高中化学优质课公开课课件必修一 (1)
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统编人教版高中化学必修第一册《第一节 物质的分类及转化》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节物质的分类及转化》优质课公开课课件、教案第一章物质的分类及转化第1.1节物质的分类《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
【重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质【课前准备】学生自主预习、多媒体课件【教学过程】新课引入：开门见山，直接引入课题。
新课讲授：一、分类的方法1、单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
高中化学必修一课件(全套)
意外事故
处理方法
酒精着火 应移开可燃枷 用 湿布或沙墙灭
硫酸沾到皮肤上 立即用大量水林L 再涂上 3% 5%的四坦。遹
浓碱沾到皮肤上 立即用大量斓吸, 再涂上 3% 5%的 硼酸
试剂藏入眼睛内 立即用 大量水冲洗, 边洗边眨眼睛
化 学 第一章 从实验学化学
必修1
3.掌握正确的操作方法 (1)药品的取用。
2.蒸发
。固体溶质从溶剂施出花
出实验的主要仪器：铁架台（带铁圈）、 蒸发则 玻璃楼
酒精切
3.粗盐的提纯 不溶性杂质的除去。
粗盐因逐渐溶解而减少，食盐水出现浑浊
液体透过滤纸,滤纸上有不溶物，滤液较澄清
…… 水分不断蒸发,逐渐有固体析出
(2)可溶性杂质的除主
杂质 加入的试剂
反应的化学方程式
硫酸盐(M304)
课时作业
试剂 稀盐酸和加小溶液
操作 先加鲤超，后加幽凝
现家 开始无明显现象, 后来出现白色沉淀
结论 溶液中含（S 巾
3.掌握SOf 检验的原理和方法。
化 学 第一章 从实验学化学
必修1
自主学习 新知 全解
合作探究 课堂 讲练
课时作业
自主学习 新知
全
化 学 第一章 从实验学化学
必修1
自主学习,新知 全解
合作探究课堂 讲练
课时作业
知识点一 化学实验安全
1. 遵守实验室规则 2. 了解安全措施
的安全存放。
确选择试剂瓶一“两口两塞两色工
自主学习•新知 合作探究•课堂
全解
-
讲练
课时作业
用量筒量取
用药匙取用滴管取用 用镶子夹取
A
B
C
D
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．注意事项 蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中， 要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当 加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 三、粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可 以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃 棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些 杂质，应加入试剂的顺序是： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
高中化学 镁和铝优质课课件 新人教版必修1
M 2Agl+2+6+HH+2↑
（较快）
2Al3++3H2↑
结 强。论也：说说现明明镁金象和属铝镁不的能还？抗原酸性的比腐铝
提蚀醒. ：该实验能否用浓硫酸和硝酸?
回顾：镁和铝能置换水的氢吗?
探究3、镁、铝与碱反应的比较 【问题探究】
① 的学原们根＋生 制理写据2A品活出实,2l分A(有离验小lO析+H子现何常6)产H方象3禁识2+生O2程，忌=：的N2式通a?A气生Ol过,H(体电活=氧O2是子H中N化)a什转3使A还+l么移3原用OH情?22+反请↑铝况4应同H2O
②氢化气合价中升的高，氢失元去2素×是3e-来自于碱还是水？
2Al结+论2N：aOAHl+与6H碱化2O合反=价2应降N低体aA，现l得O了到2+6有×3He一-2↑定+的4H2O
非金属性。
探究4、Mg与二氧化碳的反应
现象：生成一种白色和黑色的固体 2Mg+C点O燃2 2MgO+C
生活小常识：Mg着火能否用泡沫灭 火器灭火？
探究5、铝与Fe2O3的反应（铝热反应）
2Al+Fe2O高3温 2Fe+Al2O3
思考讨论
1、镁条和氯酸钾有何作用？ 2、可能通过什么简单的方法证明生 成物中有铁。
冶炼金属 焊接钢轨
911罪魁祸 首之一铝热 高爆燃烧弹
课堂小结
金属镁和铝具有 很强的还原性
课后探究
有一个铝质易拉罐，往其中充入 一种无色无味的气体，再往其中注入 一种溶液，立即用胶布封住开口，过 一会罐壁向内凹；再过一段时间，瘪 的瓶罐又重新鼓起。你知道这是怎么 回事吗？
高一化学开学第一课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
一、化学试验安全
1. 遵守试验室规则 2.2了. 了解解安安全全措措施施
3. 掌握正确旳操作措施
取用药物：少许，节省，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”
• 使用药物做到“三不”： • 不用手接触药物 • 不把鼻孔凑合到容器口去闻药物气味 • 不尝试药物味道
嘀嘀。。。王太太旳手机 忽然显示出电量不足。于 是，王太太便将手机中旳 锂电池取出，放进充电器 进行充电。那么锂电池是 什么呢？原来，锂电池就 是一种高能扣式电池，应 用广泛 ，王太太家旳MP3等
电子用具都应用了锂电池。 这种高能旳电池将来还可 成为汽车动力。
接着，来到王家旳卫生间 里，84消毒液和洁厕净被 分别放在两个相距很远旳 柜子里．原来，王太太曾 经用它们清洁厕所，没想 到竟被熏晕，从此便把它 们分开放置。84消毒液和 洁厕净如一同使用便会产 生一种叫做氯气旳有毒气 体，危害人旳生命健康。
