高中化学优质课公开课课件必修一 (1)

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三、物质的量在化学方 程式计算中的应用
复 习 有关物质的量的换算
物质的量浓度CB
.. ..
m质量
×V
M
÷V NA
物质的量n
M
.. NA
微粒数N
Vm
Vm
气体体积V (标准状况)
原理：
• 结论：化学方程式中各物质的化学 计量数之比等于组成各物质的粒子 数之比，也等于各物质的物质的量 之比
例1
解:
2
1
nHCl
2 1
n HCl
1m o l
1mol
n HCl
1m o l 2 1
2m ol
C HCl
nHCl V
2mol 0 .5 L
4mol / L
例3.现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。 为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样 品置于锥形瓶中，将100ml稀盐酸加入其 中恰好完全反应，剩余固体2.3g。求： （1）该混合物中铝的质量分数为多少？ （2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为 多少？
解：（1）mAl = m总 - m剩
= 5.0g - 2.3g = 2.7g
Al
m Al m总
100%
Al
2 .7 g 5.0 g
100%
54%
(2)设HCl的物质的量为nHCl
nAl
mAl M Al
2.7 g 27g / mol
0.1mol
2Al 6HCl 2AlCl3 3H2
1
1
nCaCO3
1mol
1 n CaCO3
1 1m ol
n CaCO3
1m ol
m n M CaCO3
C a C O3
C a C O3
mCaCO3 1m ol 100 g / m ol 100 g
(2)设HCl的物质的量为nHCl
C aC O3 2 H C l C aC l2 H 2O C O2
来自百度文库
0 .1m o l
VH2=nH2×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
• 答：（1）
关于化学方程式的计算的基本步骤:
(1)设：设所求物质的物质的量为n； (2)写：写出有关的化学方程式; (3)找：找出相关物质的计量数之比对 应计量数，找出相关物质的物质的量; (4)列：将有关的四个量列出比例式； (5)解：根据比例式求求出n，再求m,V 或C； (6)答：写出简明答案。
2
6
0.1mol nHCl
2 0.1mol
6 nHCl
nHCl
0.6mol 2
0.3mol
C HCl
nHCl V
0.3mol 0.1L
3mol / L
练一练
• 将30gMnO2的质量分数为76.6%软锰矿石 与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参 加反应)。计算： （1）参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的Cl2的体积（标况下）
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
nZn
mZn MZn
6.5g
65g/mol
0.1mol
(2)设HCl的物质的量为 HCl Zn HCl
HCl
1 2 0.1mol nHCl
nHCl
0.1mol 2 1
0.2mol
(3)设H2的物质的量为nH2 Zn HCl
1
1
0 .1m o l
n H2
nH2
1 0 .1m o l 1
例2、把5.4gAl放入足量NaOH溶
液中完全反应，计算生成氢气的
体积（标准状况）。
• 解：设氢气的物质的量为nHCl
• 20A2.2lm+o2lNaOH+22H2O =23NaAlO2+3n3HH2C↑l
0 .2 m o l n HCl
nHCl
0.2mol 3 2
0.3mol
VHCl nHCl Vm 0.3mol 22.4L / mol 6.72L
例3将一份CaCO3粉末放入500ml的盐酸中 ，恰好完全反应，在标准状况下收集到
CO2气体的体积为22.4L，求： （1）CaCO3的质量 （2）盐酸的物质的量浓度
解：（1）设CaCO3的物质的量为nCaCO3
nCO2
V Vm
22.4 L 22.4 L / m ol
1m ol
C aC O3 2 H C l C aC l2 H 2O C O2