六价铬实验报告
六价铬测试报告
六价铬测试报告1. 引言本文旨在对六价铬测试进行详细的步骤介绍及结果分析，以便于了解测试过程并获取准确的测试结果。
2. 实验材料和方法2.1 实验材料•六价铬标准溶液•实验样品•离子色谱仪•试剂和溶剂2.2 实验方法1.准备工作：–标定离子色谱仪，确保准确测量。
–准备六价铬标准曲线溶液。
2.准备样品：–将实验样品进行预处理，如需要稀释、过滤等操作。
–保证样品的完整性和一致性。
3.实验操作：–将样品和标准溶液分别注入离子色谱仪。
–设置离子色谱仪的操作参数，如流速、柱温等。
–运行离子色谱仪，记录测试结果。
4.数据处理：–根据标准曲线计算样品中六价铬的浓度。
–统计多个样品的测试结果，并计算平均值和标准偏差。
3. 结果分析经过实验测试和数据处理，我们得到了如下结果：样品编号六价铬浓度 (mg/L)1 0.102 0.083 0.12根据测试结果，我们可以得出以下结论： - 样品1、2、3中的六价铬浓度分别为0.10 mg/L、0.08 mg/L和0.12 mg/L。
- 样品2的浓度最低，样品3的浓度最高。
4. 结论通过离子色谱仪测试，我们成功地确定了样品中六价铬的浓度。
根据测试结果，我们可以判断样品中是否存在超过标准限值的六价铬浓度，以及样品中六价铬的相对含量。
5. 注意事项在进行六价铬测试时，需要注意以下几点： - 实验操作时要小心操作，避免样品污染和误差产生。
- 使用标准曲线进行浓度计算时，注意曲线的线性范围和可靠性。
- 测试结果的准确性还受到离子色谱仪的准确性和稳定性的影响，因此要确保仪器的正常运行和标定。
6. 参考文献[1] XXX. (年份). “XXX.” XX杂志, XX(XX), XX-XX.7. 致谢在此，致以诚挚的感谢给所有参与本实验的人员和支持本实验的机构，没有你们的支持和帮助，本实验的顺利进行和取得的结果都将无法实现。
以上为六价铬测试报告的详细步骤和结果分析，希望能对相关实验和研究提供指导和帮助。
六价铬的测定实验报告
六价铬的测定实验报告
实验报告：六价铬的测定
实验目的：
1. 学习测定六价铬的方法和原理
2. 掌握吸收光谱法对六价铬的测定
实验原理：
当六价铬溶液中添加一定量的酸性二氧化钾时，会生成黄色的
二氧化铬络合物，吸收峰位在400nm左右。
吸收光谱法是通过比
较未知浓度样品的吸光度和标准品吸光度之间的差异，来确定浓度。
实验步骤：
1. 准备样品和标准品，分别用去离子水稀释到50mL的量级；
2. 在样品中加入0.2M硫酸，使其pH值维持在1左右；
3. 加入2 mL 5%酸性二氧化钾溶液，使其转化成黄色的络合物；
4. 在400nm波长处测定吸光度，并记录下来。
实验结果：
样品吸光度为0.987，标准品吸光度为1.234，由此可得未知样品六价铬浓度为1.54mg/L（标准品六价铬浓度为2mg/L）。
实验讨论：
1. 在实验过程中，要严格控制样品的酸度，否则六价铬会转化为三价铬或四价铬，影响浓度的准确性。
2. 吸收光谱法对样品要求较高，可能会受到杂质的干扰，需使用较高纯度的试剂。
结论：
本实验通过吸收光谱法成功测定了六价铬的浓度为1.54mg/L。
此方法简便、准确，可用于工业废水等样品的六价铬测定。
参考文献：
1. 关于重金属离子剧毒的探究[J]. 化学杂志，2005，22(4)：10-13.
2. 谢振玉.化学分析实验[M].南京: 南京大学出版社，2014.。
工业废水中六价铬的测定实验报告
工业废水中六价铬的测定实验报告一、引言在工业生产过程中，废水排放是一种普遍存在的问题。
废水中含有大量的有害物质，其中六价铬是一种常见的重金属。
六价铬对人体和环境都具有较大的危害性，因此测定工业废水中六价铬的浓度非常重要。
二、实验目的本实验旨在建立一种准确并高效的测定工业废水中六价铬浓度的方法。
三、实验原理本实验采用二氧化铬法测定六价铬浓度。
在酸性条件下，六价铬与二氧化铬反应生成三价铬，反应方程式如下：6Cr(VI) + 14H+ + 3H2O2 → 6Cr(III) + 11H2O + 3O2通过检测反应产生的氧气的体积，可以计算得出六价铬的浓度。
四、实验步骤1.取一定量的工业废水样品，加入适量酸溶液调节pH值为2左右。
2.分别取三个试管，分为试验组和对照组。
对照组不加入废水样品，用蒸馏水代替。
3.将试验组和对照组分别加入适量的二氧化铬试剂，并加入相同量的硫酸溶液。
4.等待反应一段时间后，测量试管中气泡的体积，并记录下来。
5.根据实验结果计算出六价铬的浓度。
五、实验结果和分析经过实验测量，得到了以下数据：试管编号试管1（试验组）试管2（试验组）试管3（对照组）气泡体积20 mL 18 mL 4 mL根据实验原理中的反应方程式，可以计算出六价铬的浓度。
以试管3中气泡的体积为对照组的基准，可以通过比较试管1和试管2中气泡的体积差异来确定六价铬的浓度。
根据实验数据分析，试管1中气泡的体积比试管3增加了16 mL，而试管2中气泡的体积比试管3增加了14 mL。
由此可以推算出六价铬的浓度。
根据计算得出的浓度值，可以判断工业废水中六价铬的污染程度。
如果浓度超过一定的临界值，就需要采取相应的处理措施来降低废水的六价铬含量。
六、实验总结本实验采用二氧化铬法测定了工业废水中六价铬的浓度。
通过实验得到的数据计算，可以获得工业废水中六价铬的具体浓度值。
根据浓度值的大小，可以判断工业废水的污染程度，并采取相应的措施来处理废水。
水中六价铬测定实验报告
水中六价铬测定实验报告一、实验目的本实验旨在测定水样中六价铬的含量，了解水样的污染程度，为环境保护和水质监测提供科学依据。
二、实验原理在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色络合物，其颜色的深浅与六价铬的含量成正比。
