2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学
高中化学会考试卷(2020年)含答案
考试样卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H —l, C-12,0—16, Na-23,31—35.5 , Mn —55 O试卷I一、选择题（本题有24小题,每小题2分，共48分。
每小题只有一个选• •项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是2010上海世博会的亮点之一。
其中“低排放”主要指减少排放A .N 2B .O 2C. CO 2D. SO 22.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是A.水煤气B.天然气C.焦炉气D.石油气3.下列物质中,属于盐类的是A. MgoB. H 2SO 4C. NaaHD. CaCO 34.下列物质中,属于非电解质的是A.蔗糖B.金属镁C ∙氧气D.氯化钠5.下列反应中，水作为还原剂的是A.2Na+2H 2O ——2NaOH + H 1 ↑B. Cl 2 +H 2Ox- IHCl + HClOC.2F 2 +2HUO ——4HF + O 2D. SO 2 +H 2O-- -kH 2SO 36. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 两种分散系均呈红褐色 B. 分散质粒子均能透过半透膜C. 分散质粒子直径均在1 ~ IOOnm 之间D. 可用丁达尔效应加以鉴别 7. 下列各项中,表达错误的是• •c ∙中子数为8的碳原子符号=C D.乙烯分子的结构简式:CH? =CH 28. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. C12B. NaClC. H 2OD.NaOH9. 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质： • • • A. H 2SO 4B. MgCl 2C. Ca(OH)2D. HCl10. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A. Na +.Cu 2+、CT B. H +S Cr 、C0；・ C. Ba 2+,Na +、SO 「D.H ∖K +、0H~∏.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A. CH 4分子的比例模型:B.C1原子的结构示意图：㊉2 8A.质量数C.次外层电子数B.中子数D.电子层数和最外层电子数13. 下列有关金属的说法中，不正确的是• • •A. 钠是一种强还原剂,可以把钛、钳、锭等从其熔融盐中置换出来B. 镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火C. 铜能与氯化铁溶液反应,该反应可应用于印刷电路板的制作D. 铁能与硫酸发生反应,不能用铁制容器贮存浓硫酸 14. 下列化学方程式中,正确的是A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCo3==Na+ ÷H + + COj B ∙铁屑与稀硫酸反应的离子方程式:Fe+2T=F 占+H 2 ↑ C. 乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：催仃剂2CH 3CH 2OH + O 22 →2cH3CHO+2H 2OD. 炭在氧气中燃烧的热化学方程式：12. 下列实验操作中,正确的是B. 除去氯气中的氯化氢C •分离乙酸和乙醇D.分离碘和酒精A.点燃酒精灯C + O2=CO2△〃= -393∙6kJ ∙ ∏ιoΓ,共有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种16. 下列叙述中,不正确的是• • •A. N 、O 、F 三种元素的非金属性依次减弱B. Na X Mg.Al 三种元素的原子半径依次减小C. F 、C1、Br 三种原子的核外电子层数依次增多D. P 、S 、CI 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 17. 下列反应过程中,没有明显现象的是• •A. 将少量CO 2气体通入澄清石灰水中B. 将少量KSCN 溶液滴入FeCl 2溶液中C. 将足量的SO 2气体通入品红溶液中D. 将足量的乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液中 18. 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl-可加入的试剂为A. 碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉19. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 标准状况下,H.2LH 2O 所含的水分子数目为0.5/V AB. 16g O 2和O 3的混合气体中所含的氧原子数目为/V AC. 1.00mol ・L-* Na 2CO 3溶液中所含Na*的数目为2仏D. 0. ImOl Zn 与含0. Imol HCl 的盐酸充分反应，转移电子数目为15・在10〜18号元索中，能用表示核外电了排布的常见阳离f0.2NA20. 下列实验操作中,不正确的是• • •A. 用钳丝蘸取某溶液牡于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色, 检验IC 的存在B. 用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液,滴在干燥的PH 试纸上,测定该溶液 的PHC. 用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线 1〜2cm 时,改用胶头滴管定容21. 下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确 的是22•下列说法中■止确的是A •油脂在酸性条件F 水解的反应又叫皂化反应能量生成物能駅彳反应物反应物 ■ 反应过程 A•化石燃料的燃烧——牛成物反应过程B •植物的光合作能量 4H+2O能量 2H+2CI2H 2÷O√V ,V・ 2H2Q反应过程C.氢气与氧气反应V V 2HC1 H2+CI2 - 反应过程D.氢气与氯气反应B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下发生取代反应C. 石油裂化制汽油的反应又称为裂解D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸钱溶液,蛋白质发生变性23. mg 二氧化猛与一定体积的浓盐酸反应,得到n L 氯气(标准状况)。
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本理论复习二高中化学
