武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷.doc
化学-2011级下册期末试卷及答案
1、对甲氧基苯乙酮2、硝基乙烷3、2-氨基乙酸
4、3,4,5-三甲基苯甲酰氯5、2（a）-羧基吡啶6、N,N-二甲基苯胺
得
分
二、选择题（每小题1分，共10分）
1.下列羧酸的酸性最强的是（）。
吸电子基多，离羧基越近
硝基，-N+(CH3)3羧基-COR -CF3磺酸基等
课程考试试题纸
课程名称：有机化学下册期末考试试卷
考试方式：闭卷（闭卷）印刷份数：220
学院：化学化工学院专业年级：2011级化生、应化、化学
任课教师：娄兆文、柳利、王念贵
题 号
一
二
三
四
五
六Hale Waihona Puke 七八总分得 分
………………………………………………………………………………………………………
得
分
一、命名或写出结构式（每小题1分共10分）
A.乙酰氯B.乙酸酐C.乙酸乙酯D.乙酸
酰胺N-H3550-3050羧酸和酯及酰氯都没有
10.下列化合物中，沸点最高的是（）.
(A)乙醇(B)乙酰氯(C)乙酸(D)乙酰胺
酰氯不能形成氢键，比羧酸低酰胺的晶体
得
分
三、完成下列反应。（每空2分，共30分）
10.
得
分
四、用化学方法鉴别下列各组化合物（每题2分，共6分）
(提示：用丙二酸二乙酯法合成)
丙二酸（一氯醋酸）和乙醇得到酯，之后和1,4-二溴丁烷反应成环，然后水解，脱羧，然后和氨气反应，最后加热即可
3、由甲苯出发合成 ，其它试剂任选。
4、由苯出发合成邻硝基苯胺。
16页
6.下列化合物发生亲电取代反应的活性最小的是（ ）。
无机化学试卷-2011级-A卷
C． K sp K f 2.0 2 x / x
o o 2
学院
7.
已知 K sp AgCl 1.8 10
o
10
， K f Ag(CN) 2 1.3 10 。以下三个电对标准电极电
o 21
D. K sp K f x / 2.0 2 x
武汉理工大学考试试卷（A、B 卷）
2011 ~2012 学年 1 学期 无机化学 A（上） 课程 闭 卷
时间 120 分钟， 48 学时，3 学分，总分 100 分，占总评成绩 70 % …………试卷装订线 ……………… 装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线 ………… 题号 满分 名 得分 一 16 二 36 三 8 四 40 五 六 七 八 九 2012 年 1 月 10 日 十 合计 100
273K 时将食盐撒在冰上，冰将（
试根据理想气体状态方程和道尔顿分压定律推出 Pi/P 总=ni/n 总（ ） 。 试根据化学等温式 G G RTlnQ ，推导出 aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)的平衡常数
o
3.
计算公式（
） 。
2
4.
在 100℃和 101.325kPa 时， H 2 O l H 2 O g 的 r Gm（
3
…………试卷装订线 ……………… 装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线 …………
得分 1.