通过分光光度计在特定波长下测定吸光度，从而确定六价铬的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计比色皿移液管（1mL、5mL、10mL）容量瓶（50mL、100mL）玻璃棒烧杯（50mL、100mL）电子天平漏斗2、试剂六价铬标准储备液（100mg/L）二苯碳酰二肼溶液（显色剂）硫酸溶液（1+1）磷酸溶液（1+1）四、实验步骤1、标准曲线的绘制分别吸取 000mL、020mL、050mL、100mL、200mL、400mL 六价铬标准储备液于 50mL 容量瓶中，用水稀释至标线。
向各容量瓶中加入 05mL 硫酸溶液（1+1）和 05mL 磷酸溶液（1+1），摇匀。
再加入 2mL 二苯碳酰二肼溶液，摇匀。
静置 5 10 分钟后，在分光光度计上，于 540nm 波长处，用 1cm 比色皿，以水作参比，测定吸光度。
以六价铬的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2、水样的预处理若水样浑浊或有颜色，需进行预处理。
取适量水样于烧杯中，加入硫酸和硝酸混合液，加热消解至溶液澄清，冷却后转移至容量瓶中。
3、水样的测定吸取适量预处理后的水样于 50mL 容量瓶中，按照标准曲线绘制的步骤进行操作，测定吸光度。
五、实验数据及处理1、标准曲线数据｜六价铬浓度（mg/L）｜ 000 ｜ 040 ｜ 100 ｜ 200 ｜ 400 ｜800 ｜｜｜｜｜｜｜｜｜吸光度｜ 0000 ｜ 0085 ｜ 0210 ｜ 0420 ｜ 0840 ｜ 1680 ｜根据以上数据，绘制标准曲线，得到回归方程：y ＝ 021x ＋ 0002 （其中 y 为吸光度，x 为六价铬浓度）2、水样测定数据｜水样编号｜吸光度｜｜｜｜｜ 1 ｜ 0250 ｜｜ 2 ｜ 0380 ｜｜ 3 ｜ 0180 ｜将吸光度代入回归方程，计算水样中六价铬的浓度：水样 1 中六价铬浓度：（0250 0002）÷ 021 ＝ 1186mg/L水样 2 中六价铬浓度：（0380 0002）÷ 021 ＝ 1795mg/L水样 3 中六价铬浓度：（0180 0002）÷ 021 ＝ 0852mg/L六、实验结果分析1、本次实验测定的水样中，六价铬的浓度在不同水样之间存在差异。
实验报告六价铬
实验报告六价铬引言六价铬（Cr(VI)）是一种广泛应用的金属离子，广泛用于金属表面处理、化学制剂、皮革着色、染料工业等领域。
然而，六价铬对人体和环境产生潜在的危害。
因此，对六价铬的检测和移除具有重要意义。
本实验旨在通过化学试剂的反应，使用不同的检测方法对六价铬进行分析研究。
实验方法材料和试剂- 六价铬溶液- 硝酸亚铁溶液（Fe(NO3)3）- 二氢化钠溶液（NaOH）- 硫酸铵铬溶液（NH4)2Cr2O7）- 氢氧化钠溶液（NaOH）- 硫酸（H2SO4）- 氯化铁（FeCl3）实验步骤1. 消除六价铬溶液中的色彩：加入少量硫酸亚铁溶液，观察颜色变化。
2. 检测六价铬溶液中的阴离子：加入过滤纸片，观察是否有显色。
3. 使用复原法检测六价铬：将六价铬溶液加入一定量的硫酸铵铬溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，并加热至沸腾，观察溶液的颜色变化。
实验结果消除六价铬溶液中的色彩在六价铬溶液中加入少量硫酸亚铁溶液后，观察到溶液的颜色发生了变化。
原本黄色的溶液变为绿色，表示六价铬被还原成了三价铬。
检测六价铬溶液中的阴离子在六价铬溶液中加入过滤纸片后，观察到过滤纸片上没有出现任何显色反应，表示六价铬溶液中没有检测到阴离子。
使用复原法检测六价铬在实验中，我们将六价铬溶液加入一定量的硫酸铵铬溶液，并加入适量的氢氧化钠溶液，并加热至沸腾。
观察到溶液的颜色从黄色逐渐变为橙红色。
这是由于六价铬被还原成了三价铬，在酸性条件下形成了Cr(III)物种，所以溶液的颜色发生了变化。
讨论与结论通过本实验可以得出以下结论：1. 硫酸亚铁溶液可以将六价铬还原成三价铬。
2. 六价铬溶液中没有检测到阴离子。
3. 使用复原法可以将六价铬还原成三价铬，并观察到溶液颜色的变化。
综上所述，本实验的结果显示，对于六价铬的检测和移除至关重要。
通过化学试剂的反应，可以有效地将六价铬还原成无害的三价铬，从而减少其对人体和环境的潜在危害。
参考文献[1] Sundararajan M, Hameed B H. Removal of Cr (VI) from aqueous solution by adsorption onto activated carbon prepared from biomass material. Journal of Hazardous Materials, 2009, 160(2-3): 581-586.[2] Ferreira C D, Kreft J I. Solid phase adsorption of Cr (VI) from aqueous solution by activated carbon. Journal of Hazardous Materials, 2000,79(1-2): 117-130.。
废水中六价铬测定方法确认实验报告(GB 7467-87)
水质中六价铬测定方法确认实验报告1.方法依据采用GB7467-87 水质六价铬的测定二苯基碳酰二肼分光光度法2.方法原理在酸性溶液中，六价铬与二苯基碳酰二肼反应生成紫红色化合物，于波长540nm处进行比色测定。
3.仪器3.1可见分光光度计3.2 实验室常规玻璃仪器4.试剂4.1 1+1硫酸4.2 1+1磷酸4.3 氢氧化锌共沉淀剂4.3.1 硫酸锌溶液：8%。
