物化第一章练习题
物化1-4章练习题答案
第一章热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（2）（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（3）（1）Q1=Q2（2）W1=W21（3）Q1-W1=Q2-W2(4) ∆U=0 A 2 B3、25 C时有反应C6H6(l)+7.5O2=3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其 ∆H与 ∆U之差约为（ 1 ）（1）-3.7kJ (2)1.2 (3)-1.2 (4)3.74、若已知H2O(l)及CO(g)在298K时的标准生成焓 ∆fH o m分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(l)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应热为（ 4 ）kJ(1)-353 (2)-131 (3)131 (4)3535、已知25︒C时反应的½H2 (g)+½Cl2(g)=HCl(g) ∆H为-92.5kJ，则此时反应的∆U（ 4 ）（1）无法知道（2）一定大于∆ H （3）一定小于 ∆H （4）等于 ∆H6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（ 4 ）kJ(1)3268 (2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反应H2(g)+½O2=H2O(g)+的∆ H，下列说法中，何者不正确？( 2 )(1) ∆H是H2O(g)的生成热(2) ∆ H是H2(g)的燃烧热(3)∆ H与反应的 ∆U数值不等（4） ∆H是负值8、已知反应CO(g)+ )+½O2=CO2(g)的 ∆H，下列说法中何者是不正确的？( 1 )(1) ∆H是CO2(g)的生成热(2) ∆H是CO(g)的燃烧热(3) ∆H与反应的 ∆U数值不等（4）∆ H是负值9、 H=Qp 的适用条件是（ 4 ）(1)可逆过程 (2) 理想气体(3) 等压的化学反应 (4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的 ∆H为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应 ∆ Cp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（ 1 ）(1)1298K (2)1000K (3)702K (4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T 1 =300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm 。
物化第一章思考+练习题答案
第一章 思考题答案1. 状态改变，状态函数不一定改变，状态参量一定改变。
状态函数改变了，状态和状态参量一定改变。
2. （1）为均匀体系；（2）、（3）、（4）为非均匀体系。
3. T ，p ，n 甲，n 乙，n 水为一组状态参量；最多有5个独立可变的宏观性质，最多有4个独立可变的强度性质。
4. 热力学能是体系内部一切能量的总和，包括分子内部运动的能量。
H 2与N 2分子的内部结构不同，因此在相同温度下1molH 2与1molN 2具有不同的热力学能，但两种气体恒温混合时总热力学能不变，这是因为分子间没有相互作用的势能，整个体系的能量仅包括分子的平动能与分子内部能量的总和。
5. 因为Q =U -W ，且有W =-p d V =- (nRT /V )d V ，d U =C V d T ，所以Q =C V d T +(nRT /V )d V ，则20V C Q V TV∂∂==∂∂∂， 但是2(/)0Q nRT V nR T VTV∂∂==≠∂∂∂；这说明Q 不是全微分。
因为Q /T =(C V /T )d T +(nR /V )d V ，所以2V (/)(/)0C T Q T V TV ∂∂==∂∂∂， 且 2(/)(/)0Q T n R V T V T∂∂==∂∂∂；故（Q /T ）是全微分。
6. （1）等于闭合曲线围成的图形面积；（2）等于曲线A →C →B 下曲边梯形面积的负值； （3）等于曲线A →C 下曲边梯形面积的负值。
7. 终态位置应位于B 、C 之间。
不能，只有可逆过程才可图示，不可逆过程不能图示。
8. Q = -10kJ ，W =-51kJ ，故∆U = -61kJ ；因为p ∆V =1kJ ，所以∆H =∆U + p ∆V = -60kJ 。
若电池短路，∆U 、∆H 同上，W =p ∆V =-1kJ ，Q =∆U - W = -60kJ 。
9. （1）,11m p p m p HT mV T H V T p C p C T ∂∂∂==-=--∂∂∂⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫ ⎪⎢⎥⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦μJ-T ,,10m p m p mRT bV C p C =--=-⎡⎤<⎢⎥⎣⎦，故节流膨胀后温度上升。
物理化学章节习题