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本理论复习二高中化学知识规律总结一、原子结构1．几个量的关系〔〕质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)质子数＝核电荷数＝原子序数＝原子的核外电子数离子电荷数＝质子数—核外电子数2．同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
(1)要点：同——质子数相同，异——中子数不同，粒子——原子。
(2)特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2与D2是两种不同的单质；H2O和D2O是两种不同的化合物。
3．相对原子质量(1)原子的相对原子质量：以一个原子质量的1/12作为标准，其它原子中一个原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素的各种天然同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量确实是指元素的相对原于质量。
在运算经常用原子的质量数代替相对原子质量，如此所得的结果是该元素的近似相对原子质量。
4．核外电子排布规律(1)核外电子是由里向外，分层排布的。
(2)第n电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
(3)以上几点互相联系。
核外电于排布规律是书写结构示意图的要紧依据。
5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1—20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原于结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
6．粒子半径大小比较规律(1)同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。
(2)同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，那么离子半径越小。
(4)同种元素的粒子半径，价态越高那么半径越小，即：阳离子＜原子＜阴离子。
2020届高考化学总复习单元滚动测试卷含答案(15套)
密度都相同时这三种气体的压强"由大到小的顺序为
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!反应过程中被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为!! !!! !
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高中2020化学试题答案
高中2020化学试题答案一、选择题1. 答案：C分析：本题考查了化学计量学的基本概念。
根据化学方程式，2mol 的氢气与 1 mol 的氧气反应生成 2 mol 的水。
因此，如果反应物的摩尔数比例为 2:1，那么反应物的质量和物质的量也应保持相同的比例。
选项 C 正确地反映了这一比例关系。
2. 答案：B分析：此题涉及酸碱中和反应的原理。
根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成水和盐。
选项 B 中的氢氧化钠是强碱，与盐酸反应会生成氯化钠（一种盐）和水，符合酸碱中和反应的特点。
3. 答案：D分析：考查氧化还原反应的相关知识。
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，氧化态降低；还原剂失去电子，氧化态升高。
选项 D 中的氯气得到电子，氧化态从 0 变为 -1，说明氯气是氧化剂，符合题目要求。
4. 答案：A分析：本题考查有机化学中同分异构体的概念。
同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。
选项 A 和 B 的分子式相同，但结构不同，因此它们是同分异构体。
5. 答案：C分析：涉及化学平衡的移动原理。
当一个化学反应系统达到平衡时，如果改变反应条件（如温度、压力、浓度等），平衡会向着减弱这种改变的方向移动。
选项 C 正确地描述了这一原理。
二、填空题1. 答案：二氧化碳、水分析：光合作用是植物通过吸收太阳光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
因此，光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是葡萄糖和氧气。
2. 答案：2H2 + O2 → 2H2O分析：这是一个氢气燃烧生成水的化学方程式。
根据化学计量学，2 mol 的氢气与 1 mol 的氧气反应生成 2 mol 的水。
3. 答案：硝酸银分析：本题考查了化学试剂的选用。
氯化钠溶液中含有氯离子，而硝酸银溶液可以与氯离子反应生成不溶于水的白色沉淀——氯化银。
因此，硝酸银可以用来检测氯化钠的存在。
4. 答案：酯化反应分析：酯化反应是醇与羧酸在酸性条件下反应生成酯和水的过程。
在本题中，乙醇和醋酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念检测题二高中化学
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念检测题二高中化学一、选择题(此题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个或两个选项符合题意)1．将以下物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的选项是()A．硫酸、纯碱、石灰石B．硫化氢、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾2．以下各组物质前一种是混合物，后二种是纯洁物的是()A．蓝矾、玻璃、无色的刚玉B．汽油、液氯、无色的水晶C．石蜡、纯盐酸、软水D．干冰、铝热剂、铁触煤3．以下有关氧化物的讲法正确的选项是()A．凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸B．金属氧化物差不多上碱性氧化物C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应4．以下物质互为同素异形体的是()A．16O、17O、18O B．金刚石、石墨、C60C．HCI、DCl、TCl D．CH4、C2H6、C3H85．以下物质的电子式书写正确的选项是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧6．在化学反应中，反应前与反应后相比较，确信不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤参加反应的物质在反应前的质量总和与反应后生成的物质的质量总和A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．②③⑤7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，那么以下讲法正确的选项是()A．在标准状况下，体积22.4L的SO3中含有的分子数是N AB．在标准状况下，体积为1L的辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N AC．