2017-1-14水质酸度、碱度的测定方法
酸度的测定方法及计算
酸度的测定方法及计算酸度是描述溶液中酸性物质含量强弱的物理量，它直接影响着溶液的性质和用途。
测定溶液的酸度对于许多领域都具有重要意义，如环境保护、食品加工、药品研发等。
本文将介绍几种常用的酸度测定方法及计算方式。
一、酸度的测定方法1. 酸碱滴定法：这是一种常用的测定酸度的方法。
首先，将待测溶液与一种已知浓度的碱溶液进行反应，直至溶液的酸碱中和反应完成。
通过记录已滴加的碱溶液体积，就可以计算出溶液的酸度。
这种方法适用于测定含有单个酸性物质的溶液。
2. pH计法：pH计是一种专门用于测定溶液酸碱性的仪器。
它通过测量溶液中氢离子的浓度，间接地反映出溶液的酸度。
使用pH计时，需要将电极插入待测溶液中，根据仪器显示的pH值来确定溶液的酸度。
3. 酸碱指示剂法：这是一种简便快速的测定酸碱度的方法。
酸碱指示剂是一种能够在酸性和碱性环境中变色的化合物，通过观察指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
二、酸度的计算方法1. 酸度的定义：酸度通常用pH值来表示，pH值是以10为底的负对数函数。
pH值越小，酸度越大。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
2. 酸度的计算示例：假设有一个溶液的[H+]浓度为1×10^-5 mol/L，那么它的pH值可以通过计算得到：pH = -log(1×10^-5) = 5。
3. 酸度与酸碱平衡：酸度与酸碱平衡有密切关系。
在溶液中，酸性物质会释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。
当[H+]与[OH-]浓度相等时，溶液呈中性；当[H+]浓度大于[OH-]浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]浓度大于[H+]浓度时，溶液呈碱性。
4. 酸度的调节：在实际应用中，我们常常需要调节溶液的酸度。
例如，在食品加工中，为了提高产品的口感和保质期，常常需要调节酸度。
调节酸度的方法有添加酸性物质或碱性物质，或者通过稀释来改变溶液的酸碱度。
酸度的测定原理及方法
酸度的测定原理及方法引言酸度是指溶液中氢离子（H+）的浓度，也可以表示为pH值。
酸度的测定是化学分析中的一项重要内容，广泛应用于生物学、环境科学、食品科学等领域。
本文将深入探讨酸度的测定原理及方法。
一、酸度的测定原理酸度的测定原理基于酸碱中和反应的化学原理。
在水溶液中，酸和碱发生中和反应后，产生水和盐。
在这个反应中，氢离子（H+）被转移，酸和碱的浓度发生变化。
测定酸度的方法主要有酸碱滴定法、电位滴定法和指示剂法。
1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是常用的测定酸度的方法之一。
该方法利用标准溶液滴定待测溶液，通过滴定的体积计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
滴定过程中，酸和碱反应到等量点，等量点附近滴定液的PH值变化非常剧烈，通过观察颜色的变化或者使用pH计来判断滴定点的到达。
酸碱滴定法具有操作简便、测定范围广的优点。
2. 电位滴定法电位滴定法是另一种常用的测定酸度的方法。
该方法利用电势差的测定来确定溶液的酸碱度。
在电位滴定过程中，待测溶液与标准溶液通过电极连接，根据电位的变化判断滴定终点。
电位滴定法具有测定精度高、操作简单的优点，尤其适用于测定微量物质的酸度。
3. 指示剂法指示剂法是一种通过颜色变化来判断溶液酸度的方法。
该方法利用某些化学物质（称为指示剂），其颜色随溶液pH值的变化而改变。
通过添加指示剂到待测溶液中，观察颜色的变化可以知道溶液的酸碱度。
指示剂法简单易行，但精确度较低，适用于一般性的酸度测定。
二、酸度的测定方法酸度的测定方法根据不同的实验要求和条件可以选择不同的方法进行。
1. 酸碱滴定法的步骤（1）准备待测溶液和标准溶液。
待测溶液和标准溶液的浓度需要根据具体实验确定。
（2）使用滴定管取一定体积的标准溶液，加入滴定瓶中。
（3）加入几滴指示剂到滴定瓶中。
常用的指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
（4）滴定过程中，缓慢加入待测溶液，并充分搅拌。
（5）当颜色发生明显变化时，记录滴定液的体积。
并根据标准溶液的浓度计算待测溶液的酸度。
有机化学基础知识点整理酸性和碱性的测定方法及应用
有机化学基础知识点整理酸性和碱性的测定方法及应用酸性和碱性的测定方法及应用一、酸度的测定方法及应用酸度是指溶液中酸性物质的含量浓度，通常通过测定溶液的pH值来表示。
下面将介绍常见的酸度测定方法及其应用。
1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是常用的测定酸度的方法之一。
它通过在待测溶液中加入一定浓度的碱溶液，再以酸性指示剂作为指示，当溶液的酸性物质完全反应后，会发生酸碱中和反应，使溶液从酸性转变为中性，从而可以根据耗用的碱溶液体积来计算酸度的含量。
酸碱滴定法在实际应用中具有广泛的用途。
例如，在环境监测中，可以用来测定水体中的酸度，以评估水体的酸碱性；在生化实验中，可以测定生物体内的酸碱度，用于研究生理功能；在制药工业中，可以用来测定药物中的酸度，确保药物的质量。
