2021高三化学模拟试题汇编：化学与STSE

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2021-2022年高三下学期模拟考试化学试题含解析

2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分l00分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba- 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. xx，中国“雾霾”天气频发，受到社会广泛关注。

下列措施不可能改善空气质量的是A.应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，并采用烟气脱硝技术B.加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘C.推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D.研究采煤、采油新技术增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念2.通过复习总结判断下列叙述正确的是A.Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2( SO4)3、Fe Cl3、Fe2( SO4)3C.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应D.元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按关系发生转化，则X可为Fe或S3.下列化学用语书写正确的是A.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.电击MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216OD.固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJ·mol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为：C2H5OH(s)+3O2(g)=2CO2(g)+ 2 H2O(l) -1366.8kJ·mol-14.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列各项表达中错误的是Ａ．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N AB.标准状况下，33.6L的1H2和3H2均含有3N A个氢原子C.1mol 131I原子和1mol 123I原子相差4N A个质子D.核外电子分布为的原子与河外电子排布为的原子形成1mol化合物时，转移的电子数是N AA B C D装置目的转移溶液制取少量的氢氧化铝检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应的两种气体产物用浓盐酸和二氧化锰制取氯气6.下列离子方程式书写正确的是A.将少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋7.结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C.乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D.乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH28.分子式为C4H8O2，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有（不考虑立体异构）A.15种B.6种C.4种D.2种9. 9已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是A.W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为W>X>YB.M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W >MC.X是同周期中金属性最强的元素D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y的单质在常温下剧烈反应10.我国钓鱼岛海域资源丰富，利用海水可制得多种化工产品，其主要工艺流程如图所示：下列分析不正确的是A.反应①~⑥中属于氧化还原反应的由①⑤⑥B.粗盐中常常含有Fe2+，工业上可用A物质将其氧化后可加入沉淀剂而除去C.B、C两种物质可在一定条件下实现相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有BD.金属Mg在一定条件下能与B的某种分解产物发生置换反应11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知：C(石墨，s)==C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定B.已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) -38.6kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD.已知：H2(g)+F2(g)== HF(g) -270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和12.下列说法中正确的是A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B.粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C.纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连13.常温条件下，将0.01mol·L-1Na2CO3溶液与0.01 mol·L-1KHCO3溶液等体积混合。

2022年高考化学模拟题：STSE 化学用语(详解版)

2022年高考化学模拟题：STSE化学用语（试卷版）一、STSE1．（2022·河南许昌·二模）生态文明建设的主线是绿色发展，绿色化学助力绿色发展。

下列做法符合绿色化学理念的是A．用有机溶剂型涂料代替水性涂料B．用汞盐催化C2H2水合制CH3CHOC．氯代乙醇法中用乙烯、氯气等制环氧乙烷D．用风力发电解水制H2，再由H2还原CO2制甲醇【答案】D【解析】A．有机溶剂更容易污染环境，用水代替有机溶剂可减少污染，A错误；B．汞为重金属，污染环境，不符合绿色化学，B错误；C．用乙烯、氯气等制环氧乙烷会有大量副产物生成，原子利用率达不到100%，且氯气有毒，不符合绿色化学，C错误；D．风能、电能为清洁能源，生成过程无污染，H2还原CO2制甲醇，可以减少CO2排放，符合绿色化学，D正确；综上所述答案为D。

2．（2022·四川德阳·三模）在北京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥”理念。

下列说法正确的是A．速滑馆“冰丝带”内，CO2制冰过程的碳排放趋近于零B．“有舵雪橇”中用到的碳纤维是一种有机高分子材料C．利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析D．“黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素【答案】A【解析】A．速滑馆“冰丝带”内，二氧化碳循环制冰的过程中无二氧化碳排放，碳排放趋近于零，故A正确；B．碳纤维是一种新型无极非金属材料，不是有机高分子材料，故B错误；C．利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质变性，故C错误；D．刷芯无线电子体温计背面有一个非常明显的金属触点，该触点为高灵敏度温度传感器，所以刷芯无线电子体温计中含有金属元素，故D错误；故选A。

