河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案

河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案

完成自主学习部分并熟记基础。

（2）小组合作探究完成探究提升部分。

知识准备：1.硫酸被称为“工业之母”，你知道为什么吗？它有哪些用途？

2.由S 怎么制取H 2SO 4？写出反应的方程式。

【自主学习】： 一．硫酸的制备(在箭头上的括号内填写化学式．．．)

工业上接触法制硫酸，可概括为“四个三 ”

三种原料

三个阶段

三种反应

(均放热)

三种设备

尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO 2，其反应式为：

二．硫酸的性质

1、浓硫酸的物理性质：硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中 H 2SO 4的质量分数为______,

若其密度为１.84g/cm 3,则其物质的量浓度为_____mol/L 。硫酸是一种高沸点__ 挥发的酸，___

溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要

2、强酸性：硫酸是强酸，在水溶液里能完全电离。稀硫酸具有酸的通性。

电离方程式：

①稀硫酸使紫色石蕊试液

②与活泼金属反应：锌和稀硫酸反应：

③与碱性氧化物反应：氧化镁和硫酸反应：

④与碱发生中和反应：氢氧化钠和硫酸反应：

⑤与盐反应：碳酸钠和硫酸反应：

( ) ( ) 硫磺(或含硫矿石)

二氧化硫 三氧化硫 硫酸 ( ) 催化剂

3、浓硫酸的特性

⑴物理特性：①高沸点性： ②吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作 ，属于 变化。 浓硫酸不可以干燥的气体： ⑵化学特性： ①脱水性：浓硫酸按水的组成，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成 。浓硫酸使有机物脱水炭化，属于 变化。

②强氧化性：

a ．与金属反应

常温下， 、 在浓硫酸中钝化；但在加热条件下，绝大多数金属能被浓硫酸氧化。 铜和浓硫酸加热反应：

b ．与非金属反应

碳和浓硫酸加热反应：

三、硫酸的用途

（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；

（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；

（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；

【合作探究】：

一、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO 2生成

；

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成

；

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式

；

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。

（3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。

二．与非金属反应

现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，实验药品有：无水硫酸铜、品红溶液、溴水、澄清石灰水

（1）①中反应的化学方程式为 ；

（2）②处的现象是： 。

（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是

（ ） ③ （ ） ④ （ ）⑤ （ ）

⑥

第二次使用时的作用是________________ _。

（4）④的作用是：。

（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的性。（“还原”、“漂白”）反应的化学方程式为：。

（6）根据现象，可证明产物中一定有CO2气体

物质

浓硫酸稀硫酸

组成性质

主要微粒

颜色、状态

化学性质

鉴别

名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色

白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O

熟石膏2CaSO4•H2O

硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O 绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O 白色

硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O 蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O 白色

【达标反馈】

1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）

A. 盐酸

B.稀硫酸

C. 浓硫酸

D.硫酸铜溶液

2. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

3. 硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是

A.能与金属铜反应

B.能与金属锌反应

C.能与磷酸钙反应

D.能使石蕊试液变红

4. 浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有

A.酸性

B.吸水性

C.脱水性

D.氧化性

5. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是

A．常温下都用铝制容器贮存

B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应

D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小

6. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性

C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性

7. 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是

A．分别加入铁片B．分别加入烧碱

C．分别加入蔗糖D．分别加入铜片，加热

8. 常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应

B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、

C．贮存浓硫酸的容器应远离热源

D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行

9. 接触发生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是

①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产

生蒸气、供热或发电

A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部

10. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是

A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率

C．提高SO2转化率 D．防止环境污染

二、填空题（小题，每小题分）

11.（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO 2，反应的化学方

程式为：，该反应

在中进行。

（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。

（3）在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。

[教学反思]