2. pH电极法pH电极法是通过使用pH电极来测定溶液的酸度。
pH电极是一种特殊的电极，它能够感应溶液中的氢离子浓度，并将其转化为电信号输出。
通过测量pH电极所产生的电信号，可以间接地得出溶液的酸度。
pH电极法在实验室中被广泛应用，尤其在化学分析和生物学研究中。
例如，可以用pH电极来测定土壤的酸碱度，以指导农业生产；可以用pH电极来测定血液的酸碱平衡程度，以评估人体健康状况。
二、碱度的测定方法及应用碱度是指溶液中碱性物质的含量浓度，通常也是通过测定溶液的pH值来表示。
下面将介绍常见的碱度测定方法及其应用。
1. 酸碱滴定法与酸度测定类似，酸碱滴定法也常被用来测定碱度。
它通过在待测溶液中加入一定浓度的酸溶液，再以碱性指示剂作为指示，当溶液的碱性物质完全反应后，会发生酸碱中和反应，使溶液从碱性转变为中性，从而可以根据耗用的酸溶液体积来计算碱度的含量。
酸碱滴定法同样在实际应用中具有广泛的用途。
例如，在环境监测中，可以用来测定土壤中的碱度，以评估土壤的肥力；在化工生产中，可以用来测定碱液的浓度，以控制生产工艺。
2. pH电极法与测定酸度的原理相似，pH电极法同样可以用来测定溶液的碱度。
实验室用水PH值的测定检测方案
实验室用水PH值的测定检测方案一、实验室用水pH值的测定原理酸碱度指的是水中溶解的氢离子（H+）浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，pH值的范围为0-14，pH值为7表示中性溶液，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
实验室用水pH值的测定通常采用玻璃电极测pH法，该方法使用pH电极测量溶液中的氢离子浓度从而得到pH值。
玻璃电极是由玻璃球、充液液体和参比电极组成的。
玻璃球包裹着特殊的玻璃膜，在水中与溶液中的H+发生反应，产生电势差，测量这个电势差即可得到溶液的pH值。
二、实验室用水pH值的测定步骤1.pH标定（1）准备标定溶液：根据需要测定的pH范围，准备2-3个标定溶液，可以使用标准缓冲液或标准强酸强碱溶液进行标定。
（2）将pH电极插入第一个标定溶液中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是第一个标定点。
（3）重复步骤（2）直到测得所有标定点的数值。
（4）绘制标定曲线：将标定点的pH值绘制在纵轴上，电极示值绘制在横轴上，通过标定点绘制出标定曲线。
2.pH测量（1）将待测水样倒入干净的容器中，保证容器表面没有气泡。
（2）将pH电极插入容器中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是所测水样的pH值。
三、实验室用水pH值测定的注意事项1.确保玻璃电极的干净和完整，避免电极表面有杂质或损坏。
2.每次测量之前要重新调零，即将电极插入去离子水或标定溶液中，记录电极示值，并进行调零。
3.在标定时，要注意不同标定点之间的相对位置，尽量覆盖待测范围内的pH值。
4.使用前应检查电极的响应是否快速且准确，如在标定或测量中发现电极响应不正常，应及时更换或维修。
5.使用完毕后，应将电极用去离子水冲洗干净，并放入储存液中保存，以防止玻璃膜干燥或被污染。
四、实验室用水pH值测定的仪器和试剂1.电极：玻璃电极2.试剂：去离子水、标定溶液（标准缓冲液或标准强酸强碱溶液）五、实验室用水pH值测定的质量控制1.定期校正电极：每周或使用一段时间后，应校正一次电极。
天然水碱度测定方法
天然水碱度测定方法嗨，朋友们！今天咱们来聊聊天然水碱度测定这个事儿。
你可别小看这事儿，它在很多方面都有着重要意义呢。
我有个朋友叫小李，他是做水产养殖的。
有一次他就跟我诉苦说，他的鱼塘水质好像有点问题，鱼总是不太活跃。
我就问他，你知道你鱼塘水的碱度吗？他一脸茫然。
其实啊，天然水的碱度就像一把隐藏的钥匙，可能会解开很多关于水质健康的秘密。
那怎么测定天然水的碱度呢？咱们先来说说一种比较常用的方法——酸碱滴定法。
这就像是一场化学世界里的小比赛。
我们得先准备好工具，就像厨师做菜得先准备好食材和厨具一样。
我们需要有标准的酸溶液，这可是我们的“秘密武器”，还有合适的指示剂，它就像一个信号兵，在关键时刻给我们传递消息。
我记得我第一次做这个实验的时候，看着那些瓶瓶罐罐，心里既兴奋又有点紧张，就像一个要去探索神秘宝藏的小探险家。
把天然水样本取来之后，先把它放在一个干净的锥形瓶里。
这时候的水样本，就像是一个等待被揭开面纱的神秘嘉宾。
然后小心翼翼地滴入我们的指示剂，哇，那一瞬间就像是魔法开始了一样。
如果是用酚酞做指示剂的话，当溶液从无色变成粉红色的时候，就像给这瓶水披上了一件淡淡的粉衣，这个时候就到了第一个“转折点”。
我们开始用标准酸溶液慢慢地滴定，一滴一滴的，就像在给这个水样本做一场精确的按摩。
每滴入一滴酸，都要小心地摇晃锥形瓶，让酸和水充分混合。
这时候我就感觉自己像个技艺高超的调酒师，要把各种成分完美地融合在一起。
当粉红色刚刚消失的时候，这就像一场表演到达了一个高潮后的落幕，我们要赶紧记下此时消耗的酸溶液的体积。
但是呢，这还没有完哦，这只是测定了一部分碱度，就像只揭开了宝藏的一角。
我们还要接着用甲基橙做指示剂，再进行一次滴定。
这时候的溶液又像是一个重新被赋予使命的小战士，等待着新的变化。
当溶液从黄色变成橙色的时候，又一个关键的时刻到来了。
