气体的溶解度教学课件PPT
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初中化学：溶解度 PPT课件 图文
然后再加入A物质40g，可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物 质，应采取的分离方法是：
降温结晶（冷却热的饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中含有少量A物
质，应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的，是析出晶C体最。多的是 A
，没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
（5）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质 质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，
40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
的溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质的溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的方法是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律：
《溶解度》课件
2 作用机理
因溶质的分子结构而异，如在某些情况下， 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力， 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化，晶体 多形状态也会发生变化，从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说，浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差，利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下，溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量，但过饱和状 态不稳定，会形成沉淀。
定义
液体分成两层，无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体，且不相混合，温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯，具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂， 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度(第2课时)
（3）易溶于水的气体是
二氧化硫 ，
（4）极易溶于水的气体是 氯化氢、氨气 。
那么怎样比较不同固体溶质在溶剂(通常 是水）中溶解能力的大小呢？
学生活动1：讨论 需要控制哪些条件
相同呢？
二、固体的溶解度
1、定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱
和状态时所溶解的质量，叫做这种
4、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
温
140
度
/
0
10 20 30 40
50
60 70
80
90
100
130
℃
120 溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
（2）、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度随
温度变化较小的 物质如:NaCl
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
气体溶解度简介
气体溶解度： 气体在压强为101KPa和一定温度时溶解 在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多 能溶解0.024体积氮气。
提示：（1）固体的溶解度主要有三种类型①陡升型，
如
②缓升型，如
③下降型，
如
。它们分别表示什么含义呢？
（2）应用：从每一条曲线我们可以看出
，
查出
。
当横坐标相同时，我们可以较
。
两条曲线的交点表示什么意义呢？
《溶解度》PPT课件(公开课)2022年人教版 (16)
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你
能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
和结论。
（过程与方法评价）
性质——解决问题的依据
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式 导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A. ①②③④ C ①② ④.
B. ②③④⑤ D.①②③④⑤
[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化；
①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性， 使学生自主地获取知识。
②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的 性质，培养学生的分析、归纳能力。
③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
溶解度ppt【共31张PPT】
压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
第三章溶解气体_PPT幻灯片
计算不同压力下氧气的溶解度和饱和度
• 例 计算淡水湖面大气压为85200Pa水温15℃时氧气的溶解度?
解:求氧分压:(101325Pa,P1和85200Pa,P2条件下的氧分压)
P1= (PT1-PW0) ×20.95% P2= (PT2-PW0) ×20.95% 查表可知15℃时, PW0=1707Pa C1/C2=P1/P2
C = KH × P 式中：C——气体的溶解度；
P——达到溶解平衡时某气体在液面上的压力；
KH——气体吸收系数，其数值随气体的性质、温度、水的 含盐量变化而变化，也与压力(P)、溶解度(C)所釆用的单 位有关。
• 对同一种气体在同一温度下有
