物理化学自测题(优选.)
物理化学第六章自测题
第六章 化学平衡一、选择题1．在温度T ，压力p 时，理想气体反应C 2H 6H 2(g)+C 2H 4(g)的平衡常数K c /K x 比值为（ ）。
(a)RT (b)1/RT (c)RT /p (d)p /RT2．气相反应A+B==2C+D 在298K ，恒定容器内进行，A 和B 的初始分压分别为101.325kPa ，当反应达平衡后，A 和B 的平衡分压均为1/3⨯101.325kPa ，起始时容器内不含C 和D ，则该反应在298K 时的K c /（mol ⋅dm -3）为（ ）。
(a)4.31⨯10-3 (b)8 (c)10.67 (d)163．标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的（ ）。
(a)f ,μ,θ∆m r G (b)m ,μθ,A ∆ (c) a , μθ,θ∆m r G (d) a ,μ,0)/(,,=∂∂f W p T G ξ4．某实际气体反应的平衡常数用逸度表示为θf K ，则θf K 与下述物理量中有关的是（ ）。
(a)系统的总压力 (b)催化剂 (c)温度 (d)惰性气体的数量5．反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在873K ，100kPa 下达化学平衡，当压力增至5000kPa 时，各气体的逸度因子为2CO γ=1.90，2H γ=1.10，CO γ=1.23，O H 2γ=0.77，则平衡点将（ ）。
(a)向右移动 (b)不移动 (c)向左移动 (d)无法确定6．在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡D(g)+E(g)F(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将（ ）。
(a)向右移动 (b)向左移动 (c)不移动 (d)无法确定7．在温度为1000K 时的理想气体反应2SO 3(g)==2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K p =29.0kPa ，则该反应的θ∆m r G 为（ ）(a)28kJ ⋅mol -1 (b)10.3kJ ⋅mol -1 (c)-10.3kJ ⋅mol -1 (d)-28kJ ⋅mol -18．已知FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)，反应的θ∆m r H 为正，θ∆m r S 为正（设θ∆m r H 和θ∆m r S 不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定（ ）。
信阳师范学院物理化学上自测题及参考答案
物理化学上自测题及参考答案一、选择题( 共15题30分)1. 0090下述说法中, 哪一个错误? ( )(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同2. 0119下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 0304某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体4. 0459石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( )金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-15. 0757理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( )6. 0939在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( )(A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ(C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ7. 1027某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定8. 1218在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pn c b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pn c b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,n c b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,n c b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,n c b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( )9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较10. 2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物理化学自测题
物理化学下册复习效果自测题一、选择题1. 氢在金属 Pb 上析出反应的机理是:(A) 复合脱附机理 (B) 电化脱附机理(C) 迟缓放电机理 (D) 以上三种机理都可能2. 对于基元反应 NO2+ NO3→ NO + O2+ NO2，可作断论：A、一定是二级反应B、一定不是二级反应C、一定是双分子反应D、一定不是双分子反应3. 溶液表面吸附过程，其表面张力必然会：(A) 增加 (B) 降低（C) 增加或降低 (D) 不变4. 如图所示，a、b、c为内径相同的玻璃毛细管。
a中水柱升高至h，b中间有扩大部分，d为内径相同的石蜡毛细管(水不润湿石蜡)，则下列叙述不正确的是:(A) b管中水柱自动升至h'，若将水吸至高于h，去掉吸力，水面保持在h；(B) c管中水柱自动升至h"并向下滴水；(C) c管中水柱自动升至h"，不向下滴水；(D) d管中水面低于槽中水平面5. 当在两玻璃板间放一滴水后，比不放水以前:(A) 容易拉开（分开） (B) 拉开（分开）困难(C) 与不放水差不多 (D) 推动（滑动）较难6. 用Pt电极电解CuSO 溶液时,溶液的pH值将:(A) 增大 (B) 阴极区减小,阳极区增大 (C) 不变 (D) 减小7. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：A、变高B、变低C、不变D、不能比8. 下列哪种体系能产生明显的丁达尔现象：(A) 牛奶 (B) As S 溶胶 (C) NaCl的水溶 (D) 聚苯乙烯的甲苯溶液9. 用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：(A) 析出氧气 (B) 析出氯气(C) 析出铜 (D) 铜电极溶解10. 某一强电解质M v+X v-，则其平均活度 a±与活度a B之间的关系是：A、 a± = a BB、 a± = (a B)2C、 a± = a BςD、 a± = (a B)1/ς11. 298 K下，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：A、k减小 , Λm增加B、k增加 , Λm增加C、k减小 , Λm减小D、k增加 , Λm减小12. 溶液中扩散控制反应速率与溶剂粘度有关，当溶剂粘度增大时，反应速率应：(A)提高 (B)降低(C)相等 (D)不一定13. 反应 A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t (A) 和 t (B)分别表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t = 2t(A) 和 t= 2t(B) 时，A ，B 物质的浓度 c A ，c B 的大小关系为：A 、c A > cB B 、c A = c BC 、c A < c BD 、两者无一定关系14. 对于双分子反应 A + A → A 2，设 Z AA = 1032 dm -3·s -1。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