四、计算题 (40 分，任选 4 题，每题 10 分)
在高温下 HgO 按下式分解：
2HgO(s ) 2Hg(g ) O 2 (g ) (1) 在 450℃时，所生成的两种气体的总压为 810 mmHg；在 420℃时，总压力是 387 mmHg。分别计算在 450℃和 420℃时的 P ( O2 ) 和 P ( Hg ) 。 (2) 计算在 450℃和 420℃时的平衡常数 K 。推断该反应是吸热反应还是放热反应，说 明你的理由。 (3) 如果将 10.0g 氧化汞放在 1.0L 的容器中，温度升高至 450℃，问有多少克 HgO 没有 分解？（ HgO 的相对分子质量为 216.5）
湖北省武汉市部分学校2011届高三化学11月联考
湖北省武汉市部分学校2010—2011学年度高三年级11月联考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷满分108分，试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2．下列实验正确的是（）A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH] 4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。
能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/molC．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅9A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
2011年高考化学试题(湖北卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第 II 卷5至12页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷注意事项（1） 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准 考证号填写清楚。
并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
（2） 每小题选出答案后，用2B 铅笔吧答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
（3） 第I 卷共21小题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：Hl Cl2 N14 016 Na23 M9 24 A1 27S 32 C1 35 5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④7.下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
武汉理工大学考试试题纸（A卷）
武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）课程名称⽆机化学（下）专业班级⼀.选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和CdS (B) ZnS和PbS (C) CuS 和Sb2S3 (D) As2S3和HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3(C) Co2O3(D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化；(B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3(C) H2SO4(D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊(B) 颜⾊加深(C) 产⽣沉淀(D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A）Cu2+(B) Fe3+(C) Hg2+(D) Hg22+9.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4(D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A) H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性HClO4H5IO6HBrO42. 熔点SnCl2SnCl43. 熔点BeCl2MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性Cl-Br-I-7. 酸性HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
普通化学试卷
武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸课程名称普通化学（A 卷）一、选择题(每题2分，共30分)1 D;2 B;3 A;4 A;5 E;6 B;7 D;8 A;9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空题(每空1分，共25分)①逆向进行, Q=135.4> Kθ;②T>464.5 K, 1.6 ⨯10-6;③C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液;④>0, >0;⑤(△S=89.93J·mol-1)向生成CO的方向进行, 向生成CO的方向进行;⑥MnO4-, Fe, MnO4- Br2, MnO4-;⑦-41.8, -41.8;⑧υ=kc2(NO)c(Cl2), 3, 则为原来的1/8;⑨ 1.285⨯10-3mol·dm-1, 8.49⨯10-7mol·dm-1, 增大; ⑩Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、判断题(每题1分，共10分)1 ⨯ 2√ 3√ 4⨯ 5√ 6⨯ 7√ 8√ 9√ 10⨯四、计算题(第1小题15分，第2、3小题10分，共35分)1．