C1/C2=P1/P2 式中：C1----压力为P1时的溶解度; C2----压力为P2时的溶解度。
• 对于混合气体中某组分气体在水中的溶解度，上述各式中 的P则是指该组分气体的分压力，与混合气体的总压力无 关。由几种气体组成的混合气体中组分B的分压力PB等于 混合气体的总压力PT乘以气体B的分压系数，这就是道尔 顿分压定律：
见P65页
• 道尔顿分压定律和亨利定律，只有理想气体才能严格相符。 对于不与水发生化学反应的真实气体，如N2、O2、CH4 等，只要压力不是很大都可以用道尔顿分压定律和亨利定 律进行有关计算。
解求气泡在池底时甲烷的分压力:
∵ PT= 1.2atm,体积分数为40% ∴PCH4=1.2×40%=0.48atm 求甲烷溶解度
P1=1.0atm,C1=32.2mg/L P2=1.0atm,C2=? 根据C1/C2=P1/P2得: C2=C1×P1/P2=23.2×0.48÷1=11.1mg/L
• 能与水发生化学反应的气体溶解度大，不能与水发生化学 反应的气体溶解度小。例如NH3、HCL在水中的溶解度很 大，而N2、H2、O2在水中的溶解度很小。
气体的溶解度ppt课件
x* y / 0.94 0.02 / 0.94 0.021
17
x 0.05 x* 0.021
气液相接触时，氨由液相转入气相，发生解吸过程。 此外，用气液相平衡曲线图也可判断两相接触时的传质方向 具体方法： 已知相互接触的气液相的 实际组成y和x，在x-y坐标 图中确定状态点，若点在 平衡曲线上方，则发生吸 收过程；若点在平衡曲线 下方，则发生解吸过程。
H 0.293 7.33104 kmol/ m3 Pa 400
或由各系数间的关系求出其它系数
H s
EM s
1000 7.59 104 18
7.32104 kmol/ m3 Pa
m E P
7.59 104 101.33 103
0.749
15
三、用气液平衡关系分析吸收过程
1、判断过程的方向
0.5gNH3/100gH2O浓度为的稀氨水上方的平衡分压为400Pa， 在该浓度范围下相平衡关系可用亨利定律表示，试求亨利系
数E，溶解度系数H，及相平衡常数m。（氨水密度可取为
1000kg/m3）
解：
由亨利定律表达式知：E p* x
x 0.5 /17
0.00527
0.5 /17 100 /18
∴气液相接触时，氨将从气相转入液相，发生吸收过程。 或者利用相平衡关系确定与实际液相组成成平衡的气相组成
y* 0.94x 0.94 0.05 0.047
将其与实际组成比较：y 0.094 y* 0.047
∴氨从气相转入液相，发生吸收过程。 若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
13
∴亨利系数为
E
p x
400 0.00527
7.59104 Pa
17
x 0.05 x* 0.021
气液相接触时，氨由液相转入气相，发生解吸过程。 此外，用气液相平衡曲线图也可判断两相接触时的传质方向 具体方法： 已知相互接触的气液相的 实际组成y和x，在x-y坐标 图中确定状态点，若点在 平衡曲线上方，则发生吸 收过程；若点在平衡曲线 下方，则发生解吸过程。
H 0.293 7.33104 kmol/ m3 Pa 400
或由各系数间的关系求出其它系数
H s
EM s
1000 7.59 104 18
7.32104 kmol/ m3 Pa
m E P
7.59 104 101.33 103
0.749
15
三、用气液平衡关系分析吸收过程
1、判断过程的方向
0.5gNH3/100gH2O浓度为的稀氨水上方的平衡分压为400Pa， 在该浓度范围下相平衡关系可用亨利定律表示，试求亨利系
数E，溶解度系数H，及相平衡常数m。（氨水密度可取为
1000kg/m3）
解：
由亨利定律表达式知：E p* x
x 0.5 /17
0.00527
0.5 /17 100 /18
∴气液相接触时，氨将从气相转入液相，发生吸收过程。 或者利用相平衡关系确定与实际液相组成成平衡的气相组成
y* 0.94x 0.94 0.05 0.047
将其与实际组成比较：y 0.094 y* 0.047
∴氨从气相转入液相，发生吸收过程。 若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
13
∴亨利系数为
E
p x
400 0.00527
7.59104 Pa
《溶解度》PPT课件(公开课)2022年人教版 (12)
2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。
这些盐可以直接食用吗？ 怎样使它成为精盐？ （简要步骤）
溶解，过滤，蒸发
请注意：
可溶性物质与
不溶性物质的 混合物
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯 粗盐，还是分离类似混合物的方法！
思 考：
氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。
3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生 为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过 多症呢
5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强.
1．硝酸钾在10℃ 时溶解度克，
这说明在 10 ℃时
克硝酸钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
2．氯化铵在10℃ 时溶解度克,
这说明在10 ℃时
克氯化铵溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
3. 氯化钾在10℃ 时溶解度31克,
这说明在 10 ℃时 31 克氯化钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
这些盐可以直接食用吗？ 怎样使它成为精盐？ （简要步骤）
溶解，过滤，蒸发
请注意：
可溶性物质与
不溶性物质的 混合物
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯 粗盐，还是分离类似混合物的方法！
思 考：
氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。
3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生 为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过 多症呢
5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强.
