化学平衡专题

专题化学平衡

化学平衡一、平衡的概念及判断1．定义：是指在一定条件下的________反应,正反应和逆反应的速率__________,反应混合物中各组分的浓度保持__________的状态;化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度,即该反应进行的限度;2．特征：“逆、等、动、定、变”1逆：指研究对象为可逆反应;2等：本质,即υ正= υ逆,对同一物质而言,消耗速率和生成速率相等;3动：动态平衡;即化学反应仍在进行4定：反应混合物中各组分的浓度保持不变;5变：化学平衡是一定条件下的平衡,若外界条件发生改变,则化学平衡状态可能随之发生改变,即可能发生化学平衡移动;3．可逆反应达到化学平衡状态的标志Ⅰ．绝对标志1本质标志：对同一物质：υ正= υ逆,对于不同物质：反向速率比=化学计量数比;例1对于可逆反应：N2g + 3H2g 2NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正N2 = υ正H2B．υ正N2 = υ逆NH3C．2υ正H2 = 3υ逆NH3D．υ正N2 = 3υ逆H2例2在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是A．当有1 mol N≡N键断裂的同时,有3 mol H─H键断裂B．当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N─H键形成C．当有3 mol H─H键形成的同时,有6 mol N─H键断裂D．当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N─H键断裂2特征标志①体系中各组分的浓度保持不变;②各组分的百分含量不变指质量分数、物质的量分数、同温同压下气体的体积分数等；n各组分；N 各组分;例3在一定温度下,反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2C．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2D．A、B、C的浓度不再变化E．A、B、C的分子数之比为1∶1∶2Ⅱ．相对标志对整个体系而言,n混、N混、m混、平均摩尔质量或平均相对分子质量、压强、混合气体密度、体系的颜色等能否用作达到平衡的标志则应作具体分析——分析该量在该条件下是否为变量;例4在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应2NO2g N2O4g已经达到平衡状态的是_________________A．n混气B．平均摩尔质量C．体系的颜色D．m混气E．恒容下的混合气体密度F．恒温恒容下体系的压强G．N混气变式1对于：H2g + I2g 2HIg这一可逆反应在上述标志中,能作为平衡判断标志的是______ 变式2在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应As+2BgCg +Dg已经达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v C与v D的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①②④⑤4．化学平衡的基础计算例1在溶积可变的密闭容器中,2mol N2和8mol H2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于_______________;例2在一定条件下,将2mol NO和2mol O2混合,发生如下反应：2NO + O2 = 2NO2,2NO2N2O4g,平衡时,所得混合气体中NO2的体积分数为40%,则混合气体的平均相对分子质量为_______________;例3在一定容积的密闭容器中进行反应：N2g + 3H2g 2NH3g;已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是A．N2为mol/L,H2为mol/L B．N2为mol/LC．N2、H2均为mol/L D．NH3为mol/L二、平衡移动1.概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程;2.过程：①若υ正> υ逆时,化学平衡向_______反应方向移动;②若υ正< υ逆时,化学平衡向________反应方向移动;③若υ正= υ逆时,化学平衡________;3.影响化学平衡的条件1浓度规律：在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向_________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向_____________方向移动;重要结论1．固体、纯液体水浓度为常数,其量的增减不影响v正、v 逆,故平衡不移动;2．有两种或两种以上反应物时, 增加一种反应物的浓度, 该反应物的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率提高;四种情况下的速率时间图像：练习1．H2Og +Cs COg + H2g,在密闭容器中进行;一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动CO浓度有何变化1增大水蒸汽浓度___________________________________2加入固体炭_______________________________________3增加H2浓度________________________________________2．试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”;__________________________________________________________________________________________ 3．如图是合成氨的反应,N2g+3H2g 2NH3g,速率随时间的变化关系图;1t0时反应从哪方开始2t1、t2分别改变的条件及平衡移动的方向2压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应,其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动;注意对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,改变压强平衡不移动;速率时间图像：思考向充有N2、H2的反应器中加入氦气1若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动______________________2若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动______________________重要结论压强的改变对平衡是否有影响,关键看对物质浓度是否有影响等体积反应除外；在恒温恒容的条件下,充入无关气体使体积变大对平衡的影响,与直接增大体积减小压强对平衡的影响等效;练习1．在体积可变的密闭容器中,反应：m Ag+ n Bs p Cg达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低;下列说法中,正确的是A．m + n必定小于p B．m + n必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p2．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下可逆反应：x Ag + y Bg z Cg;达到平衡后,测得Ag 的浓度为mol/L;当在恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍,再达到平衡后,测得Ag的浓度为mol/L;则下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x + y > zC．气体C的体积分数降低D．反应物B的转化率提高3温度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度,会使化学平衡向着放热反应的方向移动;速率时间图像：练习1．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡;H2g + I2g 2HIg；△H < 0;要使混合气体的紫色加深,可以采取的方法是A．升高温度B．降低温度C．减小压强D．增大压强2．可逆反应：2Ag 2Bg + Cg △H > 0;达平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A．增大压强B．减小压强C．减小C物的浓度D．降低温度4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;提示1平衡移动的结果是“减弱”这种改变,而不是“消除或抵消”;2催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,它对化学平衡的移动没有影响;也就是说,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成,但是使用催化剂,能够改变反应达到平衡所需的时间;练习1．已知某可逆反应在密闭容器中进行;Ag + 2Bg 3Cg + Ds；△H < 0;图中曲线a代表一定条件下该反应的过程;若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度2．在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是A．