初中化学《原子的构成基础知识归纳》
原子构成知识点总结
原子构成知识点总结1. 原子的结构原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
质子和中子组成了原子核，而电子则绕着原子核运动。
原子的质子数和电子数相同，因此原子是电中性的。
2. 原子核的性质原子核由质子和中子组成，其中质子的电荷为正，中子是中性的。
原子核的直径约为万分之一到十万分之一的原子直径，但它含有原子的绝大部分质量。
3. 质子质子是原子核中的一种基本粒子，它的质量为1.6726×10^-27千克，电荷为基本电荷的正一（即1.6×10^-19库仑）。
4. 中子中子是原子核中的一种基本粒子，它的质量稍大于质子，电荷为零。
5. 电子电子是原子中的一种基本粒子，它的质量远小于质子和中子，为9.11×10^-31千克，电荷为基本电荷的负一。
电子在原子外部绕原子核运动，形成电子云。
6. 原子的量子化原子的能级是量子化的，即它只能具有确定的能量值。
电子的轨道也是量子化的，它只能出现在一定的能级上，不可能出现在介于两个能级之间的状态。
7. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子的质量和电子质量之比约为1836:1。
因此，原子的质量主要来自于质子和中子，而电子的贡献可以忽略不计。
8. 原子的核电荷数原子核的电荷数等于其中的质子数，它决定了原子的化学性质。
在相同元素的不同同位素中，原子核的电荷数不同，但它们的化学性质相同。
9. 原子的大小原子的大小约为0.1纳米到0.5纳米。
原子的大小由电子云的尺寸决定，它与原子核的大小关系不大。
10. 原子的质量数原子的质量数等于其中的质子数和中子数之和。
在不同元素的同位素中，原子的质量数不同，但它们的化学性质相同。
11. 原子的元素符号原子的元素符号由元素的化学符号与原子的质量数组成。
例如，氧的元素符号是O，氧-16的元素符号是O-16。
12. 原子的化学键原子通过共价键、离子键和金属键等化学键相互结合形成化合物。
共价键是由电子的共享形成的，离子键是由正负离子的相互吸引形成的，金属键是由金属离子的自由电子形成的。
原子的结构知识点
原子的结构知识点原子的结构是物质世界的基本组成单位，是构成所有物质的最基本粒子。
本文将从原子的组成和结构、原子的三个基本粒子以及原子的核外电子层结构等三个方面进行探讨。
一、原子的组成和结构原子由原子核和核外电子层组成。
原子核位于原子的中心，电子围绕在原子核的外部。
原子核是原子的重要组成部分，质量约占整个原子质量的99.9%。
而电子的质量很小，约为1/1836个质子的质量。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
原子的质量数等于质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
二、原子的三个基本粒子原子由三个基本粒子组成，分别是质子、中子和电子。
质子是带正电的基本粒子，质子数决定了原子的元素种类。
中子是不带电的基本粒子，中子的数量可以影响到原子的同位素。
质子和中子都位于原子核中，它们的质量几乎相同，质子的质量约为1.6726219×10^-27千克，中子的质量约为1.67492716×10^-27千克。
电子是带负电的基本粒子，电子围绕在原子核外部，电子的质量约为9.10938356×10^-31千克。
三、原子的核外电子层结构原子的核外电子层结构是由一系列能量不同的电子壳层组成。
以氢原子为例，氢原子只有一个质子和一个电子，电子围绕在原子核的外部，形成一个电子壳层。
电子壳层分为K壳、L壳、M壳等，每个壳层可以容纳一定数量的电子。
K壳最靠近原子核，能量最低，最多容纳2个电子；L壳次于K壳，能量较高，最多容纳8个电子；M壳以此类推。
原子的电子层结构决定了元素的化学性质，不同元素的电子层结构各不相同。
总结：原子的结构是由原子核和核外电子层组成，原子核由质子和中子组成，而电子围绕在原子核的外部。
原子的三个基本粒子分别是质子、中子和电子，它们的性质和数量决定了元素的特性。
原子的核外电子层结构由一系列能量不同的电子壳层组成，不同元素的电子层结构各不相同。
通过对原子的结构和组成的了解，我们可以更好地理解物质的性质和变化。
初三化学原子的结构笔记
“化学原子的结构”的笔记
“化学原子的结构”的笔记如下：
1.原子的基本组成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和
中子组成。
核外电子围绕原子核高速运动。
2.电子排布：电子按照能量从低到高的顺序，在不同的电子层上排布。
最靠近原子核的
电子层称为K层，依次向外为L、M、N等层。
同一层上的电子能量相同，而不同层的电子能量不同。
3.元素周期表：元素按照原子序数从1到118排列，形成周期表。
周期表中的每一行称
为一个周期，每一列称为一个族。
元素周期表反映了元素之间的内在联系和规律。
4.化学键：原子之间通过化学键相互连接，形成分子或晶体。
化学键的类型包括共价
键、离子键和金属键等。
不同的化学键类型决定了物质的性质和稳定性。
5.原子半径：原子半径是描述原子大小的重要参数。
不同元素的原子半径不同，同一元
素的原子半径也会随着电子层数的增加而增大。
6.原子序数与质子数：原子序数等于质子数，也等于该元素在周期表中的位置。
质子数
决定了元素的种类和性质。
7.化学反应与电子转移：化学反应中，原子之间的电子转移导致元素价态的变化。
在氧
化还原反应中，电子转移的方向和数量决定了反应的方向和程度。
九年级原子知识点归纳总结
九年级原子知识点归纳总结原子是物质的基本组成单位，它是构成所有物质的微观粒子。
