复习专题十 平衡常数

专题复习十化学平衡常数

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1、化学平衡常数的表达式

2、如何理解化学平衡常数K的意义？K值大小与可逆反应进行程度有怎样的关系？

3、化学平衡常数的特点是什么？在使用平衡常数时，为什么一定要指明反应温度？

4、转化率的计算式是什么？平衡常数与反应物的平衡转化率都能表示反应进行的程度，它们之间有

什么不同？哪一个更能反映出反应的本质？

5、平衡常数的书写

①W（s）+I2（g）WI2 (g）

②常温下，HAc溶液电离平衡常数

③CO32-(aq)+H2O HCO3-(aq)+OH-(aq)

④AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

⑤C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）

⑥C H3COOH(l)+ CH3OH(l) CH3COOCH3(l)+ H2O(l)

归纳：说明书写化学平衡常数表达式的若干注意事项。同一可逆反应的K正与K逆间存在怎样的关系？

练习一：在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下，请填写下列空白：

2NO(g) N 2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10

－92

（1）常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为 ；

（2）常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为 ；

练习二：下列反应在210℃达到平衡: ①PCl 5(气)

PCl 3(气)+Cl 2(气)（正反应吸热）K 1=1 ②CO(气)+Cl 2(气)COCl 2(气)（正反应放热） K 2=5×104 ③COCl 2(气)

CO(气)+ Cl 2(气) （正反应吸热）K 3

(1)根据反应①的平衡常数K 1表达式,下列等式一定成立的是

a.[PCl 5]=[PCl 3]=[Cl 2]=1

b. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2]=1

c. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2] 反应②和反应③的K 3 和K 2值的关系为

(2)降低Cl 2浓度,反应③的K 2值 (填“增大”、“减少”或“不变”)

(3)要使反应①和反应②的K 值相等，应采取的措施是

讨论：教材P 55

有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 值分别如下表一和表二。根据下表中的数据分析化学平衡常数K 对化工生产有何指导意义？根据K 值分析，常温下工业固氮非常容易进行，这种看法正确吗？

表一：N 2+O 2

2NO 表二：N 2+3H 22NH 3

温度 27℃ 2000℃ K 值

3.84×10

－31

0.1

思考一：

已知：反应①Fe(s)+CO 2(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K 1， 反应②Fe(s)+H 2O(g)

FeO(s)+H 2(g)的平衡常数为K 2 。

在不同温度下，K 1、K 2的值如右表：

可以推断：反应①是_________。反应①是_________ （填“吸热” “放热”）反应

思考二：

在体积为l L 的密闭容器中，充入lmol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反

温度 25℃

350℃ 400℃ 450℃

K 值

5×108 1.847

0.507

0.152

T(K) K 1 K 2 973 1.47 2.38 1173

2.15

1.67

应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

（1）在该条件下，反应的平衡常数K的值= （保留2位小数），

（2）如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，

c(H2) = 0.40 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，通过计算说明则平衡是否发生移动。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是（填写序号）。

a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入l mol CH3OH(g)

)

()()

()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅

专题巩固——化学平衡常数

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一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)

2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应速率极慢，570K

时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 （ ） A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D. 570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

2、 高温下某反应达到平衡，平衡常数K ＝ 。恒容时，升高温度，H 2浓度增大。由此

可知下列说法正确的是 （ ） A ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 C ．该反应的逆反应是放热反应 B ．达到新平衡，混合气体的平均相对分子质量不变 D ．达到新平衡时，CO 2 的转化率增大 3、人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2

O 2+HbCO ，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02

倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ） A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K=[O 2]·[HbCO]/[CO]·[HbO 2] B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少

C ．若吸入的CO 与O 2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损

D ．把CO 中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动

二、填空题

4、钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在 高温下反应制取。该反应为： Na （l ）＋KCl （l ）

NaCl （l ）＋K （g ）一Q

该反应的平衡常数可表示为：K ＝C （K ），各物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。

（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K ＝

5、将2 mol A 和1 mol B 混合置于一体积可变的密闭容器中，在T ℃温度下发生反应：

压强（kPa ） 13.33 53.32 101.3 K 的沸点（℃） 590 710 770 Na 的沸点（℃） 700 830 890 KCl 的沸点（℃） 1437 NaCl 的沸点（℃）

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