物理化学及胶体化学自测题参考答案
物理化学及胶体化学自测题参考答案一、选择题1．D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. A 7.B 8.D 9.B 10. A11.B12. D 13.B 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.D 20.A二、填空题1.(1). 2477.6 J.mol–1(2) ∫2981000 [(C p,m(CO)+C p,m(CaC2)-C p,m(CaO)-3C p,m(C))dT2.(1) △U = 0 , △H =0 , △S = 0 , △G = 0(2) △U = 0 , △H = 0 , △S > 0, △G < 0(3) △U = 0 , △S > 0 , △H不能确定 , △G不能确定(4) △U < 0 , △H < 0 , △S < 0, △G = 03. -11.41 kJ4. 19.48 J.K-15. 500 , 15006.-94.4647. 化学反应自发进行的方向；反应限度8.下降9．溶胶的动力作用,胶粒带电,溶剂化作用10．{[Fe(OH)3]m n Fe3+,3(n –x)Cl- }3X+.3XCl-11．缩小表面积；吸附气体或液体12．带正电荷；[（AgI）m.nAg+.(n-x)NO3-]X+13． 0.944 , 9.44×10-314. 0.159; mol.kg-1 ; 0.034815. 016. 68.9117.C = S —R —R’= 4 —1—1 = 2 f = C －p + 2 = 2 －2 + 2 =2三、计算题1. 1.(1)W1 = 0 V1=22.42dm3T2 =410.0KQ1 = △U1= n C V,m(T2–T1)=2.844 kJ△H1= n C p,m(T2–T1)= 3.982 kJ(2)T,2=546 △U2 =5.677kJ△H2=7.948 kJ W2=2.271 k J(3)△ U3 = △H 3 = 0 W3= 1.574 Kj Q3= 1.574kJ2.△ H , △S ,△ =△ 1 +△ 2 =3× 40670+0=122010J△U= △H - △(pV)= △H- nRT = 122010 -3× 8.314× 373.2 = 112702J△S=△S1 +△S 2 = △H/T+nR㏑(p1/p2) =326.9+17.29=344.2J.K-1△G = △H-T△S=122010 –373.2×344.2 = -6445J3.(1)△r G m 0(298K)=△f G m0(Ag 2S)-△f G m0 (H2S)= -40.25 – (-33.02) =-7.23kJ.mol-1△r G m0=-RTln K0, K0 =18.51 J p =1 ∵K0>J p , ∴Ag能被腐蚀生成Ag2S(2)当J p>K0, Ag才不被腐蚀，即：{P总[1- y(H2S)]/ P0}/{（p总y(H2S)）/p0}>18.51y(H2S)<5.1%,, Ag不被腐蚀。
物理化学选择题复习题甄选
物理化学选择题复习题（优选.)第一章 气体pVT性质1.对于真实气体，当处于（ ）条件时，其行为与理想接近。
A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压3.物质能以液态形式存在的最高温度是（ ）A.沸腾温度b TB.临界温度c TC.玻义尔温度B TD.凝固点温度f T4.对比温度是其所处的温度T 与（ ）比值。
A.玻义尔温度 B TB.临界温度 c TC. 沸腾温度b TD.273 K6.理想气体的微观模型是（ ）A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等B.所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量C.分子间无作用力，分子本身不占有体积D.处于临界温度以上的气体第一定律（第一组）1.热力学第一定律表达式为：U Q W ∆=+，其只适用于（ ）A.单纯的pVT 变化B.相变化C.化学变化D.封闭系统的任何变化2.（ ）组成的封闭系统的热力学能和焓仅仅是温度的函数。
A.理想溶液B.所有气体C.稀溶液D.理想气体3.公式,d d m p m H C T =的适用条件应该是（ ）A.等压过程B.恒外压过程C.无相变、无化学变化的恒压变温过程D.组成不变的均相系统的恒压过程4.公式,()V m U nC T ∆=∆适用条件应该是（ ）A.恒容过程B.等容过程C.无相变、无化学变化和'W ＝0且,V m C 为常数的恒容过程D.任何变化5.一定量的理想气体，从同一始态的压力1p 可逆膨胀到2p ，若将等温可逆膨胀后的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（ ）A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法判断差别7.理想气体经绝热可逆膨胀，其压力与体积的关系为（ ）A.r pV =常熟B.11r pV nRT =C. 111r pV =D.无一定关系8.下面摩尔反应焓中，其中（ ）既为2H 的燃烧焓，又为2H O(l)生成焓。
A.2221H (g)+O (g)=H O(g)2B. 2222H (g)+O (g)=2H O(g)C.2221H (g)+O (g)=H O(l)2D. 2221H O(l)=H (g)+O (g)29.已知CO(g)和2H O(g)在298K 时标准摩尔生成焓分别为(CO,g)f m H θ∆=-111-1kJ mol ⋅和-242-1kJ mol ⋅，则反应22H O(g)+C(H (g)+CO(g)→石墨） 的摩尔反应焓为（ ）A.-353-1kJ mol ⋅B.-131-1kJ mol ⋅C.131-1kJ mol ⋅D.353-1kJ mol⋅ 第二组1.对于某一化学反应，若,r p m C ∆>0，则（ ）A.r m H ∆随T 升高而减小B. r m H ∆随T 升高而增大C. r m H ∆不随T 而变化D. r m H ∆随T 变化无规律2.某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（ ）A.在298K 和100kPa 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变B.在温度T 和1atm 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变C.在1atm 下由单质生成1mol 化合物时的焓变D.在温度T 和各处于100kPa 下的纯的稳定单质生成1mol 处于100kPa 下和指定状态下的化合物时的焓变3.下列对于焓变的描述，正确的是（ ）A.系统的焓等于等压热B.系统的焓变等于过程的等压热C.系统的焓变等于系统的热D.系统的焓等于恒压和非体积功为零时过程的热4.热力学第一定律表达式为U Q W ∆=+，其只适用于（ ）A.敞开系统B.理想气体系统C.封闭系统D.孤立系统5.在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板，其两侧分别放有,,n T p 皆不相同的2N (g)，若该气体可视为理想气体，则抽去隔板达到平衡，则混合过程的U ∆（ ），W （ ），Q （ ），H ∆（ ）。
