有关金属计算题的几种巧解方法
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、 关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算,根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？ 此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量,这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ～ 3Zn122。
5 3*65 80%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等,进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。
这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差"。
例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g,求生成铜的质量?解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20-19。
2=0.8 64：X=16:0。
8 X=3。
2(g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因,运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
11碱金属方面试题的解题方法与技巧
解题技巧与应试策略系列11策略11碱金属方面试题的解题方法与技巧金点子：碱金属内容，是高考必考的知识点。
其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。
在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。
对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。
经典题：例题1 ：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( B ).A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。
捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。
而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。
综合后得答案为B。
总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。
例题2 ：在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86C．等于2.86 g D．大于2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。
捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3•10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3•10H2O106 2861.062.86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。
总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。
因此在复习时注意复习范围。
例题3 ：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+方法：从反应过程中物质的变化进行分析。
中考化学巧算题型分析
中考化学巧算题型分析
中考化学试题中巧算题的题型主要分为两种。
第一种：元素类
例：现有氧化铁、氧化铝、氧化铜三种物质的固体混合物，在高温条件下通入一氧化碳，充分反应后，测得反应后的金属混合物为3克，将生成的气体通入澄清石灰水后，过滤、烘干，称量所得固体为5克。
求：原固体混合物质量为（）克。
解析：分析所求固体混合物的质量为氧化铁、氧化铝、氧化铜这三种氧化物的质量，其质量实质就是三种金属铁、铝、铜的质量加上各自的氧元素的质量即可，题中已知反应后金属混合物质量为3克，现在只需要求氧元素的质量，即由沉淀5克求出还原金属氧化物时产生的二氧化碳中的碳元素的质量为5gx12/100=0.6g 由碳元素求对应的二氧化碳的质量0.6g÷12/44=2.2g 由二氧化碳质量求其中的氧元素的一半2.2gx16/44=0.8g 则原固体混合物的质量为3g+0.8g=3.8g 注意培养思路：如果题中出现有关元素的条件或是求元素的质量等等有关元素两个字的任何题，都可以通过去寻找该元素的与去向，打开本题的突破口。
第二种：差量类
例：8克镁、铁、锌混合金属与100克稀盐酸恰好完全反应，生成的混合溶液蒸干所得固体质量为15.1克，求生成氢气的质量为（）克。
解析：反应前后差量为15.1g-8g=7.1g分析差量为稀盐酸中氯元素的质量则对应的氢元素质量为7.3g-7.1g=0.2g,即生成氢气的质量为0.2克。
