分析化学课后习题答案 北大版(第5章+思考题)

液流入Fe3+溶液中。滴定时消耗了0.01388 molL-1 K2Cr2O7 10.05
mL；另移取25.00 mL试液用SnCl2还原Fe3+后，再用上述K2Cr2O7溶液滴
定，消耗了8.02 mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3、TiO2的质量分数。
答案： 沉淀灼烧后（）重0.4120g
SnCl2还原测Fe量，Zn-Hg还原器测Fe、Ti总量
答案：
3.15 为分析硅酸岩中铁、铝、钛含量，称取试样0.6050 g。除去SiO2
后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后重
0.4120 g; 再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100 mL容量瓶, 移
取25.00 mL试液通过锌汞还原器，此时Fe3+→Fe2+，Ti4+→Ti3+，还原
H2SO4 NaOH SO42- (测总量) H2SO4酸化 KMnO4 Mn2+(测H2C2O4量)
H2C2O4 PP
C2O42-
CO2
7． MnSO4+MnO2
MnSO4 H2SO4
Mn2+（总） KMnO4 Mn2+ （测定
MnO2）
MnO2 Na2C2O4（一定量过量） C2O42-（剩）
CO2
Sn Βιβλιοθήκη Baidu+ Jones 还原器 Sn 2+ （之后，测定方法同1）
Fe 3+
Fe 2+
3． Cr3++Fe3+
Cr3+ (NH4)2S2O8 Cr2O72- （Fe2+过量标液） Fe2+（剩）S-P混
酸
K2Cr2O7 Fe3+
Fe3+ 酸性，Ag+催化 Fe3+
二苯胺磺酸
钠
另取等量：
Cr3+ SnCl2 还原
5.13 测定某试样中锰和钒的含量。称取试样1.000 g，溶解后还原成 Mn2+和VO2+，用0.0200 molL-1 KMnO4溶液滴定，消耗3.05 mL; 加入焦 磷酸，继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+，又用去 KMnO4 5.10 mL。计算试样中锰和钒的质量分数。 答案： 5.14 称取猛矿1.000 g，用Na2O2熔融后，得Na2MnO4溶液。煮沸除去 过氧化物后酸化，此时MnO42-歧化为MnO-4和MnO2，滤去MnO2，滤液与 0.1000 molL-1Fe2+标液反应，消耗了25.00 mL。计算试样中MnO的质 量分数。
另取等量：
MnSO4 H2SO4-H2O2 量)
MnO2
Δ
Mn2+（总）焦磷酸
KMnO4 Mn(III)(测定总
思考题15 以碘量法测定Ba2+ Ba2+ CrO42- BaCrO4 过滤、 洗涤、酸溶解 Cr2O72- KI(过量) I2 Na2S2O3 I-
滤液中 沉淀中 还原消耗的为：
5.12 称取含Mn3O4（即2MnO+MnO2）试样0.4052克，用H2SO4-H2O2溶 解，此时锰以Mn2+形式存在; 煮沸分解H2O2后，加入焦磷酸，用KMnO4 滴定Mn2+至Mn(Ⅲ)。计消耗0.02012 molL-1KMnO424.50mL，计算试样 中Mn3O4的质量分数。 答案：
（，
）
5.16 移取乙二醇试液25.00mL，加入0.02610mol·L-1KMnO4的碱性溶 液30.00mL（反应式：HO-CH2CH2-OH+10 MnO4-+14OH-=10MnO42-+2CO32+10H2O）; 反应完全后，酸化溶液，加入0.05421mol·L-1Na2C2O4溶液 10.00mL.此时所有的高价锰均还原至Mn2+，以0.02610mol·L-1 KMnO4 溶液滴定过量Na2C2O4，消耗2.30mL。计算试液中乙二醇的浓度。 答案：
Cr3+ （之后，Fe 2+测定方法同
上）
Fe 3+ (剩余SnCl2 用HgCl2 除去) Fe2+
4． H2O2+ Fe 3+
H2O2 H2SO4 KMnO4 O2 SnCl2 还原 Fe 3+
Fe 2+ KMnO4
Fe 2+
Fe 3+
Fe 3+ (剩余SnCl2 用HgCl2 除去)
5． As2O3+As2O5
第5章 习题答案 .1 K3Fe(CN)6在强酸溶液中能定量地氧化I-为I2，因此可用它为基准
物标定Na2S2O3溶液。试计算2 molL-1 HCl溶液中Fe(CN)63/Fe(CN)64-电对的条件电位。 [已知，H3Fe(CN)6是强酸，H4Fe(CN)6的 Ka3=10-2.2，Ka4=10-4.2。计算中忽略离子强度影响。以下计算相同。] 答案： 已知：H3Fe(CN)6是强酸 H4Fe(CN)6的Ka3=10-2.2，Ka4=10-4.2 β1=104.2，β2=10 6.4
KMnO4
5.9 称取含有苯酚的试样0.5000克。溶解后加入0.1000 molL-1 KBrO3 溶液（其中含有过量KBr）25.00 mL，并加HCl酸化，放置。待反应完 全后，加入KI。滴定析出的I2消耗了0.1003 molL-1Na2S2O3溶液29.91 mL。计算试样中苯酚的质量分数。 答案： +3Br2 = +3HBr 化学计量关系： ∧3Br2∧3I2∧6S2O32-
