核外电子排布规则第二课时
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原子的结构(第二课时)
（3）由离子构成的物质：含有金属 离子或NH4+的化合物。如：NaCl等）
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结 质子数＝核外 质子数>核 质子数<核外电子
构 电子数
外电子数 数
电 不带电 性
表 Na 示
相
互 关
阳离
系子
带正电
带负电
Na+
O2-
失电
子 得电
原子
失电 子得电
阴离子
子
子
小结
1、你了解了核外电子的排布规律了吗？
课题2 原子的结构
第二课时
一、核外电子的排布
电子的能量低， 就在离核近的区域 运动;反之，电子的 能量高就在离核
远的区域运动.
原子结构示意图 +8 2 6
？该子层数上电
原子？ 质
核 子？ 数
电 ？子
层
核外电子排布特点： 原子的第一层最多排
2个电子，第二层最多排8个电子，最外层 电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 元素 非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素
三.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
四.阴离子.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
原子结构(第二课时)
失电子的顺序： 从外层到内层逐渐失去 Fe2+ ：1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气 体元素符号加方括号表示。 钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电 子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电 子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋 逆时针 用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。 总能量最低 推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。 即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理 核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层， 然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理 能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能 量 升 高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数增 加而增加的电子填入 能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法： 等密度面
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气 体元素符号加方括号表示。 钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电 子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电 子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋 逆时针 用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。 总能量最低 推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。 即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理 核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层， 然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理 能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能 量 升 高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数增 加而增加的电子填入 能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法： 等密度面
《核外电子排布》第二课时课件
10B和11B的原子个数比为 和 的原子个数比为
1 ：4
原子的质量数 同位素的原子量 元素的相对原子量
原子的质子数和中子数之和 质量的1/12的比值 原子的质量与12C 质量的 的比值 由同位素原子量和原子含量求 的原子量与质量数的关系。 试比较同位素原子的原子量与质量数的关系。 原子的原子量 的关系
符 号
35 17 37 17
同位素的原子量
在自然界中各同位素原子 的含量 （丰度） 丰度） 75.77 % 24.23 %
Cl Cl
34.969 36.966
氯元素的相对原子量（平均原子量） 氯元素的相对原子量（平均原子量） = 34.969×0.7577＋36.966×0.2423 = 35.453 × ＋ ×
1 1
几 个 实 例
铀有三种同位素： 92 铀有三种同位素： 234U 碳有三种同位素： 6 碳有三种同位素： 12C
235 92
U
238 92
U
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
13 6
C
14 6
C
碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准 在考古学中测定生物死亡年代。 碳14 在考古学中测定生物死亡年代。
计算与比较
两种同位素， 氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？ 和 两种同位素 核组成有何异同？ 质子数均为17 中子数分别为18和 质子数均为 中子数分别为 和20 的绝对质量为5.8070×10-26 kg ， 已知 35Cl的绝对质量为 的绝对质量为 ×