物理化学自测题
自测题一、选择题1、电解质溶液活度a B 与其平均离子活度之间的关系为（ ）。
（1）aB= a±ν； （2）a B = a ±1/ν； （3）a B =（1/ν）a ±； （4）a B =ν a ± 。
2、在论述电解质稀溶液的γ± 数值大小时，下述说法中错误的是（ ）。
（1）γ± 的大小与温度有关； （2）γ± 的大小与溶剂性质有关；（3）的大小与离子的价数无关； （4）γ± 的大小与浓度有关。
3、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是（ ）。
（1）Zn ⎢ZnCl 2（aq ）⎢ Cl 2（p ）⎢Pt ； （2）Zn ⎢ZnCl 2（aq ）⎢⎢KCl （aq ）⎢AgCl ⎢Ag ；（3）Pt ⎢H 2（p 1）⎢HCl （aq ）⎢ Cl 2（p 2）⎢Pt ；（4）（s ）（aq ）（p ）。
4、电池Hg | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg 的电动势（ ）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关； （2）仅与a 1，a 2有关，与a 3无关；（3）仅与a 2，a 3有关，与a 1无关； （4）与a 1，a 2，a 3均无关。
5、298K 时，电池反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H 2O(l) = 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为（ ）。
（1）E 2= 2 E 1； （2）E 2=2 E 1； （3）E2= E1； （4）E 2= E 1。
6、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，E (Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+= Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为（ ）。
物理化学第二章自测题
第二章自测题一、选择题1．物质的量为n的理想气体，该气体的下列物理量中，其值确定后，其他状态函数方有定值的是（）。
(a) p(b) V(c) T, U(d) T, p2．有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔。
当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）。
(a) 升高(b) 降低(c) 不变(d) 不确定3．公式∆H=Q p适用于下列过程中的（）。
(a) 理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀(b) 273K,101.325kPa下冰融化成水(c) 298K,101.325kPa下电解CuSO4水溶液(d) 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ4．可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β，则β和η的数值满足（）。
(a) η<1,β <1 (b) η≤1,β≤1(c) η<1,β>1 (d) η<1,β可能小于、等于或大于15．对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是（）。
（1）对外做功且放出热量（2）恒容绝热升温、无非膨胀功除非是化学变化，PVT变化不可能（3）恒压绝热膨胀（4）恒温绝热膨胀(a) （1），（4） (b) （2），（3）(c) （3），（4） (d) （1），（2）6．实际气体经节流膨胀后，（ ）。
(a) Q <0, ∆H =0, ∆p <0 (b) Q =0, ∆H =0, ∆T <0(c) Q =0, ∆H <0, ∆p <0 (d) Q =0, ∆H =0, ∆p <07．某气体的状态方程为pV m =RT +bp （b 为大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度将（ ）。
(a) 不变 (b) 上升 (c) 下降 (d) 不确定8．根据定义等压膨胀系数p T V V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1α，等容压力系数V T p p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1β，等温压缩系数Tp V V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=1κ。
物理化学第十一章自测题
第十一章 自测题一、选择题1．某化学反应的方程式为P A −→−2,则在动力学研究中表明该反应为（ ）。
(a) 二级反应 (b) 基元反应(c) 双分子反应 (d) 以上都无法确定2．某化学反应为P B A k−→−+2,实验测定其速率常数为k =0.25(mol ∙dm -3)-1∙s -1,则该反应的级数为（ ）。
(a) 零级 (b) 一级反应(c) 二级反应 (d) 三级反应 3．某一基元反应为m A →P ，动力学方程为r =k [A]m , [A]的单位是mol ∙dm -3，时间的单位是s ，则k 的单位是（ ）。
(a) mol (1-m)∙dm 3(m-1)∙s -1 (b) mol -m ∙dm 3m ∙s -1 (c) mol (m-1)∙dm 3(1-m)∙s -1 (d) mol m ∙dm -3m ∙s -14．某气相反应在400K 时的k p =10-3 kPa -1∙s -1,若用k c 表示应等于（ ）。
(a) 3326(mol ∙dm -3)-1∙s -1 (b) 3.326(mol ∙dm -3)-1∙s -1(c) 3.01⨯10-4(mol ∙dm -3)-1∙s -1 (d) 3.01⨯10-7(mol ∙dm -3)-1∙s -1 5．某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）。
(a) 3/2级反应 (b) 二级反应 (c) 一级反应 (d) 零级反应6．半衰期为10天的某放射性元素净重8 g ，40天后其净重为（ ）。
(a) 4 g (b) 2 g(c) 1 g (d) 0.5 g下列说法错误的是（ ）。
(a) k 总= k 1+ k 2 (b) E 总= E 1+ E 2 (c) k 1/ k 2 =[B]/[C] (d)212/12ln k k t +=E 1 E 2(a)dTk d dTk d 12ln ln >(b)dTk d dTk d 12ln ln <(c)dTk d dTk d 12ln ln =(d)不能确定9．某反应的活化能为E a =83.63kJ ⋅mol -1，在300K 时，每增加1.0K ，反应速率常数增加的百分数为（ ）。
物理化学下自测题
