高三上学期化学期末考试试卷真题
上学期高三年级化学期末试卷
上学期高三年级化学期末试卷上学期高三化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 1—127 Ba—137第Ⅰ卷选择题共40分单项选择题本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1. 2021年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg+CO2=====点燃2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是A. 中子数为12的镁原子：2412MgB. MgO的电子式：Mg••O••••••C. CO2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. AlOH3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol•L-1KHSO3溶液：Na+、NH+4、MnO-4、ClO-B. 0.1 mol•L-1KOH溶液：Mg2+、SO2-3、Br-、AlO-2C. 0.1 mol•L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO-3D. 0.1 mol•L-1FeSO4溶液：K+、NH+4、Cl-、NO-35. 水合肼N2H4•H2O为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4•H2O+NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是甲乙丙丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成AlOH3胶体C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO2-3+Ba2+??BaCO3B. NH4HCO3溶液和过量CaOH2溶液混合：Ca2++NH+4+HCO-3+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3•H2OC. NaClO与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-D. 电解氯化镁溶液：2Cl-+Mg2+=====通电Cl2↑+Mg8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y 是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。
高三上册化学期末考试题及答案
高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
高三上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。
福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14 小题，每小题3分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C.用填埋法处理未经分类的生活垃圾D.含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.餐巾纸B.玉石筷子 D.牛皮带C.保鲜膜3、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A 《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴硝利用焰色反应(Na2SO4)的方法。
“强烧之，紫青烟起，云是真消石也。
”B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五强水为氢氟酸金，其水甚强，惟玻璃可盛”C 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生糖类均有甜味菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高铁为茎干，不尔则多断折”4.化合物(b)、(d)、CH C—CH CH 2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种5、下列关于物质检验的叙述正确的是A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO26、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
西城区2023-2024学年第一学期期末高三化学试卷及答案
北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末试卷高三化学 2024.1本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不．正确．．的是 A ．C 和Si 均位于元素周期表中第ⅣA 族 B ．单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C ．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D ．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 2．下列化学用语或图示表达不．正确．．的是 A ．NaClB ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 44s 2C ．乙醇的分子式：C 2H 6OD ．乙炔的分子结构模型：3．下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B ．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C ．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D ．硫化钠作工业废水中Cu 2+、Hg 2+的沉淀剂 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A ．密闭烧瓶内的NO 2和N 2O 4的混合气体，受热后颜色加深 B ．Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3 C ．pH ＝1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH ＜2 D ．H 2O 2溶液中滴加FeCl 3溶液，促进H 2O 2分解 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．电镀铜时阴极析出铜：Cu 2+ + 2e − === CuB ．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na + O 2 === 2Na 2OC ．电解饱和食盐水制氯气：2Cl －+ 2H 2O ===== 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ D ．氨催化氧化生成一氧化氮：4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 6．下列事实不能．．用氢键解释的是 催化剂 △电解A ．密度：H 2O(l)＞H 2O(s)B ．沸点：H 2O ＞H 2SC ．稳定性：HF ＞H 2OD ．溶解性（水中）：NH 3＞CH 4 7．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
安徽省部分学校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案
2023—2024学年安徽高三(上)期末质量检测化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。
下列说法错误的是A.“锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料B.制作鼓面的动物皮革属于天然高分子C.鼓槌上缠绕的丝带(合成纤维)在工业生产过程中不涉及化学变化D.鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中【答案】C【解析】【详解】A．黄铜是性能优良的铜合金，属于金属材料，故A正确；B．动物皮革的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故B正确；C．生产合成纤维的过程中有新物质生成，涉及化学变化，故C错误；D．鼓、锣、钹都是合金材料制成的打击乐器，闲置时应存放在干燥的环境中，防止合金在潮湿的空气中发生金属腐蚀被损坏，故D正确；故选C。
