银量法的应用练习题
1用银量法测定下列试样中的Cl-时
习题1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？（1）CaCl2；（2）BaCl2；（3）FeC12 （4）NaCl＋Na3PO4；（5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4（7）Pb(NO3)2 + NaCl。
（参考答案）答：（1）三种方法均可。
（2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。
也可采用佛尔哈德法和法扬司法。
（3）吸附指示剂。
（4）铁铵矾指示剂。
（5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制pH6.5～7.2 。
（6）铬酸钾指示剂。
（7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。
2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？（1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－；（2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－；（3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂；（4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷；（5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。
（参考答案）答：(1)结果偏高。
因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。
(2)结果偏高。
因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。
因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。
(4)结果偏低。
因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。
(5)结果偏低。
这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。
3. 分别计算0.100 mol·L-1 KMn04和0.100 mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为1.0 mol·L-1介质中，还原一半时的电势。
药物分析智慧树知到课后章节答案2023年下沈阳药科大学
药物分析智慧树知到课后章节答案2023年下沈阳药科大学沈阳药科大学第一章测试1.药物分析是（）。
答案:研究药物质量规律的学科2.药物分析学应用于药物的全生命周期，承担着重要任务，其中不包括（）。
答案:药物合成3.关于药品，以下论述错误的是（）。
答案:药品不具有商品属性4.药品的特殊性包括（）。
答案:严格的质量要求性;社会公共福利性;与人的生命相关性5.在药品研发中，药物分析学的研究任务有（）。
答案:先导和目标化合物的分析鉴定;有关物质研究;临床药物监测;体内样品分析和代谢产物鉴定6.在药物生产过程中，药物分析学的研究任务有（）。
答案:药品生产过程的中间产品的质量;原料药、辅料的质量;药品制剂工艺的研究7.新时代，药物分析学的任务有（）。
答案:自主开发药品质量控制平台;改进药品质量分析技术;药品质量标准研究;药品常规检验8.在药物临床使用中，药物分析学的研究任务有（）。
答案:研究药物在体内的吸收过程;研究药物在体内的排泄途径;研究药物在体内的代谢类型;研究药物在体内的分布情况9.药物必须在规定的有效期内销售和使用。
（）答案:对10.药物分析的任务仅仅是对药品生产的最终产品进行分析检验。
（）答案:错第二章测试1.人用药品技术要求国际协调理事会的英文缩写是（）。
答案:ICH2.药品非临床研究的英文缩写是（）。
答案:GLP3.在药品检验过程中，取样原则不包括（）。
答案:广泛性4.《中国药典》共分四部，其中第一部的主要内容是（）。
答案:中药材及饮片、植物油脂和提取物、成方制剂和单味制剂等5.有机药物结构式记载于药典的那部分（）。
答案:正文6.ICH协调的内容包括（）。
答案:质量;综合学科;安全性;有效性7.主要的国外药典包括（）。
答案:美国药典;英国药典;日本药局方;欧洲药典8.关于欧洲药典，以下说法正确的是（）。
答案:在欧盟范围内具有法律效力;由欧洲药品质量管理局起草;不收载制剂标准9.收载于《中国药典》第四部的内容包括（）。
第八章 沉淀滴定法
Cl-
FI-
第四节 吸附指示剂法
吸附指示剂的变色原理：
化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变 化，指示剂在沉淀表面静电吸附导致其结构变 化，进而导致颜色变化，指示滴定终点。 AgCl︱Cl- + FIAg + AgCl︱Ag+ FI-
