初三化学-单元知识总结(思维导图)

知识脉络图走进化学世畀第一单元走进化学世界组戚■（物质都是由元素组成的）•…一…一'------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉化学研究的对研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验化学实验基本操作变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象“物理变化化学变化T匕合、分解、置换、复分解f提出间题诜计实验方案，确定起歩骤分析与讨论•结论I问题及建议观察描述和记录「交徹I体验第二单元我们周围的空气知识脉络图｝本质区别C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O）r块状固触锻子》氮气詡）」约占空气总体积的73%。

无色、无味、气体。

化学性质不活徴，一般巩F他J［不可燃，也不助燃❾用作保护气焊接\灯泡、食品等〉°稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。

狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。

二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元*其他气体和杂匮：占0.03% ■,f物理性质：无色、化学性质（比较活』泼，具有、氧化性，是常用的氧化剂）无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。

严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、2C + 02 = 2 CO占姝S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩4P + 5屯=2P£05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体）皎----3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02=刖耀眼白光、放热、白色固体）4A1+3O£= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休）占懈2H2+ 0 2= 2H2O 勺占妒2C0 + 02= 2C0£VCH4+202=C02 +-2H20.G炎蓝色或蓝色火焰，放熟厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉（f 2H2O22H20 + 02f原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO£ + O£f I 2KC1O3警2KC1 + 3O£f片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直［固体与鮫氏影温下制取气体妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1Q「多童-倾倒（标签、容器口）少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置）L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL）使用方法（火柴点燃’外焰加热）注意事项（使用前，使用时、使用后〉仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶）»（l/3x短柄、移动、管口〉固体（管口〉物质的加热彳I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝［毕.应先播导管.后停住加热等。

验满方法；将带火星木条伸至瓶口、木条复燃。

l检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。

田抹J供给呼吸：潜水、/tJ H Jct.LhLJMe- Xi-Jknt1毕・应先撤导管*后停止加热等。

支持側：炼钢、I测定空气中氧气的含量;、医疗、航空等*、化工生产、宇航等。

.JW足量红磷在盛有空气的巒闭容器中燃烧。

注竜貝体的实验方法、扌桑作注宣事项等。

知识脉络图第三单元 自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘无色、无味*液体，49时P=ls/cm^l01kFa 时凝固点小二 沸点100P*.筒栩J 产生无迫、无味气体——墓气（员氢）：在空气中燃烧时1产生淡窿色火焰；用途：羌气球、昌能燃嶽冶冬等。

正极 产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体一氧％。

原理：2HzO = 2H 2t+02f 〔氢吒、氧厲体积比为2 ： 1） 水是由肚0元素组成的纯浄物（化合物、氧化物）； .在化学反应中，分子可分，原子不可分。

方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸憎。

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水•软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水X 如何区分软、硬水）分布：海洋｛含80^^素〉、湖泊、江河、地下、大气、生物、……o 淡水：占全球总水量的2. 53%，其中可利用的占30. 4%o ＜不到总水量1%〉 工1E 上的“三废”未经处理，直接排放；生活污 ，水任意排放¥农药、化肥的不合理施用等。

人恢用一中毒、致病、甚至死亡； 壬农业生产使用——降低产品虔量。

•加强水质检测，工业“三废"达标排放；生活污 水集中处理后排放I 合理使用农药、化肥“1.宏观的物质、元素与微观的分子，療子的关系* » iH（沮成）一士 1成） »..,卑辰 --------- 兀素 ------------------------- ►化合物（同类原子总称）原了 （同种或不同种原子、亍 分子 （一种原子构成的同种分子）|（组成一兀素宏观, , J 单质形态（单质中元素化合价为0〉具有相同核电|「存在形态I 化合物形态（元素、原子团化合价） 荷数〔艮卩质子 数）的同一类 原子的总称中 •水污染的原因｛水汚染的危害 卒肖除水污染「分子的概念： r分子一分于的性质： I 分子的表示； 「原子的概念： 原子的性质： 潯千彳原子写分壬的 廉十区别与联索分子是保持物质化学性质的最:小粒子。

由原子构成。

f 、“动J T 雪'、化学变化中可口再分。

用“化学式”表示。

原子是化学变化中的最小粒子。

“小^动 j “间河 化学变化中不可再分。

「区别*在化学变化中.分子可分，原子不可分。

由原子构成。

分子、原子都能构成 。

都既能讲种类，又能讲个数。

联系糊理变化与化学变化 纯净物与混合物广濃合物:由两种或两种以上物质组成q单质:2. z 由同种元 素組成的 純得物°金属単质 「黠龍蹙质11由二赫物 质組成 化合物: 由两种或 更种U 上I 元東组成 的纯净物口 由两种元素组成,氧化物：且其中一种是氧 元素的化合物。