2SO2 + O22SO3△H < 0B．SO2 + NO2 NO + SO3g △H < 0C．2NH3N2 + 3H2△H < 0D．4NH3 + 5O24NO + 6H2Og △H < 0综合练习11．两个易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应2NO2 N2O4 △H＜0,以下说法正确的是A．应起始时,两容器中的反应速率关系是v A＜v BB．应过程中,两容器内的反应速率关系为v A＜v BC．容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．应达到平衡时,两容器内的压强关系是p A＞p B2．对于平衡体系m Ag＋n Bg====p Cg＋q Dg ΔH＜0;下列结论中错误的是A．若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的倍,则m＋n＜p＋qB．若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小3．对于反应N2g＋3H2g 2NH3g ΔH＜0,下列研究目的和示意图相符的是4．在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应：2NO2g O2g+2NOg ΔH＞0,达到平衡;当改变其中一个条件X时,Y随X的变化符合图中曲线的是A．X表示温度时,Y表示O2的物质的量B．X表示压强时,Y表示NO2的转化率C．X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D．X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量5．在一定条件下,对于反应m Ag+n Bg c Cg+d Dg,C物质的质量分数w C与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是A．ΔH<0,m+n<c+d B．ΔH>0,m+n>c+dC．ΔH>0,m+n<c+d D．ΔH<0,m+n>c+d三、化学平衡常数1．对化学平衡常数的理解1平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关;化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数;若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变;2对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数;3对于一给定的可逆反应,化学平衡常数K只与温度有关,与反应物或生成物的浓度变化无关;4K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物的转化率越大;反之,反应就越不完全,转化率就越小;一般地说,K > 105时,该反应进行得就基本完全了;2．平衡常数的应用1可用来判断反应的热效应：吸热反应,升高温度,K会变大；放热反应,升高温度,K会变小;2利用化学平衡常数可以判断一个化学反应是否达到平衡状态;对于一般的可逆反应：m Ag + n Bg p Cg + q Dg任何状态的= Qc,称为浓度商QcQc < K,反应向正反应方向进行；Qc = K,反应处于平衡状态；Qc > K,反应向逆反应方向进行;练习已知化学反应①：Fes + CO2g FeOs + COg,其平衡常数为K1；化学反应②：Fes +H2Og FeOs + H2g,其平衡常数为K2;在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1173K1通过表格中的数值可以推断：反应①是填“吸热”或“放热”反应;2现有反应③：CO2g + H2g COg + H2Og,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 ＝;3根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________;据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是填“吸热”或“放热”反应;要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有填写序号;A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量4图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是;②图乙中t2时刻发生改变的条件是;四、等效平衡 1、概念：在一定条件恒温恒压或恒温恒容下,可逆反应不管从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从正、逆反应两个方向同时开始,当达到平衡状态时,各组分的百分含量物质的量分数、质量分数、同温同压下的气体体积分数均相同,这样的平衡互称为等效平衡; 2、常见等效平衡的类别1恒T 、恒P 条件下的等效平衡只要按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,对应组分物质的量之比相同,则建立的化学平衡状态是等效的;2对于恒T 、恒V 条件下的非等体积反应如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,则建立的化学平衡状态完全相同必定为等效平衡,此时也称为“全等平衡”;3对于恒T 、恒V 条件下的等体积反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质对应组分物质的量之比相同,则建立的化学平衡状态是等效的;练习1．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ∆=-kJ·mol1-容器甲乙丙反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 34mol NH 3NH 3的浓度mol·L 1-c 1 c 2 c 3 反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强Pa p 1p 2p 3反应物转化率1α 2α 3α下列说法正确的是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．13αα1+< 2．2013·江苏卷·15一定条件下存在反应：COg ＋H 2OgCO 2g ＋H 2g,其正反应放热;现有三个相同的2L 恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O,在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应;达到平衡时,下列说法正确的是A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于13．2013·哈尔滨市质检·12某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入mol A和mol B,反应Ag＋Bg Cg,经过一段时间后达到平衡;反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s 0 5 15 25 35n A/molA.反应在前5 s的平均速率v A＝mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变,升高温度,平衡时c A＝mol·L－1,则反应的ΔH>0C．相同温度下,起始时向容器中充入mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%D．相同温度下,起始时向容器中充入mol A、mol B和mol C,反应达到平衡前v正<v逆4．一定条件下,对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零,到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1,则下列判断不合理的是A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜mol·L－15．两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2g+ O2g2SO3g,对此反应,下述不正确的是A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时O2的物质的量浓度B < A D．平衡时容器的压强B＞A6．某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag＋Bg 2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol;保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol7．一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2,建立如下平衡：N2g+3H2g2NH3g相同条件下,若向容器中再通入1 mol H2和,1 molN2又达到平衡;则下列说法正确的A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大五、化学平衡图像1．