河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案

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高中化学《硫酸的制备和性质》教案WORD版

硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点1．工业制硫酸的反应原理； 2．浓硫酸的特性。

三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。

为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过四个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程[复习] 酸雨的形成过程，引出本节课内容：硫酸的制备与性质[过渡]硫酸在工业生产中有着广泛的用途[设问]请同学们思考如何从硫制取硫酸？（提示从化合价思考）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[引入] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸[小结]1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）点燃3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）[引入]二.硫酸的性质[讲述]但是我们通常接触到的是稀硫酸，接触过稀硫酸的一些反应，请学生回忆学习过的硫酸的性质[小结]1.稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性。

[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，所以浓硫酸拥有不同于稀硫酸的三个特性，我们通过四个探究实验来了解。

[实验探究１]（教材91页实验1）向点滴板中加入少量胆矾,再加入约1mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

[板书]2、浓硫酸的特性（1）吸水性[实验探究2]向点滴板中加少量木屑 ,滴2滴浓硫酸，观察实验现象。

高中化学4.1.2硫酸的制备和性质导学案2苏教版必修1

学习目标：掌握浓硫酸的化学特征——吸水性、脱水性和强氧化性。

学习过程：[ 复习回首 ]1．怎样将浓硫酸稀释成稀硫酸？2．稀硫酸有哪些性质？（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试剂变（2）与碱发生中和反响，如与氢氧化钠反响（离子方程式）（3）与碱性氧化物反响，如与氧化铁反响（离子方程式）（4）与开朗金属发生置换反响，如与铁的反响（离子方程式）（5）与某些盐发生反响，如与碳酸钠的反响（离子方程式）[ 自主学习 ]一、接触法制备硫酸:1.原料是什么？2.反响方程式有哪些 ?二、浓硫酸的化学特征（一）吸水性实验室在制取氢气、一氧化碳、二氧化硫等气体时，为了获得纯净、干燥的气体，常用何种物质对所制的气体进行干燥？原由是？概括：不可以干燥碱性或复原性的气体，能干燥中性气体和非复原性的气体。

P91实验 1（二）脱水性P91实验 2：浓硫酸使蔗糖脱水，形成：“黑面包”。

（1）蔗糖为何会由白变黑？（2）黑色的物质体积为何会膨胀？（3）请你猜想拥有刺激性气味的气体和烧杯中留下的黑色物质各是何种物质？（4）在蔗糖的变化过程中浓硫酸起什么作用？浓硫酸的脱水是指：（三）强氧化性。

1、浓硫酸与金属单质反响P92实验 3：浓硫酸在加热条件下与铜的反响。

（ 1）实验现象：（2）品红溶液的作用：（3）氢氧化钠溶液的作用：写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数量，指出氧化剂和复原剂。

（4）反响中浓硫酸有几个方面的作用？（5）跟着反响的进行，一段时间后，反响还可以持续进行吗？★小结：在加热条件下，绝大部分金属都能与浓硫酸反响生成金属硫酸盐、二氧化硫和水。

2、浓硫酸与非金属单质反响写出蔗糖的脱水炭化反响的化学方程式，标出电子转移的方向和数量，指出氧化剂和复原剂。

【稳固练习】1．以下各组气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。

A ．CO、 H2B ． O2、 Cl 2C ．SO2、 N2D ． CO、 CO22．在 18mol/L 的浓硫酸中加入过度的铜片，加热，被复原的硫酸为0.9mol, 则参加反响的浓硫酸的体积为（）。

化学：4.1.2《硫酸的制备和性质》教案(苏教版必修1).doc

《硫酸的制备和性质》【提出问题】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。

它在生产中具有广泛的应用。

那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【创设情景】展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程图。

*为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸【提出问题】化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。

物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。

【学生活动】学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用1. 硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H + + SO 42_如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 硫酸用于酸洗除锈【创设情景】演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸(用玻棒使之展成薄层)，另一只倒入少量稀硫酸，待用。