1．硝酸钾在10℃ 时溶解度克，
这说明在 10 ℃时
克硝酸钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
2．氯化铵在10℃ 时溶解度克,
这说明在10 ℃时
克氯化铵溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
3. 氯化钾在10℃ 时溶解度31克,
这说明在 10 ℃时 31 克氯化钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
小学教育ppt课件教案计算气体溶解度的公式和应用
动态法实验原理与步骤
向反应容器中连续通入待测气体 ，同时用气体分析仪监测液体中
气体的浓度变化。
当液体中气体的浓度达到稳定时 ，记录此时的气体通入速率、温
度和压力。
根据稳定时的气体浓度和通入速 率，计算气体在该条件下的溶解
度。
数据处理与结果分析
数据处理
根据实验记录的温度、压力、气体浓度等数据，利用相关公 式计算气体的溶解度。对于静态法和动态法实验，需要采用 不同的计算公式进行处理。
01 02
计算气体在液体中的溶解度
根据亨利定律和已知的溶解度常数，可以计算出一定温度和压力下气体 在液体中的溶解度。这对于了解气体在液体中的溶解行为以及工业生产 中的气体吸收、分离等过程具有重要意义。
预测气体溶解度的变化
通过改变温度、压力等条件，可以预测气体在液体中溶解度的变化。这 对于研究气体溶解度的影响因素以及优化工业生产过程具有重要意义。
动态法实验原理与步骤
• 原理：动态法是通过连续改变气体在液体中的浓度，测量达到平衡时气体的溶解量。这种方法可以模拟实际生产过程中的 气体溶解过程。
动态法实验原理与步骤
步骤 准备实验装置，包括气体发生器、恒温水浴、搅拌器、气体分析仪等。
将已知体积的液体注入反应容器中，开启搅拌器以保持液体均匀混合。
学习态度自我评价
学生能够认真听讲，积极 思考，按时完成作业和预 习任务。
下一讲预告及预习要求
下一讲内容预告
下一讲将介绍气体溶解度的应用，包括在化 学、生物、环境等领域中的应用。
预习要求
学生需要提前预习下一讲的内容，了解气体 溶解度的应用背景和实例，思考如何将所学 知识应用到实际问题中。同时，学生需要准 备好笔记本和笔，以便在课堂上记录重要知 识点和示例。
【知识解析】气体的溶解度-完整版课件
气体的溶解度
2.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现 啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度 与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( ) A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度降低，气体溶解度减小 D. 气体溶解度与温度无关
气体的溶解度
(2)下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
①20 ℃时，150 g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。 ②现有60 ℃时乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有： A.水的质量 B.溶液中溶质的质量 C.溶液的质量 D.乙的质量分数 E.60 ℃时乙的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是____________(填序号，下同)；如果将该饱和 溶液降温至20 ℃不变的量是______________。
气体的溶解度
3.影响气体溶解度的因素 (1)内因 溶质和溶剂本身的性质。 (2)外因 ①温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小； ②压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。
气体的溶解度
(3)气体的溶解度与固体的溶解度的比较
条件 标准 状态 单位 外界影响因素
变化规律
气体的溶解度
气体的溶解度
