人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)

《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题
1．恒温恒容下，3O
22O
3
△H＞0，下列说法正确的是
A．升高温度，K 减小B．充入 N
2
，平衡逆向移动
C．增加 O
3的用量，O
3
的含量增大
D．O
2比 O
3
稳定
2．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）
A．33% B．40% C．50% D．67%
3．某化学反应中，反应物B(g)的物质的量浓度在0～20 s内，由2.0 mol·L－1变成了1.0 mol·L －1，则这20 s内B(g)的反应速率为
A．0.05 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1
C．0.5 mol·L－1·s－1 D．0.25 mol·L－1·s－1
4．下列说法或表示方法正确的是（）
A．在稀溶液中，H
2SO
4
和Ba(OH)
2
的中和热要大于57.3kJ/mol
B．2C（s）+O
2
（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C．已知：2SO
2(g) +O
2
(g)2SO
3
(g) ；△H=－98.3kJ/mol。

将1molSO
2
和0.5molO
2
充入一
密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D．在10lkPa、25℃时，1gH
2
完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
5．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO
2(g)+O
2
(g) 2SO
3
(g)。

开始充入4 mol的SO
2和2 mol的O
2
，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列
说法不正确的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1
B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO
2
的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍6．下列说法正确的是
A ．可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B ．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C ．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D ．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A ．C(s)+CO 2(g)
2CO(g) B ．3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) C ．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) D ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g)
8．下列说法正确的是
A ．恒容密闭容器中进行的反应：A （s ）＋3
B （g ）
2C （g ）＋D （g ），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡
B ．
C ( s) + H 2O (g)
CO ( g) + H 2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大
C ．N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H=—93kJ·mol —1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN 2(g)和2 mol H 2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ 的热量
D ．A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①
11B v 0.6mol?L ?min --=，②，则前者比后者快
9．在密闭系统中有反应C(s)＋CO 2(g)
2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO 2 ⑤增加炭的量
A ．①②③④
B ．①②④
C ．①②③
D ．①②③④⑤
10．—定温度下，向10mL0.40mol/LH 2O 2 溶液中加入少量FeCl 3溶液(忽略整个过程中溶液体积
的变化),不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
资料显示,反应分两步进行：①2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++2H ++O 2；②H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2H 2O+2Fe 3+。

反应过
程中能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应
C．反应2H
2O
2
(aq)＝2H
2
O(l)+O
2
(g)是吸热反应
D．0～6min内的平均反应速率v(H
2O
2
)＝3.33×10-2mol/(L·min)
11．将 1molCO和 2molH
2
充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：
CO(g)+2H
2(g) CH
3
OH(g)。

根据图，下列分析中正确的是（）
A．250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H
2
)=0.015mol/(L·min) B．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C
C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大D．该反应的正反应是放热反应
12．T o C下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO
2和O
2
，发生反应：4NO
2
(g)+O
2
(g)
2N
2O
5
(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。

下列说法不正确的是
A．5s内NO
2
的平均反应速率为0.3 mol/(L•s）
B．若10 s时，再向容器中充入2 mol N
2O
5
(g)，则新平衡下，NO
2
的体积分数将增大
C．若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小D．T o C，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50% 13．下列变化过程中，ΔS<0的是
A．氯化钠溶于水中 B．NH
3(g)与HCl(g)反应生成NH
4
Cl(s)
C．汽油的燃烧 D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
14．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?），在t
1
时刻反应达到平衡，
在t
2时刻缩小容器体积，t
3
时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中正确的是
A．Z和W在该条件下至少有一个为气态
B．t
1～t
2
时间段与t
3
时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若该反应只在某温度T
以上自发进行，则该反应的ΔH＞0，平衡常数K随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t
1～t
2
时间段与t
3
时刻后的X浓度不
相等
二、实验题
15．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。

查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。

(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(2)在CuCl
2
溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I
2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I
2
若a反应为主要反应，则K
sp (CuI)________K
sp
(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl
2+Cu+2HCl(浓)2HCuCl
2
(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。

②常温下，CuOH的K
sp 为1.0×10-14，则Cu++H
2
O CuOH+H+的平衡常数为：________
③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。

a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu
2(OH)
3
Cl，反应的化学方程式为__________。