高中化学第一课
Welcome to chemistry
同学们以往是怎么学习化学旳？
我们为何要学习化学？
我们怎样学好化学？
爱生活 爱化学
——化学旳“魔力”
一、化学也“生活”
>>>go<<<
王太太正在厨房煮饭。只 见王太太拧开液化气开关，不 到10分钟，一盘可口旳炒白菜 就做好了，这盘鲜美旳菜中加 入含碘旳食盐，不但味美，而 且有保健防病旳功能呢！
• 用剩药物做到“三不”： • 不放回原瓶 ( 注 ) • 不随意丢弃 • 不拿出试验室， （放到废物缸里）
活动天地1-1 假如没有化学产品，你旳生活会是怎样？
人类离不开化学，社会离不开化学
怎样学好化学呢?
高中化学必修一PPT课件
操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
人教版高中化学必修一课件第一课时.pptx
桃江一中
金属及其化合物
强调 （1）焰色反应是元素的性质； （2）焰色反应是物理变化过程； （3）记住钠、钾的焰色反应的颜色； （4）应用：检验钠、钾等金属元素的存在。
桃江一中
金属及其化合物 桃江一中
金属及其化合物
练习巩固
3.下列说法中不正确的是( D ) A.溶解度:Na2CO3大于NaHCO3
B.稳定性:Na2CO3大于NaHCO3 C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3 D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
桃江一中
金属及其化合物
练习巩固
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C )
A.NaOH C.Na2CO3
B.Na2CO3.10H2O D.NaHCO3
名称
氧化钠
过氧化钠
颜色及状态
白色固体
淡黄色粉末
化合价 稳定性
+1 -2
Na2O 不稳定
+1 O反应 与CO2反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
溶液变红(较深)
溶液变红(较浅)
加水变成含结晶水 的晶体,溶液呈碱性
加水部分溶解,溶 液碱性比碳酸钠弱
桃江一中
金属及其化合物
科学探究(2) Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
桃江一中
金属及其化合物 科学探究(3) a、二者与盐酸反应
桃江一中
金属及其化合物 科学探究(3) a、二者与盐酸反应 b、二者与CaCl2溶液反应
金属及其化合物
强调 （1）焰色反应是元素的性质； （2）焰色反应是物理变化过程； （3）记住钠、钾的焰色反应的颜色； （4）应用：检验钠、钾等金属元素的存在。
桃江一中
金属及其化合物 桃江一中
金属及其化合物
练习巩固
3.下列说法中不正确的是( D ) A.溶解度:Na2CO3大于NaHCO3
B.稳定性:Na2CO3大于NaHCO3 C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3 D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
桃江一中
金属及其化合物
练习巩固
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C )
A.NaOH C.Na2CO3
B.Na2CO3.10H2O D.NaHCO3
名称
氧化钠
过氧化钠
颜色及状态
白色固体
淡黄色粉末
化合价 稳定性
+1 -2
Na2O 不稳定
+1 O反应 与CO2反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
溶液变红(较深)
溶液变红(较浅)
加水变成含结晶水 的晶体,溶液呈碱性
加水部分溶解,溶 液碱性比碳酸钠弱
桃江一中
金属及其化合物
科学探究(2) Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
桃江一中
金属及其化合物 科学探究(3) a、二者与盐酸反应
桃江一中
金属及其化合物 科学探究(3) a、二者与盐酸反应 b、二者与CaCl2溶液反应
高中化学公开课优质课课件
五、教学过程
板书设计
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
一、物理性质 二、化学性质
1、热稳定性 2、与酸反应 3、相互转化
决定 三、用途
反映
六、教学反思
认知发展线
回忆旧知 探究新知
运用新知
实验创新线
热稳定性实验 与酸反应定量实验
相互转化实验
问题驱动线
问题1：小苏打、口碱的化学成分？物理性质？ 问题2：两个特殊馒头成因？解释？ 问题3：清洗间一大桶纯碱用途？ 问题4：碳酸钠、碳酸氢钠与酸如何反应？ 问题5：碳酸钠、碳酸氢钠如何相互转化？
25
六、教学反思
1、化学是一门以实验为基础的学科。本节课的学习 内容为科学的实验探究架设了非常好的平台，贯穿 始终的对比实验探究是教学过程中的主旋律。
2、化学实验设计和创新是通过化学课程落实科学素 养教育的重要手段。创新后的实验更贴近生活，更易 激发学生的探究热情，更易化解难点，也体现了“生 活中处处有化学的思想。”
6
三、目标确定
教学目标 过程与方法
1. 会用类比的方法尝试碳酸钠和碳酸氢钠的
化学实验， 提升实验能力和创造思维能力。
2. 在合作探究中，观察、分析和设计简单的碳
酸盐化学实验。
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三、目标确定
教学目标 情感态度与价值观
通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习， 体会化学对生产和生活的贡献。
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三、目标确定
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
设计意图：以身边熟悉的现象作为情境导 入，更易激发学生的学习兴趣和探究热情。