第四节 吸附指示剂法
注意事项：
（1）沉淀的比表面要大，以利于终点观察。 ①可加入糊精，防止 AgCl过分凝聚； ②溶液的浓度适当，以获得足够量的沉淀，才有一 定的比表面；如用AgNO3滴Cl-时， Cl-浓度应大于
sp：
[Ag+]=[Cl-]
pCl = pAg = 1/2 pKsp = 4.89
化学计量点后：根据过量的Ag+计算
+ 0.1% [Ag+](过) = 5.0 10-5 mol/L, pAg = 4.30 pCl = pKsp-pAg = 9.81-4.30 = 5.51
第一节 概述
滴定曲线
10
Ag+＋ SCN- = AgSCN↓(白色)
指示剂反应： Fe3＋＋ SCN- = [Fe(SCN)]2+（橙红色络合物)
第三节 铁铵矾指示剂法
待测物：X- (Cl-、Br-、I-、SCN-) 标准溶液：AgNO3、NH4SCN 滴定反应：X- + Ag+(过量) AgX+ Ag+(剩余) ＋ SCN ‖ AgSCN 指示剂：铁铵矾 FeNH4(SO4)2
第二节 铬酸钾指示剂法
滴定反应：（以滴Cl-为例） Cl−+ Ag+↔ AgCl ↓ (白色) 滴定终点时指示剂的反应： CrO42−+ 2Ag+↔ Ag2CrO4 ↓(砖红色) K sp = 2.0×10−12
食品检验工复习资料
食品检验工(粮油及制品检验)高级理论知识复习一、单项选择题1．()不是职业道德对职业活动的作用。
A、促进职业活动健康进行B、确保职业活动正常进行C、维护正常的职业活动秩序D、促进企业竞争力2．沉淀滴定法中常用银量法，即用()测定卤化物含量的方法。
A、氯化银标准溶液B、硝酸银标准溶液C、碘化银标准溶液D、硫化银标准溶液3．食品检验工应做到的基本道德规范是()。
A、吃苦耐劳，勇于开拓B、关心他人，团结协作C、戒骄戒躁，踏实工作D、科学求实，公平公正4．乙醇的化学式是()。
A、CH3OHB、C2H5OHC、C3H8OHD、CHOOH5．用于表示与其相比较的同种量的大小的约定定义和采用的特定量称为()。
A、国际标准B、计量单位C、导出单位D、国际单位制6．实验中工作时，关于取用化学药品以下说法正确的是()。
A、能用手直接接触粉末状药品B、可以直接用鼻孔闻药品C、用剩的药品放回原瓶D、用剩的药品放在指定容器7．安培是为纪念法国物理学家A.M.安培而命名的()。
A、热力学单位B、能量单位C、物质的量单位D、电流单位8．下列选项中属于细菌的基本形态的是()。
A、片状B、镰刀状C、饼状D、螺旋状9．实验室电器过热时，可以采取以下()处理措施。
A、超负荷短时间工作B、更换合适的配电设备C、不用停机检查设备D、把电器置于密闭环境中10．关于实验中废液、废物的处理，以下说法正确的是()。
A、处理原则为：集中收集、存放，分别处理B、尽可能采用废物回收以及固化、焚烧处理C、废液倒进水槽及排水管道D、排放应符合国家卫生排放标准11．化学试剂中使用蓝色标签的是()。
A、基准试剂B、分析纯试剂C、化学纯试剂D、优级纯试剂12．放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过()。
A、l/5B、l/4C、l/3D、l/213．以下哪一项标签书写存在错误()。
A、溶液名称重铬酸钾标准滴定溶液B、校核周期半年C、配制者周林D、溶液浓度C(NaOH)=0.1022mol/L 14．酒精灯是广泛应用的加热器具。
第七章沉淀滴定法
SCN
AgSCN ( K sp1.0 10
小
—12
)
防止沉淀转化的措施： 1．将生成的AgCl沉淀滤出，需将沉淀过滤、洗 涤 2．回滴前，向待测Cl- 的溶液中加入1—3mL硝 基苯等有机溶剂
（二）、滴定条件
（1）在酸性介质中滴定（HNO3>0.3mol/L），否则Fe3+水解 生成深色配合物或沉淀。 （2）直接测Ag+要充分振摇，避免吸附Ag+使终点提前。 （3）回滴测Cl－，需注意防止沉淀转化。 ( 4 ) 回滴测I－，能否先加入指示剂Fe3+,再加入过量硝酸银？ 否。因为Fe3+可氧化I－为I2 。 （三）、应用范围
终点时 : Fe3 SCN －
Fe( SCN ) 2（棕红）
回滴法测Cl－，终点时应避免用力 振摇，以免使已生成的Fe（SCN）2+ 配位离子的红色消失。需注意防止 沉淀转化。
思考：为什么会发生沉淀转化？如何转化？造 成何种误差？如何避免？
原因：
AgCl Ag Cl
＋
—
(Ksp1.56 ×10—10）大
. AgCl Ag 2CrO4 何者先沉淀？
S AgCl (1.8 10—3 g / L) S Ag2CrO4 (2.3 10—2 g / L)
（二）、滴定条件
(1)指示剂 K 2CrO4 用量要适当
V总＝50～100ml时， 5％K 2CrO4溶液1～2ml （2.6 10 — 3 ～5.2 10 — 3 mol / L)
思考：此指示剂用量是如何计算得到的?此指示剂用量 与酸碱滴定时常用的指示剂用量有何不同？
（2）介质的酸度
应在中性或弱碱性介质溶液（pH6.5～10.5）中进行。
GZ078 药学技能赛题第10套-理论