九年级学习的原子知识点涉及了原子的组成结构、元素周期表、化学键等内容。
本文将对这些知识点进行归纳总结，帮助你更好地理解和记忆。
一、原子的组成结构原子由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
电子围绕原子核呈不同能级分布。
质子的电荷为正电荷，中子是不带电的，而电子的电荷为负电荷。
原子中质子和电子的数量相等，因此原子整体是电中性的。
二、元素的基本单位原子是构成元素的基本单位。
每个元素都有特定的原子序数，表示原子中质子的数量，也是元素的标识。
原子序数相同的元素具有相同数量的质子，但可能有不同数量的中子和电子，这种原子称为同位素。
三、元素周期表元素周期表按照原子序数的大小，将元素排列成一张表格。
原子序数逐渐增大从左上角到右下角的方向。
元素周期表的周期数表明了原子外层电子壳层数，元素周期表的元素按照一定规律排列。
四、主要分组元素周期表根据原子的化学性质将元素分为不同的分组。
常见的分组有主族元素和过渡金属元素。
1. 主族元素：周期表中的第1、2、13至18族元素被称为主族元素。
这些元素的外层电子数会影响它们的化学性质。
例如，第一周期的元素氢和第二周期的元素氦均只有一个能级，因此化学性质相似。
2. 过渡金属元素：周期表中位于3至12族的元素被称为过渡金属元素。
它们具有良好的导电和导热性能，很多过渡金属元素被广泛应用于各行各业。
五、化学键化学键是原子间的连接力，它将原子结合成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
正离子失去一个或多个电子，负离子获得这些电子。
正负离子通过静电吸引相互结合。
2. 共价键：共价键是由共享电子对形成的。
两个或多个原子通过共享外层电子来达到稳定的状态。
3. 金属键：金属键是金属元素中原子间形成的强烈的金属键合力。
这种键合力使金属元素具有良好的导电性和导热性。
原子的构成知识点
原子的构成知识点一、原子的构成1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒.2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分;联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化.其余变化都属于物理变化4.原子的结构①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因:原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量二、相对原子质量1、相对原子质量（Ar）是指以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量.（一个碳-12原子的质量为1.993x10—26千克它的1/12为1.667 x10—27千克）.2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）三、原子结构示意图1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个)，原子很难得失电子,化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子）,易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构.4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
九年级上册化学知识点归纳原子结构
九年级上册化学知识点归纳原子结构一、引言原子结构是化学中的基础知识，理解原子结构对于深入学习化学知识至关重要。
在九年级上册的化学学习中，原子结构是一个重要的知识点。
本文将从简单到复杂，由浅入深地归纳九年级上册化学知识点中的原子结构，帮助读者全面理解该主题。
二、原子的组成1. 原子的基本组成原子由原子核和绕核的电子组成，原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
2. 原子序数和质量数原子序数代表元素的序号，质量数代表原子核中质子和中子的总数。
原子核中的质子数即为元素的原子序数，质子数和中子数之和即为元素的质量数。
三、原子的结构1. 原子半径原子的大小可以用原子半径来描述，原子半径与原子序数有关，同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；同一族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
2. 原子的壳层结构根据电子的排布规律，原子的电子排布遵循2n²的规律，其中n代表壳层编号。
第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，第三层最多能容纳18个电子。
3. 电子排布规律根据泡利不相容原理、洪维耳定律和奥本海默定律，电子在壳层中的排布有一定的规律。
泡利不相容原理指出同一轨道上的电子自旋必须相反，洪维耳定律指出电子先进入低能级的壳层，奥本海默定律指出同一能级的轨道上电子的能量相同。
四、结论通过对九年级上册化学知识点中的原子结构进行归纳，我们不仅全面地了解了原子的组成、原子的结构，还深入地理解了原子的电子排布规律。
对于理解化学中的其他知识点也有着重要的意义。
通过这篇文章的学习，我们可以更灵活地运用这些知识，加深对原子结构的理解。
五、个人观点原子结构是化学领域中最基础、最核心的知识点之一，对于学习化学知识是至关重要的。