3．（2022·河南郑州·一模）我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。

下列相关说法正确的是A．淀粉在人体内代谢后转化成果糖B．这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同C．此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和”D．淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体【答案】C【解析】A．淀粉可在人体内代谢后转化成葡萄糖，故A错误；B．合成淀粉和天然形成的淀粉是一种物质，化学性质相同，故B错误；C．用二氧化碳合成淀粉可减少二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故C正确；D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)m表示，但m不确定，二者的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：C。

2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析

2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）本试卷考试时间150分钟，满分300分．（4）本场考试不得使用计算器。

7．C 8．A 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B第Ⅰ卷选择题部分（每小题6分）一、选择题（本题共17题。

在每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求。

）7．下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。

化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应。

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率。

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。

D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。

【答案】C【考查方向】本题考查化学与STSE。

【解析】Al、Fe、Cu均可与稀硝酸发生反应，A正确；溶液颜色与物质的浓度有关，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，B正确；绿色化学的核心是从源头上减少污染，C 错误；核能、太阳能、氢能都是即将到来的新能源，D 正确。

8．室温下，取0.3 mol·L -1的HY 溶液与0．3 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）A ．混合溶液中19101)()()(--+-⋅⨯==-L mol H c HY c OH cB ．混合溶液中由水电离出的C ．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D ．混合溶液中【答案】A【考查方向】本题考查盐类的水解、离子浓度比较、水的电离等知识。