另取两只lOOOmL 的大烧杯，悬罩在两只盛有开水的小烧杯上，经3〜4 s,再移罩到两只表面皿上。

【学生活动】观察现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯，其壁上的水雾顷刻消失，而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。

思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？【学习反馈】2. 浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂【创设情景】演不：取一张滤纸，置于表面皿上。

用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。

【学生活动】观察现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。

思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + C )2 === SO 2 或4FeS2 SO2接触氧化接触室2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 【分析讲解】 + 11C )2 === 2Fe2C )3 + 8SO2在实验中使用浓硫酸时应注意什么？【学习反馈】3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2： 1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

(完整)(整理)高中化学《硫酸的制备和性质》教案

硫酸的制备和性质教学目标：(1)“知识与技能”目标：①、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；②、探究识记浓硫酸的物理性质；③、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(2)“过程与方法”目标：①通过无机物性质的实验，培养学生分析问题和解决问题的能力；②通过阅读、讨论和概括有关硫酸的知识，培养学生获取知识以及信息加工能力；掌握学习元素化合物知识的一般方法。

(3)“情感态度与价值观”目标①通过硫酸的重要用途，认识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们日常生活的密切联系，并激发学生学习化学的兴趣；②通过多种多样的活动，培养学生的问题意识、探究意识和合作意识；③通过实验探究活动，体验实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生实事求是、创新的良好品质。

④培养学生树立正确的人生观，道德观。

教学重点及难点：①硫酸的工业制法；②浓硫酸的性质及用途教学方法：实验探究、小组讨论、设疑、习题巩固等教学过程：[引入]：（图片展示一）通过上一节课所学的知识展示两张风景图，告诉同学们享受大自然的美的心情是十分愉悦的，（图片展示二）可是有一天树叶不在绿，这时的我们是怎样的一种心情呢？什么导致我们环境变化的呢？（同学们回答酸雨）顺便提问酸雨的主要成分是什么？（硫酸）（图片展示三）可是这张图片展示的是我们生活、生产和科研中硫酸的应用，它是化学工业重要产品之一，在工农业生产、科学实验、和国防建设中具有十分广泛的用途。

（投影展示1）有“化学工业之母”的名称。

[过渡]那硫酸是如何制取的呢？就是我们这节课所要学习的内容[介绍]我们国家化学发展有着很悠久的历史，早在1000多年以前，就已采用加热胆矾或绿矾的方法来制取：CuSO4CuO+ SO3或，2FeSO4Fe 2O 3 + SO+ SO[过渡]这种工业制取硫酸环境污染比较严重，另外制出的硫酸纯度较低，产生的气体有强烈的腐蚀性，因此随着生产力的发展，硫酸的工艺几经改进，目前工业上主要采取接触法制硫酸。

4.1.2 硫酸的工业制备和性质优质学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质学习目标1．了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理。

2．掌握硫酸的主要性质，体会浓度变化引起的性质改变。

3．了解硫酸的重要用途。

学习重点了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理；了解硫酸的重要用途。

学习难点掌握硫酸的主要性质。

学习探究一、硫酸的制备1．古代采用加热胆矾( )或绿矾( )的方法制取硫酸。

2．接触法制硫酸三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2SO2氧化成SO32SO2＋O22SO3 SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO43. 注意事项(1)在沸腾炉中燃烧黄铁矿时，要把矿石粉碎再运进沸腾炉中，这是为了扩大氧气与黄铁矿的接触面积，使反应加快，提高原料利用率，降低成本。

(2)炉气在进入接触室之前要净化，这是为了除去炉气中的H2O、砷硒化合物及矿尘，防止砷硒化合物及矿尘使催化剂中毒和水蒸气对设备造成不利影响。

(3)接触室中热交换器的作用和原理是：利用SO2和O2反应放出的热量给输入该设备的气体加热，同时利用新进入该设备的冷气体给反应后的混合气体降温，达到热量交换的目的。