蠶k 以启学巧|盐：周期，族符号斗 噩―元素周期表地壳中含量占前四位的元素：Ck Si 、AK Fe '质子（一个质子带一个单位正电荷），中子（中子不带电）（普通H 原子核内无中子）源子核 •电子（一个电子带一个单位负社荷） 电性关系：核电荷数二质子数二核外电子数（整体不显电•性） 表示方法—元素符号（前面添加化学计量数后只有徴观竟义） 孑目对质量―斗相对原子质量（标准是C-12®子质量的1/12）I 相对原子嚴量=质子数+中子数（符号虹） 「由原子构成 分子表示方法一►化学式・结构码「写袪（单质.由两种元素组成的化合物等） L 意义（宏观、微观方面〉u 相对质量一 相对分子质量（符号Mr ）『最外层8个电子〔只有一层时2个电子厢对稳定 最外层电子数＜ 4个，易失去电子变成阳离子 i 最外层电子数貝个,易得到电子变成阴离子 「圆圈、弧线，数字的意义 彳r 质子数=电子数I 判定方法彳质子数 ＞ 电子数 I 质子数 ＜ 电子数 在元素符号或原子团符号的】 右上角标明离子所带电荷的Ij数目和性质。

（注意离子符号n "与化合价的炳同两不同JI 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，女口氯化钠。

'分类：（详见第三单元］ 结构［原子核外*戏子排布 原子（离子） 结构示意图I 离子符号写法盍义子离离原旧阴知识脉络图第五单元 化学方程式知识脉络图第六单元 碳和碳的氧化物「适用于一切化学反应申宀迪r 由疋二宀记4妙J ■白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质量寸怛定律 ＜铁与硫酸铜溶液反应:元素种类、元素质量不变:原子种类片个数、质量不变I 注意反应前后其他量的“不变役“变”「可能变"L 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

「表示反应物、生成物和反应条件 涵义-表示反应物、生成物间的质量比I 表示反应物、生成物间的粒子个数比 斗 I J 以客观事实対基础 节則泉川I 遵守质量守恒定律f 写:在短线“一”的左边写底应物的化学式，右边写生成物的化学式 暫己平化学方程式的依据一质量守恒定律 配平方法一 小公倍数法、观察法、奇数配偶法、……I 也注明反应祭件、生成物中的气体 V J 沉淀"厂符号 I 等：将矩线改为等号「表示化学反应根据化学方程式的计算「设：根据题宜设未知量方；准确书写涉及反应的化学方程式关： 比：算： I 答：概念丄计算题格式4质量守恒定律＜质量守恒的原因找出相关的量〈包括己知的、未知的量） 列出反应物、生咸物中相关量的比例式 根搞比例式求解未知量 写出简明答案金刚石I 物理性质差异较大，因〕. "石 墨『为碳原子排列不同。

至彳无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭 质（我的各和单质具有不同的囲逮»J「物理性质：无色无味的气休，密度比空气小，难溶于水。

V 「可燃性：2C0 +02 = 2CO Z （验纯） •化学性质彳还原■性；CO + CuO = Cu + COz （尾气〉 I 毒性：能与血液中的血红蛋白结合 「物理性质：无色无味的气体，密度比空气大， I j 不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。

I 与水辰应：COz + HjC'^HzCOa I 化学性质（与碱 ＜石灰水或氢氧彳匕钠溶液反应） C02 + Ca （0H ）2^CaC03| + H?0 L 与灼热的碳反应：CE + C 翼2C0 r 工业制法一懺烧石灰石：CaCOs M CaO 十Cgf 石灰石或大理石与稀盐酸 CaCX ）3 + 2HC1 = CaCla -*- COaf 4-HaO 固液不加热制气装置 只能用向上排空气法 将燃着木条放在集气瓶口，火焰■熄灭 检验J 瞪清石荻水变浑浊 方法loOg + Ca （0H ）2 CaCO 詁 + HR i 用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用 碳J 能使紫色石蕊变红：CS + H 20 = H 2C03 酸I 不稳定，易务解：HiCOs +H?0 广物理性质：白色固体，不溶于水 讣学件质J 高温分CaC03=Ca0 4- C02fI 与酸反应・ CaC03 + 2HC1 = CaCl 2+C02T +H z 0 。

建筑材料：普通石料、大理石板材等等。

沂性石灰（氧化钙）,同时产生二氧化碳。

③制水泥。

僦「夭然存在it一氧化碳二氧化碳(温室气体)fI氧化物-V —碳的化合物 碳和碳的化合物I「药品: 实矗室原理: 嗝胃装置: 收集: I 验满: 实矗室碳Is■用途會碳物质间的相互关系化学性质⑴常温下稳定 銘｝方程式能溶于水（灯火实验） （石蕊变红） 也燃烧 （化学爆炸）缓慢氧化热量积忍达到廿点.自燃剧烈氧化（发光）吏火•巴上燃料番八利用r燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。