考点梳理：化学反应速率及其计算
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。
这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。
若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。
因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应是一种能够使物质发生转化、新化合物形成的过程，而反应速率则是反应发生的快慢程度。
化学反应速率的研究可以帮助我们更好地理解化学反应过程，探究化学反应的规律。
本文将对化学反应速率知识点进行总结，帮助读者更好地理解并应用这一知识。
一、化学反应速率的定义及表达式化学反应速率是单位时间内反应物消失或产物形成的量，通常用初始速率表示。
反应速率的表达式可以表示为：v = -Δ[A] / Δt = Δ[B] / Δt其中，v表示反应速率，Δ[A]/Δt表示反应物消失的速率，Δ[B]/Δt表示产物形成的速率。
反应速率的单位可以是mol/L/s 或mol/L/min等。
二、影响反应速率的因素反应物浓度、温度、催化剂和表面积是影响反应速率的因素。
以下是每个因素的详细介绍：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高的浓度意味着更多的碰撞机会，有更多的粒子之间发生反应的可能。
2. 温度：反应温度越高，反应速率越快。
这是因为温度的升高会增加粒子的动能，使得碰撞更加频繁和更加猛烈，从而促进了反应速率。
3. 催化剂：催化剂是可以改变反应速率的物质。
它能够降低反应物之间的能量阈值，从而加速反应。
使用催化剂的反应速率通常比没有催化剂的反应速率要快得多。
4. 表面积：表面积越大的固体反应物，反应速率越快。
这是因为固体反应物需要先被溶解到液相中才能发生反应，固体的表面积越大，溶解速率就会越快。
三、反应级数和速率常数反应级数反映了反应物对反应速率的影响程度，可以为整数、分数或负数。
反应级数通常在反应机理被确定时确定。
如果A的反应级数为n，可以使用以下公式来表示反应速率：v = k[A]^n其中v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度，n表示反应级数。
速率常数是反应速率和反应物浓度的比值。
速率常数越大，反应速率就越快。
速率常数可以通过实验测定，但是它通常取决于温度、催化剂和反应物。
化学反应速率的计算方法归纳
化学反应速率的计算方法归纳化学反应速率的相关计算，是化学计算中的一类重要问题，常以选择题、填空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查的一个重要知识点。
本文针对化学反应速率计算题的类型进行归纳总结。
1．根据化学反应速率的定义计算公式：公式：V=△C/t【例1】在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2→2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。
解：用N2浓度变化表示：V(N2)=△C/t =（8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min)用H2浓度变化表示：V(H2)= 0.4 mol/(L·min) × 3=1.2mol/(L·min)；用NH3浓度变化表示：V(NH3)= 0.4 mol/(L·min) × 2= 0.8mol/(L·min) ；2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
对于反应来说，则有。
【例2】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为A. （O2）＝0.01 mol·L－1·s－1B. （NO）＝0.008 mol·L－1·s－1C. （H2O）＝0.003 mol·L－1·s－1D. （NH3）＝0.002 mol·L－1·s－1解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。
已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量（变化量）为0.3 mol，则c（NO）＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·L－1。
初中化学化学反应速率知识点汇总
初中化学化学反应速率知识点汇总化学反应速率知识点汇总化学反应速率是指反应物参与反应，生成产物的速度。
这是化学反应中一个非常重要的概念，对于理解和控制各种反应过程具有重要意义。
以下将对初中化学中与化学反应速率相关的知识点进行汇总。
1. 反应速率的定义和表示方法反应速率表示单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
通常用化学方程式中反应物消失或产物增加的速率来表示。
反应速率的计算公式如下：速率 = 变化量 / 变化时间2. 定量描述反应速率化学反应速率通常通过反应物浓度的变化来定量描述。
根据反应物浓度的变化情况可以分为初始速率和平均速率。
- 初始速率：在反应开始时，反应物浓度变化很小，此时测得的速率称为初始速率。
- 平均速率：在一段时间内反应物浓度发生的平均变化称为平均速率。
3. 影响反应速率的因素反应速率受到以下几个因素的影响：- 反应物浓度：反应物浓度增加会提高反应速率，因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应发生的可能性。
- 温度：温度升高会加快反应速率，因为温度升高会使反应物粒子的平均动能增加，增加了分子的碰撞频率和能量，促进了化学反应的进行。
- 催化剂：催化剂是指在反应过程中能够降低反应活化能的物质。
催化剂可以提供反应路径，使反应在较低温度下发生，加速了反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增加会增加反应速率，因为表面积的增大使得反应物更容易接触到其他反应物，增加了反应发生的可能性。