分析图像型问题一般从下列方面入手：⑴看清各坐标轴所代表的量的意义,弄清曲线所表示的是哪些量的关系；⑵弄清曲线上点的意义,特别是某些特殊点如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等；⑶弄清曲线“平”与“陡”的意义,即斜率大小的意义；⑷弄清曲线函数的增减性;2.解题技巧：⑴“先拐先平,数值大”：在含量——时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,说明该曲线表示的温度较高或压强较大；⑵“定一议二”：在含量——T/P曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系;即确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标的量后通常可做一垂线,讨论横坐标与曲线的关系;练习1．反应Ls+aGg=bRg达到平衡时,温度和压强对该反应速率的影响如图所示,图中P1＞P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数;有下列判断：①正反应是放热反应；②正反应是吸热反应；③a ＞b；④a＜b;其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.②④2．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：Ag+3Bg 2Cg；正反应放热某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高3．08全国Ⅰ卷已知：4NH3g + 5O2g = 4NOg +6H2g. △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应;若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是4．2013·高考名校联考信息优化卷在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2Mg＋Ng W ＋4QgΔH＜0,起始投料只有M和N;下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是综合练习21．对于反应COg＋H2Og CO2g＋H2gΔH <0,在其他条件不变的情况下A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C．升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D．若在原电池中进行,反应放出的热量不变2．2013·全国大纲·7反应Xg＋Yg2ZgΔH <0,达到平衡时,下列说法正确的是A．减小容器体积,平衡向右移动B．加入催化剂,Z的产率增大C．增大c X,X的转化率增大D．降低温度,Y的转化率增大3．2013·高考名校联考信息化卷在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2g＋3H2g CH3OHg＋H2Og,图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化;下列有关说法正确的是A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0,ΔS＜0B．温度降低,该反应的平衡常数K增大C．升高温度,n CH3OH/n CO2增大D．从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为mol/L·min4．2013·高考名校联考信息优化卷在一个密闭绝热容器W中,进行如下两个可逆反应：①Ag＋2Bg 3Cg＋Ds ΔH1>0,②x Mg＋Ng 3QgΔH2;反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应;在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示;下列对W容器中进行的反应推断合理的是A．反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应B．若容器内温度保持不变,则v正B:v逆C＝2:3C．若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小D．升高温度,两个反应的平衡常数都减小5．在一定条件下,反应COg＋2H2g CH3OHg在一密闭容器中达到平衡;充入适量氢气,增大容器的体积,维持H2的浓度和容器的温度不变,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将A．增大B．减小C．不变D．无法判断6．下列叙述及解释正确的是A．2NO2g红棕色N2O4g无色ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B．H2g＋I2g 2HIgΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN FeSCN3红色＋3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移7．现有m As＋n Bg q CgΔH<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数φB和压强p 的关系如图所示,则有关该反应的下列描述正确的是A．m＋n<q B．n>qC．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率小8．右图是关于反应A2g＋B2g 2Cg＋DgΔH<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是A．升高温度,同时加压B．压强不变,降低温度C．压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变,充入一些A2g9．下列各图是温度或压强对2As＋2Bg2Cg＋DgΔH<0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是10．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2g＋I2g2HIgΔH<0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件混合气体总物质的量不变,造成容器内压强增大,则下列说法正确的是A．容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2g转化率增大,HI平衡浓度变小D．改变条件前后,速率图像如图所示连接高考1．2015·天津下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．MgOH2固体在溶液中存在平衡：MgOH2s Mg2+aq+2OH－aq,该固体可溶于NH4Cl溶液2．2015·天津某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg和2molYg发生反应：Xg+m Yg3Zg,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%;在此平衡体系中加入1molZg,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变;下列叙述不正确的是A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时,Z的浓度为mol·L－13．2015·四川一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：Cs+CO2g2COg;平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压P分=气体总压P总×体积分数;下列说法正确的是A．550℃时,若充入惰性气体,v正,v逆均减小,平衡不移动B．650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D．925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=总4．2015·重庆羰基硫COS可作为一种××熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和××的危害;在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：COg+H2Sg COSg+H2g K=,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是A．升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B．通入CO后,正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%5．2015·安徽汽车尾气中,产生NO的反应为：N2g+O2g2NOg,一定条件下,等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化;下列叙述正确的是A．温度T下,该反应的平衡常数K=B．温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H＜06．2015·上海对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是多选A．升高温度,对正反应的反应速率影响更大B．增大压强,对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大。

