初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题
初中化学共存、除杂、鉴别
共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
九年级化学离子共存鉴别及除杂模板
初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、全部的弱酸根离子和- 2- 2-OH都不可以在酸性溶液中存在（如CO3、 SO3、）- + + 2 2+ 3+ 2+、Zn 2+ 、2、全部的与 OH生成积淀的金属离子和H都不在碱性溶液中共存(NH4、Ca 、Mg 、 AL 、 Mn Fe2+、Fe3+、 Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不可以与强碱- + - - 2- - +（ OH）、强酸（ H ）共存。
如 HCO3 +OH=CO3 +H2O、HCO3 +H=CO2↑+H2 O4、全部有颜色的离子都不可以在无色的溶液中存在（2+ 、3+、2+ _ Fe 、 Fe Cu 、 MnO4 )5、全部的离子对之间都不可以共存(Ba2+2- 2+ 2-等）4 3与 SO 、 Ca 与 CO【典型带路】例 1. 某溶液能与镁反响生成氢气，则以下各组物质在该溶液中能大批存在的是（）2 43 3A． KCl 、 NaCl、 Na SO B． NaCl、NaNO、 AgNOC． Na2CO3、 NaCl、Na2SO4 D． HCl、NaCl、 Na2SO4例 2. 现有甲、乙两种溶液，共含有+ + + 2+ －、 Cl－－2－，且两8 种离子，分别为 H 、Ag 、K 、 Ba 、OH 、NO3 和 CO3种溶液里所含的离子各不同样。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性” 、“碱性”或“中性” ），那么乙溶液里含有的 4 种离子是（填离子符号）。
二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、积淀法:使混淆物中的杂质与适合试剂反响，生成积淀，而后经过过滤而除掉NaCl(Na 2CO3）4、气化法 : 将混淆物中的杂质与适合试剂反响变为气体而除掉NaCl( Na CO）2 35、置换法 : 将混淆物中的杂质与适当试剂经过发生置换反响而除掉Cu(Fe)6、汲取法 : 两种以上混淆气体中的杂质被某种溶剂或溶液汲取，而要提纯的气体不可以被汲取时，可用此方法 CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采纳高温焚烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除掉杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型带路】例 1.（05·云南玉溪）下表中除杂所采纳的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例 2. （ 05 广东省汕头市）（12 分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤以下：（1）将粗盐研细，加水使其充足溶解，而后过滤获得滤液。
初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题
初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题一、物质的鉴定与鉴别↓鉴定与鉴别的定义鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。
鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。
↓物质的鉴定、鉴别的注意与顺序1.先取样，后操作。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。
2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。
3.回答时先现象，后结论。
↓物质、离子的共存问题要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。
若能反应，则不能共存，反之，则能共存。
要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。
若能，则不能共存，反之，则能共存。
如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。
如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。
如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。
二、去除杂质的方法去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。
↓物理方法过滤，结晶。
↓化学方法1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。
〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O〕高温3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。
〔如CaO（CaCO3）CaCO3Na2SO4+CO2↑+H2O〕4.置换法：将杂质通过置换反应除去。
〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
鉴别、除杂、共存问题
【离子共存问题】
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如果离子之间生成沉淀、气体、水，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如
SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3) H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
【除杂】
除杂时应注意：原则：不增，不减，易分离
○1不能引入新杂质○2选用的试剂只能和杂质起反应○3与杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离出来。
【物质鉴别】
【一剂鉴别】水：1、溶解性 2、颜色 3、放（吸）热反应
例题.下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是
A、固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡
B、气体：氢气、氧气、二氧化碳
C、固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D、液体：汽油、水、浓硫酸
【无剂鉴别】
特征现象法：从物理性质（看颜色、闻气味、挥发性）找突破口，用已鉴别出的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出；两两混合。
聚焦中考化学【专题二 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存】
专题二物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存物质的检验与鉴别一、物质的检验1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．一般方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质——Cu：红(或紫红)色；Fe2O3：红(或红棕)色。
②沉淀——Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液——Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法(1)常见气体的检验续表1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：利用物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
【例】(2019湘西)下列鉴别或区分物质的方法不正确．．．的是( D ) A ．用肥皂水鉴别硬水和软水 B ．用灼烧法区分羊毛和合成纤维 C ．用食醋鉴别纯碱和食盐D ．通过观察颜色区分黄铜和黄金[对应练习]1．(2019梧州)下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( D ) A ．Ba(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、HCl B ．NaOH 、FeCl 3、MgSO 4、KOH C ．Ca(OH)2、KCl 、Na 2SO 4、NaNO 3 D ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH2．(2019临沂)鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
中考化学 物质的共存、检验、鉴别及除杂
知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。
发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。
发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。
在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。
- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。
碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。
- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。
二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。
在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。
- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。
- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。
九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题 复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 根据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
初三离子共存、物质鉴别和除杂
1、物质共存问题物质能否共存，主要取决于物质之间能否发生反应；特别是在溶液当中，若反应，则无法共存。
若不反应，则可以共存。
注意，这里的反应或者不反应，主要是看有没有新物质生成，而不是看有没有反应现象。
例如在溶液中，H+和OH—可以反应生成水，水是无色透明的液体，一般在溶液中现象不是很明显，但是有了新物质水生成，因此，H+和OH—不能在溶液中共存。
相反，若物质反应，并且反应现象明显，则这两种物质绝对不能共存。
例如：AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3，在此反应中，有白色的沉淀AgCl生成，因此，AgNO3和HCl不能在同一溶液中共存。
