非金属及其化合物教案
非金属及其化合物 全章教案设计
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）硫和氮的氧化物（第1课时）、“H2O 硫和氮的氧化物酸雨——露天文物的杀手典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里一、大气污染的来源、危害、治理主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。
1.来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。
2.危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等“温室效应”与全球变暖。
3.治理：综合治理：调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。
大力植树造林严禁乱砍滥伐。
政府部门合理规划、制订标准、加强监测。
二、水污染的来源、危害、治理主要污染物：无机物，碱、盐等，重金属耗氧物质，植物营养物质，石油，难降解有机物等。
另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。
1.来源：石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。
2.危害：污染水源，改变水质，加剧水源危机；造成水体富营养化，破坏海滨风景区；危及人体健康等；“赤潮”与水体富营养化。
3.治理：控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工艺，合理、科学地施用化肥、农药等。
三、居室污染的来源、危害及防治措施主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。
1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。
2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素的基本概念和性质，掌握非金属元素在周期表中的位置及其特点。
2. 掌握非金属化合物的制备方法、性质和用途，了解非金属化合物在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 非金属元素的基本概念和性质2. 非金属元素在周期表中的位置及其特点3. 非金属化合物的制备方法、性质和用途4. 非金属化合物在实际应用中的重要性三、教学重点与难点：1. 教学重点：非金属元素的基本概念和性质，非金属化合物的制备方法、性质和用途。
2. 教学难点：非金属元素在周期表中的位置及其特点，非金属化合物在实际应用中的重要性。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究非金属元素的基本概念和性质。
2. 利用案例分析法，让学生了解非金属化合物的制备方法、性质和用途。
3. 采用讨论法，探讨非金属化合物在实际应用中的重要性。
4. 结合实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
五、教学过程：1. 导入：通过展示非金属元素在自然界和日常生活中的应用，引起学生对非金属元素的兴趣。
2. 课堂讲解：讲解非金属元素的基本概念、性质及其在周期表中的位置。
3. 案例分析：分析非金属化合物的制备方法、性质和用途，结合实际应用举例说明。
4. 小组讨论：让学生分组讨论非金属化合物在实际应用中的重要性，分享讨论成果。
5. 实验操作：安排学生进行非金属化合物制备实验，培养学生的实验操作能力。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生在课堂讲解中的参与程度，理解程度以及问题解决能力。
2. 实验操作评估：评估学生在实验操作中的安全性、准确性和熟练度。
3. 练习题完成情况评估：检查学生完成练习题的质量，对学生的理解程度和应用能力进行评价。
4. 小组讨论评估：评估学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和创新思维。
第四章非金属及其化合物全章教案.doc
第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第一节无机非金属材料的主角—硅第1课时教学目标1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。
4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
重点难点硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途。
教学过程*将Si单质的内容移到开头教学。
采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案篇一：第四章非金属及其化合物教案第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第二节富集在海水中的元素---氯第1课时教学目标1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。
2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。
学习科学家的科学态度和研究方法。
重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
教学过程[课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
sky非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案
一、教学内容
本节课的主要内容为非金属及其化合物。
非金属通常指无法参与电子对称型共价键，其中最重要的物质特性归结为电离性。
因此，本节课的重点是研究非金属元素及其化合物的类型、分类及性质。
二、学习目标
1. 了解非金属元素以及它们的特性，如灰尘、气体和熔体状态；
2. 熟悉非金属元素的常用术语，如活性性质、伽玛数、原子半径等；
3. 了解如何通过化学反应来得到非金属化合物；
4. 熟悉非金属元素的用途，如赋存有电力、制造电子器件；
5. 帮助学生掌握如何表示非金属及其化合物，如通过元素符号、晶体图和表达式。
三、教学过程
1. 教师讲解：本节课的教学内容主要包括介绍非金属元素的性质及其化合物的类型、分类及性质；
2. 讨论：学生根据讲解给出问题，讲师回答问题；
3. 练习：让学生仔细阅读有关非金属的资料，给学生发放实验题，让学生熟练掌握表达式、晶体图等有关非金属的表示方法；
4. 总结：总结本节课所学的知识点，重新梳理非金属元素及其化合物的特性，以及如何得到它们。
四、课后作业
1.简单描述非金属元素及其化合物的性质；
2.尝试用晶体图来表示某种非金属元素及其化合物；
3.研究非金属元素及其化合物的各种用途。
非金属及其化合物化学教案
非金属及其化合物化学教案第一课时【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程： [提问]同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？[引言]今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[电脑播放引入]化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
指导学生阅读课本71页图4－15，并给学生示范。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题]请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？[学生讨论交流]可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
[讲解]教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。
《非金属及其化合物》教案
《非金属及其化合物》教案《非金属及其化合物》教案课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学目标：1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（）。