通过对原子结构的学习，不仅可以帮助我们理解元素周期表、化学键、化学反应等其他的知识，还可以帮助我们理解原子的性质、变化规律。
我认为对原子结构的深入理解是学习化学的基础，也是我们在日常生活中能够更好地理解各种化学现象的基础。
《原子的构成》 知识清单
《原子的构成》知识清单一、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不可再分，但在物理变化中，原子可以再分。
二、原子的构成原子由位于原子中心的原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子构成。
质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
核外电子带一个单位的负电荷，并且围绕原子核做高速运动。
一个质子的质量约等于一个中子的质量，它们的质量大约是一个电子质量的 1836 倍。
所以，原子的质量主要集中在原子核上。
三、原子中的数量关系1、质子数＝核电荷数＝核外电子数在原子中，质子数决定了原子的种类，因为不同元素的原子质子数不同。
2、相对原子质量≈ 质子数＋中子数相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
四、原子核外电子的排布1、电子层核外电子在不同的区域内运动，我们把这些区域称为电子层。
离原子核越近的电子层能量越低，离原子核越远的电子层能量越高。
2、排布规律第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层电子数不超过 8 个（只有一层的不超过 2 个）。
原子的化学性质主要取决于最外层电子数。
当原子最外层电子数为8（只有一层为 2）时，原子处于相对稳定结构。
例如，稀有气体元素的原子最外层电子数一般为 8（氦为 2），化学性质稳定；金属元素的原子最外层电子数一般小于 4，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数一般大于 4，在化学反应中容易得到电子。
五、离子1、定义原子或原子团得失电子后形成的带电粒子叫离子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2、形成金属原子容易失去最外层电子，形成阳离子；非金属原子容易得到电子，形成阴离子。
例如，钠原子（Na）失去一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子（Na⁺）；氯原子（Cl）得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子（Cl⁻）。
3、离子符号离子符号表示离子所带的电荷数和电性。
离子符号的写法：在元素符号的右上角标明所带电荷数和电性，数字在前，正负号在后。
初中化学原子结构知识点详解图文
初中化学原子结构知识点详解图文初中化学原子结构知识点详解化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学中，原子结构是一个重要的概念，它是理解物质性质和化学反应的基础。
本文将从原子的基本构成，电子排布及其能级结构，以及元素周期表的组成等方面详细介绍化学原子结构的知识点。
一、原子的基本构成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷的中子以及带负电荷的电子组成。
质子和中子集中在原子核内，而电子则绕着原子核运动。
质子是带有正电荷的基本粒子，其电荷数目与电子相等，质子的质量大约为1个质子质量单位（am)，常用符号为p+。
中子是无电荷的基本粒子，其质量与质子相似，中子的质量也约为1个质子质量单位，常用符号为n。
电子是带有负电荷的基本粒子，其电荷数目与质子相等，但质量约为质子和中子的1/1836，常用符号为e-。
二、电子排布及其能级结构电子的排布遵循一定的规则，主要体现在电子的层、壳和轨道的概念上。
1. 层和壳层是指离原子核越远的区域，以K、L、M、N等字母表示。
其中K层离原子核最近，L层次之，以此类推。
壳是指由电子占据的层，每个层可以容纳一定数量的电子。
具体来说，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子。
2. 轨道轨道是指电子在原子中运动的区域，每个层包含多个轨道。
根据轨道的形状和能级不同，可分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
s轨道为最简单的轨道，只能容纳2个电子。
p轨道则能容纳6个电子，分为px、py和pz三个方向。
d轨道能容纳10个电子，有5个不同的空间方向。
f轨道能容纳14个电子，有7个不同的空间方向。
3. 能级结构在原子中，每个层都有不同的能级。
能级越高，所含电子的能量越大。
每个能级分为多个轨道，电子按照一定的规则填充进入轨道。
兼顾电子的能量最低和电子排布的稳定性原则，电子填充原则有次序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等。
《原子的构成》 知识清单
《原子的构成》知识清单一、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不能再分，而是重新组合构成新的分子。
二、原子的构成原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子组成。
1、质子质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷。
质子的质量约为16726×10⁻²⁷千克。