37Cl的绝对质量为 的绝对质量为6.1386×10-26 的绝对质量为 ×
练习
硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中 ， 硼元素的平均原子量为
课题二第二课时核外电子排布
课题2 原子的结构
第2课时
原子核外电子的排布
蚂蚁
体育场（原子）
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当 于体育场中的一只蚂蚁。可见：原子核很小，原 子核外面的空间很大，电子在里面作高速运动
原子核外电子运动的特征
原子核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
[例2]铜是由 铜元素 组成 铜原子 构成的；水 的，由 是由 氢元素和氧元素 组成的， 由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 相对原子质量 1 12 16
B
4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7
第2课时
原子核外电子的排布
蚂蚁
体育场（原子）
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当 于体育场中的一只蚂蚁。可见：原子核很小，原 子核外面的空间很大，电子在里面作高速运动
原子核外电子运动的特征
原子核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
[例2]铜是由 铜元素 组成 铜原子 构成的；水 的，由 是由 氢元素和氧元素 组成的， 由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 相对原子质量 1 12 16
B
4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7
核外电子排布
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8 电子的结构叫相对稳定结构。 若只有一个电子层，
氦(He)
则2电子也是稳定结构（如： He）。
3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（ B ）
课堂反馈
4、下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（ D ）
5、右图是氮元素的原子结构示意图，请你根据 以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具 有相似化学性质是（ C ）
课堂反馈
6、下列原子结构示意图中表示稀有气体原子的是（
B
）
7、下列是部分元素的原子结构示意图，空格内最为恰 当的是（ D ）
2、原子结构示意图
3、原子最外层电子数与元素化学 性质的关系
课堂反馈
1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（ A ） A．质子数 A．得失电子能力 C．原子的质子数 A．最外层电子数 B．中子数 数 B．中子数 C．最外层电子数 B．相对原子质量 D．元素的化学性质 C．质子数 D．电子层 D．电子数 2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（ B ）
1、消化吸收今天所学知识，完成课
后练习题。 2、思考最外层电子没有达到稳定结
构的原子如何实现自身的稳定，如何
构成物质。
钠原子
+11
氯原子
-
-
- -
+17
- - -
-
-
-
-
核外电子的排布课件
一、核外电子排布
1．核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”—最外层电子数不超过8个第一层为最外层时
不超过2个
2. 四点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立 地应用其中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图， 这是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的 区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这 种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层 结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构 在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
答案: (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
名师点睛： 除有规律的归纳 2e－、10e－、18e－ 粒子外，还应对常见的核外电子总数及质子总数
均相同的粒子进行归纳，二者均属于热点内容，
归纳如下： ①Na＋、NH4＋、H3O＋ ②F－、OH－、NH2－ ③Cl－、HS－ ④核外电子数为 10 的分子 ⑤核外电子数为 18 的分子 ⑥N2、CO
所以 A 元素原子的结构示意图为
，B 元
素原子的结构示意图为
，即 A 为氮元
素，B 为镁元素，形成化合物的化学式为 Mg3N2。
答案: D
5．(2010·厦门高一检测)写出元素符号并画出下 列元素的原子结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原 子______________。 (2)质量数为23，中子数为12的原子________。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__。 解析: (1)核外有10个电子的原子，质子数为10， 是Ne原子。 (2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为23 －12＝11，为Na原子。 (3)最外层电子数不能超过8个，所以次外层第1层， 次外层电子数为2，最外层电子数为2×3＝6，是 O原子。
核外电子排布规则第二课时