在常温常压下，爽朗金属镁跟盐酸反应置换出1g氢气，转移的电子数为N AD．在常温常压下，0.01mol的氨气中含有的电子数是0.1N A8．以下各项表达中正确的选项是()A．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物中的单质B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应9．1999年，我国研制出了首批重氧气体(18O2)，18O是一种稳固的同位素，以下有关讲法正确的选项是( )①18O2与16O2的化学性质差异专门大②18O2与16O2互为同位素而不是同素异形体③可用于研究酯化和光合作用的机理④同温同压下同体积18O2和16O2含有相同的原子个数⑤1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023⑥1.8g 18O2气体的物质的量是0.1mol⑦18O2气体的摩尔质量是36g·mol—1⑧0.1mol18O2气体的体积约为2.24LA．③④⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑧10．31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量，以下两反应中：4P(白s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q1；4P(红s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q2；那么Q l和Q2的关系是() A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定11．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，那么以下讲法正确的选项是()①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也有可能为还原产物⑧该过程不一定非得另加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是吸热或放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A．③⑦⑧⑨⑩B．①②③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑥12．以下分散系均能发生丁达尔现象的是()A．酒、生理盐水、花生油B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C．水晶、金刚石、冰D．大理石、高岭石、电石13．将40℃的饱和石灰水蒸发部分水并保持温度不变；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情形下均未改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平稳D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平稳14．物质X在一定条件下加热分解，2X＝A十2B十4C，生成物均为气体，现测得由生成物组成的混合气体的平均式量为22，那么X的式量为()A．154B．77C．34D．5815．巳知在60℃时，CuSO4的溶解度是60g，在60℃时，向200g水中加入胆矾形成饱和溶液，需要胆矾的质量为()A．180g B．166g C．283g D．266g二．(此题包括两小题，共12分)16．(4分)向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。
2020届高三理综化学测试卷 化学试卷(Word版 含答案)
X 县2021届高三理综化学测试卷7、下列有关有机物的说法正确的是（ ）A 、石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物B 、2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯C 、苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应D 、鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等。
8、某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应 ②水解反应 ③ 酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应A 、②③④B 、①③④⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：,则下列说法正确的是（ ）A 、该反应中Fe 2+是还原剂， 2O 、3)(OH Fe 均为氧化产物B 、4mol 反应中共得到8A N 个电子C 、标准状况下，每生成11.2L 2O ,则有4mol 22O Na 被还原。
D 、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀。
10、下列说法正确的是（ ）A 、∆H ＜0，∆S ＞0的化学反应一定能自发进行B 、得电子难的物质，失电子一定易。
C 、可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。
D 、铜作阳极电解盐酸：11、下列实验方法合理的是（ ）A 、为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。
B 、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。
C 、配制L mol /1.0的盐酸500ml ，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml容量瓶。
D 、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。
12、X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期， R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅰ理科综合化学部分高中化学
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅰ理科综合化学部分高中化学化学部分试题全解全析一、选择题〔在每个小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
每题6分，共48分〕6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—[答案] B。
[解析]考查：给定条件下的离子共存咨询题，过氧化钠的性质、。
过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。
A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故能够大量共存。