【答案】C 【解析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。 A.压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。 B.温度升高，气体溶解度减小，故此选项错误。 C.压强越小，气体溶解度变小，故此选项正确。 D.温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。 故选C。
气体的溶解度
气体的溶解度
CO2在水中的溶解度(单位：mL)
9.2+溶解度(气体的溶解度)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
形成的是( D
)
A. 海水多
B. 高压条件下
C. 低温条件下
D. 低温和高压条件下
1
2
3
3.气体的溶解度在生活中有着广泛的应用，请回答下面的问题。
（1）烧开水时,加热一段时间后（未沸腾）在锅底会出现许多气泡,说
减小
空气
明温度升高气体溶解度______,气泡的主要成分为______（填“空气”或
“水蒸气”）。
)
A. 随压强的增大而减小
B. 随压强的减小而减小
C. 随温度的升高而减小
D. 随温度的降低而减小
1
2
1.下列几种物质:①硝酸钾;②熟石灰;③氧气;④二氧化碳。溶解度随温
度的升高而减少的是( C
A. ①②
)
B. ①
C. ②③④
1
2
3
D. ③④
2.可燃冰是甲烷的水合物,存在于海底深处。下列因素最有利于可燃冰
分析：鱼池上面是冰，空气中的氧气通过冰面溶解到水中的速度远比
接触面
不上水中被鱼消耗掉的速度，因此需要打洞增加水跟空气的_________
积
__来增加水中的含氧量。要增加鱼缸水中的含氧量：①加开增氧机直
充氧气（或在水中投放增氧剂）
水藻
接向水中______________________________。②加入适量______，利
1体积
饱和状态
气体体积
在_______水里达到__________时的__________。
阅读教材P43“科学·技术·社会”，通过讨论和思考了解
气体的溶解度在生活中的一些应用，回答下列问题：
思考：在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，你知道这
)
A. 海水多
B. 高压条件下
C. 低温条件下
D. 低温和高压条件下
1
2
3
3.气体的溶解度在生活中有着广泛的应用，请回答下面的问题。
（1）烧开水时,加热一段时间后（未沸腾）在锅底会出现许多气泡,说
减小
空气
明温度升高气体溶解度______,气泡的主要成分为______（填“空气”或
“水蒸气”）。
)
A. 随压强的增大而减小
B. 随压强的减小而减小
C. 随温度的升高而减小
D. 随温度的降低而减小
1
2
1.下列几种物质:①硝酸钾;②熟石灰;③氧气;④二氧化碳。溶解度随温
度的升高而减少的是( C
A. ①②
)
B. ①
C. ②③④
1
2
3
D. ③④
2.可燃冰是甲烷的水合物,存在于海底深处。下列因素最有利于可燃冰
分析：鱼池上面是冰，空气中的氧气通过冰面溶解到水中的速度远比
接触面
不上水中被鱼消耗掉的速度，因此需要打洞增加水跟空气的_________
积
__来增加水中的含氧量。要增加鱼缸水中的含氧量：①加开增氧机直
充氧气（或在水中投放增氧剂）
水藻
接向水中______________________________。②加入适量______，利
1体积
饱和状态
气体体积
在_______水里达到__________时的__________。
阅读教材P43“科学·技术·社会”，通过讨论和思考了解
气体的溶解度在生活中的一些应用，回答下列问题：
思考：在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，你知道这
第七章 气体在液体中的溶解度PPT课件
1，2——溶剂、溶质的溶解度参数；
Φ 1 ——溶剂的体积分p数pt精。选版
22
7.5 气体溶解度的估算
7.5.3 由状态方程计算
基本条件是：状态方程必须适用于从零密度到液体密
度的溶质—溶剂混合物。
首先由状态方程计算出溶质在溶剂中的无限稀释逸度系
数
L 2
,
。
溶质2在溶剂1中的亨利常数H2,1则由下式给出：
现象： 亨利定律对某些系统即使在相当大的溶解度时仍有效， 而对于有些系统则在较小的溶解度时就不适用。