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
电子排布图(轨道表示式)
轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
如：氖原子的轨道表示式 写出镁原子的电子排布式、电子排布图
1s22s22p63s2
电子排布式
个原子轨道。
(3)此元素有 数是 。
个未成对电子；它的价电子
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
22 Ti
29 Cu
32 Ge
巩固练习
电子排布式
周期表中位置
1s22s22p63s23p1
第4周期第ⅣB族
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
13 Al
22 Ti
巩固练习
电子排布式
1s22s2
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
电子排布图(轨道表示式)
轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
如：氖原子的轨道表示式 写出镁原子的电子排布式、电子排布图
1s22s22p63s2
电子排布式
个原子轨道。
(3)此元素有 数是 。
个未成对电子；它的价电子
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
22 Ti
29 Cu
32 Ge
巩固练习
电子排布式
周期表中位置
1s22s22p63s23p1
第4周期第ⅣB族
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
13 Al
22 Ti
巩固练习
电子排布式
1s22s2
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
11核外电子排布与周期律第2课时元素周期律(苏教版必修2)PPT课件
结论:随着原子序数的递增,元素的最高化合价重复出现从_+_1到_+_7、 最低化合价从_-4_到_-_1的变化(稀有气体元素除外)。
2.实验验证 (1)Na、Mg、Al等金属与水或酸反应。
与水 反应
与冷水 反应
与热水 反应
Na 剧烈 反应
—
Mg
Al
缓慢
—
反应
迅速反应
—
与盐酸反应 氧化物
对应碱
—
剧烈反应
第二课时 元素周期律
内容标准
活动与探究建议
1.能结合有关数据和实验事实认识元素 周期律。 2.了解元素原子核外电子排布、原子半 径、元素化合价的周期性变化规律。 3.通过图表来呈现原子的最外层电子数 、原子半径的周期性变化。
1.设计实验,验证元素周期律。 2.认真阅读教科书上的交流与讨论内容, 从有关数据和图表认识、总结元素周期 律。
1.简单微粒半径大小的比较
简单微粒的半径大小既与电子层数有关,又与最外层电子数的多少 有关,还与微粒的价态有关,在进行具体微粒的半径比较时,应该进行 有顺序的“三看”:看电子层数、看最外层电子数、看价态。
(1)看电子层数:半径的决定因素。一般来讲,电子层数越多,半径越 大,如r(Cl)>r(F)。但在特殊情况下,也有例外,即电子层数少半径反 而大,如r(Li)>r(Cl)。
H3PO4 中强酸
H2SO4强酸
Cl
光照或点燃时 发生爆炸而化 合
HClO4酸性更 强
通过以上两表中的实验事实,可以总结出如下规律:
①钠、镁、铝元素随着元素核电荷数的递增,从水或酸中置换出氢 的能力逐渐减弱,最高价氧化物的水化物分别呈现强碱性、碱性、
两性,即碱性逐渐_减__弱_。
2.实验验证 (1)Na、Mg、Al等金属与水或酸反应。
与水 反应
与冷水 反应
与热水 反应
Na 剧烈 反应
—
Mg
Al
缓慢
—
反应
迅速反应
—
与盐酸反应 氧化物
对应碱
—
剧烈反应
第二课时 元素周期律
内容标准
活动与探究建议
1.能结合有关数据和实验事实认识元素 周期律。 2.了解元素原子核外电子排布、原子半 径、元素化合价的周期性变化规律。 3.通过图表来呈现原子的最外层电子数 、原子半径的周期性变化。
1.设计实验,验证元素周期律。 2.认真阅读教科书上的交流与讨论内容, 从有关数据和图表认识、总结元素周期 律。
1.简单微粒半径大小的比较
简单微粒的半径大小既与电子层数有关,又与最外层电子数的多少 有关,还与微粒的价态有关,在进行具体微粒的半径比较时,应该进行 有顺序的“三看”:看电子层数、看最外层电子数、看价态。
(1)看电子层数:半径的决定因素。一般来讲,电子层数越多,半径越 大,如r(Cl)>r(F)。但在特殊情况下,也有例外,即电子层数少半径反 而大,如r(Li)>r(Cl)。
H3PO4 中强酸
H2SO4强酸
Cl
光照或点燃时 发生爆炸而化 合
HClO4酸性更 强
通过以上两表中的实验事实,可以总结出如下规律:
①钠、镁、铝元素随着元素核电荷数的递增,从水或酸中置换出氢 的能力逐渐减弱,最高价氧化物的水化物分别呈现强碱性、碱性、
两性,即碱性逐渐_减__弱_。
核外电子排布规则第二课时资料
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
P电子云半径同样随着n增大而增大
原子轨道的空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
dz2
dx2-y2
• 1、S电子云呈___形，
• 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P 电子云成___型，
• 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的 电子云
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p63d24s2
周期表中位置
第2周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族 第4周期第ⅣB族
29 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 第4周期第ⅠB族
32
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 自旋方向 相反 的电子。
2个
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则 全充满（p6，d10，f14）
