第三单元 常见的化合物

第三单元常见的化合物

（氧化物、酸、碱、盐）

3.1氧化物

1、概念：由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。

2、氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。

3、CO2、SO2、CaO、CuO中属于酸性氧化物的是CO2、SO2，属于碱性氧化物的是CaO、CuO。

4、写出下列方程式：

CO2通入紫色石蕊试液中H2O+CO2→H2CO3，现象是紫色石蕊试液变红。

CO2通入NaOH溶液中CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O。

CO2通入澄清石灰水Ca(OH)2+ CO2→CaCO3↓+ H2O，现象是石灰水变浑浊。

5、写出下列方程式：

CaO和水CaO+ H2O →Ca(OH)2，现象是放出大量热，

CaO CaO +2HCl→CaCl2+H2O。

3.2酸

6、定义：酸是由氢元素和酸根两部分组成的一类化合物。

7、分类：酸按照是否含氧可以分为含氧酸和无氧酸。按照与酸根结合的氢原子数分为一元酸和二元酸等。写出下列酸的类别，例如H2SO4二元含氧酸，H2CO3二元含氧酸，HNO3一元含氧酸，H2S二元无氧酸，HCl一元无氧酸，CH3COOH一元含氧酸，H3PO4三元含氧酸。

8、写出下列酸的化学式或名称，H2SO4硫酸，碳酸H2CO3，HNO3硝酸，盐酸HCl。

9、浓盐酸具有挥发性，在空气中产生白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的HCl气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。浓盐酸露置一段时间后，盐酸的质量将减轻，浓度会减小。稀盐酸挥发性比浓盐酸弱，不产生白雾。

10、酸的化学通性（五条）

（1）能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色；

（2）能与碱（或碱溶液）反应，生成盐和水；这种由酸和碱反应生成盐和水的反应被称为酸碱中和反应。

（3）能与碱性氧化物反应，生成盐和水；

（4）能与活泼金属反应，生成盐和氢气_；金属必须满足的条件是活动性比氢强。

（5）能与某些盐（或盐溶液）反应，生成新的酸和盐。

11、盐酸可清除铁锈和水垢，制造氯化物、药剂、染料、塑料等。

12、稀硫酸可清除铁锈，精炼石油和制造化肥、火药、冶炼金属等。

3.3碱

13、定义：碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的一类化合物。

14、分类：碱按照其溶解性可以分为可溶性碱和难溶性碱。NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3˙H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2中属于可溶性碱的是NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3˙H2O，属于难溶性碱的是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2。

15、写出下列碱的名称或化学式，氢氧化钾KOH，NaOH氢氧化钠，氢氧化钙Ca(OH)2，NH3· H2O 氨水。

16、氢氧化钠是易溶（易溶/可溶/微溶/难溶）于水的白色固体，溶于水中会放出大量热。露置在空气中易吸收水蒸气而发生潮解，这个变化属于物理变化（物理变化/化学变化）。

17、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠。

18、氢氧化钙是微溶（易溶/可溶/微溶/难溶）溶于水的白色粉末，溶于水形成的澄清溶液称为澄清石灰水。在水中的溶解度随着温度的上升而降低。

19、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰。

20、碱的化学通性（四条）

（1）碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；

（2）碱能与酸反应，生成_盐和水；

（3）碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；

（4）碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新的碱和盐。

21、氢氧化钠固体具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。用于精炼石油，是重要的化工原料。

22、氢氧化钠需要密封保存的原因是吸收空气中的水蒸气和与空气中CO2反应变质。其中变质的化学方程式是CO2+2NaOH→2Na2CO3+H2O。有久置于空气中的烧碱固体，请分析其可能的组成NaOH、Na2CO3或Na2CO3。

23、用消石灰可以降低土壤的酸性，发生的化学反应方程式是Ca(OH)2+ H2SO4→CaSO4+ 2H2O。

24、用消石灰和硫酸铜溶液反应可以配制波尔多液的化学反应方程式是Ca(OH)2+ CuSO4→CaSO4+ Cu(OH)2↓。波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是（用化学方程式表示）Fe+ CuSO4→FeSO4+ Cu。

25、用熟石灰可以粉刷墙壁，一段时间后墙壁变硬而白，发生的化学反应方程式是Ca(OH)2+ CO2→CaCO3↓+ H2O。

26、用澄清石灰水可以检验CO2气体，产生的现象为石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式是Ca(OH)2+ CO2→CaCO3↓+ H2O。

3.4盐

27、盐是由金属元素（或铵根）和酸根两部分组成，是酸碱中和反应的产物。

28、盐按照所含酸根的种类分为含氧酸盐和无氧酸盐。盐按照其组成可以分为正盐、酸式盐等。Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、CaCO3、CuSO4、FeSO4中属于含氧酸盐的是Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、CaCO3、CuSO4、FeSO4，属于无氧酸盐的是NaCl，属于正盐的是Na2SO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、FeSO4，属于酸式盐的是NH4HCO3、NaHCO3。

29、写出下列盐的化学式，硫酸钠Na2SO4，硫酸铜CuSO4，碳酸钠Na2CO3，碳酸氢钠NaHCO3，硫酸亚铁FeSO4。

30、石灰石和大理石的主要成分是CaCO3。碳酸钙是难（易溶/可溶/微溶/难溶）溶于水的白色粉末。

31、工业制备

．．．．CaO和CO2的化学方程式CaCO3→CaO+CO2↑（条件高温）。

32、盐的化学通性（五条）

（1）部分盐溶液能使酸碱指示剂变色，如Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝色；

（2）盐能与稀酸反应生成新的盐和酸；

（3）盐溶液能与碱溶液反应生成新的盐和碱；

（4）盐溶液能与活泼金属反应生成新的盐和金属；

（5）盐溶液能与盐溶液反应生成两种新的盐。

33、两种化合物通过交换成分的方式生成两种新的化合物的反应，这类反应称为复分解反应。