第一章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A.W =0，Q <0，∆U <0B.W <0，Q <0，∆U >0C.W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A.Q＝0, W ＝0, ∆U ＝0B.Q＝0, W <0, ∆U >0C.Q >0, W <0, ∆U >0D.∆U ＝0, Q＝W ≠03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (∂U/∂T)V＝0B. (∂U/∂V)T＝0C. (∂H/∂p)T＝0D. (∂U/∂p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是：( )A.∆U >0, ∆H >0B.∆U ＝0, ∆H＝0C.∆U <0, ∆H <0D.∆U ＝0，∆H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A.Q >0, ∆H＝0, ∆p < 0B.Q＝0, ∆H <0, ∆p >0C.Q＝0, ∆H ＝0, ∆p <0D.Q <0, ∆H ＝0, ∆p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.∆H1表示无限稀释积分溶解热C.∆H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）∆H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物化各章习题-基本概念(上册)
第一章 气体的pVT 性质一、选择题1.在温度恒定为25℃，体积恒定为25dm 3的容器中，含有0.65mol 的理想气体A ，0.35mol 的理想气体B 。
若向容器中再加入0.4mol 的理想气体D ，则B 的分压力p B （ ），分体积V B *（ ）。
(A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)无法确定2.由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统,总压p=p A +p B ,,V=V A *+V B *，n=n A +n B ，下列各式中，只有式（ ）是正确的(A) p B V B *=n B RT ；(B) pV A *=nRT ；(C) p B V=n B RT ；(D) p A V A *=n A RT3.(1)在一定的T,P 下(假设高于波义尔温度TB)：V m (真实气体)（ ）V m (理想气体)；(2) 在n ，T ，V 皆为定值的条件下p （范德华气体）（ ）p （理想气体）；(3) 在临界状态下，范德华气体的的压缩因子Z C （ ）１(A)＞；(B)＝；(C)＜；(D)不能确定４.已知Ａ(g)和B(g)的临界温度之间的关系为:T c (A)>T c (B);临界压力之间的关系为:p c(A)<p c (B),则A,B 气体的范德华常数a 和b 之间的关系必然是 a(A)( )a(B) ; b(A)( )b(B)。
(A)＞；(B)<；(C)=；(D)不能确定5.在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质,在相当大的温度范围内皆存在气、液两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压p*( ),饱和液体的摩尔体积 V m (l)( );饱和蒸气的摩尔体积V m (g)( );△V=V m (g)-V m (l)(A)变小;(B) 变大 ;(C) 不变; (D)无一定变化规律6.在t=-50℃,V=40dm 3的钢瓶内纯氢气的压力p=12.16×106Pa ,已知氢气的临界温度为-239.9℃,此时钢瓶内氢气的相态必然是( )。
物理化学第1章练习
第 一 章 练 习班级： 姓名： 学号： 得分一. 单项选择题1.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是 ( )A．T，p，Q B．m，Q p，VC．T，p，U D．T，p，W2.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中 ( )A．ΔH=0 B．ΔU=0 C．ΔT=0 D．Δp=03.反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) 的恒压热效应为ΔH，则该反应热为 ( )A．H2(g)的燃烧热B．H2O(g)的生成热C．H2O(l)的生成热D．H2O的生成热4.在等压下，进行一个反应 A + B → C，若 ∆r H m > 0，则该反应一定是 ( )A．吸热反应 B．放热反应 C．温度升高 D．无法确定5.热力学第一定律仅适用于什么途径 ( )A．同一过程的任何途径 B．同一过程的可逆途径C．同一过程的不可逆途径 D．不同过程的任何途径6.理想气体在可逆等温过程中 ( )A．内能增加B．内能不变C．内能下降D．熵增大7.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近？( )A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压8.下列各物理量中，哪一组皆属体系的强度性质？( )A．H、V m B．C p 、T C．V m、T D．V、ρ9.一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出 ( )A．气体膨胀所做的功 B．气体内能的变化C．气体分子的质量 D．热容的大小10.在1 个标准压力下，当10-3 m3气体从0℃升温到273℃时，其体积将变为 ( )A．2.5 ×10-3 m3B．2.0 ×10-3 m3C．3.0 ×10-3 m3D．0.5 ×10-3 m311.体系经过一个循环过程以后，其焓的变化 ( )A．一定为零B．一定为正值C．一定为负值D．一定是温度的函数12.对于理想气体自由膨胀过程，下列哪一组描述是正确的？( )A．W>0 Q=0 ΔU<0 ΔH=0B．W=0 Q=0 ΔU=0 ΔH>0C．W=0 Q=0 ΔU=0 ΔH=0D．W>0 Q=0 ΔU=0 ΔH=013.体系的下列各物理量中哪个不是状态函数？( )A．H B．G C．Q v D．U14.热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( )A．理想气体B．封闭体系C．孤立体系D．敞开体系15.下述说法中，哪一种不正确 ( )A．