中考化学元素知识点总结
中考化学化学元素知识点总结
中考化学化学元素知识点总结化学元素是构成物质的基本单位，了解化学元素的知识点对于中考化学考试非常重要。
本文将结合中考化学考试的要求，总结化学元素的相关知识点。
一、化学元素的基本概念和分类化学元素指的是由同种原子组成的纯粹物质。
根据元素的性质和结构特征，我们可以将元素分为金属、非金属和类金属元素。
具体分类如下：1. 金属元素：具有良好的导电性和导热性，常见的金属元素有铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2. 非金属元素：具有不良的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧（O）、氢（H）、氮（N）等。
3. 类金属元素：具有介于金属和非金属之间的性质，常见的类金属元素有硅（Si）、锗（Ge）等。
二、化学元素的主要特征和符号每个化学元素都有其独特的特征和符号，合理运用这些特征和符号可以帮助我们更好地理解和记忆元素。
以下是一些常见化学元素的主要特征和符号：1. 氢（H）：是最轻的元素，具有极强的可燃性。
2. 氧（O）：使燃烧加剧的气体，是人们常用的呼吸气体。
3. 氮（N）：占空气中绝大部分含量，它对维持生命是十分重要的。
4. 碳（C）：是有机物的基本组成单位，是生物体的重要成分。
5. 铁（Fe）：常见的金属元素之一，用于制造钢铁等产品。
三、化学元素的周期表和周期律化学元素的周期表是按照元素原子序数的大小排列起来的，主要分为以下几个区域：主族元素、过渡元素、稀土元素和放射性元素。
周期表的了解可以帮助我们更好地掌握元素的分布规律和性质。
1. 主族元素：周期表中IA至VIII A族的元素，具有相似的化学性质。
2. 过渡元素：周期表中IIIB至IIB族的元素，具有较为丰富的化合价和配位数。
3. 稀土元素：周期表中镧系和锕系元素的总称，具有相似的自然和化学性质。
4. 放射性元素：周期表中放射性衰变产物，具有较高的放射性活性。
四、常见化学元素的应用化学元素广泛应用于各个行业和领域，以下是一些常见化学元素的应用：1. 铁（Fe）：用于制作钢铁、建筑材料等。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
初三化学中考总复习知识点汇总
初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。
元素符号：化学元素的缩写。
元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。
2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。
分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。
结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。
3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。
4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。
- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。
5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。
- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。
- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。
3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。
4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。
- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。
3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。
4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。
中考化学全册常考知识点汇总
中考化学全册常考知识点汇总化学是一门重要的自然科学学科，中考中化学占有较大的比重。
下面是中考化学全册的常考知识点的汇总：1.元素及元素的性质：元素是由原子组成的物质，具有一定的性质。
常见元素包括金属、非金属和半金属元素。
2.金属元素及其性质：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
常见的金属元素有铁、铜和铝等。
3.非金属元素及其性质：非金属元素通常不具备良好的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氢和碳等。
4.典型金属元素的性质：钠、镁、铜等金属元素和氧、氯等非金属元素的常见化合物的性质及应用。
5.元素的周期律：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构而排列的。
周期表可以用来预测元素的性质。
6.化学反应与化学方程式：化学反应是指原料物质在一定条件下相互转化为产物物质的过程，化学方程式是反应过程的记述方式。
7.各种常见化学反应：包括酸碱中和反应、置换反应、氧化还原反应等。
8.酸、碱和盐：酸是指能溶于水产生氢离子（H+）的物质，碱是指能溶于水产生氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是由酸和碱通过中和反应生成的物质。
9.酸性、碱性和中性：指物质所呈现的酸、碱或中性性质。
10.燃烧和燃烧反应：燃烧是指物质和空气中的氧气反应产生能量的过程。
11.碳的化学：碳是生物体的基本组成部分，常见的碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳等。
12.物质的分解和合成：物质可以通过分解反应分解成更简单的物质，也可以通过合成反应合成更复杂的物质。
13.物质的组成：物质通常由原子、分子或离子组成。
14.气体、液体和固体：分别是物质的三种常见的状态，具有不同的性质。
15.溶液和溶剂：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
16.晶体和非晶体：晶体是由具有规则排列的离子、分子或原子构成的物质，而非晶体是由无规则排列的离子、分子或原子构成的物质。
