精品解析：甘肃省兰州市第一中学2020届高三冲刺模拟考试(一)理科综合化学试题 (解析版)
2019-2020学年甘肃省兰州市一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省兰州市一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成【答案】A【解析】【详解】W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。
A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；故答案是A。
2．下列物质中含氯离子的是（）A．HCl B．CCl4C．KCl D．NaClO【答案】C【解析】【详解】A. HCl是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；B. CCl4是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；C. KCl是离子化合物，由K+和Cl-组成，含有氯离子，故C正确；D. NaClO是离子化合物，由Na+和ClO-组成，不存在氯离子，故D错误；故答案为C。
3．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸【答案】D【解析】【分析】既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。
2020年甘肃省兰州一中高考化学冲刺试卷 (含答案解析)
2020年甘肃省兰州一中高考化学冲刺试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物2.CH4、CH3OH的有关性质见下表：物质常温时的状态溶解性CH4气体几乎不溶于水CH3OH液体与水以任意比混溶下列说法不正确的是()A. CH4的沸点低于CH3OHB. CH3OH易溶于水是受分子中羟基的影响C. 用蒸馏的方法可将CH3OH从其水溶液中分离出来D. CH4与HCl能发生取代反应，CH3OH与HCl也能发生取代反应3.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()A. 用图1所示操作转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B. 用图2所示装置准确称取0.1575g H2C2O4·2H2O固体C. 用图3所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图4所示装置以NaOH溶液滴定H2C2O4溶液4.具有平面结构的有机物(如图)的一氯代物数目共有()A. 1B. 2C. 3D. 45.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的(K sp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)()A. 滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH4+)=c(SO42−)B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10−2mol/L时，溶液的pH=9C. 若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)始终保持增大c(NH3⋅H2O)6.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。
2019—2020学年度甘肃省兰州一中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度甘肃省兰州一中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，考试终止后，只将答题卡交回。
第一卷〔选择题共126分〕相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39一、单项选择题〔此题共13小题。
在每题的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下做法会导致食品对人体有害的是〔〕①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新奇③用无烟煤直截了当烧烤鸡、鸭④用〝瘦肉精〞〔一种含激素的饲料〕喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥用乙烯催熟水果A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．1 L 0.1mol·L-1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N AB．2gD2O所含中子数为N AC．1.8gNH2-离子中所含电子数为N AD．标况下，22.4L氖气中所含原子数为2N A8．以下离子反应方程式正确的选项是〔〕A．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-=H2OB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+9．配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情形会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，终止时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤10．以下表达确信正确的选项是〔〕A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．较不爽朗的金属单质不能还原较爽朗的金属阳离子C．酸和碱之间的反应差不多上复分解反应D．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体11．等物质的量浓度的以下溶液中，NH4+离子的浓度最大的是〔〕A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO312．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为〔〕A．0.1mol/L B．0.05mol/L C．0.10mol/L D．0.50mol/L13．如以下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol·L-1，工作一段时刻后，测得导线中均通过0.02mol电子，假设不考虑盐的水解和溶液体积的变化，那么以下表达中正确的选项是〔〕A．产动气体的体积：①>②B．电极上析出气体物质的质量：①>②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e-=2H2↑第二卷〔非选择题共174分〕26．〔13分〕A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递。
