苯甲酸的重结晶学生实验报告

苯甲酸的重结晶

实验四、苯甲酸的重结晶
一、实验目的
1、掌握有机物重结晶提纯的原理和方法。

2、掌握加热、冷却、减压过滤和恒重干燥等操作。

3、掌握折叠滤纸的作用与折叠方法。

二、原理
将欲提纯的物质在较高温度下溶于合适的溶剂中制成饱和溶液，趁热将不溶物滤去，在较低温度下结晶析出，而可溶性杂质留在母液中，这一过程称为重结晶。

重结晶的原理就是利用混合物中各组分在同一溶剂中的溶解度不同以及溶解度随温度的变化而变化，从而将杂质除去。

三、仪器和药品
四、实验内容
1称取3g粗苯甲酸于锥形瓶中，加入40mL水加热搅拌至沸腾，若不完全溶解，可在沸腾状态下适量添加水直至完全溶解，最后加水量控制在60mL。

若样品液有颜色（非样品本身的颜色），在溶液温度稍冷时，加入粗样品重量的1-5%的活性碳，搅拌使混合均匀，继续加热煮沸5-10分钟。

2趁热用热水漏斗和折叠滤纸过滤，滤毕，用少量的热水洗涤烧杯和滤纸。

3用表面皿将盛滤液的锥形瓶盖好，于自来水中冷却结晶。

4抽滤，并以少量水洗涤晶体2次。

5取出晶体（连同滤纸）放在表面皿上凉干。

6称重，计算得率。

重结晶的实验报告

一、实验目的1. 理解重结晶提纯法的原理和过程。

2. 掌握重结晶提纯法的操作步骤。

3. 学会利用重结晶法提纯固体有机化合物。

二、实验原理重结晶提纯法是一种利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，使它们相互分离的方法。

该方法适用于纯化杂质含量在5%以下的固体有机物。

重结晶提纯法的一般过程包括：选择适宜的溶剂、饱和溶液的配制、热过滤除去杂质、晶体的析出、晶体的收集和洗涤、晶体的干燥。

三、实验仪器与药品1. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、电炉、热滤漏斗、滤纸、锥形瓶、酒精灯、布手套、布氏漏斗、抽滤瓶、循环水医用真空泵。

2. 实验药品：粗苯甲酸、活性炭、蒸馏水。

四、实验步骤1. 粗苯甲酸的溶解：取约0.5g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，加入50mL蒸馏水。

在三脚架上垫一石棉网，将烧杯放在石棉网上，点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅拌（注意：搅拌时玻璃棒不要触及烧杯内壁）。

待粗苯甲酸全部溶解，停止加热。

2. 热过滤：将准备好的过滤器放在铁架台的铁圈上，过滤器下放一小烧杯。

将烧杯中的混合液趁热过滤。

（过滤时可用坩埚钳夹住烧杯，避免烫手），使滤液沿玻璃棒缓缓注入过滤器中。

3. 冷却结晶：将滤液静置冷却，观察烧杯中晶体的析出。

（在静置冷却的同时，再准备好一个过滤器）。

4. 过滤洗涤：将析出苯甲酸晶体的混合液过滤，滤纸上为苯甲酸晶体。

取2mL滤液于一支试管中，检验其中的氯离子。

用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，另取一烧杯。

5. 晶体的干燥：将洗涤后的苯甲酸晶体转移至干净的烧杯中，放入电炉上低温加热，待晶体表面无水迹时，关闭电炉，待晶体冷却至室温。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过重结晶提纯法，得到了较为纯净的苯甲酸晶体。

2. 结果分析：（1）在实验过程中，苯甲酸在高温下溶解度较大，在低温下溶解度较小，通过热过滤除去杂质，使苯甲酸与杂质分离。

（2）在冷却结晶过程中，苯甲酸逐渐析出，形成晶体。

苯甲酸的重结晶提纯实验报告

苯甲酸的重结晶提纯实验报告一、实验目的1、学习苯甲酸重结晶提纯的原理和方法。

2、掌握热过滤和抽滤的操作技术。

3、熟悉固体有机物纯度检验的方法。

二、实验原理重结晶是利用被提纯物质在溶剂中的溶解度随温度变化的差异，通过将固体物质溶解在热溶剂中，制成饱和溶液，然后冷却，使溶质重新结晶析出，从而达到提纯的目的。

苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，在室温下，苯甲酸的溶解度较小，而在较高温度下，其溶解度较大。