注意思路培养：如果题中反应前后出现明显的质量差额则分析该差量具体指的是什么，即可列比例式或直接口算出结果。
[中考化学巧算题型分析]。
例析初三化学金属类计算题的常见解法初三化学计算题
例析初三化学金属类计算题的常见解法初三化学计算题在初三化学中，金属类计算题是非常常见的。
这类题目主要涉及到金属的质量、体积、密度、摩尔质量等之间的关系，需要运用化学知识和数学运算来解答。
下面以几个常见的金属类计算题为例，详细解析其解题思路和解法。
1. 金属的密度为5.8 g/cm³，质量为38 g，请计算该金属的体积。
解题思路：根据密度的定义，密度=质量/体积。
我们已知密度和质量，所以通过这个公式可以计算出体积。
解题步骤：密度=质量/体积，即5.8=38/体积通过移项变形，可以得到体积=质量/密度代入已知数值，体积= 38 / 5.8 ≈ 6.55 cm³ （保留两位小数）2. 铁锭的摩尔质量为55.85 g/mol，质量为125 g，请计算该铁锭的摩尔数。
解题思路：摩尔质量表示每一摩尔物质的质量，而摩尔数表示物质的量。
我们可以根据质量和摩尔质量的关系来计算摩尔数。
解题步骤：摩尔质量=质量/摩尔数，即55.85=125/摩尔数通过移项变形，可以得到摩尔数=质量/摩尔质量代入已知数值，摩尔数= 125 / 55.85 ≈ 2.238 mol （保留三位小数）3.一些金属在250mL的容器中，质量为90g，请计算该金属的密度。
解题思路：密度的定义是质量与体积的比值，我们已知质量和体积，可以通过这个比值来计算密度。
解题步骤：密度=质量/体积，即密度=90g/250mL注意，体积的单位应该和密度单位一致。
在本题中，将mL换算为cm³，即密度= 90 g / 250 cm³计算得，密度≈ 0.36 g/cm³ （保留两位小数）4. 其中一种金属的质量为8.96 g，摩尔质量为63.55 g/mol，请计算该金属的摩尔数。
解题思路：与题目2类似，我们可以通过质量和摩尔质量的关系来计算摩尔数。
解题步骤：摩尔质量=质量/摩尔数，即63.55=8.96/摩尔数通过移项变形，摩尔数=质量/摩尔质量代入已知数值，摩尔数= 8.96 / 63.55 ≈ 0.141 mol （保留三位小数）通过以上四个例子的解析，我们可以看出，金属类计算题的解答方法主要是根据已知条件和化学公式之间的关系进行计算。
金属的化学性质重难点题型突破
金属的化学性质重难点题型突破题型一、金属和金属化合物溶液反应后滤液及滤渣成分的确定【例题1】将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向得到的滤渣中滴加稀盐酸溶液，有气泡产生，则关于滤渣和滤液的下列判断中正确的是()A.滤渣中一定含有银和铜，一定不含铁B.滤渣中一定含有银，可能含有铜和铁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜【解析】：1.先将题干中相关金属按活动性顺序从强到弱依次排列好；并根据“活动性相差越远越先反应”的规律确定好反应的先后，分步写出相应的化学方程式。
2.根据题干中的已知条件确定反应进行到哪一步，从而确定滤液及滤渣的组成成分。
解：1.先确定活动性Fe>Cu>Ag,再依据“活动性相差越远越先反应”的规律确定好反应的先后为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag①Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu②2.由题干“向得到的滤渣中滴加稀盐酸溶液，有气泡产生”可知滤渣中含有Fe，说明上述两步反应均有发生，且Fe有剩余，那么AgNO3、Cu(NO3)2都被反应完，Ag和Cu全部被置换出来，滤液中只含Fe(NO3)2，滤渣中含有Ag、Cu、Fe。
故答案为：D【方法规律总结】①滤渣：先弱后强，有强必有弱，最弱一定有。
滤渣中金属单质总是先有活动弱的金属单质再有活动性强的金属单质，若根据题干能确定是滤渣中含有某种金属单质，则滤渣中一定含有活动性在其后面的金属单质，金属活动性在其前面的金属单质可能有，可能没有。
②滤液：先强后弱，有弱必有强，最强一定有。
滤液中总是先有活动性强的金属化合物溶液再有活动性弱的金属化合物溶液，若能确定滤液中含有某种金属化合物溶液，则滤液中一定含有活动性位于其前面的金属化合物溶液，活动性位于其后面的金属化合物溶液可能有，可能没有。
【变式训练】1.[2018•临沂]向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是()A．Fe、CuB．Cu、AgC．CuD．Ag题型二、金属与酸反应类图像题【例题2】将足量相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
化学中的速解速算技巧
化学中的速解速算技巧金点子：化学中的速算速解主要有下列六项：1．不同金属与酸反应放氢量的速算（1）同质量的不同金属与过量酸反应，生成氢气的体积比= ×化合价的比如相同质量的Fe、Mg、Al与过量盐酸反应放出氢气的体积比为1/28 : 1/12 : 1/9。
（2）同的“物质的量”的不同金属与过量酸反应放H2的体积比= 化合价之比。
如等物质的量的Na、Mg、Al与过量盐酸反应放H2的体积比为1 : 2 : 3 。
值得注意的是：活泼金属K、Ca、Na等与酸反应时，活泼金属不但与酸中H+反应，当酸不足时还能与H2O电离产生的H+反应。