焓是体系能与环境进行交换的能量B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C．焓是体系状态函数D．焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等16.下列物理量中哪一个是系统的容量性质？( )A．T B．p C．U D．V m17.任何循环过程的内能变化 ( )A．一定为零B．一定为正值C．一定为负值D．一定是温度的函数18.体系的下列各物理量中哪个不是状态函数 ( )A．H B．G C．W D．U19.摩尔气体常数R的取值是 ( )A．82.06 L·atm·K-1·mol-1B．8.314 J·K-1·mol-1C．1.987 cal·atm·K-1·mol-1D．0.082 cal·K-1·mol-120.体系的下列各物理量中哪个是强度量? ( )A．H B．G C．H m D．V21.体系的下列各物理量中哪个不是强度量 ( )A．T B．p C．H D．U m22.体系的下列各物理量中哪个是状态函数? ( )A．Q B．W C．T D．Q p23.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么 ( )A．Q > 0，W > 0，∆U > 0B．Q = 0，W = 0，∆U < 0C．Q = 0，W = 0，∆U = 0D．Q < 0，W > 0，∆U < 024.下述说法中，哪一种不正确? ( )A．焓是体系能与环境进行交换的能量B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C．焓是体系状态函数Ｄ．焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等二. 多项选择题1.反应热效应等于反应过程热的条件是反应在 ( )( )A．等容条件下进行B．等压条件下进行C．等温、等压无其它功的条件下进行D．等温有其它功的条件下进行E．等温、等容、无其它功的条件下进行2.对于理想气体的内能有如下理解,其中正确的是( )( )A．状态一定,内能一定B．对应于某一状态,其内能是可直接测定的C．对应于某一状态,内能只有一个值,不可能有两个或两个以上数值D．状态改变时,内能一定跟着改变E．体系的体积一定,内能一定3.公式ΔU=W,适用于 ( ) ( )A．封闭体系的一切热力学过程B．化学反应体系的一切热力学过程C．孤立体系D．敞开体系E．封闭体系,绝热对外作功的过程4. 理想气体向真空膨胀的过程,实际上是 ( ) ( )A ．等温不可逆过程B ．绝热不可逆过程C ．等温可逆过程D ．等压不可逆过程E ．绝热可逆过程三. 判断对错1. 因 ΔH ＝Q p ，所以只有等压过程才有 ΔH 。
物理化学(第一章)作业及答案
每次物理化学作业及答案§1.1 热力学基本概念第一周(1) 练习1“任何系统无体积变化的过程就一定不对环境作功。
”这话对吗?为什么?答：不对，应该是无体积变化的过程,系统就一定不对环境作体积功。
系统和环境之间交换能量的方式,除体积功外,还有非体积功,如电功,表面功等.2“凡是系统的温度下降就一定放热给环境，而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
”这结论正确吗?举例说明之。
答:不正确。
系统的温度下降，内能降低,可以不放热给环境.例如: (13页例1-4) 绝热容器中的理想气体的膨胀过程,温度下降释放的能量,没有传给环境,而转换为对外做的体积功.而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
不对, 等温等压相变过程，温度不变,但需要吸热(或放热), 如一个大气压下，373.15K 下，水变成同温同压的水蒸汽的汽化过程，温度不变，但需要吸热。
3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。
将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q或W大于、小于还是等于零?⑴以电热丝为系统Q<0; W>0；⑵以水为系统; Q>0;W=0；⑶以容器内所有物质为系统Q=0; W>0；⑷将容器内物质以及电源和其它一切有影响的物质看作整个系统。
Q=0;W=0.4在等压的条件下，将1mol理想气体加热使其温度升高1K，试证明所作功的数值为R。
证明：∵等压过程则P1=P2=P e∴W=-p(V2-V1)=-p[ nR(T+1)/p- nRT/p]= -p×(nR/p)= -R51mol理想气体，初态体积为25dm3，温度为373.2K，试计算分别通过下列四个不同过程，等温膨胀到终态体积100dm3时，系统对环境作的体积功。
(1)向真空膨胀。
(2)可逆膨胀。
(3)先在外压等于体积50dm3时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm3，然后再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下使气体膨胀到终态。
(4)在外压等于气体终态压力下进行膨胀。
物理化学第一章练习题