物理化学(下)自测题一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]2. 2 分(4050)有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl33. 2 分(4234)将反应H+ + OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt4. 2 分(4336)298 K 时电池反应Ag ＋12Hg2Cl2＝AgCl ＋Hg的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1，电池的E＝0.0193 V，则其温度系数(∂E/∂T)p为( )(A) 1.70×10-4 V·K-1(B) 3.4×10-4 V·K-1(C) 1.76×10-2 V·K-1(D) 1.1×10-6 V·K-15. 2 分(4401)已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2+ + 2e-─→Cu(s) φ1= 0.337 VCu+ + e-─→Cu(s) φ2= 0.521 V由此可算得Cu2+ + e-─→Cu+的φ 值为：( )(A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V6. 2 分(4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min(C) 30 min (D) 40 min8. 2 分 (5554)两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k 总= k 1 + k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C](C) E 总= E 1 + E 2 (D) t 12= 0.693/(k 1 + k 2)9. 2 分 (5651)两个活化能不相同的反应，如 E 2 > E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： ( )(A)21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T <（C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T>10. 2 分 (6005)在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( )(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c11. 2 分 (6556)加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶ ( )(A) 反应热 (B) 平衡常数(C) 反应熵变 (D) 速率常数12. (6352)稀溶液反应 CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种？ ( )(A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变(C) I 增大 k 变大 (D) 无法确定关系13. 2 分 (6752)同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( )(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大(C) 一样大 (D) 无法比较已知1000 K 时，界面张力如下：γ( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77 N·m-1。
《物理化学》第一学期自测题(B)(1)
一、填空题（本大题共6小题，共20分）1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S= 0表示可逆过程；∆S > 0 表示；∆S < 0 表示。
2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：Δr H m=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡移动；若增加水蒸气的分压，则平衡移动；若增加总压，则平衡移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡移动。
3．（2分）稀溶液中溶质遵守定律，它的数学表达式为。
4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为、相数为、自由度数为。
5．（5分）化学反应的Δr G m的下标“m”的含义是指。
若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：①N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K○和Δr G○m，1 ②1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2和Δr G○m，2，则二反P，1应之间的平衡常数K P○的关系为：；Δr G○m之间的关系为。
6．（4分）反应：（CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（g）的标准平衡常数K○与温度T之间的关系为：lnK○==（－7370 /T）+15.2 ，则该反应的Δr H○m J/mol，Δr S○m J·K－1。
二、选择题（单选题，本大题共11小题，共22分）1．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量表示不正确的是……（）A．Δmix S＞0 B．Δmix V=0 C．Δmix G＞0 D．Δmix H=02．在100g H2O中含4.5g非电解质，溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子质量M B接近于下列哪一数值（水的K f =1.86）……（）A．18 B．11.25 C．90 D．1803．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量为零的是……（）A．Δmix G B．Δmix S C．Δmix H D．Δmix F4．对于形成简单低共熔混合物的相图（见图），当将组成为X的物系平衡冷却到t○C时，则固液二相的质量之比为……（）A．W（s）∶W（l）=ac∶abB．W（s）∶W（l）=bc∶abC．W（s）∶W（l）=ac∶bcD．W（s）∶W（l）=bc∶ac5．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是……（）。
物化自测题——精选推荐
物理化学自测题一﹑单选题（每题1分，共136分）1.均是强度性质的一组是（）A、P﹑U﹑T﹑ρ﹑CB、P﹑T﹑η﹑ρ﹑CC、P﹑T﹑m﹑C﹑ρD、V﹑T﹑η﹑C﹑H2.均是容量性质的一组是（）A、m﹑V﹑H﹑UB、m﹑V﹑ρ﹑CC、H﹑m﹑η﹑CD、U﹑T﹑P﹑V3.在等压Pe的条件下，体系由A态变为B态，体积由V A变到V B，所做的体积功W 等于（）A、nRT ln(V B/V A)B、Pe(V B-V A)C、Pe(V A-V B)D、不能确定4．体系由A态变到B态，放出热量为500J，对外做功为800J，下面的各种表示式中正确的表示是（）。
A、Q=-500J﹑W=-800JB、Q=500J﹑W=800JC、Q=-500J﹑W=800JD、Q=500J﹑W=-800J5.1mol水蒸气在373K﹑101325Pa条件下液化，其Q和W数值范围正确的是（）。
A、Q>0﹑W >0B、Q<0﹑W >0C、Q>0﹑W <0D、Q<0﹑W <06.1mol理想气体在298K时，体积增大1倍，其最大功应为（）。
A、 576JB、 1717JC、 172JD、不能确定7．在101325Pa﹑373K条件下，1mol水变成水蒸气，其∆U﹑∆H﹑W﹑Q都正确的是（）。
A、W>0﹑Q>0﹑∆H=0﹑∆U=0B、W=0﹑Q=0﹑∆H>0﹑∆U>0C、 W>0﹑Q>0﹑∆H>0﹑∆U>0D、W=0﹑Q>0﹑∆H>0﹑∆U>08.经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。
A、温度TB、内能UC、焓HD、热量Q9.0.5kg水在1atm﹑373K下变成水蒸气，做的体积功为（）。