2.下列化学用语表述正确的是A.H2O2的电子式：B.制造氢弹的氚原子：21H或DC.H2O分子中O原子的轨道杂化过程：D.基态O2-的价层电子排布式：2s22p6【答案】D【解析】【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误；B．制造氢弹的氚原子的质子数为1、质量数为3，核素的符号为31H或T，故B错误；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中氧原子的轨道杂化过程为+++，故C错误；D．氧元素的原子序数为8，基态氧离子的价层电子排布式为2s22p6，故D正确；故选D。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
辽宁省实验、东北育才、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校22-23年高三上学期期末化学试题 附答案
2022-2023学年度上学期期末考试高三年级化学试卷命题学校：鞍山一中 命题人、校对人：朱冬彦 党莉莉可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 C1355 Fe 56 Cu 64 As 75．——————— 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学使科技进步、使生活更美好，下列有关说法错误的是（ ）A ．卡塔尔世界杯用的“旅程”球，球体表面采用名为纹理聚氨酯的合成高分子材料B ．制造5G 芯片的氨化硅属于新型无机非金属材料C ．我国学者通过调试镁钪合金成分设计出的“应变玻璃”属于金属材料D ．“三舱三船”空间站使用的霍尔推进器属于离子推进器，该推进器消耗液氙“燃料”时发生化学反应 2．下列化学用语的表述正确的是（ ） A ．-HS 水解的离子方程式：-+2-23HS +H O H O +SB ．2SO 分子的的空间构型：正三角形C ．过氧化钠的电子式：Na O O Na ∶∶∶ D ．HCN 的结构式：H C N ≡—3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 羟基（18-OD ）中所含有的中子数为A 11NB ．常温常压下，0.1mol Fe 与足量浓硝酸反应转移的电子数为A 0.3NC ．()2+261mol Co H O ⎡⎤⎣⎦中所含σ键数为A 12ND ．1LpH=2的2270.1mol/L K Cr O 溶液中含2-7A 270.1N Cr O4．2022年1月，全国首个肝癌创新药阿可拉定获批上市，其分子结构如图，关于阿可拉定，下列说法不正确的是（ ）A ．所有碳原子可能共平面B ．能发生取代反应和加成反应C ．能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多可与28mol H 反应5．一种能增强人体免疫力的化合物，其结构如图，其中X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W 、R 同族。
2023-2024学年山东省烟台市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7O 16S 32Mn 55Cu 64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A.粮食酿酒过程中碳元素仅被还原B.“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于盐C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +【答案】A【解析】【详解】A ．粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，该过程中碳元素部分被还原，部分被氧化，故A 错误；B ．从组成分析Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，故B 正确；C ．陶瓷由黏土高温烧结而成，故C 正确；D ．绿矾为42FeSO 7H O ，溶于水电离出Fe 2+，Fe 2+水解产生H +使溶液呈酸性，故D 正确；故选：A 。
2.实验室中下列做法正确的是A.用铜丝代替铂丝做焰色试验B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中C.用10mL 量筒量取8.50mLNaOH 溶液D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中【答案】B【解析】【详解】A．铜元素的焰色呈绿色，会干扰其它金属元素的焰色，不能用铜丝代替铂丝做焰色试验，A项错误；B．白磷易自燃，用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，B项正确；C．量取8.50mLNaOH溶液应该用碱式滴定管，量筒精度不够，不能用量筒，10mL量筒只能量取8.5mLNaOH 溶液，C项错误；D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存浓硝酸的细口瓶不能用橡胶塞，D项错误；答案选B。
2024届第一学期高三年级期末考试化学试卷+答案
可能用到的相对原子质量H-1O-16N-14Si-28Fe-56I-1277.第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。
下列相关说法正确的是A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素B.开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理C.大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料D.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其杀菌消毒原理与酒精相同8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是MgCl水溶液：A．电解2B．Na2S溶液长期露置在空气中：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑9.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2N AB．标准状况下，11.2L的H2与11.2L的F2混合后，气体分子数为N AC．1L浓度均为0.01mol·L-1Na2HPO4和NaH2PO4的混合溶液中，HPO42-和H2PO4-的数目之和为0.02N AD．56g Si在足量的O2中燃烧，产物中含Si－O键的数目是4N A10.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。
其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Y＞WB.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C.氢化物的沸点：Y＞XD.l mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol11.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是（）实验操作实验现象解释或结论A 在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为3Fe B Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生的气体使品红溶液褪色原溶液中一定含有SO 32-D 向盛有2mL0.1mol ·L -1AgNO 3溶液的试管中滴加3mL0.1mol ·L -1NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0.1mol ·L -1KI 溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀该条件下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12．中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争于2030年前达到碳峰值，2060年前实现碳中和。
河池市2020届高三化学上学期期末考试试题含解析
【答案】C
【解析】
【详解】A．分析流程可知，滤渣I为二氧化硅，可用于制造光导纤维、滤渣II为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁，三氧化二铁可用于制作颜料，A正确；
B．软锰矿浆中通入足量的二氧化硫，二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应方程式为MnO2十SO2=MnSO4，B正确；
(4）滴定到终点时的现象为______________。
（5)滤液中BrO3-的浓度为______________（保留3位有效数字，下同），AgBrO3的溶度积测定值为______________.
