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差量法例题初中

差量法是一种常用的化学计算方法，适用于解答反应前后质量、气体体积等存在差量的问题。

以下是几个初中化学的差量法例题：
例1：将10克铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出铁片质量为10.8克，求参加反应的铁的质量。

例2：将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO2的质量分数。

例3：在用一氧化碳还原赤铁矿粉时，加热了一段时间后（杂
质不分解），称量发现固体质量减少了2.4克，问生成多少克铁？
以上例子都是用差量法解答的初中化学题，需要注意的是，在
使用差量法时，需要准确找出差量与待求量的关系，并正确列出比
例式进行计算。

化学分类练习之差量法

差量法在化学式或有关化学方程式的计算题中，某些物质（多数情况为同种状态的物质）之间存在质量差，而这些质量差与物质的质量是成正比的，这种解题方法就是差量法。

例1、用氢气还原agWO 3，得bgW ，则W 的相对原子质量为。

（提示：H 2+WO 3——W+H 2O ）例2、16.8g 铁片放到足量的盐酸中，待铁片完全消失后，烧杯中溶液的质量和反应前相比（填“增加”或“减少”）了克。

（提示：Fe+HCl ——FeCl 2+H 2）练习:1、氧化铜和铜的混合物2.02g ，经氢气充分还原后，得到1.75g 铜，试计算原混合物中单质铜的质量分数。

（提示：CuO+H 2——Cu+H 2o ）2、将氢气通入盛有10g 氧化铁粉末的试管内，加热一段时间后，停止加热，并继续通氢气至试管冷却到室温，称得试管内固体剩余物为7.6g ，剩余物质中铁的质量为（）（提示：Fe 2O 3+H 2——Fe+H 2O ）A 、11.2gB 、5.6gC 、2.8gD 、2g3、将一定量的碳酸钙粉末和铜粉的混合物，在空气中充分灼烧后，冷却、称重，其剩余物质的质量恰好等于原混合物的物质，则原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比为（）A 、25：16B 、25：44C 、75：16D 、25：224、在天平两边各放置一个盛有同浓度等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60g 铝粉，为了使天平最终保持平衡，右端烧杯中应放入镁粉的质量为（）（提示：Al HCl +——32AlCl H + M g H C l +——22MgCl H +） 5、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g 与一质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11g ，由反应中生成氢气的质量为（）。

A 、0.15gB 、0.20gC 、0.30gD 、0.45g6、两种氧化物的固体混合物5.6g ，跟7.3%的盐酸100g 完全反应，则混合物可能是（）A 、MgO 和ZnOB 、CaO 和CuOC 、MgO 和CuOD 、CaO 和MgO7、镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：323Mg N Mg N +，222Mg O MgO +，则24g 镁在空气中燃烧可得产物的质量为（）A 、等于33.3gB 、等于40gC 、33.3g ～40gD 、小于33.3g 或大于40g8、在4FeSO 和243()Fe SO 组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，求铁元素的质量分数。

(完整版)初中化学差量法计算题

差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1 0克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。

初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。

注意：本题出现的质量差是固体质量差。

2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m56 2 54 100 44 562.8 g x y 2.7 g56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。

4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。

“差量法”快解化学计算题word精品文档3页

“差量法”快解化学计算题计算题在九年级化学学习中是一个重点和难点，在化学反应中往往存在着物质状态（固态，液态、气态等）的变化，同时也存在着质量上的变化，这样的化学计算在学生的解题中是一个难点，然而，当我们为学生悉心讲解差量法后，这样的题目也会迎刃而解。

差量法就是利用在化学反应中的质量差值解题。

一、在气体中的应用例.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

【解析】CO+CuOCu+CO228 44由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。

每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16（份）。

现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。

解：设原混合气体中CO的质量为x解得x=10.510.5/12×100%=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。

二、在固体中的应用例.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（）（A）有8.4g铜生成（B）有8g氧化铜参加反应（C）有1.6g水生成（D）有10g氧化铜被还原【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g 固体也不一定都是铜的质量。