再次记下消耗的酸溶液体积。
通过这两次滴定消耗酸溶液的体积，我们就能算出天然水的碱度啦。
总酸度及总碱度测试方法
总酸度及总碱度测试方法总酸度（Total acidity）和总碱度（Total alkalinity）是水质分析中常用的指标，用于描述水溶液中酸性和碱性物质的浓度和性质。
下面将介绍一些常见的总酸度和总碱度测试方法。
总酸度测试方法：1.pH滴定法：这是一种常见的总酸度测试方法。
首先将待测水样与指示剂（一般为溴酚蓝或溴酚绿）混合，然后用1M的NaOH溶液滴定到水样中，直到颜色发生可见变化。
通过记录所需的NaOH体积，可以计算出总酸度。
2.酸碱指示剂法：使用酸碱指示剂（如中性红或酚酞）来检测酸性水溶液。
这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。
通过将指示剂加入待测水样，并观察颜色的变化，可以判断总酸度的高低。
3.电位滴定法：这是一种精确的总酸度测试方法。
首先将待测水样与电极连接，然后在特定的条件下进行电位测量。
通过向水样中滴加标准化的酸溶液，直到pH值达到特定值时停止滴定。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总酸度。
总碱度测试方法：1.酸碱度滴定法：将待测水样与酸碱指示剂混合，并滴加酸溶液直到溶液的颜色发生变化。
通过记录酸溶液的体积，可以计算出总碱度。
2.酸度滴定法：这是一种常见的总碱度测试方法。
将待测水样与缓冲溶液和指示剂混合，然后滴加酸溶液，直到颜色发生变化。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总碱度。
3.粗滴定法：将待测水样与几滴试液混合，并不断搅拌。
通过观察溶液的颜色变化，可以粗略地估计总碱度的浓度。
需要注意的是，在使用这些方法进行总酸度和总碱度测试之前，应先标定所使用的试剂和仪器，以确保测试结果的准确性。
此外，不同的水质分析方法可能适用于不同类型的水样，因此需要根据实际情况选择合适的测试方法。
透明度,酸度,碱度的测定方法作业指导书
透明度的测定方法作业指导书水是无色透明的。
当水体中含泥沙、微生物、悬浮物、有机质等物质时就会产生浑浊现象，水的透明度便会降低。
水的透明度降低不但影响感官性状，还会影响水生生物的生活。
因此水的透明度也是反映水质状况的一项指标。
本实验用塞氏盘测定水体透明度。
工具与材料铁皮剪刀、锉刀。
白铁皮（厚0.3mm～0.8mm），重物（0.2～0.5kg），尼龙绳，白漆，黑漆。
活动过程1．塞氏盘的制作。
（1）用铁皮剪刀剪取直径20cm的圆白铁皮一块作为圆盘，中心打一个3mm 的孔。
用锉刀沿铁盘外沿轻轻锉几下，锉去快口和毛刺。
（2）在盘的一面过铁盘圆心画2条相互垂直的直径，间隔涂上白漆和黑漆。
（3）等漆干后，把一头扎有重物的绳子从未涂漆一面穿过圆盘中心孔，调整重物位置，使圆盘悬空时呈水平状态。
然后在绳子贴近盘面处打一个结，使重物与圆盘成为一体。
（4）用黑漆在绳子上涂刷。
涂10cm，间隔10cm，再涂10cm……作为长度标记。
标记段取150cm左右。
这样，塞氏盘就做好了（图1）。
2．水体透明度的测定。
（1）选择一自然水域作为测定对象，在水体无直射光照射处将塞氏盘缓缓放入水中（注意观察长度标记）。
当圆盘下沉到恰好看不见盘面白色时，记录水面以下绳子长度。
此数据即代表了水体透明度。
反复测几次，以求准确。
（2）换一个测定地点，重复上述过程，把结果填入上表。
说明与延伸1．本方法适用于现场测定水体的透明度。
2．塞氏盘使用时间较长后，白漆颜色会逐渐变黄，须重新涂漆。
3．测定水体透明度时，测定者视力必须正常。
4．测定水体透明度时，应选择晴朗的天气进行。
摘自《青少年科技活动大会》，青少年科技活动大会编委会编，上海科技教育出版社。
酸度的测定方法作业指导书（酸滴定法）1、原理在水中，由于溶质的解离或水解(无机酸类硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生氢离子，它们与碱标准溶液作用至一定pH值所消耗的量，定为酸度。
酸度数值的大小，随所用指示剂指示终点pH值的不同而异。
酸碱度的测定方法
酸碱度的测定方法
一、酸碱指示剂法
酸碱指示剂法是一种常用的测定酸碱度的方法。
它是通过利用酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来指示溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、石蕊等。
在实验中，通常将溶液滴加到指示剂中，观察颜色变化，从而确定溶液的酸碱性。
二、酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种更精确的测定酸碱度的方法。
它是通过滴定已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，直到溶液的pH 值达到某一特定值，然后根据滴定的体积和已知的浓度计算出待测溶液的pH值。
这种方法需要使用精密的滴定仪器和准确的化学试剂，因此操作较为复杂，但精度较高。
三、酸度计法
酸度计法是一种使用酸度计来测定溶液pH值的方法。
酸度计是一种能够自动测量溶液pH值的设备，它通过测量溶液电位的变化来计算出pH值。
这种方法快速、准确，适
用于大规模的工业生产过程。
四、试纸法