⑴△r H mθ = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ·mol-1)△r S mθ = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J·mol-1·K-1) (1分)△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ = 269.3⨯103 - 500 ⨯ 171.92 = 183340 (J·mol-1) （2分）lnKθ(500K) = -△r G mθ(500K)/RT = -183340÷(8.314 ⨯ 500) = -44.10Kθ(500K) = 7.0 ⨯ 10-20（1分）⑵△r G m = △r G mθ + RTlnQ p = △r G mθ + RTln{p(CO2)/pθ} （1分）= 183340 + 8.314 ⨯ 500 ⨯ ln(90/100) = 182902 (J·mol-1)>0 （1分）所以反应向左进行；或：Q p = p(CO2)/pθ = 0.9 > Kθ，所以向左进行（1分）⑶△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ，由△r G mθ≦0 得到反应正向进行的最低温度：T = △r H mθ /△r S mθ = 269.3 ⨯ 103÷ 171.92 （2分）= 1566.4(K) （1分）2．解：（1）HAc == H++ Ac-Ka = C(H+)·C(Ac-) /C(HAc)；（4分）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.110÷0.150 = 1.32⨯ 10-5；（1分）pH = 4.88 （1分）（2）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.090÷0.170 = 9.53⨯ 10-6；pH = 5.02 （2分）（3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.130÷0.130 = 1.8⨯ 10-5；pH = 4.74 （2分）3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(ϕθ = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (ϕθ = 0.21V)两半电池组成.解：（1）Eθ =ϕθ(Ag+/Ag) - ϕθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V；（2分）（2）正极反应：Ag+(aq) + e = 2Ag(s) （1分）负极反应：Sn2+(aq) = Sn4+(aq) + 2e；（1分）(-)Pt⎪ Sn2+(aq)，Sn4+(aq)⎪⎪ Ag+(aq)⎪Ag(+)（1分）（3）△r G mθ = - nFEθ = -2 ⨯ 96500 ⨯ 0.57 = -110010 (J·mol-1) （2分）（4）ϕ(Ag+/Ag) = ϕθ(Ag+/Ag) + 0.0592·lgC(Ag+) = 0.78 + 0.0592 ⨯ lg0.01 = 0.6616 (V) ϕ (Sn4+/ Sn2+) = ϕθ(Sn4+/ Sn2+) + 0.0592÷2⨯lg{C(Sn4+)/C(Sn2+)}= 0.21 + 0.0296 ⨯ lg(2.0/0.2) = 0.2396(V)E = ϕ(Ag+/Ag) - ϕ(Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.2396V = 0.422V （3分）或：E = Eθ + 0.0592÷2⨯lg{ C2(Ag+)·C(Sn2+)/ C(Sn4+)} = 0.57 + 0.0592÷2 ⨯ lg(0.012⨯ 0.2/2) = 0.422 (V) （3分）。
2011高考试题(新课标)理综化学部分word(徐达月校对,含答案)
7．下列叙述正确的是 A ．1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00 molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配置1.00L1.00 mol·L¯1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 3CH ＝CH 2＋Br 24CCl−−−→CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH 24H SO浓∆−−−−→CH 2＝CH 2＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 24H SO浓∆−−−−→CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④C 6H 6＋HNO 324H SO浓∆−−−−→C 6H 5NO 2＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为0.1 mol·L¯1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c (H +)B ．K a (HF)C ．D ． 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为∶Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O ＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH¯－2e¯＝Fe(OH)2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH¯－2e¯＝Ni 2O 3＋3H 2O 12．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3¯＋OH¯＝CO 32¯＋H 2O C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O¯＋SO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋HSO 3¯D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2+＋2CH 3COO¯＋CO 2↑＋H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
武汉理工大学考试试卷 A
2012 ~2013 学年 2 学期 无机化学 B 下 课程 闭卷
时间 120 分钟，24 学时，1.5 学分，总分 100 分，占总评成绩 70% 2013 年 5 月 13 日
… … … … 试 卷 装 订 线 … … … … … … 装 订 线 内 不 要 答 题 ， 不 要 填 写 考 生 信 息 … … … … … … 试 卷 装 订 线 … … … …
）
7．在下列氢氧化物中 ，既能溶于过量 NaOH ，又能溶于氨水的是（ A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Al(OH)3
）
1
8．已知：
Cu2
＋
＋