试题10一.单选题1.药物在体内的半衰期依赖于（）。
A.血药浓度B.分布容积C.消除速率D.给药途径E.给药剂量答案C2.药物的生物利用度是指（）。
A.药物通过胃肠道进入肝门脉循环的量B.药物被吸收进入体循环的量C.药物被吸收进入体内靶部位的量D.药物能吸收进入体内的相对速度E.药物被吸收进入体循环的程度和速度答案E3.在体内药量相等时，Vd小的药物比Vd大的药物（）。
A.血浆浓度较低B.血浆蛋白结合较少C.血浆浓度较高D.生物利用度较小E.能达到的治疗效果较强答案C4.某药的半衰期为12h，如果每天用药两次，达到稳态血药浓度的时间为（）。
A.0.5dB.1dC.2dD.4dE.5d答案C5.药物与血浆蛋白结合后，不具有的特点是（）。
A.暂时失去药理活性B.结合是可逆的C.不易进入组织D.结合率越高，作用越快E.药物之间具有竞争性抑制现象答案D6.肝药酶诱导剂对药物作用的影响是（）。
A.代谢加快B.代谢减慢C.毒性加大D.血药浓度升高E.药物消除减慢答案A7.药物排泄的主要器官是（）。
A.肝B.肾C.胃肠道D.腺体E.呼吸道答案B8.患者，男，45岁。
右下肢跛行5年，诊断为雷诺综合征。
应选择的的治疗药物为（）。
A.间羟胺B.阿拉明C.酚妥拉明D.普萘洛尔答案C9.普萘洛尔可用于（）。
A.心绞痛伴有心动能不全B.心绞痛伴有窦性心动过缓C.心绞痛伴有支气管哮喘D.心绞痛伴有高血压E.心绞痛伴有重度房窒传导阻滞答案D10.可用于诊治嗜铬细胞瘤的药物是（）。
A.阿托品B.肾上腺素C.去甲肾上腺素D.哌唑嗪E.酚妥拉明答案E11.碱化尿液可使弱酸性药物经肾排泄时（）。
A.解离增加，重吸收增加，排泄减少B.解离减少，重吸收增加，排泄减少C.解离减少，重吸收减少，排泄增加D.解离增加，重吸收减少，排泄增加E.解离增加，重吸收减少，排泄减少答案D12.应用地西泮催眠，次晨出现的乏力，困倦等反应属于（）。
A.特异质反应B.超敏反应C.毒性反应D.副作用E.后遗效应13.男，62岁，因房颤入院，用地高辛后心室率得到控制，并以0.5mg/d地高辛维持。
沉淀滴定分析
（一）莫尔法（Ｍohr method） 注意： １、 AgCl溶解度 ＜ Ag2CrO4溶解度
（1.3×10-5 mol·Ｌ-1） （6.5×10-5 mol·Ｌ-1）
２、本法不宜测定 I- 、SCN-
（因AgI AgSCN对I-， SCN-吸附强）
（一）莫尔法（Ｍohr method）
2. 莫尔法滴定条件
（3） 沉淀的吸附现象不妨碍滴定终点的确定
（4） 有适当的方法确定滴定终点
例：银量法（实际意义）
其它沉淀反应:
Ba2+ 与 SO42K+与NaB(C6H5)4 Cl-与Hg(NO3)2
Zn2+与K4[Fe(CN)6]
第二节 银量法(Argentometric method)
原理:以生成难溶性银盐反应为基础的沉淀滴定法
=
1.1× 1.8×
10-12 10-10
= 6.1×10-3 mol·Ｌ-1
（一）莫尔法（Ｍohr method） （１）指示剂用量（K2CrO4）
滴定时：20～50mL试液中加入１mL ５％K2CrO4
加入［CrO42－]过大，终点提___前___ ，呈负___误__差_ 加入［CrO42－]过小，终点_延__后___ ，呈正___误__差_
另一类是碱性染料，如甲基紫、罗 丹明6G等，解离出指示剂阳离子。
（三） 法扬斯法（Fajans method） （吸附指示剂法）
吸附指示剂（adsorption indicator）
HO
o
O
COOH
C20H12O5（有机染料） 荧光黄
1、原理
HFI
荧光黄
H+ + FI黄绿色
计 量 点 前
2020年高考化学攻关十二酸碱中和滴定原理的拓展应用含解析
酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年新课标高考侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。
熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。
1．(2018·全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( )A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动解析：A对：由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10－8mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝0.100 mol·L－1×50.0 mL－0.050 0 mol·L－1×50.0 mL＝100 mL2．5×10－2mol·L－1，故K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10。
B对：因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)。