试纸法是一种简单易行的测定酸碱度的方法。
它是通过将试纸浸入待测溶液中，然后观察试纸的颜色变化来确定溶液的pH值。
不同pH值的溶液对应不同的试纸颜色，因此可以通过比色卡对照来确定溶液的pH值。
这种方法虽然简单，但精度较低，适用于一般实验室或日常生活中的pH值测定。
以上是几种常见的测定酸碱度的方法，每种方法都有其优点和适用范围。
在实际应用中，应根据具体需要选择合适的方法来进行pH值的测定。
水质酸碱度的测定
水质酸碱度的测定水质酸碱度是指水体中的疏水氢离子浓度（即酸度）和氢氧根离子浓度（即碱度）的指标，也是反映水体酸碱化程度的重要参数之一，对水体的生态环境和水质安全具有重要的影响。
测定水质酸碱度对于掌握水质状况和进行水环境监测具有重要的指导意义。
一、酸碱度测定基本原理酸碱度测定是通过测定水体溶液中的酸度或碱度来确定水质酸碱度的。
酸碱度指数的测定是基于物质溶液当中的氢离子和氢氧根离子之间的复杂化学反应，其中测定溶液的pH 值是最直接明了的参数。
pH值的定义是$$pH=-\log_{10}[H^+]$$即水中所带有的氢离子浓度H+，pH值越小，表示水中氢离子浓度越高，酸度越强；pH 值越大，表示水中氢离子浓度越低，碱度越强。
二、酸碱度测定方法酸度测定主要采用比色法和电动势法两种方法。
（1）比色法比色法是测定水质酸碱度最常用的方法，通过指示剂的颜色变化来测定水的pH值，水的颜色越深，pH值越低，酸度越大。
通常使用的指示剂有如下几种：1）酚酞指示剂：溶于水中产生橙色，pH值在8.2-9.8之间的溶液变为红色；2）溴酚蓝指示剂：在pH值为4.6-6.0之间的溶液中呈黄色或绿色，pH值在6.0-7.6处呈蓝绿色，蓝色在7.6以上；3）甲基橙指示剂：在pH值为3.1-4.4之间的溶液中呈黄色，pH值在4.4-6.0之间呈深橙色，6.0以上呈红色；4）酚酞红茶指示剂：pH值为7.2-8.2处溶液为黄色，8.2以上呈粉红色。
使用方法：（1）将数滴指示剂滴入取样瓶中，并加入等量的水，摇匀后放置静止。
（2）使用比色卡和取样瓶颜色进行对比，找到对应的pH值。
（3）读取pH值，记录结果。
（2）电动势法使用玻璃PH电极测定水中的氢离子浓度，然后根据pH值计算水质酸度。
PH电极有专用的PH计，可以快速准确地读取水的pH值。
（1）将PH电极插入水中进行测量，将读数器读取数值，记录结果。
（2）每次使用前，需将PH电极用去离子水冲洗干净，插入标准PH7.0的标准缓冲液中校准，并将掩护润滑油涂抹在PH电极上。
水质碱度监测实验报告
水质碱度监测实验报告实验目的：本实验旨在测定水样的碱度，通过监测水质的碱性，评估水体的健康状况。
实验器材：1. pH计2. 酸度计3. 纯水4. 试管5. 试剂瓶实验步骤：1. 准备实验器材，确保pH计和酸度计已校准并处于正常工作状态。
2. 用试管取适量待测水样，约为100mL，注意避免污染以保证测试结果的准确性。
3. 将pH计的探头完全插入试管中，等待数秒以确保pH计读数稳定，记录水样的初始pH值。
4. 将酸度计的探头完全插入试管中，等待数秒以确保酸度计读数稳定，记录水样的初始酸度值。
5. 将试管中的水样倒掉，并用纯水洗净试管，确保不发生交叉污染。
6. 重复步骤2至步骤5两次，分别记录第二次和第三次的pH 值和酸度值。
7. 计算三次实验结果的平均值，得到水样的平均pH值和酸度值。
数据处理与分析：根据实验中记录的pH值和酸度值，计算出水样的平均pH值和酸度值。
一般来说，水样的pH值在7左右视为中性，大于7视为碱性，小于7视为酸性。
根据实验得到的结果，我们可以初步判断水样的碱度情况。
结果与讨论：根据我们测得的水样平均pH值和酸度值，我们可以判断水质的碱度状况。
如果平均pH值较高，且酸度值较低，说明水质更偏碱性，对大部分生物而言可能更适宜。
相反，如果平均pH值较低，且酸度值较高，则可能表明水质更为酸性，这对某些特定的生物可能造成危害。
结论：通过该实验，我们成功测定了水样的平均碱度，引发了对水质状况的讨论。
这些结果有助于我们更好地了解水体的健康状况，并采取相应的措施来维护与改善水质。
水质检测方法
水质检测方法水质检测是指对水体中各种物质的含量、性质和水质状况进行监测和分析的一种技术手段。
水质检测的准确性和及时性对于保障人民群众的饮水安全、维护生态环境、促进经济社会可持续发展具有重要意义。
本文将介绍水质检测的常用方法，希望能够为相关工作者提供一些参考和帮助。
一、物理检测方法。
1. 温度检测。
温度是水体的重要参数之一，通常使用温度计进行测量。
温度的变化会直接影响水体中溶解氧的含量，因此在水质监测中需要重点关注水体的温度变化。
2. pH值检测。
pH值是衡量水体酸碱度的指标，通常使用酸碱度计进行测量。
水体的pH值对水生生物的生长和繁殖有着重要影响，因此对水体的pH值进行监测是十分必要的。
3. 浊度检测。
浊度是指水中悬浮物质的多少，通常使用浊度计进行测量。
水体的浊度会影响水的透明度和光合作用的进行，因此需要对水体的浊度进行定期监测。
二、化学检测方法。
1. 溶解氧检测。
溶解氧是水体中生物生存所必需的氧气，通常使用溶解氧仪进行测量。
水体中溶解氧的含量直接关系到水体的富营养化程度和水生生物的生存状况，因此对溶解氧进行监测是十分重要的。
2. 氨氮检测。
氨氮是水体中的一种重要污染物质，通常使用氨氮测试仪进行测量。
水体中氨氮的含量会直接影响水体的生态平衡和水生生物的存活状况，因此需要对水体中的氨氮进行定期监测。