热力学第一定律练习题一、选择题1. 下列叙述中不具有状态函数特征的是（）(A) 体系状态确定后，状态函数的值也确定(B) 体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定(C) 经循环过程，状态函数的值不变(D) 状态函数均有加和性2. 下列叙述中，不具有可逆过程特征的是（）(A) 过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B) 沿原途径反向进行时，每一小步体系与环境均能复原(C) 过程的始态与终态必定相同 (D) 过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3. 下列叙述中正确的是（）(A) 物体温度越高，说明其内能越大 (B) 物体温度越高，说明所含热量越多(C) 凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热 (D) 凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热4. 下列四种理想气体物质的量相等，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）(A) He (B) H2(C) CO2(D) SO35. 将H2（g）与O2（g）以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A) △T＝0 (B) △p＝0 (C) △U＝0 (D) △H＝06. 下列关于焓的描述中，正确的是（）(A) 因为△H＝Q p，所以焓就是恒压热 (B) 气体的焓只是温度的函数(C) 气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D) 因为△H＝△U＋△(pV)，所以任何过程都有△H＞0的结论7. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪几种?8. 下述哪一种说法错误?(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量9. 1 mol 373 K，pθ下的水经两个不同过程变成373 K，pθ下的水气：(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为：(A) －W1> W2Q1> Q2(B) W1< W2Q1< Q2(C) W1= W2Q1= Q2(D) W1> W2Q1< Q210. 已知：Zn(s)+(1/2)O2→ZnO，Δc H m=351.5 kJ·mol-1；Hg(l)+(1/2)O2→HgO，Δc H m= 90.8 kJ·mol-1。
《物理化学》第一章气体复习题.doc.docx
第一章练习题一、单选题1.理想气体状态方程pV=nRT 表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ C）A 、波义尔定律、盖一吕萨克定律和分压定律B、波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C、阿伏加德罗定律、盖一吕萨克定律和波义尔定律D、分压定律、分体积定律和波义尔定律2、在温度、容积恒定的容器中，含有A和 B 两种理想气体，这时A的分A A。
若在容器中再加入一定量的理想气体问P A 和A 的变化为：，分体积是 V C，V 是 P（C）A、P A和V A都变人B、P A和V A都变小C P A不变，V A变小D、P A变小， V A不变3、在温度 T、容积 V 都恒定的容器中，含有 A 和 B 两种理想气体，它的物质的量、分压和分体积分别为n A P A￥和1^ P B V B，容器中的总压为 P。
试判断&列公式屮哪个是正确的（ A ）A 、P A V= n A RTB、P A V= （ n A +n B）RT C、P A VA = n A RT D、P B V B= n B RT4、真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）A 、高温、高压B、低温、低压C、高温、低压D、低温、高压5、真实气体液化的必要条件是（ B ）A 、压力大于P cB、温度低于T cC、体积等于v c D、同时升高温度和压力6. 在 273 K，101.325 kPa时，CC14(1)的蒸气可以近似看作为理想气体。
已知CC14(1)的摩尔质量为isig.mor1的，则在该条件下，CC14(1)气体的密度为(A )A 、6.87 g.dm-3B、dm-3C、6.42 g.dm'D、3.44 g dm-34.52 g.37、理想气体模型的基本特征是( D ) A 、分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器屮B、各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等C、所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量D、分子间无作用力，分子本身无体积8、理想气体的液化行为是：( A ) 。
物理化学第一章 习题及答案
第一章 热力学第一定律一、 填空题1、一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ； △U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ； △H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ； Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；PV r=常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
物化,第1章 热力学第一定律---补充练习题(章节练习)
第二章 热力学第一定律(一) 填空题1. 在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间（见下左图）当选择不同系统时,讨论Q 和W 的值大于零、小于零还是等于零。
系统 电源 电阻丝 水电源+电阻丝 水+ 电阻丝 水+电阻丝+电源Q W∆U参考答案2. 298K 时，反应CH 3CHO(g) = CH 4(g) + CO(g)的反应热 ∆r H m 0 = -16.74kJ ⋅mol -1，若反应恒压的热容∆r C p,m = 16.74 J ⋅mol -1⋅K -1，则在温度为 时，反应热将为零。
（设：∆r C p,m 与温度无关）。