我们可以利用"固体-固体"差量法解决此题。

反应前后固体的质量差（10-8.4=1.6g）=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。

可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。

答案：B例. 在用一氧化碳还原赤铁矿粉时，加热了一段时间后（杂质不分解），称量发现固体质量减少了2.4 g，问生成多少克铁？【解析】经观察分析可知，固体物反应后质量减少是因为三氧化二铁失去氧变成铁造成的，差量是三氧化二铁与铁的质量差，解法如下：解：设生成铁的质量为x，解：设生成铁的质量为x，答：设生成铁5.6 g。

化学差量法计算例题

一、选择题1.在化学反应A + 2B = C + D中，若5gA与足量B反应，生成4gC和若干克D，则参加反应的B的质量为：A.1gB.2gC.3g（正确答案）D.4g2.已知反应2SO₂ + O₂ = 2SO₃中，当有16gO₂参加反应时，生成的SO₃的质量为：A.32gB.48gC.64g（正确答案）D.80g3.在反应3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O中，若生成了22.4L NO（标准状况下），则消耗的Cu的质量为：A.19.2gB.24gC.32gD.64g（正确答案）4.已知反应2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑中，当有2mol Na参加反应时，生成的H₂的物质的量为：A.1mol（正确答案）B.2molC.3molD.4mol5.在反应CO + CuO = Cu + CO₂中，若生成的Cu的质量为64g，则消耗的CO的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.4mol6.已知反应2C + O₂ = 2CO中，当有12gC参加反应时，消耗的O₂的质量为：A.8gB.16g（正确答案）C.24gD.32g7.在反应2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑中，若生成的H₂的体积为67.2L（标准状况下），则消耗的Al的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.6mol8.已知反应Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu中，当有56gFe参加反应时，生成的Cu的质量为：A.32gB.48gC.56gD.64g（正确答案）。

差量法求解化学计算题

第 1 页共 5 页差量法求解化学计算题差量法求解化学计算题在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。

此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

一、固体差量一、固体差量例例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

克。

求有多少克铁参加了反应。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu56 64由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。

每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=864-56=8（份）。

现已知棒的质量增加（份）。

现已知棒的质量增加100.8克-100克＝克＝0.80.8克，则可列比例求解。

例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x 。

Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 棒的质量增加（差量）棒的质量增加（差量）56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克5656：：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。

克铁参加了反应。

二、液体差量二、液体差量第 2 页共 5 页例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

克，求此铁的纯度。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。

每有56份质量的铁参加反应份质量的铁参加反应“进入”“进入”溶液中的同时，溶液中的同时，则可生成则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=5456-2=54（份）。

初中化学差量法计算题汇编

学习-----好资料一、差量法克，则参加反应8.4CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为1.用氢气还原10克的质量是多少克？CuO3.2CuO后，得到CO的质量为2.将CO和CO的混合气体2.4克，通过足量的灼热的22的质量比？克，求原混合气体中CO和CO2克，求参加反应的31.6克铁片放入CuSO 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为3.将304铁的质量？甲烷和氧气30mL4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把中甲烷和氧气的体30mL的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原积比？克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为给455. 克，求原混合物中铜元素的质量分数？3728.89% 、5 ∶7 、723 3 、11.2克4、8∶58答案：1、克 2 、7∶克时，这1012克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为练习1、将盛有克残渣中铜元素的质量分数？10、OCO、、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有练习22通过氢氧化钠溶液后，1ml，，混合气体9ml点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少CO2 CO的体积比？CO、O、体积又减少3.5Ml，则原混和气体中22克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将的混合气体3.4CO、CO练习3、把2 4.4克。

导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了的质量？求⑴原混合气体中CO 的质量比？CO与原混合气体中CO⑵反应后生成的22的CO18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO4、和CO混合气体练习22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？总质量为22、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液5练习）质量最大的是（CO Na OH）D C BaB AlA Fe（32 2过滤称量剩余固体反应完全后，m克，溶液中加入足量的铁屑和6练习、在CuClFeCl32）物质的量之比为（与CuClm为克，则原混合溶液中FeCl 32更多精品文档．好资料学习----- 7 D 2∶∶B3∶2 C 7 A 1∶1克，由此可得知该结q0，受热失去全部结晶水后，质量为练习7 P克结晶水合物AnH2）晶水合物的分子量为（）—q 18qn/（P C 18qn/P DＡ18Pn/（P—q） B 18Pn/q二、平均值法克氢气。