(4)接触法制硫酸中，SO2转化为SO3时，一般采用的是常压，这是由于在常压下所得的SO3的含量一般在90%以上，没有必要加压，如果加压会增大经济投入使生产的成本提高。

另外，在反应中让空气过量，可提高SO2的利用率。

(5)在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不是用水吸收的原因是：用水(或稀硫酸)吸收SO3时，易形成酸雾，吸收的速率慢，而用98.3%的浓硫酸吸收SO3时，不仅能把SO3吸收干净，并且在吸收过程中不形成酸雾，吸收的速率快。

二、硫酸的性质和用途1．浓硫酸的物理性质颜色状态沸点挥发性水溶性2. 稀硫酸的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：3．浓硫酸的特性(1)实验探究实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有性①蔗糖逐渐变黑，体积，形成疏松多孔的海绵状的炭②品红溶液浓硫酸具有性，且能碳单质，本身被①铜片逐渐②铜片表面有产生③试管中溶液逐渐④品红溶液浓硫酸具有性(2)特性①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作。

高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质

第2课时硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。

2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。

3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。

知识点一硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾(____________________)的方法制取硫酸。

223 3.在吸收塔中为什么不用水直接吸收SO3而改用98.3%的浓H2SO4吸收？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。

下列有关说法中不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．将SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全知识点二硫酸的性质【活动设计】1．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H2SO4的方法：__________________________________________。

2．稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：__________________________________(完成下列离子反应)。

(1)使紫色石蕊试液变________(2)与活泼金属反应(如Zn)________________________________________________________________________(3)与碱性氧化物反应(如CuO)________________________________________________________________________(4)与碱反应(如NaOH)________________________________________________________________________(5)与某些盐反应(如BaCl2、Na2CO3)________________________________________________________________________、________________________________________________________________________3．浓H2SO4的特性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作____。

高中化学《硫酸的制备和性质》教案

高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。

高中硫酸的制备和性质导学案教案

高中硫酸的制备和性质导学案教案Revised by Petrel at 2021专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质编写：余为元审核：郑卫田班级学号姓名【学习目标】1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性【课前思考】1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是，其化学式为；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是、和，其中含有热交换器的设备叫做，它所起到的作用有。

2.浓硫酸的物理性质：浓硫酸的特性：①②③3.① Cu + 2H2SO4（浓） =② C + 2H2SO4 （浓） =【我的疑问】【交流与讨论】1.从沸腾炉中出来的气体要经过净化的目的是什么？2.吸收塔的储酸槽中一般储备%的浓硫酸，而一般不用水来吸收SO3在原因是什么？3.浓硫酸中主要存在的微粒是什么？4．稀硫酸和流硫酸的氧化性有什么不同？5. 写出接触法制硫酸过程中，涉及到的主要化学反应的化学方程式：设备一：设备二：设备三：6．你熟悉的硫酸盐有哪些带有结晶水的硫酸盐呢【典例分析】1.指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：⑴工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：；⑵实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：；⑶浓硫酸露置在空气中浓度变小：；⑷浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：；⑸浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：；⑹浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：；⑺浓硫酸使蔗糖炭化变黑：。

2.在100g浓度为18mol/L、密度为dg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/d mL 【课堂检测】1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳4.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧硫生成SO3与水反应生成H2SO4氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔5.向50ml 18 mol·L－1硫酸中加入足量铜片，充分反应后，被还原的硫酸物质的量为（）A、等于B、大于小于C、等于D、小于6.鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简单又可靠的方法是（）A、加酚酞试液B、与铜片反应C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7设计一个实验检验C与浓H2SO4反应生成物中有H2O、 SO2、CO2气体（C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O）【课后作业】.1.mg铜与足量的浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是( )32 64mol2. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（）A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出3.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

(优质课学案)高一化学：硫酸的制备和性质

硫酸的制备和性质（学案）姓名班级一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，了解浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。

