核外电子的运动特征PPT教学课件

思考?
SO2是什么氧化物?
酸性 氧化
物
酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
课堂习题 2
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
课堂习题 3
写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要 尽可能使电子的能量最低。 2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳 两个电子，且自旋方向必须相反。
3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同 的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的 轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的 能量最低。
能级图
针对训练
当同一亚层轨道半充满、全充满以及 全空时，是比较稳定的。
全充满 p6 d10 f 14 半充满 p3 d 5 f 7 全空 p0 d 0 f 0
本课总结：
人类对原子结 构认识的历史
知 原子核外电子 识 运动特征排布
体
遵循的原理和 规则
系
原子核外电子 排布的表示式
能量最低原理
泡！ 利不相容原理 洪特规则 电子排布式
电子层 Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ
离核远近
电子出现 的机会 电子运动 的能量
Leabharlann Baidu
１Ｓ
２Ｓ
ＰＺ
d 轨道角度分布图(剖面图)
２.原子轨道
S的原子轨道是________形的，电子 层序数越大，原子轨道的________。
P的原子轨道是________形的，每个P轨 道有_______个轨道，它们互相垂直，分别 以_____、______、_______为符号。P原子 轨道的平均半径也随电子层序数增大而 _____。
(1)1s 2s 3s 4s (2)nf nd ns np
(3)3px 3py 3pz (4)3px 5py 4pz (5)3s 4p (6) 4s 3p (7) 4s 3d
电子层
轨道
核P
外O 电 子N
填 充
M
顺L 序
图K
4s 4p 4d 3s 3p 3d 2s 2p 1s
轨道能量顺序
7
4f
原子核外电子排布的三大原理
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
二、原子核外电子的排布
相关知识链接 ➢原子核外电子的运动特征（电子云） ➢原子核外电子的运动状态（原子轨道） ➢原子核外电子的排布规律
1S电子在原子核外出现的概率分布图
讨论：原子核外电 子运动有哪些特征？
人们按照图 示的方法制 作电子云的
轮廓图
常把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来
1.电子层
D.Rutherford 有核原子模型
原子能级
连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较
波尔原子模型局限性
1. 只限于解释氢原子或类氢离子（单电子 体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。
2. 人为地允许某些物理量（电子运动的轨 道角动量和电子能量）“量子化”，以修正 经典力学（牛顿力学）。
5. 电子云模型
轨道表示式
二氧化硫的性质和用途
酸雨
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
一、物 理 性 质
颜色和状态
观察已制的ＳO2气体·
无色气体
气味
强烈的刺激性气味 ,
密度
有毒 和空比气的空相气对重平均分子
量对比
沸点
容易沸液点为化-10度
核外电子的运动特征
原子核外电子的运动
你知道吗？
1.原子是由哪些基本微粒构 成的？
2.构成原子的各种微粒是否 带有电荷？为什么原子是电 中性的？
3.构成原子的各种微粒在数 量上有什么规律？这些微粒 的体积和质量有什么特点？
课堂求知互动
一、原子结构的认识历史
1. 道尔顿原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学 说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在 化学反应中保持本性不变。
2. 汤姆生原子模型
1897年，英国科学家汤姆生发现了电 子。提出了“葡萄干面包式”模型。认 为原子是可以再分的。
3. 卢瑟福原子模型
1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射 实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由 带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。
卢瑟福认为原子 质量主要集中在 原子核上，电子 在原子核外空间 高速运动。
溶解性
1体4易积0体的溶积水于的大水二约氧可化以硫溶解
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
课堂习题 1
常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为： HCl > SO2 > Cl2 > O2
（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2
二、二氧化硫的化学性质
卢瑟福——原子之父
α粒子散射实验
连续光谱（自然界）
连续光谱(实验室）
电磁波连续光谱
经典电磁理论不能解释氢原子光谱：
• 经典电磁理论： 电子绕核作高速圆周运动， 发出连续电磁波→ 连续光谱， 电子能量↓ → 坠入原子核→原子湮灭
• 事实： 氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）； 原子没有湮灭。
氢原子光谱（原子发射光谱）
真空管中含少量H2(g)，高压放电， 发出紫外光和可见光 → 三棱镜 → 不连续的线状光谱
4.波尔原子模型
1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理 论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原 子光谱，提出新的原子结构模型。
M.Plack 量子论(1990 ) 根据A.Einstein 光子学说 (1908 年）
问题1：完成下面表格
电子层
1 2 3 4 n
原子轨道 类型
原子轨道 数目
可容纳 电子数
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 类型数目
1
1s
1
2
2s，2p
4
3 3s，3p，3d 9
4
4s，4p，4d， 4f
16
n
—
n2
可容纳的 电子数目
2 8 18
32 2n2
问题2：
比较下列多电子原子的原子轨道的能量 高低：
写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简 化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式：
10Ne
14Si
18Ar 20Ca
24Cr 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p6 3d 5 4s1
29Cu 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p 6 3d 10 4s1
洪特规则特例： 根据洪特规则，人们总结出，