四川省成都市树德中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性测试化学试题

四川省成都市树德中学2020-2021学年高一上学期
12月阶段性测试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是
A．明矾——作净水剂B．纯碱——治疗胃酸过多
C．氧化铝——冶炼金属铝D．生石灰——食品干燥剂
2. 下列实验或事故处理操作中正确的有
A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓
H 2SO
4
B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
C．做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气
D．叙述Ⅰ“KNO
3的溶解度大”和叙述Ⅱ“用重结晶法除去KNO
3
中混有的少量
NaCl”均正确并有因果关系
3. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤
4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型
的氧分子O
4下列关于O
4
的说法中，正确的是( )
A．O
4是一种新型的化合物B．1个O
4
分子由两个O
2
分子构成
C．O
4和O
2
互为同素异形体
D．O
4
和O
2
可通过氧化还原反应实现转
化
5. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。

下列说法正确的是
A．能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)
3
胶体和蛋白质溶液
B．该半透膜的孔径大小可能为 200 nm
C．该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液
D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液
6. 下列说法正确的是
A．
B．1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg12C中所含碳原子数相同
C．1molNa
2O和1molNa
2
O
2
所含的离子数目不相同
D．7.4g熟石灰放入10g水中，溶液中Ca2+数目为0.1N A
E．agC
2H
4
和C
3
H
6
的混合物所含原子总数为3a N A/14
7. 某离子反应中涉及MnO、S、S2-、H+、Mn2+、H
2
O六种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。

则下列叙述正确的是
A．MnO中的Mn元素的化合价为+6
B．S2-做还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2->Mn2+
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
8. 某溶液中加入铝粉后产生氢气。

则该溶液中可能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、Cl-、NO B．K+、NH、Cl-、HCO
C．Na+、Ca2+、AlO、NO D．K+、Na+、SO、S2-
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO
3↓+H
2
O
B．稀硫酸与Ba(OH)
2溶液的反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO
4
↓+H
2
O
C．NaHCO
3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO
2
↑+H
2
O
D．NH
4HCO
3
溶于过量的浓KOH溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH
3
↑+2H
2
O
10. 根据图中信息，判断下列说法中错误的是
A．该转化可实现N
2O、CO的无害化处理B．转化过程中，Pt
2
O＋发生氧化反应
C．当有1molCO
2生成时，消耗1molN
2
O D．转化过程中，氧化产物有N
2
、Pt
2
O＋
11. 如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。

错误的是（）
A．在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
12. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是
①MgSO
4溶液②NaCl溶液③Na
2
SO
4
溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO
3
）
2
溶液
A．①B．①④C．①④⑤D．①②④⑤
13. 下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
B．金属都是银白色固体，一般具有良好的导电性和导热性
C．许多金属或它们的化合物都能发生焰色反应，这种化学变化可用于验证金属
元素的存在
D．向CaCl
2溶液中通CO
2
至过量，先有白色沉淀，后沉淀消失
14. 下列反应，能用离子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO
3↓++2H
2
O表示的
是
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
15. 下列有关实验过程中，需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na
2CO
3
溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③洗涤沉淀
④分离汽油和水的混合物
⑤制备氢氧化铁胶体
A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．②③⑤
16. 铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO
3
)溶液呈无色。

现取一定量
加入溶液①适量铋酸钠溶
液
②过量的双氧水
③适量KI?淀粉溶
液
实验现象溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气
泡
得到蓝色溶液
A．②中产生的气体为O
2
B．③中Mn2+做氧化剂
C．氧化性：NaBiO
3>KMnO
4
>H
2
O
2
>I
2
D．还原性：Mn2+>Bi3+
17. —定量CO
2
通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐
滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO
2
)的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．通入的CO
2
气体为11.2 L
B．A溶液中 n(NaHCO
3) = 2n(Na
2
CO
3
)
C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na
2CO
3
D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO
3
18. 一定条件下，硫的某种含氧酸H
2SO
x
(x≤4)与H
2
S可发生如下反应：
H 2S+H
2
SO
x
→S+(x-3)SO
2
+H
2
O(未配平)，则下列有关的推断合理的是
A．该反应中，一定有SO
2
生成
B．当x=4时，若改变条件(例如加热)，H
2S可能被氧化为SO
2
C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D．若x=4，则每生成1molS原子，此时转移的电子数目为2
19. 某固体混合物可能含有Cu、CuO、Cu
2
O中的若干种，取14.4 g该固体样品，用如图装置进行实验(夹持装置省略)。

