必修二有机物复习学案

必修二有机物复习学案一、 同系物的判断规律：一差：分子组成差一个或若干个CH 2。

二同：同通式，同结构。

三注意：必为同一类物质；结构相似（有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；同系物间物理性质不同化学性质相同。

因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。

二、同分异构体判断的依据：①分子式必须相同；②结构不同。

同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。

可以是有机物，也可以是无机物。

（尿素和氰酸氨NH 4CNO ）三：一氯代物和燃烧1、一氯代物规律：①在烃分子中存在几种不同形式的等价氢原子，其一元取代物必定有几种同分异构体。

②对于有机物C x H y 来说，若其m 元取代物与n 元取代物具有相同的同分异构体数目，则m 与n 的关系必定满足m + n = y. ③若某烃分子的一元取代物有多少种，则将其分子中的氢原子全部用甲基取代后，所得物质的一元取代物仍然有多少种。

烷烃（1 2 5 8四种，一氯代物只有一种） 2、燃烧规律（CxHy ）①等质量的烃（设为C x H y ）完全燃烧时，把烃的分子式写成CH y /x ，y /x 越大耗氧量越大，生成的H 2O 越多，而生成的CO 2越少。

②等物质的量的烃（设为C x H y）完全燃烧时，耗氧量决定于“4yx +”的值。

当氢原子数为4时，水为气态反应前后体积不变，如果水为液态时则减少体积为水体积，这个结论仅限于氢为4时，氢原子为其它时，体积减少不是水的量 3、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO 2的总量和H 2O 的总量保持不变。

2．含氢质量分数相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。

同样含碳质量分数相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。

3. 总物质的量不变，以任意比例混合的烃燃烧，若生成的CO 2量相等，则烃中C 原子的个数相等；若生成的H 2O 量相等，则烃中H 原子的个数相等；若生成的CO 2相等，生成的H 2O 量也相等，则烃的分子式相同（同分异构体）。

四、“根”“基”“原子团”“官能团”四者区别①根：带电的原子或原子团，也就是我们通常所说的离子，如：SO 42-，NH 4+，Cl -。

根带电荷，但带电荷的不全都是“根”，如H +，Na +等。

②基：电中性的有机物里含的原子或原子团，一般都有未成对电子，不能独立存在。

③原子团：多个原子组成的基团，可以是根，也可以是基；但是，单原子的基或根不能称为原子团。

④决定有机物化学特性的原子或原子团。

官能团属于基，但基不一定是官能团。

五、某些有机物与纯溴、溴水、酸性高锰酸钾溶液反应的比较：1、反应原理（1）纯溴：甲烷与纯溴在一定的条件下发生取代反应；苯与纯溴在用铁粉作催化剂时发生取代反应。

（2）溴水：甲烷不反应，乙烯（推广碳碳双键和碳碳三键）起加成反应，褪色；苯不反应，萃取褪色。

（3）酸性高锰酸钾溶液：甲烷不反应，乙烯（推广碳碳双键和碳碳三键）起氧化反应，褪色；苯不反应。

苯的同系物起氧化反应，褪色 2、应用有机实验---物质的鉴别1）、 溴水：①不褪色＿＿烷烃苯＿＿＿＿②褪色＿＿＿烯烃＿＿＿＿＿＿＿＿＿可能发生加成,氧化,取代反应。

2）、 酸性高锰酸钾溶液：① 不褪色 ＿＿烷烃苯＿＿ ② 褪色＿烯烃、苯同系物＿＿＿＿＿。

3）、 新制氢氧化铜溶液① H ＋: ＿＿溶解＿＿＿＿②-CHO : ＿加热出现砖红色沉淀＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4）、 银氨溶液： -CHO 、 醛类。

加热出现光亮银镜5）、 金属钠产生氢气 : ＿＿醇和羧酸＿＿。

（注意:凡为水溶液因为溶剂水与金属钠反应放出氢气,故不可使用） 6）、氢氧化钠反应： 羧基和酯反应 7）、碳酸钠和碳酸氢钠： 羧基反应 3、应用有机实验---物质的除杂1)、除去甲烷中混有少量的乙烯使用的试剂为 足量的溴水 其操作方法是 洗气 。