2021年高三第三次模拟化学试题 Word版含解析

2021年高三第三次模拟化学试题 Word版含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系．专题：化学应用．分析： A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和氮化硅属于无机物；B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将二氧化硫变为硫酸钙；C．人体不含能使纤维素水解的酶；D．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放．解答：解：A．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，所以新型“连续纤维增韧”航空材料是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将二氧化硫变为硫酸钙，不是硫单质变为化合物，故B错误；C．人体不含能使纤维素水解的酶，因此纤维素不能作为人体的营养食物，但纤维素具有促进胃肠蠕动等功效，故C正确；D．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放，控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量能节能减排，落实“低碳经济”，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与生活，涉及无机非金属材料、环境污染和营养素等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．钾离子结构示意图：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．水合氢离子电子式：D．中子数为18的硫原子：S考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．钾离子核外有18个电子，核内有19个质子；B．乙醇的分子式为C2H6O；C．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数．解答：解：A．钾离子结构示意图为，故A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：S，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子、结构简式的书写，还常常考查结构式、实验式、核外电子排布式、比例模型、球棍模型等化学用语，注意化学用语的规范性，题目难度不大．3．（2分）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．C uSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 来分析；B、CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆；C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂；D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，冒白烟，故A正确；B、CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆，故B错误；C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，故C错误；D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．4．（2分）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（C6H5OH）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专离子反应专题．题：分析：A．使苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，离子之间结合生成络离子；B．加入铝粉产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．C6H5OH与CO32﹣反应；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，与SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A 错误；B．加入铝粉产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．C6H5OH与CO32﹣反应，不能共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中不能存在Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、络合反应的考查，题目难度不大．5．（2分）下列说法正确的是（）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．S i﹣O键的键能大于Si﹣Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C．稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行；B、SiO2属于原子晶体，SiCl4属于分子晶体；C、醋酸为弱电解质，电离吸热；D、方程式与图中CO的物质的量不对应．解答：解：A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g），该反应为熵增加的反应，即△S ＞0，不能自发进行，说明△H﹣T•△S＞0，则该反应的△H＞0，故A正确；B、SiO2属于原子晶体，SiCl4属于分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体高，与键能无关，故B错误；C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol 放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、方程式中CO的计量数为2即2mol，与图中CO的物质的量不对应，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应自发性的判断、晶体熔点的比较、中和热、反应能量图象，题目涉及的知识点较多，注意对基础知识的积累，题目难度不大．6．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中含有原子数目为4N AB．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3N A C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、三氧化硫标准状况不是气体；B、依据溶度积常数计算；C、氯气和足量铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D、铝离子水解；解答：解：A、三氧化硫标准状况不是气体，22.4L SO3，物质的量不是1mol，故A错误；B、依据溶度积常数计算，Ksp=c（Mg2+）c（OH﹣）2=4×10﹣6，c（OH﹣）=2c（Mg2+），c（Mg2+）=1×10﹣2mol/L，故B错误；C、氯气和足量铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N A，故C正确；D、铝离子水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，溶度积常数计算应用盐类水解离子浓度判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．C u与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O B．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+═3Fe2+D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B、HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子；C、离子方程式电荷不守恒；D、向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO，HClO是弱电解质．解答：解：A、Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B、HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子，则将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D、向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO，HClO是弱电解质，则向Ca （ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O+2ClO﹣═CaCO3↓+2HClO，故D 错误．故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．8．（2分）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）甲乙丙A Al2O3AlCl3Al（OH）3B CuO Cu（OH）2CuCl2C Fe FeCl3FeCl2D NaCl NaHCO3Na2CO3A．A B．B C．C D．D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝；B．氧化铜和水不反应；C．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁；D．氯化钠溶液中先通入氨气后通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠．解答：解：A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故A不选；B．氧化铜和水不反应，所以不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜，故B选；C.2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，故C不选；D．NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是D，注意侯德榜制碱法中涉及此反应，为易错点．9．（2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．如图实验制取少量的Fe（OH）3胶体B．如图实验试管中溶液吸收NH3，并防止倒吸C．如图实验用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D．可用如图实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验得到氯化铁溶液；B．苯的密度比水的密度小；C．硫酸用酸式滴定管装；D．氢氧化钠能够与二氧化碳反应．解答：解：A．将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色得到Fe（OH）3胶体，故A错误；B．苯的密度比水的密度小，水位于下层，会发生倒吸，故B错误；C．硫酸用酸式滴定管装，右边为酸式滴定管，故C正确；D．氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的制取，中和滴定，物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，注意所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．10．（2分）（xx•南通二模）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B 原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素．结合元素周期律及物质性质判断．解答：解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E 处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素．故A为氢元素，B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素．A、由分析可知，A为氢元素，C为氮元素；D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；B、D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；C、C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素，同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以Na＞SiC＞N＞O，同主族自上而下原子半径增大，所以Si＞C，所以原子半径Na＞Si＞N ＞O，即E＞F＞C＞D，故C正确；D、B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，F为硅元素，同周期水原子序数越大，金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D错误．故选：C．点评：考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是单质F是一种重要的半导体材料．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列叙述中正确的是（）A．对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强考点：化学反应速率的影响因素；氧化性、还原性强弱的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．其他条件不变时充入N2，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变；B．Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大；C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变；D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子．解答：解：A．其他条件不变时充入N2，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率减小，逆反应速率增大，均比原平衡的速率大，故A错误；B．Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大，则说明C6H5OH的酸性强于HCO3﹣，故B错误；C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，故C错误；D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子，则阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及化学反应速率的影响因素、盐类水解、pH的计算及溶液稀释、电解原理及应用等，注重高频考点的考查，把握氢化学反应原理为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．12．（4分）（xx•南通二模）甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效．甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是（）A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甘草甜素发生取代反应转化为甘草次酸，两种物质中均含﹣OH、碳碳双键、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：A．不含有﹣COOC﹣，则不发生酯的水解，故A错误；B．甘草次酸中含碳碳双键、C=0键，可与氢气发生加成反应，在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应，故B正确；C．由结构简式可知，甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、醇羟基等官能团，不含酚羟基，故C错误；D．均含碳碳双键，均可与溴水反应，均含﹣COOH，均与Na2CO3发生反应，故D 正确；故选BD．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物的官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉羧酸、烯烃等有机物的性质即可解答，题目难度不大．13．（4分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强发生了取代反应B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中不一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯酚中滴加浓溴水生成2，4，6﹣三溴苯酚沉淀和HBr；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡或AgCl；C．反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出．解答：解：A．苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强，生成HBr，该反应为取代反应，故A正确；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，则不能说明该溶液中一定含有SO42﹣，还可能为Ag+，可能为SO32﹣，故B正确；C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，故C错误；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及取代反应、离子的检验、酸性比较及沉淀转化等，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．14．（4分）常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．K HC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．C点时：c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）D．D点时：c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7；B、B点时酸和碱的物质的量相等，但溶液呈酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于水解程度；C、C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O4 2﹣），结合溶液中的溶质判断离子浓度关系；D、D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应而溶液呈碱性，说明草酸是二元弱酸，根据质子守恒判断．解答：解：A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O4 2﹣），所以c（K+）＞c（HC2O4﹣），故B正确；C．C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C2O4 2﹣）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4﹣）+2c（C2O4 2﹣）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣）+c（H2C2O4），故C正确；D．D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O4 2﹣）+2c（H2C2O4）=c（OH﹣），故D错误；故选BC．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答，难度中等．15．（4分）（xx•江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：表1 平衡常数与温度的关系温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断；D．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度．解答：解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故B正确；C．浓度商Qc==8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v （逆），故C错误；D.80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正确；故选AC．点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．三、第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）（xx•南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= 4.0×10﹣5mol•L﹣1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；（2）①双氧水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；②根据氢氧化铁的溶度积及pH=3计算出溶液中铁离子浓度；③根据Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；（3）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；（4）根据制取流程可以看出，能够循环利用的物质有锌、硫酸和硫酸锌．解答：解：（1）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10﹣11mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0×10﹣5mol/L，故答案为：4.0×10﹣5；③由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质，故答案为：制取的锌含铜等杂质；（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，故答案为：H2SO4、ZnSO4．点评：本题借助制取金属锌的流程考查了离子浓度计算、离子方程式、化学方程式的书写等知识，注意合理分析题中信息，本题难度中等，充分考查了分析、理解能力．17．（15分）（xx•浙江模拟）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图甲：。

