10.1分解电压
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ag(s) AgNO3 0.50 mol kg -1 , =0.526）AgNO3 0.01 mol kg -1 , =0.902） （ （ Ag(s)
二、实际分解电压
要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作
为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在
(阴) 阴、阳极上产生的超电势 (阳) 和
第十章
§10.1 分解电压 §10.2 极化作用
电解与极化作用
§10.3 电解时电极上的竞争反应 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 §10.5 化学电源
§10.1 理论分解电压 一、理论分解电压
理论分解电压
使某电解质溶液能连续不断发生电
解时所必须外加的最小电压。
E(理论分解 ) E(可逆)
1.69 1.67 1.69 1.67 1.49 2.09 0.70 2.55
H2O2 H2O2 H2O2 H2O2 CuO2 NiO2 AgO2 ZnO2
1.23 1.23 1.23 1.23 0.51 1.10 0.04 1.60
二、实际分解电压
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR E(不可逆) (阳) (阴)
实验：电解0.5molkg1H2SO4
R A V Pt H2SO4溶液 分解电压的测定 E分解=1.67V Pt V
I
298K, 几种浓度为 电解质溶液
1 mol dm 3 电解质溶液的分解电压 z
实际分解电压 EБайду номын сангаас解/V
电解产物
理论分解电压 E理论/V
HNO3 H2SO4 NaOH KOH CuSO4 NiSO4 AgNO3 ZnSO4
，以及克服电
池电阻所产生的电位降IR。这三者的加和就称为实际 分解电压。
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR E(不可逆) (阳) (阴)
-
电源 +
Cu
e
-
e
+
Cu
-
CuSO4 溶液
电解池
2. 在298 K和标准压力下，试写出下列电解池在两电 极上所发生的反应，并计算其理论分解电压： （1） Pt（s） Na OH 1.0 mol kg1， 0.68） Pt（s） （ Pt（s） HBr 0.05 mol kg1， 0.860） Pt（s） （ （2） （3）
二、实际分解电压
要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作
为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在
(阴) 阴、阳极上产生的超电势 (阳) 和
第十章
§10.1 分解电压 §10.2 极化作用
电解与极化作用
§10.3 电解时电极上的竞争反应 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 §10.5 化学电源
§10.1 理论分解电压 一、理论分解电压
理论分解电压
使某电解质溶液能连续不断发生电
解时所必须外加的最小电压。
E(理论分解 ) E(可逆)
1.69 1.67 1.69 1.67 1.49 2.09 0.70 2.55
H2O2 H2O2 H2O2 H2O2 CuO2 NiO2 AgO2 ZnO2
1.23 1.23 1.23 1.23 0.51 1.10 0.04 1.60
二、实际分解电压
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR E(不可逆) (阳) (阴)
实验：电解0.5molkg1H2SO4
R A V Pt H2SO4溶液 分解电压的测定 E分解=1.67V Pt V
I
298K, 几种浓度为 电解质溶液
1 mol dm 3 电解质溶液的分解电压 z
实际分解电压 EБайду номын сангаас解/V
电解产物
理论分解电压 E理论/V
HNO3 H2SO4 NaOH KOH CuSO4 NiSO4 AgNO3 ZnSO4
，以及克服电
池电阻所产生的电位降IR。这三者的加和就称为实际 分解电压。
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR E(不可逆) (阳) (阴)
-
电源 +
Cu
e
-
e
+
Cu
-
CuSO4 溶液
电解池
2. 在298 K和标准压力下，试写出下列电解池在两电 极上所发生的反应，并计算其理论分解电压： （1） Pt（s） Na OH 1.0 mol kg1， 0.68） Pt（s） （ Pt（s） HBr 0.05 mol kg1， 0.860） Pt（s） （ （2） （3）