上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题(wd无答案)

上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学

试题

一、单选题

(★) 1. 购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )

A．B．

C．D．

(★★) 2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/L

C．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3

(★★) 3. 深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O固体）。已知：CH 4·nH 2O(s) CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的

A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压

(★) 4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是

A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠

C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物

(★) 5. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是

A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+

(★★★) 6. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( )

A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色

B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色

C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色

D．只需要滴加硫氰化钾溶液

(★) 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A．K B．Na C．Fe D．Al

(★★) 8. 原子结构为的元素，位于元素周期表的

A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族

C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族

(★) 9. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

(★) 10. 下列实验事实能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4

C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3

(★★★) 11. 对于反应：，下列能量变化示意图正确的是( )

A ．

B ．

C ．

D ．

(★★★) 12. 下列有关实验的选项正确的是( ) 选项 A B

C

D

实验装置

实验目的

配制

溶

液

B ．除去CO 中的CO 2

苯萃取碘水中I 2，分出水层后的操作

记录滴定终点读数为19.8mL

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

(★★★) 13. 常温下，向

的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是 A ．2的

B ．的氨水

C ．

D ．

(★★★) 14. 下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是

A．镁带中混有与酸不反应的杂质B．装置接口连接处有气体泄漏

C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全

(★★) 15. 不属于有机物的特点是（）

A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B．有机反应比较复杂，一般反应速率较慢

C．绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧

D．绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点较低

(★★) 16. 下列有机物的命名正确的是( )

A．4，4，3-三甲基己烷B．1-甲基戊烷

C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷

(★★★) 17. 密闭恒温容器中进行下列反应：aA(g) bB(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是（）

A．化学计量数a>b

B．容器容积增大，平衡向逆反应方向移动

C．容器容积增大，生成物B的质量分数增大

D．该反应的正反应放出热量

(★★) 18. 为测定工业烧碱中样品中的质量分数，用标准盐酸溶液滴定，若测得的质量分数偏低，可能的原因是( )

A．配制待测液时，转移过程中洗涤烧杯和玻璃棒2-3次

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

C．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗

D．滴定时，锥形瓶摇晃剧烈，有少量液体溅出

(★★★) 19. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混

合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )

A．b可能显碱性B．a可能显酸性或碱性

C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性

(★★★) 20. 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体

C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸

二、填空题

(★) 21. 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

① ② ③

反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。

(★★) 22. 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期

___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。

(★★★) 23. 溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br 2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl 2通入浓缩的海水中，生成Br 2

②利用热空气将Br 2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br 2，生成、等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br 2

(1)Br 2可用热空气吹出，其原因是___________。

(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。

(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。

(4)为了除去工业Br 2中微量的Cl 2，可向工业Br 2中___________。

a.通入HBr

b.加入溶液

c.加入溶液

d.加入溶液

(★★★) 24. 油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H 2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H 2O 2溶液擦洗修复。

(1)H 2O 2与反应生成和H 2O，写出该反应的化学方程式___________。

(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电

解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶

液显___________性(填酸性、碱性、中性)。

(3)H 2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，

该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。

(4)向200 溶液中缓缓通入，发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的

量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H

2S的物质的量浓度为___________。从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。