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨2. 下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④4.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液5.熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚6.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质7.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液8.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤9.已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确10.某无色混合气体可能含有CO2.H2.CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 掌握非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
3. 了解非金属元素化合物在生活中的应用，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 非金属元素的基本概念及周期表中的位置。
2. 氢、氧、氮、碳、卤族元素等非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
三、教学重点与难点1. 教学重点：非金属元素的基本概念、性质、制法和用途。
2. 教学难点：非金属元素化合物的结构、性质和反应原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究非金属元素的基本概念及其性质。
2. 利用实验教学法，演示非金属元素化合物的制备和性质实验。
3. 采用案例分析法，分析非金属元素化合物在生活中的应用。
五、教学准备1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：实验室常规实验器材。
3. 课件：非金属元素及其化合物的结构、性质和用途等相关课件。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中常见的非金属元素化合物产品，如玻璃、塑料等，引发学生对非金属元素的兴趣。
2. 讲解与讨论：引导学生学习非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，分组讨论非金属元素的性质、制法和用途。
3. 实验演示：教师演示非金属元素化合物的制备和性质实验，如氢气、氧气的制备，酸碱反应等。
4. 练习与思考：学生完成练习题，巩固所学知识，思考非金属元素化合物在生活中的应用。
七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在讨论、实验和练习中的积极性。
2. 练习题完成情况：评估学生对非金属元素及其化合物的掌握程度。
3. 课后反馈：收集学生对课堂教学的反馈，了解教学效果。
八、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对非金属元素化合物在实际应用中的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探究非金属元素化合物在其他领域的应用，如新能源、环保等。
九、教学反思1. 总结课堂教学的优点和不足，不断改进教学方法。
《非金属及其化合物》教学设计
教学设计整体设计三维目标1．知识与技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2)了解氯气的主要性质；(3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(5)认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。
2．过程与方法(1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；(2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；(5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；(2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。
教学重点硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
教学难点氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
课前准备相应的ppt文稿和有关习题的学案。
教学过程导入新课在这一章的学习中，我们认识了四种重要的非金属元素——硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物的有关知识。
这节课我们对这些知识进行一下回顾。
推进新课一、硅及其化合物[提问]硅是怎么样的一种物质？[回答]硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。
常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应。
[设问]硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？[总结]纯净的SiO2晶体是无色透明的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。
二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅还能与氢氟酸反应，用于雕刻玻璃。
第四章非金属及其化合物教学案
新课标人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物教学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程设计】[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、大气中氧和氮的含量？4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？5、人体生理必须的食用盐是什么物质？第一节无机非金属材料的主角—硅硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。
约占地壳质量的以上。
硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。
碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以及形式存在。
1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。
二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。
1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。
石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案一、教学内容1. 非金属：非金属是指没有元素性质较金属性质较活泼的元素，通常为非硬质，易于变形的物质，无色或色素，易分解，具有比较强的电介性。
2. 非金属元素：非金属元素有氢、氦、氖、碳、氮、氧、氟、氯、氡、氬、硫元素，其中氢、氦、氖属于无机族，碳、氮、氧属于有机族。
3. 非金属的特性：非金属元素的特性有低密度、低熔点、低沸点、电介质、优势配位习性和电子活性，其中碳最显著。
4. 非金属的类型：非金属的类型有单质、氧化物、氢化物、元素络合物、混合物和氧酸盐等。
二、教学目标1. 了解非金属元素及其特性，掌握非金属元素的分类、构筑方式及其主要性质。
2. 掌握常见非金属及其化合物的分类和组成，了解氢化物、氧化物、碳氧化物的化学性质，并能根据化学式或结构式，判断不同的物质的性质。
3. 熟练操作试验仪器和仪器，并能在实验室条件下开展非金属及其化合物的研究实验，从中对非金属及其化合物进行分析和讨论。
三、教学过程1. 讲述非金属元素的性质，主要从低密度、低熔点、低沸点、电介质、优势配位习性和电子活性来介绍。
