常见的碱全 ppt课件
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九年级化学上册《常见的碱》课件
常见的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙 俗称消石灰或熟石灰。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂(yóuzhī)，对皮肤、纸张、织物等有强腐 蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。用完成下列实验，把 实验现象和结果填入下表：。烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较。烧碱露置在空气中，表 面出现潮湿，这个现象称为潮解。提醒：可溶性的碱才具有这样的性质。1、在硫酸铜溶液 中滴加氢氧化钠溶液。D
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
第六页，共二十页。
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质(xìngzhì)上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它 们的化学性质(xìngzhì)，并与同学们交流。
第七页，共二十页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
1．碱溶液有相似的化学性质的原 因是碱溶液中都含有（ ） B
A.氢离子 B.氢氧根离子(lízǐ) C.金属离子
D.酸根离子
第十五页，共二十页。
你能得出(dé chū)答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一 次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液(róngyè)区别开，这种试剂（或
试纸）是 (B、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
第六页，共二十页。
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质(xìngzhì)上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它 们的化学性质(xìngzhì)，并与同学们交流。
第七页，共二十页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
1．碱溶液有相似的化学性质的原 因是碱溶液中都含有（ ） B
A.氢离子 B.氢氧根离子(lízǐ) C.金属离子
D.酸根离子
第十五页，共二十页。
你能得出(dé chū)答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一 次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液(róngyè)区别开，这种试剂（或
试纸）是 (B、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
常见的碱ppt课件
２、碱＋非金属氧化物 盐 ＋ 水
３、碱 ＋ 酸
盐＋水
４、碱 ＋ 盐 新碱 ＋ 新盐
14
练习：
1、下列物质不能用化学式 NaOH表示的是（ C ）
A、苛性钠 B、火碱 C、纯碱 D、烧碱
2、下列气体能用固体氢氧化钠干燥的是（ B ）
A、CO2
B 、 H2
C 、HCl
D 、SO2
3、下列物质能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的是
３、请设计一个实验来验证NaOH溶 液呈碱性。
4
NaOH
CO2
振荡
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
5
NaOH CO2
振荡
玻璃片是否掉下来？
NaOH 鹌鹑蛋 振荡
CO2
鹌鹑蛋如何运动？
6
CO2
挤压胶头滴管，往 NaOH 烧瓶中注入 NaOH
溶液，将观察到什 么现象呢？
水
Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2 ===Ca白C色O3↓+2NaOH12
C蓝uS色O4+2NaOH
===Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色
F黄eC色l3+3NaOH === F红e(褐O色H)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2 ===2NaOH+ Ca白CO色3↓
13
碱的通性
１、碱能与指示剂作用
（第二课时）氢氧化钠
1
1、氢氧化钠有哪些重要的物 理性质？有哪些俗称？
NaOH的物理性质： 白色固体，极易溶于水，并放出大量 热，易吸收水分而潮解，强腐蚀性。 俗名：烧碱、火碱、苛性钠
1.4常见的碱(第1课时)PPT课件(初中科学)
在2支盛有氢氧化铜的试管里分别滴 入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液， 视察试管里产生了什么变化。
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色 石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊 变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠 溶液
澄清石灰水
变红 变红
紫色石蕊 试液 变蓝
变蓝
PH试纸颜 色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳 饱和石灰水
吸取二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象 吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水， 能配制更浓的溶液用来 吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消 除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有 什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色 石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊 变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠 溶液
澄清石灰水
变红 变红
紫色石蕊 试液 变蓝
变蓝
PH试纸颜 色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳 饱和石灰水
吸取二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象 吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水， 能配制更浓的溶液用来 吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消 除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有 什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶
常见的碱;碱的通性PPT课件
6
（3）氢氧化钠的用途
重要的化工原料
课堂小结： 1、氢氧化钠的物理性质 2、氢氧化钠的化学性质
（1）与指示剂反应 （2）氢氧化钠+非金属氧化物 盐+水 （3）氢氧化钠+酸 盐+水 （4）氢氧化钠+某些盐 另一种盐+另一种碱
2020年10月2日
7
演讲完毕，谢谢观看！