(完整word版)巧用差量法解化学计算题

巧用“差量法”解化学计算题在化学反应中,各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量,得到相应的解题方法——即差量法.“差量法”就是不考虑变化过程,利用最终态（生成物)与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

如:2C(s）+O(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ2／mol，其中△m(s), △n（g）, △V(g),△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m（s）24g，气体物质的量增加△n(g）1 mol气体物质体积增加△V（g)22。

4L,反应热△H221kJ 由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。

一、差量法的应用原理化学计算中的“差量法"的理论依据是数学上的“等比定理”：根据化学反应前后物质量的变化，找出差量，列出比例式，进行求解的一种化学计算的解题技巧。

解题时应注意：只有当差值与始态或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用差量法。

这种方法好在差量可以是质量差、气体的体积差、物质的量差等.二、差量法解题步骤1、分析题意:分析化学反应各物质之间的数量关系,引起差值的原因。

2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

3、写出正确的化学方程式。

4、根据题意确定“理论差量"与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案.三、注意事项① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差（△m）物质的量之差（△n）或气体体积之差(△V）等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应，可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和。

若方向相同,则总差量等于各个分差量之和。

③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键. 四、解法对比【例题1】KBr 和KCl 混合后质量为3。

差量法化学题

差量法化学题
差量法化学题指的是在化学问题中需要使用差量法来求解的一类题目。

差量法是一种化学计算方法，主要适用于在化学反应中，由于物质的状态、反应物的用量、反应条件等因素导致反应前后质量、体积、物质的量等存在差量的情况。

通过计算这些差量，可以找出反应中的各个物质的质量、体积、物质的量等之间的关系，从而简化计算过程。

以下是三道差量法的化学题：
1.质量差量法问题
题目：10克镁和铝的混合物与适量的稀硫酸反应，产生氢气0.5摩尔，求混合物中铝的质量是多少克？
2.体积差量法问题
题目：在标准状况下，将448L的氨气溶于1L的水中，所得溶液的密度为0.9g/cm³，求氨水的物质的量浓度。

3.物质的量差量法问题
题目：向300mL 2mol/L的硫酸中通入标况下的H2S气体1.12L后，测得溶液的pH值为1，则生成的气体为多少？
总结：差量法是一种解决化学计算问题的重要方法。

通过对差量的理解和应用，我们可以在计算中取得更简单快捷的解法。

特别是对于混合物问题、化学平衡问题以及过量问题等复杂的情况，差量法能更好地帮助我们解决问题。

因此，掌握差量法是解决这类问题的关键。

初中化学差量法计算题

差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1 0克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。

初中化学差量法计算题

化学计算突破-——差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克?例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的C uO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。

6克,求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11。

2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89％练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3。

4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。

4克。

求⑴原混合气体中CO的质量?⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是( ）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH)2 D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（）（高一试题）写出解题思路A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）写出解题思路Ａ18Pn/（P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn /（P—q)答案：1 、96％ 5、 A 6 、C 7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题:1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应,产生0. 2克氢气。

初中化学差量法计算题

4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
0.2克，则另一种种种金属可能是（）
AAlB MgCZnDCu
分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）
A CaCl2BKClC BaCl2DMgCl2
6、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）
A 4∶1B 1∶1C9∶1D2∶3
例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。
答案：1、B 2、A C 3、67．2%98%4、0%88．89%18．18%
练习1、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克，则M可能是（）
A 15B75 C 30D 58
练习2、现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）
例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？
[（N—M）/48克]
练习1、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）

初中化学差量法计算题

差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3. 2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1 0克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。

初中化学差量法计算题

初中化学差量法计算题差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1 0克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。

初中化学差量法计算

差量法例1、用氢气复原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，那么参加反响CuO的质量是多少克例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反响的铁的质量例4、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，那么原30 mL中甲烷和氧气的体积比例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反响，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O 2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，那么原混和气体中CO、O2、CO2的体积比练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反响完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量⑵反响后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反响后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数练习5、在等质量的以下固体中，分别参加等质量的稀硫酸〔足量〕至反响完毕时，溶液质量最大的是〔〕A FeB AlC Ba〔OH〕2 D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中参加足量的铁屑m克，反响完全后，过滤称量剩余固体为m克，那么原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为〔〕〔高一试题〕A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为〔〕Ａ18Pn/〔P—q〕 B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/〔P—q〕答案：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反响，产生0.2克氢气。