2. 介绍常见非金属及其化合物的分类和组成，如氢化物、氧化物、碳氧化物等。
3. 讲解课程中对非金属及其化合物的研究方法，要熟悉实验仪器和仪器，从各种特性出发进行实验，如潜热量，能量结构，结构稳定性等。
4. 分组仿真实验，学生通过仿真实验，理论和实践结合起来，从理论知识和实际实验中积累一定的经验。
四、教学效果的评价1. 实验室测验：利用实验室测验了解学生对非金属及其化合物的理解程度，测验涵盖了实验室里的实验知识，学生的认知表现及解决问题的能力；2. 实验报告：评价学生在实验中的表现，检查实验步骤是否完整正确，以及实验计算和记录是否有误，并对实验结果以及实验报告进行检验和评估；3. 出勤记录：考虑学生的出勤情况，测试其课堂表现，以及实验现场的积极性，评估学生的学习动机和态度；4. 能力检查：对学生的实验能力进行检查，检验其理解和运用实验方法的能力。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）及其化合物的性质、结构和用途。
2. 掌握非金属元素及其化合物的化学式、反应方程式。
3. 能够运用非金属元素及其化合物的知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
三、教学重点与难点：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考非金属元素及其化合物的性质和用途。
2. 通过实验现象，分析非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 利用案例分析，探讨非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢气、氧气、氮气、卤素化合物、硫化合物等。
3. 教学课件和教案。
六、教学步骤：1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对非金属元素及其化合物的兴趣。
2. 讲解：介绍非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
3. 实验：进行非金属元素及其化合物的性质实验，如氢气的燃烧、氧气的助燃性等。
4. 讨论：分析实验现象，引导学生理解非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
5. 案例分析：介绍非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用实例。
七、教学评估：1. 课堂问答：检查学生对非金属元素及其化合物的基本性质和用途的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析和讨论能力。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对非金属元素及其化合物的知识。
八、教学拓展：1. 介绍非金属元素及其化合物在现代科技领域的应用。
2. 探讨非金属元素及其化合物在环境保护和资源利用中的作用。
431非金属及其化合物教案(人教必修一).doc
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化扬【本节学习要点】1. 了解SC)2的扬理性质，拿握so2. SO3的化学性质。
2. 了解NO、NO2的杨理性质，拿握NO、NO?的化学性质。
3. 了解SO?、NO?对犬宅的污染及其防治。
---- j♦—重点难点研析—---------重难点、硫与硫的氧化物1. 硫的化学性质硫原子最外层有6个尅子，家易得2个削子而显-2价，具有弱氧化性。
因硫单质硫的化合价为0价，处于中问价态，枚单质硫既有氧化性，又有还原性。
⑴硫与金属的反应2Cu + SAC U2S(黑)Fe + SAFeS(X)2Na + SANa2S2AI + 3SAAI2S3(2)硫与非全属的反应△S + H2=H2S S + O2 A燃so2特别提醒硫的氧化性比氣气弱，硫与变价金属反应肘，生成的化合扬中全属显最低价。
2、二氧化硫的化学性质⑴具有酸性氧化物的通性①与水SO2 + H2OH2SO3(可逆)能使紫色的石蕊试液变红，湿润的蓝色石蕊试纸变为红色。
②与喊性氧化扬反应：SO2 + CaOCaSO3SO2 + Na2ONa2SO3③与喊反应a. SO?与NaOH溶液反应NaOH 过量肘：SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O(^^i利用该反应吸收多余的SO2气体)SO2 + 2OH - SOi - + H2OSO2 过量肘：SO2 + NaOHNaHSO3 SO2 + OH - HSO亍b. SO?与Ca(OH)2溶液反应Ca(OHL过量肘：SO2 + Ca(OH)2CaSO3； + H2OSO2 + Ca2++2OH-CaSO3； +H2OSO2过量肘：2SO2 + Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2 + OH-HSO3-注意SC>2与喊反应的用量不同，产物不同；能使潑请石灰水■变译浊的毛体不一定是CO20(2)氧化性和还原性从SO2中S的化合价分析：S得尅子廿4。
2夾削子廿60,或SO：—)SO?既能失色子彼氧化作还原剂，又能得电子彼还原作氧化剂。
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案一、课前培训：1、目的：指导展示和点评的技巧，让学生明确具体展示的分工和展示的要求。
2、要求：(1) 针对导学案的批阅情况，特别指导好Ｂ层、Ｃ层的展示和点评的技巧，确定展示点评的人员，原则上Ｃ层展示，Ｂ层点评。
(2) 展示的指导。
利用课间或晚上自习，组织展示点评人员研究和指导，规范展示的技巧，提出展示的要求和准备展示的内容。
二、教学目标1、能列举硅元素的单质及其常见化合物的物理性质；知道二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠溶液及氢氟酸的反应，了解硅及其化合物在材料领域中的应用。
2、能说出氯气的主要物理性质；了解氯气的化学性质（与金属、水、碱的反应）。
2、能列举出氮、硫元素的单质及其常见化合物的物理性质；了解一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫的性质（与氧气和水的反应）；了解氨气（与水、酸反应）、铵盐的性质以及氨气的实验室制法，能运用相关知识分析简单的环境问题。
3、能通过实验认识硝酸和浓硫酸的物理性质和主要化学性质；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。
5、以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
【教学重点、难点】1、硅、氯、氮、硫等非金属单质的化学性质2、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫的性质（与氧气和水的反应）3、氨气（与水、酸反应）、铵盐的性质以及氨气的实验室制法4、硝酸和浓硫酸的物理性质和主要化学性质三、导学案情况分析优秀同学赵健根刘倩王佳星郑娇王国栋韩改琴席国鸣张壮壮梁艳妃杨晓霞文艳如武梦瑶高琪珉任艳丽李超赵钦胜王晶优秀小组一组二组五组七组九组存在问题：(1)方程式不熟练，物质性质记忆不准确(2)学生对基础知识的应用不够灵活：(3)不规范现象也很严重四、课堂环节设计：环节(一)：方程式书写竞赛规则时间15分1.以小组为单位，展开竞赛。
2.规定时间内完成指定方程式的书写。
3.小组交换判阅，每个方程式一分，不平、沉淀及气体符号不写、无条件、化学式错误均不给分。
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涉及本考点的考题主要以硅的化合物知识为载体，考查硅、二氧化硅的性质及硅的制备知识，其题型一般以选择题、填空题为主。
硅酸盐材料是人类生活必不可少的物质基础，与当今的生产、生活实际密不可分，新课程改革理念及新高考命题思想均要求与社会生产、生活实际紧密结合，所以相关知识点一定会在今后的高考中重现。
硅及其化合物的转化关系如下：[考题印证]1．用“√”或“×”判断下列高考选项的正误。
(1)(2012·新课标全国卷)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料()(2)(2012·广东高考)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维()(3)(2012·天津高考)SiO2与酸、碱均不反应()(4)(2011·山东高考)硅在自然界中只以化合态的形式存在()(5)(2011·山东高考)硅单质常用作半导体材料和光导纤维()(6)(2011·山东高考)硅的最高价氧化物不与酸反应()解析：(1)单质硅用于太阳能电池。