5.4 将等体积的0.40 molL-1 的Fe2+溶液和0.10 molL-1Ce4+溶液相混 合，若溶液中H2SO4浓度为0.5 molL-1，问反应达平衡后，Ce4+的浓度 是多少？ 答案： （中，） 混合后： 代入中： 解得：
5.5 在1 molL-1 HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，计算下列滴定百分数时 的电位：9，50，91，99，99.9，100.0，100.1，101，110，200%， 并绘制滴定曲线。 答案： 1mol·L-1HCl中 ,，
5.17 称取含NaIO3和NaIO4的混合试样1.000g，溶解后定容于250mL容 量瓶中；准确移取试液50.00mL，调至弱碱性，加入过量KI，此时IO4被还原为IO3-( IO3-不氧化I-); 释放出的I2用0.04000mol·L-1Na2S2O3 溶液滴定至终点时，消耗10.00mL。另移取试液20.00mL,用HCl调节溶 液至酸性，加入过量的KI; 释放出的I2用0.04000mol·L-1 Na2S2O3溶 液滴定，消耗30.00mL。计算混合试样中w(NaIO3)和w(NaIO4)。 答案：在弱碱性溶液中： 在酸性溶液中：
5.2 银还原器（金属银浸于1 molL-1 HCl溶液中）只能还原Fe3+而不 能还原Ti(Ⅳ)，计算此条件下Ag+/Ag电对的条件电位并加以说明。 答案： 在1mol·L-1 HCl中， 3 mol·L-1HCl中，
5.3 计算在pH3.0、c(EDTA)=0.01 molL-1时Fe3+/Fe2+电对的条件电 位。 答案：查得：，，，
As2O3 NaOH 溶解 AsO2- 酸化，NaHCO3中和 I3- AsO43- （ep
为无色 蓝色）
As2O5
AsO43- pH 8-9
淀粉 (测AsO2-)
AsO43- 酸化
KI（过） I2 Na2S2O3 I- （ep 为蓝色无色，
测总量） [H+]=4 mol/L
6． H2SO4+H2C2O4
5.6 用一定体积(毫升)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O；如用0.2000 molL-1NaOH中和同样质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半。试计算 KMnO4溶液的浓度。 答案： 根据题意，有 （1）/（2），得： 5.7 为测定试样中的K+, 可将其沉淀为K2NaCo(NO2)6, 溶解后用KMnO4 滴定(NO2-→NO3-, Co3-→Co2-), 计算K+与MnO4-的物质的量之比, 即n(K) : n(KMnO4)。 答案： 5.8 称取软锰矿0.3216克，分析纯的Na2C2O4 0.3685克，共置于同一 烧杯中，加入H2SO4，并加热; 待反应完全后，用0.02400 molL-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26 mL。计算软锰矿 中MnO2的质量分数。 答案：
第五章 思考题16 1． Sn 2+ +Fe 2+ Sn 2+ 酸性， Fe 3+ 标液 色）
Sn 4+ （近ep时加入KSCN，ep为红
Fe 2+
Fe 2+
Sn 2+ 酸性，加入等量Fe 3+ 标液 Sn 4+ S-P混酸
K2Cr2O7 Sn 4+
Fe 2+
Fe 2+ 二苯胺磺酸钠
Fe 3+
2． Sn 4+ +Fe 3+
sp前，体系电位用Sn4+/Sn2+电对计算 滴定9%， 同样可算得滴定50，91，99，99.9%的电位分别是0.14，0.17， 0.20，0.23V sp时， sp后，体系电位由Fe3+/Fe2+电对计算 滴定100.1%， 同样算得滴定101，110，200%的电位分别为：0.58，0.64，0.70V
5.10 称取含有KI的试样0.5000克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3，煮沸除去过量Cl2;再加入过量KI试剂, 滴定I2时消耗了0.02082 molL-1Na2S2O321.3 0mL。计算试样中KI的质量分数。 答案：
5.11 今有一PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234克，加入20.00 mL0.2500 molL-1L草酸溶液将PbO2还原为Pb2+; 然后用氨中和，这时 Pb2+以PbC2O4形式沉淀; 过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗0.0400 molL-1KMnO4溶液10.00Ml; 沉淀溶解于酸中，滴定时消耗0.0400 molL-1KMnO4溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。 答案： KMnO4