A、 100.1kJB、 86.1kJC、 75.2kJD、 55.2kJ10.对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其∆U 和∆H 的关系正确的是（）。
大学物理化学自测题
5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间 而变。（ ）
5答: 6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处 于平衡态。（ ）
6答: 7 隔离系统的热力学能是守恒的。（ ） 7答: 8隔离系统的熵是守恒的。（ ） 8答: 9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（ ） 9答:
10 绝热过程都是定熵过程。（ ） 10答: 11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （）
(A)S1= S2= S3= S4 (C)S1= S4， S2= S3
(B)S1= S2， S3= S4=0 (D)S1= S2= S3， S4=0
11答:D
12 373.15K和p下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ•mol-1，1mol水 的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30 200cm3，1mol水 蒸发为水蒸气的 U为（ ）。
６当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则 ( ) (A)焓总是不变 (B)热力学能总是增加 (C)焓总是增加 (D)热力学能总是减少 6答:D
7 在隔离系统内（ ）
(A)热力学能守恒，焓守恒 (B)热力学能不一定守恒，焓守恒 (C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守 恒
7 答: C
(A)2 839kJ•mol-1 (B)-2 839kJ•mol-1
(C)171kJ•mol-1
(D)-171kJ•mol-1
13答:D
填空题 在题的“
”处填上答案
1 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过 程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V’，
则V’ V。（选择填> 、= 、< ）
。
12答: 0
物理化学自测习题
第一章五、自测题㈠ 填空题1. 理想气体微观模型是： ； 。
2. 真实气体临界点的数学特征是 。
3. 分压定律是指 。
4. 对应状态原理是指 。
5. 在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为 。
6. NH 3(g)的对比温度为0.771，临界温度为132.3℃，则NH 3(g)的温度为 ( )℃。
7. 温度为400K ，体积为2m 3的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B ，则该混合气体中B 的分压力p B =( )Pa 。
8. 恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率m T V p ⎛∂⎫= ⎪∂⎝⎭（ ）。
9. 一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率Vp T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭（ ）。
㈡ 选择题1. 高温高压下，若一种真实气体分子本身体积的影响可用体积因子b (b 大于0的常数)来表示，则描述该气体较合适的状态方程是( )。
(a) pV =RT +b （b ）pV =RT -b (c) pV =RT +bp (d) pV =RT -bp 2. 某真实气体的体积小于同温同压同量理想气体的体积，则其压缩因子Z ( )。
（a ）等于0 (b) 等于1 (c) 小于1 (d) 大于1 3. 在任意T ,p 下，理想气体的压缩因子Z ( )。
（a ）大于1 (b) 小于1 (c)等于1 (d)无一定变化规律4. 已知H 2的临界温度t c = -239.9℃，临界压力p c = -1.297×103kPa 。
有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中氢气的压力为12.16×103kPa ，则氢气一定是（ ）。
（a ）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态5. 在温度恒定为100℃、体积为2.0dm 3的容器中含有0.035mol 的水蒸气。
若向上述容器中再加入0.025mol 的液态水，则容器中的H 2O 必然是（ ）。
（a ）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态 6. 真实气体在（ ）的条件下，其行为与理想气体相近。
物理化学自测题与答案(新)
物理化学自测题及答案第二章㈠1．把一杯水放在刚性绝热箱，若以箱热水及空气为系统，则该系统为：(a) 敞开系统；(b) 封闭系统；(c)孤立系统；(d)绝热系统。
2．有关状态函数的描述不正确的是：(a) 状态确定，状态函数的值都确定；(b) 从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；(c) 在数学上具有全微分的性质；(d) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将。
(a) 增加；(b) 减少；(c) 不变；(d) 无一定规律。
5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列的值为零。
(a) Q；(b) W；(c) Q +W；(d) Q－W。
6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为。
(a)理想气体可逆过程；(b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。
7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。
(a) 它是热力学第一定律的直接结果；(b) 它的容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数；(c) 用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；(d) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。
8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则。
(a) Q > 0，W > 0，ΔU > 0 (b) Q = 0，W = 0，ΔU > 0(c) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (d) Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm 3、273K 、p ，右室中气体为0.03dm 3、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为 。
(a) 37.2 J (b) 372 J (c) 0 (d) 237 J 10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是 。
物理化学选择题复习题(优选.)