物质无法共存的条件如下：1、符合复分解条件的（即有水或气体或沉淀生成的反应），物质无法共存。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3HCl+NaOH====NaCl+ H2O；HNO3+NaOH====NaNO3+ H2O2、发生在溶液中的置换反应：如Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑; Fe+CuSO4==== Fe SO4+Cu3、其他反应这里就不再例举了，以上反应是初中阶段最常见的物质共存问题2、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。
例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaClC．NaOH HC1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl3、杂质的去除：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
初三离子共存、物质鉴别和除杂练习
一、共存问题1.能在pH为1的溶液中大量共存, 且溶液为无色透明的一组物质是（）A. FeCl3.CuSO4.NaCIB. BaCI2.Na2SO4.NaOHC. CaCl2.Na2CO3.NaNO3D. K2SO4.NaNO3.NH4Cl2、下列各组物质, 能在PH=1.5的溶液中大量共存, 且形成无色溶液的是: （）A. NaCl BaCl2 Na2SO4B. Na2CO3 NaCl Na2SO4C. CuSO4 NaCl NaNO3D. Na2SO4 HCl KCl3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A.K2SO..Ba(OH)..KClB.Cu(NO3)..NaC..KNO3C.Na2CO..KNO.. NH4C...... ...D.MgSO... NaNO..KCl4.能在水中大量共存的一组离子是（）A. NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B. H＋、Na＋、NO3－、CO32－C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. K＋、Ag＋、NO3－、C1－5.下列溶液无色, 在pH=1时能大量共存的是（）A. CuSO4 NaCl KNO3B. NaOH NaCl NaNO3C. Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D. K2SO4 AgNO3 NaCl6.分别将下列各组物质同时加到足量的水中, 能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO. NaC. H2SO......B. CaCO..NaO..Na2SO.C. BaCl..NaNO. CuSO.....D. AgNO..Na2SO4. NaCl1、下列各组物质, 能够在溶液中大量共存的是（）A.NaNO3.Na2CO3.NaClB.Ca(OH)2.K2CO3.NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3.HClD、BaCl2.Na2SO4、NaOH2、下列各组物质, 能够在溶液中大量共存的是（）A.NaOH、HNO3、BaCl2B.Na2SO4.MgCl2.KOHC、Na2CO3.K2SO4.HClD、H2SO4.NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存, 且形成无色溶液的是（）A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4.FeCl3.NaNO3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3.K2SO4、HNO34.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A.NaOH、HNO3、BaCl2B.Na2SO4.MgCl2.KOHC.Na2CO3.K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)25.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2.NaNO3.KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2.NaCl、H2SO4.KNO3C.Na2CO3.NaCl、KNO3.NH4ClD.ZnSO4、Mg(NO3)2.NaNO3.KCl6.在鉴定某无色溶液时, 四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论, 其中可能正确的是（）A.Na2CO3.NaCl、HClB.NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3.NaCl、HNO3D、H2SO4.NaNO3.FeCl37、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存, 且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2.NaNO3.KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2.NaCl、H2SO4.KNO3C、Na2CO3.NaCl、KNO3.NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2.NaNO3.KCl8、分别将下列各组物质同时加到足量水中, 能得到无色透明溶液的是（）A.HNO3.KOH、FeCl3B.K2SO4.KCl、HClC.AgNO3.HCl、KCl D、Na2CO3.KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中, 能大量共存的是（）A.FeCl3.NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2.NaNO3.Na2CO3D、KNO3.H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子, 在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO2━4.Ba2+、NO━3B.Ca2+、H+、NO━3.Cl━C.Mg2+、K+、NO━3.Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━411、下列各组离子中, 能大量共存的是（）A.H+、SO2━4.OH━、Ba2+B.K+、Mg2+、NO━3.OH━C、Na+、H+、NO━3.CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━4二、除杂质问题鉴别, 则该试剂可用（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. 石蕊试液D. 酚酞试液2．为鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸, 最简便的方法是分别滴入（）A. 碳酸钠溶液B. 氯化钡溶液C. 紫色石蕊试液D. 无色酚酞试液3．若将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种无色溶液一次鉴别出来, 应选用（）A. 氯化钡溶液B. 氢氧化钠溶液C. 稀硝酸D. 稀盐酸4. 可以用来一次鉴别出KOH溶液、NaCl溶液和盐酸的物质是（）A. 硝酸银溶液B. 酚酞试液C. pH试纸D. 氯化钡溶液5．只用一种试剂就可鉴别H2SO4.NaOH和Ca(OH)2三种溶液, 这种试剂是（）A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液6．只用一种试剂区别Na2SO4.KOH、AgNO3三种无色溶液时, 可选用的试剂是（）A. FeCl3 B. 盐酸 C. BaCl2 D. Cu(NO3)27．只用一种试剂区别Ba(NO3)2.NaCl、KOH三种无色溶液时, 可选用的试剂是（）A. 碳酸钠溶液B. 盐酸C. 硫酸D. 硫酸铜溶液8. 两支试管中,一只装有盐酸,另一只装有硫酸,鉴别时最好加入( )A. AgNO3溶液B. 石蕊试液C. BaCl2溶液D. 酚酞试液9. 以下各组物质各有三种无色溶液,其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是( )A. NaOH、H2SO4.NaClB. Ba(OH)2.H2SO4.HClC. Ca(OH)2.HCl、KNO3D. NaOH、H2SO4、KOH10．实验室要鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液, 可使用的方法是（）A. 加入盐酸B. 加入碳酸钠溶液C. 滴入酚酞试液D. 通入二氧化碳气体11．下列各组溶液中, 只用酚酞试液和通入稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）A. KNO3.NaCl、NaOH B. NaOH、KOH、HClC. H2SO4.HCl、NaOHD. NaOH、H2SO4.NaCl12．下列各组物质的溶液, 只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（）A. Na2SO4.AgNO3.HNO3B. Na2CO3.CuSO4.NaClC. Na2CO3.Na2SO4、HClD. KNO3.AgNO3.HNO313. 只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区别开来的是（）A. BaCl2.NaOH、MgCl2B. KOH、HCl、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba(OH)2D. NaOH、HCl、NaCl考点2 不用外加试剂的物质鉴别1. 有四种失去标签的溶液, 它们的溶质分别是: ①Ba(NO3)2②AgNO3③NaCl④CuCl2, 不用其它试剂就可以将它们加以鉴别, 则鉴别出来的先后顺序可能是（）A. ④②③①B. ①③②④C. ④①②③D. ②③①④2．不用其它试剂, 用最简捷的方法鉴别下列五种溶液: ①NaOH②MgSO4③FeCl3④Ba(NO3)2⑤KCl, 则正确的鉴别顺序为（）A. ②④③①⑤B. ③②④①⑤C. ①③②④⑤D. ③①②④⑤3．下列各组溶液, 不另选用其它试剂就可以鉴别的是（）A. CuSO4.NaOH、MgCl2B. Na2CO3.BaCl2.Ca(OH)2C. Ba(NO3)2.Na2CO3、HNO3D. NaOH、H2SO4、KOH4．下列各组物质的溶液, 不另加试剂就能鉴别的是（）A. HCl、H2SO4.Na2CO3.BaCl2B. Na2SO4.K2CO3.KNO3.BaCl2C. NaCl、MgCl2.NaOH、CuSO4D. NaCl、AgNO3、CaCl2.NaNO35．下列各组物质的溶液, 根据观察到的现象, 不加任何试剂将它们两两混合就能将其一一区别开来的是（）A. H2SO4.Na2SO4.Ca(NO3)2.Na2CO3B. K2SO4.BaCl2.KNO3.Na2CO3C. H2SO4、NaCl、Ba(NO3)2.Ba(OH)2D. FeCl3、NaCl、NaNO3、AgNO36．下列各组物质的溶液, 不另加试剂, 就能鉴别的组别是（）A. NaOH、Na2SO4.BaCl2.Na2CO3B. NaOH、CuSO4.KNO3.HClC. NaOH、CuSO4、BaCl2.NaClD. Na2CO3、NaCl、BaCl2.KCl1．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开来, 这种试剂是（）A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质, 利用这些物质你能做成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢。