3. 水质污染物检测。
水质污染物包括重金属、有机物等，通常使用气相色谱仪、液相色谱仪等仪器进行测量。
水质污染物的种类和含量直接关系到水体的水质状况和对人体健康的影响，因此需要对水质污染物进行定期监测。
三、生物学检测方法。
1. 水生生物监测。
水生生物对水体的生态环境具有敏感性，通过对水体中浮游生物、底栖生物等的种类和数量进行监测，可以了解水体的富营养化程度和生态环境的状况。
2. 生物毒性检测。
生物毒性是衡量水体中有毒物质含量的重要指标，通过对水体中生物毒性的检测，可以评估水体的毒性程度和对生物的危害程度。
碱度的测定(全套步骤)
一．天平的使用实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。
其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。
如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。
天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。
为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。
但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。
接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。
天平进入称量工作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。
关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。
如还需要继续使用，可以不关闭天平。
3.注意事项应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。
水质 ph值的测定 电极法
水质 ph值的测定电极法水质的pH值是用来表示水的酸碱性的指标，pH值越小表示水的酸性越强，pH值越大表示水的碱性越强。
pH值的测定对于环境保护、饮用水安全以及工业生产等方面都具有重要意义。
其中，电极法是一种常用的测定水质pH值的方法。
电极法是基于电极对溶液中的氢离子活性的响应来测定pH值的一种方法。
主要包括了氢离子参比电极和玻璃膜电极。
下面就来详细介绍一下电极法测定水质pH值的相关参考内容。
1. 氢离子参比电极：氢离子参比电极是电极法测定pH值的核心组成部分之一。
它是以聚甲酸乙烯基(PMV)膜上的氯化氧银为标准电极电位确定氢离子活性的一个电极。
它的参考电极电位与氢离子活性成线性关系，因此它可以作为pH值的参比电极。
2. 玻璃膜电极：玻璃膜电极是电极法测定pH值的另一个重要组成部分。
它由一个玻璃膜、玻璃膜里的浸渍液和一个银盐参比电极组成。
玻璃膜由硼酸玻璃制成，具有选择性地透过阳离子，而阻止阴离子的渗透。
当测定溶液的pH值时，玻璃膜电极的浸渍液和参比电极之间产生一个银离子电流，该电流与溶液中的氢离子浓度成正比，从而可以测定出pH值。
3. 装置结构：电极法测定pH值需要一套专门的装置。
装置主要由示值计、参比电极、工作电极、温度补偿器、放大器等组成。
示值计用于读取电极的电势信号并显示pH值，参比电极用于提供一个稳定的参比电势，工作电极用于与溶液接触并感受溶液的氢离子活性，温度补偿器用于校正由于温度变化引起的pH值偏差，放大器用于放大电极信号并传输到示值计上进行显示。
4. 操作方法：操作方法是使用电极法测定pH值的关键。
主要包括电极的校准和浸泡、样品的准备和测量、温度补偿等步骤。
在校准和浸泡电极时，可以使用标准缓冲溶液进行校准，以确保电极的准确性和稳定性。
在样品准备和测量时，需要将待测溶液倒入容器中并浸入电极，等待一段时间让电极与溶液达到平衡，然后读取示值计上显示的pH值。
在温度补偿时，根据温度的变化调整示值计上显示的pH值。
酸度和总碱度的测定
(三) 仪 器
(1) 回流装置(磨口三角烧瓶，或圆底烧瓶冷凝装置)，
(四) 试 剂
1．硫酸锰溶液
称取 MnSO4·4H2O480g 或 MnSO4·2H2O400g 溶于蒸馏水中，过滤并稀释至 1000mL。 2．碱性碘化钾溶液
称取 500g 氢氧化钠溶于 300~400mL 蒸馏水中，冷却。另将 150g 碘化钾溶于 200mL 蒸馏水 中，慢慢加入已冷却的氧氧化钠溶液，摇匀后用蒸馏水稀释至 1000mL，贮于塑料瓶中。
MnO(OH)2+2KI+2H2SO4＝I2+MnSO4+K2SO4+3H2O I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6（连四硫酸钠）
(1) 250mL 具塞试剂瓶。
(2) 50mL 滴定管。
(3) 1mL、25mL、100mL 移液管。
(4) 10mL、100mL 量筒。
(5) 250mL 碘量瓶。
(8) 盐酸标准溶液 C(HCl)＝0.0250mol/L
(五) 测定步骤