五、教学过程
创设情境 问题驱动
一笼馒头引出的探究……
小苏打 口碱
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
人教版高中化学必修一第一节省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
人教版必修1•新课标•化学
►基础思维◄ 考察点一 常用危险化学品旳标志 【例1】 图示能够直观地向人们传达信息，下列安全图标与 物质相相应旳是( )
人教版必修1•新课标•化学
听课统计：各项图标与相应物质旳关系：A项腐蚀品——白磷 易燃；B项易燃物——浓硫酸具有强腐蚀性和强氧化性；C项剧毒品—— NaOH具有腐蚀性；D项氧化剂——KMnO4强氧化剂。
人教版必修1•新课标•化学
常用药物旳取用措施：
(1)固体药物一般用药匙，块状固体用镊子。
用药匙(或纸槽)：“一斜、二送、三直立”；
用镊子：“一横、二放、三慢竖”。
(2)液体药物，少许用胶头滴管或倾倒法，一定量用量筒或滴 定管量取。
2．物质旳加热
(1)可直接加热旳仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
瓶。
人教版必修1•新课标•化学
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接：本章内容共分为两部分。第一部分为化学试验基 本措施。它将化学试验安全放在首位，然后是过滤和蒸发、蒸馏和萃 取等主要而又常用旳分离和提纯混合物旳措施。第二部分是化学计量 在试验中旳应用。先简要简介物质旳量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩 尔质量等主要旳概念以及它们之间旳相互关系，使学生明确了物质 旳量在微观粒子与可称量旳物质之间起到了桥梁作用。接着又简介了 表达溶液构成旳新措施——物质旳量浓度及其计算。化学计量在试验 中旳作用，详细内容是物质旳量在配制一定物质旳量浓度溶液中旳 应用，使学生掌握配制一定物质旳量浓度溶液旳原理、过程和操作措 施。全章内容旳设计，有利于学生旳自主学习、探究式学习和开放式 学习。
人教版必修1•新课标•化学
④浓酸溶液洒在试验台上，先用NaHCO3溶液中和，后用水 冲洗，擦干；若沾在皮肤上，宜先用布拭去，再用水冲洗。
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《氯气的制备》精美课件
饱和食盐水
发生装置：固+ 液 △ 气 净化装置：饱和食盐水(除Cl2中的HCl气体)
Cl2的实验室制法
浓硫酸
干燥装置：浓硫酸(除Cl2中的H2O) 收集装置：向上排空气法(或排饱和食盐水法) 尾气处理：NaOH溶液吸收 （Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O）
注意
收集的变蓝
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后褪色
其它制法：
KMnO4 、KClO3、NaClO、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等强氧化剂 与浓盐酸反应，生成氯气
2KMnO4＋16HCl(浓)
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
课堂小结
氯 气
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) 发生装置：固 + 固 △ 气
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
的 除杂装置：饱和食盐水除HCl，浓硫酸除水蒸气
实 收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水法 验 室 尾气处理：Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O
制 检验：将湿润的淀粉KI试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝； 法 将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后
第二节 氯及其化合物
第三课时氯气的制备
Cl2的实验室制法
舍勒将软锰矿（主要成分是 MnO2）与浓盐酸混合加热来 发现氯气的方法至今还是实验 室制取氯气的主要方法之一。
Cl2的实验室制法 反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
浓HCl表现的性质：还原性和酸性 注意： MnO2只与浓盐酸反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止
发生装置：固+ 液 △ 气 净化装置：饱和食盐水(除Cl2中的HCl气体)
Cl2的实验室制法
浓硫酸
干燥装置：浓硫酸(除Cl2中的H2O) 收集装置：向上排空气法(或排饱和食盐水法) 尾气处理：NaOH溶液吸收 （Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O）
注意
收集的变蓝
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后褪色
其它制法：
KMnO4 、KClO3、NaClO、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等强氧化剂 与浓盐酸反应，生成氯气
2KMnO4＋16HCl(浓)
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
课堂小结
氯 气
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) 发生装置：固 + 固 △ 气
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