2、中子中子不带电，其质量与质子相近，约为 16749×10⁻²⁷千克。
3、电子电子带负电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
电子的质量很小，约为 91094×10⁻³¹千克，仅为质子质量的 1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
三、原子中各种粒子的数量关系1、在原子中，质子数＝核外电子数，这使得原子整体呈电中性。
2、质子数不一定等于中子数。
3、不是所有的原子都有中子，例如氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。
四、原子核的特点1、原子核很小，但集中了原子的大部分质量。
2、原子核带正电，对核外电子有吸引作用。
五、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的，离原子核越近的电子能量越低，离原子核越远的电子能量越高。
2、原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。
第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；第三层最多容纳 18 个电子；第四层最多容纳 32 个电子；第五层最多容纳 50 个电子；第六层最多容纳 72 个电子；第七层最多容纳 98 个电子。
3、最外层电子数决定了原子的化学性质。
一般来说，当最外层电子数小于 4 时，在化学反应中易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，在化学反应中易得到电子；当最外层电子数为 8（氦为 2）时，化学性质相对稳定。
六、相对原子质量1、以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量约等于质子数加中子数。
初中化学原子知识点总结
初中化学原子知识点总结初中化学是学生接触化学科学的起始阶段，其中原子是构成物质的基本单位，是化学学习的基础。
以下是初中化学中关于原子的知识点总结。
一、原子的基本认识1. 原子定义：原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
2. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成，带正电。
3. 电子：围绕原子核运动的负电荷粒子。
4. 原子的性质：原子的化学性质主要由其电子排布决定。
二、原子的组成1. 质子：带有正电荷，存在于原子核中，其数量决定了元素的原子序数。
2. 中子：不带电，也存在于原子核中，质量与质子相近。
3. 电子：带有负电荷，围绕原子核运动，数量与质子相等，从而保持原子电中性。
三、原子的表示方法1. 元素符号：用一个或两个字母表示元素，如氢（H）、氧（O）。
2. 原子表示式：用元素符号和相应的数字表示原子，如氢原子表示为H，氧原子表示为O。
3. 原子结构图：用图形表示原子的结构，圆圈内的数字表示原子序数，即质子数。
四、原子的量1. 相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与此标准的比值。
2. 摩尔：物质的量单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。
五、原子的化学性质1. 化学键：原子通过共享、转移或重新排列电子形成的稳定结构。
2. 离子键：正负离子通过电荷吸引形成的化学键。
3. 共价键：两个或多个原子通过共享电子对形成的化学键。
4. 原子价：原子形成化学键时可共享或转移的电子数。
六、原子的周期律1. 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性规律。
2. 周期：周期表中按原子序数增加的行，表示电子层数的增加。
3. 主族元素：周期表中第1至第2和第13至第18列的元素，其化学性质与最外层电子数有关。
4. 过渡元素：周期表中第3至第12列的元素，其特点是拥有不完全填充的d轨道。
七、原子的同位素1. 同位素：具有相同原子序数（质子数相同）但中子数不同的原子。
知识点原子结构总结
知识点原子结构总结1. 原子的概念原子是由希腊科学家德谟克利特提出的，意为不可分割的微小粒子。
在古代，人们曾经认为物质是可以不断分割的，直到19世纪，化学家们开始逐渐接受了原子的概念。
现代化学中，原子是构成物质的基本单位，是最小的化学单位，具有化学特性。
原子是由质子、中子和电子组成的。
2. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成了原子核，而电子则环绕在原子核外。
质子的电荷为正电荷，中子为中性，电子的电荷为负电荷。
质子的质量约为1.6726×10^-27千克，中子的质量也大致相同。
电子的质量则远远轻于质子和中子，约为9.11×10^-31千克。
质子和中子的质量几乎相同，但质子的电荷为正电荷，中子没有电荷。
在原子结构中，质子和中子构成了原子核，电子则围绕在原子核周围。
3. 原子的结构原子主要由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子则环绕在原子核外。
原子核占据了原子的绝大部分质量和几乎全部的正电荷。
而电子则负责维持原子的化学性质，并决定了原子的化学行为。
原子中的质子数目决定了该原子的元素特性，而中子数则可以有不同的组合。
而电子数目则决定了原子的电荷，并影响了原子的化学性质。
4. 原子的核原子核主要由质子和中子组成，质子和中子都具有质量，因此原子核占据了原子的绝大部分质量。