3. 对理想气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V ,m dT 适用于 过程；而真实气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V ,m dT 适用于 过程。
4. 物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、p 属于状态函数的有 ；属于途径函数的有 。
状态函数中属于强度性质的 ；属于容量性质的有 。
5. 已知反应 C(S)+O 2→CO 2 ∆r H m 0＜0 若该反应在恒容、绝热条件下进行，则ΔU于零、ΔT 于零、ΔH 于零；若该反应在恒容、恒温条件下进行,则ΔU 于零、ΔT 于零、ΔH 于零。
（O 2、CO 2可按理想气体处理）6. 理想气体绝热向真空膨胀过程，下列变量ΔT 、ΔV 、ΔP 、W 、Q 、ΔU 、ΔH 中等于零的有： 。
7. 1mol 理想气体从相同的始态(p 1、T 1、V 1)，分别经过绝热可逆膨胀至终态(p 2、T 2、V 2)和经绝热不可逆膨胀至终态('2'22V T p 、、)则’‘，2222V V T T (填大于、小于或等于)。
8. 某化学在恒压、绝热只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高至T 2，则此过程ΔH零，如果这一反应在恒温（T 1）恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其ΔH 于零。
9．范德华气体在压力不太大时，有b RTaV T V T m p m -=-∂∂2)(且定压摩尔热容为C P ,m 、则此气体的焦——汤系数μJ-T = ，此气体节流膨胀后ΔH 0。
物理化学第一章习题
第一章 练习题1.对于真实气体，当处于（ ）条件时，其行为与理想接近。
A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压2.某真实气体的压缩因子Z < 1，则表示该气体，（ ）A.易被压缩B.难于压缩C.易液化D.难液化3.物质能以液态形式存在的最高温度是（ ）A.沸腾温度B.临界温度C.玻义尔温度D.凝固点温度4.对比温度是其所处的温度与（ ）比值。
A.玻义尔温度B.临界温度C. 沸腾温度D.273 K5.对于临界点的描述，下列说法中（ ）是不正确的。
A.临界点处B.在临界点处，液体和蒸气具有相同的密度C.临界点所对应的温度是气体可以加压液化所允许的最高温度D.在临界参数中，临界体积是最易精确测定的22()0,()0T T p p V V ∂∂==∂∂6.理想气体的微观模型是（）A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等B.所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量C.分子间无作用力，分子本身不占有体积D.处于临界温度以上的气体7.描述真实气体的状态方程有许多种，但它们都有一个共同的特点是（）A.当压力趋近于零时，都可还原成B.当温度越高时，都可还原成C.当压力趋于无穷大时，都可还原成D.当压力趋近于零时，都可还原成范德华方程8.对应状态原理的正确描述应该是（）A.各种气体处于相同的温度和压力之下B.各种气体处于相同的对比压力和对比温度下具有近似相同的对比体积C.各种气体压缩因子都是1D.各种气体都处于临界温度以上9. 实际气体在分子间引力占主导地位的情况下，压缩因子Z（）1。
A．= B. > C. < D.不能判断10. 如果两类气体的对比温度、对比压力相同，那么以下说法正确的是（）A. 两种气体的温度近似相同B. 两种气体的体积近似相同C. 两种气体的压力近似相同D. 两种气体的压缩因子近似相同计算题：在体积为2.0dm3的真空容器中，装入4.64g的Cl2(g)和4.19g的SO2(g)，在190℃时Cl2(g)与SO2(g)经化学反应部分变为SO2 Cl2 (g)，平衡压力为202.65kp a，求反应达平衡后各气体的分压。
物理化学第一章习题及答案
物理化学第一章习题及答案15，测得的QV，当298K SO2(g)氧化为SO3(g)时，m =-141.75 kJ·mol，并计算了该反应的Qp，m16、由下列化合物？CHm会计算吗？FHM(1)(COOH)2(2)C6H 5NH 2(3)CS2(L)17，将20dm3高压釜填充290千帕、100千帕氢气，加热后，将H2压力升至500千帕。
假设H2为理想气体，计算过程的:(1)q；(2)H2最终状态的温度18，1摩尔单原子分子理想气体b，通过可逆过程从300千帕，100.0千帕达到最终状态，压力为200.0千帕，q = 1000.0 j为过程，δh = 2078.5j(1)计算最终状态的温度、体积和W，δU(2)假设气体首先经历等压可逆过程，然后通过等温可逆过程达到最终状态，这个过程的Q，W，δU，δH是什么？19.CV，m=3/2R，初始状态202.6千帕，1摩尔单原子分子的理想气体11.2立方米通过p/T = C(常数)的可逆过程压缩到最终状态，压力405.2千帕计算:(1)最终体积和温度；(2)δU和δh；(3)工作完成情况8，综合题1，工业用乙炔火焰切割金属，请计算乙炔与压缩空气混合燃烧时的最高火焰温度。
将环境温度设置为25℃，压力设置为100千帕。
空气中氮与氧的比例是4: 125C的数据如下:物质△ fhm (kj mol) CP，m(J mol K)CO2(g)-393.51 37.1 H2O(g)-241.82 33.58 C2 H2(g)226.7 43.93 N2(g)0 29.122，乙烯制冷压缩机的入口条件为-101℃，1.196×10Pa，出口压力为19.25×10Pa(1)等温可逆压缩；(2)绝热可逆压缩(γ = 1.3)计算在上述两个过程中每压缩1磅乙烯所消耗的功3.在298K时，1摩尔的一氧化碳与0.5摩尔的氧气按照下式反应:一氧化碳+1/2 O2 = =二氧化碳生成1摩尔二氧化碳。
物理化学章节练习题
物理化学试题库（一）第一章热力学第一定律一、填空题（填>、<或= ）1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU0，ΔH0，Q0，W0。