核外电子排布
C它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子 2、右图为硫原子的结构示意图。 (1)硫原子核内质子数为 16 (2)硫离子的符号为 S ； ；
(3)硫元素属于 金属元素 素”)
(填“金属元素”或“非金属元
3、 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米 材料，已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲） 31 所示，则x的值为________ ，镓元素的化学性质与下列 B 哪种元素的化学性质最相似________ （在A、B、C图 中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区 质子数不同 别是_________________________ 。
铵根离子碳酸根离子来自12Mg2 82
+16
2 8 6
S
原子中，质子数＝电子数
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
Mg2+
+12 2 8
S2- +16 2 8
8
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
阳离子中，质子数＞电子数 阴离子中，质子数＜电子数
1、如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素
He
二
Li Be B C N O F Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
四
K Ca
周 期 一 二
1——20号元素的原子核外电子的排布
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
非金属元素：原 子最外层 电子个 稀有气体元素： 四 数一般大于或等 原子最外层一般 于 4 （易得到电 K Ca 子） 为8个电子 金属元素：原子最外层电子个 （氦是2个电子） 数一般少于4 （ 易失去电子）
2020高中化学 第二课时 原子核外电子的排布讲义+测试(含解析)
第二课时原子核外电子的排布［学习目标] 1。
了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。
2.能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。
3。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
自主学习区一、原子核外电子的排布及表示方法1.原子核外电子排布遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3。
原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①碳原子的电子排布式为错误!1s22s22p2。
②钠原子的电子排布式为错误!1s22s22p63s1或错误![Ne]3s1。
（2）轨道表示式①碳原子的轨道表示式为错误!错误!。
②钠原子的轨道表示式为错误!错误!。
(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为错误!3s23p5，外围电子轨道表示式为。
二、电子跃迁、光谱与光谱分析1。
基态与激发态基态原子：处于错误!能量最低的原子叫做基态原子。
激发态原子：基态原子的电子错误!吸收能量后，电子会跃迁到较高原子轨道，变为激发态原子。
从错误!较高能量的激发态跃迁到错误!较低能量的基态时，将错误!释放能量。
基态原子激发态原子.2。
光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的错误!发射光谱或错误!吸收光谱，总称原子光谱.3。
光谱分析在现代化学中,人们可通过错误!原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析。
1.21号元素钪的核外电子填充顺序和其电子排布式的书写顺序是否一致？提示：不一致。
电子进入原子轨道的顺序是优先进入能量低的原子轨道，后进入能量高的原子轨道。
由于4s和3d轨道有原子轨道交错现象，所以21号元素钪的核外电子填充顺序为1s22s22p63s23p64s23d1.电子排布式的书写是按照能层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.2。
请说出下列3个电子排布图各违背了哪些原理,并写出正确的电子排布图。
第一章第一节第2课时构造原理与电子排布式-教学设计-2024-2025学年高二化学选择性必修2
第一章第一节第二课时《构造原理与电子排布式》教学设计一、课标解读“核外电子的排布规律”是《普通高中化学课程标准》选择性必修课程模块2《物质结构与性质》主题1“原子结构与元素的性质”中二级标题“核外电子排布规律”的内容。
1．内容要求知道原子核外电子按照能量不同分为不同的的能层能级，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。
知道1-36号元素基态原子核外电子的排布。
2．学业要求能够运用化学符号表征基态原子的核外电子排布和价电子排布，能依据物质的微观结构，描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化。
二、教材分析旧教材是把原子光谱的内容放在核外电子排布的后面，而新教材则提前，充分体现了核外电子排布规律是建立在原子光谱学的事实基础上，体现了科学发展的演变历程：基于证据——建构模型——模型局限——发现新证据——建构新模型，进一步体会科学认识是循序渐进并不断发展的。
鲁科版和苏教版的教材先介绍了核外电子的运动状态，再讲述核外电子排布的规律。
而人教版是先介绍核外电子排布规律，再讲述核外电子的运动状态，最后总结三个规律：泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
三、学情分析在化学必修学习阶段。
学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子的电子层数和同期序数的关系，最外层电了数和主族序数的关系，对主族元素的原子结构如何决定性质有了一定的理解，但是并不了解原子结构与周期、族等元素周期表的构成的深层关系，尤其是对过渡元素的结构与性质没有概念。