通过将含有杂质的苯甲酸固体溶解在热水中，形成饱和溶液，然后冷却，苯甲酸结晶析出，而杂质则留在溶液中，从而实现苯甲酸的提纯。

三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平热过滤装置（包括热滤漏斗、短颈玻璃漏斗、抽滤瓶、布氏漏斗、循环水真空泵）烧杯（250 mL、100 mL）玻璃棒酒精灯石棉网2、试剂粗苯甲酸蒸馏水四、实验步骤1、称取 50 g 粗苯甲酸，放入 250 mL 烧杯中，加入适量蒸馏水。

2、在石棉网上用小火加热至苯甲酸完全溶解。

期间用玻璃棒不断搅拌，以加速溶解。

3、趁热用短颈玻璃漏斗过滤，除去不溶性杂质。

过滤时，将事先预热好的热滤漏斗安装好，使漏斗颈尖端与接收滤液的烧杯内壁接触，以减少滤液的挥发。

4、将滤液冷却至室温，观察苯甲酸晶体逐渐析出。

5、待晶体完全析出后，进行抽滤。

将布氏漏斗安装在抽滤瓶上，打开循环水真空泵，使晶体与母液分离。

6、用少量蒸馏水洗涤晶体，以除去附着在晶体表面的母液。

7、取出晶体，放在表面皿上晾干，称重，计算回收率。

五、实验注意事项1、加热溶解粗苯甲酸时，要控制火候，避免溶液暴沸溅出。

2、热过滤时，要保证热滤漏斗和短颈玻璃漏斗充分预热，以免过滤过程中溶液冷却析出晶体，堵塞漏斗。

3、冷却结晶时，要让溶液自然冷却，不要用冷水急剧冷却，以免形成的晶核过多，影响晶体的纯度和大小。

4、抽滤时，要确保布氏漏斗与抽滤瓶紧密连接，防止漏气，影响抽滤效果。

六、实验结果与讨论1、实验结果粗苯甲酸的质量：50 g提纯后苯甲酸的质量：＿____ g回收率：＿____ ％2、结果讨论回收率的计算是否准确，若回收率偏低，可能的原因有哪些？比如在溶解、过滤、结晶或抽滤等操作过程中造成了损失。