17.电解质和非电解质：电解质是在溶液或熔融状态下能导电的物质，非电解质是指在溶液中不导电的物质。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结概括1、常有元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐备；锰有二四六和七，铜汞二价最常有，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常有元素、原子团（根）的化合价元素和根的元素和根常有的名称的符号化合价钾K+1钠Na+1银Ag+1钙Ca+2镁Mg+2钡Ba+2铜Cu+1 +2铁Fe+2 +3铝Al+3锰Mn+2 +4 +6 +7锌Zn+2氢H+1氟F-12、初中常有物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气H2C N2O2(2)金属单质钠镁铝钾钙铁Na Mg Al K Ca Fe元素和根的名称氯溴氧硫碳硅氮磷氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根磷P锌铜Zn Cu元素和根常有的的符号化合价Cl-1 +1 +5 +7Br-1O-2S-2 +4 +6C+2 +4Si+4N-3 +2 +3 +4 +5P-3 +3 +5OH-1NO3-1SO4-2CO3-2NH4+1硫氯气S Cl2钡钨汞Ba W Hg(3)常有的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2O CO CO2P2 O5Na2O NO2SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NO MgO CuO Cu2O FeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式Fe2O3Fe3 O4Al2O3Ag2O MnO2（4）常有的酸物质硫酸化学式H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢（氢硫酸）H2S溴化氢（氢溴酸）HBr碳酸H2CO3（5）常有的盐物质氯化钾氯化钠 (食盐 )氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式AlCl3FeCl2FeCl3AgCl CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO 3)2Cu(NO3)2Ca(NO3 )2NaNO2物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3（6）常有的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3Fe(OH)2（7）常有的有机物物质甲烷化学式CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH甲醛CH2O（8）常有化肥物质尿素化学式CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4 )2 SO4碳酸氢铵NH4 HCO3磷酸二氢钾KH2PO4硝酸钾KNO3（9）常有积淀红褐色积淀氢氧化铁Fe(OH)3浅绿色积淀氢氧化亚铁Fe(OH)2蓝色积淀Cu(OH)2淡黄色积淀S(水溶液中)白色积淀： CaCO、 BaCO 、 Mg(OH) 、 Al(OH) 、Zn(OH) 、 BaSO 、 AgCl332324(此中仅 BaSO4、 AgCl 是不溶于 HNO3的白色积淀 )微溶于水： Ca(OH)2、 CaSO4、 Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（ 2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5） )盐酸、氢氯酸：HCl（ 6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸： H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（9）苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(10)纯碱、苏打： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3 10H2 O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4 5H2O(13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH(15)酒精、乙醇： C2H5OH—(16)醋酸、乙酸（拥有酸的通性） CH3COOH（ CH3COO 醋酸根离子）(17)氨气： NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨： NH3 H2O（为常有的碱，拥有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO2（工业用盐、有毒）4、常有物质的颜色（ 1）固体物质颜色A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉（S）C、红色固体：红磷（ P）、氧化铁、铜（ Cu）、氧化汞（ HgO）.D、蓝色固体：胆矾 CuSO4 5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2 (OH)2CO3、锰酸钾 K2MnO 4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子和分子- 元素和化合物- 混合物和纯净物2. 物质的分类- 无机物和有机物- 金属和非金属- 酸碱盐3. 化学反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 置换反应- 合成反应二、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期和族- 元素的电子排布2. 主要元素的性质- 碱金属- 卤素- 稀有气体- 过渡金属三、化学式和化学方程式1. 化学式的书写规则- 化合物的命名- 离子符号2. 化学方程式的平衡- 平衡化学方程式的方法- 反应物和生成物的计量关系四、物质的性质1. 物理性质- 颜色、状态、气味- 密度、熔点、沸点2. 化学性质- 氧化性、还原性- 酸碱性- 可燃性五、实验操作和安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 气体的收集- 沉淀的分离2. 实验室安全- 实验室规则- 意外事故的处理六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念- 质量与摩尔的转换2. 化学反应的计算- 限制反应物和过量反应物 - 反应的产率七、常见物质的化学性质1. 酸碱盐的性质- 酸碱指示剂- 酸碱滴定2. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀和防护八、环境与化学1. 环境保护- 污染物的来源和处理- 绿色化学2. 能源与化学- 化石燃料- 可再生能源请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
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化学中考重要知识点归纳之元素周期表
化学中考重要知识点归纳之元素周期表元素周期表是化学中一项重要的基础知识，用于系统地组织和分类化学元素。
它由一系列的横行和竖列组成，提供了关于元素的各种信息，帮助我们理解元素的性质和行为。
以下将对元素周期表的结构及重要知识点进行归纳。
一、元素周期表的结构元素周期表由7个水平排列的横行，称为周期，以及18个垂直排列的竖列，称为族，组成。
