中含有N A个H2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．16 g氧气中含有N A个氧分子7．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )A．ab/28 B．ab/14C．28/b D．44b/a8．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )A．64 B．32C．96 D．1249．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )A．1 ： 2 B．1 ： 3C．1 ： 4 D．1 ： 610．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )A．1 ： 1 B．3 ： 1C．4 ： 1 D．任意比二、非选择题11．(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。
高一化学第三周周测题
高一化学第三周周测题一、选择题（每题6分，共48分）1．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO42．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO43．短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。
下面判断不正确的是 A．原子半径：丙>丁>戊 B．最高化合价：甲<丁<戊C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙 D．非金属性：乙>丁>丙4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列正确的是A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）·>r（Z）>r（Y）>r（X）5．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y单质 B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+>W2- D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:26．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4︰2︰3C．X和Z可以组成原子个数比分别为1︰1和2︰1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
高一化学周末练习
高一化学周末练习（10、20）命题：向京华班级姓名学号本卷可能用到的相对原子质量:H----1 O---16 S-----32 C-----12 Cl----35.5 K----39Na----23 Cu----64 Fe---56 Mn----55 Ag---108一、选择题（注意:每小题只有一个正确答案,把正确答案写在题号的前面）1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是2.氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦3．下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸4. 下列叙述中，正确的是①KCl、KBr、KI中，最容易被氧化的是KCl；②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
湖北省沙市中学高一化学上学期第三次周练试题2新人教版
第三次双周练化学试卷考试时间：2013年10月19日说明：1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1．下列实验方案设计中，可行的是 ( )A ．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B ．用萃取的方法分离汽油和煤油C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是 ( )A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B ．碳酸钠(大量水)：蒸发C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发3．设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ( )A ．6.02×1022个H 2SO 4分子在水中可电离生成2N A 个H ＋B ．在0 ℃、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶44．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是A ．ρn32mmol·L －1B ．ρn48m mol·L －1C ．1 000ρn 192mmol·L －1D ．1 000ρn 288mmol·L －15．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
陕西省吴起高级中学高一化学周末作业3
高一化学第三周知识清单班级姓名家长签字1.写出雷雨发庄稼的三个化学方程式2.氨气的化学性质⑴、与水反应（写出化学方程式）：氨水中的微粒有：⑵、与酸的反应（写出氨气与盐酸反应的化学方程式）：3.铵盐的性质⑴受热分解(写出NH4Cl NH4HCO3 受热分解的化学方程式)⑵.与碱共热放出氨气（写出实验室制备氨气的化学方程式）4硝酸的化学性质(1)具有强酸的通性(电离方程式)为：(2)不稳定性：浓硝酸如何保存(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使等金属钝化。
②浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：体现浓HNO3的性质③浓HNO3与铜反应的方程式为：体现浓HNO3的性质④稀HNO3与铜反应的方程式为：5. 写出工业合成氨的化学方程式：6.写出工业制硝酸的第一步化学方程式：典型习题1、下列气体不能用排空气法收集的是（）A．CH4B．NH3C．NO2D．NO 2、下列对硝酸的认识，不正确的是（）A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸3、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu →CuO →Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)24、造成光化学烟雾的有害气体主要是A. 二氧化碳、碳氢化合物B. 一氧化氮和二氧化氮C. 二氧化硫D. 氟氯烃5.制取氨气并完成喷泉实验。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是；（4）如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法：（5）检验试管里是否收集满氨气的方法是：第一种方法是：在处放一块湿润的色石蕊试纸，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为色第二种方法是：用玻璃棒沾取，放在如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是 .。
高一化学周末练习3.15
专题1 第一单元元素周期表（1）班级学号姓名1. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2. 元素周期表中，周期的划分依据是（）A. 元素的核电荷数B. 元素的化合价C. 元素原子的电子层数D. 元素原子的最外层电子数3. 下列说法中正确的是（）A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 同周期元素的性质相似C. 最外层电子数相同的元素都是同一族D. 同周期元素的电子层数相同4. 在元素周期表中，下列说法正确的是（）A. 非金属元素（稀有气体除外）都是主族元素B. 主族元素的次外层电子数都是8C. 在周期表中，每一列就是一个族D. 主族元素都是短周期元素5．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A. 原子半径B. 电子层数C. 核外电子数D. 最外层电子数6. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A. 第一周期B. 第三周期C. ⅣA族D. ⅤA族7. 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A. ⅠA族元素B. 第ⅦA元素C. 第三周期元素D. 金属元素8. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是（）A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 原子序数：X＞Y＞ZC. 离子最外层电子数：X＞Y＞ZD. 离子半径：X2-＞Y+＞Z-10. X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
江苏省盐城中学高一化学下学期周末练习三
江苏省盐城中学2013-2014学年高一化学下学期周末练习三一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A．136C B．147N C．3115P D．168O2．下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)23．有关元素周期表的下列说法正确的是A．短周期共有20种元素B．第IA族元素全部是金属元素C．第三周期共有8种元素D．氟元素处于VIIA族，所以氟最高正价为＋7价4．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH5．同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4 ，则下列判断正确的是A．非金属性X>Y>Z B．原子半径X>Y>ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强6．某原子的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个7．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制造A．合金B．半导体C．催化剂D．农药8．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A．3种B．4种C．5种D．6种9．具有下列特征的主族元素：①M层电子数为6；②N层电子数为5；③M层电子数为7，非金属性由强到弱的顺序是A ．①②③B ．①③②C ．③①②D ．③②① 10．2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A ．34S 原子核内的中子数为16B ．16O 与18O 互称同位素C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H 的核外电子数比1H 多一个 11．下列说法正确的是A ．VIIA 族元素非金属性比VIA 族元素非金属性强B ．在多电子的原子中，能量高的电子通常离核近的区域内运动C ．周期表中，在过渡元素区域寻找各种优良的催化剂D ．物质中原子或离子间的相互作用都是化学键12．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A ．5和9B ．12和8C ．11和18D ．8和1613．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中如右下图所示：A 、C 于B 原子的核电荷数。