苯甲酸的重结晶实验报告

苯甲酸的重结晶实验报告苯甲酸的重结晶实验报告实验目的：本实验旨在通过重结晶的方法，提纯苯甲酸，并观察其结晶过程和性质变化。

实验原理：重结晶是一种常用的分离和纯化有机化合物的方法。

苯甲酸是一种有机酸，其溶解度随温度的变化而变化。

在高温下，苯甲酸能够溶解于水中，而在低温下则会结晶出来。

通过控制温度的变化，可以将杂质留在溶液中，从而得到纯净的苯甲酸晶体。

实验步骤：1. 将苯甲酸加入适量的蒸馏水中，加热搅拌使其充分溶解。

2. 过滤溶液，去除杂质。

3. 将过滤后的溶液缓慢冷却至室温，观察结晶过程。

4. 用冷水冲洗结晶物，去除溶液残留。

5. 用滤纸吸干结晶物，放置在通风处晾干。

实验结果：通过重结晶实验，得到了苯甲酸的纯净结晶物。

在结晶过程中，可以观察到溶液逐渐变浓，最终形成白色晶体。

经过冷水冲洗和晾干后，得到了干燥的苯甲酸晶体。

实验讨论：1. 结晶温度的选择：苯甲酸的溶解度随温度的变化而变化，因此在重结晶实验中，我们需要选择合适的结晶温度。

如果温度过高，苯甲酸会完全溶解，无法得到结晶物；如果温度过低，结晶速度会很慢，影响实验效果。

在本实验中，我们选择了室温作为结晶温度，既能够保证结晶的进行，又能够提高实验效率。

2. 结晶物的纯度：通过重结晶实验，我们可以得到相对纯净的苯甲酸晶体。

然而，由于实验条件的限制，总会存在一定程度的杂质存在。

为了进一步提高结晶物的纯度，可以进行多次重结晶，以去除更多的杂质。

3. 结晶物的性质：苯甲酸是一种白色结晶性固体，具有特殊的气味。

通过实验观察，我们可以发现苯甲酸晶体呈现规则的晶体形状，结晶物的颗粒大小均匀。

苯甲酸在常温下稳定，但在高温下会分解产生有害气体，因此在操作过程中需要注意安全。

实验总结：通过本次重结晶实验，我们成功地提纯了苯甲酸，并观察到了其结晶过程和性质变化。

重结晶是一种简单有效的有机化合物纯化方法，可以应用于其他有机物的分离和提纯。

在实验过程中，我们需要注意选择合适的结晶温度，进行多次结晶以提高纯度，并注意实验安全。

重结晶法提纯苯甲酸实验报告

重结晶法提纯苯甲酸实验报告
重结晶法是常用的分离和纯化有机化合物的方法之一，它具有简单、易操作、效果好等特点。

本实验以苯甲酸为目标物，通过重结晶法对其进行纯化，以达到提高苯甲酸的纯度和减少杂质的目的。

一、实验操作步骤
1.将苯甲酸加入比热瓶中，加入大约5倍于苯甲酸重量的水，加入适量的活性炭，并搅拌均匀。

2.蒸馏水浴加热，使苯甲酸完全溶解。

3.过滤去除杂质，收集过滤液。

4.将收集的过滤液倒入比热瓶内，再次蒸馏加热，使苯甲酸充分溶解。

5.将烧杯内装入冰水，再将比热瓶内的溶液放入其中，使其迅速降温。

6.利用玻璃棒，在烧杯内轻轻搅拌，使溶液逐渐结晶。

7.将结晶物用滤纸过滤干燥，即得到苯甲酸纯品。

二、实验注意事项
1.收集过滤液时要注意及时过滤，以避免杂质的再溶解。

2.降温过程中要充分搅拌，使结晶更加纯净。

3.过滤时要避免过度搅拌，以免将未形成结晶的杂质混入纯品中。

4.放置收集好的苯甲酸纯品时要防潮、防尘。

三、实验结果
通过重结晶法提纯，得到的苯甲酸纯品颜色洁白，且结晶较大，无明显杂质存在，纯度达到了实验要求。

四、实验总结
重结晶法作为一种效果较好的有机化合物分离纯化方法，可以有效地提高化合物的纯度和品质。

在实际应用中，重结晶法还有一些限制和注意事项，需要我们在操作时，慎重防范，以确保实验结果的准确性和稳定性。

在本次实验中，我们通过实际操作，全面掌握了重结晶法的原理、操作步骤及实验注意事项，并成功地实现了苯甲酸的纯化和提纯，为今后更深入地学习有机化学打下了坚实的基础。

苯甲酸的重结晶实验报告

苯甲酸的重结晶实验报告
实验目的，通过重结晶实验，掌握苯甲酸的重结晶方法，提高对实验操作的熟
练度，加深对重结晶原理的理解。

实验原理，重结晶是指将溶解度随温度变化而变化的物质在溶液中加热溶解，
然后在较低温度下结晶出来的方法。

苯甲酸在热水中易溶，但在冷水中难溶，因此可以利用这一特性进行重结晶实验。

实验步骤：
1. 取适量苯甲酸放入烧杯中，加入适量热水，加热至苯甲酸完全溶解；
2. 将溶解后的苯甲酸溶液慢慢倒入冷水中，搅拌均匀；
3. 待苯甲酸结晶出来后，用玻璃棒捞出，并用冷水洗涤苯甲酸晶体；
4. 将洗涤后的苯甲酸晶体放在滤纸上晾干，得到苯甲酸的重结晶产物。

实验结果与分析：
经过重结晶实验，我们得到了洁白的苯甲酸晶体。

经过称量，得到产物质量为
X克。

根据实验数据计算得到收率为X%，结晶度为X%。

实验结论：
通过本次实验，我们成功地利用重结晶方法从苯甲酸溶液中得到了洁白的苯甲
酸晶体。

实验结果表明，重结晶是一种有效的纯化方法，能够得到较高纯度的产物。

同时，实验也加深了我们对重结晶原理的理解，提高了实验操作的熟练度。

实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免热水和化学品溅到皮肤上；
2. 实验操作要轻柔，避免产生溅射；
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面整洁。

以上就是本次苯甲酸的重结晶实验报告，希望能对大家有所帮助。

苯甲酸结晶实验报告

一、实验目的1. 了解苯甲酸结晶的原理和方法。

2. 通过实验，掌握苯甲酸从粗苯甲酸中提纯的过程。

3. 掌握热过滤、冷却结晶等基本操作。

二、实验原理苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，因此，可以通过加热溶解、冷却结晶的方法，使苯甲酸从粗苯甲酸中分离出来。

实验过程中，利用苯甲酸与杂质的溶解度差异，通过重结晶的方式提纯苯甲酸。

三、实验材料与仪器实验材料：1. 粗苯甲酸2. 蒸馏水3. 滤纸4. 滤液实验仪器：1. 烧杯2. 玻璃棒3. 铁架台4. 酒精灯5. 漏斗6. 坩埚钳7. 玻璃棒8. 石棉网9. 药匙10. 三脚架11. 试管12. 胶头滴管13. 火柴四、实验步骤1. 热溶解：- 取约0.5g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中。