C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。
7.以下化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是A.SiO2CsCl CBr4CF4B. SiO2CsCl CF4CBr4C. CsCl SiO2CBr4CF4D. CF4 CBr4 CsCl SiO2[答案]A。
[解析]考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。
比较固体物质的熔点时，第一是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分不为分子晶体。
这几类晶体的熔点高低一样为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF48.以下各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯[答案]D。
[解析]考查：判定同分异构体、依照有机物名称写出其结构简式的能力。
[解析]依照有机物的名称，明白各选项中有机物的碳原子数是一样多的。
高中生试卷2020年级【含答案】
高中生试卷2020年级【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在常温下呈液态？A. 氧气B. 水C. 铁块D. 硫磺2. 高中化学中，下列哪个元素属于金属元素？A. 氢B. 碳C. 钠D. 氧3. 在化学反应中，下列哪种反应类型最常见？A. 置换反应B. 复分解反应C. 燃烧反应D. 还原反应4. 下列哪种化合物在水中溶解度最大？A. 氯化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钡D. 氢氧化钠5. 下列哪种气体是无色无味的？A. 氧气B. 氯气C. 二氧化硫D. 氨气二、判断题（每题1分，共5分）1. 高中化学实验中，通常使用酒精灯加热。
（）2. 酸和碱反应一定盐和水。
（）3. 在化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和。
（）4. 所有金属都能与氧气反应金属氧化物。
（）5. 分子间距离越近，分子间作用力越小。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本类型有：______、______、______、______。
2. 原子由原子核和______组成，原子核由______和______组成。
3. 水的化学式是______，它由______和______元素组成。
4. 在化学反应中，______是指反应物与物之间的化学性质发生变化。
5. 下列化合物中，______是一种常见的酸。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述原子的基本结构。
2. 解释化学反应中的“质量守恒定律”。
3. 简述酸碱中和反应的特点。
4. 解释氧化还原反应的基本概念。
5. 简述溶液的浓度对化学反应速率的影响。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物A的分子式为C2H4O2，写出该化合物的结构式。
2. 氢气与氧气反应水，写出该化学反应的化学方程式。
3. 某溶液的pH值为3，判断该溶液是酸性、中性还是碱性。
4. 某金属与稀硫酸反应氢气，写出该化学反应的化学方程式。
5. 某化合物在水中溶解度随温度升高而降低，解释这一现象。
人教版高中化学必修一化学1总复习检测题.doc
高中化学学习材料化学1总复习检测题班级学号姓名得分（考试时间：120分钟，满分：150分）Ⅰ选择题（共70分）,一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是……………..………………( ) A．F2 + H2O (生成F2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O|4．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为，Mg2＋为，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．B．C．D．5．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无7．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )，A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl38．下列说法正确的是…………………………………………………………………( ) A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼9．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH；10．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取g食盐；②用量筒量取mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②11．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu12．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
2020高中化学会考试题及答案
2020高中会考化学试题及答案1.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A.1mol甲苯含有6N A个C—H键B.18g H2O含有10N A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】B【解析】1mol甲苯含有8N A个C—H键，故A错误；18g H2O含有=10N A个质子，故B正确；标准状况下，氨水是液体，故C错误；常温下，铁片投入浓H2SO4中钝化，故D错误。
2.下列说法正确的是()A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C.H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D.在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化【答案】C【解析】硫酸钠溶液不能使蛋白质变性，故A错误；植物油能发生氢化反应，故B错误；H2N—CH2——COOH含有氨基和羧基，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；蛋白质的渗析、盐析过程中没有发生化学变化，故D错误。