每个周期表示一个新的能级，而族则代表元素的性质和外层电子的数目。
元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，原子序数也被称为元素的核电荷，等于元素原子核中的质子数。
每个元素都由一个由原子序数和元素符号组成的方框表示。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而介于两者之间的元素被称为过渡金属元素。
元素周期表还将各个元素按照化学性质分为10类，如碱金属、碱土金属、卤素等。
二、重要知识点归纳1. 元素符号和原子序数：元素周期表中每个元素都有一个独特的元素符号，用于代表该元素。
元素符号通常由1-2个字母组成，有时还伴随着一些下标或上标。
元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列。
2. 原子量和相对原子质量：元素周期表中每个元素方框上的数值通常表示该元素的相对原子质量，也称为相对原子质量。
相对原子质量表示相对于碳-12同位素的质量比。
3. 周期性：元素周期表的周期性是指元素的性质和行为随着元素在周期表中位置的变化而变化。
相邻周期中的元素具有相似的化学性质，且原子结构和价电子数目存在规律性变化。
4. 主族元素和过渡金属元素：元素周期表中的主族元素是周期表中的1A-8A族元素，它们的最外层电子数目决定了它们的化学性质。
过渡金属元素则位于周期表的中间，具有良好的导电性和广泛的氧化态。
5. 周期表趋势：元素周期表中有一些重要的趋势可用于预测元素的性质。
这些趋势包括原子半径、电离能、电负性和金属活性等。
6. 周期表应用：元素周期表在化学中有广泛的应用。
它不仅可以用于预测元素的化学性质和反应行为，还可以帮助我们理解和解释化学反应的基本原理，指导科学研究和工业实践。
中考化学元素周期表常考知识点有哪些
中考化学元素周期表常考知识点有哪些化学元素周期表是学习化学的重要工具，也是中考化学的必考内容之一。
掌握元素周期表的相关知识对于理解化学的基本概念、化学反应以及物质的性质等方面都具有重要意义。
下面我们就来详细了解一下中考化学元素周期表常考的知识点。
一、元素周期表的结构元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数。
元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。
7 个横行分别称为 7 个周期，18 个纵行分为 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、元素周期表中元素的信息在元素周期表中，每一种元素都有相应的元素符号、原子序数、元素名称以及相对原子质量等信息。
元素符号是用来表示元素的特定符号，通常由一个或两个字母组成。
例如，氢元素的符号是 H，氧元素的符号是 O。
原子序数是指元素在元素周期表中的序号，等于原子核内的质子数。
相对原子质量是指以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
三、常见元素的性质1、金属元素中考中常见的金属元素有钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）、锌（Zn）、铜（Cu）等。
金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe ＋2O₂点燃 Fe₃O₄。
2、非金属元素常见的非金属元素有氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）等。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中容易得到电子，表现出氧化性。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃2H₂O 。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳1.元素和化合物的区别：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。
2.原子的构成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是按照原子的核电荷数和电子排布规律排列的化学元素表格。
它的主要分区包括主族元素、过渡元素和稀有气体。
4.键的分类：化学键主要分为共价键、离子键和金属键。
共价键是两个非金属元素之间共享电子形成的，离子键是金属和非金属元素之间电子转移形成的，金属键是金属元素之间的价电子云流动形成的。
5.酸碱盐：酸是能够产生氢离子的化合物，碱是能够产生氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
6.常见酸碱的性质：酸呈酸性溶液，可以腐蚀金属和导电；碱呈碱性溶液，可以漂洗油脂和导电。
7.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的特点是酸性和碱性消失，生成中性物质。
8.裂解反应和合成反应：裂解反应是一种分解反应，通过加热或电解，将化合物分解成两个或更多的物质；合成反应是通过化学反应，将两个或更多的物质合成成新的物质。
9.氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
10.气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和不可见性等特点。
11.气体压力和压强：气体压力是指气体分子对容器壁的碰撞力的集合，通过力除以面积得到压强。
12.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质的摩尔数与质量的比值。
13.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
14.阴离子和阳离子：阴离子是带负电荷的离子，阳离子是带正电荷的离子。
15.化学平衡和化学反应速率：化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的物质的质量或物质的浓度保持不变；化学反应速率指在一定时间内反应物和生成物的物质的变化量。
这只是中考化学知识点的一个简单总结和归纳，具体的知识点还要根据学校教材内容来确定。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。
此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。
一、化学元素化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。
常见化学元素常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下：金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。
非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。
元素符号元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。
例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号是O （来自拉丁语oxigenium）。