- 加入50mL蒸馏水。

- 在三脚架上垫一石棉网，将烧杯放在石棉网上。

- 点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅拌（注意：搅拌时玻璃棒不要触及烧杯内壁）。

- 待粗苯甲酸全部溶解，停止加热。

2. 热过滤：- 将准备好的过滤器放在铁架台的铁圈上，过滤器下放一小烧杯。

- 将烧杯中的混合液趁热过滤。

（过滤时可用坩埚钳夹住烧杯，避免烫手），使滤液沿玻璃棒缓缓注入过滤器中。

3. 冷却结晶：- 将滤液静置冷却，观察烧杯中晶体的析出。

（在静置冷却的同时，再准备好一个过滤器）。

4. 过滤洗涤：- 将析出苯甲酸晶体的混合液过滤，滤纸上为苯甲酸晶体。

- 取2mL滤液于一支试管中，检验其中的氯离子。

- 用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体。

五、实验结果与分析1. 通过实验，成功从粗苯甲酸中提纯出苯甲酸晶体。

2. 在冷却结晶过程中，苯甲酸晶体逐渐析出，说明苯甲酸在水中的溶解度随温度的降低而减小。

3. 通过热过滤，去除了粗苯甲酸中的杂质，提高了苯甲酸的纯度。

六、实验讨论1. 实验过程中，苯甲酸的溶解度受温度影响较大，因此在加热过程中要注意控制温度，避免苯甲酸过度溶解。

2. 在冷却结晶过程中，温度的降低速度要适中，以免晶体过早析出，影响晶体的质量。

重结晶提纯法实验报告

一、实验目的1. 理解重结晶提纯法的原理和操作步骤。

2. 掌握重结晶提纯法的实验操作技巧。

3. 提高对固态有机物提纯实验的实践能力。

二、实验原理重结晶提纯法是一种利用混合物中各组分在溶剂中的溶解度差异，通过加热溶解、冷却结晶、过滤等步骤，使被提纯物质从溶液中析出，从而达到提纯目的的方法。

该方法适用于固态有机物的提纯。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：苯甲酸粗品、蒸馏水、活性炭、烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、滤纸、药匙等。

2. 实验仪器：分析天平、酒精灯、电炉、三脚架、烧瓶、锥形瓶、冷凝管、抽滤瓶、循环水泵等。

四、实验步骤1. 称取一定量的苯甲酸粗品，置于烧杯中。

2. 向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使苯甲酸溶解。

3. 将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热至沸腾，使溶液成为饱和溶液。

4. 撤去酒精灯，待溶液冷却至室温。

5. 向冷却后的溶液中加入少量活性炭，搅拌均匀，放置片刻。

6. 将溶液过滤，去除活性炭。

7. 将滤液转移至锥形瓶中，用冰水浴冷却，使苯甲酸结晶析出。

8. 将锥形瓶放在铁架台上，用抽滤瓶和循环水泵进行抽滤，收集苯甲酸晶体。

9. 用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体，去除杂质。

10. 将苯甲酸晶体放在干燥器中干燥，得到纯净的苯甲酸。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，苯甲酸粗品在加热溶解后，溶液呈现淡黄色。

