氮肥的生产和使用学案
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氮肥的生产和使用学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
编写:胡冰审核:陈日义
班级学号姓名
【学习目标】
1、掌握氨的物理性质和化学性质
2、学会氨的实验室制法
3、掌握铵盐的性质以及铵根离子的检验方法
【知识梳理】
知识点一:氨的性质
1、在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头
滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图所示组装实验装置。
打开橡皮管上的止水夹,挤压胶头滴管,观察现象。
2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水,将湿润的红色
石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口,观察试纸颜色的变化情况。
3、在一只烧杯中放两个棉花球,分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸,用表面皿盖住烧杯口,观察现象。
实验现象实验结论实验1
实验2
实验3
一、氨的物理和化学性质
1、氨的物理性质
2
色气味的体,比空气,极易溶于水,1体积
水中大约可以溶解体积氨气,氨易。
2、氨的化学性质
1氨气跟水反应
注意:①氨气溶于水,所得氨水呈性。②氨水中的分子
有;离子有。③主要成分
是,故氨水应写为NH
3
·H
2
O,而不能写成NH
3
或NH
4
OH;但氨水
中溶质为NH
3
,而非NH
3
·H
2
O。④氨水浓度越大,密度越。⑤
NH
3
·H
2
O NH
3
↑+H
2
O 故实验室也可以用浓氨水加热。
(2) 氨气跟酸反应生成铵盐
NH
3
+HCl=; NH
3
+HNO
3
=; 2NH
3
+H
2
SO
4
=
(3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化)
3、氨的用途:⑴氨易液化,液氨气化要吸收大量的热,因此液氨可
作;
⑵氨是工业上制备硝酸的原料:;
2NO + O
2
=; 3NO
2
+ H
2
O =
知识点二:氨的制取
二、氨的制取
1、氨的实验室制法
⑴反应原理:Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl
⑵反应装置:固体 + 固体气体,与制取装置相同
加热
3
⑶收集方法:只能用向下排空气法
⑷干燥方法:用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气,不能用
(因为要生成CaCl
2·8NH
3
)干燥氨气。
⑸验满方法:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变,说明氨已收集满了;或用蘸有浓盐酸的玻棒置于试管口,若有产生,说明氨已收集满了。
⑹尾气处理:用经或湿润的棉花吸收。
2、氨的工业制法
知识点三:铵盐的性质
1、取少量氯化铵晶体,放入试管中,在酒精灯火焰上微热,观察发生的现象。
2、将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中,在酒精灯火焰上微热,用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。
实验现象实验结论实验1
实验2
三、铵盐
1、铵盐的物理性质:铵盐都是,溶于水。
2、铵盐的化学性质
1铵盐受热分解:铵盐受热时,一般放出氨气,但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵。硫酸铵、磷酸铵较稳定,受热难分解;硝酸铵分解情况复杂。
NH
4Cl NH
4
HCO
3
4
5
2 铵盐跟碱的反应
NH 4
2
SO 4+2NaOH
3、NH 4+的检验
如固体(或溶液)+NaOH 溶液 气体(使湿润的红色石蕊试纸变
蓝)
则可证明固体(或溶液)中含有NH 4+
知识点四:常见的几种氮肥
名称 化学式 施用特点(注意事项)
硫铵
(肥田粉) (NH 4)2SO 4
植物吸收NH 4+比SO 42-快,长期使用使土壤酸化板结
氯化铵
(氯铵)
NH 4Cl
Cl -会降低烟草燃烧性,使薯类淀粉含量降
低,不宜做糖类、淀粉作物、烟草等的肥料
6
【典例分析】
例1、氨水显弱碱性的主要原因是
A. 通常状况下,氨的溶解度不大
B. 氨水中的NH 3·H 2O 电离出少量的OH
C. 溶于水的氨分子只有少量电离
D. 氨本身的碱性弱
例2、可用在实验室里制取氨气的方法是 ( )
A. 在浓氨水中加固体NaOH 、加热
B.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合
C. 加热分解氯化铵晶体
D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物
例3、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却 后恢复红色,则原溶液可能是 溶液;加热时溶液由红色 逐渐变浅的原因是 。
硝铵 NH 4NO 3 含氮量高、易被植物吸收,但N03-容易流失 碳铵 NH 4HCO 3 不会使土壤变酸,但其容易分解 氨水 NH 3·H 2O 使用时不跟种子、茎叶接触,以防烧伤
尿素
CO(NH 2)2
含氮量最高的固体肥料,对土壤没有不良影
响