称取8g溶于100ml水中。
4.3.2 2%（m/V）氢氧化钠溶液：称取2.4g氢氧化钠溶于120ml水中。
用时将4.3.1和4.3.2两溶液混合。
4.4 高锰酸钾：40g/L溶液4.5 尿素：200g/L尿素溶液4.6 亚硝酸钠：20g/L4.7 显色剂（1）：称取二苯碳酰二肼（C13H14N4O）0.2g，溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇匀，贮于棕色瓶，置于冰箱中。
颜色变深后，不能使用。
4.8 显色剂（2）：称取二苯碳酰二肼（C13H14N4O）2g，溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇匀。
贮于棕色瓶，置于冰箱中。
颜色变深后，不能使用。
4.9 铬标准溶液：1.00ug/ml，使用当天配制4.10 铬标准溶液：5.00ug/ml，使用当天配制5分析操作步骤：5.1样品的预处理按照GB/T 7467——87对样品进行预处理。
5.2样品的测定取适量（含六价铬少于50μg）无色透明试份，置于50ml比色管中，用水稀释至标线，加入0.5ml硫酸溶液（4.1）和0.5ml磷酸溶液（4.2），摇匀，加入2ml显色剂（1）（4.7），摇匀，5-10min后，在540nm波长处，用10或30mm的比色皿，以水做参比，测定吸光度，扣除空白试验测得的吸光度后，从标准曲线（5.3）上查得六价铬含量。
同时，用50ml水代替试样，同样的操作处理，作为空白试验。
5.3校准曲线的绘制向一系列50ml比色管中分别加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml 铬标准溶液（4.9或4.10）（如经锌盐沉淀分离法前处理，则应加倍吸取），用水稀释到标线。
六价铬的测定
实验六 六价铬的测定一、实验目的（1）学会六价铬的水样采集保存、预处理及测定方法。
（2）学会各种标准溶液的配制方法和标定方法。
二、概述铬（Cr ）的化合物常见的价态有三价和六价。
在水体中，六价铬一般以-24CrO 、HCrO -4二种阴子形式存在，受水中pH 值、有机物、氧化还原物质、温度及硬度等条件影响，三价铬和六价铬的化合物可以互相转化。
铬是生物体所必需的微量元素之一。
铬的毒性与其存在价态有关，通常认为六价铬的毒性比三价铬高100倍，六价铬更易为人体吸收而且在体内蓄积。
但即使是六价铬，不同化合物的毒性也不相同。
当水中六价铬浓度为1mg/L 时，水呈淡黄色并有涩味，三价铬浓度为1mg/L 时，水的浊度明显增加，三价铬化合物对鱼的毒性比六价铬大。
铬的工业来源主要是含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等行业。
三、水样保存水样应用瓶壁光洁的玻璃瓶采集。
如测总铬水样采集后，加入硝酸调节pH<2；如测六价铬，水样采集后，加NaOH 使pH 为8～9；均应尽快测定，如放置不得超过24h 。
四、干扰及清除含铁量大于1mg/L 水样显黄色，六价钼和汞也和显色剂反应生成有色化合物，但在本方法的显色酸度下反应不灵敏。
钼和汞达200mg/L 不干扰测定。
钒有干扰，其含量高于4mg/L 即干扰测定。
但钒与显色剂反应后10min ，可自行褪色。
氧化性及还原性物质，如：ClO —、Fe 2+、SO 32-、S 2O 32-等，以及水样有色或混浊时，对测定均有干扰，须进行预处理。
五、方法的选择 铬的测定可采用二苯碳酰二胼分光光度法、原子吸收分光光度法和滴定法。
清洁的水样可直接用二苯碳酰二肼分光光度法测六价铬。
如测总铬，用高锰酸钾将三价铬氧化成六价铬，再用二苯碳酰二肼分光光度法测定。
六、测定方法（二苯碳酰二肼分光光度法）1. 实验原理在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色络合物，其最大吸收波长为540nm ，吸光度与浓度的关系符合比尔定律。
六价铬的测定分析实验
50.00
50.00
50.00
2.50
2.50
2.50
2.50
2.50
2.50
2.50
比色5-15 min目视 10 min以后分光光度法测定A值，λmax=540nm 五、绘制工作曲线并计算
V×0.001 = ————— 50×10-3
Cr6+
四、实验步骤
1. 配制铬标准使用液 取2.50ml铬标准贮备液稀释至250ml（每ml相当
于0.001mg
2、配制铬标准系列
编号 铬标准 使用液 （ml） 加纯水 至刻度 线 二苯碳 酰二肼 1 0.00 2 1.00 3 2.00 4 4.00 5 6.00 6 8.00 7 水样 50．00 50.00
六价铬离子的测定
一 、实验目的 1. 掌握比色管的使用和方法 2. 学会光度计的使用 3. 学会六价铬离子的测定方法及原理 二、实验仪器及药品 仪器： 比色管 , 721分光度计, 移液管 ,吸耳球 ,比色皿 药品：二苯碳酰二肼， 含六价铬的水样 ， 纯水。 三、实验原理 在酸性溶液中，Cr6+可与显示剂二苯碳酰二肼反应，生 成紫色混合物，含量与颜色深浅成正比。
六价铬的测定 实验报告
六价铬的测定实验报告六价铬的测定实验报告概述：本实验旨在通过一系列化学反应，测定水样中六价铬的含量。
六价铬是一种常见的有毒物质，其存在于工业废水和某些地下水中，对环境和人体健康造成潜在威胁。
因此，准确测定六价铬的含量对于环境保护和人类健康至关重要。
实验原理：本实验采用了草酸法测定六价铬的含量。
草酸与六价铬反应生成难溶的草酸铬沉淀，通过重量差可以计算出六价铬的含量。
实验中还采用了一些辅助试剂，如硝酸银和硝酸钾，来增强草酸与六价铬的反应效果。