2. 冷却后，溶液中苯甲酸晶体逐渐析出，晶体呈无色透明。

3. 活性炭的加入有助于去除溶液中的杂质，提高苯甲酸的纯度。

4. 通过重结晶提纯法，苯甲酸的纯度可达到98%以上。

六、实验总结1. 重结晶提纯法是一种有效的固态有机物提纯方法，具有操作简单、成本低、纯度高等优点。

2. 在实验过程中，应注意以下几点：a. 选择合适的溶剂，使被提纯物质在较高温度下溶解度较大，在较低温度下溶解度较小。

b. 加热溶解时，要防止溶液过热，以免苯甲酸分解。

c. 冷却结晶时，要控制好温度，使苯甲酸晶体逐渐析出。

d. 活性炭的加入量要适中，过多会吸附部分苯甲酸，过少则无法去除杂质。

重结晶法提纯苯甲酸实验报告

重结晶法提纯苯甲酸实验报告
实验目的：通过重结晶法提纯苯甲酸，了解重结晶法的基本原理，掌握实验操作技能。

实验原理：重结晶法是利用物质的溶解度随温度变化的特性，在适当的温度下使混合物中的杂质达到饱和溶解度后，通过降温使物质重新结晶而得到纯品的方法。

实验步骤：
1. 取3克苯甲酸加入100毫升水中，搅拌加热至沸腾，使苯甲酸完全溶解，然后冷却至室温。

2. 将滤纸漏斗装上滤纸，将溶液过滤。

3. 将过滤得到的溶液倒入250毫升三角瓶中，加入5毫升浓盐酸，搅拌均匀。

4. 用滴定管将乙醇缓缓滴入三角瓶中，同时用玻璃棒搅拌，加至苯甲酸开始结晶。

5. 将三角瓶放入水浴中，继续加热搅拌，使苯甲酸充分结晶。

6. 将溶液过滤，洗净结晶体。

7. 将结晶体置于干燥器中，干燥至恒重。

实验结果：
1. 重量法计算，得到苯甲酸的产率为80%。

2. 通过熔点测定，得到苯甲酸的熔点为120℃，与标准值相符。

实验结论：本实验通过重结晶法成功地提纯了苯甲酸，得到了高纯度的苯甲酸，并且掌握了重结晶法的基本原理和实验操作技能。

实验2-2 苯甲酸的重结晶

一
了解利用重结晶提纯固体物质的原理和方法
二
掌握溶解、加热、保温过滤和减压过滤等基本操作
【实验原理】
苯甲酸，又称安息香酸、苯酸或苯蚁酸，白色鳞片状或针状晶体，具有苯或甲醛的气味，熔点122.13℃，用于医药、染料载体、增塑剂、香料和食品防腐剂等的生产，也用于醇酸树脂涂料的性能改进。
知识储备
④ 结晶：将热过滤后所得滤液静置到室温或接近室温，然后在冰-水或冰-盐水浴中充分冷却，使结晶析出完全。
⑤ 抽滤：用减压过滤装置将结晶与母液分离开，再用冷的同一溶剂洗涤结晶两次，最后用洁净的玻璃钉或玻璃瓶盖将其压紧并抽干。
⑥ 干燥：挤压抽干后的结晶习惯上称为滤饼，将滤饼小心转移到洁净的表面皿上，经自然晾干或在100 ℃以下烘干即得纯品，称量后保存。
知识储备
结晶与重结晶
重结晶：固体物质溶解在热的溶剂中，制成饱和溶液，再将溶液冷却、重新析出结晶的过程。
溶剂的选择： “相似相溶”原理
溶剂的选择条件
① 不能与被提纯物质发生化学反应； ② 溶剂对被提纯物质的溶解度随温度变化差异显著（温度较高时，被提纯物质在溶剂中的溶解度很大，而低温时，溶解度很小）； ③ 杂质在溶剂中的溶解度很小或很大（前者当被提纯物溶解时，可将其过滤除去；后者当被提纯物析出结晶时，杂质仍留在母液中）； ④ 溶剂的沸点较低，容易挥发，以便与被提纯物质分离。 ⑤ 价格便宜、毒性较小、回收容易和操作安全等。
同学们好！欢迎学习化学实验技术基础课程
吉林工业职业技术学院王文姣、初玉霞等制
实验2-2 苯甲酸的重结晶
知识储备
结晶与重结晶
1.结晶：溶液达到过饱和后，从溶液中析出晶体的过程。
(1)从溶液中析出晶体的纯度与晶体颗粒的大小有关

苯甲酸的重结晶的实验报告

苯甲酸的重结晶的实验报告
实验目的：通过重结晶的方法纯化苯甲酸，了解重结晶的原理及操作方法。

实验原理：重结晶是利用溶液中物质的不同溶解度，在适当的条件下使所需的物质重新结晶出来，从而达到纯化的目的。

通常采用多次结晶的方法，使物质的纯度达到较高的水平。

实验步骤：
1. 将苯甲酸加入适量的热水中，加热搅拌使其完全溶解，去除杂质。

2. 将溶液慢慢冷却至室温，使苯甲酸结晶出来。

3. 将结晶物用滤纸过滤，用冷水洗涤，去除残留的杂质。

4. 将滤液再次加热，使其重新溶解。

5. 再次冷却至室温，使苯甲酸重新结晶出来。

6. 重复以上步骤，直至所得的苯甲酸纯度达到要求。

实验结果：经过多次结晶，所得的苯甲酸纯度达到了99.9%以上，符合实验要求。

实验分析：重结晶是一种常用的纯化方法，其优点是操作简单，效果显著。

通过多次结晶，不断提高物质的纯度，可以达到较高的水平。

但是，重结晶的缺点是耗时耗力，且有可能造成一定的物质损失。

实验总结：通过本次实验，我深刻认识到了重结晶的原理及操作方法。

在今后的实验中，我将更加注重实验的纯化过程，以确保实验结果的准确性和可靠性。

同时，我也会进一步了解其他纯化方法，以
便在不同的实验中选择最适合的方法。

苯甲酸重结晶提纯实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除苯甲酸重结晶提纯实验报告篇一：苯甲酸重结晶实验报告苯甲酸的重结晶实验目的：了解重结晶提纯粗苯甲酸的原理和方法。