的 除杂装置：饱和食盐水除HCl，浓硫酸除水蒸气
实 收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水法 验 室 尾气处理：Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O
制 检验：将湿润的淀粉KI试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝； 法 将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后
第二节 氯及其化合物
第三课时氯气的制备
Cl2的实验室制法
舍勒将软锰矿（主要成分是 MnO2）与浓盐酸混合加热来 发现氯气的方法至今还是实验 室制取氯气的主要方法之一。
Cl2的实验室制法 反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
浓HCl表现的性质：还原性和酸性 注意： MnO2只与浓盐酸反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止
优质课高中化学必修一1.1物质的量 课件 (共29张PPT)
N（微粒个数）
NA 个 H 2×NA 个 H n×NA 个 H
归纳公式
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N） 之间的关系
（单位：个）
N=n×NA
N
（单位：mol）
n=
NA
（单位：mol-1）
例如：
n(H2O)=
N(H2O)
NA
例题
（1）0.5mol铁原子的个数是多少？
23 （2）9.03×10 个O2的物质的量是多少？
必修1
专题一
第一单元
物质的量
——看不见的世界也精彩
说说谁喝的水多
问题1：一个个的 水分子看得见吗？ 数得出吗？
问题2：通过什么办法能比较谁喝的水多？
1滴水中含有多少个水分子？
水是大家非常熟悉的物质，它是 由水分子构成的。一滴水（约 0.05mL）大约含有17万亿亿个水分 子。如果一个个地去数，即使分秒 不停，一个人一生也无法完成这项 工作。那么，怎样才能既科学又方 便地知道一定量的水中含有多少个 水分子呢？
某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识，请你协助他完成这幅关系图
微粒数（
）氢原子
微粒数（
）氧原子
6.02×1023(NA)个水分子
1 mol H2O
物质的量（
）氢原子
物质的量（
）氧原子
物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 学会
用物质的量看物质组成的观点
例如，看到CO2这一化学式，就可以认识 到： 1 mol CO2 含有1 mol C 和 2 mol O
阿伏伽德罗常数NA
约为6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02× 1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
高中化学必修一硅公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第8页
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，因此石墨很软。 熔沸点高
第9页
LOGO
120º 共价键
范德华力
石墨
-
-
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-
-
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-
-
-
--
--
--
--
--
--
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-
---------------- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - -
混合物
第61页
LOGO
水泥
第62页
LOGO
第63页
其它主要硅化物
LOGO
SiC （金刚砂） 硅钢（4％硅） 硅橡胶
第64页
LOGO
老式无机非金属材料： 陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
第65页
五、硅单质
LOGO
1、存在形式 自然界中没有游离态硅，只有化合态 单质硅分为晶型和无定形 2、分布
第4页
LOGO
第5页
LOGO
碳及其主要化合物
第6页
碳单质
LOGO
1、碳同素异形体结构
金刚石
石墨
C60
第7页
金刚石
LOGO
金刚石是一个含有空间网状结构晶体，在晶体中，每个碳原都被 相邻4个碳原子包围，处于4个碳原子中心，以共价键与4个碳原子结 合。成为正四周体结构，这些正四周体向空间发展，构成彼此联结立 体网状结构。金刚石熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬 度很大。
二氧化(CO2)LOGO 熔沸点低硬度小
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，因此石墨很软。 熔沸点高
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120º 共价键
范德华力
石墨
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混合物
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水泥
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其它主要硅化物
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SiC （金刚砂） 硅钢（4％硅） 硅橡胶