化学平衡的计算专题

等有关
反应速率的计算方法
定义：反应速率是指在单位时间内反应物或生成物的浓
度变化量
计算公式：反应速率 = 浓度变化量 / 时间
变化量
单位：通常用 mol/L·s 或
mol/L·min 表示
注意：反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关可以通过改变这些因素来控制反应速
率
反应速率的影响因素
计算实例的注意事项
数据的准确性和可靠性
计算过程的严谨性和规范性
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计算方法的正确选择
添加标题
添加标题
结果的准确性和可靠性
化学平衡计算的难点与易错点
难点解析
理解化学平衡的概念及其影响因素
掌握化学平衡常数的计算方法
理解并能够应用平衡移动原理
能够正确处理多步骤反应的平衡计算问题
解题技巧总结
掌握化学平衡的基本原理和计算公式
理解平衡常数的含义和应用
掌握平衡移动的原理和计算方法
注意计算过程中的单位换算和数据精度问题
THNK YOU
汇报人：
浓度：增加反应物浓度反应速率加快
温度：升高温度反应速率加快
催化剂：使用催化剂可以显著提高反应速率
光照：对于某些光化学反应光照可以促进反应的进行
化学平衡移动的计算
平衡移动的原理
勒夏特列原理：平衡会朝着减弱外界影响的方向移动
温度：升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动
压力：增大压力平衡向气体体积减小的方向移动减小压力平衡向气体体积增大的方向移动
化学平衡的计算实例
计算实例解析
化学平衡常数的计算
转化率的计算
平衡时各组分浓度的计算

化学平衡复习

•
数的表达式中)。单位： (mol·L－1)(c＋d)－(a＋b) 。 • 3．意义 • 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明。反应可以进行得越完全
• 化学平衡常数 • 1．平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 • 同一化学反应，可以用不同的化学反应方程式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数，如
• [开放探究] 1.(1)对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ • (2)化学平衡常数有统一的固定单位吗？
• 提示： (1)由平衡常数的表达式可以判断：正反应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。 • (2) 由平衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反应中反应物和生成物的种类及化学方程式中对应系数的大小，故化学平衡常数没有统一的固定单位。
等效条件
投料换算成相同物质表示时量相同投料换算成相同物质表示时等比例投料换算成相同物质表示时等比例
结果
两次平衡时各组分百分量、n、c 均相同两次平衡时各组分百分量相同， n、c同比例变化两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 AB A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
1．反应 C(s)＋H2O(g) 式为( )

高一化学专题14 化学平衡含解析

专题14 化学平衡【知识回顾】一、化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)表示：采用“”表示。

(3)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。

2．化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。

(2)特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应；②等——V(正)＝V≠0；③动——化学平衡是一种动态平衡；④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变；⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。

3．化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。

（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。

注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

二、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

2.过程：3．平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆，平衡不移动。

(3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。

《化学平衡》专题一．化学反应速率1. 化学反应速率的概念：用__________里______________的减少或_______________的增加来表示。

2. 数学表达式：v (B)=tB c ∆∆)( 注：△C —反应物或生成物浓度变化量（浓度的增加量或减少量）；△t —反应时间3．单位：mol/（L ·s ）或mol/（L ·min ），也可表示为：mol ·L -1·s -1或mol ·L -1·min -14.计算的一般模型：假设反应向正方向进行，起始时刻为0，则：对于反应：)()()()(g qD g pC g nB g mA +=+ 起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D) 变化浓度：△c(A) △c(B) △c(C) △c(D) t 时刻浓度：c ′(A) c ′(B) c ′(C) c ′(D) 反应速率：v (A)=tA c )(∆； v (B)= tB c )(∆； v (C)= tC c )(∆； v (D)= tD c )(∆(1)∵△c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q ∴v (A): v (B): v (C): v (D) =m:n:p:q(2) △c(A)= c(A)- c ′(A); △c(B)= c(B)- c ′(B);△c(C)= c ′(C)- c(C); △c(D)= c ′(D)- c(D)5.反应特点： (1)v 是平均反应速率，均取正值;(2)方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比，即v (A): v (B): v (C): v (D) =m:n:p:q (3)同一反应中用不同的物质表示的速率，其数值可能不同，但表示的意义都相当(4)用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较二、外界条件对化学反应速率的影响①增大浓度，反应速率增大，反之，速率减小 ②增大气体压强，反应速率增大，反之，速率减小 ③升高温度，反应速率增大，反之，速率减小 ④加催化剂能加快化学反应速率说明:反应速率（v ）一般包括正反应速率（v (正)）和逆反应速率（v (逆)）,三．化学平衡1、化学平衡状态⑴定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。