1. 酸度测定 (1) 取适量水样(VmL)置于 250mL 锥形瓶中，用无二氧化碳水稀释至 100mL，加入两滴甲基 橙指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙黄色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。 (2) 另取一份水样(VmL) 置于 250mL 锥形瓶中，用无二氧化碳水稀释至 100mL，加入 4 滴 酚酞指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。记下氢氧化钠标准溶液用量 (V2)。
实验 水样pH值碱度测定
(4)无二氧化碳水
将pH值不低于6.0的蒸馏水，煮沸15min，加盖冷却至 室温。如蒸馏水pH较低，可适当延长煮沸时间。
(5)盐酸标准溶液〈约0.0200M)
用水稀释8.3 ml浓盐酸至1000 时，得到0.1M贮存溶液。 取此溶液200 ml 用无二氧化碳的水稀释至1000 ml， 并用碳酸钠标准溶液标定其精确浓度，以CHCl 表示。
(2)测定pH值时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，
并使其稍高于甘隶电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰坏。 (3)必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极 的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡，以防断路。
(4)甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室
温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和。但 须注意氯化钾晶体不可过多，以防止堵塞与被测溶液的通路。 (5)测定pH值时，为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或挥发， 在测水样之前，不应提前打开水样瓶。 (6)玻璃电极表面受到污染时，需进行处理，如果吸附着无机
水质总碱度检测方法
编写：郑金兰 翁春海编号： Q/SBJ4(品)-3.28-2010 版本：2.0第1页共3页 名称： 水质总碱度检测方法 发布日期： 保 密水质总碱度检测方法1.目的本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。
2.范围适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。
3.原理碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。
4.安全及环保要求4.1. 配制化学品试剂及检测过程，遵照MSDS 要求佩戴耐酸碱手套、防烫手套。
5.试剂5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂：称取0.050g 甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至100ml 。
此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液：吸取4.2mL 盐酸（ρ20=1.19g/mL ），稀释至1000mL 。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
按下述方法标定：5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1～0.2克于250mL 锥形瓶中，加50mL 纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。
同时做空白试验。
计算公式：c(HCl)= 0()0.05299m V V -⨯ 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；m —碳酸钠的质量,g ；V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ；Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。
0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的碳酸钠的质量。
编写：郑金兰 翁春海编号： Q/SBJ4(品)-3.28-2010 版本：2.0第1页共3页 名称： 水质总碱度检测方法 发布日期： 保 密6.仪器6.1. 25mL 滴定管6.2. 50mL 移液管6.3. 250mL 锥形瓶7.操作规程7.1. 吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙色。
水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法：
① 样品采集，使用干净的容器从待测水中采集足量样品，避免污染；
② 样品固定，采集后尽快测定，若需存放，应加适量硫酸固定，防止变化；
③ 酸度调节，用已知浓度的盐酸或硫酸标准溶液滴定，中和水中的碱性物质；
④ 指示剂选择，加入酚酞或甲基橙等指示剂，根据颜色变化判断终点；
⑤ 初始滴定，慢慢滴加酸液直到溶液颜色刚好变化，记录所用酸液体积；
⑥ 过量滴定，继续滴加酸液，使溶液颜色变化至稳定，再次记录酸液体积；