初中离子共存、除杂、鉴别专题 Microsoft Word 文档
“鉴定（鉴别）”、“除杂”、“离子共存”专题“鉴定（鉴别）”1. H＋、OH－、Cl-、CO32-、SO42-、NH4+的鉴定(1)酸或酸性(H＋)①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞溶液) 溶液变红色②取样，滴到pH 试纸上，pH小于7③取样，滴到铁(或其他活动金属)上，有气泡生成④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上，有气泡生成。
⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的该样品，固体溶解，溶液呈蓝色。
(2)碱或碱性(OH－）①取样，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞，溶液变蓝或红色。
②取样，滴到pH 试纸上pH大于7。
③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液，产生蓝色沉淀。
（3）碳酸根离子（CO32）-加入稀盐酸，产生一种的气体，通入澄清石灰水中，变浑浊，证明有碳酸根离子（4）氯离子（Cl-）：先加AgNO3 溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成沉淀不溶解，（5）硫酸根离子（SO42-）：先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀生成沉淀不溶解（不能用氯化钡溶液）（6）铵根离子（NH4+）：与碱溶液共热产生一种有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。
2．常见相互干扰物质的检验顺序(1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH：应先加入过量的氯化钙(或氯化钡)溶液，检验并完全除去Na2CO3；再加入酚酞溶液(或硫酸铜等)，检验NaOH。
(因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH 的检验有干扰)。
(2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的稀硝酸，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的硝酸钡(溶液)，检验并完全除去Na2SO4；最后加入硝酸银(溶液)，检3．物质检验和鉴别时的一些注意事项(1)先取样，后操作；先现象，后结论。
(2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。
如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
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初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)知识要点:1．除杂题:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2）化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离:（１）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯;BaSO4和Ｎａ2SＯ4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO3的混合物。
(3）两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl２和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液,得到BaCＯ3和ＮaCl溶液。
ＢaCｌ2＋Ｎa2CＯ3=BaCO3↓+2ＮaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl２溶液,CO２逸出。
BaCＯ3+2HＣl =ＢaCl2+H２O+ＣO2↑。
最后分别将NａCl溶液和BaＣl2溶液蒸发,分别得到纯净的ＮaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
3．物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NａCl或ＫNＯ3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定ＮaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
(1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-:紫色石蕊试液或ｐH试纸。
OＨ-:无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
（注意碱与碱性溶液的区别)Cl－：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO4２-：Ｂa （NＯ３)2溶液和稀HNO３——有白色沉淀。