C错：根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为0.040 0 mol·L－1×50.0 mL＝20.0 mL。
第七章第二节银量法确定终点的方法3—法扬司法
第七章第二节银量法确定终点的方法3—法扬司法学习目标：1、掌握法扬司法的原理、条件及应用课前学习一、复习回顾：（一）福尔哈德法的原理：1.直接滴定法：2.返滴定法：（二）福尔哈德法的滴定条件：1、指示剂的用量：；2、溶液的酸度：3、干扰情况：4、滴定温度：5.振荡情况：（三）福尔哈德法的应用：1、2、课堂学习（阅读课本P182-P184，完成下列问题）三、法扬司法（一）原理：1、定义：法扬司法是一种利用确定滴定终点的银量法。
2、吸附指示剂：吸附指示剂是一种用于沉淀滴定的有机化合物，在水溶液中被吸附在沉淀表面后，其结构发生变化，颜色也随之发生变化。
3、吸附指示剂的变色原理（以AgNO标准溶液滴定KCl使用的荧光黄为例）：3荧光黄是一种弱酸，用HFI表示，在水溶液中可发生理解：，溶液呈色。
化学计量点前：生成的AgCl沉淀吸附过量的Cl-形成，带负电荷，不被吸附，溶液仍呈色。
达到化学计量点时，Ag+过量，生成的AgCl沉淀吸附形成，带正电荷，它会吸附生成呈现粉红色，指示终点到达。
（二）指示剂的选择：1、指示剂的选择原则：⑴滴定时应选用沉淀对指示剂离子的吸附能力略对待测离子的吸附能力，否则；⑵沉淀对指示剂的吸附能力也不能，否则指示剂变色不。
2、卤化银沉淀对卤素离子和几种指示剂的吸附能力的顺序：由此可以看出：测定Cl-时应选择为指示剂；不能选；测定Br-、I-、SCN-时，都可选用为指示剂；测定I-时应选择或为指示剂。
（三）滴定条件：1、为了使终点颜色变化明显，必须使沉淀具有较大的表面积，因而需要保持沉淀呈状态，这样在滴定前可加入或等作为胶体保护剂。
2、控制溶液的酸度（参考P184表7-1）：常用的吸附指示剂大多是，酸度大时，指示剂离子无法被沉淀吸附指示终点，因而滴定必须在、、溶液中进行。
例如：荧光黄适用的酸度范围是：；曙红适用的酸度范围是：。
3、因为卤化银对光敏感（易分解产生灰黑色的银颗粒）而影响终点的观察，因此应避免。
重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案
重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1．下述（C）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式必须不同（C）称量形式和沉淀形式可以不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子2．盐效应使沉淀的溶解度（A），同离子效应使沉淀的溶解度（）。
一般来说，后一种效应较前一种效应（）（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多（C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（D）（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度(A )（A）大（B）相等（C）小（D）难以判断5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（D ）（A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B ）（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的Ba SO4最容易吸附（C ）离子。
（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（D ）（A）稀、热、快、搅、(B) 浓、热、快、搅、（C）稀、冷、慢、搅、(D) 稀、热、慢、搅、9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（A ）（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.21010．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说确的是（C ）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强11．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0围，若酸度过高，则会(D )（A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成12．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出13．有0.5000g纯的KIO x，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（B ）（A）2 （B）3 5 （D）714．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（C ）（A）Fe3+（B）Cl- （C）Ba2+（D）NO3-15．AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（B ）。