⑦ 计算碱度，根据两次滴定消耗的酸液体积差，计算出样品的总碱度；
⑧ 校准仪器，定期校准所用的滴定管和pH计，确保测量精度；
⑨ 温度校正，考虑到温度对碱度测定的影响，必要时进行温度校正；
⑩ 平行测定，对同一样品进行两次或多次平行测定，取平均值以提高准确性；
⑪ 结果记录，详细记录每次测定的数据和条件，以便后续分析
和比对；
⑫ 结果分析，根据测定结果，分析水质状况，为水质处理提供依据。
水质碱度酸碱指示剂滴定法
水质-碱度-酸碱指示剂滴定法水质碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定酸碱指示剂滴定法水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源是多种多样的。
地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4.4~4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。
若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。
用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用。
样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
1.原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
碱度测定
水检测方法水质碱度的测定1 主题内容与适用范围本方法适用于水样中碱度的测定。
2 原理用酚酞做指示剂，用标准酸溶液滴定水样，达到终点，所测得的碱度称为酚酞碱度，此时水样中所含全部氢氧根和二分之一碳酸根与酸化合。
在滴定酚酞碱度的水样中加入甲基橙指示剂，继续用标准酸溶液滴定达到终点时（包括酚酞碱度的用量），所测得的碱度称为甲基橙碱度，也称总碱度，此时水样中所含碳酸氢根全部被中和。
3 仪器及用具3.1 三角烧瓶：250mL；3.2 滴定管：50mL。
4 试剂4.1 盐酸标准溶液: 0.1mol/L。
4.2 酚酞指示剂: 10g/L的95%乙醇溶液。
4.3 甲基橙指示剂：1g/L的水溶液。
5 分析步骤5.1 酚酞碱度的测定（P-碱）量取100mL水样于三角烧瓶中，加三滴酚酞指示剂，若不显色，说明酚酞碱度为零，若显红色，用盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去为终点，记录盐酸标准溶液用量（V1）。
5.2 总碱度的测定（T-碱）在测定酚酞碱度后的水样中，再加入1滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至刚好出现橙红色为终点。
记录下盐酸标准溶液的用量（包括酚酞碱度用量）V2。
6 计算c×V2酚酞碱度（meq/L） = ---------------100c×V3总碱度（meq/L） = ---------------100式中：c ---- 盐酸标准溶液浓度，mol/L；V2 --- 用酚酞指示剂时，滴定消耗盐酸标准溶液体积，mL；V3 ----- 用甲基橙指示剂后，滴定消耗盐酸标准溶液体积，mL。
注：设水中的碱度全部由氢氧化物、碳酸盐、重碳酸盐形成，并认为不存在其它弱无机酸和有机酸，并假定氢氧化物与重碳酸根不共存的条件下，水中氢氧化物、碳酸根、碳酸氢根的关系如下表毫克当量/升（meq/L）值100.08×÷2即为以碳酸钙计的毫克/升（mg/L）值。
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酚酞碱度是以酚酞作指示剂测得的碱度，全碱度是 以甲基橙(或甲基红-亚甲基蓝) 作指示剂测得的碱 度。酚酞终点的pH约为8.3，甲基橙终点的pH约为 4.2，甲基红-亚甲基蓝终点的pH约为5.0。第一法 以酚酞(第一终点)和甲基橙(第二终点)作 指示剂； 第二法以酚酞(第一终点)和甲基红-亚甲基蓝(第二 终点)作指示剂。
分析步骤
注：水样中若含有游离氯，可加数滴 0.lmol/L硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯 对测定的影响。
5 结果的表述
水样酸度SD（mmol/L）按下式计算：
c.v0
SD= 式中：
v
*1000
SD—酸度，mmol/L 。
C—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L。 V1—滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL。 V—试样体积，mL。
H++OH-=H2O
Байду номын сангаас
3试剂
3.1 氢氧化钠标准滴定溶液[C=0.O5mol/L] ：配制和 标定方法见 GB/T601 3.2 甲基橙指示剂（1g/L)：称取 0.1g 甲基橙，溶于 70℃ 的水中，冷却，稀释至 100mL。 3.3 试剂纯 度应符合 GB/T6903 要求。
4 分析步骤
4.1 按DL/T502.2 规定方法采集样品。 4.2 取100mL水样（V）注入250mL锥形瓶中。 4.3 加2滴甲基橙指示剂，用0.05mol/L氢氧化钠标准 滴定溶液滴定至溶液呈橙黄色为止，记录所消耗氢氧 化钠标准滴定溶液的体积为V0。