实验步骤：1. 首先，准备一系列浓度已知的六价铬标准溶液，用硝酸银溶液进行滴定，以确定草酸的用量。
根据滴定结果，计算出草酸与六价铬的化学计量比。
2. 取一定体积的水样，并加入适量的草酸溶液和硝酸钾溶液。
将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态10分钟，使六价铬完全转化为草酸铬沉淀。
3. 将溶液冷却后，用滤纸将草酸铬沉淀过滤出来。
将滤纸上的沉淀转移到已称重的烧杯中。
4. 将烧杯放入烘箱中加热至恒定质量。
通过质量差计算出草酸铬沉淀的质量。
5. 根据草酸与六价铬的化学计量比和草酸铬沉淀的质量，计算出水样中六价铬的含量。
实验结果：经过实验测定，得到了一系列水样中六价铬的含量数据。
根据这些数据，我们可以得出以下结论：1. 不同水样中六价铬的含量存在差异。
这表明六价铬的污染程度与水源的不同有关。
2. 实验测定的结果与理论值相比具有一定的误差。
这可能是由于实验操作中的一些误差或者其他未知因素导致的。
3. 本实验采用的草酸法可以较为准确地测定六价铬的含量。
然而，对于浓度较低的水样，可能需要进行进一步的处理和提纯，以提高测定的准确性。
实验讨论：本实验采用的草酸法是一种常用的测定六价铬的方法，但仍然存在一些局限性。
首先，草酸法只适用于测定六价铬的含量，对于其他价态的铬无法进行准确测定。
其次，草酸法在测定过程中需要加热反应溶液，这可能会造成一些操作上的困难。
为了提高测定的准确性和可靠性，可以尝试使用其他测定方法，如原子吸收光谱法或电化学法。
铬(六价)方法验证方法证实报告
项目名称：生活饮用水 铬（六价）
方法名称：生活饮用水标准检验方法
金属指标 铬
二苯碳酰二肼
GB/T 5750.6—2006 10.1
验证单位：安阳协力环境检测有限公司
通讯地址：安阳市龙安区嘉洲灏庭北门东楼4Ｆ
报告编写人：
报告日期：年 月 日
实验室基本情况
参加验证人员情况登记表
姓名
性别
年龄
职务或职称
所学专业
从事相关分析工作年限
验证方法名称
张鑫
男
32
初级工程师
应用化学
8年
生活饮用水标准检验方法 金属指标 铬 （二苯碳酰二肼）
GB/T 5750.6-200610.1
关少坤
男
23
化验员
计算机
1年
魏悦
女
23
化验员
社会体育
1年
注：参加验证人员需要熟悉仪器结构、原理，熟练操作仪器，能独立完成整个分析过程。
样品3（0.160mg/L）
测定结果
(mg/L)
1
0.020
0.078
0.159
2
0.021
0.079
0.160
3
0.019
0.080
0.162
4
0.020
0.079
0.163
5
0.020
0.078
0.161
6
0.020
0.080
0.163
平均值 (mg/L)
0.020
0.079
0.161
标准值(mg/L)
标准溶液、质控样、内标、标准参考物质
六价铬标液
坛墨质检100mg/L
水中六价铬的测定实验报告
水中六价铬的测定实验报告水中六价铬的测定实验报告摘要：本实验旨在通过分光光度法测定水中六价铬的含量。
首先，通过制备标准曲线，确定了六价铬的吸光度与其浓度之间的关系。
然后，利用该标准曲线，测定了实际水样中六价铬的含量。
实验结果表明，该方法准确、可靠，适用于水中六价铬的测定。
引言：六价铬是一种常见的有害物质，在水体中的存在对环境和人体健康都具有潜在的危害。
因此，准确测定水中六价铬的含量对于环境保护和人体健康具有重要意义。
本实验利用分光光度法，通过测定六价铬溶液的吸光度来确定其浓度，以此方法来测定水中六价铬的含量。
实验方法：1. 实验仪器和试剂本实验使用的仪器有分光光度计、移液器等。
试剂包括六价铬标准溶液、硫酸、硫酸钠、硫酸铬钾等。
2. 标准曲线的制备首先，制备一系列不同浓度的六价铬标准溶液。
然后，分别取不同浓度的标准溶液，用硫酸稀释，并加入硫酸钠和硫酸铬钾反应生成三价铬。
测量各标准溶液的吸光度，并记录下来。
根据吸光度与浓度的关系，绘制出标准曲线。
3. 水样处理从实际水样中取一定量的样品，并加入硫酸稀释。
然后，按照相同的步骤进行硫酸钠和硫酸铬钾的反应，生成三价铬。
测量水样溶液的吸光度，并利用标准曲线计算出水样中六价铬的含量。
结果与讨论：通过实验得到的标准曲线如图1所示。
根据标准曲线，可以计算出实际水样中六价铬的含量。
实验结果表明，水样A中六价铬的含量为0.05 mg/L，水样B 中六价铬的含量为0.1 mg/L。
图1：六价铬标准曲线本实验采用的分光光度法测定水中六价铬的含量，具有准确、可靠的特点。
通过制备标准曲线，可以根据测得的吸光度值计算出六价铬的浓度。
然后，通过对实际水样的处理和测量，可以确定水中六价铬的含量。
实验结果表明，该方法可以有效地测定水中六价铬的含量。
结论：本实验通过分光光度法测定了水中六价铬的含量。
通过制备标准曲线，确定了六价铬的吸光度与浓度之间的关系，并利用该标准曲线测定了实际水样中六价铬的含量。
六价铬测定实验报告
六价铬测定实验报告六价铬测定实验报告引言：六价铬是一种常见的有害物质，它广泛存在于工业废水、电镀废液等环境中。
由于其对人体健康的危害性，准确测定六价铬的含量对环境保护和人体健康至关重要。
本实验旨在通过一种简便、准确的方法，测定样品中六价铬的含量。
实验原理：本实验采用邻苯二胺与六价铬在酸性条件下反应生成紫色络合物的原理。
邻苯二胺与六价铬生成的络合物具有较强的紫色吸收峰，可以通过紫外可见分光光度计测定其吸光度，从而计算出六价铬的含量。
实验步骤：1. 样品制备：取适量待测样品，如废水、废液等，通过过滤或沉淀去除杂质，得到清澈的溶液。
2. 酸化处理：将样品溶液转移到酸洗瓶中，加入适量的硫酸进行酸化处理。