CO３2-:稀HCｌ和石灰水——有CO2↑。
（仅适用于初中)PＯ43-：AgNＯ3溶液——有黄色沉淀。
ＮH4+：强碱溶液（NaＯＨ)——有ＮH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Ｃｌ－和ＳO４2-时,只能用BaCｌ2溶液不能用AgNO3溶液。
(3）物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色,二用试纸，三用火点,四加试剂。
②固体、液体鉴别:一看颜色，二看气体,三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：Ａ．几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或ＮaＯH溶液做鉴别试剂。
B．几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C．几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别:A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4．物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如:用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含ＮH4+)，还要检验它是否是硫酸盐(含SO42-）。
从而确定此白色固体是(NH4)2ＳO4。
５. 推断题:物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含有什么物质,可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”,“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO３2-。
沉淀溶解但无气体生成时,一般有OH－。
部分溶解时，一定有ＢaSO４或AｇCl等。
物质的鉴别1．鉴别下列各组物质,所用试剂待鉴别的物质/鉴别试剂不正确的是（）Ａ.稀盐酸和氢氧化钠溶液/无色酚酞试液 B.氯化钠溶液和蒸馏水/硝酸银溶液C.铜和黄金／稀盐酸 D．氧气和二氧化碳/燃着的木条2.(２0１2•宿迁）鉴别下列物质的方法错误的是（）Ａ.用水来鉴别食盐和硝酸铵B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳 D.用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱3.（2012•日照）下列鉴别物质的方法错误的是( ）A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C.用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵4．下列鉴别物质的方法不正确的为（）A.鉴别二氧化锰和氯酸钾:观察颜色B．鉴别水和过氧化氢液体：观察颜色C.鉴别酒精和白醋:用燃烧木条检验D．鉴别硝酸镁溶液和硝酸银溶液：加入铜5.下列物质鉴别的方法错误的是（ )A．区别活性炭和氧化铜－-分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中,观察现象B．区别二氧化碳、氧气和空气－-分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象C.区别硬水与软水--常用肥皂水检验，产生泡沫少浮渣多的是硬水D．区别厕所清洁剂与厨房清洁剂--用ｐH试纸,看试纸颜色变化6．(２01２•桂林)下列鉴别物质的方法错误的是( )Ａ．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C.用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸７．下列鉴别物质的方法,错误的是（ )A．氮气和二氧化碳--燃着的木条B.铁粉和石墨粉--磁铁吸引C.食盐水和蒸馏水--加热蒸发D．铜片和铝片-－观察颜色8．下列物质鉴别的方法错误的是( ）Ａ．木炭和二氧化锰-－在空气中灼烧,观察现象B．酒精和蒸馏水-－闻气味Ｃ．红磷与白磷－-点燃，观察火焰颜色D．二氧化碳、氧气和空气－-分别将燃着的木条伸人瓶中,观察现象9．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是( )Ａ．待鉴别的物质：硬水、软水ﻫ鉴别方法:加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的大小B.待鉴别的物质：Ｎ2、O2、CO２、空气鉴别方法:用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C.待鉴别的物质：羊毛、棉花和涤纶ﻫ鉴别方法:灼烧,闻燃烧产生的气味,观察燃烧情况和灰烬D.待鉴别的物质：化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉ﻫ鉴别方法:看外观，再加水，观察是否溶于水1０．需要根据物质的化学性质来鉴别的一组物质是( )A.白醋和水 B．铜和铝Ｃ.食盐和蔗糖 D.煤末和黑火药1１．下列各组物质不能用括号内物质或方法加以鉴别的是（）A.淀粉和葡萄糖（碘水) B．ＣO和ＣＯ2（石灰水）Ｃ.羊毛和涤沦(灼烧闻气味） D．H２和ＣO （点燃看火焰颜色)１2．(2010•巴中）需借助其它物质才能鉴别的一组物质是( )A．浓盐酸和浓硫酸Ｂ．氧化铜和氧化镁固体Ｃ.氧气和氨气 D.烧碱溶液和澄清石灰水13．(2010•包头）下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是( ）Ａ.HNＯ３、MgSＯ4、KOH、BaCl2B．