考点梳理：化学反应速率及其计算

，v(CO )＝1.2 mol·(L·min) 2
。
化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能
不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进
行一定的转化。
方 法 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 技 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 巧 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反
化学反应速 率及其计算
考点强化： 化学反应速率及其计算
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.方法技巧 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
考点精讲
1.数学表达式及单位
v＝ΔΔct＝VΔΔnt 单位为 mol·L －1·min －1 或 mol·L －1·s －1
2.规律
注意:各量及速率单位的书写规范
C．OE、EF、FG 三段中，该反应用
二氧化碳表示的平均反应速率之比
为 2∶6∶7
D．F 点收集到的 CO2 的量最多
转 解析
真题演练
【真题 1】 (2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为 标准状况)如下表。
依据速率公式计算，要注意单位及换算 解析 显 /隐
【解析】
由题意知
0.6 mol·L－1
v(N )= 2
2 min
＝0.3
mol·(L·min) －1，根据化学
－1 反应速率之比等于化学计量数之比，可得 v(CO)＝1.2 mol·(L·min) ，
－1
－1
v(NO2)＝0.6 mol·(L·min)
变式训练
【 变式 2】 (2014·江西六校联 考)用 纯 净的 CaCO3 与 100 mL 稀 盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算
为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( B )。
A．OE 段表示的平均反应速率最快 B．EF 段，用盐酸表示该反应 的 平均
反 应 速 率 为 0.4 mol·L －1·min －1
应 aA＋bB===cC＋dD，比较v(aA)与v(bB)，若v(aA)＞v(Bb )，则 A 表示的反应速率比 B 大。
变式训练
【变式 1】(2014·南京模拟)下列关于化学反应速率的说法中，正确的
是( C ) 。 A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的
瞬时反应速率
B．化学反应速率为 0.8 mol·L －1·s －1 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L －1 C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
t/min
0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( C )。 A．0～
6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B．6～ 10 min 的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表
示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学
方程式中化学计量数之比，如：
aA＋bB===dD＋eE v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e， 应用 或v(aA)＝v(bB)＝v(dD)＝v(eE)。
速率大小 的比较、 计算或判 断计量数 之比
C．反应至 6 min wenku.baidu.com，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
转 解析
真题演练
【真题 2】(2011·海南)对于可逆反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在
温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是( B )。
A．H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2∶1
典例剖析
【典例】反应 4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行 时，CO 的浓度为 4 mol·L －1，N2 的浓度为 0，2 min 后测得 N2 的浓度为 0.6 mol·L －1，则此段时间内，下列反应速率表示
正确的是 ( D ) 。
A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s) －1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min) －1 C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min) －1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) －1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
解析 显/隐
解析 A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数 之比，则有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C项随着反应的进行，v 正不断减小，v逆不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡， 对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质， 则不一定相等，如平衡时v(HI，逆)＝2v(H2，正)。
解析显/隐
解析 A 项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生 成物的平均反应速率；B 项中 0.8 mol·L －1·s －1 不是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L －1，而是指 1 s 内该物质的浓度变 化量为 0.8 mol·L －1；D 项中对于无明显现象的化学反应，反应 速率与反应现象无必然联系。