0.15 v
＋
Cu 小
＋
0. 52 v
Cu 则在水溶液中 Cu2 、Cu 的稳定性大小为 （
＋ ＋
）
A、Cu2 大 ，Cu
B、Cu2 小，Cu 大
得分
三、根据描述写出下列反应式并配平（每小题 2 分，共 10 分）
21．在氯化银溶于氨水的溶液中，加入甲醛并加热
22．NO3-的鉴定反应 23．将 Cr2S3 投入水中
24．向 PbS 中加入过量 H2O2
25．用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液
得分
3＋
四、是非题（正确划√，错误划×。每小题 1 分，共 10 分）
37. 使难溶沉淀溶解主要有如下几种方法 ： ⑴ ⑵ ⑶ 加酸溶解 ：常用于难溶弱酸盐沉淀 。如 ： CaCO3 ＋ 2 HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2(g)＋ H2O 加氧化剂或还原剂溶解 ： 3 CuS ＋ 8 HNO3 (稀) ＝ 3 Cu (NO3)2 ＋ 3 S(s) ＋ 2 NO(g) ＋ 4 H2O 加入配位剂溶解 ： AgCl ＋ 2 NH3 ＝ [Ag (NH3)2] ＋ Cl
2011年高考化学真题(word版)——新课标Ⅱ卷(试题+答案解析)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题第Ⅰ卷（选择题 共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C5H11CL 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H+）B. K ？（HF ）C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S ↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
武汉理工大学2011年考研真题高分子化学中难题答案
武汉理工大学2011年考研真题高分子化学中难题答案武汉理工大学《高分子化学》2011年真题中的难点参考答案一、名词解释1、高分子催化剂:高分子催化剂是一种对化学反应具有催化作用的高分子。
2、均裂和异裂:均裂(Homolysis):化合物共价键的断裂形式，均裂的结果，共价键上一对电子分属两个基团，使每个基团带有一个独电子，这个带独电子的基团呈中性，称为自由基。
异裂(Heterolysis):化合物共价键的断裂形式，异裂的结果，共价键上一对电子全部归属于其中一个基团，这个基团形成阴离子，而另一缺电子的基团，称为阳离子。
二、简答题1、PVC、PMMA、PE热降解的形式和主要产物;PVC热解发生侧基脱除，产生氯化氢;PMMA热解发生解聚，主要生成单体;PE热解发生无规断链，产物以丙烯为主，乙烯量很少;2、丙烯适合什么聚合方式，为什么;13、简述苯乙烯本体聚合工艺过程;聚合工艺分为预聚和聚合两个步骤。
预聚可在立式搅拌釜内进行，聚合温度80到90度，BPO,AIBN作引发剂，转化率控制在30%到35%以下，这时尚未出现自动加速现象，聚合热不难排除。
聚合在聚合塔中进行，透明粘稠的预聚物流入塔顶缓慢流入塔底，温度由100升至200，最后达到99%的转化率，自塔底出料，经挤出，冷却，切粒，即成粒料产品。
此外，可采用新型聚合反应器保证有效地搅拌混合和散热。
在工艺上，添加20%的乙苯，并控制最终转化率在80%以下，使最终聚合物含量,60%，体系粘度不至于过高，保证聚合的顺利进行。
聚合结束后，物料进入脱挥装置，将残留的苯乙烯降到合理含量(,0.3%)，保证质量。
4、简述酸催化酚醛和碱催化酚2五、计算题1、已知某聚合物分子量为，水解后得到一定比例的对苯二胺(分子量为108.14)、对苯二甲酸(分子量为166.13)、苯甲酸(分子量为122.12)混合产物，其中对苯二胺占总质量的38%，试求此聚合物的聚合度和反应程度。
2、33、45。
高考化学2009-2011年试题分类汇编解析6.pdf
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为
0.980 g/cm3。
2009—2011年高考化学试题分类解析—化学计算
2011年高考
1.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。
B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。
C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。
计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。
吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形
成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得
化训练，并在平）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质
2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
；
（3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变的情
况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2 均大于 300℃）；
下列说法正确的是
（填序号）
①温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CH3OH）= mol•L
﹣1•min﹣1 ②该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 ③该反应为放热反应
④处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时
增大
（4）在 T1 温度时，将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达
到平衡后，若 CO2 转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为
；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式
为
，正极的反应式为
化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=
mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）
2]=2.2×10﹣20）．若在 0.1mol•L﹣1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+