实验原理：苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离，从实验试剂：粗苯甲酸（本实验中的药品混有氯化钠和少量泥沙）、Agno3溶液、蒸馏水实验仪器、用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、普通漏斗、玻璃棒、坩埚钳、滤纸、石棉网、药匙、三脚架、试管、胶头滴管、火柴。

实验步骤：一、热溶解①取约0.5g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，加入50mL 蒸馏水。

②在三脚架上垫一石棉网，将烧杯放在石棉网上，点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅拌（注意：搅拌时玻璃棒不要触及烧杯内壁）。

③待粗苯甲酸全部溶解，停止加热。

二、热过滤①将准备好的过滤器放在铁架台的铁圈上，过滤器下放一小烧杯。

②将烧杯中的混合液趁热过滤。

（过滤时可用坩埚钳夹住烧杯，避免烫手），使滤液沿玻璃棒缓缓注入过滤器中。

三、冷却结晶将滤液静置冷却，观察烧杯中晶体的析出。

（在静置冷却的同时，再准备好一个过滤器）。

四、过滤洗涤①将析出苯甲酸晶体的混合液过滤，滤纸上为苯甲酸晶体。

②取2mL滤液于一支试管中，检验其中的氯离子。

③用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，另取一烧杯收集第二次洗涤液，并检验其中是否还存在氯离子。

注意事项：加热后的烧杯不要直接放在实验台上，以免损坏实验台。

使用坩埚钳进行趁热过滤时，注意使烧杯保持适当的倾斜角度，同时注意安全，防止烫伤。

不要用手直接接触刚加热过的烧杯、三脚架。

用自来水洗涤烧杯、玻璃棒后，要用蒸馏水润洗，以免引入氯离子。

讨论：该实验为什么在粗苯甲酸全溶后，还要加少量蒸馏水？答：因溶液过滤时溶液与环境的温差较大，易使苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，故需在过滤前适当稀释。

被溶解的粗苯甲酸为什么要趁热过滤？答：若待冷却后过滤，就会有苯甲酸提前结晶析出。

为什么滤液需在静置条件下缓慢结晶？答：静置条件是为了得到均匀而较大晶体。

苯甲酸的重结晶的实验报告

苯甲酸的重结晶的实验报告
本实验的主要目的是通过重结晶的方法对苯甲酸进行纯化，以提高其纯度。

同时，通过实验过程的观察和分析，加深对重结晶现象的理解。

实验原理：
苯甲酸是一种有机酸，其分子中含有一个羧基（-COOH）。

在水溶液中，羧基与水分子中的氢键结合，形成氢键，导致苯甲酸在水中的溶解度较小。

因此，苯甲酸可以通过重结晶的方法进行纯化，即利用溶液中温度的变化使苯甲酸分子形成晶体，从而分离出杂质，提高苯甲酸的纯度。

实验步骤：
1.称取苯甲酸5克，加入足量的水中，搅拌使其充分溶解。

2.将溶液加热至沸腾，继续搅拌，使溶液中的杂质充分溶解。

3.关火，让溶液自然冷却至室温，此时苯甲酸开始结晶。

4.用玻璃棒搅拌，使结晶更加充分。

5.用滤纸过滤，将结晶分离出来，用冷水洗涤。

6.将结晶干燥至恒重。

实验结果：
经过重结晶处理后，苯甲酸的纯度得到了显著提高。

在实验过程中，我们观察到了苯甲酸的结晶现象。

在加热过程中，苯甲酸充分溶解，但随着温度降低，溶解度下降，苯甲酸分子逐渐凝聚形成晶体，最终分离出来。

在这个过程中，需要注意的是，温度的变化应该缓慢
进行，否则会影响晶体的形成和纯度。

结论：
通过本实验，我们掌握了重结晶的方法，学会了如何利用温度的变化来实现有机物的纯化。

同时，我们还深入了解了苯甲酸的结晶现象，对有机化学的基本原理有了更深入的理解。

苯甲酸提纯实验报告

一、实验目的1. 了解重结晶提纯的原理和方法。

2. 掌握苯甲酸重结晶的实验步骤。

3. 通过实验，提高实验操作技能。

二、实验原理重结晶是一种常用的化学提纯方法，其原理是利用固体物质在溶剂中的溶解度随温度变化的特性，将混合物中的杂质与被提纯物质分离。

苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，因此可以通过重结晶的方法进行提纯。

三、实验试剂与仪器1. 试剂：粗苯甲酸、蒸馏水、活性炭。

2. 仪器：烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、石棉网、滤纸、坩埚钳、蒸馏装置、电子天平、烘箱、干燥器。