4. 速率与反应物浓度的关系反应物的浓度与反应速率之间存在一定的关系，通常可以通过实验数据得出以下结论：- 浓度与速率成正比：反应物浓度的增加会使反应速率增加，反应物浓度的减少则会使反应速率减小。
- 反应物浓度与速率的指数关系：根据实验结果，可以通过观察反应速率随反应物浓度变化的情况，得出反应速率与各个反应物浓度的指数关系。
例如，当反应速率与反应物A的浓度的平方成正比时，可以写成速率 = k[A]^2，其中k为速率常数。
(完整版)化学反应速率及计算
第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
初中化学化学反应速率知识点归纳
初中化学化学反应速率知识点归纳化学反应速率知识点归纳化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它代表了单位时间内反应物转化的程度。
了解化学反应速率的知识，对于理解化学反应过程的本质和控制化学反应具有重要意义。
本文将对初中化学课程中有关化学反应速率的知识点进行归纳总结。
一、化学反应速率的定义和计算化学反应速率是指在单位时间内反应物质量或浓度的变化量。
一般来说，速率可以通过以下公式计算：速率 = 变化的物质量/变化的时间或速率 = 变化的浓度/变化的时间例如，对于一个反应A→B，如果在Δt时间内反应物A的质量或浓度发生了变化Δ[A]或Δ[A]/Δt，那么反应速率可以表示为Δ[A]/Δt或Δ[B]/Δt。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应碰撞频率，从而加快反应速率。
因为在单位时间内，反应物分子碰撞的几率增加。
2. 温度：温度的升高会增加反应物分子的热运动速率，增加碰撞频率和能量，从而加快反应速率。
3. 压力：只在气相反应中起作用。
增加气相反应的压强会增加分子间的碰撞频率，从而加快反应速率。
4. 催化剂：催化剂能够提供新的反应路径来降低反应的活化能，从而加速反应速率。
三、反应速率与反应条件的关系反应速率与反应条件的关系可以总结为以下几点：1. 反应物浓度越高，反应速率越快。
2. 反应温度越高，反应速率越快。
3. 压力对于气相反应而言，增加压力可以加快反应速率；对于溶液反应而言，压力的变化对反应速率没有直接影响。
4. 催化剂可以显著增加反应速率，但不参与反应本身。
四、化学反应速率的测量方法1. 观察法：通过观察产物的生成量或消失量与反应时间的关系，推断反应速率的快慢。
2. 收集法：通过收集产生的气体体积与反应时间的关系，计算反应速率。
3. 总体积法：将反应物分别放入两个容器中，在同一温度下同时加入催化剂，根据体积变化的比例计算反应速率。
4. 密度法：通过测量反应物密度变化与时间的关系，计算反应速率。
高中化学的归纳化学反应速率总结
高中化学的归纳化学反应速率总结化学反应速率是指化学反应中产物生成或消耗的速度。
了解和掌握化学反应速率对于化学学习非常重要。
在高中化学中，我们学习了很多关于化学反应速率的知识，下面将对这些知识进行总结。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。
它的计算公式为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消失量或产物生成量的变化量，Δt表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度对化学反应速率影响很大。
温度的升高会加快反应速率，因为温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，分子碰撞频率和能量也会增加，从而使反应速率增加。
2. 浓度反应物浓度的增加会加快反应速率。
浓度增加会导致反应物分子浓度增加，分子间的碰撞频率增加，从而使反应速率增加。
3. 催化剂催化剂是一种能够提高反应速率的物质，但在反应结束后仍能保持原样。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快了反应速率。
4. 表面积固体反应物的表面积增大会加快反应速率。
固体反应通常是以固体反应物表面上的反应发生为主，表面积增大会使反应物的表面积增大，从而增加了反应物之间的碰撞机会，加快了反应速率。
5. 反应物的物理状态反应物的物理状态对反应速率也有影响。
一般来说，气体反应速率最快，液体次之，固体最慢。
因为气体分子间的距离较大，分子碰撞频率相对较高。
三、反应速率和反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指反应发生过程中分子间的相互作用和化学键的形成、断裂的顺序和方式。
理解反应机理有助于我们理解反应速率的变化规律。
有些反应速率难以直接测定，但通过研究反应过程中生成物或中间产物的浓度变化来推测反应机理。
例如，当测得某反应生成物浓度呈一级反应关系时，我们可以推测该反应的反应机理为一级反应。
四、实验测定反应速率的方法实验测定反应速率的方法有很多，常见的方法有体积法、质量损失法和浊度法等。
【知识解析】化学反应速率的计算与比较
化学反应速率的计算与比较1 化学反应速率的计算（1）根据表达式计算：v＝ct∆∆。
（2）根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比进行计算，如反应：m A＋n B===p C，其反应速率之比为v（A）∶v（B）∶v（C）＝m∶n∶p。
（3）运用“三段式”法进行计算①步骤a．写出有关反应的化学方程式；b．设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量；c．根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度（Δc）；d．根据v＝ct∆∆计算反应速率。
名师提醒（1）起始、转化、某时刻的物理量及单位要统一，应都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。
（2）起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算。