完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是
mol•L﹣1．
9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾
的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经
分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原
理是
；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，
09第二学期高一化学期末试卷
2009学年度第二学期高一年级期终考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）考生注意：答案请答在答题纸上。
相对原子质量：H— 1 O — 16 Na—23 S —32 Cl—35.5一、选择题（每小题仅有一个正确选项，每小题2分，共40分）1、下列物质中，属于弱电解质的是：A、Ba(OH)2B、H2SO4C、NH4NO3D、H2O2、化学反应速率的决定性因素是：A、反应物的结构B、压强C、催化剂D、温度3、下列物质属于非电解质的是：A、一水合氨B、纯碱C、硫酸铜晶体D、二氧化碳4、下列各组溶液混合时，当处于相同同温度时，反应速率最大的是：A、10ml 0.1mol/ LNa2S2O3和10ml 0.1mol/ LH2SO4B、10ml 0.2mol/ LNa2S2O3和10ml 0.1mol/ LH2SO4C、10ml 0.1mol/ LNa2S2O3和10ml 0.2mol/ LH2SO4D、10ml 0.2mol/ LNa2S2O3和10ml 0.2mol/ LH2SO45、下列溶液碱性最强的是：A、4g氢氧化钠溶于水配制成1L溶液B、0.05mol/L的氢氧化钡溶液C、同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合D、c(H+)= 1×10-14 mol/ L的溶液6、配置250mL0.1mol/ L的盐酸，需要用到的实验仪器是：A、250mL容量瓶、酸式滴定管、玻璃棒、烧杯、托盘天平B、250mL容量瓶、碱式滴定管、玻璃棒、烧杯、药匙C、250mL容量瓶、酸式滴定管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管D、250mL容量瓶、碱式滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙7、对于合成氨的原料之一――氢气的生产，其中有一步是：CO(g) + H2O(g) CO 2(g) + H2(g) + Q然后通过加压、冷却使CO2转化为干冰，分离出H2，可获得二种有价值的物质。
为使上述反应的平衡尽可能向正方向移动，下列措施不合理的是：A、增大CO浓度B、增大H2O蒸气浓度C、加压D、适度降温8、通常情况下，氮气化学性质不活泼，其原因是：A、氮分子是双原子分子B、氮原子的半径较小C、氮分子中原子间的化学键很难破环D、氮元素的非金属性很强9、氯水具有漂白、杀菌作用，是因为氯水里含有：A、HClB、HClOC、Cl－D、Cl210、电解饱和食盐水时，阴极的产物是：A、H2、NaOHB、Cl2 、NaOHC、H2D、Cl211、下列措施能使纯水中：H2O H+ + OH－电离平衡向正方向移动的是：A、加热B、加盐酸C、加烧碱D、加蒸馏水12、下列离子方程式中正确的是：A、氨水和盐酸：OH－+ H+ －→ H2OB、铁和稀硫酸：Fe + H+ －→ Fe3+ + H2↑C、硫酸铜和氢氧化钾：Cu2+ + 2OH－－→Cu(OH)2↓D、亚硫酸钠和稀硫酸溶液：Na2SO3 + 2H+－→2Na+ + SO2↑ + H2O13、下列反应中，不能用CO32－+ 2H+－→CO2↑ + H2O来表示的是：A、大理石与盐酸B、碳酸钠与硫酸C、碳酸钾与盐酸D、碳酸钠与硝酸14、下列各组离子能大量共存的是：A、Na+、Ba2+、OH－、SO-24B、Ag+、NO3-、Na+、I－C、Na+、Ｋ+、H+、HCO3-D、Na+、Mg2+、Cl－、SO-2415、下列物质溶液PH＞7的是：A、NaNO3B、K2CO3C、NaHSO4D、NaCl16、把醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，当溶液PH=7时，下列叙述正确的是：A、醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B、氢氧化钠稍过量C、醋酸稍过量D、无法判断17、下列物质中所含氯化氢分子个数最多的是：A 、20g 氯化氢B 、标准状况下22.4L 氯化氢气体C 、2L ，0.75mol /L 盐酸D 、6.02×10２４个氯化氢分子18、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国1卷)化学试题
卷）1年普通高等学校招生全国统一考试（全国2009 理科综合能力测试小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）13一、选择题（本题共溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成NaOH下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 6. 的一组是Ca2+AlONHHCONHNO、、、B. 、、、 A.Ba2+SONHHSO、、、D. 、、Ba、C.443 D 答案－－＋会与NaOH项，加入A【解析】不能共存，会生AlO与HCO项B，但没有沉淀；NH产生NH2334＋22－－－项，D沉淀，但无气体。
BaSO可生成Ba，与SO 生成沉淀。
HSO与OH项，C Al(OH)成3333＋2＋－ NH与OH 沉淀，正确。
Mg(OH)会产生Mg，与NH产生234盐溶液中，恰好.•40 ml.0.5mol溶液逐滴加入到.•15ml.2mol 将7. 将溶液中的值是n中离子完全沉淀为碳酸盐，则n A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 B 答案2－ n+，+n的化合价为M【解析】~ nCO2M反应对应的关系式为：MCln与CONa332 2 n -3-3 0.5 ×10×2 40×10× 15可得。
B，故选n=3 的是下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误8.．．A.B.浓） CCrK D.722234242424234 B 答案2－项错。
B，故CO气体，而应是CO【解析】在碱性条件下，不可能产生32则碳的质量分数是a,现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为9. A. D.C. B.71374 C 答案H与,C，从化学式可以发现两者中HC，而单烯烃的通式为OHC【解析】乙酸的化学式为。