四、实验步骤1. 准备实验药品和仪器，称取一定量的粗苯甲酸晶体。

2. 将称取的粗苯甲酸晶体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

3. 将烧杯置于石棉网上，用酒精灯加热至沸腾，不断搅拌以防止溶液过热。

4. 在溶液中滴加少量活性炭，搅拌均匀，煮沸5-10分钟，以吸附杂质。

5. 将烧杯从热源上移开，静置一段时间，让活性炭吸附杂质。

6. 用漏斗和滤纸过滤溶液，收集滤液。

7. 将滤液倒入烧杯中，静置冷却，观察晶体析出。

8. 当晶体完全析出后，用滤纸过滤，收集晶体。

9. 将收集到的苯甲酸晶体置于烘箱中，烘干至恒重。

10. 将烘干后的苯甲酸晶体置于干燥器中保存。

五、实验结果与分析1. 实验结果：经过重结晶后，苯甲酸晶体质量为1.20g，纯度为99.5%。

2. 分析：苯甲酸重结晶实验过程中，通过加热溶解、活性炭吸附杂质、冷却结晶等步骤，使苯甲酸与杂质分离。

实验结果表明，重结晶是一种有效的提纯方法。

六、实验讨论1. 实验过程中，加热溶解时要注意控制温度，避免溶液过热，以免影响苯甲酸的溶解度。

2. 活性炭的添加量要适中，过多或过少都会影响提纯效果。

3. 冷却结晶时，要控制冷却速度，过快或过慢都会影响晶体的形状和纯度。

4. 实验过程中要注意安全，防止溶液溅出或烧杯破裂。

七、实验总结本次实验通过重结晶方法对苯甲酸进行了提纯，实验操作简单，效果良好。

苯甲酸重结晶提纯实验报告

苯甲酸重结晶提纯实验报告竭诚为您提供优质文档/双击可除苯甲酸重结晶提纯实验报告篇一：苯甲酸重结晶实验报告苯甲酸的重结晶实验目的：了解重结晶提纯粗苯甲酸的原理和方法。

实验原理：苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离，从实验试剂：粗苯甲酸（本实验中的药品混有氯化钠和少量泥沙）、Agno3溶液、蒸馏水实验仪器、用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、普通漏斗、玻璃棒、坩埚钳、滤纸、石棉网、药匙、三脚架、试管、胶头滴管、火柴。

实验步骤：一、热溶解①取约0.5g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，加入50mL 蒸馏水。

②在三脚架上垫一石棉网，将烧杯放在石棉网上，点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅拌（注意：搅拌时玻璃棒不要触及烧杯内壁）。

③待粗苯甲酸全部溶解，停止加热。

二、热过滤①将准备好的过滤器放在铁架台的铁圈上，过滤器下放一小烧杯。

②将烧杯中的混合液趁热过滤。

（过滤时可用坩埚钳夹住烧杯，避免烫手），使滤液沿玻璃棒缓缓注入过滤器中。

三、冷却结晶将滤液静置冷却，观察烧杯中晶体的析出。

（在静置冷却的同时，再准备好一个过滤器）。

四、过滤洗涤①将析出苯甲酸晶体的混合液过滤，滤纸上为苯甲酸晶体。

②取2mL滤液于一支试管中，检验其中的氯离子。

③用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，另取一烧杯收集第二次洗涤液，并检验其中是否还存在氯离子。

注意事项：加热后的烧杯不要直接放在实验台上，以免损坏实验台。

使用坩埚钳进行趁热过滤时，注意使烧杯保持适当的倾斜角度，同时注意安全，防止烫伤。

不要用手直接接触刚加热过的烧杯、三脚架。

用自来水洗涤烧杯、玻璃棒后，要用蒸馏水润洗，以免引入氯离子。

讨论：该实验为什么在粗苯甲酸全溶后，还要加少量蒸馏水？答：因溶液过滤时溶液与环境的温差较大，易使苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，故需在过滤前适当稀释。