2019-2020学年甘肃省兰州市城关区兰州第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省兰州市城关区兰州第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【分析】A、溴与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。
【详解】A、溴单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B错误；C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现红棕色，故C正确；D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；故选：C。
【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A【答案】B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。
甘肃省高三理综-化学第一次模拟考试试卷
甘肃省高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·双鸭山期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高一上·常德期末) 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。
下列装置能达到实验目的的是（）A . 可用于胆矾分解B . 可用于检验产物是否含H2OC . 可用于收集SO2D . 可用于吸收胆矾分解的SO23. （2分）比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A . 两个碳原子都以单键相连B . 分子里都含有6个相同的氢原子C . 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D . 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子4. （2分）(2019·吉林模拟) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·丰台模拟) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A . 还原性：Cl－＞Br－B . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C . 原子半径：Cl＞Br＞SeD . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se6. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
2020年甘肃省兰州一中高考化学冲刺模拟试卷(一) (含答案解析)
2020年甘肃省兰州一中高考化学冲刺模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是()A. 分子式为C14H18O6B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A4.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是()A. 实验室用甲装置制取氯气B. 盛有水的乙装置，吸收NH3气体C. 用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差D. 用丁装置灼烧FeSO4⋅7H2O晶体得到固体FeSO45.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B. K、L、M 中沸点最高的是MC. 原子半径：W<X<YD. 元素的非金属性：Z>Y>X6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.298K时，向20mL0.01mol⋅L−1 HF溶液中逐滴加入0.01mol⋅L−1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分〔讲明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，总分值300分，考试时刻150分钟，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡〕可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 P—31 S—32第一卷〔选择题共126分〕一、选择题〔此题13小题，每题只有一个选项正确，每题6分〕6．煤气化和液化的目的要紧是〔〕A．将煤转化成清洁燃料B．得到一定量乙烯C．得到更多的煤焦油D．得到更多的芳香烃7．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发觉试纸先变蓝后褪色，那么该消毒液的要紧成分可能是〔〕A．KMnO4B．NaClO C．H2O2D．Cl28．以下关于胶体的讲法不正确的选项是〔〕A．利用渗析的方法能够净化胶体B．用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．将饱和FeCl3溶液长时刻加热，一定得到的是Fe(OH)3胶体D．Al(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，有吸附性，能净水。
9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2OC．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸钙和盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O10．在pH=1的溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．Ba2+、K+、OH—、NO3—B．Fe2+、Na+、NO3—、Cl—C．NH4+、K+、SO42—、Br—D．AlO2—、Na+、CO32—、K+11．存放以下试剂的方法中，有错误同时会引起危险的是〔〕A．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中B ．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中C ．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D ．白磷浸在盛有CS 2的敞口试剂瓶中12．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能达到目的的是〔 〕A ．HCHO 溶液〔石蕊试液〕B ．FeCl 2溶液〔KSCN 〕C ．KI 〔淀粉溶液〕D ．Na 2SO 3溶液〔BaCl 2〕13．以下化合物中，不能通过化合反应而得到的是〔 〕①SO 3 ②Fe(OH)3 ③H 2SiO 3 ④NaHCO 3 ⑤FeCl 2A ．只有③B ．②③C ．①⑤D ．②③第二卷〔非选择题 共174分〕26．〔13分〕常温下有浓度均为0.5mol ·L—1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。