第一章 气体pVT 性质1.对于真实气体，当处于（ ）条件时，其行为与理想接近。
A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压3.物质能以液态形式存在的最高温度是（ ）A.沸腾温度b TB.临界温度c TC.玻义尔温度B TD.凝固点温度f T4.对比温度是其所处的温度T 与（ ）比值。
A.玻义尔温度 B TB.临界温度 c TC. 沸腾温度b TD.273 K6.理想气体的微观模型是（ ）A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等B.所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量C.分子间无作用力，分子本身不占有体积D.处于临界温度以上的气体第一定律（第一组）1.热力学第一定律表达式为：U Q W ∆=+，其只适用于（ ）A.单纯的pVT 变化B.相变化C.化学变化D.封闭系统的任何变化2.（ ）组成的封闭系统的热力学能和焓仅仅是温度的函数。
A.理想溶液B.所有气体C.稀溶液D.理想气体3.公式,d d m p m H C T=的适用条件应该是（ ）A.等压过程B.恒外压过程C.无相变、无化学变化的恒压变温过程D.组成不变的均相系统的恒压过程 4.公式,()V m U nC T ∆=∆适用条件应该是（ ）A.恒容过程B.等容过程C.无相变、无化学变化和'W ＝0且,V m C 为常数的恒容过程 D.任何变化 5.一定量的理想气体，从同一始态的压力1p 可逆膨胀到2p ，若将等温可逆膨胀后的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（ ）A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法判断差别7.理想气体经绝热可逆膨胀，其压力与体积的关系为（ ）A.r pV =常熟B.11r p V nRT =C.111r p V = D.无一定关系 8.下面摩尔反应焓中，其中（ ）既为2H 的燃烧焓，又为2H O(l)生成焓。
A.2221H (g)+O (g)=H O(g)2B.2222H (g)+O (g)=2H O(g) C.2221H (g)+O (g)=H O(l)2 D. 2221H O(l)=H (g)+O (g)29.已知CO(g)和2H O(g)在298K 时标准摩尔生成焓分别为(CO,g)f m H θ∆=-111-1kJ mol ⋅和-242-1kJ mol ⋅，则反应22H O(g)+C(H (g)+CO(g)→石墨） 的摩尔反应焓为（ ） A.-353-1kJ mol ⋅ B.-131-1kJ mol ⋅ C.131-1kJ mol ⋅ D.353-1kJ mol ⋅第二组1.对于某一化学反应，若,r p m C ∆>0，则（ ）A.r m H ∆随T 升高而减小B. r m H ∆随T 升高而增大C. r m H ∆不随T 而变化D. r m H ∆随T 变化无规律2.某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（ ）A.在298K 和100kPa 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变B.在温度T 和1atm 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变C.在1atm 下由单质生成1mol 化合物时的焓变D.在温度T 和各处于100kPa 下的纯的稳定单质生成1mol 处于100kPa 下和指定状态下的化合物时的焓变3.下列对于焓变的描述，正确的是（ ）A.系统的焓等于等压热B.系统的焓变等于过程的等压热C.系统的焓变等于系统的热D.系统的焓等于恒压和非体积功为零时过程的热4.热力学第一定律表达式为U Q W ∆=+，其只适用于（ ）A.敞开系统B.理想气体系统C.封闭系统D.孤立系统5.在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板，其两侧分别放有,,n T p 皆不相同的2N (g)，若该气体可视为理想气体，则抽去隔板达到平衡，则混合过程的U ∆（ ），W （ ），Q （ ），H ∆（ ）。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。
（完整版）物化自测题部分答案（1）
（完整版）物化自测题部分答案（1）第一章:气体的PVT 关系一、选择题1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压和分体积分别是A p 和A V 。
若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的变化为（ C ）。
（A ）A p 和A V 都变大（B ） A p 和A V 都变小（C ） A p 不变，A V 变小（D ） A p 变小，A V 不变2. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n A ，p A ，V A 和n B ，p B ，V B 容器中的总压为p 。
试判断下列公式中哪个是正确的（ A ）。
（A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+（C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT =3. 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa CC T p ==?。
有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为（ B ）。
（A ）液态（B ）气态（C ）气-液两相平衡（D ）无法确定4. 在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为101.325 kPa 的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压为（D ）。
（A ）等于零（B ）大于101.325 kPa（C ）小于101.325 kPa （D ）等于101.325 kPa5. 真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）。