2．同物质的量浓度、不同价态的盐酸盐与同体积同浓度的硝酸银溶液完全反应产生沉淀的速算（1）同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，在同体积时消耗同浓度的硝酸银溶液的体积比等于化合价之比，即1 : 2 : 3 。
（2）同物质的量浓度、同体积的硝酸银溶液，若分别与同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反应生成沉淀时，消耗盐溶液的体积比等于盐酸盐价数的倒数比，即V(NaCl) : V(MgCl2) : V(AlCl3) = 1/1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 。
3．关于pH的速算（1）强酸与强酸、强碱与强碱、强酸与强碱的不同pH等体积混合后pH值的速算：①不同pH的等体积的两种强酸混合后，若二者pH相差≥2时，混合后pH应是原pH 小的数值加0.3 。
例：pH = 2和pH = 5的两强酸混合后pH值为2 + = 2.3 。
②不同pH等体积的两强碱混合，若二者pH相差≥2时，将原pH大的数值减0.3，就得混合后溶液的pH 。
例：将pH = 14与pH = 10的两强碱溶液混合后pH为14 —=③同体积的稀强酸与稀强碱溶液混合，若pH之和为14，则混合后为中性，pH等于7。
若混合后pH之和不为14，则要看两溶液pH与7的差值，混合后溶液呈什么性质由pH与7的差值大的来决定。
巧解金属计算题几种常用的方法
巧解金属计算题几种常用的方法一、摩尔电子质量法摩尔电子质量：金属失去1mol电子所需要的质量。
若金属为混合物则采用平均摩尔电子质量即金属混合物失去1mol电子时所消耗金属的质量。
例1、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu混合物的金属摩尔电子质量的数值一个大于26，一个小于26。
答案：B。
二、拆分定比法拆分定比法是利用混合物中各组成物中部分元素的原子个数符合一定比例关系来求解。
例2、一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，则混合物中Fe的质量分数为多少？解析：把混合物分成两种成分：Fe和SO4，而不论FeSO4和Fe2（SO4）3以何种比例混合，S原子和O原子个数比均为1：4，质量比为1：2，因为O的质量分数为2a%，，则S的质量分数为a%，所以Fe的质量分数为1-3a%。
答案：1-3a%。
三、关系式法关系式法是在审题过程中，不去过分考虑变化中复杂的中间过程，正确提取关系式，只求最终结果的方法。
例3、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量之比为（）A、3:1B、3:2C、2:1D、2:3解析：使Fe3+、SO42－完全沉淀时存在如下关系：2 FeCl3~3 Ba(OH)2~3K2SO4，所以K2SO4和FeCl3的物质的量之比为3:2 。
答案：B。
四、终态法终态法就是指不考虑反应的中间过程，只考虑最终结果，抓住某些特定量之间的关系，列出等式，巧妙解题。
例4、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A、1:1B、3:1C、1:4D、7:3解析：终态为固体残留物Fe2O3，且与始态Al、Fe合金质量相等。
初中化学常见计算型选择题的速解法
课程篇对于计算型选择题，很多学生喜欢用“直接法”求解。
其实，这类选择题中有不少是考查学生的化学概念和计算技巧的，是需要通过分析、推理、变换等方式而不必通过复杂的计算就可以得出正确答案。
下面介绍几种常见的速解法：一、变换法例1.铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序正确的是（）A.FeO>Fe2O3>Fe3O4 B.Fe2O3>Fe3O4>FeOC.FeO>Fe3O4>Fe2O3D.Fe3O4>Fe2O3>FeO分析：本题可以先将三种铁的氧化物的化学式作如下变换：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8（这种变换的依据是三种铁的氧化物中铁原子数的最小公倍数是6），很显然，和6个铁原子结合的氧原子数越多，其相对原子质量就越大，含铁量就越低；反之，含铁量就越高。
这样，含铁量由高到低排列应是：Fe6O6、Fe6O8、Fe6O9，再复原为FeO、Fe3O4、Fe2O3，故应选答案为C。
二、比较法例2.在下列氧化物中，氧元素的质量分数最高的是（）A.Na2O B.CaO C.BaO D.MgO分析：每一分子这些氧化物都只有一个氧原子，那么氧元素的质量分数的大小就由另一部分决定了，另一部分的量越大，氧元素的质量分数就越小，反之就越大。
Na2O46CaO40BaO137MgO24由此可知答案应是D，即使氧原子的个数不同，也可以调整成相同的。
例3.足量的下列物质分别跟一定量的相同质量分数的盐酸反应，生成的物质中溶质质量分数最小的是（）A.Zn B.ZnO C.Zn（OH）2 D.ZnCO3分析：本题如果把生成的ZnCl2溶液的质量分数一一求出来，显得很麻烦。
由题意和化学方程式知，反应后生成的ZnCl2的质量是相等的，那么溶质质量分数的大小，也就由溶液质量的大小来决定了。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ZnO+2HCl=ZnCl2+H2OZn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2OZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑根据以上化学方程式可以看出，溶液质量最大的是C，因此溶液中溶质质量分数最小的也就是C。