水质中酸度、碱度的测定
陈丽春 2017-1-14
1 范围
1 范围 本规程规定了氢离子交换器出水中酸度的测定方
法。 本方法适用于氢离子交换器出水中酸度的测定。
2 方法提要
在本方法测定中，以甲基橙作 指示剂，以氢氧化钠标准溶液 滴定至橙黄色为终点（pH约为 4.2）。测定值只包括强酸，这 种酸度称为甲基橙酸度。其反 应为：
仪器
1、滴定管(酸式，25 mL)。 2、微量滴定管(10 mL)。 3、锥形瓶(200mL或250mL)。 4、移液管(100 mL)。 试剂 1、 酚酞指示剂，1%(m/V)乙醇溶液 称取1g酚酞，加100mL95%乙醇溶解，再以0.05 mol/LNaOH中和至稳定的微红色。 2、甲基橙指示剂，0.1%水溶液。 称取1g甲基橙，加100mL蒸馏水溶解。 3、 甲基红-亚甲基蓝指示剂 准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝置于研钵中 研磨均匀后，溶于100 mL95%乙醇中。
基本概念 酸碱电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液
，1923年由丹麦化学家布朗斯特在酸碱电离理论的基 础上提出酸碱质子理论。
酸碱质子理论中提出：凡是能给出质子的物质是酸 。凡是能接受质子的物质是碱。
故酸碱可以是阳离子、阴离子、也可以是中性分子 。
碱：凡是能接受质子（H+）的物质。 碱度：是指能接受质子物质能力的大小。 碱浓度：是指纯某种碱的质量百分比。
分析步骤： 5.1 第一法： 5.1.1 取100 mL透明水样置于锥形瓶中。 5.1.2 加入2～3滴1%酚酞指示剂。此时溶液若无色，按下一 步骤进行。若溶液 显红色，用0.05000或0.1000mol/L氢离子 的硫酸标准溶液滴定至恰无色。记下硫 酸消耗的体积a。 5.1.3 在上述锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸 标准溶液滴定至橙 黄色为止。记下第二次硫酸 5.2 第二法 5.2.1 取100 mL透明水样置于锥形瓶中。 5.2.2 加入2～3滴1%酚酞指示剂。此时溶液若无色，按下一 步骤进行。若显红 色，则用微量滴定管以0.01000mol/L氢离 子的硫酸标准溶液滴定至恰无色。记下硫 酸消耗的体积a。 5.2.3 在上述锥形瓶中，加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用 0.01000mol/L氢离子的硫酸标准溶液滴定至由绿色变为紫色， 记下第二次硫酸消耗的体积b(不包括a)。
结果计算： 酚酞碱度和全碱度按下列式(2)、(3)计算：
CH a 1000
(JD)酚=
V
（2）
(JD)酚—酚酞碱度，mmol/L； (JD)全—全碱度，mmol/L； CH+—硫酸标准溶液的氢离子浓度，mol/L； a—第一终点硫酸消耗的体积，mL； b—第二终点硫酸消耗的体积，mL；（不包括a） V—所取水样的体积，mL。
注意事项
1、滴定速度不能太快，尤其近终点时，要半滴、 1/4滴加入，观察终点是否到达，30秒不褪色为终点。 2、酚酞碱度时，终点由红色变为恰无色为终点。
m 2000 CH+ = (a b) 106 .0
式中 CH+—硫酸标准溶液的氢离子浓度，mol/L(H+)； M—无水碳酸钠的质量，g； A—滴定碳酸钠消耗硫酸溶液的体积，mL； B—滴定空白消耗硫酸溶液的体积，mL； 106.0—碳酸钠的摩尔质量，g/mol； 2000—1 mol Na2ＣＯ３相当于氢离子的mmol数。 若测定的CH+稍大于0.1，譬如说0.1049，则取此溶液Vml加 试剂水 或0.049×V mL,即可制得0.1000mol/L氢离子的硫酸溶液。 3.5 氢离子标准溶液，0.05和0.01mol/L(H+) 将0.1000mol/L氢离子的硫酸标准溶液，分别用试剂水稀释至2 倍和10倍即 可制得，不必再标定。
4、硫酸标准溶液，0.1mol/L H+(或0.05 mol/L H2SO4)。 按GB/T601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 进行配
制
a 配制：量取3mL硫酸(密度1.84g/mL)，缓缓地加入于1L水 中，摇匀，冷却。
b 标定：称取0.2g(称准至0.1mg)基准无水碳酸钠(预先在 270～300℃下烘 1h，并在干燥器中冷却至室温)，溶于 50mL试剂水，加2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用待标定的 硫酸溶液滴定至由绿色变为紫色，煮沸2～3min。冷却，继 续滴定至紫色。同时作空白试验。按式(1)计算硫酸标准溶 液的氢离子浓度：
水质碱度的测定
以酸碱反应为基础的滴定分析法。指示剂法以酚 酞为指示剂，用酸标准溶液滴定，根据指示剂颜 色的变化判断滴定终点，此时测的碱度为酚酞碱 度；然后再以甲基橙为指示剂，继续用酸标准溶 液滴定，根据指示剂颜色的变化判断滴定终点， 此时测的碱度为甲基橙碱度，也即全碱度。
碱度分为理论碱度和操作碱度，操作碱度又分为酚 酞碱度(JD) 酚和全碱度(JD)全 理论碱度定义为：(JD)理=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]