高中化学中的“四大平衡”专题复习

2021/10/10
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3. 都存在平衡常数K
平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡
平衡常数
K
Ka（Kw）
Kh
Ksp
K仅受温度影响； K越大，反应的正向进行程度越大；
可以用Qc和K判断衡移动的方向。
Q＞K，平衡逆向移动
Q = K，化学达平衡状态
Q＜K，平衡正向移动
写出下列反应的平衡常数 mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
—高中化学四大平衡
化学平衡
电离平衡四大平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
一、四大平衡的共同点 1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上
平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡
盐中的溶质与其
研究对象可逆反应弱电解质 “弱”离饱和液的
子
共存体系
平衡特点
逆、等、定、动、变
2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较
类型电离平衡
水解平衡
溶解平衡
实例升温
C H 3 C O O H C H 3 C O O - + H +
平衡右移,K增大,c(H+)增大, 电离度增大
N H 4 + + H 2 O F e ( O H ) 3 ( s ) N H 3 · H 2 O + H + F e 3 + ( a q ) + 3 O H - ( a q )
化学平衡移动小结:
影响平衡的条件增大反应物
浓减小生成物度
减小反应物
增大生成物
压增大压强强减小压强

【化学专题】化学平衡及影响因素中知识的归纳及应用

例4．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下
反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0
若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，
则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
（A）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
例5.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
随时间而变化；
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不
变。
四、化学平衡移动的过程
化学平衡移动与化学反应速率的关系
1．v正>v逆：平衡__向__正__反__应__方__向__移动。 2．v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡__不__移动。 3．v正<v逆：平衡__向__逆__反__应__方__向__移动。
如反应aA＋bB 平衡状态。
cC＋dD, vv正逆((AB))＝ab 时，反应达到
2．静态标志：各种“量”不变。
(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数等)不变。
2．静态标志：各种“量”不变。
(3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量始终为“不变量”，则不能作为平衡标志。
3．化学平衡状态的特征
逆可逆反应等正反应与逆反应速率相等动动态平衡定反应物和生成物浓度保持一定变外界条件改变，平衡状态可能改变
三、判断化学平衡状态的两种方法
1．动态标志：v正＝v逆≠0。 (1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
(2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

化学平衡图像专题

A、m+n<q 、 B、n>q 、 C、X点时的状态，V正>V逆、点时的状态点时的状态， D、X点比点混和物的正、点比Y点混和物的正点比反应速率慢
2NO＋O2 ＋
2NO2 ∆H=Q (Ｑ＜0) Ｑ
图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中的转化率与温度反应中NO的转化率与温度定时反应中的关系曲线，图中标有a、、、的关系曲线，图中标有、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，四点，四点其中表示未达到平衡状态，的是( 且v(正)＞v(逆)的是 C ) 正＞逆的是 A. a点 B. b点点点 C. c点 D. d点点点
只适用于有气体参与的反应
适用条件：
根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？向关系的普遍原理？
化学平衡移动规律：化学平衡移动规律：
封闭体系中如果仅改变平衡体系的一个封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件仅改变平衡体系的一个条件如温度、浓度、压强），平衡将向减弱），平衡将向减弱这个（如温度、浓度、压强），平衡将向减弱这个改变的方向移动。改变的方向移动。提示：只适用于已达平衡封闭体系中已达平衡的提示：只适用于已达平衡的封闭体系中改变一个条件时平衡移动方向的判断改变一个条件时平衡移动方向的判断一个条件利用浓度商和平衡常数的大小关系来判断化学平衡的移动方向是普遍适用的。断化学平衡的移动方向是普遍适用的。
压强
由速率-压强(温度) 四. 由速率-压强(温度)图像
下列反应符合下图P 下列反应符合下图P-v变化曲线的是 A.H2(g)+I2(g) B.3NO2(g)+H2O(l) C.4NH3(g)+5O2(g) D.CO2(g)+C(s) 2HI(g) 2HNO3(l)+NO(g) 4NO(g)+6H2O(g) 2CO(g) V V(正) 正平衡点 V(逆) 逆