在第一节课上，学生已经了解了原子结构的发现历程，并且知道核外电子按照能量不同分为能层、同一能层的电子分成不同能级。
知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道基态、激发态与原子光谱。
四、素养目标【教学目标】1．通过了解原子核外排布的构造原理，写出1-36号元素基态原子的电子排布式、简化电子排布式，增强证据推理意识；2．通过元素基态原子价层电子排布式的书写，探讨元素可能的化合价，提升结构决定性质的认识。
基态原子核外电子排布 电子云和原子轨道
练 习：
1.29Cu的电子排布式 2.Fe2+、Fe3+的简化电子排布式并比较二者的稳定性
3.1-18号元素原子电子排布处于半满、全满状态的有 哪些？
核外电子排布原理
2.泡利原理（P11）（也叫：泡利不相容原理） 一个轨道最多容纳两个电子，且电子自旋方向相反。 即： 一个顺时针方向，一个逆时针方向。用“↑”、“↓”表示。 3.洪特规则（P12）
电子总是尽可能多的占据轨道，且自旋方向相同。
例：6C的价电子排布为：2s22p2，2p能级有2px、2py、 2pz三个轨道，两个电子应占据三个轨道中的两个，且 自旋方向相同，不会只在某一个轨道中，也不会在不 同轨道中自旋方向却相反。
核外电子排布图
又称：排布图，核外电子轨道排布图，轨道排布图，核外电子 轨道排布式，轨道排布式，轨道表达式等。
表示出了核外电子排布时的能层、能级、轨道、电子 及其自旋方向等。 例如：5B： 电子排布图中 各符号和数字 的意义:
电子对，孤电子对
6 C：
练习：
〉 〉
1.画出下列微粒的排布图： 3Li、8O、10Ne 2.画出下列微粒的价电子排布图： Fe2+、Fe3+、Cr 3.上述微粒中各有几个未成对电子？
原子轨道（P10）
〉
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状目 最多容纳 电子数 相同点
球形 1 2
哑铃形 3(空间相互垂直) 6
①均以原子核为对称中心 ②原子轨道的平均半径分别随能层数增大而增大,且 形状相似
P11、表1-2
能层 K L M 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 原子轨道数 原子轨道名称 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 …… 1s 2s 2px、2py、2pz 3s 3px、3py、3pz ……① 4s 4px、4py、4pz …… …… …… 电子云轮廓图 形状 取向 球形 — 球形 — 哑铃形 相互垂直 球形 — 哑铃形 相互垂直 …… …… 球形 — 哑铃形 相互垂直 …… …… …… …… …… ……
第 1 节原子结构 原子核外电子排布.(2)doc
第 1 节原子结构原子核外电子排布(第二课时)1 ．核外电子排布规律( l ）在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核____________的区域内运动，能量高的电子通常在离核________的区域内运动。
据此可以认为，电子是在原子核外距核_________、能量_________的不同电子层上排布的。
( 2 ）电子层划分的标准是电子能量的_________及离核的_________。
离核最近的电子层为_________，该层上电子的能量最______，由里往外依次类推，电子层数越大，电子离核越_______，电子的能量越__________。
( 3 ）每层最多容纳的电子数是________（n 代表电子层数），而最外层电子数则不超过________个（第一层为最外层时，电子数不超过_______个），次外层电子数不超过_______个，倒数第三层电子数不超过________个。
2 ．元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系( l ）稀有气体原子最外层电子数为__________（氦除外，它的最外层只有 2 个电子），结构_________，性质______( 2 ）金属原子最外层电子数一般_________，较易________，表现较强的_________性；( 3 ）非金属原子最外层电子数一般_________，较易________，表现________性。
3 ．元素的化合价与原子最外层电子排布的关系( 1 ）稀有气体原子最外层电子数为________（氦除外）, 已达到______结构，既不易_____电子，也不易______电子。
所以稀有气体元素的常见化合价为_______( 2 ）钠原子最外层只有______个电子，容易______这个电子而达到_____结构，因此钠元素在化合物中通常显_____价。
( 3 ）氯原子最外层有_____个电子，只需______便可达到______结构，因此氯元素在化合物中可显______价。
九年级化学上册 第三单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布课件
于 4 个 ，在 化 学 反应 中 易 _____得电到(子déd而ào) 带负 电荷 ， 形 成 ____阴____离子，所带电荷数＝8—最外层电子数。特点：电子层
数不变。
(2)阳离子：金属元素原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于 4 个， 在 化 学 反 应 中 易 ____失__去最 外 层 电 子 而 带 正 电 荷 ， 形 成 ____阳____离子，所带电荷数＝最外层电子数。特点：电子层数 少了一层。
答案(dá àn)：B
2021/12/10
第九页，共二十页。
离子(lízǐ)的形成及表示方法
【知识精讲】 1．离子的概念。 带电荷(diànhè)的原子或原__子__团____叫做离子。 2．离子(lízǐ)的分类。
失去
得到
2021/12/10
第十页，共二十页。
3．离子的形成。 (1)阴离子：非金属元素原子的最外层电子数一般(yībān)等于或多
__越___高___。
(3)核外电子的分层运动叫做____分__层__排__布__。 (4)元素的原子核外电子最少只有一层，最多有七层，最外
层 电 子 数 不 超 过 ______8，只 有 一 层 的，电 子 数 不 超 过
____2____。
2021/12/10
第二页，共二十页。