测得实验后装置B增重4.4 g。

下列说法错误的是
A．点燃酒精喷灯前应先通一段时间的CO
B．装置D的作用是处理尾气，防止污染空气
C．该固体不可能只含CuO，但可以只含Cu
2
O
D．若缺少装置C，则实验所得固体中n(Cu)：n(O)偏高
20. 已知：将通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、
，且的值与温度高低有关。

当 mol时，下列说法不正确的是（）
A．参加反应的氯气的物质的量等于
B．改变温度，产物中的最大理论产量为
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围为
D．若某温度下，反应后，则溶液中
二、填空题
21. 分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。

观察以上树状分类图，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准的依据为___________；下列不可作为二级分类中区别c组和d组的标准为___________(填下列序号)。

A．是否为纯净物B．是否为化合物C．物质状态D．是否为电解质
(2)a组物质的化学式为___________。

(3)写出Na
2O
2
与CO
2
反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目
___________。

(4)d组中某一物质的水溶液可被酸性KMnO
4
溶液氧化，写出该物质在水中的电离方程式___________。

22. (1)由O
2和CH
4
组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体
中O
2和CH
4
的体积比为___________。

(2)已知某硫酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρg/cm3。

如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w，则所得硫酸的物质的量浓度___________(填“>”、“＜”或“=”)2c。

(3)某结晶水合物的化学式为A?nH
2
O，其相对分子质量为M。

25℃时，将a克该晶体溶于b克水中恰好可形成Vml饱和溶液。

则该饱和溶液中溶质的质量分数为___________。

该饱和溶液的物质的量浓度为___________(用含a、M、V的式子表示)。

(4)铁粉能与水蒸气反应，化学方程式为___________；若铁粉与一定量水蒸气反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了16g，则参加反应的铁粉质量为___________。

23. (1)0.1mol/L AlCl
3
溶液20mL和0.1mol/LNaOH 70mL溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式：___________。

(2)已知：SO+I
2+H
2
O=SO+2I-+2H+。

某无色溶液中可能含有NH、Cu2+、I-、
SO中的几种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。

(已知，溴水
为Br
2的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br
2
>I
2
)则该溶液中一定含有的离子是
___________；一定没有的离子是___________。

(3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr
2
O)有毒，对土壤和水资源会造成污
染，须处理达标后才能排放。

工业上常用绿矾(FeSO
4·7H
2
O)做处理剂，反应的
离子方程式如下：6Fe2++Cr
2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H
2
O。

该反应中，还原产物是
___________；若该反应中氧化反应的过程可以表示为Fe2+-e-=Fe3+，则还原反应的过程可以表示为___________。

(4)NH
3
催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：
①该反应的氧化剂为___________，发生氧化反应的物质为___________。

②当烟气中NO
2
与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。

该反应的化学方程式为___________。

三、实验题
24. 由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。

将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份实验序
号
实验内容实验结果
1 加入盐酸有气泡产生
2 加入足量浓NaOH 溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L
3 加入足量 BaCl
2
溶液，对所得沉
淀进行洗涤、干燥、称量；
第一次称量读数为 6.27g；再向
沉淀中加入足量盐酸，然后过
滤、洗涤、干燥、称量
第二次称量读数为 2.33g
(1)实验 1 说明存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。

(2)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _______mol?L-1。

(3)由实验3可知，100mL 溶液中n(SO)= __________mol。

(4)溶液中c(Na+)的范围是_______________。

四、填空题
25. KAl(SO
4)
2
·12H
2
O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，
采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。

请回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)。

A.HCl溶液
B.H
2SO
4
溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为___________。

(3)沉淀B的化学式为___________。

(4)由沉淀B生成KAl(SO
4)
2
的化学方程式为___________。

(5)向30mL1 mol·L?1的KAl(SO
4)
2
溶液中逐渐加入浓度为4mol·L?1的NaOH溶
液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为___________。

五、实验题
26. 在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

仪器加入试剂加入该试剂或用品的目的
B ___________溶液除去CO
2
气体中混入的HCl
C 石棉绒与过氧化钠石棉绒___________ Na
2
O
2
___________
D NaOH溶液___________
增加一个吸收水蒸气的装置。

(3)C中固体除与CO
2
反应外，还可能发生反应的化学方程式为___________。

(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是___________。

(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中___________的实验现象来判断。