（A ）高温、高压（B ）低温、低压（C ）高温、低压（D ）低温、高压6. 在298K 时，地面上有一个直径为1m 的充了空气的球，其压力为100kPa ，将球带至高空，温度降为253K ，球的直径胀大到3m ，此时球内的压力为（D ）。
（A ）33.3 kPa （B ）9.43 kPa （C ）3.14 kPa （D ）28.3 kPa7. 真实气体液化的必要条件是（ B ）。
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物理化学上自测题及参考答案一、选择题( 共15题30分)1. 0090下述说法中, 哪一个错误? ( )(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同2. 0119下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 0304某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体4. 0459石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓Δf H(金刚石, 298 K)为：( )m(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-15. 0757理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( )6. 0939在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( )(A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ(C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ7. 1027某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定8. 1218在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pn c b≠(2) (∂μB/∂n B)T,p nc b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,n c b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,n c b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,n c b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( )9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较10. 2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
11. 2394 FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O 四种水合物，则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为: ( )(A) C= 3，Φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4(C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ = 512. 2484下列四个图中, 可作为水的示意相图的是：( )13. 2864 若 298 K 时，反应 N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K p = 0.1132，则：(1) 当 p (N 2O 4) = p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将 ___________；(2) 当 p (N 2O 4) = 10 kPa ，p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。
(A) 向生成 NO 2的方向进行(B) 向生成 N 2O 4的方向进行(C) 正好达化学平衡状态(D) 难于判断其进行方向14. 2946 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( )(A) K x = K c (RT )νB B ∑ (B) K x = K c p νB B∑ (C) K x = K c (RT /p BB )ν-∑ (D) K x = K c (V /νB B ∑n B )νB B ∑15. 3341 已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H m = -280 J ⋅mol -1，则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压二、填空题 ( 共 5题 10分 )16. 0388 已知反应2 H 2(g) + O 2(g)−−→2 H 2O(l)在298 K 时恒容反应热Q V = -564 kJ·mol -1，则 H 2(g)在298 K 时标准摩尔燃烧焓Δc H m = _______kJ·mol -1。
17. 0745 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩，∆S _____ 0，∆G _____ 0。
18. 1866 2 mol 氢气由20p , 300 K 进行等温膨胀，终态压力为p 。
已知终态的逸度与始态的逸度之比f 2/f 1=0.050 58，则终态与始态的化学势之差值为____________________。
19. 2395 下列化学反应，同时共存并到达到平衡（温度在 900～1200 K 范围内）：CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)CO 2(g) + H 2(g) = CO(g) + H 2O(g)H 2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO 3(s) + H 2(g)问该体系的自由度为 _______ 。