②方法如：m A ＋n B===p C起始浓度/（mol·L－1）a b0转化浓度/（mol·L－1）x nxmpxmt s时浓度/（mol·L－1）a－xnxbm-pxmv（A）＝xtmol·L－1·s－1；v（B）＝nxntmol·L－1·s－1；v（C）＝pxmtmol·L－1·s－1；α（A）＝xa ×100％；α（B）＝nxmb×100％。
注意对反应物：c某时刻＝c起始－c转化对生成物：c某时刻＝c起始＋c转化转化率α＝cc转化起始×100％2 化学反应速率大小的比较方法（1）定性比较通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等）来定性判断化学反应的快慢。
（2）定量比较对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，因此比较化学反应速率的大小时不能只看数值，还要进行一定的转化，具体有如下两种方法：①归一法②比值法先看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位；再用各物质表示的反应速率分别除以相对应的化学计量数，后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率大。
化学反应速率化学平衡重点归纳
第二章 化 学 平 衡[考点梳理]考点一 化学反应得速率与平衡1、 化学反应速率：⑴、 化学反应速率得概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt 来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗得时间(Δt)与反应物浓度得变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同得物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以就是不同得。
但这些数值所表示得都就是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示得反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中得化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 得：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m ∶n ∶p ∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内得化学反应速率，实际就是这段时间内得平均速率，而不就是瞬时速率。
⑵、 影响化学反应速率得因素：【注意】①化学反应速率得单位就是由浓度得单位(mol ·L －1)与时间得单位(s 、min 或h)决定得，可以就是mol ·L －1·s －1、 mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·h －1，在计算时要注意保持时间单位得一致性．②对于某一具体得化学反应，可以用每一种反应物与每一种生成物得浓度变化来表示该反应得化学反 应速率，虽然得到得数值大小可能不同，但用各物质表示得化学反应速率之比等于化学方程式中相 应物质得化学计量数之比．如对于下列反应： mA + nB ＝ pC + qD有：)(A ν∶)(B ν∶)(C ν∶)(D ν＝m ∶n ∶p ∶q或：q D p C n B m A )()()()(νννν===③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不就是以同样得速率进行得，因此，化学反应速率就是平均速率而不就是瞬时速率．[有效碰撞] 化学反应发生得先决条件就是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不就是反应物分子(或离子)间得每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应得一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子] 能量较高得、能够发生有效碰撞得分子叫做活化分子．说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适得取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占得百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数就是一定得．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．[影响化学反应速率得因素]I 、 决定因素（内因）：反应物本身得性质。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学反应速率的概念及计算
化学反应速率的概念及计算反应速率可以通过不同的方法进行计算，其中两种常用的方法是：1.平均反应速率：平均反应速率可以通过测量反应物的消耗或生成物的产生，然后除以反应发生的时间来计算。
例如对于一元反应物A生成物B的反应，反应速率可以通过以下公式来计算：平均反应速率=(Δ[A]或Δ[B])/Δt其中Δ[A]或Δ[B]表示反应物A或生成物B的物质的浓度或摩尔数的变化量，Δt表示反应发生的时间。
平均反应速率是指在整个反应过程中的平均速率。
2.瞬时反应速率：瞬时反应速率是指在其中一特定时刻的反应速率，即在反应的瞬间所测得的反应速率。
它可以通过在反应开始时或特定时间点上测量反应物浓度的变化来计算。
例如，对于一元反应物A生成物B的反应，反应速率可以通过以下公式来计算：瞬时反应速率 = d[A]或d[B] / dt其中d[A]或d[B]表示在其中一时刻反应物A或生成物B的摩尔数变化量，dt表示微小时间间隔。
另外，反应速率还可以用于描述化学平衡的前向和后向反应速率的关系。
根据速率定律，反应速率可由反应物的浓度和温度的函数关系来表示。
对于一元反应，速率定律通常可以表示为：速率=k[A]的m次方其中k为速率常数，[A]为反应物A的浓度，m为反应级数。
