化学高考实验探究题汇编

化学高考实验探究题汇编

（北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气

密性已检验）。

操作现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2，

停止加热，一段时间后

关闭

------

从B、C中分别取少量白

色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是。（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式

是。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

答案：（1）Cu + 2 H2SO4−→

−∆CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O

（2）BaSO4还原

（3）2 NO + O2 == 2 NO2

（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气应用NaHSO3溶液

②甲：Ba+2+ SO-2

4

== BaSO4↓，乙：2 Ba+2+ 2 SO2 + O2 + 2 H2O == 2 BaSO4↓+ 4 H+白雾的量远多于装置中O2的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

1.（2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出

银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

装置实验序号试管中的药品现象

实验Ⅰ

2 mL银氨溶

液和数滴较浓

NaOH溶液

有气泡产生；一

段时间后，溶液逐渐

变黑:试管壁附着银镜

实验Ⅱ

2 mL银氮溶

液和数滴浓氨水

有气泡产生；一

段时间后，溶液无明

显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：

a．Ag(NH3)+

2

+ 2 H2O Ag++ 2 NH3·H2O

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

（1）配制银氨溶液所需的药品是。

（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。

②产生Ag2O的原因是。

（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

（4）重新假设：在NaOH存在下，可

能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置

进行实验。现象：出现银镜。在虚线

框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3

的装置简图（夹持仪器略）。

（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：

①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是。

③用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。

答案：（1）AgNO3溶液和氨水

（2）①试纸变蓝

②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)+

+ 2 H2O

2

Ag++ 2 NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O；

2 OH-+2 Ag+==Ag2O↓+ H2O

（3）过量NaOH溶液

（5）①Ag2O+4NH3·H2O==2 Ag(NH3) 2 OH+3 H2O

（6）Ag+2 HNO 3== AgNO3+ NO2+ H2O

2.

操作现象

部分固体溶解，溶液略有颜色取4 g漂白精固体，加入100 mL

水

过滤，测漂白精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

ⅰ．液面上方出现白雾；

ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色

褪去。

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂白精的化学方程式是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂白精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪色的原因：。答案：

3.（2014北京高考-28）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压

电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH == 1的

0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数

序号电压/V 阳极现象检验阳极产物

I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产

生

有Fe3+、有Cl2

II a＞x≥

b

电极附近出现黄色，无气泡产

生

有Fe3+、无Cl2

III b＞x＞

无明显变化无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：______________________________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有