2 ．带电荷的原子叫做______离__子。带正电荷的原子叫做
2021/12/10
第六页，共二十页。
3．原子结构示意图及含义(hányì)。
含义：用圆圈表示_____原__子_；核用圆弧表示_______电_；子圆层圈 内的 “＋”号表示_质__子__(z_h_ìzǐ_)带__正__电__荷____，圆圈内的数字表示 _质__子__(z_hì_zǐ_)数__(或__核__电__荷__数；) 圆弧上的数字表示_____该__电__子__层__上__的__电_。子数
数不变。
(2)阳离子：金属元素原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于 4 个， 在 化 学 反 应 中 易 ____失__去最 外 层 电 子 而 带 正 电 荷 ， 形 成 ____阳____离子，所带电荷数＝最外层电子数。特点：电子层数 少了一层。
答案(dá àn)：B
2021/12/10
第九页，共二十页。
离子(lízǐ)的形成及表示方法
【知识精讲】 1．离子的概念。 带电荷(diànhè)的原子或原__子__团____叫做离子。 2．离子(lízǐ)的分类。
失去
得到
2021/12/10
第十页，共二十页。
3．离子的形成。 (1)阴离子：非金属元素原子的最外层电子数一般(yībān)等于或多
__越___高___。
(3)核外电子的分层运动叫做____分__层__排__布__。 (4)元素的原子核外电子最少只有一层，最多有七层，最外
层 电 子 数 不 超 过 ______8，只 有 一 层 的，电 子 数 不 超 过
____2____。
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第二页，共二十页。
2 ．带电荷的原子叫做______离__子。带正电荷的原子叫做
2021/12/10
第六页，共二十页。
3．原子结构示意图及含义(hányì)。
含义：用圆圈表示_____原__子_；核用圆弧表示_______电_；子圆层圈 内的 “＋”号表示_质__子__(z_h_ìzǐ_)带__正__电__荷____，圆圈内的数字表示 _质__子__(z_hì_zǐ_)数__(或__核__电__荷__数；) 圆弧上的数字表示_____该__电__子__层__上__的__电_。子数
版高中化学鲁科版必修二课件：课时2 核外电子排布
(3)金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成阴离子,如
2MnO4 、Cr2O7 、[Al(OH)4]-等,但在这些离子中,金属元素的化合价
仍为正化合价。
问题导学
即时检测
一
二
三
三、常见的10电子微粒和18电子微粒
活动与探究
结构示意图为
的微粒,当n取不同值时,将相对应的微
粒名称和符号填入下表。
n值
个电子,违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律。
问题导学
即时检测
一
二
三
1.核外电子排布规律
(1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里。并尽量由能量
低的电子层,依次排入能量高的电子层。
各电子层电子数不超过 22
(2)“两不超”— 最外层电子数不超过 8 个(第一
层为最外层时不超过 2 个)
2.几点说明
(1)核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
(2)熟练掌握1~20号元素的原子结构示意图是顺利解答推断题的基础。
(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。
(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时,这种电子层结构为相对稳
定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构,
切的关系,其中与原子最外层电子数联系最为密切。例如,根据原
子核外电子的排布情况可以判断物质的氧化性、还原性和化合价
等,根据元素的化合价又能判断物质的组成与性质等。
特别提示(1)金属元素呈现正化合价而没有负化合价。
(2)非金属元素(F、O除外)既有正化合价又有负化合价,若最外层
电子数为n,则其最高正化合价为n,负化合价的绝对值为8-n。
①原子结构示意图
2MnO4 、Cr2O7 、[Al(OH)4]-等,但在这些离子中,金属元素的化合价
仍为正化合价。
问题导学
即时检测
一
二
三
三、常见的10电子微粒和18电子微粒
活动与探究
结构示意图为
的微粒,当n取不同值时,将相对应的微
粒名称和符号填入下表。
n值
个电子,违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律。
问题导学
即时检测
一
二
三
1.核外电子排布规律
(1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里。并尽量由能量
低的电子层,依次排入能量高的电子层。
各电子层电子数不超过 22
(2)“两不超”— 最外层电子数不超过 8 个(第一
层为最外层时不超过 2 个)
2.几点说明
(1)核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
(2)熟练掌握1~20号元素的原子结构示意图是顺利解答推断题的基础。
(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。
(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时,这种电子层结构为相对稳
定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构,
切的关系,其中与原子最外层电子数联系最为密切。例如,根据原
子核外电子的排布情况可以判断物质的氧化性、还原性和化合价
等,根据元素的化合价又能判断物质的组成与性质等。
特别提示(1)金属元素呈现正化合价而没有负化合价。
(2)非金属元素(F、O除外)既有正化合价又有负化合价,若最外层
电子数为n,则其最高正化合价为n,负化合价的绝对值为8-n。
①原子结构示意图
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3.电子的运动速度很大； 测不准