速率常数是指在特定温度下，单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的比例。
化学反应速率的计算在化学研究和工业生产中具有重要的应用。
通过测量反应速率，可以推断反应的机理和动力学，并优化反应条件以提高产品的产率和纯度。
此外，反应速率的计算还可以帮助我们理解和控制自然界中的化学反应过程，并应用于药物设计、环境监测和能源转换等领域。
化学反应速率知识整理及习题
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。
初中化学的化学反应速率知识总结
初中化学的化学反应速率知识总结化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
了解化学反应速率对于初中化学学习非常重要，可以帮助我们理解化学反应的发生过程和掌握实验技巧。
下面将对初中化学的化学反应速率知识进行总结。
一、化学反应速率的定义与计算方法化学反应速率可以用反应速率指数来表示，通常由反应物浓度的变化率决定。
具体定义为单位时间内反应物浓度的减少量或产物浓度的增加量：速率 = (反应物浓度的变化量)/(变化时间)如果一个反应是A与B反应生成C，化学反应速率可以表示为：速率 = -(1/a) * (∆[A]/∆t) = -(1/b) * (∆[B]/∆t) = (1/c) * (∆[C]/∆t)其中，a、b和c分别表示反应物A、B和产物C的摩尔系数，[A]、[B]和[C]分别表示它们的摩尔浓度。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会加快反应速率，而温度降低会减慢反应速率。
这是由于温度升高导致反应物分子运动加快，碰撞频率增加，能量更高的碰撞也更容易发生。
2. 浓度反应物浓度的增加会加快反应速率，因为增加反应物浓度会导致碰撞频率增加，更多的反应物分子之间发生有效碰撞，从而增加反应速率。
3. 压力对于气体反应，压力的增加会加快反应速率。
原因是增加压力会使气体分子之间的距离变小，碰撞的频率增加，从而增加了有效碰撞的概率。
4. 催化剂催化剂是一种物质，能够加速反应速率而不被消耗。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应物分子之间发生有效碰撞所需的能量，从而加快反应速率。
三、化学反应速率与反应机制反应机制是描述反应发生过程中各个中间体和过渡态的变化关系的理论模型。
许多复杂的化学反应都可以通过反应机制来解释和描述。
常见的反应机制包括：1. 单步反应单步反应是最简单的反应机制，一个反应物直接转化为产物，不经过中间体或过渡态。
例如：A → B2. 一级反应一级反应是指反应速率与某个物质的浓度成一次方关系。
初中化学化学反应速率和平衡知识点总结
初中化学化学反应速率和平衡知识点总结一、化学反应速率：1.定义：化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。
2.影响因素：（1）浓度：反应物浓度愈高，反应速率愈快。
（2）温度：温度升高，分子运动速度加快，反应速率增加。
（3）压力（对气体反应）：压力增加，分子碰撞机会增加，反应速率增加。
（4）表面积：反应物的表面积愈大，反应速率愈快。
（5）催化剂：催化剂增加反应物之间的有效碰撞，提高反应速率。
3.反应速率计算：反应速率=反应物消失量/反应时间。
4.反应速率和速率常数：反应速率是指反应物浓度的函数，反应速率常数与温度有关，用来表征反应速率与反应物浓度的关系。
二、化学平衡：1.定义：当反应物转化为产物的速度和产物转化为反应物的速度相等时，化学反应达到平衡。
2.平衡常数：在特定温度下，反应物浓度的平衡态比例关系可以由平衡常数表述，平衡常数（K）反映了反应物和产物浓度之间的比例关系。
3.影响平衡的因素：（1）浓度：增加反应物浓度，使反应向产物方向移动，减少反应物浓度，使反应向反应物方向移动。
（2）温度：在放热反应中，温度升高使平衡向反应物方向移动，温度降低使平衡向产物方向移动。
（3）压力（对气体反应）：增加压力，平衡会向摩尔数较小的一侧移动。
（4）催化剂：催化剂不改变平衡常数，但可以加快反应达到平衡的速度。
4.平衡常数的计算：平衡常数的表达式与反应物和产物的物质摩尔比有关，不同反应物之间的平衡常数不能比较。
三、化学反应速率和平衡的关系：1.反应速率和平衡之间无直接关系：反应速率快的反应不一定达到平衡，反应达到平衡的反应速率可以是任意的。
2.平衡状态下反应速率为零：在达到平衡后，反应物和产物浓度保持不变，速率为零。
总结：化学反应速率和平衡是化学反应中重要的概念。
化学反应速率受反应物浓度、温度、压力、表面积和催化剂等因素的影响，在计算速率时可采用已知反应物消失量或产物生成量除以时间的方法。
化学平衡是指反应物和产物之间的浓度达到一定比例的状态，在平衡常数的表述下可以描述反应物和产物浓度之间的比例关系。
知识讲解_化学反应速率(基础)
高考总复习化学反应速率（基础）【考试目标】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。
2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。
【考点梳理】要点一、化学反应速率1．定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
要点诠释：（1）．表达式为：υ = ∆c/∆t。
式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)Δc—浓度变化，单位mol/LΔt—时间，单位s、min、h（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。
（3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。
（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。
（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。
不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。