2020年甘肃省兰州一中高三诊断考试理综化学部分高中化学
2020年甘肃省兰州一中高三诊断考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分。
考试用时150分钟。
第一卷〔选择题共126分〕答题所需相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56一、选择题〔此题包括13小题，每题6分，共78分。
每题只有一个选项符合题意〕6．以下有关化学键与晶体结构的讲法正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7．一定条件下，关于2SO2+O22SO3，△H<0的反应，以下讲法中正确的选项是〔〕A．当SO2和SO3的浓度相等时，讲明可逆反应达到化学平稳状态B．当O2的生成速率与SO3的生成速率相等时，讲明可逆反应达到化学平稳状态C．温度一定，增大平稳体系的压强，能够提高SO2的转化率D．压强一定，升高温度，V正、V逆均增大，上述化学平稳不发生移动8．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．含1mol碳原子的金刚石晶体中C—C键的数目有4N A个B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N A个He所含的中子数为2N A个C．1mol32D．铁和稀硫酸反应，当转移N A个电子时，产生的气体体积〔标准状况〕约为11.2L 9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．醋酸钠的水解反应：CH3COO—+H3O+CH3COOH+H2OB．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3—+H+=CO2↑+H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量CO2D．向FeBr2溶液中通入足量的C12：2Fe2++2Br—＋2C12=2Fe3++Br2+4C1—10．向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中的溶质为〔〕A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaHCO3C．Na2CO3和NaOH D．NaHCO3和NaOH11．在含有FeC13和BaC12的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不显现红色，由此得出的结论是〔〕A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是FeSO3C．白色沉淀是BaSO3和S D．白色沉淀是BaSO412．核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分不为CH2OH 〔CHOH〕3CHO和CH2OH〔CHOH〕2CH2CHO。
2020年甘肃省兰州市高三年级诊断考试理综化学部分高中化学
2020 年甘肃省兰州市高三年级诊疗考试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300 分。
考试时辰150分钟。
注：请把第 I 卷〔选择题〕 1— 21 题的答案标号填写在答题卡上。
答题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Fe 56第一卷〔选择题共 126 分〕一、选择题〔本题包含13 个小题，每题 6 分，共 78分。
每题只有一个选项切合题意〕6．以下讲法正确的选项是〔〕A．氧化物差不多上非电解质B．非金属氢化物的水溶液差不多上无氧酸C．溶液和胶体差不多上混淆物D．混淆物中必定含有两种或两种以上元素7．某离子40R+与 Ar 原子拥有同样的核外电子排布构造，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．40R 原子核内的中子数为19 B ．40R 原子的核外电子数为 19C．40R 原子核内的质子数为21 D ． R 位于周期表第 4 周期第 IIA 族8．以下表达没有错误的选项是〔〕A．分子晶体中不必定含化学键B．离子晶体中不必定含离子键C．原子晶体中可能含离子键D．融化状态下不导电的物质必定是共价化合物9． N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A． 5.6g 铁与足量稀盐酸完整反响转移的电子数为0.3N AB． 1.0L 0.20mol · L-1的 NaOH 溶液和氨水中 OH -离子均为 0.2N AC．标准情况下， 11.2L NH 3与 11.2LH 2O2所含原子数均为 2N AD． 6.0g SiO 2晶体中含有 Si— O 键的数量为 0.4N A10．以下各组离子在溶液中必定能大批共存的是〔〕A． Na+、 K +、 Br -、 SO32- B ． Ca2+、K +、 Cl -、CO32-C． NH 4+、 Ba2+、OH -、NO 3- D ． Na+、 Al 3+、SO42-、 HCO 3-11．在密闭容器中进行的可逆反响为：2NO 2〔 g〕N2O4〔g〕 ;△ H<0 。
甘肃省兰州市第一中学2020届高三上学期期中考试理科综合能力测试(有答案)
甘肃省兰州市第一中学2020届高三上学期期中考试理科综合能力测试14.B 15.C 16.D 17.B 18.BD 19.CD 20.AD 21.ACD22.(6分) (1)在弹性限度内，弹力和弹簀的伸长量成正比(1分)(2) 200 (2分), 0.2 (2分)(3)消除弹簧自身所受重力对实验的影响(1分)23. (9分) （1）C 。
(2分)（2）需要(2分)（3）A(2分)（4）等于(2分)，不需要。