元素周期表元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间元素的性质则有显著差异的表格。
二、化学分子化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。
分子的组成分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。
分子的特性化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质：1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。
2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。
3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。
三、化学反应化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
化学方程式化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。
例如：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。
化学反应计算化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。
中考化学知识点大全
中考化学知识点大全1.元素与化合物：了解元素和化合物的概念，元素是构成所有物质的基本单位，化合物是由两个或更多元素以特定比例组成的物质。
2.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括原子序数、原子量、周期、族等。
3.原子结构：理解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。
4.原子和离子：了解原子和离子的概念，原子是不带电荷的基本粒子，离子是带电荷的原子或分子。
5.化学键：了解化学键的种类和形成过程，包括离子键、共价键和金属键。
6.化学方程式：学会书写化学方程式，包括表示反应物、生成物和反应条件。
7.反应速率：了解反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
8.酸碱和盐：掌握酸碱和盐的定义和性质，包括酸的酸度、碱的碱度和盐的中性。
9.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征，包括氧化剂、还原剂和氧化还原电位。
10.电解和电池：理解电解和电池的工作原理，包括电解质溶液中的离子运动和电池中的产生电能。
11.反应热和燃烧：掌握反应热和燃烧的概念，包括燃烧反应的热变化和能量转化。
12.非金属元素：了解非金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
13.金属元素：了解金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
14.非金属和金属的反应：了解非金属和金属之间的反应，包括酸与金属的反应、硼烷的制备等。
15.氧化物：了解氧化物的性质和应用，包括酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物。
16.盐类：掌握盐类的性质和应用，包括酸性盐、酸盐和碱性盐。
17.溶液的浓度：了解溶液浓度的表示方法和计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
18.酸碱指示剂和pH值：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及pH值的概念和测量方法。
19.物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括固体、液体和气体的特点。
20.分子结构：理解分子结构的基本概念，包括共价键、极性键和非极性键。
初三化学元素知识点
初三化学元素知识点以下是初三化学元素的一些基础知识点：1. 元素符号和名称：每个化学元素都有一个唯一的符号，由一个或两个字母组成。
例如，氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。
同时，每个元素都有一个名称，如氧、钠等。
2. 原子序数：每个元素都有一个原子序数，表示其在元素周期表中的位置。
原子序数越大，元素的原子结构越复杂。
例如，氧的原子序数为8，钠的原子序数为11。
3. 原子量：原子量是指一个元素的平均原子质量。
原子量单位为相对原子质量单位（AMU），也可以用克/摩尔来表示。
例如，氧的原子量约为16克/摩尔，钠的原子量约为23克/摩尔。
4. 原子结构：每个元素都由原子组成，原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则环绕在核外的电子壳层中。
原子的质子数等于其电子数，因此原子是电中性的。
5. 价电子：原子的外层电子（也称为价电子）决定了其化学性质。
化学反应通常是由元素之间的价电子的重新组合而引起的。
例如，氧具有6个价电子，可以接受2个电子形成稳定的氧化态-2。
6. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数将元素分类排列的表格。
元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相似性和趋势，例如周期性增加的原子半径和电负性。
7. 元素分类：元素可以根据其化学性质和物理性质进行分类。
周期表中的元素通常被分为金属、非金属和类金属（也称为半金属）三类。
金属具有良好的导热性和导电性，非金属通常具有较高的电负性，而类金属具有中间性质。
以上是初三化学元素的一些基础知识点，希望对你有帮助！。
中考化学知识点：元素
中考化学知识点：元素2017年中考化学知识点：元素考点一、元素1、含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的`构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二)4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号(考点三)1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H;2H：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族2、元素周期表与原子结构的关系：(考点四)①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数3、原子序数=质子数=核电荷数=电子数(考点五)。
初三化学元素知识点
初三化学元素知识点初三化学元素知识点一1.元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种2.元素的分布：①地壳中含量前三位的元素：O、Si、Al②人体中含量最多的非金属元素和金属元素：O和Ca③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变元素符号是打开化学之门的第一把钥匙，是学习化学不可缺少的工具，它将直接关系到今后学习化学式、化学方程式等化学用语的书写和运用，必须熟练掌握，下面就元素符号的学习谈谈看法。