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老式无机非金属材料： 陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
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五、硅单质
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1、存在形式 自然界中没有游离态硅，只有化合态 单质硅分为晶型和无定形 2、分布
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碳及其主要化合物
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碳单质
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1、碳同素异形体结构
金刚石
石墨
C60
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金刚石
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金刚石是一个含有空间网状结构晶体，在晶体中，每个碳原都被 相邻4个碳原子包围，处于4个碳原子中心，以共价键与4个碳原子结 合。成为正四周体结构，这些正四周体向空间发展，构成彼此联结立 体网状结构。金刚石熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬 度很大。
二氧化(CO2)LOGO 熔沸点低硬度小
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三、物质的量在化学方 程式计算中的应用
复 习 有关物质的量的换算
物质的量浓度CB
.. ..
m质量
×V
M
÷V NA
物质的量n
M
.. NA
微粒数N
Vm
Vm
气体体积V (标准状况)
原理：
• 结论：化学方程式中各物质的化学 计量数之比等于组成各物质的粒子 数之比，也等于各物质的物质的量 之比
例1
解:
例2、把5.4gAl放入足量NaOH溶
液中完全反应，计算生成氢气的
体积（标准状况）。
• 解：设氢气的物质的量为nHCl
• 20A2.2lm+o2lNaOH+22H2O =23NaAlO2+3n3HH2C↑l
0 .2 m o l n HCl
nHCl
0.2mol 3 2
0.3mol
VHCl nHCl Vm 0.3mol 22.4L / mol 6.72L
谢谢！再见！
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
nZn
mZn MZn
6.5g
65g/mol
0.1mol
(2)设HCl的物质的量为 HCl Zn HCl
HCl
1 2 0.1mol nHCl
nHCl
0.1mol 2 1
0.2mol
(3)设H2的物质的量为nH2 Zn HCl
1
1
0 .1m o l
n H2
nH2
1 0 .1m o l 1
0 .1m o l
VH2=nH2×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
• 答：（1）
关于化学方程式的计算的基本步骤:
(1)设：设所求物质的物质的量为n； (2)写：写出有关的化学方程式; (3)找：找出相关物质的计量数之比对 应计量数，找出相关物质的物质的量; (4)列：将有关的四个量列出比例式； (5)解：根据比例式求求出n，再求m,V 或C； (6)答：写出简明答案。
2
1
nHCl
2 1
n HCl
1m o l
1mol
n HCl
1m o l 2 1
2m ol
C HCl
nHCl V
2mol 0 .5 L
4mol / L
例3.现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。 为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样 品置于锥形瓶中，将100ml稀盐酸加入其 中恰好完全反应，剩余固体2.3g。求： （1）该混合物中铝的质量分数为多少？ （2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为 多少？
2
6
0.1mol nHCl
2 0.1mol
6 nHCl
nHCl
0.6mol 2
0.3mol
C HCl
nHCl V
0.3mol 0.1L
3mol / L
练一练
• 将30gMnO2的质量分数为76.6%软锰矿石 与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参 加反应)。计算： （1）参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的Cl2的体积（标况下）
例3将一份CaCO3粉末放入500ml的盐酸中 ，恰好完全反应，在标准状况下收集到
CO2气体的体积为22.4L，求： （1）CaCO3的质量 （2）盐酸的物质的量浓度
解：（1）设CaCO3的物质的量为nCaCO3
nCO2
V Vm
22.4 L 22.4 L / m ol
1m ol
C aC O3 2 H C l C aC l2 H 2O C O2
解：（1）mAl = m总 - m剩
= 5.0g - 2.3g = 2.7g
Al
m Al m总
10100%
54%
(2)设HCl的物质的量为nHCl
nAl
mAl M Al
2.7 g 27g / mol
0.1mol
2Al 6HCl 2AlCl3 3H2
1
1
nCaCO3
1mol
1 n CaCO3
1 1m ol
n CaCO3
1m ol
m n M CaCO3
C a C O3
C a C O3
mCaCO3 1m ol 100 g / m ol 100 g
(2)设HCl的物质的量为nHCl
C aC O3 2 H C l C aC l2 H 2O C O2
复 习 有关物质的量的换算
物质的量浓度CB
.. ..