数轴法破解金属与酸碱反应问题
专题讲座数轴法汝阳一高化学组王学文数轴法是借用数学方法解决化学问题的思维方法，结合极限思维，能全面、直观地将复杂问题简单化，是同学们必须重视的一种学习技能一、用数轴法解铝与酸或碱反应问题铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的原理：2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H22Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2例1、甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为A 5.4gB 3.6gC 2.7gD 1.8g解析：由2Al+6 HCl =2AlCl 3 +3H22Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知0.3mol HCl最多产生H20.15mol即0.3g,0.3mol NaOH最多产生H2 0.45mol即0.9g在数轴上标出该两点产生氢气的质量HCl NaOH该两点将数轴划分为三个区域,用标出金属铝所处的位置表示铝生成氢气的质量的大小0.3g 0.9g 产生氢气的质量HCl NaOH当铝处于1位置时，表示铝对盐酸和氢氧化钠均为不足，产生氢气的体积比为1:1，当铝处于3位置时，表示铝对盐酸和氢氧化钠均为足量，产生氢气的体积比为1:3，当铝处于2位置时，表示铝对盐酸为足量，对氢氧化钠为不足量，产生氢气的体积比为1:1-------- 1:3，现在比值为1:2，说明金属铝的位置处于2位置，铝与氢氧化钠产生氢气质量为0.6g,铝为不足量，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2解得铝为5.4g.应用：甲、乙两烧杯中各盛有等体积等浓度的硫酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能为：A、甲乙中都是铝过量B、甲中铝过量、乙中碱过量C、甲中酸过量、乙中铝过量D、甲中酸过量、乙中碱过量二、数轴法解酸与金属的天平平衡题例2、将等质量的铝和镁分别投入盛有等体积、等物质的量浓度的稀硫酸的两个烧杯中（两烧杯的质量相等）充分反应后，所得溶液连同烧杯的总质量分别为m g 和n g ,则m 和n 的关系不可能的是：A 、m ≤ nB 、 m ＜ nC 、m=nD 、 m > n 解：2Al+3 H 2SO 4 =Al 2(SO 4 ) 3 +3H 2↑Mg + H 2SO 4 =Mg SO 4 +H 2↑设镁铝的质量分别为xg ，在数轴上画出镁铝产生氢气的最大质量 1 2 3Mg 12x g Al 9x g 镁铝产生氢气的最大质量然后再用 画出硫酸中所含氢离子的质量的可能位置若 硫酸中所含氢离子的质量位于1位置时，说明硫酸不足，镁铝均为过量；若 硫酸中所含氢离子的质量位于2位置时，说明硫酸对Mg 为过量，对铝为不足量；若硫酸中所含氢离子的质量位于3位置时，说明硫酸对Mg 、Al 均为过量。
初三化学计算题解决技巧
1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________；（2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g ，再把100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下： 请你据此分析计算：1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g 。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数？4．（朝阳）向盛有102 g 不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。
初中化学金属重要知识考点与压轴题解题思路
初中化学金属重要知识考点与压轴题解题思路考点1.金属材料1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2. 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
(1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
(2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）(3)有良好的导热性、导电性、延展性2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(1)钙：人体中含量最多的金属元素(1)铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）(1)银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）(1)铬：硬度最高的金属(1)钨：熔点最高的金属(1)汞：熔点最低的金属(1)锇：密度最大的金属(1)锂：密度最小的金属检测一：金属材料1.金属的物理性质考点4.物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