HＮＯ3、Na2CO3、Ca(NＯ3)2、HCｌＣ.CｕCl２、Ｋ2SO4、NaNO3、ＮaOＨ D.K2SO４、Ｂａ(NO３)２、Nａ2CＯ3、ＨＣl14.下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是( )A.FeSO４溶液中含有CuSＯ4,可以加入过量铜粉，经过过滤处理B．铜粉中含有少量铁粉,可以加入足量的稀硫酸,经过过滤处理C.要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条D.要鉴别氮气和氧气,可用澄清石灰水15.鉴别下列各组物质的方法错误的是( ）Ａ．鉴别的物质:冰和干冰鉴别的方法:室温(２0℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留B.鉴别的物质:水和过氧化氢溶液ﻫ鉴别的方法：加二氧化锰,观察是否有气泡C．鉴别的物质:纯水和矿泉水ﻫ鉴别的方法：观察是否澄清D.鉴别的物质：二氧化碳和一氧化碳ﻫ鉴别的方法:点燃，观察是否能燃烧1６.下列各组的物质,只用水不可以鉴别的是（)A.固体：ＮaCl、NaOHB.气体：H2、COC.液体:酒精、植物油D．固体：Na２CO3、无水硫酸铜1７．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是( ）A.NａＯＨ、HCl、ＣｕSO4、ＭgSO４B．Ｎa2CO3、Ｋ2SO4、BａCl2、HＣlC.KNO3、HCl、FeCｌ3、ＮaOH D．KNO3、Ｈ2SO4、NaＯH、BaＣｌ218．鉴别①MgSO4②NaOＨ③CuSO4④ＫCl四种溶液，不用其它试剂，可用先鉴别出来的物质鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质的顺序为 .物质的除杂１.下列各组物质中,括号内为除杂的试剂，能达到除杂目的是（）A.CｕＣｌ2溶液中混有FeCｌ２(铁粉)B．NａNO3溶液中混有Nａ2SＯ4（BaCｌ2溶液）C．CO中混有CＯ2（NaOH溶液)D.CaＯ中混有CaＣO３（稀盐酸)２.下列物质的除杂方案不科学的是( ）A．在氧气流中加热除去氧化铜中少量木炭粉B．通过足量澄清石灰水除去一氧化碳中少量二氧化碳气体C．通过灼热的铜网除去氮气中少量氧气D.通过点燃除去二氧化碳气体中少量一氧化碳气体3.防毒面具中用来去除有毒气体的物质是（）A．炭黑Ｂ.焦炭Ｃ．活性炭 D．石墨4．以下关于物质的分类、鉴别、除杂以及制取方法中，正确的是( ）Ａ.分类:塑料、羊毛、合金均属于合成材料B．鉴别:精盐(NａCl)和面碱（Na2CO3）,可用食醋鉴别C．除杂：氧化铁中混有少量氧化铜,可用一氧化碳除去Ｄ．制取：实验室常用电解水来制取氧气5.（2011•北海)除去下列物质中所含杂质,括号内的除杂剂不正确的是( ）A.KＯH溶液中混有K2ＣO3(稀盐酸）B．NaＮO3溶液中混有AgNO3（适量NaＣl溶液)C.Cu粉中混有铁粉(稀硫酸)Ｄ．氧气中混有水蒸气（生石灰）６.除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量)不正确的是( ）A．氧气中混有水蒸气（生石灰) Ｂ．KOＨ溶液中混有K２CO3（稀盐酸)C.Cu粉中混有铁粉(稀硫酸） D．NaＮO3溶液中混有AgNO3(ＮaCl溶液)７．下列除杂(括号内的物质为杂质)做法合理的是（ )A．MnＯ2(CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（ＢaＣO3）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥C．Ｃｕ（ＣuO）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥D.NａCl（K2CO3）加适量稀盐酸过滤、蒸发、结晶８．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂,其中不合理的是（）A．氯化钠固体(碳酸钙）水B．氧气(水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉D.一氧化碳(二氧化碳）灼热的氧化铜9.下列各组物质中,括号内的物质是除杂时用的试剂，其中试剂选择错误的是( )Ａ.CaCl2中混有ＣaO(盐酸) B.ＺnSＯ４中混有CuSO4（锌)C.盐酸中混有少量H２SO4（BaＣl2) D.硫酸钠中混有碳酸钠（盐酸）10.（２010•青岛)除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法（ )A．氯化钠溶液(碳酸钠）加入过量氯化钙溶液,过滤Ｂ．氢气（氯化氢) 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸C.碳酸钙（氯化钙) 加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥D．碳酸钡(硫酸银）加入过量稀盐酸,过滤1１.下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（ )A.FｅSO4溶液中含有ＣuSO4,可以加入过量铜粉,经过过滤处理B.铜粉中含有少量铁粉,可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理Ｃ.要鉴别一氧化碳和氢气,可用燃着的木条D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水１２．(2０08•常德)用下列物质除污或清洗时有乳化现象的是( )A．用自来水清洗烧杯Ｂ.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用盐酸除铁锈 D．用汽油除去衣服上的油污13.除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（)选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃A．