2．273K，101.325 kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；ΔU____0；ΔH___0。
3．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q0；W0；ΔU0 。
4．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆____T不可逆, 终态体积V可逆____V不可逆, 过程的焓变ΔH可逆____ΔH不可逆。
二、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定3．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律4．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W5．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程6．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热7．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（ ）。
A.Q > 0， W > 0， ΔU > 0B.Q = 0， W = 0， ΔU > 0C.Q = 0， W = 0， ΔU = 0D.Q < 0， W > 0， ΔU < 08．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm 3、273K 、p ，右室中气体为0.03dm 3、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（ ） 。
物理化学第一、二章习题+答案
第一章 气 体1 两个容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接细管中气体。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
2 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。
但容器于300 K 条件下大平衡时，容器内压力为101.325 kPa 。
若把该容器移至373.15 K 的沸水中，试求容器中到达新的平衡时应有的压力。
设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。
300 K 时水的饱和蒸气压为3.567 kPa 。
解：将气相看作理想气体，在300 K 时空气的分压为由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15 K 时空气的分压为由于容器中始终有水存在，在373.15 K 时，水的饱和蒸气压为101.325 kPa ，系统中水蒸气的分压为101.325 kPa ，所以系统的总压 ()()K 15.373,O H P air P P 2+=＝(121.595 + 101.325)KPa ＝222.92KPa第二章 热力学第一定律1. 1mol 理想气体经如下变化过程到末态，求整个过程的W 、Q 、△U 、△H.解：KnR V P T K nR V P T KnR V P T 7.243314.81101105.20262437314.811010105.20267.243314.8110101065.202333333322233111=⨯⨯⨯⨯===⨯⨯⨯⨯===⨯⨯⨯⨯==--- 恒容升温过程：W 1= 0 J恒容1 mol 理想气体 P 2=2026.5 KPa V 2=10dm 3 T 2=?1 mol 理想气体P 1=202.65 KPa V 1=10 dm 3 T 1=?1 mol 理想气体 P 3=2026.5 KPa V 3=1 dm 3 T 3=?恒压恒压压缩过程：W 2= -P 外(V 3-V 1) = -2026.5×103×(1-10)×10-3=18.24 kJJ W W W k 24.1821=+=T 3=T 1, ()()J 0T T C n H J 0T T C n U 13m .P 13m .v =-⋅⋅=∆=-⋅⋅=∆， 根据热力学第一定律J W U Q 8.24k 1-24.18-0==-∆=2. 在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。
物理化学第一章练习题
第一章 练习题1. 热力学第一定律适用于（ ） A 、封闭系统 B 、开放系统 C 、孤立系统 D 、任何系统2. 封闭系统经任意循环过程，则（ ） A 、Q ＝0 B 、W ＝0 C 、Q+W ＝0 D 、以上均不对3. 状态函数的描述，哪一点是不确切的是（ ）A 、它是状态的单值函数B 、状态函数的改变值只取决于过程的始终态C 、状态改变，状态函数值一定改变D 、热力学中很多状态函数的绝对值不知（不能测定）4. 对理想气体，下列关系中哪一个是不正确的（ ）A 、0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T UB 、0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T V UC 、0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p HD 、0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp U 5. 一温度下同一理想气体物质的C p,m 与C v,m 的关系是（ ）A 、＞ B 、＜ C 、= D 、不能确定6. 一定温度下，发生自发变化的孤立体系其熵值（ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小D. 