三、学习过程（一）硫酸的制备—接触法制硫酸[交流与讨论]课本P90接触法制硫酸通过哪三个反应实现的？写出三个反应的化学方程式并分别注明在什么设备中进行。

（1）( )（2）( )（3）( )请标出各反应生成物中S元素的化合价。

（二）硫酸1、稀硫酸具有酸的通性①写出硫酸的电离方程式：②写出Fe与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：离子方程式：[实验探究１]（课本P91实验1）现象：结论：浓硫酸具有性。

2、浓硫酸的特性（1）吸水性[实验探究2]（教材91页实验2）现象：结论：浓硫酸具有性。

(2)脱水性浓硫酸脱水的本质：[实验探究3]铜片加浓硫酸加热，试一试：请写出发生反应的化学方程式（用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出浓硫酸在反应中起到什么作用）。

NaOH溶液的作用：(3)强氧化性①与大多数金属反应常温下，浓H2SO4使、钝化②与非金属反应：（用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出浓硫酸在反应中起到什么作用）。

C+ H2SO4(浓) =[小结]归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：【阅读】了解硫酸的用途和几种重要的硫酸盐[课堂练习]1、鉴别稀硫酸与浓硫酸，既简单又可靠的方法是（）A加酚酞试液B与铜片反应C加BaCl2溶液和硝酸D用玻璃棒各蘸取一点滴在纸上2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、强氧化性C、吸水性D、脱水性（1）干燥Cl2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑____3下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是4.通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应。

高中化学4.1.2硫酸的制备和性质导学案1苏教版必修1

硫酸的制备和性质导教案【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基来源理，认识浓硫酸的特征和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.认识几种常有的硫酸盐及其用途。

3.认识硫酸的物理性质、硫酸的通性；4.掌握浓硫酸的特别性：吸水性、脱水性、强氧化性。

【骨干知识】一、硫酸的工业制法古代：。

当前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设施、反响原理、概括达成下表：（2）三阶段 1. 造气 2. 接触氧化 3.SO3的汲取三设施三反响注意事项（ 2）尾气的吸收。

往常工业上是用氨水来汲取SO2，其反响式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4) 2SO3+H2O, (NH4) 2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（ 1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以随意比互溶，溶解时放出大批的热。

（ 2）硫酸的化学性质1、吸水性： H2SO4＋ nH2O＝＝ H2SO4·nH2O〖注意〗“水”能够是混淆气体中的水蒸气，也能够是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸能够使有机化合物中的浓H H、SO元素按H2O的构成从有机物中“离开”出来，2 4联合成水分子。

如：C12H22O11( 蔗糖 ) ＝＝ 12C＋ 11H2O，因此浓硫酸对有机物有激烈的腐化作用。

※假如皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的办理方法是〖对照〗吸水性和脱水性的差别。

3、强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe、 Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

△b 开朗性在 H 此后的金属也能反响（Pt 、 Au 除外）Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O△c与非金属反响： C+2HSO4( 浓 )====CO2↑+2SO↑+2H2Od能与其余复原性物质反响2. 硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏 CaSO4?2H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色熟石膏 2CaSO4?H2O硫酸亚铁绿矾 FeSO4?7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4?10H2O白色硫酸铜胆 ( 蓝 ) 矾 CuSO4?7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4?7H2O白色三、硫酸的用途（ 1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（ 2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（ 3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各样挥发性酸，如：气体；（ 4）利用其脱水性，常用作脱水剂。

完整版高中化学4.4.2硫酸导学案新人教版必修1

《硫酸》【学习目标】1、认识浓硫酸的特色和硫酸的应用。

2、经过对浓硫酸特色的实验研究提升化学实验技术，认识科学研究的意义。

【讲课要点】浓硫酸的性质【讲课难点】浓硫酸的强氧化性一、浓硫酸物理性质：3浓硫酸是一种无色油状液体，难挥发性的强酸，能与 H2O以任意比互溶，密度比水大（ 1.84g ／ cm）,H 2SO4溶解时放出大批的热。