20. 2992 在 1100℃时有下列反应发生：(1) C(s)＋2S(g)＝CS 2(g) K 1＝0.258(2) Cu 2S(s)＋H 2(g)＝2Cu(s)＋H 2S(g) K 2＝3.9 × 10-3(3) 2H 2S(g)＝2H 2(g)＋2S(g) K 3＝2.29 × 10-2试计算在1100℃时，反应C(s) + 2Cu2S (s)＝CS2(g) + 4Cu的平衡常数K＝_________ 。
4三、计算题( 共5题40分)21. 5 分(0188) 试计算1mol CO2(理想气体)经过下列过程从0℃升到300℃所需要的热量。
(1) 在等压下(2) 在等容下已知：C p, m(CO2)={26.78 + 42.68×10-3T/K - 146.4×10-7(T/K)2}J·K-1·mol-122. 10 分(0984) 设有300 K的1 mol理想气体作等温膨胀，起始压力为15p ，终态体积为10 dm3。
试计算该气体的∆U, ∆H, ∆A, ∆S和∆G。
23. 10 分(2050) 将摩尔质量为0.1101 kg⋅mol-1的不挥发物质B1 2.220×10-3 kg 溶于0.1 kg水中，沸点升高0.105 K。
若再加入摩尔质量未知的另一种不挥发性物质B2 2.160×10-3 kg，沸点又升高0.107 K。
试计算：(1) 水的沸点升高常数K b；(2) 未知物的摩尔质量M2；(3) 水的摩尔蒸发热Δvap H m；(4) 求该溶液在298 K 时的蒸气压p1（设该溶液为理想稀溶液）。
24. 5 分市售民用高压锅内的压力可达233 kPa,问此时水的沸点为多少度?已知水的汽化热为40.67 kJ⋅mol-1。
25. 10 分(3312) 在1.013×105Pa，60℃时，Cl2有50% 解离，100℃时有79% 解离，试计算：(1) 反应Cl2 = 2Cl 的平衡常数和解离热；(2) 60℃时反应的K p，K c，K x各为多少？四、问答题( 共3题20分)26. 5 分(0290) 试证明若某气体的(∂U/∂V)T > 0，则该气体向真空绝热膨胀时，气体温度必然下降。
27. 5 分(1047) 温度升高对物质的下列各量有何影响（增大、减小或不变），并简证之（或简单解释之）。
(1) 恒压下物质的焓(2) 恒容下物质的内能(3) 恒压下物质的熵(4) 恒容下物质的赫姆霍兹自由能(5) 恒压下物质的吉布斯自由能28. 10分请指出Al-Zn等压相图中1～9相区中的相态及自由度（其中，A，B分别为Al和Zn的熔点）。
参考答案一、选择题B C B D DC A B A CC B BAD C二、填空题16. 2 分 (0388) -285.7 kJ·mol -117. 2 分 (0745) < , >18. 2 分 (1866) -7.443 kJ·mol -119. 2 分 (2395) f = 320. 2 分 (2992) 8.99×10-8三、计算题21. 5 分 (0188)[答] (1) 21,m d T p p T Q H nC T =∆=⎰=12 630 J (2) 21,m d T V V T Q U nC T =∆=⎰=10 140 J 22. 10 分 (0984)[答] 该过程是理想气体等温过程，故ΔU =ΔH = 0始态体积 V 1为：V 1= nRT /p 1 = (1mol)(8.314 J·K -1·mol -1)(300 K)/(15×101.325 kPa) = 1.64 dm 3 ΔS = nR ln(V 2/V 1) = (1mol)(8.314 J·K -1·mol -1)ln(10 dm 3/1.64 dm 3) = 15.0 J·K -1 ΔA = nRT ln(V 1/V 2) = (1 mol)(8.314 J·K -1·mol -1)(300 K)ln(1.64 dm 3/10 dm 3)= -4.51 kJΔG = ΔA = - 4.51 kJ[答] (1) K b = ∆T b /(W 1/M 1W A )= 0.5207 K·kg·mol -1(2) M 2= W 2K b /W A ∆T b = 0.105 kg·mol -1(3) ∆va p H m = R (*B T )2M A /K b = 39.99 kJ·mol -1(4) ln{[*2p (H 2O,298K)/p ]/[*1p (H 2O,373K)/p ]}= (∆va p H m /R )(1/T 1 -1/T 2)解得： p *(H 2O,298 K) = 3948 Pax 2H O = n 2H O /(n 2H O + n 1 + n 2) = 0.9927298 K 时，溶液的蒸气压为：p ≈p 2H O = p *(H 2O,298 K) x 2H O = 3919 Pa24. 5 分[答] 由 ln(p 2/p 1)=(Δvap H m /R )×(1/T 1 - 1/T 2)ln(233 kPa/101.3 kPa)=(40 670 J·mol -1/8.314 J·K -1·mol -1)×(1/373K - 1/T 2)解得 T 2=398.5 K25. 10 分 (3312)[答] (1) Cl 2 ＝ 2Cl(1-α) 2αK p = {4α2/(1-α2)}p60℃ α = 50% 时， K p = 1.35×105 Pa100℃ α = 79% 时， K p = 6.727×105 PaΔr H m 看成常数 ln(K 2/K 1) = (Δr H m /R )(1/T 1 -1/T 2)Δr H m = 41 460 J·mol -1(2) K p = 1.35×105 Pa ,νB B ∑= 1 K c = K p (RT )-∑νB B = 0.048 76 mol·m -3 K x = K p p -∑νB B = 1.333四、问答题26. 5 分 (0290)[答] 因为向真空绝热膨胀所以δQ =0，δW =0所以d U =0又因为d (/)d (/)d (/)d d T V T V U U V V U T T U V V C T =∂∂+∂∂=∂∂+因为d U =0，(/)T U V ∂∂>0，d V >0，C V >0所以d T < 0[答] (1) 增大(∂H/∂T)p = C p > 0 (2) 增大(∂U/∂T)V = C V > 0(3) 增大(∂S/∂T)p = C p/T > 0 (4) 减小(∂A/∂T)V = -S < 0(5) 减小(∂G/∂T)p = -S < 028. 10 分[答] 结果列入下表：最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本--------------------- 方便更改。