质子和中子通过强相互作用相互结合，形成了原子核。
原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径则约为10^-10米，可以说原子核非常小，但却包含了原子几乎全部的质量。
原子核的密度非常大，依靠强相互作用来维持核内粒子之间的相互作用。
原子核内的质子和中子数量决定了元素的特性，不同元素的原子核结构也有所不同。
根据核内质子和中子的数量不同，会形成不同的同位素。
同位素具有相同的化学性质，但具有不同的原子质量。
5. 原子的电子原子的电子则环绕在原子核外，负责维持原子的电荷平衡，并决定了原子的化学性质。
电子具有负能量，可以存在于不同的能级上。
原子的化学知识点总结
原子的化学知识点总结一、原子的结构1.原子的组成原子由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子绕原子核运动，带负电荷。
2.原子核原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。
原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径约为10^-10米，可以看出原子核非常小。
由于原子核带正电荷，并且质量很大，它对原子的性质有着重要的影响。
3.电子电子绕原子核运动，处于能级轨道上。
电子质量和质子、中子相比非常轻，带有负电荷。
在原子中，电子数量等于原子核中质子的数量，所以原子是电中性的。
4.原子序数原子的序数是指原子中质子的数量，也就是元素周期表中的序数。
原子序数决定了元素的种类，不同元素的原子序数是不同的。
例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8，铁的原子序数是26。
5.同位素同一种元素的原子中，原子核中质子数相同，但中子数不同的原子称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但在物理性质上有所不同。
例如，氢的同位素有氘和氚，氧的同位素有氧-16、氧-17、氧-18等。
二、原子的性质1.原子量原子的质量单位是原子质量单位，通常用符号“u”表示。
1u等于1/12碳-12原子的质量，大约等于1.66x10^-27千克。
元素的原子量是该元素一个原子的质量，通常以元素符号下方的数字表示。
例如，氢的原子量为1.008u，氧的原子量为16.00u。
2.原子半径原子的大小可以用原子半径来表示。
原子半径是原子的外层电子云所处轨道的半径，通常以皮米（10^-12米）为单位。
原子半径随着原子序数的增加而增加，不同元素的原子半径是不同的。
元素周期表中的原子序数增加时，原子半径也会增加。
3.化学键化学键是原子之间的结合，使得原子可以形成分子或晶体。
化学键有共价键、离子键和金属键等不同类型。
共价键是由原子之间共享电子形成的化学键，如氢气（H2）中的氢原子之间的共价键。
离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，如氯化钠（NaCl）中的钠和氯之间的离子键。
初中化学知识点解析原子的组成与结构
初中化学知识点解析原子的组成与结构原子是化学中最基本的单位，了解原子的组成与结构对于深入理解化学知识至关重要。
本文将对初中化学中与原子的组成与结构相关的知识点进行解析。
一、原子的基本组成原子是由三种基本粒子组成的，它们分别是质子、中子和电子。
1. 质子：位于原子核中，质子的电荷为正电荷，记作p+，质子的质量约为1.67×10^-27千克。
2. 中子：位于原子核中，中子是没有电荷的，记作n^0，中子的质量约为1.67×10^-27千克。
3. 电子：位于原子外层，电子的电荷为负电荷，记作e-，电子的质量约为9.11×10^-31千克。
由于质子和电子的电荷相等，所以一个原子中的质子数和电子数相等，也就是说一个原子是电中性的。
质子和中子的质量几乎完全集中在原子核中，原子核的质量约占整个原子的99.95%。
二、原子的结构根据原子的结构模型，目前有两种常用的模型，分别为托姆逊模型和卢瑟福模型。
1. 托姆逊模型托姆逊模型认为原子是一个带正电的球体，内部有均匀分布的电子，电子的负电荷和球体的正电荷相互抵消，使得整个原子是电中性的。
2. 卢瑟福模型卢瑟福模型通过阿尔法粒子散射实验提出，他认为原子的正电荷集中在一个很小的区域内，称为原子核，电子则围绕原子核以轨道形式运动，就像行星绕太阳转动一样。
卢瑟福模型的提出对于后来的原子核理论和量子力学的发展起到了重要的推动作用。
三、原子的整体电荷和质量数原子的整体电荷等于原子核中质子的电荷数减去原子外层电子的电荷数。
原子的整体质量数等于原子核中质子和中子的总数。
由于不同元素的原子核中的质子数目不同，所以元素的原子序数不同，元素的原子序数就是元素中质子数的大小。
四、同位素和同位素标记具有相同原子序数但质量数不同的原子被称为同位素。
同位素的存在不改变元素的化学性质，只是在核反应中有所不同。
为了区分不同的同位素，可以使用同位素标记。
同位素标记是利用同位素所特有的性质，对分析和研究中所使用的物质进行标记。
八年级化学原子的构成知识点
鲁教版八年级第三章第一节 原子的构成知识点一、原子的构成1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。