2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。
3．化学反应速率的计算格式：依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA + nB pC起始浓度（mol·L―1） a b c转化浓度（mol·L―1）x nxmpxm某时刻浓度（mol / L）a－xnxbm-pxcm+6．比较反应的快慢的方法：同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理反应速率是化学反应中重要的一个概念，它描述了反应物被转化为产物的速度。
在高考化学考试中，反应速率是一个常见的考点，考生需要掌握相关的知识点。
本文将对化学反应速率的知识点进行梳理，以便帮助考生更好地复习。
1. 什么是反应速率？反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的数量。
它可以用化学方程式表示，如A → B。
在实际反应中，反应速率可以通过反应物的浓度变化率来表示，即速率=Δ[反应物]/Δt。
反应速率与反应物的浓度有关，可以通过实验测定得到。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，其中包括温度、浓度、表面积、催化剂以及光照等因素。
2.1 温度的影响在一定的反应物浓度下，温度升高会使反应速率加快。
这是因为在高温下，反应物中的分子具有更高的平均能量，更容易克服活化能，从而发生反应。
2.2 浓度的影响在其他条件不变的情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率增加，从而导致反应速率的增加。
2.3 表面积的影响反应速率还受到反应物的表面积的影响。
通常情况下，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为表面积大的反应物分子更容易与其他分子发生碰撞，从而提高了反应速率。
2.4 催化剂的影响催化剂是可以增加反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够降低反应物的活化能，从而提高反应速率。
2.5 光照的影响某些反应需要光照才能发生。
例如光合作用中，光照是反应发生的必要条件。
光的能量提供了反应所需的激发能，从而影响反应速率。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理之间存在密切的关系。
反应机理描述了反应发生的详细过程，包括反应物的分子之间的碰撞、反应物之间的键的断裂与形成等。
在研究反应速率时，了解反应机理对于预测与控制反应速率具有重要意义。
4. 反应速率实验的设计与分析在实验室中，可以通过实验来测定反应速率。
设计反应速率实验时，应该合理选择反应物的浓度、温度、催化剂等条件，并制定准确的实验步骤。
完整版化学反应速率及计算
完整版化学反应速率及计算化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率有助于研究化学反应的动力学特性，并且在实际应用中有着重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及计算方法。
首先，化学反应速率的定义为单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
反应速率可以用反应物浓度的变化率或反应物浓度和时间的函数来表示。
一般情况下，反应速率可以用以下式子表示：速率=ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率可以为正数、零或负数，取决于反应物的消耗情况。
化学反应速率受多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
反应物浓度的增加会增加反应物的相互碰撞机会，从而加快反应速率。
温度的升高会增加反应物的平均动能，从而加快反应速率。
催化剂可以降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
反应物的表面积增加，也会加快反应速率。
计算化学反应速率需要知道反应物的浓度变化情况。
一种常见的计算反应速率的方法是选择反应物A的浓度随时间的变化作为反应速率。
例如，已知反应物A的浓度随时间变化如下：时间（s） A浓度（mol/L）00.1100.08200.06300.04400.02可以计算反应物A的浓度变化率（ΔC/Δt），然后得到反应速率。
在这个例子中，反应物A的浓度减少了0.1 mol/L，所以反应速率为0.1 mol/(L·s)。
在一些情况下，反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过实验数据拟合出反应速率方程，例如，速率与反应物浓度成正比或成平方关系。
在这种情况下，可以通过反应物浓度的变化情况来推导出反应速率的表达式。
总之，化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
计算反应速率可以通过浓度变化率或反应速率方程来实现。
理解反应速率对于研究化学反应的动力学特性和应用具有重要意义。
高中化学复习化学反应速率
高中化学复习化学反应速率化学反应速率是化学反应在单位时间内反应物消失与生成物形成的数量变化。
它对于理解和掌握化学反应的快慢、动力学参数以及实际应用具有重要的意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素以及速率方程等方面进行讨论。
一、反应速率的定义反应速率是指化学反应在单位时间内反应物的质量减少或生成物的质量增加。
通常以反应物消失的速率表示。
化学反应速率可以用公式表示：速率（v）=ΔC/Δt式中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示反应的时间间隔。
反应速率的单位有很多种，最常用的是摩尔/升·秒。
二、影响反应速率的因素1. 温度：温度是影响反应速率的重要因素。