2021年高一化学6月第3周周练试题
2021年高一化学6月第3周周练试题1.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电2.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA 族元素是金属元素D.该周期的ⅢA 族的元素的氢氧化物具有两性3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A ．X 、Y 元素的金属性 X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成2W 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来4.已知a 、b 分别为同周期的ⅠA 和ⅦA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是A.n ＝m+16B.n ＝m+6C.n ＝m+30D.n ＝m+10 5.A 、B 都是短周期元素，原子半径B ＞A ，它们可形成化合物AB 2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A 大于BB.A 和B 可能在同一主族C.A 可能在第2周期ⅣA 族D.A 肯定是金属元素6.已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的化学活泼性一定比X 强 7.纯锌跟稀H 2SO 4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H 2的速率，并且使产生H 2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.铜D.镁条8.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头9.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
高一化学上学期第三周周测试题
2016-2017学年上致远中学第三周高一化学周测试卷一、选择题（48分）1．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质2．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．③④ B．①④⑤C．②③ D．②④3．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A．质量为12g B．物质的量为12molC．体积为22.4 L D．物质的量为6mol4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜5．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子B．22.4L H2的分子数为NAC．18克水在标准状况下的体积是22.4L。
D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA 个HCl分子6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，32g O2与32g O3所含的氧原子数均为2N AB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC．1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO—数目为N AD．14g 14C中所含有的中子数为6N AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是7．设AN个共价键A．常温常压下，4g CH4含ANB．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2ANC．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6AN。
D．0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1A8．下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓来表示的是（）A、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应B、硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应9．下列实验操作正确的是 ( )依次加入过量10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2021年高一化学第3周周考试题 新人教版
1．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－15．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子二、非选择题(本题包括3小题，共60分)6．(22分)请填写下表：22.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。
含有 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。
8．(22分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
(2)N A为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
(3)N A为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学第三周周末作业
姓名：______________________ 班别：__________________________
一、单选题（请将选择题答案填在后面的答题卡中）
1、下列说法错误的是
A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
Ｃ、１摩尔氢气分子可以表示为１molH
2
所含分子的物质的量为1mol
D. 6.02×1023个H
2
2、摩尔质量最大的化合物是
A. CO2
B.NaOH
C. HCl
D. Cl2
3、下列叙述错误的是
中含有约6.02×1023个C原子
A．1molCH
4
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．任何物质的摩尔质量都等于它的式量
4、标准状态下，2molN2的体积是
A. 11.2L
B.22.4L
C. 44.8L
D.2L
5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A．5 : 2 B．3 : 1C．15 : 2 D．1 : 3
6、1molCO和1molCO2具有相同的①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A、②④
B、①③
C、①④
D、①②③
7、下列叙述正确的是
A、1molH2SO4的质量是98g.mol-1
B、H2SO4的摩尔质量是98g
C、9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子
D、6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g
8．下列各组物质中，所含分子数相同的是
A、224mLH2（标准状况）和0.1molN2B．2g H2和16g O2
C、11.2LN2（常温常压）和22g CO2D．9g H2O和0.5molCl2
9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的
A、64g SO2含有氧原子数为1N A
B、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl－离子数为1N A
C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N A
D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A
二、双选题
10．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是
A、0.1molKNO3溶于1L水配制成溶液
B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液
C、0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
D、0.01molKNO3溶于100g水配制而成
11．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从稀释后的溶液中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为
A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－1
12、N A表示阿佛加德罗常数值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是
A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3N A
B. 500mL溶液中含有0.1N A个K+
C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/L
D. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L
溶液中氯离子数目相等的是13、下列溶液中氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl
3
Cl
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH
4
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl
2
请将选择题答案填在下表中：
三、填空题：
14、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取碳酸钠固体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______ g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠固体的质量,其正确操作顺序的标号
为__________________
A、调整零点
B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内
F、记录称量结果.
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、小烧杯、________和胶头滴管。
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_____________
B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________
D、溶解后没有冷却便进行定容________
14.（1）5.3g （2）4.7g （3）B A D F C F E
（4）500ml容量瓶（5）A、偏低 B、偏低 C、无影响 D、偏高
四、计算题（请写出计算过程）
15．常温下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.25g /cm3，求：
①该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量；
②该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？
①0.100 mol ② 1.25 mol/L ③25.0 mL。