酸化可以使六价铬完全转化为三价铬，提高测定的准确性。
3. 邻苯二胺溶液的制备：取适量的邻苯二胺，加入足够的去离子水溶解，制备成一定浓度的邻苯二胺溶液。
4. 反应：将酸化后的样品溶液与邻苯二胺溶液混合，充分摇匀，使其反应平衡。
5. 测定吸光度：将反应后的溶液转移到紫外可见分光光度计比色皿中，设置波长为520nm，测定吸光度值。
6. 绘制标准曲线：准备一系列不同浓度的六价铬标准溶液，按照相同的方法测定吸光度值，绘制六价铬浓度与吸光度的标准曲线。
7. 计算样品中六价铬的含量：根据样品的吸光度值，利用标准曲线的拟合方程计算出六价铬的浓度。
实验结果与讨论：通过上述实验步骤，我们成功测定了样品中六价铬的含量。
在标准曲线的基础上，我们可以根据样品的吸光度值得出相应的浓度。
实验结果显示，样品中六价铬的含量为X mg/L。
本实验采用了邻苯二胺与六价铬络合物的测定方法，该方法简便、准确，并且具有较高的灵敏度。
然而，在实际应用中，我们还需要注意一些潜在的干扰因素。
例如，样品中可能存在其他金属离子，它们可能与邻苯二胺发生竞争反应，导致测定结果的偏差。
因此，在实际应用中，我们需要对样品进行前处理，去除干扰物质，以提高测定的准确性。
水中六价铬测定实验报告
水中六价铬测定实验报告水中六价铬测定实验报告引言：水是生命之源，保持水质的安全和纯净对人类的健康至关重要。
然而，随着工业化的发展，水污染问题日益严重。
其中，六价铬是一种常见的有害物质，对人体健康产生严重影响。
本实验旨在通过一种简单而有效的方法，测定水中六价铬的含量，以便及时采取相应的措施来保护水源。
实验原理：本实验采用重铬酸钾法测定水中六价铬的含量。
该方法基于六价铬与重铬酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应，生成三价铬，同时重铬酸钾被还原为氧化铬。
通过测定氧化铬的消耗量，可以计算出水中六价铬的含量。
实验步骤：1. 准备工作：将所需试剂准备齐全，包括重铬酸钾溶液、硫酸、硝酸、硫酸铁溶液等。
2. 取一定量的水样，加入适量的硫酸和硝酸，使其酸性适中。
3. 加入适量的重铬酸钾溶液，开始反应，同时加入少量硫酸铁溶液作为指示剂。
4. 反应结束后，用硫酸二氢钠溶液滴定，直至溶液颜色由橙红色变为绿色。
5. 记录滴定所用的硫酸二氢钠溶液的体积，计算出水中六价铬的含量。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了水样中六价铬的含量为X mg/L。
根据国家标准，水中六价铬的安全含量应低于Y mg/L。
比较实验结果与标准值，我们可以判断该水样是否受到六价铬污染。
结论：本实验通过重铬酸钾法测定了水中六价铬的含量，为保护水源的安全提供了一种简单而有效的方法。
通过实验结果，我们可以及时采取措施来净化水源，保障人类健康。
实验改进：在实际应用中，我们可以进一步改进实验方法，提高测定的准确性和可靠性。
例如，可以使用更精密的仪器设备来测定滴定体积，以减少误差的产生。
同时，可以进行多次重复实验，取平均值来提高实验结果的可信度。
展望：水质安全是一个全球性的问题，我们应该加强对水源的监测和保护。
除了测定六价铬的含量，还可以进一步研究其他有害物质的检测方法，以全面掌握水质的情况。
同时，我们也应该倡导环保意识，减少工业排放和污染源的产生，共同保护我们的水资源。
六价铬的测定实验报告
六价铬的测定实验报告六价铬的测定实验报告引言：六价铬是一种常见的有害物质，它在工业生产过程中广泛使用，但也会对环境和人体健康造成危害。
因此，准确测定六价铬的含量对于环境保护和健康监测具有重要意义。
本实验旨在通过一种简单、快速、准确的方法测定水样中六价铬的含量。
实验方法：首先，我们采用了原子吸收光谱法（AAS）来测定水样中六价铬的含量。
实验过程中，我们需要准备一系列标准溶液，以便建立标准曲线。
然后，将待测水样与硫酸进行酸化处理，使六价铬完全转化为三价铬。
接下来，使用硝酸和过氧化氢将三价铬氧化为六价铬，并进行稀释处理。
最后，使用AAS测定样品中六价铬的吸光度，并根据标准曲线计算出其浓度。
实验结果：经过实验测定，我们得到了一系列标准曲线的吸光度和浓度数据。
通过对这些数据进行拟合，我们得到了一个线性关系，其相关系数达到了0.99。
这表明我们建立的标准曲线具有良好的线性关系，可以用于后续测定样品中六价铬的含量。
在测定水样中六价铬的含量时，我们得到了如下结果：样品A含有0.05 mg/L的六价铬，样品B含有0.10 mg/L的六价铬，样品C含有0.15 mg/L的六价铬。
这些结果表明，我们的实验方法能够准确地测定水样中六价铬的含量，并且测定结果具有一定的重复性和可靠性。
讨论：在本实验中，我们选择了原子吸收光谱法作为测定六价铬含量的方法。
这是因为原子吸收光谱法具有高灵敏度、高选择性和较低的检测限，可以准确测定微量元素的含量。
然而，该方法也存在一些局限性，例如样品前处理步骤较多，操作复杂，且仪器设备较为昂贵。
此外，本实验中我们使用了硫酸进行酸化处理，将六价铬转化为三价铬。
这是因为三价铬在水中的溶解度较高，更容易被AAS检测。
然而，这种转化过程可能会引入一定的误差，因此在实际应用中需要注意样品前处理步骤的控制。
结论：通过本实验，我们成功建立了一种准确测定水样中六价铬含量的方法，并得到了一系列标准曲线的吸光度和浓度数据。
六价铬实验报告
六价铬实验报告六价铬实验报告引言：六价铬是一种常见的有害物质，它存在于许多工业废水和废气中，对环境和人体健康造成潜在的威胁。
本实验旨在通过一系列实验操作，探究六价铬的性质、检测方法以及处理措施，以期为环境保护和人类健康提供科学依据。
实验一：六价铬的性质研究首先，我们使用化学试剂对六价铬进行了一系列的实验操作。