问题 1 浓硫酸应当怎么稀释？问题 2 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶( 无标签，试剂瓶大小相同，酸的体积相同) ，不用化学方法如何鉴别？依据是什么？二．稀硫酸的化学性质拥有酸的通性（二元强酸），使指示剂变色。

1、硫酸的电离方程式2、与较开朗金属单质反应（铁、锌）3、与碱性氧化物反应（氧化钠）4、与碱反应（氢氧化钠、氢氧化钡）5、与盐反应（碳酸钠、碳酸铜、亚硫酸钠、BaCl2溶液）三．浓硫酸的特色1.难挥发性（高沸点）—制挥发性酸比方 HCl 气体的制备2.吸水性原理： H2SO4＋ nH2O == H 2SO4· nH2O问题 3：将一瓶浓硫酸敞口搁置在空气中，其浓度、质量如何变化？为何？盐酸呢？问题 4：在盛有少许硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生，表现了浓硫酸的什么性质？（蓝色的硫酸铜晶体变为白色。

因为浓硫酸汲取了胆矾中的水分，表现了浓硫酸的吸水性）。

注：吸水性中的“水”可以是混杂气体中的，也可以是结晶水合物中的。

问题 5：能用浓硫酸干燥的气体有：不可以用浓硫酸干燥的气体有：3.脱水性[ 演示实验—黑馒头实验]蔗糖炭化：将必定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

实验现象：解说现象：反应方程式：问题 6：假如浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么结果，应当如何办理呢？马上用抹布擦抹，此后用大批水冲洗，再用 3%～ 5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

假如不慎溅入眼中，应当马上用大批水冲洗，并及时就医。

吸水性与脱水性的比较吸水性脱水性对象游离态的 H2O、结晶水合物中的 H2O 一般含 H、O的有机物， H、O按物质的量比为H2 SO4+xH2O====H2SO4· xH2O2：1 脱去种类化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象获得黑色固体关系有脱水则必吸水4、强氧化性（ 1）氧化大多数金属（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫，变价金属的氧化产物为高价态）。

4.4.2《硫酸》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

第二章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第二课时硫酸）【学习目标】1.结合对稀硫酸性质实验探究，通过讨论交流、归纳小结，进一步熟悉酸的通性，正确描述有关事宜现象，理解反应原理，并能熟练掌握相关方程式的书写。

2.通过实验演示不活泼金属Cu、非金属C分别与浓硫酸的反应，认识浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，理解反应原理，进一步明确相关反应方程式。

3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

【学习重点】硫酸的性质【学习难点】浓硫酸的强氧化性【自主学习】旧知回顾：酸的通性包括（1）酸能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色；（2）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（3）酸能与碱发生中和反应生成盐和水；（4）酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸；（5）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

【新制预习】1.按是否含有氧元素分类盐酸、氢典酸均为无氧酸，硫酸、硝酸均为含氧酸，在水溶液中四中酸中的氢元素能（填“能”或“不能”）全部电离成H+，具有酸的通性。

但硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，与金属反应时，氢元素会直接生成水，所以，实验室不能用硝酸或浓硫酸来制取氢气。

2.浓硫酸密度比水的密度大，溶于水会放出大量的热。

具有的特性有强氧化性、吸水性和脱水性等。

常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化。

【同步学习】情景导入：实验（1）：“滴液生火”—用胶头滴管将浓硫酸滴在火柴头上，火柴会燃烧起来；实验（2）：“魔棒点灯”—取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了活动一、浓硫酸的物理性质及稀释1.观察回顾：观察硫酸样品，回顾初中浓硫酸的稀释，归纳浓硫酸具有哪些物理性质？【温馨提示】(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