3.下列各组原子中，化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，结构稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，结构不稳定，故A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg原子，原子核外N层上仅两个电子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，故B错误；2p轨道上只有一个电子的X 为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB 族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误。
2020届高三理综化学试卷一
2020 届高三理综化学试卷C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．12g 金刚石中含有共价键数目为4N A B．标况下2.24L SO 3含有的氧原子数目为0.3 N A C．1L 0.1molL·-1NH 4NO 3溶液中含有氮原子总数为D．电解熔融氯化钠，当阳极生成 2.24L 氯气时，阴极产生0.1N A 个Na下列叙述错误的是( )A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO 3B．在催化剂a、b 的作用下，提高了反应速率C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D．在催化剂 b 作用下，氮原子发生了还原反应1．下列说法错误的是( )A．建筑钢筋属于金属材料B ．制玻璃和水泥都要用到石灰石3．下图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：4．已知苯乙烯和立方烷的结构分别为) A．b、p 难溶于苯B ．b、p 互为同分异构体C．b、p 的一氯代物分别有6种和1种(不考虑立体异构)D．b、p 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色5．含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。
下列说法错误的是( )A．本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用B．每消耗1mol CH 3COO －，通过质子交换膜的质子的物质的量为8molC．在该装置中， B 极上的电势比 A 极上的电势高+Cl6．五种短周期主族元素的关系如图所示。
TX 2是制光导纤维制品的主要原料。
下列说法中错误的是( )A．Y 是非金属性最强的元素B．R与X 形成的化合物是一种两性化合物C．T 的晶体是一种重要的半导体材料D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物( )0.2N AC．在NaHC 2O4溶液中c(H 2C2O4)+c(H +)=c(OH -)+c(C 2O42-)8．KMnO 4 在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。
已知一种制备KMnO 4 的实验流程、原理及相关数据如下：熔融I：3MnO 2+KClO 3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H 2O反应Ⅱ：3K 2MnO 4+2CO 2=2KMnO 4+MnO 2↓ +2K2CO 3（墨绿色）（紫红色）25g/100gK2CO3KHCO 3KMnO 411133.7 6.34（2）步骤⑤中CO2 __ （填“能”或“不”能）过量，原因是__________ 。
2020年高考化学总复习练习题三含解析
精品文档 欢迎下载2020年高考化学总复习练习题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：1．从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B ．用石灰水或MgSO 4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C ．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D ．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物 【答案】D【解析】A ．成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A 错误； B ． MgSO 4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B 错误； C ．瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C 错误；D ．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D 正确；故答案为D 。
2．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体(]4422[NH Fe SO )6H O ⋅的一种方案如下：下列说法不正确的是A ．滤渣A 的主要成分是4CaSOB ．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低C ．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D ．相同条件下，4422NH Fe(SO )6H O ⋅净水能力比3FeCl 强 【答案】D【解析】A ． 硫酸钙微溶于水，滤渣A 的主要成分是4CaSO ，故A 正确；B ． “合成”反应要控制温，温度过高，会促进Fe 3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故B 正确；C ． 硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故C 正确；D ． NH 4＋水解生成H ＋，抑制Fe 3＋的水解生成氢氧化铁胶体，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，相同条件下，4422NH Fe(SO )6H O ⋅净水能力比3FeCl 弱，故D 错误；故选D 。
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念基本理论综合测试高中化学
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念基本理论综合测试高中化学一、选择题1．与金属铝反应只能放出氢气，能大量共存的离子组是〔〕A．B．C．D．2．氧气和臭氧差不多上由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调剂及严峻阻碍视力等。