2021年高三化学第三次模拟考试试题(含解析)新人教版

2021年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识。

能够体现学科基本要求，物质结构题难度偏大，其它难度不大。

可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。

【题文】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。

故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。

【题文】8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。

专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。

押题1 化学与STSE(20题)-2023年高考化学终极押题预测300题(全国通用)(解析版)

押题一化学与STSE1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应B．飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放D．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用【答案】C【详解】A．以CO2为原料，合成出淀粉，碳元素化合价变化肯定涉及到氧化还原反应，故A正确；B．由碳纤维和环氧树脂合成的材料，是具有增强作用的复合材料，故B正确；C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是扩大接触面积，提高煤的燃烧效率、但不能减少SO2的排放，故C错误；D．“地沟油"主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，对人体健康有害，不能食用，经皂化反应后可用来制肥皂，经与甲醇发生酯交换反应可制取生物柴油，从而实现厨余废物合理利用，变废为宝，故D正确；故选C。

2．化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃B．CO2排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长C．PM2.5在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质【答案】C【详解】A．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，故A错误；B．CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加将影响珊瑚生存，故B错误；C．能形成胶体的分散质颗粒直径在1nm～100nm之间，云雾属于胶体，具有介稳性，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10−6m，大于胶体直径，不能形成气溶胶，稳定性弱于胶体，故C正确；D．葡萄糖口服液是葡萄糖的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误。

综上所述，答案为C。

3．化学与生活息息相关、密不可分。

下列说法中不正确的是A．抗原试剂盒提取管使用的PE材料具有高阻隔性与生物相容性B．北京冬奥会颁奖礼仪服装的内胆使用了有机高分子石墨烯发热材料C．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现D．航天员在中国空间站展示色彩斑斓的奥运五环，应用了化学反应原理【答案】B【详解】A．PE高分子材料的主要成分为聚乙烯，它是一种性能优良的通用塑料，具有优良的耐低温性、耐化学性、电绝缘性等，具有高阻隔性与生物相容性，A正确；B．石墨烯发热材料的主要成分是碳单质，不是有机高分子材料，B不正确；C．大型风电光伏设备能生产大量电能，从而减少化石能源的使用，有效推进“双碳”目标实现，C正确；D．航天员在中国空间站展示色彩斑斓的奥运五环，应用了物质之间发生化学反应产生颜色变化的原理，D正确；故选B。