解释：忽略式（7-4）中的高次项，只保留第一项时，系数A 是溶液非理想性的量度。如果A是正的，表明溶质和溶剂相 斥。如果A是负的，则A的绝对值可看作是溶质和溶剂形成配 位化合物倾向的量度。
ppt精选版
Hm L2Hm G2 R
分析方法和上节类似，这里只给出结论：
① 溶质和溶剂的内聚能密度差别越大，则混合焓越大，溶解 偏摩尔焓变为正值，溶解度随温度的升高而增加；
② 溶质和溶剂的内聚能密度差别不大，溶解偏摩尔焓变为负 值，溶解度随温度的升高而下降；
③ 溶质溶剂间有特殊化学作用，溶解度随温度的升高而快速 下降；
首先由状态方程计算出溶质在溶剂中的无限稀释逸度系2375754定粒子理论计算气体的溶解度rsiss和他的同事们建立的稠密流体的统计力学理论给出了在含物质1的球形质点的稠密流体中引入物质2的球形质点所需可逆功的近似表达式这个理论称为定标粒子理论
第七章 气体在液体中的溶解度
7.1 气体的理想溶解度 7.2 亨利定律及其热力学意义 7.3 压力对气体溶解度的影响 7.4 温度对气体溶解度的影响 7.5 气体溶解度的估算
(在恒定的温度和压力下 （7-6）
溶解气体培训资料课件
溶解气体对心血管系统的影响
心率失常
某些溶解气体可能会影响心脏的 正常节律，导致心率失常，如心
房颤动或室性早搏。
血压升高
暴露于高浓度的溶解气体中可能 会导致血压升高，这是心血管疾
病的一个重要风险因素。
心肌梗塞
长期接触溶解气体可能会增加心 肌梗塞的风险，心肌梗塞是一种
严重的心血管事件。
溶解气体对神经系统的影响
溶解气体培训资料课件
汇报人：任老师 2024-01-02
目录
• 溶解气体基础知识 • 溶解气体的应用领域 • 溶解气体的检测方法 • 溶解气体对人体健康的影响 • 溶解气体对环境的影响 • 溶解气体的处理与控制
溶解气体基础知识
01
溶解气体的定义
01
溶解气体是指气体在液体中溶解 的现象，通常在一定的温度和压 力条件下发生。
采用合适的处理技术对 已产生的溶解气体进行 治理，以减少其排放。
环境监测与监管
加强环境监测和监管， 确保企业遵守相关法规
和标准。
THANKS.
臭氧层破坏
一些溶解气体如CFCs（氯氟烃）会破 坏臭氧层，使阳光中的紫外线更多地 照射到地球表面，增加皮肤癌和其他 健康问题的风险。
溶解气体对水环境的影响
水质污染
溶解气体如硫化氢、氨气等有毒 气体进入水体后，会导致水质恶 化，影响水生生物的生存和人类 用水安全。
富营养化
过量的氮、磷等营养物质溶解在 水中，会导致水体富营养化，引 起藻类过度繁殖和死亡，破坏水 生态平衡。
康的影响
溶解气体对呼吸系统的影响
呼吸急促
高浓度的溶解气体可能导致呼吸 急促，甚至呼吸困难，这是因为 气体刺激了呼吸道，使呼吸变得
困难。
溶解度PPT 人教版3
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋! 16、人生在世：可以缺钱，但不能缺德;可以失言，但不能失信;可以倒下，但不能跪下;可以求名，但不能盗名;可以低落，但不能堕落;可以放松，但不能放纵;可以虚荣，但不能虚伪;可以平凡，但不能平庸;可以浪漫，但不能浪荡;可以生气，但不能生事。 17、人生没有笔直路，当你感到迷茫、失落时，找几部这种充满正能量的电影，坐下来静静欣赏，去发现生命中真正重要的东西。 18、在人生的舞台上，当有人愿意在台下陪你度过无数个没有未来的夜时，你就更想展现精彩绝伦的自己。但愿每个被努力支撑的灵魂能吸引更多的人同行。 12、女人，要么有美貌，要么有智慧，如果两者你都不占绝对优势，那你就选择善良。 13、时间，抓住了就是黄金，虚度了就是流水。理想，努力了才叫梦想，放弃了那只是妄想。努力，虽然未必会收获，但放弃，就一定一无所获。 14、一个人的知识，通过学习可以得到;一个人的成长，就必须通过磨练。若是自己没有尽力，就没有资格批评别人不用心。开口抱怨很容易，但是闭嘴努力的人更加值得尊敬。 15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 1、想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不到，又何必抱怨这个世界都和你作对？人生的道理很简单，你想要什么，就去付出足够的努力。 2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。 