其中碳占1-a,，碳氢的质量分数一共为6:1质量比为1:2,之间的数目比为10. 出现的结果是的氨水，滴定过程中不可能.•0.10 mol的盐酸滴定.•0.1 mol 用．．．>,>A.=,=B.C. >, >D. >, >4 C 答案项错。
武汉理工大学2011年物理化学B4(2)试卷
…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………学院专业班级学号姓名武汉理工大学考试试卷（A卷）2011 ~2012 学年一学期物理化学B4课程时间120分钟64学时，4学分，闭卷，总分100分，占总评成绩100 % 2011年9月题号一二三四五六七八九十合计满分22 24 14 14 12 1４100得分一、单项选择填空题：（每题2分，共22分）1．某气体摩尔体积小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，则其压缩因子Z应为A. 等于零B. 等于1C.小于1D.大于12．对于一定量理想气体,下列说法中正确是A. 等温膨胀过程，∆T = 0，Q = 0B. 等压膨胀过程，0H∆=C. 等容升温过程，d pH C T∆=⎰D. 绝热可逆膨胀过程，∆T = 0，Q = 03．下列反应的Gibbs焓变不符合标准摩尔Gibbs生成焓定义的是A. 3/2H2(g,p) +1/2N2(g,p) = NH3(g,p)B. 1/2H2(g,p) +1/2Br2(g,p) = HBr(g,p)C. 1/2N2(g,p) + O2(g,p) = NO2(g,p)D.Na(s,p) + 1/2Cl2(g,p) = NaCl(s,p)4．由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p下物质A由α相自发向β相转移的条件为A.βAAμμα> B.βAAμμα< C.A Bααμμ> D.A Bαβμμ< 5．在温度为T时，纯液体组分A和B的饱和蒸气压分别为p A*和p B*，且p B*=3p A*，若组分A和B形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A和B的物质的量相等。
则组分A在液相中的摩尔分数应是A. x A=0.5B.x A= 3/4C. x A=1/4D.不能确定6.下列电解质溶液的浓度均为10.10mol kg-⋅。
其中离子平均活度系数最大的是A. ZnSO4B. CaCl2C. KClD. K2SO4得分7．在带有活塞的玻璃U 形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡，如图所示,当打开U 形管的活塞时，则发生A. 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等；B. 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失；C. 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等；D. 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。
2009年普通高等学校招生全国统一考试湖北卷理综化学部分
2009年普通高等学校招生全国统一考试（湖北卷）理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A ．Ba 2+、NO -3、NH 4+、Cl -B ．Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 3-C ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-D ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、K +7．将15mL 、2mol ·L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mLl0.5mol ·L -1MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是A ．4B ．3C ．2D ．18．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑B ．2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC ．MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=Cr 2（SO 4）3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O9．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A. 7(1-a) B ．34a C ．76(1-a) D ．1213(1-a) 10．用0.10mol ·L -1的盐酸0.10mol ·L -1的氨水，滴定过程中不可能表现的结果是A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +)B ．c(NH 4+)=c(Cl -)，c(OH -)=c(H +)C ．c(Cl -)＞c(NH 4+)，c(OH -)＞c(H +)D ．c(Cl -)=c(NH 4+-)，c(H +)＞c(OH +)11．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样口的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样口的纯度（质量分数）是A ．112315384w w w -B ．12184()31w w w -C ．112314273w w w -D ．2111158431w w w - 12．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体13．下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),∆H<0,在某温度时X 的浓度随军时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A ．第6 min 后，反应就终止了B ．X 的平衡转化为85%C ．若高温度，X 的平衡转化率将大于85%D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小第Ⅱ卷27．（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4（浓）+C ∆CO 2↑+3H 2O+2SO 2↑请从下图中选用所需的仪器（可得复选用）组成进行该反应并检出反应产物的装置。
