山西省芮城市2020届高三3月月考化学试题

山西省芮城市2020届高三3月月考化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 化学与科技?社会?生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．可吸入颗粒物中含有的铅?镉?铬?钒?砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油的使用

C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料

D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

2. 下列说法正确的是

A．C

2H

6

O和C

4

H

10

都有2种同分异构体

B．在一定条件下，乙烯能与H

2发生加成反应，苯不能与H

2

发生加成反应

C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖

3. 下列有关说法中不正确的是

A．将SO

2通入BaCl

2

溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH

3

，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl

3溶液制取Al（OH）

3

，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO

4

固体，反应速率加快

4. 下列反应的离子方程式正确的是( )

A．AlCl

3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH

3

·H

2

O＝AlO

2

－＋2H

2

O＋4NH

4

+

B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H

2O H

2

S＋2OH－

C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO

3溶液与Ba(OH)

2

溶液混合HCO

3

－＋Ba2＋＋OH

－＝BaCO

3↓＋H

2

O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO

3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H

2

O

选项 A B C D 装置

结论能证明Al(OH)

3

不溶于氨水

能证明非金属

性：Cl＞C＞Si

验证铁发生析氢

腐蚀

洗气瓶中产生的

白色沉淀是

BaSO

3

A．A B．B C．C D．D

6. 海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D．海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO

4

2-、CO

3

2-

B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO

3

-、SO

4

2-、K+

C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO

3

-

D．使酚酞试液变红的溶液中：AlO

2

-、SO

4

2-、SO

3

2-、Na+

8. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl

4

(g)+2H

2

(g)

Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl

4

的转化率

B．若反应开始时SiCl

4

为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H

2

反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

9. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（）

A．用水鉴别乙醇和苯

B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

10. 食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是

（）

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．炭粉上发生的反应为：O

2+4e-+4H+=2H

2

O

D．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

11. 设N

A

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6 N

A

B．常温下，9.2gNO

2和N

2

O

4

的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N

A

C．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N

A

D．在反应KClO

3+6HCl=KCl+3Cl

2

↑+3H

2

O中，每生成3molCl

2

转移的电子数为6N

A

12. 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na

2CO

3

溶液和Na

2

SO

4

溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

13. 下列判断中，正确的是( )

A．已知25 ℃时NH

4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH

3

·H

2

O）＞K

（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）

2固体在20 mL0.01 mol·L－1氨水中的K

sp

比在

20 mL0.01 mol·L－1NH

4Cl溶液中的K

sp

小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl

3溶液和Fe

2

（SO

4

）

3

溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe

2

O

3

14. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中

）

A．Z的原子半径大于Y

B．Y的非金属性强于W