一般来说，温度升高，反应速率会增加，因为温度升高会导致分子的平均动能增加，从而增加分子之间的碰撞频率和能量。
2. 反应物浓度：反应物浓度的增加可以增加分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂是一种能够加速反应速率的物质。
它通过参与反应过程改变反应物的路径，降低反应的活化能，从而增加反应速率。
4. 反应物状态：气态反应物的速率通常要快于液态和固态反应物，因为气态反应物分子之间的自由度大，碰撞频率高。
三、速率方程1. 基本速率方程：对于简单的反应，反应速率与反应物浓度的关系可以用基本速率方程表示。
例如，对于一阶反应A → B，其速率方程为v = k[A]，其中k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
2. 多相反应的速率方程：对于多相反应，速率方程的形式更加复杂。
例如，对于气体反应2A + 3B → C，其速率方程可能为v = k[A]²[B]³，其中k为速率常数。
在实验中，我们可以通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。
常用的方法有：1. 比色法：利用化学反应中反应物与生成物的颜色变化来测量反应速率。
2. 电导法：利用反应过程中产生的电流变化来测量反应速率。
3. 发光法：利用反应过程中的发光反应来测量反应速率。
考点04 化学反应速率 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版
考点04 化学反应速率【核心考点梳理】一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt 。
3．单位常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min－1表示。
4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v 的后面将该物质的化学式用括号括起来。
(4)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素 1．浓度对反应速率的影响在一般情况下，当其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
①固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。
块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。
①对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
2．温度对化学反应速率的影响若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
注意：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
初中化学反应速率知识总结
初中化学反应速率知识总结化学反应速率知识总结化学反应速率是指在化学反应过程中，反应物消耗或产物生成的速度。
它是化学反应动力学的重要内容之一，对于理解和控制化学反应具有重要意义。
本文将对初中化学中的反应速率知识进行总结和梳理。
1. 反应速率的定义和计算方法反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
一般而言，反应速率可以用反应物浓度的变化或产物浓度的变化表示。
计算反应速率时，可以利用反应物浓度或产物浓度的变化量除以反应时间，即速率等于浓度的变化量除以时间。
2. 影响反应速率的因素(1) 反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
(2) 温度：温度升高，反应分子的平均动能增加，分子运动速度加快，反应碰撞的能量也增加，反应速率会增加。
(3) 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应路径变得更容易，从而加快反应速率。
(4) 反应物粒度：反应物粒度越小，表面积越大，反应分子与固体反应物接触的面积增大，反应速率也会增加。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指描写反应物转化为产物的分子过程和能量变化的详细步骤。
在多步反应中，速率决定步骤（即速控步骤）的反应速率决定了整个反应的速率。
确定反应机理和速控步骤可以帮助我们理解反应速率的变化规律。
4. 反应速率与平衡态在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
如果改变反应物或产物的浓度或温度，将导致反应速率的变化，从而使体系失去平衡。
当平衡态被破坏时，体系将重新向着新的平衡态靠拢。
5. 反应速率与化学方程式化学方程式中的化学计量系数表示了物质转化的摩尔比例，而反应速率是以摩尔为单位表示的。
根据平衡态的化学方程式可以推导出反应速率的表达式。
6. 室温下常见反应速率的比较室温下，不同反应的速率可以进行比较。
例如，酸与碱的中和反应速率较快，金属与酸的反应速率较慢。
这是因为酸碱中和反应是溶液中反应，反应物的碰撞频率高；而金属与酸的反应速率较慢，是因为金属表面被氧化物阻碍了反应。
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t/min
0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( C )。 A．0～
6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B．6～ 10 min 的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
化学反应速 率及其计算
考点强化： 化学反应速率及其计算
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.方法技巧 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
考点精讲
