人教版(2019)高中化学必修二同步练习：5.1 硫及其化合物 第3课时 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

第一节硫及其化合物第三课时用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

一、选择题（单选题，每小题4分，共48分）

1、下列仪器用于过滤或蒸发分离物质的是()

①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵

A．①③④B．①②⑥

C．①③⑤D．①③⑥

2通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()

A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙

3、2016年9月，“天宫二号”发射成功，若在“天宫二号”空间实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难以完成的是()

A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

4某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()

A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

5蒸发时，下列操作正确的是()

A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热

B．蒸发过程中，要用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)

C．将加热完后的蒸发皿取下，可直接放在实验台上

D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

6粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()

7在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是()

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C ．加入试剂的顺序为Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、HCl

D ．用过滤法除去粗盐中的泥沙

8粗盐溶液经过滤除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：

①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④

D ．③⑤②①④

9、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为( ) A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 10对于某些离子的检验及结论正确的是( )

A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO 2－

3 B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO 2－

4 C.某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu 2＋

D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca 2＋

11、下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )

12、为了除去粗盐中的Ca 2＋

、Mg 2＋

、SO 2－

4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)

称取粗盐――→溶解①――→BaCl 2溶液②――→

③――→Na 2CO 3④――→( )

⑤滤液―――→适量盐酸⑥―――――――→蒸发、结晶、烘干

⑦精盐 下列叙述正确的是( )

A.第④发生的反应只有CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl

B. 中的试剂可以是NaOH 溶液也可以是KOH 溶液

C.步骤②和④顺序可以颠倒

D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒

二、非选择（共52分）

13、（10分）除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母填写在相应的横线上。A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发

C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)

E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠____________；

(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾____________；

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙____________；

(4)氯化钠中混有少量的炭粉____________；

(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠____________。

14．（14分）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。

(1)若除去粗盐中的上述杂质，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：

杂质加入的试剂离子方程式

硫酸盐

CaCl2

MgCl2

(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理

(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在____________之后加入。

(4)最后加入盐酸的目的是________________________________________________。

15（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯氯化钠的流程如下：

提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、75%乙醇、四氯化碳。

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去氯化钠晶体表面附带的少量氯化钾，选用的试剂为________。

(2)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、________。

16（14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_______________________________

________________________________________________________________________。

(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)。

(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_______________________

_________________________________________________。

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________。