高三化学元素周期律PPT优秀课件

扬州2008元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结 构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位第置2周为期，Ⅴ。A 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性
强弱：H3AsO4 ＜ H3PO4(用“＞”、“＜”或“＝”
表示)
+6 -2 （2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ， 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应 进选填行“的更程大度”)，、请“判更断小在”相或同“条相件同更下”小Se)与H2反应。的限度(
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Sr
Ⅰ Ⅱ Al Si P S Cl BB Cu Zn Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
Ar
Kr 长 周 期
Xe
6 Cs Ba
Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
1、周期：短周期是哪几个？分别是哪些元素？ 2、族：几类？各多少个？与行的关系、写法。 3、原子结构示意图与位置的关系？ 4、7个周期都有元素的是哪个族？ 5、仅由长周期元素构成的族是什么族？
徐州2007短周期元素X的气态氢化物的化学式 为H2X，X在周期表中所在的族是 C
A．ⅡA B. ⅣA C．ⅥA D．0
江苏2008关于元素周期表的说法正确的是 C A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
广州2008在元素周期表中金属元素和非金属元 素的分界线附近的一些元素能用于制 A A．半导体 B．合金 C．催化剂 D．农药
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图 所示。回答下列问题：
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表
中的位置第是3周期，Ⅰ该A元素点的燃单质在空气中燃烧的化学
方程式为
2Na+O2 2Na2O2 。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简
单的是（写化学式）CH4 ，该化合物中化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”共）价。键
南通2008短周期元素X的最高价氧化物的化学 式为XO3，X处于元素周期表中 D A．第2周期第ⅡA族 B．第2周期第ⅢA族 C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅥA族
南通2008元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 C B．元素原子量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3、认识元素在周期表中的位置与其原子结构的 关系。
（1）原子序数=核电荷数=质子数=电子数
（2）主族元素的周期序数=其原子的电子层数
（3）主族元素的族序数=其原子的最外层电子 数=该元素的最高化合价
（4）ⅣA~ⅦA元素的最低化合价的绝对值=8该元素的最高化合价
（5）同一主族相邻周期元素的原子序数的差：
（4）稀有气体元素的原子最外层为稳定结构， 其化学性质稳定，一般不与其他物质反应。
2、知道周期与族，能描述周期表的结构
ⅠA
0
1 H ⅡA 2 Li Be
Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ He 短
AAAAA
周
期
B C N O F Ne
3 Na 4K 5 Rb
Mg ⅢB ⅣB Ⅴ ⅥB Ⅶ Ⅷ
B
B
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni
09高考二轮复习
元素周期律与元素周期表
1、了解原子结构与元素性质的关系
（1）元素的化学性质主要由其原子的最外层电 子数决定的。一般认为最外层是8个电子的结构 为稳定结构（K层是2个）。
（2）金属元素原子的最外层电子数小于4个，在 反应中易失电子显还原性。
（3）非金属元素原子的最外层电子数多数多于4 个，在反应中易获得电子显氧化性。
（3）试用单线桥法表示元素④最高氧化物的水化物
的浓溶液与Cu反应过程中电子转移的数目和方向 ，
该反应中作氧化剂的是（写化学式）HNO。3
（4）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程。
2e
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
广州2008下列物质的性质比较，正确的是 D A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子 半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核 电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质 的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周 期性变化的必然结果。
6、感受元素周期律与周期表的应用
（1）预测元素的性质：由递变规律推测
（2）按周期表的位置寻找元素：制造新农药的 元素一般在右上角如F、Cl、S、P等；寻找新半 导体材料一般在金属与非金属分界线附近如Si、 Ge、Xe等；寻找新催化剂和耐高温、耐腐蚀材 料一般在过渡元素（副族和第Ⅷ族）里找。
特别要记住2、3周期的同族原子序数相差8。
4、知道金属、非金属在周期表中的位置及其性 质的递变规律
核电荷数
最外层电子 数 主要化合价 原子半径
递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
逐渐递增
增加
由1逐渐增加到7 相等
+1→+7；-4→-1 最高价相同
逐渐减小
逐渐增大
金属性与非 金属性减弱；非 金属性增强；
金属性
金属性增强
非金属性减弱
说明:
（1）元素的金属性强，则其易失电子，则其 还原性强，则其易置换出水或酸中的氢，则其 最高价氧化物对应的水化物的碱性强。
（2）元素的非金属性强，则其易得电子，则 其氧化性强，则其易与H2化合、生成的氢化物 越稳定，则其最高价氧化物对应的水化物的酸 性强。
5、能结合有关数据和实验事实（原子核外电 子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高 价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属 性与非金属性）认识元素周期律
海安2008X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷 数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的 原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 A.X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.X、Z形成的化合物是离子化合物
南通2008下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O D C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2