总是增大7. 任意的可逆循环过程，体系的熵变（ ） A 、=0 B 、>0 C 、<0 D 、无法判断8. 水蒸气冷凝成水，则系统的熵变ΔS （ ） A. >0 B. <0 C. = 0 D. 无法判断9. P Ө下，C 石墨+O 2（g ）=CO 2（g ）的反应热为Δr H Φm ，下列说法中错误的是（ ）A 、Δr H Φm 就是CO 2（g ）的生成热Δf H Φm B 、Δr H Φm 是C 石墨的燃烧热Δc H ΦmC 、Δr H Φm ﹥Δr U ΦmD 、Δr H Φm =Δr U Φm10. 在绝热刚壁容器中，发生一化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则（ ）A.Q>0，W>0，ΔU>0B. Q=0，W=0，ΔU=0C.Q=0，W>0，ΔU<0D. Q>0，W=0，ΔU>011. 某一封闭系统沿途径I 由状态A 到状态B ，Q=-100J ，W=50J ，若系统沿途径II 由状态B 到状态A ，Q=-100J ，W = J12. 1mol 理想气体经恒温膨胀、恒容压缩和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程中气体吸热20.0kJ ，则该过程的W= J13. 双原子分子理想气体，温度由T 1变到T 2时，其热力学能的变化为500J ，那么H ∆= J14. 理想气体在恒定外压P Ө下，从10dm 3膨胀到16dm 3 ，同时吸热126J ，则W=____J ，ΔU=____J15. 热力学第一定律数学表达式的积分形式为 ，热力学第二定律的数学表达式为________。
《物理化学》第一章气体复习题
解： 根据已知条件，气柜内贮存氯乙烯的物质的量为，则氯乙烯的 质量为。根据密度的定义。将以上的关系式代入，消去相同项，得 提用其中的100 ，相当于提用总的物质的量的，则提用的物质的量为
或 4．设在一个水煤气的样品中，各组分的质量分数分别
为：，，，，。试计算： （1）混合气中各气体的摩尔分数 （2）当混合气在670 K和152 kPa时的密度 （3）各气体在上述条件下的分压 解： 设水煤气的总质量为100g，则各物质的质量分数乘以总质量即
的大小。
5、真实气体变成液体的过程称为
。
四、计算题
1．在两个容积均为V的烧瓶中装有氮气，烧瓶之间有细管相通，细
管的体积可以忽略不计。若将两烧瓶均浸入373 K的开水中，测得气体
压力为60 kPa。若一只烧瓶浸在273 K的冰水中，另外一只仍然浸在373
K的开水中，达到平衡后，求这时气体的压力。设气体可以视为理想气
8、 理想气体的液化行为是：（ A ）。
A、不能液化； C、低温下能液化；
B、 低温高压下才能液化； D 、高压下能液化。
9、在一个恒温、容积为2 的真空容器中，依次充入温度相同、始态
为100 kPa，2 的（g）和200 kPa，1的，设两者形成理想气体混合物，
则容器中的总压力为
（）
（A）100 kPa
体。
解：因为两个容器是相通的，所以压力相同。设在开始时的温度和
压力分别为，后来的压力为，273 K为。系统中氮气的物质的量保持不
变，。根据理想气体的状态方程，有
化简得：
2．有氮气和甲烷（均为气体）的气体混合物100 g，已知含氮气的质 量分数为0.31。在420 K和一定压力下，混合气体的体积为9.95 。求混 合气体的总压力和各组分的分压。假定混合气体遵守Dalton分压定律。 已知氮气和甲烷的摩尔质量分别为和。
物化第一章习题
M RT / p 8.315J K 1mol 1 273.15K 22.237 10 6 kg m 3 Pa 1 50.5 10 3 kg mol 1 50.5g mol 1
22.8 22.7
1.7 今有 20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一 抽成真空的 200cm3 容器中，直至压力达 101.325kPa， 测得容器中混合气体的质量为 0.3897g。试求该混合气 体中两种组分的摩尔分数及分压力。 解：已知 T=293.15K V=0.2dm3=2.0×10-4m3 p=101.325kPa m=0.3897g=3.897×10-4kg
《物理化学》
第一章 气体的 pVT 关系
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因为 pV=(m/Mg)RT 所以 Mg =mRT/pV=8.315Pam3mol-1K-1×298.15K×0.0163g/13330Pa×0.0001m3 =30.31 gmol-1 1.5 两个容积均为 V 的玻璃球泡之间用细管连接， 泡内密封着标准状况下的空气。 若将其中一个球加热到 100℃，另一个球则维持 0℃，忽略连接细管中气体体积，试求该 容器内空气的压力。
25.331 0.56660
2.3074 1.5263 1.1401 /g.dm 解：当气体符合理想气体的行为时 p mRT /(VM ) 所以 M RT / p
对于实际气体，只有当压力 p 趋近于零时上述关系才成立，即 由题所给数据计算出在不同压力下的/p 值。列表如下： p/kPa
n
A A
A
yB 表示气体；xB 表示液体
B y BVm ，B / y AVm，A
（ii）混合物摩尔质量
M mix y B M B m / n m B / n B
物化第一章 气体的pVT性质-含答案
第一章 气体的pVT 性质--习题一、填空题1．温度为400K ，体积为2m 3的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B ，则该混合气体中B 的分压力p B =( ）KPa 。
13。
302V RT n p /B B ==（8×8.314×400/2）Pa =13。
302 kPa或()[]B B A B B /y V RT n n py p +==(){}kPa 13.3020.8Pa 2/400314.828=⨯⨯⨯+=2．在300K ，100KPa 下，某理想气体的密度ρ=80.8275×10-3kg ·m —3。