巧解有关金属的计算题-精选学习文档
巧解有关金属的计算题下一页 1 2 3 一、电子守恒与终态法结合例1.向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g（1）计算放出H2多少升（标准状况下）分析：剩余金属1.8g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH和H2，KOH再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应），2K+2H2O=2KOH+H2↑①2KOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑②①+②得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）66g44.8L15-1.8V(H2)=8.96L(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：2K～～～H2SO42mol1mol0.2mol4×V（H2SO4）V（H2SO4）=25mL（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。
由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)所以有n(H2SO4)=3/n(Al)+1/2n(K)答案为100mL例2.将5.1g镁和铝投入500mL,2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解。
再加入4mol/L的NaOH溶液。
(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）。
A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有：500×2=4×V（NaOH）所以V（NaOH）=250mL(2)生成沉淀的质量最多是（）。
初中化学计算题的几种特殊解法
初中化学计算题的几种特殊解法一、平均值法平均值法是几种物质同时与某种物质反应时，把几种物质的混合物视作一种物质，即假设这种混合物为纯净物。
根据题意求其平均组成的方法。
例:质量为5.6克的铁块，可能混有下列另外一种金属杂质，当它与足量的稀盐酸反应时，产生氢气0.18克，则铁块中可能混有的杂质为（ ） A. Cu B. Mg C. Zn D. Ca分析：设铁的“平均组成”为R ，x 为平均原子量，则 R HCl RCl H +=+↑222 x 2 5.6克 0.18克 x ：2=5.6克：0.18克 解得x=62满足铁与杂质的“平均原子量”为62这一条件，则混有的杂质的原子量必须大于62。
因为铁的原子量（56）小于62，故选C 。
另外，由于铜与盐酸不反应，所以，当铁中混有铜时，此混合物与盐酸反应产生的氢气（0.18克）就会比纯铁与盐酸反应产生的氢气（0.2克）少，故选A 。
所以，正确答案应为A 、C 。
二、关系式法关系式法是依据化学方程式找出已知量与未知量之间的系数比，然后进行计算的一种方法。
例. 多少克KClO 3完全分解产生的氧气恰好与84克铁与足量盐酸反应产生的氢气化合成水？ 分析：已知量Fe 与未知量KClO 3必须通过有关的3个化学方程式推出它们的系数比。
由223322KClO KCl O MnO =+↑∆Fe HCl FeCl H H O H O+=+↑+=22222222点燃可得：KClO 3～3Fe 设所求KClO 3的质量为x 。
KClO 3～3Fe 122.5 168 x 84克 122.5：168=x ：84克 解得x=61.25克 三、质量守恒法例:将表面被氧化的镁8.8克加到171.6克硫酸溶液中恰好完全反应，放出0.4克氢气，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
分析：根据质量守恒定律可得反应后溶液的质量为8.8+171.6－0.4=180（克），溶液中溶质的质量可依据化学方程式求得。
有关金属计算题的化学解题技巧
有关金属计算题的化学解题技巧电子守恒与终态法结合例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g计算放出H2多少升(标准状况下)分析：剩余金属1.8 g只可能是Al(因钾要与水反应)，钾与水反应生成KOH和H2，KOH再与Al反应(因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应)，+得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑有关系式金属质量～～～氢气体积(标准状况下)15-1.8 V(H2)=8.96 L过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少?解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：V(H2SO4)=25 mL生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少?解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。
