人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(氨)》配套课件

氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？ 不能
-3
（3）NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－= NH3↑+H2O
思考：一小块钠投入NH4Cl溶液中的现象、反 应？
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
氮肥
种类 化学式 含氮量
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化，
它是工业上制硝酸的基础.
+2 -3
0
6NO+4NH3=5N2+6H2O
+4
-3
0
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
第四节 氨
教学目标
❖
❖ 1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸 及铵盐的性质。
❖ 2、能描述氨的实验室制法。 ❖ 3、能说出氨气的喷泉实验及氨气
的检验方法。
第一课时
一、氮元素的存在和固定
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 N2+3H2
放电 2NO 2NH3
Байду номын сангаас
自然固氮
氮的固定
高能固氮 生物固氮
人工固氮
氮在自然界中的循环
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
有机 氮肥 CO（NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
气的物理
氨
性质？
气
你得出什么
液
结论？
氨
②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
强调：气体溶于水的计算
1、在标准状况下，350体积氨气溶解于1体积
水中，得到密度为0.92g/mL的氨水，求此氨水 的物质的量浓度。
==
35L0 17g/mol
= 21.0% 22.4L/mol
35L0 17g/mol1L100g/0L 22.4L/mol
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应 与
挥
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
回目录 上一页 下一页 结束
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚
酞溶液变成_红_色__，又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体；
展示装满氨气 的烧瓶
冰块
请观察氨
生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO 侯德榜制碱法：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
第二课时 铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
自然界中氮的循环过程
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
植物中有机氮
动物摄取
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物中有机氮
二、氨
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
c
=
10m 00/L L0.9g 2/mL 2.1 0% = 11.4mol/L
1g 7/mol
2、用标况的NH3进行喷泉实验，求实验
后容器内溶液的物质的量的浓度？
3、盛等体积标况NO2和O2的混合气体的 试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后 试管内溶液的物质的量的浓度？（设反应 后试管内溶液不扩散）
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。