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间单 位体积内出现的概率的大小。
1s电子在 原子核外 出现的概 率分布图
1、电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空 间的概率密度分布的形象化描述。
1、电子云
(1) s电子电子云形状 是以原子核为中心的 球体，只有一个伸展方向
(2)p电子云的形状是哑铃形，其伸展方 向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
）
3s 3p
3d
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境释放能量
课堂练习
6．基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ ）
A
B
C
D
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式：
(2)它有 个能层； 个能级；占有
第二课时
核外电子排布规则
四、基态与激发态、原子光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
表现为光的形式
用光谱仪摄取
得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p63d24s2
周期表中位置
第2周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族 第4周期第ⅣB族
29 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 第4周期第ⅠB族
32
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
转变为
↑↓
↑
↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （
• 2、量子力学把电子在原子核外的一个空间运 动状态称为一个原子轨道
• 1、S能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 2、P能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 3、d能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 4、f能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
电子排布图
7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道 表示式）
铁
原 子
1s22s22p63s23p 63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。
原子轨道
电子在原子核外的一个运动空间状态 阅读课本11页表1-2
s
p
d
f
泡利原理
一个原子轨道中最多只能容 纳两个电子，且这两个电子的自 旋方向必须相反，此时体系最稳 定，原子的总能量最低。
1、洪特规则 当电子在排布在 ______的不同轨道上时，基
态原子中的电子总是______占据一个原子 轨道，并且自旋方向_____。 2、洪特规则特例 对于同一能级的原子轨道上的电子排布，处于
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
电子排布图(轨道表示式)
轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
如：氖原子的轨道表示式 写出镁原子的电子排布式、电子排布图
1s22s22p63s2
电子排布式
P电子云半径同样随着n增大而增大
原子轨道的空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
d z2
d x2-y2
• 1、S电子云呈___形，
• 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P 电子云成___型，
• 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的 电子云
半充满、全充满、全空的状态，使整个原子 的能量处于最低状态
如24、29
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
——
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
1s
1
2
2s，2p
4
8
3s,3p,3d
9
18
4s,4p,4d,4f 16
32
——
n2
2n2
注意
六、核外电子排布规则:
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 自旋方向 相反 的电子。
2个
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则 全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
注意
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？
个原子轨道。
(3)此元素有 数是 。
个未成对电子；它的价电子
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
22 Ti
29 Cu
32 Ge
巩固练习
电子排布式
周期表中位置
1s22s22p63s23p1
第4周期第ⅣB族
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
13 Al
22 Ti
巩固练习
电子排布式
1s22s2
答案： (1) ×(2) ×(3)√
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千 克；
2.核外电子的运动范围很小（相对于宏 观物体而言）；
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______பைடு நூலகம்电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间单 位体积内出现的概率的大小。