其余变化都属于物理变化4、原子的结构①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫氕p i ē、氘d āo 、氚chu ān其结构如图：⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量二、原子结构示意图1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团）2．分类3．离子的形成如图4．离子符号的书写及意义（1）．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
原子的结构知识点总结
原子的结构知识点总结1.原子的概念：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和电中性的中子组成。
原子的直径约为0.1纳米。
2. 原子核：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
质子的质量是中子的约2倍，且都是质子质量单位（amu）的单位。
原子核的直径约为10^-5纳米，直径与整个原子的直径比例为1：10,000。
3.电子云：电子云是电子在原子周围的空间分布，描述了电子的可能位置。
根据量子力学理论，电子云存在各种能量级别的轨道，电子不能在轨道之间连续移动，只能跃迁到具有合适能量的轨道上。
4.轨道：轨道是描述电子在原子中可能找到的位置的功能。
主量子数决定能量级别和轨道大小，主量子数n的平方是一个轨道所能容纳电子的最大数目。
每个轨道可以容纳不超过2个电子。
5.能级分布：在原子中，能级依次增加。
第一能级最低，以此类推。
能级间的差异是电子能量的差异。
电子填充能级时尽量填充低能级。
6.电子排布：按构建原子的原子序数排布，如H（氢）有1个电子，He（氦）有2个电子，Li（锂）有3个电子等。
按能级填充原子中的电子。
7.原子核结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
原子核的质量和电荷都集中在非常小的范围内。
8.原子量和原子序数：原子量是一个原子中质子和中子的总数。
原子序数是一个原子中质子数（也是电子数）的数目。
原子序数决定了元素的化学性质。
9.同位素：同位素是原子序数相同但质量数不同的原子，它们具有相同的化学特性。
10.质子数与电子数：一个元素的原子质子数与电子数相同，因为一个原子是电中性的。
11.电子的能级跃迁：电子可以从一个能级跃迁到另一个能级，吸收或释放能量，导致光的发射或吸收。
这解释了原子光谱和电子能级。
12.元素周期表：元素周期表按照原子序数（即质子数）的增加顺序排列。
元素周期表显示不仅每个元素的质子数，而且还显示了元素的原子量、符号和名称。
13.原子的量子力学模型：量子力学模型通过描述原子内部发生的量子力学过程，提供了对原子结构的更深入的理解。
初三化学原子结构知识点
初三化学原子结构知识点一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
- 原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 粒子间的数量关系。
- 核电荷数=质子数=核外电子数。
核电荷数是原子核所带的正电荷数，由于质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于质子数。
原子整体呈电中性，所以质子数等于核外电子数。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，所以相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。
- 从内到外，各电子层的名称依次为K、L、M、N、O、P、Q层等。
2. 原子结构示意图。
- 原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。
例如钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）。
- 弧线表示电子层。
- 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子。
三、离子。
1. 离子的形成。
- 原子得失电子后形成离子。
- 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。
例如，钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na⁺）。
- 原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。
例如，氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。
2. 离子符号的书写。
- 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性。
原子的结构知识点总结
原子的结构知识点总结1. 原子组成原子由核和电子组成。
核由质子和中子组成，电子环绕在核外。
质子和中子几乎占据了原子的整个质量，而电子的质量很小，占据了原子的整个体积。
在化学中，质子数被称为原子序数，通常用字母 Z 表示，而核内的中子数目则用符号 A 表示。
电子的数量通常与质子数相等，使得原子整体呈电中性状态。
2. 原子核原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
原子核的直径约为 10^-15 米，而原子整体的直径约为 10^-10 米。
因此原子核的大小是原子整体的万分之一。
由于质子和中子都属于核子，因此原子核也被称为核子。
在原子中，质子数决定了原子的化学性质和元素的性质。
例如，氢原子的原子核只包含一个质子，而氧原子的原子核则包含了 8 个质子。