2021年高三第三次模拟考试(化学部分)

2021年高三第三次模拟考试（化学部分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 646．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康B．家用的电开水壶的污垢可用食醋除去C．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料7．下列实验操作中，正确的是（）A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体8．下列说法正确的是（）A．元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强B．分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定C．硅和硫熔化时所克服的作用类型相同D．同一主族元素的原子序数可以相差349．类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列有关离子方程式的推理正确的是（）103空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象11．对于可逆反应：X (s)＋2Y(g) 2 Z(g)，下列叙述不正确．．．的是（）A．达到平衡时v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y, X的转化率增大C．平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动12．25o C，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。

已知此氨水的密度为0.90 g · cm-3，则该氨水的质量分数为（）A．B．C．D．13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：下列关于咖啡鞣酸的叙述正确的是（）A．分子式为C16H13O9B．与浓溴水能发生两种类型反应C．所有碳原子一定在同一平面上D．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH26． (14分)a A、b B、c C、d D、e E均为短周期元素，a＜e＜c＜b＜d，e+c+d＝31，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。

2021年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案

年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案命题老师：刘俊锋审题老师：刘彬考生须知：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共20小题，满分为100分。

考试时量90分钟。

2.考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A.蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C.明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质2.设血为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0. 1 mold：与足量Fe反应转移电子数为0. 3NAB.标况下,U.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NAC.常温常压下，4. 2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NAD.25°C,pH=13的NaOH溶液中含有0H—的数目为0. 1NA3.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（）A.电解质：胆矶、一水合氨、硫酸顿、CaOB.酸性氧化物：CO：、S0=、NO：、Si0:C.混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D.弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸4.下列说法正确的是（）①将足量的Na：0、Na：0：分别加入到酚醮溶液中，最终溶液均为红色②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。

③强电解质溶液的导电能力不一左比弱电解质溶液的导电能力强④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象。

2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析

2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Br—80 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．2015年8月12日23许，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成了人民群众和公安消防战士的重大伤亡。

据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等。

你认为现场不宜采用的灭火措施是A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【知识点】生活中的材料钠及其化合物【试题解析】危险品的主要成分为硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠，钠等化合物燃烧，如用水灭火，钠会与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢气为可燃物，会使火燃烧的更旺，其他灭火方式均合理，故答案为A 。

【答案】A2．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -2- +H 2↑+Cl 2↑B ．向NaClO 溶液中滴加少量FeSO 4溶液：5ClO -+2Fe 2++5H 2O ═4HClO+ Cl -+2Fe(OH)3↓C ．向NH 4HCO 3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH 4++HCO 3-+2OH - ═NH 3·H 2O+CO 32-+ H 2OD ．向CuSO 4溶液中滴加过量氨水：Cu 2++ 2NH 3·H 2O ═Cu(OH) 2↓+2NH 4+【知识点】离子方程式的书写及正误判断【试题解析】A.用惰性电极电解MgCl 2溶液的离子方程式应为Mg 2++2Cl -+2H 2O═Mg （OH ）错误;故答案为B 。

2021年高三第三次模拟试题化学试题含答案

2021年高三第三次模拟试题化学试题含答案揭阳一中高三理科综合备课组校对者：揭阳一中高三理科综合备课组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A．14C与12C互为同素异形体B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，0.5 mol SO3中含有1.5N A个O原子B．常温常压下，22 g 14CO2中所含分子数为0.5 N AC．室温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A9．下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－C．Na+、H+、SO32－、NO3－D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－10．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A．①②③B．②③④C．③④D．①②④11．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．下列实验操作不正确．．．的是A．定容B．比较硫、碳、硅三种C．处理尾气D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 元素的非金属性强弱中Zn的含量二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