(1分)24.(12分) (1) (3分)由2222v g h '= (2分) 得: 23m /s v = (1 分)(2) (6分)由题意知加速和减速发生的位移为: 102m 30m 72m h =-=由位移关系得: 221112022v v h a a -+=- (2分)匀加速直线下降过程由牛顿第二定律得:1mg F ma '-= (2分)解得: F=20N,方向竖直向上(2分) (3) (3分)由得 25．（1）（6分）由)1.(m 8.0)2(2121)1(2)1(m/s 2,)(1 m/s 6212202121202110020分得分点，由动能定理可知：恰到分对静止，故共速后与传送带相，则分故物块先匀减速，因为分可知=--=-<-===>==R mgR mgx mv mv E L x v v ax g a v v v mv E P μμ（2）（6分）（3）（8分）33．[物理——选修3—3]（15分）（1）（5分）BDE（2）（10分）①若保持温度不变，在活塞上放一重物，使气缸内气体的体积减小一半，根据波意耳定律有：p1V而p2＝p0，得：G＝p0S②由于气体的温度不变，则内能的变化为：△U＝0外界对气体做的功为：W＝（p0S+G）h其中由热力学第一定律得：△U＝W+Q可得Q＝﹣W＝﹣p0V即气体通过缸壁放热p0V答：①所加重物的重力G为②整个过程中通过缸壁传递的热量Q为34．[物理——选修3—4]（15分）（1）（5分）ABD（2）（1）由图象可知，P点振动周期T＝0.2s、振幅A＝5cm 质点P振动时间△t＝0.85s＝4T则质点P通过的路程s＝17A解得：s＝85cm；（2）设该简谐波的波速为v，由题意可得L＝（n）λ（n＝0、1、2…）V联立解得：v m/s（n＝0、1、2…）答：（1）P点开始振动后0.85s内通过的路程为85m；（2）该波的波速为m/s（n＝0、1、2…）。
2020届甘肃省兰州一中高考化学冲刺试卷(6月份)(含解析)
2020届甘肃省兰州一中高考化学冲刺试卷(6月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.补硒能防癌抗癌，抑制肿瘤细胞的增殖并促进其凋亡，这里的硒应理解为()A. 金属单质B. 非金属单质C. 元素D. 分子2.如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：④<②C. 氧化物对应水化物酸性：⑤>④D. 元素的最高正化合价：③=⑤3.下列物质中所含分子物质的量最多的是()A. 56gN2B. 1.5molO2C. 标准状态下22.4LCl2D. 3.01×1023个硫酸分子4.下列项目对应的结论正确的是()选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B C(CH3)4的二氯代物数目(不考虑立体异构)2种在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，C乙酸剩余产生气泡D乙醇直接转化为乙酸，油脂水解均属于取代反应A. AB. BC. CD. D5.下述说法中不合理的是()A. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性B. Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应C. Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质D. 用如图装置检验乙烯中混有SO2和CO26.用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是A. NaOHB. CuSO4 C. H2SO4D. KNO37.已知25℃时，H2SO4的电离常数为K a1=1×103，K a2=1×10−2，通常认为H2SO4在水中第一步电离是完全电离的。
下列关于H2SO4的说法中错误的是()A. NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(HSO4−)+c(H+)=c(Na+)+c(OH−)B. 若0.1mol/LNaHSO4的pH为2，则0.1mol/L的H2SO4溶液的0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/LC. SO3可以与Na2SO4溶液反应，其离子方程式为SO3+H2O+SO42−=2HSO4−D. 向0.1mol⋅L−1的NaHSO4溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH=3二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。
甘肃省兰州第一中学2020届高三上学期期中考试理综-化学试题
A兰州一中2019-2020-1 学期期中考试试题 高三理科综合-化学部分7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质C ．面粉中禁止添加 CaO 2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中 CaO 2 属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有 机物D ．中国天眼 F AST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温下，pH ＝2 的醋酸溶液中所含有的 H ＋数为 0.01NB ．1molSiO 2 所含 S i —O 化学键个数为 4N AC ．密闭容器中 2mol NO 与 1mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2N AD ．标况下 2.24L 氟化氢所含分子数约为 0.1N A 9．下列各离子反应方程式书写正确的是－3+－2－－－D ．Na 2CO 3 溶液显碱性：CO 3 +H 2O=HCO 310．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是11．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂 C u 和 C u 2O ，在水溶液中用氢原子将 CO 2 高 效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确的是A ．CO 2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的B ．催化剂C u 结合氢原子，催化剂 C u 2O 结合含碳微粒 C ．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物D ．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂液进行连续实验，实验过程及产物如下。
下列说法正确的是A．气体A是N OB．X 中能确定的离子是A13+和C1－C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X 中肯定存在F e2+、A13+、NH＋、SO 2－43 KIO3 和析出I2 的物质的量的关系曲线如下图所示。
甘肃省兰州第一中学2020届高三上学期期中考试理科综合试题