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
8
小结：NaOH易潮解（可做干燥剂）， 具有强腐蚀性。
俗名：苛性钠、火碱、烧碱。
2020年10月2日
3
2、氢氧化钠的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应
NaOH溶液能使 无色酚酞试液显红色， 紫色石蕊试液显蓝色。
202非金属氧化物 现象：1、饮料瓶变扁了 2、有气泡产生 结论：CO2+ 2 NaOH=Na2CO3+H2O
保存：密封
盐+水
2020年10月2日
5
（3）氢氧化钠+酸
盐+水
NaOH+HCl NaCl+H2O （4）氢氧化钠+某些盐
另一种碱+另一种盐
CuSO4+ 2 NaOH
Cu(OH)2 +Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成
《常见的碱》PPT优质课件
在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
常见的碱还有氢氧化钾 (KOH),氨水( NH3·H2O )。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课堂教学展示 课 堂 探 究
知识点2 碱的化学性质
是（ D ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
课堂教学展示 课 堂 小 结
常见的碱的性质和用途 Ca(OH)2
常
NaOH
见 的
碱的相似化学性质
与指示剂 与非金属氧化物
碱
酸、碱有相似化学性质的原因
H+ OH-
课后反馈总结 课 后 作 业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课 本 习 题 练习与应用(P59)
1.碱与指示剂 ——变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
2.碱与某些非金属氧化物 ——生成水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （检验CO2） 2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2 NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
为什么酸、碱都有相 似的化学性质呢？
实验
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为 什么不导电？
氢氧化钙溶液 蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
HCl → H+ + Cl-
《常见的碱》PPT课件(第2课时)
化铜等）反应
化铜等）反应
浙江教育出版社 九年级 | 上册
氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
1.可以使指示剂变色
1.可以使指示剂变色
2.可以与酸反应（盐酸、硫酸） 2.可以与酸反应（盐酸、硫酸）
3.可以与某些非金属氧化物反应 3.可以与某些非金属氧化物反应 （如二氧化碳、二氧化硫等） （如二氧化碳、二氧化硫等）
4.可以与某些盐（如氯化铁、氯 4.可以与某些盐（如氯化铁、氯
极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④(1)用玻璃棒沾取少量溶液。
(2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ 具有强烈的腐蚀性
浙江教育出版社 九年级 | 上册
⑤将（2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃洗手指。
碱的水溶液有滑腻感
⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸 后观察现象：兔毛溶解
浙江教育出版社 九年级 | 上册
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加 氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式： Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱
＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
具有较强的腐蚀性。
观察氢氧化钙的颜色、状态
浙江教育出版社 九年级 | 上册
实验2： （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸 溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式： Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋水
常见的碱ppt课件
氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。
常见的碱ppt课件演示文稿
课题1
常见的酸和碱
二、常见的碱
1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠【NaOH】 （2）氢氧化钙 【Ca(OH)2 】 此外，常见的还有氢氧化钾【KOH】 氨水【NH3· H2O】
氢氧化钠的物理性质 实验 观察氢氧化钠的 颜色、状态 将氢氧化钠放在 表面皿上，放置 一会儿 将氢氧化钠放入 盛有少量水的试 管里，并用手触 摸试管外壁 现象 分析
碱的化学性质
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 氢氧化钙溶液 变蓝 变红
结论
氢氧化钠跟酸碱指示剂起作用， 使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的 酚酞溶液变红
回忆检验二氧化碳的反应， 写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠也能与二氧化碳 发生类似的反应
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以， 它的俗名叫做：苛性钠、火碱或烧碱
如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】
白色固体，微溶于水， பைடு நூலகம்称熟石灰或硝石灰
由生石灰【CaO 】与水反应得到：
CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的化学性质
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
氢氧化钠的物理性质 实验 观察氢氧化钠的 颜色、状态 将氢氧化钠放在 表面皿上，放置 一会儿 将氢氧化钠放入 盛有少量水的试 管里，并用手触 摸试管外壁 现象 白色、固体 表面潮湿并 有吸水性 逐渐溶解 分析
溶解，试管 极易溶于 发烫 水，放出 大量热
将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠 溶液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化
酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋， 所以，酸有一些相似的性质 碱在水溶液中能解离出金属离子和OH－ ， 即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－ 所以，碱有一些相似的性质
常见的酸和碱
二、常见的碱
1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠【NaOH】 （2）氢氧化钙 【Ca(OH)2 】 此外，常见的还有氢氧化钾【KOH】 氨水【NH3· H2O】