武汉工程大学_09级物理化学期末考试试卷(下册)A
2010-2011年第2学期考试试题 （A ）卷一．选择题（共20分，每空2分 ）1、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于( )A. 0.184VB. 0.153VC. 0.352VD. -0.184V 2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0，则（ ）A 、p 1> p 2B 、p 1< p 2C 、p 1= p 2D 、无法确定 3、对于反应A Y →，温度一定时，如果反应物A 的初始浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级 4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）A. 总是小B. 总是大C. 总是相等D.也许不一致 5、在某光化学反应中，每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）A. φ= 1B. φ= 10C. φ= 0.1D.无法确定 6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A ．硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm ，若将毛细管向下移动，留了3cm 在水面，这时毛细管上端 ( )A. 水从上端溢出B. 水面呈凸形弯月面C. 水面呈凹形弯月面D. 水面呈水平面8、对于反应A B C +→由下列数据可以确定反应的速率方程是（ ）A. v =kC A C BB. v =kC A C B 2C. v =kC AD. v =kC B9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) A ． 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B ． 吸附层可以是单分子层或多分子层 C ． 吸附热较小 D ． 吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明（ ）A ．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的 二．填空题（共14分，每空2分 ）1、柯尔劳施公式m m ∞Λ=Λ-适用于 溶液。
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武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称普通化学专业班级09一、（选择题，每题2分，共20分）1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.KCl·MgCl2·6H2OC.K2PtCl6D.Cu(OOCCH3)22.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1B.211.0 kJ·mol-1C.890 kJ·mol-1D.无法确定3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )A.3,0,-1,- 1/2B. 3,2, 2,+1/2C.2,1,1,- 1/2D.2,1,0,- 1/24.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为自发过程D.任何温度下均为非自发过程5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）A.能自发进行B.不能自发进行C.处于平衡状态D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A.1.358VB.1.328 VC.1.387VD.1.417V1.47.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2A.E 、△G 、K 都相等B.E 、△G 相等，K 不等C.E 相等，△G 、K 不等D.△G 相等，E 、K 不相等8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）A.△G 越小，反应速率越快B.△H 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）A.纯水B.6 mol·L-1 NH3·H2OC.0.1mol·L-1 NaClD.0.1mol·L-1 BaCl2二、填空题(本题20分，每空1分)1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。
达到平衡后，再降低温度，则逆反应速率__________ ，平衡向_____________移动，平衡常数将____________。
2.0.8mol·L-1HAc溶液的pH值为_________，HAc解离度__________。
（HAc的K a =1.8×10-5）3.[Cu(NH3)4]SO4的名称为____________________，中心离子是_______，配位体是_______。
4.核外电子的运动状态要用______个量子数描述。
5.根据杂化理论，H2O(l)分子的空间构型为____________，分子内的作用力是____________，分子间的作用力有_____________，_____________，_________，___________，属_________晶体。
6.反应Cr2O72-+6Fe2+ +14H+2Cr3++6Fe3+ +7H2O 与2Fe3+ + Sn2+2Fe2++ Sn4+均正向进行，其中最强的氧化剂为___________，最强的还原剂为_________________。
7.在1.0 L水中溶解1.0g氯化钠，则此过程△r G m______0，△r S m________0（用>、< 或=表示）三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。
（）2.当主量子数n=2时，其角量子数l只能取一个数，即1。
（）3.在BaCl2溶液中，加入足量的Na2SO4后，会因BaSO4的析出，而使c(Ba2+)降为零。
（）4.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
（）5.电动势E的数值与反应式的写法无关，而标准平衡常数K 的数据，随反应式的写法而变。