命题：兰州一中2019-2020-1 学期期中考试试题高三理科综合注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间150 分钟，试卷满分300 分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59第Ⅰ卷（选择题共126 分）一、选择题（本题共13 个小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列关于蛋白质和核酸的叙述，合理的是A．氨基酸序列相同的肽链可折叠成结构和功能不同的蛋白质B．血红蛋白分子含有Fe 元素是因为某些氨基酸的R 基含有Fe 元素C．原核生物的遗传物质是DNA 或RNAD．核酸是多聚体，其单体在细胞中有5 种2．关于酵母菌和硝化细菌的叙述，正确的是A．酵母菌的细胞核内含有DNA，不含RNAB．溶菌酶能破坏酵母菌的细胞壁C．硝化细菌无线粒体只能进行无氧呼吸D．硝化细菌能从氨的氧化过程中获取能量3．下列关于生物体中酶的叙述，正确的是A．酶的催化效率高是因为能显著提高化学反应的活化能B．酶既能专一性催化某一化学反应，也能作为另一反应的反应物C．酶只有在活细胞内才具有催化活性D．可用麦芽糖酶、蔗糖、麦芽糖和斐林试剂验证酶的专一性4．关于生物体内代谢的叙述，正确的是A．机体在运动时ATP 含量高，睡眠时ATP 含量低B．蔗糖的合成伴随ATP 的消耗，蔗糖的水解伴随ATP 的合成C．肌细胞在缺氧条件下产生CO2 的量等于O2 的消耗量D．植物细胞若既不吸收O2 同时也不释放CO2，表明该细胞已经死亡5．下列关于人体细胞生命历程的叙述，错误的是A．胰岛B 细胞内含有胰岛素基因，不含唾液淀粉酶基因B．能进行细胞分裂的细胞不一定有细胞周期C．细胞凋亡时相关基因活动加强，可有利于个体的生长发育D．致癌病毒能将其基因组整合进入人的基因组中6．在条件适宜的情况下,用自然光照射离体的新鲜叶绿体一段时间后,突然改用光照强度与自然光相同的绿色光照射，在照射瞬间叶绿体中的物质所发生的变化错误的是A．ATP 含量下降B．C5 的含量下降C．C3 的含量上升D．NADP+的含量下降7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2 属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
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甘肃省兰州市第一中学2020届高三冲刺模拟考试(一)理科综合化学试题1.化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A. 废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化C. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D. 国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、锂混合后在空气中熔合制得的【答案】C【解析】【详解】A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，不可以用深挖填埋的方式进行处理，会污染水源、土壤，故A错误；B．制光导纤维的原材料为二氧化硅，故B错误；C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故C正确；D．金属铝、锂性质活泼，易被空气中的氧气氧化，应该将金属铝、锂混合后在隔绝空气熔合制得，故D 错误；答案选C。
2.有机物G（）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。
下列关于G的说法错误的是（）A. 分子式为C11H14OB. 一氯代物有8种（不考虑立体异构）C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 能发生取代、加成、氧化反应【答案】C【解析】【详解】A. 根据有机物G的结构简式，该有机物分子式为C11H14O，故A说法正确；B. 该有机物中有8种不同环境的氢原子，则一氯代物有8种，故B说法正确；C. 标记中的碳原子为sp3杂化，与它连接的三个碳原子不共面，即该有机物中所有碳原子不在同一平面上，故C说法错误；D. 该有机物能发生取代反应，碳碳双键和羰基，能发生加成反应，碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即发生氧化反应，故D说法正确；答案：C。
3.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A. 2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AB. 1.4gCO和N2的混合气体中含有的质子数为0.7N AC. 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD. 常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A．2gH2的物质的量为1mol，不论与足量的Cl2反应，还是与足量的N2充分反应，氢元素都是由0价变为+1价，1mol H2与足量的C12完全反应，转移的电子数均为2N A，H2和N2反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于2N A，故A错误；B．CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，质子数均为14，则1.4gCO和N2的混合气体的物质的量为1.4g 28g/mol =0.05mol，则含有的质子数为A0.05mol14N⨯⨯=0.7N A，故B正确；C．铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe−2e−=Fe2+，14.0gFe物质的量为14g56g/mol=0.25mol，转移电子数为：0.25mol×2×N A=0.5N A，故C正确；D．一个硝酸铵中含有两个单原子，常温下，1L0.1mol/L 的NH4NO3溶液含有硝酸铵物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，含氮原子数为0.2N A，故D正确；答案选A。
4.用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是甲乙丙丁A. 用图甲所示操作所示操作配制银氨溶液B. 用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度C. 用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物D. 用图丁所示操作吸收HC1气体，能够防止倒吸【答案】A【解析】【详解】A．向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，图中装置及操作可配制银氨溶液，故A正确；B．图中为碱式滴定管，盐酸应盛放在酸式滴定管，故B错误；C．蒸馏操作中使用温度计测量蒸汽的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D．苯的密度比水小，浮在水面上，该装置中气体直接与水接触，不能防止倒吸，四氯化碳的密度比水大，应将苯改为四氯化碳，从而起防倒吸的作用，故D错误；答案选A。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：W<X<YB. 元素的非金属性：Z>Y>XC. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D. X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C【解析】【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】由题意分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A错误；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B错误；C．X为C元素，Z为S元素，化合物XZ2为CS2，电子式为，其中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；D．X为C元素，Z为S元素，Y为O元素，C与氧气反应可生成CO和CO2，S与氧气反应只能生成SO2，故D错误；答案选C。