则该气体的摩尔质量M=（ )。
1-3mol kg 10016.2⋅⨯- ()()RT M V RT M m nRT pV //ρ===()Pa 10100/K 300K mol J 314.8m kg 10827.80/31-1-3-3-⨯⨯⋅⋅⨯⋅⨯==p RT M ρ 1-3mol kg 10016.2⋅⨯=-3．恒温100°C 下，在一带有活塞的气缸中装有3。
5mol 的水蒸气H 2O （g),当缓慢地压缩到压力p=( ）KPa 是才可能有水滴H 2O(l ）出现。
101。
325因为100℃时水的饱和蒸汽压为101。
325kPa ，故当压缩至p=101.325kPa 时才会有水滴H 2O(l ）出现。
4．恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率Tm p V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ =（ ）。
2/-p RT 理想气体满足理想气体状态方程RT pV =m 所以 ()0/m m =+∂∂V p V p T ，即()2m m ///p RT p V p V T -=-=∂∂5，一定的范德华气体,在恒容条件下，其压力随温度的变化率()=∂∂V T /p 。
()nb V nR -/将范德华状态方程改写为如下形式:22V an nb V nRT p --=所以()()nb V nR T p V -=∂∂// 6．理想气体的微观特征是：（ ）理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积7。
物化练习题
物化练习题第一章 《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：( ) 。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A. 理想气体任何过程； B. 理想气体等压过程；!C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念； B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A. 真实气体的变温过程；B. 任意系统的可逆过程；C. 理想气体的绝热过程；D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ∆等于：( )。
$A. nC p ,m T ；B. nC V,m T ；C. nR T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
U ∆可能不为零的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A. 0Q >；B. 0U ∆<；C. 0W <；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是：( )。
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气体的PVT 关系 自测题
1. T=400K ，V=2m 3的容器中装有2mol 理想气体A 和8mol 理想气体B ，则p B =( )
2. 恒温100℃，在一个带活塞的气缸中装有
3.5mol 的H 2O （g ），在平衡条件下，缓慢的压缩到（ ）kPa 时，才可能有水滴H 2O （l ）出现。
3. 在300K ，100kPa 下，某理想气体的密度为80.8275×10-3kg·m -3，则该气体的摩尔质量（）
4. 理想气体的微观特征是（ ），理想气体恒温下，=∂∂T m p
V )(（ ） 5. 一定量的范德华气体，在恒容条件下，=∂∂V T
p )(（ ） 6. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上特征为（ ）
7. 在一定温度条件下，压力增加，理想气体的pV m 值将 （增加、减小或不变）
8. 在一个密闭容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内能存在气液两相平衡，当T 升高时，液体的p*增大，则饱和液体的)(l V m （ ）；饱和蒸气的)(g V m （ ）；m V ∆=)(g V m -)(l V m ( ) (填增大或减小)
9. 已知H 2的临界温度为-239.9℃，临界压力为1.297×103kPa ，有一H 2钢瓶，在-50℃时，瓶中H 2的压力为12.16×103kPa ，则H 2一定是（ ）态
A 、气
B 、液
C 、气-液平衡
D 、无法判断
10．在温度恒定为100℃、体积为2cm 3的容器中含有0.035mol 的水蒸气，若向该容器中再加入0.025mol 的液态水，则容器中水的状态是（ ）
A 、气
B 、液
C 、气-液平衡
D 、无法判断
11. 实际气体能液化，则对温度的要求是（ ）
A. T ≤ T c
B. T ≥ T c
C. 只有T=T c
D. 以上都不对
12. 由A （g ）和B(g)形成理想混合系统，总压B A p p p +=，体积**B
A V V V +=，
B A n n n +=，则正确的为（ ）
A 、RT n V p
B B B =* B 、nRT pV A =*
C 、RT n V p B B =
D 、RT n V p A A A =*
13. 某真实气体的Z<1，则该气体（ ），V m,真( ) V m,理
A 、易被压缩 <
B 、难被压缩 >
C 、易液化 <
D 、难液化 >
14. 对临界点的描述，错误的是（ ）
A 、液相和气相的摩尔体积相同
B 、
C 、液相和气相的密度相同
D 、临界摩尔体积最容易测定 00c c 2m 2m =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T T V p V p。