化学(离子)平衡(K)2020

化学（离子）平衡(K)

【要点】

1.离子方程式：电子守恒、电荷守恒、原子守恒

2.离子共存：复分解反应、氧化还原反应、络合反应

3.三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒

1.下列与实验相关的叙述正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸2.下列实验操作正确的是（）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

3.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）

4.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

5.下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）

6.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)

()(222H c CO c ⋅。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A ．该反应是焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2

7.2SO 2（g ）+O 2（g ）ΔV 2O 52SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）

A.催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121

c c v t t -=- 8.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A.再通入少量氯气，

)ClO ()H (－c c +减小

B.通入少量SO 2，溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH ，一定有c (Na +)=c (Cl －)+c (ClO －

)

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

9.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A ．溶液中导电粒子的数目减少

B ．溶液中)

()()(33--⋅OH c COOOH CH c COO CH c 不变 C ．醋酸的电离程度增大，c(H +

)亦增大

D ．再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7

催化剂 高温

10.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K w的数值比c点K w的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

11.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

提示：BaSO 4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡

常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）

A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点

C．c 、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

13.Al、Fe、Cu都是常见的金属元素。下列说法正确的是（）

A．三者的氧化物都是碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

14.室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

15.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

16.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A.无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl －、S 2－

B.酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO －、SO 42－、I －、

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl －、HCO 3

－ D.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl －、SO 42－ 17.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）

A ．AlCl 3

B ．Na 2O

C ．FeCl 2

D ．SiO 2

18.一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。若用0.1000 mol ·L

－1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol ·L －1)为（ ）

提示：①H 2C 2O 4是二元弱酸

②10［KHC 2O 4·H 2C 2O 4］+8KMnO 4+17H 2SO 4 = 8MnSO 4+9K 2SO 4+40CO 2↑+32H 2O

A.0.008 889

B.0.080 00

C.0.120 0

D.0.240 0

19.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL ，浓度为0.1mol/L 的CH 3COOH

溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

A.水的电离程度始终增大

B. 432()()

c NH c NH H O +⋅先增大再减小 C. c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -

)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)= c(CH 3COO -)

20.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：

2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 某温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(P )的关系如

上图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa 。该反应的平衡常数等于_________.②平衡状态由A 变到B 时,平衡常数

K (A)_________K (B)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH 4(g)+4NO 2(g)===4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =－574 kJ ·mol －1

CH 4(g)+4NO(g)===2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =－1 160 kJ ·mol －1

若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用N A 表示)，放出的热量为_________kJ 。