第七章第二节银量法确定终点的方法2—福尔哈德法
第七章第二节银量法确定终点的方法2—福尔哈德法学习目标：1、掌握福尔哈德法的原理、条件及应用课前学习一、复习回顾：（一）莫尔法的原理：（二）莫尔法的滴定条件：1、指示剂的用量：；2、溶液的酸度：3、干扰情况：4、滴定温度与速度：；。
（三）莫尔法的应用：1、2、课堂学习（阅读课本P177-P179，完成下列问题）二、福尔哈德法福尔哈德法是以为指示剂，来确定滴定终点的的银量法。
福尔哈德法的滴定方式有和两种滴定方式。
（一）直接滴定法：1、直接滴定法的原理：在含有Ag+的酸性溶液中，，以为指示剂，用标准滴定溶液直接滴定Ag+，发生的滴定反应为：指示剂发生的反应为：当滴定到化学计量点时，微过量的SCN-与Fe3+结合生成红色的，指示滴定终点。
2、滴定条件：⑴酸度： mol/L的。
⑵温度：⑶摇动：，目的是阻止⑷干扰物质有：3、应用范围：本方法可用于直接测定，且是在溶液中进行的，许多弱酸根离子都不与Ag+生成沉淀，因而方法的选择性较高。
（二）返滴定法：1、滴定原理：标准溶液，再用做指示在酸性待测溶液中，加入过量的AgNO3剂，用标准滴定溶液滴定剩余的。
终点前发生的反应为：和终点时发生的反应为：2、滴定条件：⑴防止沉淀转化返滴定法测Cl-时，临近终点时应避免，以免生成的红色消失，这是因为：AgCl沉淀的溶解度大于AgSCN沉淀的溶解度，加入的NHSCN会与AgCl发生沉淀转化反应：4，这样将会引入很大的滴定误差。
因此可采取一下措施：标准溶液后，将溶液，使沉①在试液中加入过量的AgNO3淀凝聚，以减少对的吸附滤去沉淀，并用稀硝酸溶液洗涤沉淀，然后再进行返滴定。
标准溶液后，加入一定量的或②在试液中加入过量的AgNO3，并剧烈，使沉淀表面被覆盖，减少与溶液的接触，阻止转化反应的进行。
注意：返滴定法测定Br-、I-时，AgBr、AgI的溶解度均小于AgSCN沉淀的溶解度，发生沉淀转化现象，因此不必采取以上措施。
但在测定I-时，必须在加入过量AgNO标准溶液后，再加入铁铵矾指示剂，以避免I-对3Fe3+的还原而造成误差。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（×)在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、( √ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些.3、( √ )指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×)酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前,食指和中指在后。
8、( √ ）随机误差具有重复性,单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………( B ）A:天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D:环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A:直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B:99。
99％的纯锌C:105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0。
银冶炼过程中的市场分析与预测考核试卷
C.国际市场突然扩大对银的需求
D.国内政策突然限制银出口
（）
15.银冶炼过程中的市场分析中，以下哪些信息是分析竞争对手的重要依据？
A.产能规模
B.技术水平
C.市场份额
D.财务状况
（）
16.以下哪些措施可以帮助银冶炼企业应对市场风险？
A.多元化产品线
B.建立原材料储备
C.加强成本控制
银冶炼过程中的市场分析与预测考核试卷
考生姓名：__________答题日期：__________得分：__________判卷人：__________
一、单项选择题（本题共20小题，每小题1分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.银冶炼过程中，目前市场上应用最广泛的提炼方法是什么？
三、填空题
1. Ag
2.金属回收率高
3.建筑行业
4.银矿产量、银消费需求、国际贸易
5.市场需求的变动
6.国际银价
7.提高回收率、降低损耗
8.电子行业
9.扩大生产规模、提高效率
10.生产成本、技术水平
四、判断题
1. √
2. ×
3. √
4. ×
5. ×
6. ×
7. √
8. √
9. ×
10. ×
五、主观题（参考）
B.银消费模式的变化
C.银冶炼技术的重大突破
D.国际政治经济形势的变动
（）
10.以下哪些行业的发展对银冶炼市场的需求有积极影响？