1s电子在 原子核外 出现的概 率分布图
1、电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空 间的概率密度分布的形象化描述。
1、电子云
(1) s电子电子云形状 是以原子核为中心的 球体，只有一个伸展方向
(2)p电子云的形状是哑铃形，其伸展方 向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
）
3s 3p
3d
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境释放能量
课堂练习
6．基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ ）
A
B
C
D
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式：
(2)它有 个能层； 个能级；占有
第二课时
核外电子排布规则
四、基态与激发态、原子光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
表现为光的形式
用光谱仪摄取
得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p63d24s2
周期表中位置
第2周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族 第4周期第ⅣB族
29 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 第4周期第ⅠB族
32
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
转变为
↑↓
↑
↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （
• 2、量子力学把电子在原子核外的一个空间运 动状态称为一个原子轨道
• 1、S能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 2、P能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 3、d能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 4、f能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
电子排布图
7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道 表示式）
铁
原 子
1s22s22p63s23p 63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。
原子轨道
电子在原子核外的一个运动空间状态 阅读课本11页表1-2
s
p
d
f
泡利原理
一个原子轨道中最多只能容 纳两个电子，且这两个电子的自 旋方向必须相反，此时体系最稳 定，原子的总能量最低。
1、洪特规则 当电子在排布在 ______的不同轨道上时，基
态原子中的电子总是______占据一个原子 轨道，并且自旋方向_____。 2、洪特规则特例 对于同一能级的原子轨道上的电子排布，处于
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
电子排布图(轨道表示式)
轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
如：氖原子的轨道表示式 写出镁原子的电子排布式、电子排布图
1s22s22p63s2
电子排布式
P电子云半径同样随着n增大而增大
原子轨道的空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
d z2
d x2-y2
• 1、S电子云呈___形，
• 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P 电子云成___型，
• 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的 电子云
半充满、全充满、全空的状态，使整个原子 的能量处于最低状态
如24、29
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
——
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
1s
1
2
2s，2p
4
8
3s,3p,3d
9
18
4s,4p,4d,4f 16
32
——
n2
2n2
注意
六、核外电子排布规则:
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 自旋方向 相反 的电子。
2个
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则 全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
注意
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？
个原子轨道。
(3)此元素有 数是 。
个未成对电子；它的价电子
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
22 Ti
29 Cu
32 Ge
巩固练习
电子排布式
周期表中位置
1s22s22p63s23p1
第4周期第ⅣB族
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
13 Al
22 Ti
巩固练习
电子排布式
1s22s2
答案： (1) ×(2) ×(3)√
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千 克；
2.核外电子的运动范围很小（相对于宏 观物体而言）；
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______பைடு நூலகம்电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；