2021年高三化学模拟试卷(三)含解析

2021年高三化学模拟试卷（三）含解析一、本卷共7小题，每小题6分，共126分．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD．在含Al3+总数为NA 的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA3．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大5．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4 OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）实验现象实验结论A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42﹣，SO32﹣，HSO3﹣中的一种或几种B 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）二、非选择题（共3小题，满分43分）8．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/（g•cm﹣3）0.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）A装置的名称是．（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点．（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式（4）给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是．（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的（上口或下口）取得．②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是．9．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K sp（MnCO3）=2.2×10﹣11，K sp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，K sp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH 约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少．（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）．（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4﹣，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为（填化学式）．②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol•L﹣1（列出表达式）．（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因．②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L﹣1，加入等体积1.8mol•L﹣1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=．10．乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是．（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1K12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=kJ•mol﹣1．相同温度下，化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、．Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．（3）阴极反应式为．（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有．三、[化学--选修3：物质结构与性质]11．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于晶体，其电子式为．（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．（4）AlH4﹣中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4﹣空间构型相同的两种离子（填化学式）．（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个；NaAlH4晶体的密度为g•cm ﹣3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）．（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4﹣中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al 原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为．【化学-选修4】12．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知： +H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是．（2）从A到B引入的官能团名称是．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．xx年山东省青岛市平度市高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、本卷共7小题，每小题6分，共126分．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【考点】焰色反应；合成材料；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．塑料和橡胶都是高分子聚合物；B．牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀；C．焰色反应为某些金属元素的性质；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应冒白烟．【解答】解：A．塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故A正确；B．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误；C．焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C.7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故C正确；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选：C．3．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有，可能我二弟所酸，也可能为酯类进行判断即可．【解答】解：该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，A．Y为O元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故A错误；B．X与Z组成的化合物为NaH，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B正确；C．S元素存在同素异形体，如单斜硫等，故C错误；D．O、Na对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，故D错误．故选B．5．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4 OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+【考点】化学电源新型电池．【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的a电极是阴极，连接正极的b电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．当a、b都是铜做电极时，形成电解精炼装置，阳极Cu失电子，阴极上铜离子得电子，故A错误；B．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是标准状况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；D．燃料电池工作时，甲醛在负极上失电子生成甲酸，则负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正确；故选D．6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）实验现象实验结论A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42﹣，SO32﹣，HSO3﹣中的一种或几种B 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32﹣、HSO3﹣；B．根据强酸制备弱酸；C．氯气可与NaBr、KI反应；D．硝酸银过量，不发生沉淀转化．【解答】解：A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32﹣、HSO3﹣，且白色沉淀还可能为AgCl，原溶液可能存在银离子，而检验硫酸根离子应选盐酸酸化，故A错误；B．根据强酸制备弱酸，可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故B正确；C．氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；D．硝酸银过量，不发生沉淀转化，应向白色沉淀中加入碘化钠，故D错误．故选B．7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒分析；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+）；C．根据点①和点②所示溶液中的物料守恒分析；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒．【解答】解：A．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH﹣）+c（CN﹣）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＞c（H+），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c （Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＜c（H+），二者中钠离子浓度相同，所以c（CH3COO﹣）＞c（CN﹣），故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN﹣）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），即c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误．故选C．二、非选择题（共3小题，满分43分）8．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/（g•cm﹣3）0.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）A装置的名称是三颈烧瓶．（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O （4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知A仪器的名称；（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；（3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色；（4）给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；（5）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；（6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）根据装置图可知A仪器的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，故答案为：平衡压强，使浓硫酸顺利流下；（3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色，反应方程式为2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O；（4）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收；故答案为：升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；（5）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化钾会引入碘单质杂质故B错误；C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故C正确；D．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；故选C；（6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出，故答案为：下口；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=×100%=53.3%，故答案为：53.3%．9．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K sp（MnCO3）=2.2×10﹣11，K sp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，K sp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4（填离子符号）．（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4﹣，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42﹣（填化学式）．②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol•L﹣1（列出表达式）．（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32）可知溶液c（Mn）越小，析出的MnCO3越多．②若溶液中c（Mn）=1.0mol•L，加入等体积1.8mol•L﹣1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】菱锰矿用稀硫酸溶解，MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，酸性条件下，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2还原生成Mn2+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO2、Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中存在MnSO4、硫酸钠等，加入碳酸氢铵得到MnCO3，过滤分离，滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等．（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是氢氧化铁；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中氢氧化铝、二氧化硅溶解；（2）滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等；（3）①Mn2+被氧化，（NH4）2S2O8中S元素还原为硫酸根；②由Mn元素守恒、电子转移守恒，可得关系式：Mn2+～MnO4﹣～5Fe2+，结合关系式计算；（4）①由图可知，NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高；NH4HCO3初始浓度越大，溶液中碳酸根离子浓度越大，根据溶度积可知溶液c（Mn2+）越小；②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L﹣1，加入等体积1.8 mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应，混合后NH4HCO3溶液浓度为0.9mol/L，为图象中d曲线，根据回收率可以计算△c（Mn2+），进而计算20～40 min内v（Mn2+）．【解答】解：菱锰矿用稀硫酸溶解，MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，酸性条件下，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2还原生成Mn2+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO2、Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中存在MnSO4、硫酸钠等，加入碳酸氢铵得到MnCO3，过滤分离，滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等．（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3溶解，导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3减小，故答案为：Fe（OH）3；SiO2、Al（OH）3；（2）滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等，+1价阳离子除了H+外还有：Na+、NH4+，故答案为：Na+、NH4+；（3）①Mn2+被氧化，（NH4）2S2O8中S元素还原为SO42﹣，故答案为：SO42﹣；②由Mn元素守恒、电子转移守恒，可得关系式：Mn2+～MnO4﹣～5Fe2+，则n（Mn2+）=n（Fe2+），所以c（Mn2+）==mol/L，故答案为：；（4）①由图可知，NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高，NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32﹣）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多，故答案为：高；NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32﹣）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L﹣1，加入等体积1.8 mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应，混合后NH4HCO3溶液浓度为0.9mol/L，为图象中d曲线，20～40 min内△c（Mn2+）=1mol/L ××（50%﹣20%）=0.15mol/L，则20～40 min内v（Mn2+）==0.0075mol/（L．min），故答案为：0.0075mol/（L．min）．10．乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备．（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1K12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=﹣406kJ•mol﹣1．相同温度下，化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．（3）阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑．（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强导电性．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）催化剂是硝酸铜、反应物是乙醛和稀硝酸，生成物是乙二醛、NO和水，根据反应式和生成物书写方程式；该反应中需要具有腐蚀性是酸，且生成有毒气体NO；（2）①OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将第二个方程式减去第一个方程式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O （g），△H进行相应的改变，方程式相减其平衡常数相除；②温度升高，平衡向吸热方向移动，温度大于495℃二氧化碳产率增大；（3）该电解池中，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气；（4）增强溶液导电性．【解答】解：（1）在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，硝酸被还原为NO，反应方程式为：3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O，存在比较明显的缺点是：生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备，故答案为：3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O；生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备；（2）①﹣OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将第二个方程式减去第一个方程式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O （g），△H=（﹣484kJ•mol﹣1）﹣（﹣78kJ•mol﹣1）=﹣406kJ/mol，化学平衡常数K=，故答案为：﹣406；；②主反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）为放热反应，升高温度平衡逆向移动；温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物，使乙二醛产率降低，故答案为：升高温度，主反应平衡逆向移动；温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；（3）阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；。