2)、除去溴苯中混有少量的溴使用的试剂为 氢氧化钠 ；其操作方法是 分液 。

3)、除去乙酸乙酯中少量的乙酸或乙醇使用饱和 碳酸钠 ；其操作方法是 分液 。

4)、除去乙醇中少量的水（即制无水乙醇）使用的试剂为 CaO ，操作方法是 蒸馏 。

六、与氢气加成、与溴水加成1、与氢气加成，除去羧基—COOH ；酯类中的不饱和碳氧双键不能加成，其他所有不饱和键均能加成反应，记忆：一摩双键一摩氢气，一摩三键两摩氢气，一摩苯环三摩氢气2、溴水仅限于碳碳双键和碳碳三键加成反应褪色 七、典型物质反应类型甲烷：取代，氧化（燃烧）；乙烯：加成，氧化（燃烧、使酸性高锰酸钾溶液褪色）；苯：取代、加成、氧化（燃烧）；乙醇：取代、氧化（燃烧、催化氧化）、酯化；乙酸：酯化反应。

八糖类知识系统回顾1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 C H O 元素，分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖（分子式为_C 6H 12O 6____），蔗糖和麦芽糖（分子式为__C 12H 22011_）分别互称为 同分异构体 。

３、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖△新制−−−−−−→−2Cu(OH)砖红色沉淀（2）葡萄糖△银氨溶液−−−−→−光亮的银镜 新制Cu(OH)2和银氨溶液都必须是碱性的，否则上述实验不能成功。

４、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色。

浓HNO 3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。

（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味５、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉溶液遇碘（单质）变蓝色。

淀粉遇到I 2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I －、IO －3等不变色。

６、糖类的水解蔗糖水解方程式淀粉(或纤维素) 水解方程式 ７、油脂的水解反应：油脂在____酸性和碱性_________条件下水解（1）油脂+水→高级脂肪酸+甘油（2）油脂+氢氧化钠−→−∆高级脂肪酸钠+甘油油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。

工业上常用此反应制取肥皂。

８、蛋白质的水解：蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。

九、有机物物理性质总结：记忆常见有机物的状态：气态物质为1-4个碳原子的烃、一氯甲烷；烷烃中5-16个碳原子的为液态，大于16个碳原子的为固态 溶解性：乙醇、乙酸、乙醛、单糖、双糖均易溶于水；密度和溶解性：所有的烃（包括烷烃、烯烃、苯及其同系物、石油及分馏产品）和酯（如乙酸乙酯、油脂等）都不溶于水且比水轻；多卤化物（如：二、三、四氯甲烷、1,2—二溴乙烷等）、硝基苯、溴苯都不溶于水且比水重。

（解释：羟基，醛基、羧基为亲水基团碳原子数少的如甲醛、乙醛、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸均易溶于水其它基团常见的不为亲水基团因此不溶于水）十、空间结构甲烷：正四面体，109°28，乙烯平面结构120°键角六个原子共面，其中四个氢原子任意一个换成甲基，则仅可保证所有的碳原子共面，乙烯和苯线连接可能共面也可能不共面。

只要有甲基出现（或者饱和碳原子出现则所有原子不可能同时共面）十一常见反应1．取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

包括：烷烃的卤代，苯的溴代、硝化。

广义说：酯化、水解也可归属于取代反应。

2．加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成一种新物质的反应。

包括：烯烃、苯环、醛和油脂等加H2，烯烃等加X2，烯烃、炔烃等加HX，烯烃、等加H2O等等。

加成反应是不饱和碳原子的特征反应之一。

其中加氢的反应又可定为还原反应。

3．消去反应：有机物在一定条件下从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HX、NH3等）生成不饱和化合物的反应。

包括：醇分子内脱水生成烯烃等。

5．氧化反应：有机物燃烧或得氧失氢的反应。

包括：燃烧氧化和去氢加氧的催化氧化。

6．聚合反应：包括加聚反应和缩聚反应。

加聚反应是由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应。

如乙烯类、混和烯类及其不饱和单体的加聚。

缩聚反应是由单体相到发生反应生成高分子化合物同时还生成小分子（如：H2O、NH3、HCl等）的反应。

如二元醇与二元酸之间的缩聚、氨基酸之间的缩聚等。

第三章回顾一、常见的放热反应和吸热反应☆常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△是吸热反应）。

注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。

某些常见的热效应：放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是③☆常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。

如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应并不需要加热。

二、原电池原理概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（1）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（2）构成原电池的条件：①两种活泼性不同的电极②电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应（3）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（3）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

3、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。

如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。

如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

三、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。