A Ｂ．B Ｃ．ＣD．D1.下列各组离子能大量共存的是（）A．H＋、ＯH-、SＯ4２- B．K+、Mg2+、Cｌ-C．Ca2+、ＣO32－、OＨ－ D.Ba2+、ＣO32－、SＯ42-2.下列各组离子能共存的是（)A.Ba２+、K＋、NO3-、CO32-、H＋B．K＋、Cl-、Mg2+、ＮO3-、Ｈ+C．Fｅ3+、SＯ４2-、ＯH－、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ｂａ２＋、Cl－、NＯ3-、K+3.下列各组离子能共存的是( ）A．Ｂa２＋、K+、NO３-、CO32-、H+ B．Fe3+、SO42-、OＨ-、Na+、Cu２+C.Ｋ+、H＋、NO３－、Mg2+、Cl- D．Ag+、Ba2＋、K＋、NＯ3-、Ｃl-4.下列离子能大量共存的是( )A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、ＳＯ4２-、ＣO3２-Ｂ.无色透明的溶液中:Cu2+、K＋、SO4２-、ＮＯ3-C.含有大量Ba（NO3）２的溶液中:Ｍg2＋、ＮH4－、ＳＯ42-、Cl-D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、CO３2－、NＯ3－5．下列各组离子不能共存的是（)A．Na+、CＯ3２-、Cl-、NＨ4＋Ｂ．Cｌ-、Ｃu2+、K＋、SO42－C．OH-、ＮH４＋、NO3－、Na+ D．Mｇ2＋、NO3-、SO42-、NH4＋6.下列各组离子能大量共存的是( )Ａ．Ｈ＋、K+、Cl-、OH－B．Na＋、Cu2+、ＮO3-、ＳO42－C.K+、Ｃa2＋、NO３-、CO32- D.Na＋、Ag+、NO3-、Cｌ-7．下列离子在溶液中能共存的一组是（）Ａ．Nａ+、ＮO３-、ＯH-、K+ B．H+、K+、ＮO３－、OH-Ｃ.Ｈ+、Ｎa+、CO３2-、K＋ D.Ca2+、ＯH-、CO3２-、Na+8．（2010•常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ）A．Nａ+、Cl－、OH－B．K+、Ca２+、CＯ３2-C.Ｈ+、Cl-、CO32- Ｄ．Nａ+、Fe3+、OH-9.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( ）A.Aｇ＋、NＯ3-、Ｎa＋、Cl- B．Ｂａ2＋、H+、ＣＯ３２－、SＯ４2－C．Cl-、NO３-、Ｃa2+、Ｍg２+ D．Cu２＋、Fｅ3+、ＯＨ-、SＯ42-10．下列各组离子在水中一定能大量共存的是( ）Ａ.NH4+、Na+、SO42－Ｂ.H＋、Ｎa＋、CO32-C．Ba２+、OH-、H+ D.Cu2+、ＮＯ3-、OH-11.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（)A．Fe3＋、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NＨ4+、NO3-、OH-C．H+、Ca２+、OＨ-、CO32－Ｄ.K+、Bａ2+、ＳＯ42-、Ｃl-１２.下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）A．Ca2＋、Nａ＋、Ｃl-、SO４2- B．Mg2+、Nａ＋、Cl-、ＮＯ3-Ｃ.Ｃa２+、Ｂa2＋、CＯ32－、ＮＯ3－ D.H+、K+、OH－、SＯ４2-13.（2009•南京)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）Ａ.Ｈ+、C１-、ＯH- B．H+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、H+、SＯ4２－D．Cu2+、Ｃ1-、N03－1４.在pＨ=1的溶液中，能大量共存的离子组是( ）A．Ａｌ3+、Ag+、ＮＯ３-、Cl- B．Mg２+、NH4+、NO3-、ＯH－Ｃ．Ba2+、Fe３+、ＮO3-、Ｃl- D.K+、Ｎａ＋、ＳO４2－、ＣO32－15.下列离子能在pH=１3的水溶液中大量共存的是（ )A.K＋、SO42-、NH4＋Ｂ.Ｋ＋、Cu2+、ＮO3-Ｃ．Cl-、Na+、ＣO３２- Ｄ.Bａ２+、SO42-、Na+１6.(2０12•宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、NＯ3-、ＣO32- B．Ｋ+、Na＋、SO４2-Ｃ.ＮＨ４+、OH－、ＳO42- D.Ag+、NＯ3-、Cｌ-１7.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（)A.K+、Cl－、H+、SＯ42- Ｂ.Ｃａ2+、H+、CＯ３2-、Ｋ+Ｃ.Cu2+、NO３－、OH-、Na+ Ｄ．Ba２+、NH4＋、SO42－、ＯH-１8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ）A．K＋、Ca２+、CO3２－ B.Ba2+、Cl-、OH-Ｃ.Ag+、H+、Cl- D．Al3+、ＮO３-、ＯH-１9.下列离子能在ｐＨ＝１2的水溶液中大量共存的是（ )A.ＳO 42-、ＮO 3-、Ｋ＋、Ｈ+ B ．Na ＋、Cl －、SO 42-、Ｆｅ3+ C ．Cl -、CO 3２-、K ＋、Na + Ｄ．Ag +、C ｌ-、ＣO 32-、K +中考化学训练卷-----离子的检验、鉴别、除杂1、只用一种试剂就能将NaOH 、N ａＣl 、B ａCl 2三种溶液鉴别出来,它是（ )A ．C ｕＳO 4溶液 B.Na 2SO ４溶液 C.酚酞试液 D.Fe(N Ｏ3)3溶液2、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是（ )3、在化学实验室,对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K 2S Ｏ４溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸,沉淀不溶解。