所以有n(H2SO4)=3/n(Al)+1/2n(K)答案为100 mL例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL，2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。
再加入4 mol/L的NaOH溶液。
若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()。
A.20 0mLB.250 mLC.425 mLD.560 mL分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有：500*2=4*V(NaOH)A.22.1 gB.8.5 gC.10.2 gD.13.6 g分析：从始态(金属镁和铝)到终态(Mg(OH)2和Al(OH)3)沉淀，固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e质量，答案为D。
巧解有关金属的计算题学习方法
巧解有关金属的计算题学习方法
计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。
一、电子守恒与终态法结合
例1.向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g （1）计算放出H2多少升（标准状况下）
分析：剩余金属1.8g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH 和H2，KOH再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应），
2K+2H2O=2KOH+H2↑①
2KOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑②
①+②得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑
有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）
66g44.8L
15-1.8V(H2)=8.96L
(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，。
例析初三化学金属类计算题的常见解法-初三化学计算题
例析初三化学金属类计算题的常见解法:初三化学计算题化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在中考中最难得分的一类题目，具有一定的探究性和灵活性，只有弄清原理掌握方法，才能思路清晰，从容解答，触类旁通，举一反三。
因此，计算题的训练和解答研究，对于培养初三学生的开拓精神和创新意识提高综合素质，具有十分重要的作用。
而有关金属类计算题又是其中的重要组成部分，能选用合适的方法解决此类计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。
笔者通过多年的教学总结，对常见六种计算题解法进行深入剖析，从中悟出不少想法与读者们共商榷。
一、方程（组）法例1镁和碳酸镁的混合物在空气中加热至质量不再改变为止，冷却后称得残留固体的质量与原混合物相同，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比。
解析设原混合物的质量为100g，镁的质量为x时，完全反应可生成氧化镁质量为a，则（100-x）g碳酸镁完全反应可生成氧化镁质量为（100-a）g，2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2↑xxxxxa100-x100-a４８a=80x84（100-a）=40（100-x）解得x=44，带入得=点拨（1）列方程（组）解化学计算题是最普遍的一种解法，使用面很广，遇到计算题，应先想想列方程（组）。
（2）列方程（组）解法要注意争取题设未知数少，这样能压缩解题步骤解题快，差错少。
二、差量法例2将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中，反应停止后有锌剩余，过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3g，试求：（1）还剩余多少锌？（2）反应前盐酸的质量分数？解析设反应用去Zn的质量为x，HCl质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑增重xxxx-73=63xy6.3g=，x=6.5g剩余锌10g-6.5g=3.5g反应用去HCl为=，y=7.3g盐酸的质量分数为×100%=7.8%点拨利用反应物与生成物之间的质量差（或体积差）列比例式进行计算。
守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题
守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题
张朝利
【期刊名称】《中学生数理化（高一版）》
【年(卷),期】2009(000)010
【摘要】@@ 一、原子守恒法rn例1 38.4g Cu与适量浓硝酸反应,当Cu全部作用后,共收集到标准状况下的气体22.4L(不考虑NO2转化为N2O4),反应消耗的硝酸的物质的量可能是( ).