m质量
×V
M
÷V NA
物质的量n
M
.. NA
微粒数N
Vm
Vm
气体体积V (标准状况)
原理：
• 结论：化学方程式中各物质的化学 计量数之比等于组成各物质的粒子 数之比，也等于各物质的物质的量 之比
例1
解:
例2、把5.4gAl放入足量NaOH溶
液中完全反应，计算生成氢气的
体积（标准状况）。
• 解：设氢气的物质的量为nHCl
• 20A2.2lm+o2lNaOH+22H2O =23NaAlO2+3n3HH2C↑l
0 .2 m o l n HCl
nHCl
0.2mol 3 2
0.3mol
VHCl nHCl Vm 0.3mol 22.4L / mol 6.72L
谢谢！再见！
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
nZn
mZn MZn
6.5g
65g/mol
0.1mol
(2)设HCl的物质的量为 HCl Zn HCl
HCl
1 2 0.1mol nHCl
nHCl
0.1mol 2 1
0.2mol
(3)设H2的物质的量为nH2 Zn HCl
1
1
0 .1m o l
n H2
nH2
1 0 .1m o l 1
0 .1m o l
VH2=nH2×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
• 答：（1）
关于化学方程式的计算的基本步骤:
(1)设：设所求物质的物质的量为n； (2)写：写出有关的化学方程式; (3)找：找出相关物质的计量数之比对 应计量数，找出相关物质的物质的量; (4)列：将有关的四个量列出比例式； (5)解：根据比例式求求出n，再求m,V 或C； (6)答：写出简明答案。
2
1
nHCl
2 1
n HCl
1m o l
1mol
n HCl
1m o l 2 1
2m ol
C HCl
nHCl V
2mol 0 .5 L
4mol / L
例3.现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。 为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样 品置于锥形瓶中，将100ml稀盐酸加入其 中恰好完全反应，剩余固体2.3g。求： （1）该混合物中铝的质量分数为多少？ （2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为 多少？
2
6
0.1mol nHCl
2 0.1mol
6 nHCl
nHCl
0.6mol 2
0.3mol
C HCl
nHCl V
0.3mol 0.1L
3mol / L
练一练
• 将30gMnO2的质量分数为76.6%软锰矿石 与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参 加反应)。计算： （1）参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的Cl2的体积（标况下）
例3将一份CaCO3粉末放入500ml的盐酸中 ，恰好完全反应，在标准状况下收集到
CO2气体的体积为22.4L，求： （1）CaCO3的质量 （2）盐酸的物质的量浓度
解：（1）设CaCO3的物质的量为nCaCO3
nCO2
V Vm
22.4 L 22.4 L / m ol
1m ol
C aC O3 2 H C l C aC l2 H 2O C O2
解：（1）mAl = m总 - m剩
= 5.0g - 2.3g = 2.7g
Al
m Al m总
10100%
54%
(2)设HCl的物质的量为nHCl
nAl
mAl M Al
2.7 g 27g / mol
0.1mol
2Al 6HCl 2AlCl3 3H2
1
1
nCaCO3
1mol
1 n CaCO3
1 1m ol
n CaCO3
1m ol
m n M CaCO3
C a C O3
C a C O3
mCaCO3 1m ol 100 g / m ol 100 g
(2)设HCl的物质的量为nHCl
C aC O3 2 H C l C aC l2 H 2O C O2