实验时，若
用2mL0.5mol/L的CuCl
2
溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。

16．氧化剂H
2O
2
在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

某实验小组以H
2O
2
分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。

在常温下按照下表
所示的方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是____________________________。

同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。

资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。

为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。

分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；
(3)写出实验③中H
2O
2
分解的化学方程式：______________________________；
(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。

以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。

(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．
①该反应的化学方程式为______．
②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．
③能说明该反应已达到平衡状态的是______
A．υ(X)=3υ(Y) B．容器内气体密度不变
C．υ逆(Z)=2υ正(Y) D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④由图求得平衡时X的转化率为______．
三、推断题
17．重铬酸钾（K
2Cr
2
O
7
）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制
备。

铬铁矿中通常含有Cr
2O
3
、FeO、Al
2
O
3
、SiO
2
等。

已知：
①NaFeO
2
常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应
②2CrO
42－(黄色)＋2H＋Cr
2
O
7
2－(橙色)＋H
2
O
③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。

（2）高温灼烧时生成NaFeO
2
的化学方程式____________________________________。

（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。

②滤渣2的主要成分是__________________。

（4）若向Na
2CrO
4
溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________
（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr
2O
7
2－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为
6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。

四、计算题
18．Ⅰ．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。

反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol⋅L−1降到0.8mol⋅L−1。

已知反应开始时B的浓度是1.2mol⋅L−1。

求：
（1）2min末B、C的浓度。

________
（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。

_______
Ⅱ．乙炔(C
2H
2
)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接
或切割钢板。

当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。

当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。

乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程
式是：2C
2H
2
(g)+5O
2
(g)=4CO
2
(g)+2H
2
O(l) △H=—2596.6kJ/mol
求：1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？_______ 19．含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
(1)由N
2O和NO反应生成N
2
和NO
2
的能量变化(表示生成1molN
2
的能量变化)如图所示，该反应
的热化学方程式为______________________。

(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N
2O和H
2
O。

250℃时，硝酸铵在密闭容器中
分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设N
A
为阿伏加德罗常数的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O
2NC
6
H
4
COOC
2
H
5
+OH－O
2
NC
6
H
4
COO－+C
2
H
5
OH。

两种反
应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O
2NC
6
H
4
COOC
2
H
5
的转化率α随时间变化的数据
如表所示。

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O
2NC
6
H
4
COOC
2
H
5
的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为
______________________(写出一条即可)。

20．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为
0.1 mol·L－1·min－1。

求：
(1)此时A的浓度：c(A)＝________mol·L－1。

(2)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。

(3)B的平均反应速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。

(4)x的值为________。

参考答案
1．D2．D3．A4．B5．D6．D7．D8．A9．A10．D11．D12．B13．B14．C 15．共价化合物 < 增大Cl-浓度，有利于生成HCuCl
2
l d
4CuCl+O
2+4H
2
O=2Cu
2
(OH)
3
Cl+2HCl 80.4%
16．探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) 升
高温度，反应速率加快 MnO
2对过氧化氢分解的催化效果更好 2H
2
O
2
2H
2
O +O
2
↑
分液漏斗产生10mL气体所需的时间 Y+3X ⇌2Z 0.025mol/(L·min) CE 30%
17．增大接触面积，加快反应速率 4FeO + O
2+ 4NaOH= 4FeO
2
+ 2H
2
O（条件高温） Fe(OH)
3
FeO2－ + 2H2O = Fe(OH)
3+ OH－ Al(OH)
3
、H
2
SiO
3
有黄绿色气体生成 Cr
2
O
7
2－ + 6Fe2+
+ 17H
2O = 2Cr(OH)
3
↓ + Fe(OH)
3
↓ + 10H+
18．0.8mol/L、0.6mol/L 0.1mol/（L⋅min） 49932.618kJ
19．N
2O(g)+NO(g)=N
2
(g)+NO
2
(g) △H=-139kJ/mol c(N
2
O)c2（H
2
O） 4N
A
2.35⨯
10-3mol L -1s-1 1.87⨯10-3mol L -1s-1随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 6.0（或5.99）增大OH-的浓度（或移去产物等其他合理答案）
20．0.75 3 0.05 2。