A.太阳能行业
B.电动汽车行业
C.医疗器械行业
D.传统的摄影行业
（）
11.银冶炼过程中的市场预测中，以下哪些模型通常被使用？
银提取方法比较与选择考核试卷
D.空气氧化法
2.银提取过程中，使用氰化法的目的是什么？（）
A.提高银的提取率
B.降低环境污染
C.减少原料消耗
D.加速银的溶解
3.下列哪种方法在提取银时对环境的影响最小？（）
A.氰化法
B.硫酸化法
C.水溶液电解法
D.熔炼法
4.在银提取过程中，以下哪种物质的加入可以提高银的溶解度？（）
A.氢氧化钠
9.银提取过程中，矿石的品位越高，提取成本越低。（√）
10.在所有的银提取方法中，物理提取方法的环境影响最小。（√）
（结束）
五、主观题（本题共4小题，每题5分，共20分）
1.请简述银提取过程中，熔炼法的基本原理及其优缺点。
2.水溶液电解法在银提取中的应用原理是什么？它与传统提取方法相比有哪些优势？
3.请阐述氰化法在银提取中的应用及其对环境的影响，并简要介绍一种降低氰化法环境影响的方法。
D.技术可行性
17.以下哪些特点属于氰化法提取银的缺点？（）
A.对环境有害
B.提取周期长
C.设备要求高
D.银的纯度低
18.在银提取过程中，哪些方法可以减少银的氧化？（）
A.防护气氛熔炼
B.使用抗氧化剂
C.控制提取温度
D.增加矿石处理次数
19.银提取过程中，以下哪些方法可以用来提高银的回收率？（）
A.优化提取工艺
11.以下哪种方法在提取银时，对设备要求最高？（）
A.熔炼法
B.水溶液电解法
C.硫酸化法
D.氰化法
12.在银提取过程中，以下哪种操作可以减少银的损失？（）
A.提高矿石处理速度
B.降低矿石处理温度
C.增加矿石处理次数
D.减少氰化钠的用量
银量法的原理及常见应用
银量法的原理及常见应用什么是银量法？银量法（Silver Ratio）是一种用来判断文本的可读性和易理解性的方法。
它被广泛应用于文档编辑和排版中，特别适用于技术文档、学术论文和科技文章。
银量法的原理银量法以银行行长沃纳.沃克（Warner Walker）的名字命名。
他在20世纪中叶提出了这个概念，并认为银量法能够帮助人们更好地理解和阅读复杂的文本。
银量法的原理基于以下几个因素： - 句子长度：银量法认为，句子应该保持适当的长度，不宜过长或过短。
过长的句子可能会让读者难以理解和记忆，过短的句子则可能让文本显得杂乱无章。
- 词汇难度：银量法强调文本中应使用简单明了的词汇和语言，避免使用过于复杂的专业术语或难懂的词汇。
这样可以提高读者的理解和阅读效率。
- 文章结构：银量法认为，文本应具备良好的结构和组织，采用适当的标题、副标题和段落划分，使读者能够更易于理解和理解文本的内容和结构。
银量法的常见应用银量法在文档编辑和排版中有着广泛的应用。
下面列举了一些常见的应用场景：技术文档技术文档通常包含大量的专业术语和技术知识。
银量法可以帮助作者更好地组织文档结构，确保句子的长度和词汇的难度符合读者的理解能力。
通过合理的段落划分和标题规划，读者可以更轻松地阅读和理解技术文档。
学术论文学术论文对于严谨性和准确性要求较高，但也需要保持可读性和易理解性。
银量法能够帮助作者提炼关键观点和结论，并通过适当的标题和副标题把论文内容组织得更加清晰和有条理。
科技文章科技文章通常涉及到复杂的科学理论和技术知识，但又需要使读者易于理解。
银量法可以帮助作者通过合理的句子长度和简洁的词汇，让读者更容易掌握文章的核心要点，并有效地吸引读者的注意力。
用户手册用户手册是为了帮助用户正确使用产品或服务而编写的，因此可读性和易理解性非常重要。
银量法可以用来优化用户手册的结构和语言，让用户更容易理解和掌握使用方法和技巧。
小结银量法是一种用于提高文本可读性和易理解性的方法。
莫尔法练习题
莫尔法练习题一、填空1.沉淀滴定法是以为基础的滴定分析方法，最常用的是利用沉淀的反应进行滴定的方法，即为法。
2.根据的不同，银量法分为直接滴定法和返滴定法；根据的不同，银量法分为、、和。
3.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
4.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
5. 莫尔法测Cl—达化学计量点时，稍过量的生成沉淀，使溶液呈现色，指示滴定终点到达。
6.莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中的浓度有关。
若其浓度过大，则终点出现，浓度过小则终点出现。
7.由于CrO42—呈黄色，其浓度较大时，观察出现的微量Ag2CrO4的砖红色比较，故K2CrO4指示剂的实际用量于理论量，为mol/L。
8.莫尔法滴定时的酸度必须适当，在酸性溶液中沉淀溶解；强碱性溶液中则生成沉淀。
9.因Ag2CrO4转化为AgCl的速度，颜色变化观察，故只能以Ag+为滴定剂滴定Cl—，而不能以Cl—为滴定剂滴定Ag+，因而以莫尔法测定Ag+时，应采用法。
10.莫尔法的指示剂为，测定Cl—时终点生成的沉淀颜色为，测定Cl—时所采用的滴定方式为。
二、选择1.莫尔法测定自来水中的氯含量时应在（）条件下进行。