氢氧化钠的物理性质 实验 观察氢氧化钠的 颜色、状态 将氢氧化钠放在 表面皿上，放置 一会儿 将氢氧化钠放入 盛有少量水的试 管里，并用手触 摸试管外壁 现象 分析
碱的化学性质
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 氢氧化钙溶液 变蓝 变红
结论
氢氧化钠跟酸碱指示剂起作用， 使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的 酚酞溶液变红
回忆检验二氧化碳的反应， 写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠也能与二氧化碳 发生类似的反应
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以， 它的俗名叫做：苛性钠、火碱或烧碱
如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】
白色固体，微溶于水， பைடு நூலகம்称熟石灰或硝石灰
由生石灰【CaO 】与水反应得到：
CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的化学性质
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
氢氧化钠的物理性质 实验 观察氢氧化钠的 颜色、状态 将氢氧化钠放在 表面皿上，放置 一会儿 将氢氧化钠放入 盛有少量水的试 管里，并用手触 摸试管外壁 现象 白色、固体 表面潮湿并 有吸水性 逐渐溶解 分析
溶解，试管 极易溶于 发烫 水，放出 大量热
将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠 溶液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化
酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋， 所以，酸有一些相似的性质 碱在水溶液中能解离出金属离子和OH－ ， 即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－ 所以，碱有一些相似的性质
浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 (44张ppt)
碱性食物:
生
活 香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体 微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性 俗名
易吸收水分而潮解 烧碱 火碱 苛性钠
无 熟石灰 消石灰
溶解度随温度升高而（ 减小 ）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止皮肤、衣服被它 腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离 子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢 氧密 化封 钠保 必存 须
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
生
活 香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体 微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性 俗名
易吸收水分而潮解 烧碱 火碱 苛性钠
无 熟石灰 消石灰
溶解度随温度升高而（ 减小 ）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止皮肤、衣服被它 腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离 子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢 氧密 化封 钠保 必存 须
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
几种常见的碱(精讲)PPT优秀课件
NaOH 水
溶液 CO2
CO2
实验二
2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢 氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振 荡并观察气球的变化。
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 (2) NaOH与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
除去CO2
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成 的混合气体通过NaOH固体，最终 剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不 能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。
探究活动：NaOH溶液与CO2作用
在充满CO2的塑料瓶中， 加入约 三分之一瓶体积的
NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
氢氧化 钠溶液
CO2
塑料瓶变瘪
氢氧化
U型管内液面
左升右降
CO2
NaOH溶液
烧杯中的液 体 气水 倒瓶吸中入集
其
CO2
他
实
验
NaOH
装
溶液
置
酚酞
水
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧 瓶，烧瓶溶液变为红色。
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， 振荡观察矿（泉一水）瓶的变化。
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2020/10/28
16
4、下列关于氢氧化钠的叙述
不下确的是（ D ）
A.露置于空气中易变质 B.能使紫色石蕊溶液变蓝色 C.溶于水时放出热量 D.能做治疗胃酸过多的药物
2020/10/28
17
谢谢
2020/10/28
18
现只有稀盐酸、
浓硫酸和NaOH 溶液。要用如图
装置对H2和CO2 的混合气体进行
第四节 常见的碱
---氢氧化钠
2020/10/28
1
肥皂
NaOH
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
2020/10/28
2
精品资料
氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：烧碱、火碱、苛性钠
2020/10/28
4
NaOH有强吸水性
1、易潮解
2、常作干燥剂
所有气体都 适用吗？
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氢氧化钠的化学性质
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此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
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⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特
别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，
从保护2措020/施10/2上8 提出建议。
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制取熟石灰
生石灰 煮鸡蛋?