3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。 4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！ 5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。 6、人生中总会有一段艰难的路，需要自己独自走完，没人帮助，没人陪伴，不必畏惧，昂头走过去就是了，经历所有的挫折与磨难，你会发现，自己远比想象中要强大得多。多走弯路，才会找到捷径，经历也是人生，修炼一颗强大的内心，做更好的自己！ 7、“一定要成功”这种内在的推动力是我们生命中最神奇最有趣的东西。一个人要做成大事，绝不能缺少这种力量，因为这种力量能够驱动人不停地提高自己的能力。一个人只有先在心里肯定自己，相信自己，才能成就自己！ 8、人生的旅途中，最清晰的脚印，往往印在最泥泞的路上，所以，别畏惧暂时的困顿，即使无人鼓掌，也要全情投入，优雅坚持。真正改变命运的，并不是等来的机遇，而是我们的态度。 9、这世上没有所谓的天才，也没有不劳而获的回报，你所看到的每个光鲜人物，其背后都付出了令人震惊的努力。请相信，你的潜力还远远没有爆发出来，不要给自己的人生设限，你自以为的极限，只是别人的起点。写给渴望突破瓶颈、实现快速跨越的你。 10、生活中，有人给予帮助，那是幸运，没人给予帮助，那是命运。我们要学会在幸运青睐自己的时候学会感恩，在命运磨练自己的时候学会坚韧。这既是对自己的尊重，也是对自己的负责。
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解： 由亨利定律表达式知：
∴亨利系数为
又
，而
∴相平衡常数
∴溶解度系数为： 或由各系数间的关系求出其它系数
三、用气液平衡关系分析吸收过程
1、判断过程的方向
例：在101.3kPa，20℃下,稀氨水的气液相平衡关系为 ：
，若含氨0.094摩尔分数的混合气和组成
的氨水接触,确定过程的方向。 解： 用相平衡关系确定与实际气相组成 成平衡的液相组成
2、计算过程的推动力
当气液相的组成均用摩尔分数表示时，吸收的推动力可 表示为：
以气相组成差表示的吸收推动力； 以液相组成差表示的吸收推动力。
3、确定过程的极限
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的 最大可能性。
增加塔高 组成为y1的混合气 减少吸收剂用量 塔底 x1增加
极限
组成为：
组成为y1的混合气
将其与实际组成比较 ： ∴气液相接触时，氨将从气相转入液相，发生吸收过程。 或者利用相平衡关系确定与实际液相组成成平衡的气相组成
将其与实际组成比较： ∴氨从气相转入液相，发生吸收过程。 若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
气液相接触时，氨由液相转入气相，发生解吸过程。 此外，用气液相平衡曲线图也可判断两相接触时的传质方向 具体方法： 已知相互接触的气液相的 实际组成y和x，在x-y坐标 图中确定状态点，若点在 平衡曲线上方，则发生吸 收过程；若点在平衡曲线 下方，则发生解吸过程。
由亨利定律：
即：
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
由
当溶液浓度很低时，X≈0， 上式简化为： 亨利定律的几种表达形式也可改写为
例：在常压及20℃下，测得氨在水中的平衡数据为： 0.5gNH3/100gH2O浓度为的稀氨水上方的平衡分压为400Pa， 在该浓度范围下相平衡关系可用亨利定律表示，试求亨利系 数E，溶解度系数H，及相平衡常数m。（氨水密度可取为 1000kg/m3）
H是温度的函数，H值随温度升高而减小。
易溶气体H值大，难溶气体H值小。
H与E的关系
设溶液的密度为
，浓度为
，则
对于稀溶液，
2) 气液相中溶质的摩尔分数表示的亨利定律
m——相平衡常数 ，是温度和压强的函数。 温度升高、总压下降则m值变大， m值越大，表明气体的溶解度越小。
m与E的关系： 由分压定律知 ：
第六章 吸收
第二节 气液相平衡
一、气体的溶解度 二、亨利定律 三、用气液平衡关系分析吸 收过程
一、气体的溶解度
1、气体在液体中溶解度的概念
气体在液相中的溶解度 ：气体在液体中的饱和浓度
2、溶解度曲线
