人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)

《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题

1．恒温恒容下，3O

22O

3

△H＞0，下列说法正确的是

A．升高温度，K 减小B．充入 N

2

，平衡逆向移动

C．增加 O

3的用量，O

3

的含量增大

D．O

2比 O

3

稳定

2．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）

A．33% B．40% C．50% D．67%

3．某化学反应中，反应物B(g)的物质的量浓度在0～20 s内，由2.0 mol·L－1变成了1.0 mol·L －1，则这20 s内B(g)的反应速率为

A．0.05 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1

C．0.5 mol·L－1·s－1 D．0.25 mol·L－1·s－1

4．下列说法或表示方法正确的是（）

A．在稀溶液中，H

2SO

4

和Ba(OH)

2

的中和热要大于57.3kJ/mol

B．2C（s）+O

2

（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O

C．已知：2SO

2(g) +O

2

(g)2SO

3

(g) ；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO

2

和0.5molO

2

充入一

密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D．在10lkPa、25℃时，1gH

2

完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

5．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO

2(g)+O

2

(g) 2SO

3

(g)。

开始充入4 mol的SO

2和2 mol的O

2

，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列

说法不正确的是 ( )

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1

B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO

2

的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍6．下列说法正确的是

A ．可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B ．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C ．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D ．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )

A ．C(s)+CO 2(g)

2CO(g) B ．3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) C ．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) D ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g)

8．下列说法正确的是

A ．恒容密闭容器中进行的反应：A （s ）＋3

B （g ）

2C （g ）＋D （g ），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B ．

C ( s) + H 2O (g)

CO ( g) + H 2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

C ．N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H=—93kJ·mol —1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN 2(g)和2 mol H 2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ 的热量

D ．A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①

11B v 0.6mol?L ?min --=，②，则前者比后者快

9．在密闭系统中有反应C(s)＋CO 2(g)

2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO 2 ⑤增加炭的量

A ．①②③④

B ．①②④

C ．①②③

D ．①②③④⑤

10．—定温度下，向10mL0.40mol/LH 2O 2 溶液中加入少量FeCl 3溶液(忽略整个过程中溶液体积

的变化),不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

资料显示,反应分两步进行：①2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++2H ++O 2；②H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2H 2O+2Fe 3+。反应过

程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应

C．反应2H

2O

2

(aq)＝2H

2

O(l)+O

2

(g)是吸热反应

D．0～6min内的平均反应速率v(H

2O

2

)＝3.33×10-2mol/(L·min)

11．将 1molCO和 2molH

2

充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：

CO(g)+2H

2(g) CH

3

OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（）

A．250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H

2

)=0.015mol/(L·min) B．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大D．该反应的正反应是放热反应

12．T o C下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO

2和O

2

，发生反应：4NO

2

(g)+O

2

(g)

2N

2O

5

(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

A．5s内NO

2

的平均反应速率为0.3 mol/(L•s）

B．若10 s时，再向容器中充入2 mol N

2O

5

(g)，则新平衡下，NO

2

的体积分数将增大

C．若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小D．T o C，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50% 13．下列变化过程中，ΔS<0的是