一、明确元素符号定义：表示元素的拉丁文符号，是国际通用的。
二、了解元素符号表示的意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
三、注意元素符号的书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素，当几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就用附加元素拉丁文名称的另一个小写字母的方法来表示。
如钙、铜、氯的拉丁文第一个字母都是C，为了以示区别，分别在第一个大写字母C的后面附加了小写的a、u、l即组成了钙(Ca)、铜(Cu)、氯(Cl)的元素符号，当一种元素由两种符号组成时，书写时应遵循“先大后小、高低有序”的原则，即前面一个符号一定要写大写字母，后一个符号一定要写小写字母。
如钴元素只能写成“Co”不能写成“CO”，镁元素只能写面“Mg”不能写成“mg”或“MG”。
初三化学元素知识点二元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
学习元素概念请注意如下几点：(1)元素只讲种类，不讲个数;(2)一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数(核电荷数)不同中考，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同;(3)原子和元素的比较原子概念：化学变化中的最小粒子特征：表示具体的粒子，也表示种类。
既有微观和数量含义，也有宏观含义表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义元素概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称特征：表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
化学中考知识点总结：元素
化学中考知识点总结：元素初三化学中考知识点总结：元素关于元素的知识点的学习，我们做下面的总结，希望同学们认真看看。
元素1、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。
由离子直接构成的：如NaCl。
2、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
通过上面对元素知识点的学习，相信同学们对元素的知识点可以很好的掌握了，希望大家在考试中取得好成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
初中化学中考知识点总结归纳
Mn Na
钾 钙
K Ca
金 汞
Au Hg
铂 氟气
Pt F2
化学式 H2O H2O2 MnO2 KClO3 KCl KMnO4 P 2O 5 K2MnO4
化合物名称 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氧化汞 氧化镁 氧化铝 氧化铜 硫酸亚铁
化学式 Fe3O4 Fe2O3 FeO HgO MgO Al2O3 CuO FeSO4
应增减药品的质量，使天平平衡 温度高时应放在石棉网上 ①铁圈、铁夹方向应与铁架台底座同侧； ②铁夹夹在试管中上部(或距试管口 1/3 处) ①过滤时，注意一贴、二低、三靠； ②过滤时要用玻璃棒引流
五、中学化学常见仪器的用途及使用注意事项 化学仪器 名称 主要用途 ①在常温或加热条 直 接 加 热 加 热 仪 器 间 接 加 热 锥形瓶 装配气体发生装置 或作为反应容器 ①酒精不应超过灯体容积的 2/3，不得少于 酒精灯 1/4；②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精；③ 用于加热 加热时，应使用外焰；④应用火柴等点燃酒精 灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯； ⑤熄灭时，应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹 用于量取一定体积 量筒 的液体或间接测量 气体的体积 ①读数时量筒应放平，视线与量筒中凹液面的 最低处持水平； ②不能作反应容器， 不能加热； ③应选量程稍大于或等于所量取液体体积的 量筒 ①称量前应将游码归零，调节天平平衡；②称 托盘天平 用于称量药品 量时应将称量物放在左盘，砝码放在右盘；③ 添加小颗粒固体或粉末状药品(量很少)时应用 一只手拿药匙，另一只手轻轻拍动拿药匙的 烧杯 蒸发皿 试管 件下，作少量试剂 的反应容器；②收 集少量气体 用于溶液的蒸发、 浓缩或蒸发结晶 ①作较多量试剂的 反应容器；②配制 溶液；③过滤时， 盛接滤液 加热时，应垫石棉网，以防受热不均炸裂 使用方法及注意事项 ①加热前应先将试管外壁擦干， 并用试管夹夹 住或将其固定在铁架台上，切不可手持试管加 热(2017 考)； ②加热时， 先使试管底部均匀受 热，再用酒精灯外焰集中加热；③加热后的试 管不能立即接触冷水或用冷水冲洗， 以免炸裂 ①取、放时应使用坩埚钳，不可直接用手拿； ②盛液量不超过其容积的 2/3；③加热后不能 骤冷
初中中考化学知识点：元素和化学式
（三）分子、原子、离子、元素和化学式15.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HNOCl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2N2O2Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴H２和He⑵CO、N２,和Si⑶O２、S和S2-,⑷OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子-----和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
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2019年中考化学元素知识点总结
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等
b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。
例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素;b.一个氢原子。
元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
发现：门捷列夫
排列依据：7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个
族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。
注：原子序数=质子数
d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H。