《硫酸的制备和性质》教学设计

《硫酸的制备和性质》教学设计教学设计：硫酸的制备和性质一、教学目标：1.了解硫酸的制备方法及其化学反应；2.了解硫酸的性质，包括物理性质和化学性质；3.能够正确制备硫酸，并观察并记录硫酸的性质。

二、教学准备：1.实验器材：试剂瓶、烧杯、搅拌棒、试管等；2.实验试剂：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸等；3.实验操作步骤及化学反应方程式；4.实验室安全措施。

三、教学过程：1.导入：通过小组讨论的方式，了解学生对硫酸的知识，引出硫酸的制备和性质的教学话题。

2.硫酸的制备：(1)实验操作步骤：a.将100mL浓硫酸倒入烧杯中；b.慢慢加入50mL浓硝酸，同时用玻璃棒搅拌；c.注意观察化学反应过程，并记录实验现象；d.待反应完全进行后，过滤得到硫酸溶液。

(2)化学反应方程式：H2SO4+HNO3→H2SO4+H2O+NO23.硫酸的性质：(1)物理性质：颜色无色、无味、沉淀密度大、易吸湿；(2)化学性质：a.与金属反应：生成硫酸盐和氢气；b.与碱反应：生成盐和水；c.与醇反应：生成酯。

四、实验操作：1.小组分工：每个小组2-3人；2.实验操作步骤：a.按照上述制备步骤，依次倒入浓硫酸和浓硝酸，并用玻璃棒搅拌；b.观察化学反应过程中是否有气体释放、颜色变化等实验现象；c.过滤得到硫酸溶液，并记录实验结果。

3.实验注意事项：a.实验操作时需佩戴安全护目镜和实验手套；b.注意保持实验环境通风；c.实验后将废弃物妥善处理。

五、实验结果与讨论：1.学生根据实验记录讨论硫酸制备过程中观察到的实验现象和化学反应方程式的配平；2.学生根据实验结果和已学知识，讨论硫酸的物理性质和化学性质。

六、总结与拓展：1.总结本节课学到的硫酸的制备方法及其化学反应；2.总结硫酸的性质，包括物理性质和化学性质；3.拓展硫酸在实际应用中的相关知识。

七、课堂练习和作业：1.硫酸的制备有哪些方法？简述其原理；2.硫酸具有哪些物理性质和化学性质？举例说明；3.研究硫酸的实际应用，并写一篇简短的作文。

硫酸的制备和性质导学案

§4.1.2硫酸的制备和性质学习目标1．知道工业制硫酸的原理及原料的综合利用。

复习稀硫酸的通性。

2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性。

3．了解硫酸的物理性质，了解硫酸的用途，了解几种常的硫酸盐。

知识要点：一工业制备硫酸：1、三个步骤__________________ _________________ _________________。

2、三个设备__________________ _________________ _________________。

3、三个反应__________________ ___________________ _____________________。

4、从沸腾炉出来的混合气体含有________________________，经净化后只有___和__。

进入接触室之前混合气体的温度_____，在接触室通过_______后温度______。

在吸收塔中SO3是用______加以吸收的，原因是____________，这样得到___％的____。

例题1 设备A是____，在设备A中进行反应的化学方程式是____ ；设备B是______，在设备B中进行反应的化学方程式是________ ；设备C是____，C中反应的化学方程式是____ 。

二硫酸的物理性质纯硫酸是色状的液体，沸点，密度，能与水，溶解时大量的热。

三硫酸的化学性质(一)稀硫酸的性质：酸性：稀硫酸的电离方程式：。

（如BaCl2）探究实验点滴板2滴浓H 2SO 4木屑纸（二）浓硫酸的特性： 1 2 3浓硫酸与碳的反应：浓硫酸与铜的反应： 4难挥发性：用于实验室制挥发性强酸（盐酸、硝酸）浓硫酸不能干燥的气体有_______________。