化学平衡专题

1.在容积不变的密闭容器中,反应:4A(g)+5B(g)⇌3C(g)+6D(g);ΔH<0,达到化学平衡状态的标志是A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4n mol A,同时消耗5n mol B2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) +qD(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④ B．②③④C．①⑵⑶④ D．①②③④⑤3.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(乙)CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)｡现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时,气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体密度不变⑥单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1 ⑦同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明甲､乙容器中反应都达到平衡状态的是A.①②⑤B.③④⑥C.①⑥⑦D.④⑦4.一定温度下,在恒容容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%｡其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A.1 mol B和1 mol CB.1 mol A 1 mol B和1 mol HeC.2 mol CD.2 mol A 3 mol B和3 mol C5.在温度和容积相等的条件下,有反应2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡,I:A ､B起始浓度均为2 mol·L-1,Ⅱ:C､D的起始浓度分别为2 mol·L-1和6 mol·L-1,下列叙述正确的是A.Ⅰ､Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内各气体的物质的量分数不同B.Ⅰ､Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内各气体的体积分数不同C.达到平衡时,Ⅰ途径的v(A)等于Ⅱ途径的v(A)D.达到平衡后,Ⅰ途径混合气体的密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/26.恒温､恒压下,1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),一段时间后达到平衡,生成a mol C,则下列说法中正确的是A.物质A､B的转化率之比为1:2B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C.当v正(A)=2v逆(C)时,可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入3mol A和3nmol B,则达平衡时生成3amol C7.一定温度下,某密闭容器中充入a mol A和b mol B,发生反应:a A(g)+b B(g)⇌c C(g),达到平衡后,下列说法中一定正确的是A.平衡时,用A的浓度表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高8.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A.升高温度B.加入一种反应物C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂9.反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol/L,则下列叙述正确的是A.x+y<zB.平衡向右移动C.B的转化率升高D.C的体积分数降低10.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:aA(g)⇌bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大B.若a=b+c时,B的物质的量分数变小C.若a>b+c时,A的转化率不变D.若a<b+c时,A的转化率变小11.在3NO 2+H2O2HNO3+NO（ΔH<0）反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O212.如图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图｡下列叙述与示意图一定不相符的是A.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,缩小容器体积,平衡不发生移动,达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后,扩大容器体积,平衡发生移动,达到平衡态ⅡD.该反应达到平衡态Ⅰ后,使用催化剂,平衡不发生移动,达到平衡态Ⅱ13.下图为可逆反应A＋2B 2C＋3D，反应速率随外界条件的变化（先改变温度，后改变压强）的图像，由此可知A．正反应为吸热反应 A，B，C，D均为气体B．正反应为放热反应 A，B为气体，D为液体或固体C．先升高温度，后增大压强 D．先降低温度，后增大压强14.一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应叙述正确的是A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C.m+n<p+qD.m+n>p+q15.一定条件下的某密闭容器中,进行如下反应并建衡:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g);ΔH<0若改变某一条件,下列说法正确的是A.使用催化剂或缩小容器容积,平衡均不发生移动B.升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C.向容器中加入少量Z,平衡后混合气体中Z的体积分数变小D.向容器中加入一定量的Y,上述反应的ΔH不变16.从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)H 2(g)+I 2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO+NO 2CO 2+NO （正反应放热）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施17.反应2HI(气) H 2(气)＋I 2(气)，在t 1时达到平衡，t 2时加热升温并保温，到t 3时又达到新的平衡，符合这一变化的图像是18.对于反应2A(g)+B(g)2C(g) (正反应是放热反应)，下列图象正确的是19.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加2千克的砝码.在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．①甲>乙②甲>乙 B ．①甲>乙 ②甲<乙 C ．①甲<乙 ②甲>乙 D ．①甲>乙 ②甲=乙20.某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度､反应速率随时间的变化情况如下图所示｡下列说法中正确的是A.30 min 时降低温度,40 min 时升高温度B.8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.20 min~40 min 间该反应的平衡右移21．在密闭容器中，进行下列反应，X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），达到平衡后，其它条件不变，只增加X 的量，下列叙述中不正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减少B.X 的转化率变大C.Y 的转化率变大D.正逆反应速率都增大22.把6mol 气体A 和5mol 气体B 混合充入4L 容器中，在一定条件下发生下列反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，达到平衡，需5min ，此时生成的D 为2mol ，测得C 的平均反应速率为0.1mol/(L· min)，下列说法中不正确的是A ．A 的平均反应速率为0.15mol/(L· min)B ．B 的转化率为10%C ．平衡时B 的浓度为1mol/LD ．x 的值为123.在一密闭容器中发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应进程的关系如图所示:回答下列问题:HI%(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)｡A.t0-t1B.t1-t2C.t2-t3D.t3-t4E.t4-t5F.t5-t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)｡A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氨气t1时刻____;t3时刻____;t4时刻____｡(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)｡A.t0-t1B.t2-t3C.t3-t4D.t5-t6(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请画出反应速率的情况｡(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得反应混合气中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________｡24.在一定条件下，xA + yB = zC。

高中化学平衡专题提分复习

高中化学——化学平衡专题一：化学反应的速率与平衡1.化学反应速率：(1)化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v=Δc/Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

(2)影响化学反应速率的因素：注意：①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA+nB＝pC+qD有：)(Aν∶)(Bν∶)(Cν∶)(Dν＝m∶n∶p∶q或：qDpCnBmA)()()()(νννν===③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞]化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子]能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明：①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．[影响化学反应速率的因素](1)决定因素（内因）：反应物本身的性质。

化学平衡计算的专题试题答案解析

化学平衡计算1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，2P2＞P3，，所以．详解：A.甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，A错误；B.乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，B正确；C.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，反应起始时2P2=P3，由于合成氨的反应是气体体积减小的反应，故2P2＞P3，C错误；D.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡向右移动，所以丙中氨的转化率比乙小，因为，所以，D错误。