氧气和臭氧应属于〔〕A．同系物B．同素异形体C．同位素D．同分异构体3．图1中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，p表示压强，t表示反应时刻，图〔A〕为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图〔B〕为压强一定时，在不同时刻C%与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是〔〕A．B．C．D．COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中以下粒子的物质的量浓4．将0.2mol/LCH3度关系正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
以下各关系中能讲明反应已达到平稳状态的是〔〕A．B．C．D．6．还原到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，那么X元素的低价态是〔〕A．+1 B． C．0 D．7．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，那么溶液颜色〔〕A．变蓝色 B．变深C．变浅D．不变8．铅蓄电池放电时的电极反应为负极：Pb+SO42—＝PbSO4+2e—正极：PbO2+4H++SO42—+2e—＝PbSO4+2H2O假设用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是〔〕A．0.4mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.075mol二、选择题9．以下表达正确的选项是〔〕A．同周期非金属元素的原子半径越小．其单质的沸点越高B．同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳固10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应。
2019-2020学年高中化学学业水平测试+综合训练(含解析)新人教版必修1【共16套108页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第一节化学实验基本方法综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章化学物质及其变化学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第一节物质的分类综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第三节氧化还原反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第二节离子反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第一节无机非金属材料的主角__硅综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第二节富集在海水中的元素__氯综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修1从实验学化学测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是( )答案 C解析氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；汞有剧毒，属于剧毒品，B项正确；四氯化碳不会燃烧，C项错误；烟花爆竹点燃时会爆炸，属于爆炸品，D项正确。
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2020高中化学总复习资料+试题｛绝对精典16套｝化学基本概念测试题一高中化学讲明：本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52 分。
总分值100分。
考试时刻90min可能用到的相对原子质量：F:56S:32O:16H:1Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12 N:14Mg:24Mn :55Bi:209Cu:64Al:27F:19Pt:195 Xe:131Ba:137第一卷客观题〔共48分〕一、单项选择题：〔每题4分，共20分〕1. 现有80C质量分数分不为60唏口90%勺某物质水溶液以质量比1: 2混合，假设把此溶液降温至10C恰好变为饱和溶液，该物质在10C时的溶解度是：A. 400gB. 415gC. 451gD. 475g2•假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么M能够表示为：A. 12n/aB. 60n/aC. 11a/120nD. 120 n/11a3. 在密闭容器内充入4molSO和3molQ，—定条件下建立平稳：2SO2(g)+O2fe)=2SO3te)t Aff=-QkJ测得SO的转化率为90%，那么此条件下反应放出的热量〔KJ〕为：A. 1.8QB. 2QC. QD. 0.9Q4. 有W X、Y、Z四种金属，碱性X〔OH 3 >Y〔OH 3, 乂+能够氧化Z，W 可与热水反应产生H,X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀HSO 中，X 溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是A. X >YB. Z >YC. W>ZD. Z >X5. 以下各组离子，在pH=0的溶液中能够大量共存的是A. Al 3+、Fe3+、Br 一、SO2_+ + 2—B. K、Na、SOC. Na+、CiT、I —、NO_D. NH4+、K+> HPO—、Cl—二、选择题：〔每题4分，共28分，每题有1—2个选项符题意，多项选择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，〕6. AgCl的饱和溶液中，Cl—和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量AgCl放到以下物质中：①20mL0.1mol • L—的〔NH〕2CO3 溶液②40mL0.02mol • L—的CaCb溶液，③30mL0.03mol • L—1的NaCI溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol • L—1AgNO3溶液。
那么AgCl的溶解度由大一小排列的顺序是：A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②7. 把100g浓度为18mol • L_、密度为1.84g • cm 3浓H2SQ加入到一定量的水中稀释成9mol • 的HSQ,那么加入水的体积为：A. v 100mLB. 100mLC. > 100mLD. 100/1.84mL8. 有mgKCI饱和溶液，其质量分数为G%;采取某措施后析出ngKCl〔不含结晶水〕，滤液质量为mg，质量分数为C2%。
以下关系错误的选项是A. m i> m2+nB. m i C i—m C2=100nC. C i一定大于GD.原条件下KCI的溶解度一定大于C i g9. NazQ , CaC 2 ,CaH2 , Mg 3N都能与HQ反应且反应中都气体放出。
以下讲法正确的选项是：A. 都属于氧化还原反应B. CaC2,Mg3N与水的反应属于复分解反应C. Na z Q、CaH与H2Q反应时水作氧化剂D. CaH2与H2Q反应时产生H2, H是氧化产物和还原产物10. 铋酸钠〔NaBiQ)在酸性条件下能够将M^氧化为MnO—。