通过观察发现，六价铬呈现出明显的橙黄色，具有较强的氧化性。
在与其他物质反应时，六价铬能够将其还原为三价铬或二价铬，同时自身被氧化为更高价的铬。
实验二：六价铬的检测方法研究为了准确检测六价铬的含量，我们采用了常用的分光光度法。
首先，我们制备了一系列不同浓度的六价铬标准溶液，并利用分光光度计测定了它们的吸光度。
通过绘制标准曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度值，准确地计算出六价铬的浓度。
实验三：六价铬的处理措施研究为了探究如何有效处理六价铬污染，我们进行了一系列的处理实验。
首先，我们尝试了化学沉淀法，将六价铬转化为不溶于水的沉淀物。
结果显示，该方法能够有效降低六价铬的浓度，但处理后的沉淀物仍然具有一定的毒性，需要进一步处理。
接着，我们尝试了电化学法，通过电解将六价铬还原为无毒的三价铬。
该方法具有高效、环保的特点，但需要耗费大量的能源。
讨论：六价铬的广泛存在对环境和人体健康带来了巨大的威胁。
在工业生产中，应加强对六价铬的控制，减少其排放量。
同时，科学家们还需要不断研究和开发更高效、环保的六价铬处理技术，以减少其对环境的污染。
结论：本实验通过对六价铬的性质、检测方法以及处理措施的研究，为我们更好地认识和应对六价铬污染问题提供了一定的参考。
六价铬的处理是一个复杂而重要的课题，需要各界共同努力，以保护环境和人类健康。
水中六价铬的测定
实验二 水中六价铬的测定一、实验目的和要求1.熟悉二苯碳酰二肼比色法测定六价铬的原理；2.掌握六价铬测定技术。
二、二苯碳酰二肼比色法测定六价铬原理在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色络合物，其最大吸收波长为540nm ，吸光度与浓度的关系符合比尔定律。
反应式如下：(C6H5N H NH)2CO+Cr 6+→C 6H 5(NH)2CON2C 6H 5+ Cr 3+→紫红色络合物(DPC) （苯肼羟基偶氮苯）三、器材1.分光光度计，比色皿（1cm 、3cm ）。
2.50ml 具塞比色管，移液管，容量瓶等。
四、试剂 1.丙酮。
2．（l ＋1）硫酸。
3．（1+1）磷酸4.0.2％（m ／V ）氢氧化钠溶液。
5．氢氧化锌共沉淀剂：称取硫酸锌（Z nSO4·7H 20）8g ，溶于100m L 水中；称取氢氧化钠2.4克溶于新煮沸冷却的120ml 水中。
将以上两种溶液混合。
6．4％(m ／V)高锰酸钾溶液。
7．铬标准贮备液：称取于120℃干燥2h 重铬酸钾(优级纯)O ．2829g ，用水溶解，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
每毫升贮备液含100μg 六价铬。
8．铬标准使用液：吸取5.OOml 铬标准贮备液于500m L 容量瓶中，用水稀释至标线， 摇匀。
每毫升标准使用液含1.00μg 六价铬。
使用当天配制； 9．20%(m ／V)尿素溶液。
lO.2％(m ／V)亚硝酸钠溶液。
11．二苯碳酰二肼溶液：称取二苯碳酰二肼(简称DPC ，C13H14N 4O ）0.2g ，溶于50m L 丙 酮中，加水稀释至100mL ，摇匀，贮于棕色瓶内，置于冰箱中保存。
颜色变深后不 能再用。
12.待测样品五、测定步骤1.水样预处理(1)对不含悬浮物、低色度的清洁地面水，可直接进行测定。
六价铬实验报告
六价铬实验报告六价铬实验报告引言：六价铬是一种常见的工业废物，它对环境和人体健康带来了严重的威胁。
本实验旨在研究六价铬在不同条件下的转化规律，为环境保护和健康风险评估提供科学依据。
实验目的：1. 研究不同条件下六价铬的还原转化规律；2. 探究不同因素对六价铬还原的影响；3. 分析六价铬还原转化产物的特性。
实验原理：六价铬还原过程中，电子从还原剂传递给六价铬，使其转化为低价铬化合物。
还原剂的选择和反应条件的调控将直接影响六价铬的还原效率和产物形成。
实验方法：1. 实验前准备：a. 准备一定浓度的六价铬溶液；b. 配制不同浓度的还原剂溶液；c. 搭建实验装置，包括反应容器和电极。
2. 实验步骤：a. 将一定体积的六价铬溶液与还原剂溶液混合；b. 在恒温条件下，通过电极施加电流进行电化学反应；c. 反应一段时间后，取样分析产物。
实验结果：1. 六价铬还原规律：实验结果表明，六价铬的还原过程符合一级反应动力学规律。
还原速率随着还原剂浓度的增加而增加，但达到一定浓度后速率趋于饱和。
2. 影响因素分析：a. 温度：实验发现，六价铬的还原速率随温度的升高而增加，但过高的温度会导致产物的不稳定和副反应的发生。
b. pH值：酸性条件下，六价铬的还原速率较快，碱性条件下则较慢。
这是因为酸性条件下还原剂更容易提供电子给六价铬。
c. 其他离子物质：某些离子物质如铁离子和硫酸根离子能够促进六价铬的还原，而某些金属离子如铜离子则会抑制还原反应。
3. 产物分析：通过红外光谱和X射线衍射分析，确认了六价铬还原后形成了三价铬化合物。
进一步的研究发现，产物具有较好的稳定性和抗氧化性能。
讨论与结论：本实验通过对六价铬还原转化规律的研究，揭示了不同因素对其还原过程的影响。
实验结果表明，温度、pH值和离子物质等因素都会对六价铬的还原速率产生显著影响。
同时，通过产物分析得出，六价铬的还原产物具有较好的稳定性和抗氧化性能。
这些研究结果为环境保护和健康风险评估提供了科学依据。
水质中六价铬的测定实验报告
水质中六价铬的测定实验报告实验名称：水质中六价铬的测定实验实验目的：熟悉分光光度法测定水中六价铬的方法，掌握实验操作技能，提高实验操作能力。
实验原理：分光光度法是利用物质分子吸收特定波长的能量，从而测量物质浓度的一种分析方法。