•吸收剂、温度T、P 一定时，不同物质的溶解度不同。 •温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。 •对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。 •对于同一种气体，温度T一定时，分压P越大，溶解度越大。 •加压和降温对吸收操作有利。
二、亨利定律
1、亨利定律
E——亨利系数，单位与压强单位一致 。 E值取决于物系的特性及温度；温度T上升，E值增大； 在同一溶剂中，E值越大的气体越难溶。
2、亨利定律的其他表示形式
1）用溶质A在溶液中的摩尔浓度和气相中的分压表示的亨 利定律
H——溶解度系数 ，单位：kmol/m3·P塔顶y2降低
极限
组成为：
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∴亨利系数为
又
，而
∴相平衡常数
∴溶解度系数为： 或由各系数间的关系求出其它系数
三、用气液平衡关系分析吸收过程
1、判断过程的方向
例：在101.3kPa，20℃下,稀氨水的气液相平衡关系为 ：
，若含氨0.094摩尔分数的混合气和组成
的氨水接触,确定过程的方向。 解： 用相平衡关系确定与实际气相组成 成平衡的液相组成
2、计算过程的推动力
当气液相的组成均用摩尔分数表示时，吸收的推动力可 表示为：
以气相组成差表示的吸收推动力； 以液相组成差表示的吸收推动力。
3、确定过程的极限
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的 最大可能性。
增加塔高 组成为y1的混合气 减少吸收剂用量 塔底 x1增加
极限
组成为：
组成为y1的混合气
将其与实际组成比较 ： ∴气液相接触时，氨将从气相转入液相，发生吸收过程。 或者利用相平衡关系确定与实际液相组成成平衡的气相组成
将其与实际组成比较： ∴氨从气相转入液相，发生吸收过程。 若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
气液相接触时，氨由液相转入气相，发生解吸过程。 此外，用气液相平衡曲线图也可判断两相接触时的传质方向 具体方法： 已知相互接触的气液相的 实际组成y和x，在x-y坐标 图中确定状态点，若点在 平衡曲线上方，则发生吸 收过程；若点在平衡曲线 下方，则发生解吸过程。
由亨利定律：
即：
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
由
当溶液浓度很低时，X≈0， 上式简化为： 亨利定律的几种表达形式也可改写为
例：在常压及20℃下，测得氨在水中的平衡数据为： 0.5gNH3/100gH2O浓度为的稀氨水上方的平衡分压为400Pa， 在该浓度范围下相平衡关系可用亨利定律表示，试求亨利系 数E，溶解度系数H，及相平衡常数m。（氨水密度可取为 1000kg/m3）
H是温度的函数，H值随温度升高而减小。
易溶气体H值大，难溶气体H值小。
H与E的关系
设溶液的密度为
，浓度为
，则
对于稀溶液，
2) 气液相中溶质的摩尔分数表示的亨利定律
m——相平衡常数 ，是温度和压强的函数。 温度升高、总压下降则m值变大， m值越大，表明气体的溶解度越小。
m与E的关系： 由分压定律知 ：
第六章 吸收
第二节 气液相平衡
一、气体的溶解度 二、亨利定律 三、用气液平衡关系分析吸 收过程
一、气体的溶解度
1、气体在液体中溶解度的概念
气体在液相中的溶解度 ：气体在液体中的饱和浓度
2、溶解度曲线
•吸收剂、温度T、P 一定时，不同物质的溶解度不同。 •温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。 •对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。 •对于同一种气体，温度T一定时，分压P越大，溶解度越大。 •加压和降温对吸收操作有利。
二、亨利定律
1、亨利定律
E——亨利系数，单位与压强单位一致 。 E值取决于物系的特性及温度；温度T上升，E值增大； 在同一溶剂中，E值越大的气体越难溶。
2、亨利定律的其他表示形式
1）用溶质A在溶液中的摩尔浓度和气相中的分压表示的亨 利定律
H——溶解度系数 ，单位：kmol/m3·P塔顶y2降低
极限
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