本题选B .2．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同【答案】B【解析】分析：甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=，各容器内温度相同，平衡常数均相同。

化学平衡状态的判断专题素材

6.2.2 化学平衡状态的判断(1)直接标志达到平衡的标志：(1)v正=v逆(2)浓度不再改变(2)间接标志以x A + yB zC为例：A.能说明V正=V逆的标志：V A耗= V A生V A耗：V C耗= x：zV B生：V C生= y ：zV A耗：V B生= x：ya.反应物与生成物浓度不再改变：各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持恒定。

[变量不再改变]b.方程式左右两边气体系数之和不同的反应，压强、气体密度、气体的总物质的量、气体平均分子质量、容器压强(恒容条件)、容器体积(恒压条件)不变。

c.有色物质参加或生成的反应，颜色不再变时，或绝热容器中的温度不再改变。

【例1】1.下列可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是( )A.v正(N2) = v逆(N2)B.v正(N2) = v逆(H2)C.v正(N2) = 2×v逆(NH3)D.v正(N2) /3=v逆(NH3) /2E.v逆(H2)/3=v逆(NH3) /2F.v正(N2) /2=v逆(NH3) /3 【例2】2.可逆反应：N2+3H22NH3下列能说明反应达到平衡状态的( )A.v正(N2)=3 v逆(H2)B.2 v正(H2)=3 v逆(NH3)C.每消耗1mol N2的同时消耗3mol H2D.每消耗1mol N2的同时生成3mol H2E.每消耗1mol N2的同时消耗2mol NH3F.一个N三N断裂的同时，有六个N-H 键形成G.一个N三N断裂的同时，有三个H-H 键形成【例3】3.可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。

化学平衡专题

1.在容积不变的密闭容器中,反应:4A(g)+5B(g)⇌3C(g)+6D(g);ΔH<0,达到化学平衡状态的标志是A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4n mol A,同时消耗5n mol B2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) +qD(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④ B．②③④C．①⑵⑶④ D．①②③④⑤3.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(乙)CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)｡现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时,气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体密度不变⑥单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1 ⑦同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明甲､乙容器中反应都达到平衡状态的是A.①②⑤B.③④⑥C.①⑥⑦D.④⑦4.一定温度下,在恒容容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%｡其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A.1 mol B和1 mol CB.1 mol A 1 mol B和1 mol HeC.2 mol CD.2 mol A 3 mol B和3 mol C5.在温度和容积相等的条件下,有反应2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡,I:A ､B起始浓度均为2 mol·L-1,Ⅱ:C､D的起始浓度分别为2 mol·L-1和6 mol·L-1,下列叙述正确的是A.Ⅰ､Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内各气体的物质的量分数不同B.Ⅰ､Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内各气体的体积分数不同C.达到平衡时,Ⅰ途径的v(A)等于Ⅱ途径的v(A)D.达到平衡后,Ⅰ途径混合气体的密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/26.恒温､恒压下,1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),一段时间后达到平衡,生成a mol C,则下列说法中正确的是A.物质A､B的转化率之比为1:2B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C.当v正(A)=2v逆(C)时,可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入3mol A和3nmol B,则达平衡时生成3amol C7.一定温度下,某密闭容器中充入a mol A和b mol B,发生反应:a A(g)+b B(g)⇌c C(g),达到平衡后,下列说法中一定正确的是A.平衡时,用A的浓度表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高8.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A.升高温度B.加入一种反应物C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂9.反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol/L,则下列叙述正确的是A.x+y<zB.平衡向右移动C.B的转化率升高D.C的体积分数降低10.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:aA(g)⇌bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大B.若a=b+c时,B的物质的量分数变小C.若a>b+c时,A的转化率不变D.若a<b+c时,A的转化率变小11.在3NO 2+H2O2HNO3+NO（ΔH<0）反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O212.如图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图｡下列叙述与示意图一定不相符的是A.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,缩小容器体积,平衡不发生移动,达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后,扩大容器体积,平衡发生移动,达到平衡态ⅡD.该反应达到平衡态Ⅰ后,使用催化剂,平衡不发生移动,达到平衡态Ⅱ13.下图为可逆反应A＋2B 2C＋3D，反应速率随外界条件的变化（先改变温度，后改变压强）的图像，由此可知A．正反应为吸热反应 A，B，C，D均为气体B．正反应为放热反应 A，B为气体，D为液体或固体C．先升高温度，后增大压强 D．先降低温度，后增大压强14.一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应叙述正确的是A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C.m+n<p+qD.m+n>p+q15.一定条件下的某密闭容器中,进行如下反应并建衡:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g);ΔH<0若改变某一条件,下列说法正确的是A.使用催化剂或缩小容器容积,平衡均不发生移动B.升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C.向容器中加入少量Z,平衡后混合气体中Z的体积分数变小D.向容器中加入一定量的Y,上述反应的ΔH不变16.从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)H 2(g)+I 2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO+NO 2CO 2+NO （正反应放热）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施17.反应2HI(气) H 2(气)＋I 2(气)，在t 1时达到平衡，t 2时加热升温并保温，到t 3时又达到新的平衡，符合这一变化的图像是18.对于反应2A(g)+B(g)2C(g) (正反应是放热反应)，下列图象正确的是19.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加2千克的砝码.在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．①甲>乙②甲>乙 B ．①甲>乙 ②甲<乙 C ．①甲<乙 ②甲>乙 D ．①甲>乙 ②甲=乙20.某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度､反应速率随时间的变化情况如下图所示｡下列说法中正确的是A.30 min 时降低温度,40 min 时升高温度B.8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.20 min~40 min 间该反应的平衡右移21．在密闭容器中，进行下列反应，X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），达到平衡后，其它条件不变，只增加X 的量，下列叙述中不正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减少B.X 的转化率变大C.Y 的转化率变大D.正逆反应速率都增大22.把6mol 气体A 和5mol 气体B 混合充入4L 容器中，在一定条件下发生下列反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，达到平衡，需5min ，此时生成的D 为2mol ，测得C 的平均反应速率为0.1mol/(L· min)，下列说法中不正确的是A ．A 的平均反应速率为0.15mol/(L· min)B ．B 的转化率为10%C ．平衡时B 的浓度为1mol/LD ．x 的值为123.在一密闭容器中发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应进程的关系如图所示:回答下列问题:HI%(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)｡A.t0-t1B.t1-t2C.t2-t3D.t3-t4E.t4-t5F.t5-t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)｡A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氨气t1时刻____;t3时刻____;t4时刻____｡(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)｡A.t0-t1B.t2-t3C.t3-t4D.t5-t6(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请画出反应速率的情况｡(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得反应混合气中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________｡24.在一定条件下，xA + yB = zC。