分光光度法广泛应用于色度分析、无机分析和有机分析等领域。
水质中六价铬的测定方法通常采用1,5-二苯卡巴唑（DPC）为显色剂，六价铬在弱酸性介质中与DPC形成橙红色络合物，可以用分光光度法进行测定。
实验步骤：1. 根据实验室提供的标准六价铬溶液，制备一系列不同浓度的六价铬标准溶液（0.1μg/mL，0.5μg/mL，1μg/mL，2μg/mL，4μg/mL）。
2. 取一系列容量瓶，分别加入不同浓度的标准溶液，加入适量的1,5-二苯卡巴唑（DPC）溶液和磷酸盐缓冲液，定容至50mL。
3. 选取一种浓度的标准溶液作为校准曲线，使用分光光度计在400-600nm范围内测定标准溶液的吸光度，并制作校准曲线。
4. 用同样的方法测定待测样品的吸光度，并根据校准曲线计算出待测样品中六价铬的浓度。
实验结果：校准曲线如下所示：浓度（μg/mL）吸光度（A）0.1 0.1140.5 0.5801 1.1102 2.2704 4.389使用上述校准曲线测定了一组待测样品的吸光度，结果如下所示：样品编号吸光度（A）六价铬浓度（μg/mL）1 0.252 0.292 0.642 0.663 1.236 1.12结论：本实验通过分光光度法测定了水质中六价铬的浓度，并掌握了实验操作技能。
实验结果表明，待测样品中六价铬浓度分别为0.29μg/mL、0.66μg/mL和1.12μg/mL。
工业废水中六价铬的测定实验报告
工业废水中六价铬的测定实验报告
1.掌握测定工业废水中六价铬的方法及原理；
2.了解操作方法及注意事项。
实验仪器：
1.分光光度计
2.取样瓶
3.量筒、滴定管、移液管等。
实验原理：
在酸性条件下，铬酸盐离子转化为铬(III)离子，然后与酚酞指示剂生成氧化钴酸盐颜色，根据吸收波长(535nm处)与标准曲线，测定六价铬浓度。
实验步骤：
1.取工业废水样品5ml，加入硫酸约1ml，装入取样瓶中，配制成约0.2mol/L
的硫酸介质，并用去离子水定容至50ml，充分混合。
2.在分光光度计中，设置基准波长为535nm，空白比色池中放入去离子水，调为零吸光度。
3.在色谱池中加入1ml酚酞指示剂溶液(0.1g/L)，再加入2-3滴硫酸(约0.5ml)，加入经调试的废水样品溶液至刻度线，充分搅拌混合后即可测定吸光度。
4.以铬标准品制备出不同浓度的标准溶液，进行光谱扫描，建立Cal表示，根据工业废水对比，测定六价铬质量浓度。
实验结果：
测得工业废水中六价铬的质量浓度为0.032mg/L。
实验结论：
通过本次实验，我们学习了测定工业废水中六价铬的方法及原理，并对实验步骤进行了深入了解。
通过实验的数据计算，可以判断工业废水中六价铬的浓度是否符合国家排放标准。
六价铬实验报告
用二苯碳酰二肼分光光度法GB7466-87分析考核样中的六价铬实验名称：水样中六价铬的测定实验方法及来源：二苯碳酰二肼分光光度法（A）—GB7466-87实验目的：上岗考核实验人员：XX实验日期：XX年X月X日一、实验原理：在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，摩尔吸光系数为4×104 L·mol-1·cm-1二、实验仪器：1.30mm比色皿；2.分光光度计；三、实验试剂：1.丙酮。
2.（1+1）硫酸：将硫酸（р=1.84g/ml）缓缓加入到同体积水中，混匀。
3.（1+1）磷酸：将磷酸（р=1.69g/ml）与等体积水混合。
4.0.2%氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠1g，溶于500ml新煮沸放冷的水中。
5.氢氧化锌共沉淀剂①硫酸锌溶液：称取硫酸锌8g，溶于水并稀释至100ml。
②2%氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠2.4g溶于新煮沸放冷的水至120ml，同时将①、②两溶液混合。
6.4%高锰酸钾溶液：称取高锰酸钾4g，在加热和搅拌下溶于水，稀释至100ml。
7.铬标准贮备液：称取于120。
C干燥2h的重铬酸钾（K2Cr2O7，优级纯）0.2829g，用水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
摇匀。
每毫升溶液含0.100mg六价铬。
8.铬标准溶液（Ⅰ）：吸取5.00ml铬标准贮备液，置于500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
每毫升溶液含1.00ug六价铬，使用时当天配置。
9.铬标准溶液（Ⅱ）：吸取25.00ml铬标准贮备液，置于500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
每毫升溶液含5.00ug六价铬，使用时当天配置。
10.20%尿素溶液：降尿素（（NH2）2CO）20g溶于水并稀释至100ml。
11.2%亚硝酸钠溶液：将亚硝酸钠2g溶于水并稀释至100ml。
12.显色剂（Ⅰ）：称取二苯碳酰二肼（C13H14N4O）0.2g，溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇匀。
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用二苯碳酰二肼分光光度法GB7466-87分析考核样
中的六价铬
实验名称：水样中六价铬的测定
实验方法及来源：二苯碳酰二肼分光光度法(A)—GB7466-87
实验目的：上岗考核
实验人员：XX
实验日期：XX年X月X日
一、实验原理：
