核外电子排布规则第二课时
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• 2、量子力学把电子在原子核外的一个空间运 动状态称为一个原子轨道
• 1、S能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 2、P能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 3、d能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 4、f能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 自旋方向 相反 的电子。
2个
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则 全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
注意
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？
3.电子的运动速度很大； 测不准
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间单 位体积内出现的概率的大小。
1s电子在 原子核外 出现的概 率分布图
1、电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空 间的概率密度分布的形象化描述。
1、电子云
(1) s电子电子云形状 是以原子核为中心的 球体，只有一个伸展方向
(2)p电子云的形状是哑铃形，其伸展方 向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
答案： (1) ×(2) ×(3)√
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千 克；
2.核外电子的运动范围很小（相对于宏 观物体而言）；
第二课时
核外电子排布规则
四、基态与激发态、原子光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
表现为光的形式
用光谱仪摄取
得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
电子排布图(轨道表示式)
轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
如：氖原子的轨道表示式 写出镁原子的电子排布式、电子排布图
1s22s22p63s2
电子排布式
原子轨道
电子在原子核外的一个运动空间状态 阅读课本11页表1-2
s
p
d
f
泡利原理
一个原子轨道中最多只能容 纳两个电子，且这两个电子的自 旋方向必须相反，此时体系最稳 定，原子的总能量最低。
1、洪特规则 当电子在排布在 ______的不同轨道上时，基
态原子中的电子总是______占据一个原子 轨道，并且自旋方向_____。 2、洪特规则特例 对于同一能级的原子轨道上的电子排布，处于
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
转变为
↑↓
↑
↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
P电子云半径同样随着n增大而增大
原子轨道的空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
d z2
d x2-y2
• 1、S电子云呈___形，
• 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P 电子云成___型，
• 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的 电子云
半充满、全充满、全空的状态，使整个原子 的能量处于最低状态
如24、29
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
——
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
1s
1
2
2s，2p
4
8
3s,3p,3d
9
18
4s,4p,4d,4f 16
32
——
n2
2n2
注意
六、核外电子排布规则:
个原子轨道。
(3)此元素有 数是 。
个未成对电子；它的价电子
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
22 Ti
29 Cu
32 Ge
巩固练习
电子排布式
周期表中位置
Leabharlann Baidu
1s22s22p63s23p1
第4周期第ⅣB族
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
13 Al
22 Ti
巩固练习
电子排布式
1s22s2
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p63d24s2
周期表中位置
第2周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族 第4周期第ⅣB族
29 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 第4周期第ⅠB族
32
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族
电子排布图
7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道 表示式）
铁
原 子
1s22s22p63s23p 63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。
）
3s 3p
3d
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境释放能量
课堂练习
6．基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ ）
A
B
C
D
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式：
(2)它有 个能层； 个能级；占有
• 1、S能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 2、P能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 3、d能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 4、f能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 自旋方向 相反 的电子。
2个
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则 全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
注意
练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？
3.电子的运动速度很大； 测不准
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间单 位体积内出现的概率的大小。
1s电子在 原子核外 出现的概 率分布图
1、电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空 间的概率密度分布的形象化描述。
1、电子云
(1) s电子电子云形状 是以原子核为中心的 球体，只有一个伸展方向
(2)p电子云的形状是哑铃形，其伸展方 向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
答案： (1) ×(2) ×(3)√
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千 克；
2.核外电子的运动范围很小（相对于宏 观物体而言）；
第二课时
核外电子排布规则
四、基态与激发态、原子光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
表现为光的形式
用光谱仪摄取
得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
电子排布图(轨道表示式)
轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
如：氖原子的轨道表示式 写出镁原子的电子排布式、电子排布图
1s22s22p63s2
电子排布式
原子轨道
电子在原子核外的一个运动空间状态 阅读课本11页表1-2
s
p
d
f
泡利原理
一个原子轨道中最多只能容 纳两个电子，且这两个电子的自 旋方向必须相反，此时体系最稳 定，原子的总能量最低。
1、洪特规则 当电子在排布在 ______的不同轨道上时，基
态原子中的电子总是______占据一个原子 轨道，并且自旋方向_____。 2、洪特规则特例 对于同一能级的原子轨道上的电子排布，处于
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
转变为
↑↓
↑
↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
P电子云半径同样随着n增大而增大
原子轨道的空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
d z2
d x2-y2
• 1、S电子云呈___形，
• 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P 电子云成___型，
• 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的 电子云
半充满、全充满、全空的状态，使整个原子 的能量处于最低状态
如24、29
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
——
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
1s
1
2
2s，2p
4
8
3s,3p,3d
9
18
4s,4p,4d,4f 16
32
——
n2
2n2
注意
六、核外电子排布规则:
个原子轨道。
(3)此元素有 数是 。
个未成对电子；它的价电子
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
22 Ti
29 Cu
32 Ge
巩固练习
电子排布式
周期表中位置
Leabharlann Baidu
1s22s22p63s23p1
第4周期第ⅣB族
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
13 Al
22 Ti
巩固练习
电子排布式
1s22s2
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p63d24s2
周期表中位置
第2周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族 第4周期第ⅣB族
29 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 第4周期第ⅠB族
32
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族
电子排布图
7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道 表示式）
铁
原 子
1s22s22p63s23p 63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。
）
3s 3p
3d
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境释放能量
课堂练习
6．基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ ）
A
B
C
D
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式：
(2)它有 个能层； 个能级；占有