2021年高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案

2021年高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案高xx届第三次模拟考试化学试题7．下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化9．分子式为的醇催化氧化得到的有机物不．能．发生银镜反应的醇有A.8种B.7种C.5种D.3种10．利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是11．常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(H＋)>c(OH－)12．根据下列框图，有关说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O ==3EO4 2―+ 6Cl―+12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42―+4H2O+3e == E(OH)3+5OH―13．已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为26、（14分）已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应： ICl(l)+ Cl2(g) == ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________ 。

2021年高三第三次模拟试题化学

2021年高三第三次模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一．选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D．NaCl溶液加热蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H的速率相同2D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n4．下列叙述正确的是A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．已知温度T时水的离子积常数为KW。

该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H+) = mol/LD．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH-) + c(A-)6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是a N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5N AD．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%7．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

2021年高三上学期第三次模拟考试化学试卷含答案

2021年高三上学期第三次模拟考试化学试卷含答案相对原子质量：H─1C─l2、N─14、O─16、Na─23、Si─24、S─32、Mg─24、Na─23、Al─27、Cl─35.5一、单选题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题4分，共64分）7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标况下，22.4L SO3的分子数为N AC．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）11．下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．硫酸铝与过量的氨水反应：Al3+ + 4OH—== AlO2—+ 2H2OB．除去铁粉中的铝：2Al + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2↑C．实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+ + 2Cl—+ Cl2↑+ 2H2OD．浓硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O12．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（）①SiO2+ 2C Si（粗）+2CO↑②Si(粗) +2Cl2 SiCl4③SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅二、双项选择题（每小题中只有两个答案是正确的，全部选对得6分，只选对一个答案的得3分，有错选或不选得零分，每题6分，共54分）22．有关下列物质说法正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3 C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验Ⅰ：制取纯净氢氧化亚铁B．实验Ⅱ：证明非金属性强弱：S＞C＞SiC．实验Ⅲ：除去CO2中的HClD．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应第Ⅱ卷（共182分）三、非选择题30.（16分）Na2SO3是抗氧剂。

高中化学专题01 STSE 化学用语-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

专题01 STSE 化学用语1．(2021·全国高考甲卷真题)化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2．(2021·全国高考乙卷真题)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，CO的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有实现绿色发展至关重要。

碳中和是指2效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染CO还原为甲醇D．研发催化剂将23．(2021·广东高考真题)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。

很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选A B C D项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称4．(2021·广东高考真题)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。

下列说法不正确的是A ．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B ．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C ．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D ．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物5．(2021·河北高考真题)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是A ．钢是以铁为主的含碳合金B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 36．(2021·河北高考真题)高分子材料在生产生活中应用广泛。

2021年高三下学期模拟考试化学试卷

2021年高三下学期模拟考试化学试卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40 Mg－24本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列有关物质的表述中正确的是A．18O的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：158NC．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：2、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢( 21H)原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子3、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。

下列相关说法错误的是A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐4、X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R5、稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。

在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2 ==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是A．B．C．D．6、下列粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-7、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2OC．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑8、阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2.9g 2 CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤9、下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④10、在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶211、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大12、下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应13、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

2021届高三化学下学期第三次模拟考试试题

2021届高三化学下学期第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cr 52 Cu 647. 化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷元素,该As元素最8．下列关于有机物的说法正确的是A.C5H12的共价键总数为16个B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C.石油的分馏及煤的干馏主要是化学变化D.分子式为C4H10的有机物只有两种，它们互为同分异构体，性质完全相同9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.1 mol熔融的KHSO4中含有2 N A个阳离子B.1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 N AC.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD.与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5N A10.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大.X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为+6B．简单离子半径的大小顺序为C．气态氢化物的稳定性:D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是12. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（）的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．透过质子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C． M电极反应式：D．当N电极消耗气体时，则铁电极增重13. 常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示．下列选项正确的是A．a点所示的溶液中c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）B．b点所示的溶液中c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）C．c点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO﹣）D．d点所示的溶液中c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）26．(15分)如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.(1)装置B中试剂X是 ,装置D中盛放NaOH溶液的作用是 .(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验与反应是否有氧气生成的操作及现象是 .(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明还原性弱于的现象为;发生反应的离子方程式是 .(4)为了验证E中与发生了氧化还原反应,设计了如下实验:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明与发生了氧化还原反应.上述方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),原因是 .27．(14分)以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3､Fe2O3､SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为: ;(2)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g,CrO42-有转化为Cr2O72- ｡①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式K= ;②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)= ;③已知:常温时该反应的平衡常数K=1014｡上述酸化后所得溶液的pH= ｡(3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放｡含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法｡①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+｡加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于mol·L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准｡②还原法:Cr O42-Cr3+Cr(OH)3｡写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式｡28．(14分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，解决污染已成为重要课题。