1.数学表达式及单位
v＝ΔΔct＝VΔΔnt 单位为 mol·L －1·min －1 或 mol·L －1·s －1
2.规律
注意:各量及速率单位的书写规范
变式训练
【 变式 2】 (2014·江西六校联 考)用 纯 净的 CaCO3 与 100 mL 稀 盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算
为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( B )。
A．OE 段表示的平均反应速率最快 B．EF 段，用盐酸表示该反应 的 平均
反 应 速 率 为 0.4 mol·L －1·min －1
应 aA＋bB===cC＋dD，比较v(aA)与v(bB)，若v(aA)＞v(Bb )，则 A 表示的反应速率比 B 大。
变式训练
【变式 1】(2014·南京模拟)下列关于化学反应速率的说法中，正确的
是( C ) 。 A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的
瞬时反应速率
B．化学反应速率为 0.8 mol·L －1·s －1 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L －1 C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
解析显/隐
解析 A 项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生 成物的平均反应速率；B 项中 0.8 mol·L －1·s －1 不是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L －1，而是指 1 s 内该物质的浓度变 化量为 0.8 mol·L －1；D 项中对于无明显现象的化学反应，反应 速率与反应现象无必然联系。
，v(CO )＝1.2 mol·(L·min) 2
。
化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能
不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进
行一定的转化。
方 法 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 技 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 巧 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反
C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
转 解析
真题演练
【真题 2】(2011·海南)对于可逆反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在
温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是( B )。
A．H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2∶1
C．OE、EF、FG 三段中，该反应用
二氧化碳表示的平均反应速率之比
为 2∶6∶7
D．F 点收集到的 CO2 的量最多
转 解析
真题演练
【真题 1】 (2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为 标准状况)如下表。
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
解析 显/隐
解析 A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数 之比，则有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C项随着反应的进行，v 正不断减小，v逆不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡， 对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质， 则不一定相等，如平衡时v(HI，逆)＝2v(H2，正)。
依据速率公式计算，要注意单位及换算 解析 显 /隐
【解析】
由题意知
0.6 mol·L－1
v(N )=(L·min) －1，根据化学
－1 反应速率之比等于化学计量数之比，可得 v(CO)＝1.2 mol·(L·min) ，
－1
－1
v(NO2)＝0.6 mol·(L·min)
对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表
示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学
方程式中化学计量数之比，如：
aA＋bB===dD＋eE v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e， 应用 或v(aA)＝v(bB)＝v(dD)＝v(eE)。
速率大小 的比较、 计算或判 断计量数 之比
典例剖析
【典例】反应 4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行 时，CO 的浓度为 4 mol·L －1，N2 的浓度为 0，2 min 后测得 N2 的浓度为 0.6 mol·L －1，则此段时间内，下列反应速率表示
正确的是 ( D ) 。
A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s) －1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min) －1 C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min) －1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) －1