化学平衡专题练习(含答案解析)

化学平衡专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共25小题）1.可逆反应达到平衡状态的主要特征是()A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了2.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO(g)+CO(g)⇌1N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡2状态的点是()A. a点B. b点C. c点D. d点3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强4.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是()A. 反应的化学方程式为5Y⇌XB. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C. 根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数D. t3时，逆反应速率大于正反应速率5.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点).下列说法正确的是()A. A、C两点的正反应速率的关系A>CB. A、B、C、D、E各状态，V正<V逆的是状态EC. 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<yD. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P26.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g+2Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是()A. 气体总质量最保持不变B. X、Y、Z的分子数之比为1：2：2C. X、Y、Z的浓度不再发生变化D. X、Y、Z的浓度都相等7.在平衡体系Ca(OH)(s)⇌Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是()2A. 加入少量MgCl 2固体B. 加入少量Na 2CO 3固体C. 加入少量KCl 固体D. 加入少量稀H 2SO 48. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)∆H =akj ·mol −1。

专题——化学平衡状态的判断

1专题——化学平衡状态的判断一、考点分析化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考点之一，在历年的高考试题中屡有出现。

难度系数在0.50～0.55左右。

二、考查方向1、主要以选择题的形式考查。

2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考查。

三、解题指导思想1、细心审题，注意关键字词，留心陷阱。

2、运用公式并注意状态与系数。

四、判断方法(大部分资料都介绍以下方法)(一)、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态 : 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :直接判定: V 正=V 逆 >0①同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质分两种情况：在方程式同一侧的不同物质，它们的生成速率与消耗速率之比（或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反）等于反应方程式中化学计量数之比；方程式不同侧的物质，它们的生成速率与生成速率之比（或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同）等于反应方程式中化学计量数之比。

③从微观化学键的断裂与生成判断。

如N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）化学键 N ≡N 3H-H 6 N-H同种物质，新键生成和旧键断裂数目相同同侧不同物质，生成与断裂（或断裂与生成）数目；不同侧物质，生成与生成（断裂与断裂）数目例1、N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）的生成或消耗速度来表示下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A. 3V （N 2消耗）=V （H 2消耗）B. V （N 2生成）=V （N 2消耗）C. 2V （H 2消耗）=3V （NH 3消耗）D. 2V （N 2生成）=V （NH 3消耗）例2、可逆反应2NO 2(g)= 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的( )A 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NOC 单位时间内生成n mol NO 2的同时消耗n mol NO 2D 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例3、4NH 3(g) + 5O 2(g)==4NO(g) + 6H 2O(g)( ) A 4v 正(O 2)=5v 逆(NO) B x mol NO 的同时消耗x mol NH3 C ,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D 2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)例3、下列方法中可以说明N 2+3H 2 = 2NH 3已达到平衡的是（） A N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键形成 B N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键断裂 C N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键断裂 D N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键形成间接判定①组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。

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