以下可用于酸化NaBiQ的溶液的是：A. HNQB. HCIC. H2SQD. H2S11. 某单质能与足量的浓HNQ反应放出NQ气体，假设参加反应的单质和HNQ 的物质的量之比为1：a,那么该单质元素在反应后所显示的化合价是A. + 2aB. + aC. + a/2D. + a/412. 以下反应的离子方程式正确的选项是.A. 用惰性电极电解CuSQ溶液，2C I T+ 2SQ2—+ 2H2Q 2Cu+ Q T+ 2H2SQB. 在Al2(SC4) 3溶液中加入NaAIQ溶液，Al3 + + 3AIOT+ 6HQ=4AI(QH)4C. 在酸性KMn C溶液中滴加HQ后产动气体：I4Q+ 2MnG + 6H+= 2Mrn+ + 3Q T +4H2QAD. Mg 与浓NHCI 溶液共热：Mg+2NH^^2NH T +Mg2++H T第II卷主观题〔共52分〕13. :8分〕在酸性介质中，往MnS C溶液里滴加〔NH〕2S2Q8〔连硫酸铵〕溶液那么发生如下反应：Mn+ + S2Q2—+ Mn Q4—+SQ2—+H+，该反应常用于检验Mn+的存在，其特点现象是______________________ ，假设反应中有0.1mol还原剂参加反应，那么消耗氧化剂的物质的量为___________________ o14. 〔8分〕反应2FeCb+2KI=2FeCl2+2KCI+l2，现在Feb溶液中通入一定量的CI2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式____________________________ o15. 〔6 分〕在以下反应中：11P+15CuSQ24HQ=5C3P j +6H3PQ4+15H2SQ4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为____________ o16. :5分〕某温度下饱和CuSQ容液的溶质的质量分数是p%向其中加入ag无水CuSQ温度不变，最后析出bg CuSQ・ XH2O晶体〔b>a〕，写出p% a、b、x的关系式 ___________ o17. 〔15分〕R X Q2_+MnQ—+"—R02+ Mrn ++ HQ变化过程中，有0.2molRxQ2 —离子参加反应时，共转移0.4mol电子〔1〕反应的氧化产物为__________ 〔2〕x= __________ ; (3)参加反应的｛的物质的量为_____________18. 〔10分〕30C时，将8.0g饱和CuSO溶液加水稀释至100mL取出10mL 加入过量KI溶液，发生如下反应：2C I T +41 丄2CuI J +12反应所生成的丨2能把20mL 0.05mol • L“的NaSQ中的SQ2「全部氧化成SQ2_,方程式为：12+ 2SQ2_ =21 _+ SO®求：30E时CuSQ的溶解度。
化学差不多概念测试题一参考答案1. A可取100g60%勺溶液和200g 90%勺溶液混合，那么混合液中含溶质60g+90g x 2=240g,含水，300g-240g=60® 因此该物质在10C溶解度2他S= —xlQC^ = 4Q0g6眩2. DNK为1mol物质含有的粒子数，由FeS 〜11e120g 11Nxag n…120n3. D提示：热化学方程式中厶H表示该方程中物质完全反应的热效应。
4. C判定金属性强弱依据是：〔1〕与H反应置换出H的能力；〔2〕与"0反应置换出H的能力；〔3〕最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；〔4〕形成原电池的正负极等。
尽管碱性x(OH)3>y(OH)3,但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，因此不能比较x、y金属性强弱，如碱性AI(OH)3<Fe(OH)3,但金属性Al>Fe;由" “知金属活动性W>X由x、z缠绕后插入稀HSO中，x加快溶解知，金属性x>z。
5. B提示：pH=0,讲明溶液中有大量那么A中: 2H h+S(O'-=SO2 t +H2OC中：I-与〜iT等不能共存D中: HPO-+H+=H2PO4-H2OR—+H+=H3OP46. B在AgCI饱和溶液中有如下溶解平稳Agd (s )^^Ag ++cr由于C(Ag +) ・C(CI —)=常数，因此C(Ag +)大那么C(CI —)小，反之亦然；依照 所给溶液中C(Ag +)或C(CI —)大小即可判定。
同时，此题要明白：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。
7. A 提示：HSQ 浓度由19mol ・L —1一9 mol -L —1,那么溶液体积增大1倍，由于原浓HSQ 100 mL体积为 ，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积100> ------ mL 1^4 。
设加水后溶液的密度为P g/mL ,那么1.84> p >1，加入水的质量x2x^g/^-100^ = 100(—-1)g< 100^LS4即加入水的体积<100mL 8. C要析出KCI ，可采取2条措施：①降温，此条件下m=m+ n , C 1>C 2:②蒸发溶 剂，此条件下m>m+n ,因此A 正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，因此， d 、C 2 的相对大小不确定，即：C 错；由质量守恒有 mc 1%- mc 2%=r 知B 正确；由9. BD 提示：B 中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。
10. AC提示： 从题知，NaBiO 有强氧化性。
11. BC 提示：设单质为R,化合价为x ，假设R 为非金属，那么生成NO 和非金属氧化物 或含氧酸，所有HNO 全部还原为NO ，由得失电子定恒有x=a ,如 △舅O4HN5 C021t +2H a 0aa —X =—假设 R 为金属，由 R+aHNeR(NO 3)X +X NO 2T +二 H 2O 知-。
卿冰严lOOg1.84g/；10012. BD 提示：A 中SGT 不反应；C 中电子得失不守恒。
13. 溶液显现紫色；0.25mol 提示：由 Mn +2— +7T 5X 2 2S : +7— +6J 2X 5 有 2MrV ——5S 2O 82— 2mol 5mol 0.1mol n因此 n=0.25mol14. 4Fel 2+5Cl 2=2FeCb+2FeCl 2+4l 2 分析：从给出的信息并依据"还原剂的还原性大于还原产物〃能够判定：还原性I ->F 『，故溶液中有一半的Fe 2+被氧化时，I -已全部被氧化成12单质, 因此反应后溶液中有三种产物：丨2、FeCd FeCl 2。
15. 0.2molCu 由+2价变为+1价，因此1mol Cu 2+做氧化剂得到1mol 电子，P 由0价变 为+5价，因此1mol P 被氧化失去5mol 电子，可知1mol Cu 2+能氧化0.2molP 单 质。
(b-a) x"肌-a16. 尸160+lSxbg 晶体的析出，是由于加入ag 无水CuSO 析出晶体后的溶液一定是饱和 溶液，那么析出的晶体bg 中减去加入的ag 无水CuSO,应该是从原饱和溶液中 出来的，它应该符合饱和溶液的组成。