[思考]：不慎将少量浓硫酸粘到皮肤上，应该_______________________________。

实验操作实验装置实验现象实验结论1.向点滴板中加少量胆矾，再加入约1ml 的浓硫酸浓硫酸具有2.向少量木屑中，滴2—3滴浓硫酸浓硫酸具有3.取2g 蔗糖（C 12H 22O 11）放入大试管中，加入约5ml 浓硫酸迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管另一端插入盛有品红溶液的试管中1.蔗糖；2.品红溶液浓硫酸具有，还具有4.将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml 浓硫酸加热1.铜片逐渐；2.铜片表面；3.将试管中溶液倒入水中，溶液呈；4.品红溶液浓硫酸具强还具有点滴板 CuSO 4·5H 2O1ml 浓H 2SO 4例题2设计实验探究浓硫酸与蔗糖反应的气体产物：例题3完成方程式并用线桥分析电子的转移：△S ＋H2SO4（浓）＝四硫酸的用途1 硫酸广泛应用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料表面的清洗等；2 可制实验价值较大的硫酸盐等；3 利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；4 利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；5 利用其脱水性，常用作脱水剂。

河北省邯郸四中高一化学422氮肥的生产和利用导学案

河北省邯郸四中高一化学《422氮肥的生产和利用》导学案【自主学习】一、氨一、物理性质：通常状况下___色_________的气体，密度_____空气，_____溶于水(1： )氨气易_____,液氨汽化时_____大量热，工业上可用作_______。

2、化学性质（1）与水的反映:方程式_____ ___ _________________ __氨气溶于水形成_______，大部份NH 3与水结合成________,NH 3·H 2O 部份电离显弱_______。

氨水使红色的石蕊试纸________，氨水的密度______水（填“大于”或“小于”）。

NH 3·H 2O 不稳固，受热时易分解（2）与酸反映：能与盐酸、硫酸、硝酸等酸反映。

NH 3 ＋ HCl —— （现象：________应用：________ _ ____）NH 3＋ CO 2＋ H 2O —— 或 NH 3＋ CO 2＋ H 2O ——NH 3 ＋ H 2SO 4—— 或 NH 3＋ H 2SO 4——NH 3＋ HNO 3——（3）还原性4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （工业制备硝酸的基础） 3、制法（1）实验室制法原理： NH 4Cl ＋Ca(OH ）2 ——装置：_______________；搜集：______________；验满：方式一 ___ ________、方式二___ ___ ____。

注意：①原料：NH 4Cl 和Ca （OH ）2。

②干燥：用（而不用）（2）工业制法 N 2 ＋ H 2 ——二、铵盐1．物理性质：色、溶于水2．化学性质（1）铵盐与碱共热NH 4Cl ＋NaOH―― （应用：查验）离子方程式：（2）铵盐受热分解NH 4Cl ——NH 4HCO 3——注意：铵盐必需保留在的地址，幸免与性物质一起利用。

3．用途催化剂 △用作氮肥，称氨态氮肥（包括： (NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl），氮肥还包括硝态氮肥〔硝酸盐〕和尿素〔CO(NH2)2〕【合作探讨】课题一：NH3与水的反映方程式分析氨水中含有什么分子和离子？课题二：为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同窗别离设计了如下三套实验装置：①写出实验室制氨气的化学反映方程式：______________________________②实验室装置和所用样品都正确的选项是______（填“甲”、“乙”、“丙”）③三个搜集装置都在试管口塞上一小块棉花，其作用是_________________________④查验试管里是不是搜集满了氨气的方式是：__________________________________⑤上述装置中，其中的一个装置确信搜集不到氨气的是______，其缘故是（用化学方程式表示）_____________________________课题三、氨气的喷泉实验实验装置操作及现象结论注意事项氨气滴入酚酞的水溶液操作：现象：①②实验成功的关键①②③试探1：可否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？试探2：假设该实验在标准状况下进行，且水充满整个烧瓶(设溶质不向外扩散)，求烧瓶中溶液的物质的量浓度。