【总页数】2页(P66-67)
【作者】张朝利
【作者单位】
【正文语种】中文
【相关文献】
1.守恒法巧解有关金属与硝酸反应的计算题
2.守恒法是解硝酸与金属反应的计算题的好方法
3.利用守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题
4.巧用守恒法解决大计算——关于硝酸与金属反应计算之巧解
5.巧用守恒法解决大计算——关于硝酸与金属反应计算之巧解
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
铁方面试题的解题方法与技巧
铁方面试题的解题方法与技巧新策略：铁是中学化学中的重要变价元素。
在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。
1．性质分析试题的解题方法此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。
特别是铁的变价问题。
2．实验原理与操作试题的解题方法此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。
主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2制取实验等。
3．有关铁方面的计算试题的解题方法此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。
在解题时尽可能利用守恒法求解。
经典题：例题1 ：a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为( )A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe方法：寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。
捷径：以c、e金属钝化为突破口，由（1）（3）（4）知c为Al，再由（4）知e为Fe。
有上述结果和（1）知a为Mg，最后由（2）知b为Cu、d为Ag。
解此题的关键是确定c，然后很容易判断出e、a。
得答案为C。
总结：判断出c为Al，e为Fe，就可舍去选项A、B，由（2）确定b和d的活泼性。
这样判断可简捷些。
例题2 ：等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸方法：从反应过程进行分析。
捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。
当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。
插入无水乙醇中发生反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜片又恢复到原来的质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有关金属计算题的几种巧解方法
一、摩尔电子质量法
摩尔电子质量：金属失去1mol电子所需要的质量。
若金属为混合物则采用平均摩尔电子质量即金属混合物失去1mol电子时所消耗金属的质量。
例1、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）
A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu
解析：由摩尔电子质量的定义可求数据如下表：
金属Zn Fe Al Mg Cu
32.5 28 9 12 ∞
摩尔电子质
量
而金属混合物的平均摩尔电子质量为13 g /0.5mole=26 g /mole，即组成混合物的金属摩尔电子质量的数值一个大于26，一个小于26。
答案：B。
二、拆分定比法
拆分定比法是利用混合物中各组成物中部分元素的原子个数符合一定比例关系来求解。
例2、一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，则混合物中Fe的质量分数为多少？
解析：把混合物分成两种成分：Fe和SO4，而不论FeSO4和Fe2（SO4）3以何种比例混合，S 原子和O原子个数比均为1：4，质量比为1：2，因为O的质量分数为2a%，，则S的质量分数为a%，所以Fe的质量分数为1-3a%。
答案：1-3a%。
三、关系式法
关系式法是在审题过程中，不去过分考虑变化中复杂的中间过程，正确提取关系式，只求最终结果的方法。
例3、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量之比
为（）
A、3:1
B、3:2
C、2:1
D、2:3
解析：使Fe3+、SO42－完全沉淀时存在如下关系：2 FeCl3~3 Ba(OH)2~3K2SO4 ，所以K2SO4和FeCl3的物质的量之比为3:2 。
答案：B。
四、终态法
终态法就是指不考虑反应的中间过程，只考虑最终结果，抓住某些特定量之间的关系，列出等式，巧妙解题。
例4、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A、1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3
解析：终态为固体残留物Fe2O3，且与始态Al、Fe合金质量相等。
所以，合金中Fe 、Al 的质量比等于Fe2O3中Fe、O的质量比m Fe:m Al = 112:48 = 7:3 。
答案：D。
五、拟定数据法
拟定数据法是根据题意拟定一个简单而具体的数据从而简化计算的方法。
例5、将w g由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2 g，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2 NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106g，则原混合物的质量为106g×2=212g，故
m(NaHCO3)=168g，m(NH4HCO3)=212g-168g=44g。
=
答案：。
六、对比法
对比法是根据题给数据，对比分析出有关物质和过量物质，然后再求解答案。
例6：现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和NaOH溶液。
现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______ mol/L。
（2）乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______ mol/L。
解析：列表对比如下：
组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）
①440 120 0.02
②120 440 0.02
③120 400 0.04
对比②③两组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH
能溶解的性质，可推知甲为，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为；
；②组中NaOH部分溶解，设浓度为，则有：
，。
答案：（1），0.5 ，（2）NaOH，0.5 。