3. 电子轨道电子围绕原子核运动，但并不是在固定的轨道上运动，而是以一定的能级分布在不同的轨道中。
电子轨道可以由量子数来描述，分为主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数决定了电子的能级大小，角量子数决定了电子轨道的形状，磁量子数和自旋量子数则决定了电子的方向。
4. 电子云电子不是固定在某条轨道上的，而是以一定概率分布在电子云中。
电子云是描述电子位置的概率密度分布，可以用来描述电子的运动状态和轨道。
电子云的形状可以由轨道函数描述，它是通过量子力学方程求解得到的。
5. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的化学元素表，表中的每一行都代表了同一个主量子数的化学元素。
周期表的周期表示了元素的电子壳层数量，而周期表的族表示了元素的价电子数。
通过分析元素周期表，可以很好地描述元素的化学性质和元素之间的关系。
6. 原子的质量数和质量能原子核的质量数是指核子的总质量，它等于质子数和中子数的总和。
而质量能则是描述核子结合情况的物理量，它等于原子核的质量与核子质量总和之间的差值。
质量能对核子的结合情况有很大的影响，它决定了原子核的稳定性和原子核的衰变过程。
7. 原子的稳定性原子核的稳定性是指核子之间的相互作用能够维持原子核的结构不发生变化，不会发生核衰变的状态。
原子的结构知识点九年级
原子的结构知识点九年级原子是构成物质的基本单位，它的结构对物质的性质和行为有着重要的影响。
以下是九年级学生需要了解的关于原子结构的知识点：1. 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。
电子带负电荷，质子带正电荷，中子是电荷中性的。
2. 原子核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
它呈正电荷，质子数量决定了原子的元素。
3. 电子壳层电子围绕原子核以不同的能级分布，称为电子壳层。
第一层能容纳最多2个电子，第二层能容纳最多8个电子，第三层能容纳最多18个电子。
4. 元素的原子序数元素的原子序数等于其原子核中质子的数量。
原子序数决定了元素的特性和在元素周期表中的位置。
5. 同位素拥有相同原子序数但质量不同的同种元素称为同位素。
同位素的存在使得元素具有不同的质量数。
6. 原子的质量数原子的质量数等于其质子和中子的总数。
质量数决定了原子的相对质量。
7. 原子的电子排布根据能级填充规则，电子会按照一定顺序填充到电子壳层中。
其中最外层的电子称为价电子，它们决定了原子的化学性质。
8. 原子的离子当原子失去或获得电子时会变成带电离子。
失去电子的原子形成正离子，获得电子的原子形成负离子。
9. 原子的键合原子之间通过共价键或离子键形成化学键。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的。
10. 原子的核反应核反应是指原子核的变化，包括核裂变和核聚变。
核裂变是原子核分裂成较小的核片段，核聚变是原子核合并形成较大的核。
这些是九年级学生需要了解的关于原子结构的基本知识点。
通过深入学习和理解这些知识，学生将能够更好地理解物质的组成以及不同元素之间的化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
45.【性质与变化的区别】：描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语
46.【物质的化学性质由构成它的微粒保持】：
例如：（1）水由水分子构成，其化学性质由水分子保持；
（2）铜由铜原子构成，其化学性质由铜原子保持；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学性质由钠离子和氯离子保持
原子的构成基础知识归纳
47.【原子结构的发现史】：
a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体；
b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子，原子是可分的；
C.卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。
48.【卢瑟福的实验现象及结论】：
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向。
（说明原子内有很大的空间）
（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
（说明原子核带正电）
（3）极少数α粒子被弹了回来。
（说明原子核体积很小，质量很大）
49.【原子的构成】：
50.【原子不显电性的原因】：
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
51.【原子中的几点注意事项】
（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数。
（3）并非所有的原子都有中子。
（4）原子的体积是由电子决定的
（5)原子的质量是由原子核决定的，电子的质量可以忽略不计
（6）原子的化学性质由最外层电子数决定。
52.【原子的性质】：
（1）原子的体积和质量均很小；（2）原子之间有间隔；
（3）原子总是在不断的运动；（4）原子之间存在着相互作用。
53.【由原子构成的物质】：金属（如铜、铁）非金属固体（如金刚石、石墨都由碳原子构成）
稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）
