广东省高三化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共36分）

单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)

1．下列装置或操作能达到实验目的的是

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )

A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”

4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A

5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( )

A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－

B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－

C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－

6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( )

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

D ．若向容器再充入1mol C ，重新达到平衡，A 的体积分数保持不变，则B 为气态 双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)

7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25℃时,NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)–c (B －)＝9.9×10－7mol/L

B. 25℃时，pH=2的HCOOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：c(HCOO －)＋ c(H ＋)＜c(Na ＋) ＋c(OH －)

C. 等物质的量浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)=c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)

D. 室温下，向0.01 mo1·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na ＋)＞c(SO 42－) ＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＝c(H ＋)

8．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中元素T 所处的周期序数与族序数相等，是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法正确的是

A ．原子半径：T

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

D ．含T 的盐溶液一定显示酸性

第Ⅱ卷 （选择题 共64分）

9．(16分)甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。

(1)制备合成氨原料气H 2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：

CH 4(g) ＋ H 2O(g) CO(g) ＋ 3H 2(g) ΔH = ＋206.2 kJ/mol

CH 4(g) ＋ 2H 2O(g) CO 2(g) ＋4H 2(g) ΔH = ＋165.0kJ/mol

上述反应所得原料气中的CO 能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO 与水蒸气反应生成易除去的CO 2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。

(2)工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为： 2NH 3 (g)＋ CO 2 (g) CO(NH 2)2 (l) ＋ H 2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 175

185 195 K 111.9

74.1 50.6 34.8

② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比(氨碳比)32(NH )(CO )n x n ，右图是氨碳比(x )与CO 2平衡转化率(α)的关系。求图中的B 点处，NH 3的平衡转化率。

R T Q W

(3)已知甲烷燃料电池的工作原理如右下图所示。该电池工作时，a 口放出的物质为

_________，该电池正极的电极反应式为：____ ，工作一段时间后，当3.2g 甲烷完全反应生成CO 2时，有 mol 电子发生转移。

10．(16分)O H NiSO 246⋅是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除食镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：

(1)往废渣中加42SO H 酸漫，要充分搅拌，其目的是_________________．

(2)加S Na 2的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2＋

的离子方程式_________________。 (3)加6%的22O H 时，温度不能过高，其目的是：__________________________。

(4)除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH 控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO 3代替，请写出用NaClO 3氧化+

2Fe 的离子方程式： ________________________________________________。

(5)上述流程中滤液III 的溶质的主要成分是：_________________。

(6)操作I 包括以下过程：过滤，用H 2SO 4溶解，______、_______、过滤、洗涤获得产品。

11．(16分)甲苯二异氰酸酯(简称TDI)是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工业TDI 产品是2，4－甲苯二异氰酸酯与2，6－甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDT 的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI 后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图(副产物没有标出)