（）四、简答题(本题10分)1.反应I2(g) ⇌2I(g) 气体混合处于平衡时：(1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么?(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(3) 恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(4) 恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(6分)2、将Cu片插入盛有1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Zn片插入盛有1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，并组装成原电池。
（1）写出该原电池的符号；（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水至溶液呈深蓝色为止，电池电动势如何变化？若在ZnSO4溶液中加入氨水，电池电动势又如何变化？请对电池电动势的变化进行解释。
(4分)五、计算题(本题40分，每小题10分)1、反应（1）计算r m r m r m（2）计算在1123K、100kPa下的△r G m 和K 。
2.欲配制250 ml pH为5.00的缓冲溶液，问在125 ml 1.00 mol·L-1NaAc溶液中应加入多少毫升6.00 mol·L-1的HAc溶液？（已知HAc的K a =1.8×10-5）3.已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5 10-5 mol·L-1。
求：(1) 在0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度；(2) 在1.0 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。
4.已知φθ（HClO2/ HClO）=1.67V，φθ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V，某原电池反应为：3HClO2(aq)+2Cr3+(aq)+4H2O(l)→3HClO(aq)+ Cr2O72-(aq)+ 8H+(aq)计算：(1) 该原电池的标准电动势和298.15K下的标准平衡常数；(2) 当pH=0，c(Cr2O72-)=0.8 mol·L-1，c(HClO2)=0.15 mol·L-1，c(HClO)=0.2 mol·L-1，原电池的电动势E=0.15V，则此时Cr3+浓度为多少？…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………09答案一、（选择题，每题2分，共20分）C、A、A、B、C、C、C、C、C、B二、填空题(本题20分，每空1分)1. 减小，右，增大；2.2.42，0.47%；3.硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu 2+, NH34. 45. V型（变形四面体），共价键，色散力，诱导力，取向力，氢键，分子晶体6. Cr2O72-，Sn2+7. <，>三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)××××√四、简答题(本题10分)1.(1). 加大。
对该反应，温度升高，标准平衡常数增大。
(2). 减少。
压缩体积，平衡向着气体分子数减少的方向移动。
(3). 不变。
恒压时充入惰性气体，平衡不移动(4). 增大。
增加体积，平衡向着气体分子数增加的方向移动2.（1）(-) Zn ∣ ZnSO4（1.0mol·L-1）CuSO4（1.0mol·L-1）∣Cu (+)（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水，则有[Cu（NH3）4]2+生成，Cu2+浓度降低，正极电极电势下降，电池电动势下降；若在ZnSO4溶液中加入氨水，则有[Zn（NH3）]2+生成，Zn2+浓度降低，负极电极电势下降，电池电动势上升。
4五、计算题(本题40分，每小题10分)1. (1)△r H m =△f H m (MgO,s) +△f H m (CO2,s) - △f H m (MgCO3,s)= -601.7 + (-393.51)- (-1095.8) =100.59 kJ.mol-1△r S m = S m (MgO,s) + S m (CO2,s) - S m (MgCO3,s)=26.94+213.74-65.7=174.98 J.mol-1.K-1△r G m =△f G m (MgO,s)+ △f G m (CO2,s)- △f G m (MgCO3,s)=-569.43-394.36-(-1012.1) = 48.31 kJ.mol-1(2) △r G m (1123K)≈△r H m -T △r S m =100.59-1123×174.98×10-3=-95.91 kJ.mol-1△r G m (1123K)= -RTln K-95.91×10-3=-8.314×1123 ln KK =2.89×1042. pH=p K a +lg （[Ac -/HAc]）=4.74+ lg （[0.5/HAc]） [HAc]=0.28 mol·L -1 x =0.28×250÷6≈12 ml3. 解：Ag 2CrO 4 (s )2 Ag + + CrO 42-K = 4 ⨯ ( 6.5 ⨯ 10-5 )3 = 1.1 ⨯ 10-12(1) c ( Ag + ) = 0.0010 mol ·L -1 c ( CrO 42- ) = 11100001012..⨯-2mol ·L -1 = 1.1 ⨯ 10-6 mol ·L -1(2) c ( CrO 42- ) = 1.0 mol ·L -1 1.0 ⨯ ()22ScO = KS =1110412.⨯- mol ·L -1 = 5.2 ⨯ 10-7 mol ·L -1.4. （1）E θ=φθ（HClO 2/ HClO ） - φθ(Cr 2O 72-/ Cr 3+)=1.67-1.33=0.34Vlg K θ=n E θ/0.05917=（6×0.34）/0.05917=34.47 K θ=2.95×1034（2）J =32827[HClO [Cr O ][H ]c c c -+（）]（）（）/（3322[HClO [Cr ]c c +（）]（）） =0.23×0.8/0.153×32[Cr ]c +（）E= E θ-( 0.05917/ 6 ) lgJ=0.34-( 0.05917/ 6 ) lg1.89/32[Cr ]c +（）=0.15 J =0.23×0.8/0.153×32[Cr ]c +（）=1.8×1019 c （Cr 3+）=3.2×10-10 mol ·L -1。