54.【相对原子质量】
定义：国际上以一种碳原子（C12）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。
计算式：
注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
②相对原子质量的单位是“1”。
55.【核外电子排布规律】：
（1）电子在核外是分层排布的，每一层上最多可容纳的电子数为2n2个（n=电子层数）。
a.第一层最多排2个电子；
b.第二层最多排8个电子；
c.最外层最多排8个电子。
（2）原子结构示意图：
56.【原子的稳定结构】
（1）最外层有8个电子的结构，是稳定结构，（当只有一个电子层的时候最外层有2个电子的结构也是稳定结构）。
最外层电子数化学变化中的表现
稀有气体=8 （He是2个）稳定结构（既不易失去电子也不易得到电子）质子数=电子数
金属原子< 4易失电子阳离子带正电质子数>电子数
非金属原子≧4易得电子阴离子带负电质子数<电子数
57.【离子】带电的原子或原子团。
（1）带正电的是阳离子，如Mg2+、Al3+、Na+
（2）带负电荷的是阴离子，如Cl—、O2—
【注意】①电荷写在元素符号的右上角，数字在前符号在后；
②当只有一个电荷的时候，不写数字只写符号。
（3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的物质，如NaCl（氯化钠），CuSO4（硫酸铜）。
58.【元素】
（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（2）不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。
即：质子数决定元素种类
（3）元素的种类：金属元素（若钠、镁、铝）非金属元素（如氧、碳、溴）稀有气体（如氦、氖、氩）
59.【地壳中元素含量的顺序】：（按质量计算）氧、硅、铝、铁、钙
60.【元素符号】
（1）写法：第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）表示的意义：①表示一种元素，还表示这种元素的一个原子；
②对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。
例如：H：表示①氢元素②一个氢原子；（氢气由氢分子构成）
Fe：表示①铁这种物质②铁元素③一个铁原子；（铁由铁原子构成）
（3）2H：表示2个氢原子；3Fe：3个铁原子。
【注意】：元素符号前面有数字时只能表示微观意义“几个原子”，不能表示宏观意义“不能表示元素”。
61.【元素和原子的区别】
（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；（描述物质的宏观组成）
（2）原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数。
（描述物质的微观构成）
物质纯净物
（由一种
物质组
成）
单质（由一种元素组成的纯净物）
如：铁（Fe）、氧气（O2）
化合物（由多种元素组成的纯净物）
如：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氯化钠（NaCl）混合物（由多种物质组成）如：空气、自来水
62.物质、元素、分子、原子之间的关系：
63.【物质的分类】
64.【元素周期表】俄国化学家——门捷列夫
（1）周期（横行）：7个周期
族（纵行）：18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行属于一个族）（2）排布规律：①原子序数等于质子数
②周期数等于最外层电子数
③同一周期元素电子层数相等，最外层电子数依次递增
④同一族元素最外电子层电子数相等，电子层数依次递增
⑤对于同种元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似
65.【化学式】用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。
化学式表示的意义：
a.宏观上：(1)表示某物质；
(2)表示该物质的组成元素。
b.微观上：（对于由分子构成的物质）
（3）可表示某物质的一个分子；
(4)表示某物质一个分子的构成
例如：（1）H2O表示①水；
②水由氢元素和氧元素组成；
③一个水分子；
④表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
66.【数字表示的意义】：
2H ：表示2个氢原子；
67.【化合价】
（1）常见元素的化合价（口诀）：
正一氢锂钠钾银（+1价）；正二镁钡钙锌铜（+2价）；
三价铝（+3价）；四价硅（+4价）；硫氧负二（-2价）；氯负一（-1价）；（2）常见原子团的化合价（口诀）：
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；只有铵根正一价。
（3）化合物里正负化合价的代数和为0 ；
（4）单质中元素的化合价为0 ；
68.【关于化学式的计算】
（1）求化合物中某元素的质量分数
例:计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
NH4NO3的化学式量（相对分子量)＝14×2＋1×4＋16×3＝80
（3）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
（4）化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数。