（6）步骤II中滤液若没有澄清，会使测量值______________（填“偏高”“偏低"或“无影响”，下同）；盛接滤液的小烧杯中有少量水存在,会使测量值________.
B．原电池工作时，阳离子移向正极,阴离子移向负极，故盐桥中的阴离子向Y电极移动，B正确;
C．若用甲醇作燃料，X电极为正极,X电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH-,C错误；
D．若用甲烷作燃料，Y电极为负极,Y电极反应式为CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+，故每转移0.8mol电子时,消耗甲烷 物质的量为0.1mol，m(CH4)=0。1mol×16g/mol=1。6g,D正确；
取代基可以是1个:-CH2CH2Cl；—CHClCH3；
取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3;—CH2CH3、—Cl；
取代基可以是3个:-Cl、-CH3、-CH3；
然后根据位置异构确定同分异构体.
【详解】由分析可知，当取代基可以是1个:—CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；
高三上学期化学期末考试试卷第20套真题
高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 化学危险品易危害人类，应禁止生产B . 汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源C . 氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D . 漂白粉长期放置在空气中不会变质2. 下列说法正确的是（）A . HNO3是挥发性一元酸B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D . 利用过滤法可把Fe3胶体从FeCl3溶液中分离出来3. 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂4. 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+5. 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝46. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B . NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+C . 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD . 向Mg2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg2↓+2CO32-+2H2O7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
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高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是（）A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（）A . 均含共价键B . 互为同分异构体C . 互为同位素D . 性质相同4. 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质5. 下列有关元素性质比较正确的是（）A . 碱性：NaOH HCl>PH3C . 原子半径：S>F>OD . 酸性：HClO > HNO3 > H2CO36. 下列关于有机物的说法，正确的是（）A . 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C . 乙烯和乙醇都可发生加成反应D . 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（）A . 实验①可用于制取氨气B . 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C . 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D . 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是（）A . 过氧化钙（CaO2）的电子式：B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O69. 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象10. 下列说法错误的是（）A . C2H4Cl2有三种同分异构体B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液11. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述错误的是（）A . R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B . 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D . 甲、乙、丙、丁受热均易分解12. 关于下列各装置图的叙述错误的是（）A . 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯C . 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同13. 下列说法错误的是：（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH 溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于714. 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S 溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S15. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+，下列有关的离子方程式正确的是A . 向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2OC . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+ Cl2═Br2+2Cl﹣16. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定错误的是A . 在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，当滴定到消耗20mLHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c=4c+4c+4cB . pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C . 25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c （H2SO3）＞c（SO32﹣）D . 常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c−c]17. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L﹣1，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（）A . 向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32﹣C . 原溶液中一定含有的离子为NO3﹣，可能含有Fe2+、I﹣D . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少18. 2SO2+O2 2SO3是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n/mol0.400.800.02n/mol0.240.480.04n/mol0.400.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断中，正确的是（）A . 该温度下，平衡常数的值为400B . 平衡时，丙中c是甲中的2倍C . 平衡时，ɑ3>ɑ1D . 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%19. 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38；Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）下列说法错误的是：A . 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2OB . 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C . 滤渣2中的成分是Zn和FeD . 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19mol•L﹣1二、多选题20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个三、推断题21. 已知A，B，C，D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D 的转化关系。
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是________。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为________。
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为________。
（4）若A，B，D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。
①该反应的化学反应方程式为________。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为________。
（5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为________。
22. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式________。
（2）B，C，D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）________；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为________，分子的立体结构为________；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式________；A2D由液态形成晶体时密度________（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）________。
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3（用含a、NA的符号表示）。