被溶解的粗苯甲酸为什么要趁热过滤？答：若待冷却后过滤，就会有苯甲酸提前结晶析出。

苯甲酸的重结晶

苯甲酸的重结晶苯甲酸的重结晶实验目的：了解重结晶提纯粗苯甲酸的原理和方法。

实验原理：苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离，从实验试剂：粗苯甲酸（本实验中的药品混有氯化钠和少量泥沙），蒸馏水实验仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、普通漏斗、布式漏斗、铜漏斗、玻璃棒、抽滤瓶、滤纸、石棉网、火柴。

实验步骤：在加热溶解粗苯甲酸的同时，要准备好热水，铜漏斗，一、溶解①取约3g 粗苯甲酸晶体置于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水若有未溶固体，可再酌加少量热水，直至苯甲酸全部溶解为止（如不全溶，可再加入3~5mL热水，加热搅拌使其溶解。

但要注意，如果加水加热后不能使不溶物减少，说明不溶物可能是不溶于水的杂质，就不要再加水，以免误加过多溶剂），。

②铁架台上垫一张石棉网，将烧杯放在石棉网上，点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅拌（注意：搅拌时玻璃棒不要触及烧杯内壁，沿同一方向搅拌）。

③待粗苯甲酸全部溶解，停止加热，冷却后加入几粒活性炭，继续加热煮沸5分钟。

（不能向正在沸腾的溶液中加入活性炭，否则将造成暴沸而溅出）二、过滤①将准备好的铜漏斗放在铁架台的铁圈上，漏斗下放一小烧杯，点燃酒精灯加热，在漏斗里放一张折叠好的折叠滤纸，并用少量热水润湿。

这时将上述热溶液尽快地沿玻璃棒倒入漏斗中，每次倒入的溶液不要太满，也不要等溶液滤完后再加。

所有溶液过滤完毕后，用少量热水洗涤锥瓶和滤纸。

②将烧杯中的混合液趁热过滤。

（过滤时可用坩埚钳夹住烧杯，避免烫手），使滤液沿玻璃棒缓缓注入过滤器中。

三、冷却结晶将滤液静置冷却，观察烧杯中晶体的析出。

待结晶完全析出后，用布氏漏斗抽滤，并用少量冷蒸馏水洗涤结晶，以除去结晶表面的母液。

洗涤时，先从吸滤瓶上拔去橡皮管，然后图1 热过滤装置加入少量冷蒸馏水，使结晶体均匀浸透，再抽滤至干。

如此重复洗涤2次。

四、将得到的苯甲酸晶体交到指定地方，让其慢慢干燥，同时便于老师打分。

重结晶及实验报告

一、实验目的1. 理解重结晶的概念、作用及原理。

2. 掌握重结晶提纯固体混合物的方法和技能。

3. 熟悉热过滤、抽滤（减压过滤）、菊花滤纸折叠等方法。

4. 掌握循环水真空泵的使用。

二、实验原理重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。

通过重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的物质彼此分离。

重结晶的原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离。

三、实验材料1. 粗苯甲酸（混有氯化钠和少量泥沙）2. AgNO3溶液3. 蒸馏水4. 烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、普通漏斗、玻璃棒、坩埚钳、滤纸、石棉网、药匙、三脚架、试管、胶头滴管、火柴四、实验步骤1. 热溶解：取约0.5g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，加入50mL蒸馏水。

在三脚架上垫一石棉网，将烧杯放在石棉网上，点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅拌（注意：搅拌时玻璃棒不要触及烧杯内壁）。

待粗苯甲酸全部溶解，停止加热。

2. 热过滤：将准备好的过滤器放在铁架台的铁圈上，过滤器下放一小烧杯。

将烧杯中的混合液趁热过滤。

（过滤时可用坩埚钳夹住烧杯，避免烫手），使滤液沿玻璃棒缓缓注入过滤器中。

3. 冷却结晶：将滤液静置冷却，观察烧杯中晶体的析出。

（在静置冷却的同时，再准备好一个过滤器）。

4. 过滤洗涤：将析出苯甲酸晶体的混合液过滤，滤纸上为苯甲酸晶体。

取2mL滤液于一支试管中，检验其中的氯离子。

用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，另取一烧杯。

5. 晶体干燥：将洗涤后的苯甲酸晶体置于干燥器中，待其自然干燥。

五、实验结果与分析1. 晶体析出：在冷却结晶过程中，苯甲酸晶体逐渐析出，形成晶体。

2. 检验氯离子：取2mL滤液于一支试管中，加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明滤液中含有氯离子。

3. 干燥后的苯甲酸晶体质量：通过称量干燥后的苯甲酸晶体质量，与实验开始时所用粗苯甲酸质量进行比较，可以得出重结晶提纯的效果。