它可由生石灰 (CaO)与水反应 得到:
CaO+H2O=Ca(OH)2
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氧化钙还可通过 与水反应来产生大量 的热，常用于自动加 温包装。虎门销烟时， 当时林则徐一为防止 废气，二为避免鸦片 污染土壤，就采用向 水中加入鸦片和氧化 钙的方法来分解鸦片。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CN aO22C O 粉3 末
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3、保存氢氧化钠要密封。
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小明同学对变质的氢氧化 钠很感兴趣，他认为加入稀盐 酸可将杂质去除，此方案可行 吗？请说明理由。
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NaOH与CO2发生反应呢？
方案一：反应前加入酚酞试剂
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与二氧化碳反应 （用于检验CO2，或用 CO2检 验 Ca(OH)2是否有效）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
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如何鉴别石灰水和氢氧化 钠溶液?
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跟酸发生中和反应。
Ca(OH)2+HCl--Ca(OH)2+H2SO4 ---
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
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练习1、为了除去N2中混有的少量的 CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分 别通过下面两个装置，最后得到的气体
分别是什么？
Ⅰ
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Ⅱ
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氢氧化钠的化学性质
4、与硫酸铜溶液反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
15Leabharlann 课堂练习二１、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（A ）
A. O2
B. SO2
C. CO2
D. HCl
２、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠
直接放在 （C ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内
D.试管中
３、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
是（ B ）
A.浓硫酸
B.火碱
C.水
D.浓盐酸
物质
盐酸 硫酸
NaOH溶 液
导电性
Ca(OH)2溶 液
蒸馏水 乙醇
××
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小明同学对变质的氢氧化 钠很感兴趣，他认为加入稀盐 酸可将杂质去除，此方案可行 吗？请说明理由。
现在你有什么好方法呢？
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十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
氢氧化钙
颜色、状态 敞口放置一会儿
白色、固体 潮解
白色、粉末状 无变化
溶解性 腐蚀性 俗名
易溶，放出大量热 微溶
强腐蚀性
腐蚀性较强
烧碱.火碱.苛性钠 熟石灰.消石灰
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⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热， 是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确 的地方。
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向敞口放置一段时间的氢氧化 钠固体容器中加入稀盐酸，观 察现象
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NaOH固 体
NaOH变质了 吸 收 水 分
在空气中不仅 吸收水分，还 会与CO2发生 反应而变质。
NaOH溶 液
吸收 二氧化碳
N a 2 C O 溶3 液
CO2+2NaOH=Na2CO3+H水 2O分 蒸 发
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如右图所示，一个盛 满无色液体的塑料桶，从 运输的车辆上跌落并泼洒 在公路上。
⑴ 你观察到哪些现象？
⑵ 你推测塑料桶盛的是 什么物质？
⑶ 请设计处理事故的方案。
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跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
分离和干燥，则：
①甲中应盛
，乙中应盛
；
②首先打开活塞a，可分离出
，反应
化学方程式为
。
③再关闭活塞a，向b中加入稀盐酸，又可分离
出
，反应化学方程式
。
④b仪器为何要伸入液面下
。
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第四节 常见的碱
---氢氧化钙
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NaOH、Ca(OH)2的比较学习
比较项目
氢氧化钠
不可行，因为生成的Na2CO3溶液也是 碱性，无法判断是否发生了反应。
方案二：证明产物Na2CO3的存在
可行
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
请你模仿上述反应方程式，写 出二氧化硫和三氧化硫与氢氧化钠 反应的方程式：
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课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 ＿白色＿固 体。＿易 溶于水，溶解时放 出＿大＿量＿热＿。
2. 固体氢氧化钠在空气中易＿＿吸水收分，而＿＿潮解， 所以可以做为某些气体的＿＿＿干。燥剂
3. 氢氧化钠有强烈的腐＿蚀＿性，所以它又叫火＿碱＿、 烧＿碱＿、苛＿性＿钠 。
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