(2)SiO2可用于制备光导纤维，但SiO2是非金属氧化物，不能导电。
(3)SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，也能与NaOH 反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(4)硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
(5)硅常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维。
(6)硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×2．硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上粗――→精馏 纯――→H21 357 K高纯硅 ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：_______________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式：_____________________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_______________________________________________________________________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高解析：(1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。
②写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物H2，并配平化学方程式。
(2)A项盐酸和硅不反应。
回忆课本硅的化合物的用途可知，B、C两项说法都正确。
D项玻璃是混合物没有固定熔点。
高温Si＋3HCl答案：(1)①SiHCl3＋H2=====②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3H Cl↑＋H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3(2)BC氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，试题往往以Cl2、氯水的性质(氧化性为主)、其发生的化学反应及其化合物在生活中的应用为选择背景，一般以选择题、物质推断题的形式进行考查。
在离子共存及离子方程式书写中出现频率较高。
氯及其化合物的转化关系如下：[考题印证]3．(2011·江苏高考，节选)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。
解析：注意抓住题目所给条件“氯气氧化”和最终产物(FeCl3·6H2O)，该过程应是将Fe2＋氧化，根据能被碱液吸收和生产过程中使用的原料分析尾气应为氯气和氯化氢气体。
答案：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl4．(2012·上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()解析：A项，由现象得，氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，但无法对比Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl －。
答案：D硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，该考点的命题特点为它既能对重点元素化合物知识考查又能对氧化还原基本理论作考查，而且以此知识作切入点，可以联系环境保护、化工生产作背景进行一些综合性较强的推断题、实验题，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。
硫及其化合物间的转化关系如下：[考题印证]5．(2011·北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：(1)A 中反应的化学方程式是_____________________________________________。
(2)C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_______________________________________________________________________________________ _____________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___________________________________________________________ _____________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。
解析：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，4，二氧化硫表现出还原性，3氧化成SO2－硝酸在酸性条件下将SO2－将HNO3还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。
甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置A、B之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D，排除白色酸雾的干扰；甲、乙两同学的实验中，B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量。
合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置 B 中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。
△CuSO4＋SO2↑＋2H2O答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====(2)BaSO4还原(3)2NO＋O2=== 2NO2(4)①通N2一段时间，排出装置中的空气饱和NaHSO3溶液4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋②甲：SO2－2H2O===2BaSO4↓＋4H＋白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀6．(2012·安徽高考节选)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是________。
为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，则 1 kg 样品中含SO2的质量是_________________________________________________________________g(用含w 、V 的代数式表示)。
解析：样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO2，通入N2可将生成的SO2全部赶出，因此气体A 的主要成分为SO2、N2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。
(2)H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，因此反应的离子方程式为H2O2＋SO2===2H ＋＋SO2－4。
(3)若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。
(4)在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I －＋2H ＋，由“S”守恒知w g 样品中，m(SO2)＝6.4×10－4V g ，故1 kg 样品中含有SO2的质量为6.4×10－4V g÷w g×1000 g ＝0.64V w g 。