【点睛】二硫化碳的性质与二氧化碳的结构相似，电子式相似。
6.某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。
利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。
下列说法错误的是A. 好氧微生物电极N为正极B. 膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C. 通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D. 电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+【答案】C 【解析】【详解】A ．由物质转化知，OCN -中C 为＋4价，N 为－3价，在M 极上N 的化合价升高，说明M 极为负极，N 极为正极，A 项正确；B ．在处理过程中，M 极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M 极迁移，膜1为阴离子交换膜，N 极反应式为O 2＋4e -＋2H 2O=4OH -，N 极附近负电荷增多，阳离子向N 极迁移，膜2为阳离子交换膜，B 项正确；C ．根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C 项错误；D ．M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了H +，D 项正确； 答案选C 。
7.25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L －1一元弱碱XOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol·L －1的盐酸，溶液的AG[AG ＝lg +-c(H )c(OH )]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是( )A. 若a ＝－8，则K b (XOH)≈10－6B. M 点表示盐酸和XOH 恰好完全反应C. R 点溶液中可能存在c(X ＋)＋c(XOH)＝c(Cl －)D. M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小 【答案】AB 【解析】【详解】A. a 点表示0.1 mol·L －1的XOH ，若a=−8，则c(OH −)=10−3 mol·L －1，所以K b (XOH)= +---⨯33c(X )c(OH )1010=c(XOH)0.1≈10−5，A 项错误； B. M 点AG=0，则溶液中c(OH −)=c(H +)，溶液呈中性，所以溶液中为XOH 、XCl ，二者没有恰好反应，B 项错误；C. 若R 点恰好为XCl 时，根据物料守恒可得：c(X +)+c(XOH)=c(C1−)，C 项正确；D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确；答案选AB。
8.实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如下：有关物质的物理性质见下表。
物质沸点(℃) 密度(g·cm−3，20℃) 溶解性环己醇161.1(97.8)* 0.96 能溶于水和醚环己酮155.6(95.0)* 0.95 微溶于水，能溶于醚水100.0 1.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)装置D的名称为___________________。
(2)实验时加入沸石的作用_______________，若加热后发现未加沸石，应采取的正确操作是_______________。
(3)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______________。
(4)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c．过滤d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水①上述提纯步骤的正确顺序是_______________；②b中水层用乙醚萃取的目的是_______________；③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、漏斗外，还需要的玻璃仪器有_______________，操作d中，加入NaCl固体的作用是_______________。
(5)恢复至室温时，分离得到纯产品5.7g，则环已酮的产率_______________(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1). (直形)冷凝管(2). 防暴沸(3). 立刻停止加热，待液体冷却后补加沸石，再继续实验(4). 环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出(5). dbeca(6). 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(7). 玻璃棒、分液漏斗(8). 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层(9). 60.6%【解析】【分析】本实验的目的是制备环己酮，装置A中利用酸性Na2Cr2O7溶液将环己醇在55 ~ 65℃时氧化得到环己酮，反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100C的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物；之后进行提纯，首先往液体中加入NaCl固体至饱和，从而降低环己酮的溶解度，并且增加水层的密度，静置后分液；分液后水层用乙醚萃取进一步提取水层中环己酮并入有机层；之后用无水硫酸镁除去有机物中少量的水分，过滤后蒸馏分离乙醚，得到纯净的环己酮。