A．强酸性B．中性或弱碱性C．碱性D．无要求2.用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是（）A．K2Cr2O7 B．K2CrO4 C．酚酞D．甲基橙3. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定4.莫尔法的指示剂是（）A．K2Cr2O7 B．Fe3+ C．K2CrO4 D．SCN—5. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过低则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定6.莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH为（）A．3.5~11.5 B．6.5~10.5 C．小于3 D．大于127.莫尔法测定Cl—时，铬酸钾的实际用量为（）A．0.1 mol/L B．0.02 mol/L C．0.005 mol/L D．0.001 mol/L8.银量法可用于测定（）A．NH4+ B．Cl—C．I—D．Ag+ E．SO42—9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则（）A．Ag2CrO4沉淀不易形成B．AgCl沉淀不完全C．终点提前出现D．AgCl沉淀吸附Cl—增多10.对莫尔法滴定产生干扰的物质有（）A．Pb2+ B．Ba2+ C．NO D．S2—11.莫尔法不适于测定（）A．Cl—B．Br—C．I—D．SCN—12.下列有关莫尔法测定的叙述中，不正确的是（）A．指示剂K2CrO4的用量多比少好B．滴定时剧烈摇动，以使AgX吸附的X—释出C．与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子干扰测定D．与CrO42—形成沉淀的阳离子干扰测定三、判断：1、莫尔法测定氯含量时，可以在强碱性条件下进行。
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银量法的应用练习题
一、填空
1.AgNO3标准溶液可用法制备，也可采用法配制，然后
以基准试剂标定。
2. NH4SCN标准溶液一般采用法配制，以基准试剂或标准溶液标定。
3. 莫尔法测定水中Cl—时，若水样的酸性太强，应加入中和；碱性太强，可用中和。
4.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
5.法扬司法测定NaI时，选用的指示剂为曙红，滴定终点是色溶液转变为色沉淀。
二、选择
1.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）
A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重
C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重
2.佛尔哈德法中可代替NH4SCN标准溶液的有（）
A．KSCN标准溶液B．NH4CN标准溶液
C．NaSCN标准溶液D．NaCN标准溶液
3. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）
A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶
4.用法扬司法测定I—，以下叙述正确者为（）
A．控制溶液酸度使用1mol/L的醋酸B．控制溶液酸度使用1mol/L的盐酸
C．控制溶液酸度使用1mol/L的硫酸D．滴定采用二甲基二碘荧光黄为指示剂
5.下列说法正确的是（）
A．莫尔法能测定Cl -、I -、Ag+
B．佛尔哈德法能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN - 、Ag+
C．佛尔哈德法只能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -
D．沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力
三判断题
（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制
（）2、莫尔法测定Cl含量，应在中性或碱性的溶液中进行。
（）3、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。
（）4、用莫尔法测定水中的Cl-采用的是直接法。
（）5、水中Cl-的含量可用AgNO3溶液直接滴定。
（）6、莫尔法测定Cl—含量时，要求介质的pH值，在4.5～7.0之间。
四、计算
1.称取食盐0.2000g，溶于水，以铬酸钾作指示剂，用0.1500mol/L硝酸银标准溶液滴定，用去2
2.50mL，计算NaCl的百分含量？
2.标定硝酸银溶液，称取基准物质氯化钠0.2000g，溶解后用待标定的硝酸银溶液滴定，用去17.11mL，求c（AgNO3）。