化学平衡的移动图像专题 ppt课件

5.百分含量——压强/温度曲线
例5、可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g);△H<0中m、n、
p为系数，且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A
的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（ B ）
定 一 议 二
5. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列
反应的影响：L(固)＋G(气)
2R(气); △H＞0
化学平衡的移动 图像专题
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正＝v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
勒夏特列原理
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
时间图 特点：
纵坐标——反应速率（v）
物质浓度（C） 百分含量（A%） 转化率（A）
①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应
达到平衡状态，也可以叫做“平台”。
②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到
平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能
使用催化剂。
解图像技巧：
1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大” 2、当三个变量同时出现的 “定一议二”
⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情 况，则n应满足的条件 n＞2 。
4.百分含量—温度——压强—时间曲线
例4. 对于 m A (g) + n B (g)
k C (g)
△H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则： ①.p1与 p2 的关系是 p1 ＜ p2 ； ②.m + n 与k的关系是 m + n > k ；
y 轴表示的是（ B ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1、mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，
在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积
分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正
确的是( B、C )
A、m+n<q B、n>q
平衡线
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的
正反应速率慢
取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器
中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)， VH ＜0
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲 线，可采取的措施是（ A D ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
强化练习：
3.某可逆反应为：A(g)+B(g)
nC(g)，下图中的甲、
③.T1 与 T2的关系是
T 1 ＞ T2
；
④.Q与 0 的关系是
Q＜ 0
。
C%
T2 P2 T1 P2
T1 P1
0
t
强化练习：
4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
增大。
(× )
提示：若增加某一反应物的物质的量使平衡右移，则其转化率会
减小。
一．常见图像分类
1.反应速率————时间曲线 时 2.物质的量（浓度）————时间曲线 间 图 3.百分含量——压强或温度——时间曲线
4.百分含量——温度——压强——时间曲线 5.百分含量——压强/温度曲线
横坐标——时间（t）
(1)v正＞v逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不 发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应 方向移动。
5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)温度改变，化学平衡一定发生移动。
(√ )
(2)只要v(正)增大，平衡一定正向移动。
( ×)
提示：平衡正向移动，条件 v(正)＞v(逆)。v(正)增大，不一定
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又达到平衡（如图所示），试
分析，从t2到t3曲线 变化的原因是（D ）
A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂
C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
3.百分含量—压强或温度—时间曲线
(1)反应在 t1、t3、t7 时都达到了平衡，若 t2 时只改变了一种
外界条件，试判断改变的条件可能是
。
(2)若 t4 时降压，t6 时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4～ t6 时逆反应速率与时间的关系曲线。
2.物质的量（浓度）——时间曲线
例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、 Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示， 则该反应的化学方程式为____2_A_____3_B__+__C__
乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反 应混合物
中的体积分数 C％与反应时间t的关系。
C％
a
C％
T1
C％
P1
b
T2
P2
0 t甲
0
乙t
0
丙t
⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化
剂的情况，则曲线 a 表示的是有催化剂时的情况。
⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此 可逆反应的正反应是__吸___热反应。
存在 v(正)＞v 逆。
(3)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆
发生移动。
(× )
提示：恒温恒容，加入稀有气体平衡不移动。
(4)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定
相等。
(×)
提示：由于转化的物质的量不一定相等，故转化率不一定相等。
(5)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定
1.反应速率————时间曲线
例1. 判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？
(A)
(B)
(C)
强化练习：
1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
；△H<0 ，达平衡后外界条件改变有下图所示
的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改
变？
【例 4】 若反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 的逆反应速率与时间的关系如图所示：