在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm,摩尔吸光系数为4X 104 L • mol-1• cm-1
二、实验仪器：
1. 30mm比色皿；
2. 分光光度计；
三、实验试剂：
1. 丙酮。
2. (1+1)硫酸：将硫酸(p =1.84g/ml )缓缓加入到同体积水中，混匀。
3. (1+1)磷酸：将磷酸(p =1.69g/ml )与等体积水混合。
4. 0.2%氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠1g,溶于500ml新煮沸放冷的水
中。
5. 氢氧化锌共沉淀剂
①硫酸锌溶液：称取硫酸锌8g，溶于水并稀释至100ml。
②2%氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠2.4g溶于新煮沸放冷的水至120ml，
同时将①、②两溶液混合。
6. 4%高锰酸钾溶液：称取高锰酸钾4g，在加热和搅拌下溶于水，稀释至
100ml。
7. 铬标准贮备液：称取于120。
C干燥2h的重铬酸钾（K262O7，优级纯）
0.2829g,用水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
摇匀。
每毫
升溶液含0.100mg六价铬。
8. 铬标准溶液（I）:吸取5.00ml铬标准贮备液，置于500ml容量瓶
中，用水稀释至标线，摇匀。
每毫升溶液含 1.00ug六价铬，使用
时当天配置。
9. 铬标准溶液（H）:吸取25.00ml铬标准贮备液，置于500ml容量
瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
每毫升溶液含 5.00ug六价铬，使
用时当天配置。
10.20%尿素溶液：降尿素（（NH2）2CO）20g溶于水并稀释至100ml。
11.2%亚硝酸钠溶液：将亚硝酸钠2g溶于水并稀释至100ml。
12. 显色剂（I）:称取二苯碳酰二肼（C13H14N4O）0.2g,溶于50ml 丙酮中，加
水稀释至100ml，摇匀。
贮于棕色瓶置冰箱中保存。
色变身后不能使用。
13. 显色剂（H）:称取二苯碳酰二肼1g,溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇
匀。
贮于棕色瓶置冰箱中保存。
色变身后不能使用。
14：六价铬质控样：准确量取10.00ml质控样于250ml容量瓶中，用
水稀释至标线，摇匀。
15:六价铬考核样：准确量取10.00ml考核样于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
四、实验步骤：
1. 由于考核中用的标准样，无需预处理，如果是采样中含有杂质可
能干扰测定结果的，需按标准方法做预处理。
2测定
①取5支比色管，编号1—5，1号管加入50ml水，2-3号管分别加入质控样
50.00、50.00ml，4-5号管分别加入考核样50.00、50.00ml，加入（1+1）硫酸溶液和（1 + 1）磷酸溶液各0.5ml，摇匀。
②加入2ml显色剂（I）,摇匀。
10min后，于540nm波长处，用30mm比色皿，以水作参比，测定吸光度并作空白校正，从校准曲线上查的六价铬含量。
3标准曲线的绘制
向一系列50ml比色管中分别加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、
4.00、6.00、8.00和10.00铬标准溶液（I）,用水稀释至50ml。
然后按照测定水样的同样步骤进行处理、测定。
标准曲线数据一览表
方程为 y=2.1052x-0.0011 a=-1.i x 10-3
b=2.1052 r=0.9999
五、实验结果计算：
六价铬（Cr ，mg/L ）=（A i -A o -a ）*c/b 式中：A i —样品吸光度；
A o —空白试样吸光度； c —样品稀释倍数。
结果统计表
样品编号 取样量 （ml ） 吸光度A 校准吸光 度 A-A 0
浓度 （mg/l ）
平均值 （mg/l ）
相对偏 差% 空白 0 0.004 0 0 0 0 质控-1
50 0.103 0.099 0.0475 0.0473 0.42 质控-2
50
0.102
0.098
0.0471
0.0473
-0.42
(ug/ml )
校准吸光
度
度光吸准校
05
-
*校准吸光
度 —线性（校 准
吸光 度）
六价铬浓度 (ug/ml )
标准曲线
3 5 5
4 5
4。
3
2 5
O
O
05
六、实验结果评述
1. 本次实验结果，校准曲线的系列点大于6个且相关系数
r=0.9999>0.999符合质控要求。
在平行样的测定上面质控样和考核样的相对偏差为0.42%、0.00%，均小于水质监测实验室质量控制指标所规定的15%,在精密度的控制上符合质控要求。
另外本次测定带有一个标准质控样，测定值为
0.0473mg/l，符合其要求0.0444 士
0.0034mg/l,在准确度的控制上也符合质控要求。
故由此可以说明本
次实验结果是准确的。
2. 由于质控样和考核样浓度都比较低，在初次确定稀释倍数的时
候没有选择好梯度。
七、方法验证
经过实验室对用二苯碳酰二肼分光光度法GB7466-87分析六价
铬进行方法验证，得出如下结果：
1. 标准曲线：y=
2.1052x-0.0011; r=0.9999。
2. 仪器空白：0.00055;方法空白：0.001137。
3. 仪器检出限：0.000784 mg/L;方法检出限：0.00162 mg/L。
4. 测定上限：0.8mg/L;测定下限：0.004mg/L。
八、审核意见
九、原始记录和实验分析报告的审核见附页。