2020-2021学年新教材必修1第2章第2节氯及其化合物第3课时课件
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氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
Cl2 ＋ H2O = HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
新人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》(上课PPT
(6)与还原性物质反应 X2+ SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HX (X= Cl 、Br 、 I) X2+ Na2SO3 + H2O =Na2SO4 +2HX (X=Cl 、 Br 、 I)
X2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X(X= Cl 、Br )
新 人教版 高中化 学必修 第一册 《氯及 其化合 物》(上 课PPT
新 人教版 高中化 学必修 第一册 《氯及 其化合 物》(上 课PPT
新 人教版 高中化 学必修 第一册 《氯及 其化合 物》(上 课PPT
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中 置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与 NaX溶液中的水发生反应。
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+K2S=S+2KI
氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
新 人教版 高中化 学必修 第一册 《氯及 其化合 物》(上 课PPT
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（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾） 2KI+Br2 =2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
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X2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X(X= Cl 、Br )
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高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中 置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与 NaX溶液中的水发生反应。
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+K2S=S+2KI
氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
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（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾） 2KI+Br2 =2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
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【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第二节 氯及其化合物(36张PPT)
课标要求：
1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用， 培养证据推理意识。 2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护 的重要意义，增强社会责任感。
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的 盐湖和盐矿中。
燃烧：任何发光发热的剧烈的氧化还原反应。
条件：可燃物（还原剂）、助燃剂(氧化剂)、着火点
氢气 在氯 气中 燃烧
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性： 有毒
性
质
密度：比密空度气：大比空气纯大净物
易液化： 液化成液氯
混合物
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
收集方法：排饱和食盐水法或向上排空法收集
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量氯气 飘进鼻孔。
点燃/光照
H2 + Cl2
2HCl
1. 为什么会产生白雾？ 2. 为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃烧，而氢气 与氯气的混合气体却发生爆炸呢？
③ 红磷在氯气中燃烧
【现象】 剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
点燃 +3
不足： 2P + 3Cl2
2PCl3
过量：
点燃
2P + 5Cl2
+5
2PCl5
白雾 沸点：76℃ 熔点：-112℃
氯气除了与金属反应， 还能与非金属反应吗？
小结：氯气与金属单质的反应
与钠反应
1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用， 培养证据推理意识。 2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护 的重要意义，增强社会责任感。
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的 盐湖和盐矿中。
燃烧：任何发光发热的剧烈的氧化还原反应。
条件：可燃物（还原剂）、助燃剂(氧化剂)、着火点
氢气 在氯 气中 燃烧
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性： 有毒
性
质
密度：比密空度气：大比空气纯大净物
易液化： 液化成液氯
混合物
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
收集方法：排饱和食盐水法或向上排空法收集
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量氯气 飘进鼻孔。
点燃/光照
H2 + Cl2
2HCl
1. 为什么会产生白雾？ 2. 为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃烧，而氢气 与氯气的混合气体却发生爆炸呢？
③ 红磷在氯气中燃烧
【现象】 剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
点燃 +3
不足： 2P + 3Cl2
2PCl3
过量：
点燃
2P + 5Cl2
+5
2PCl5
白雾 沸点：76℃ 熔点：-112℃
氯气除了与金属反应， 还能与非金属反应吗？
小结：氯气与金属单质的反应
与钠反应
人教版高中化学必修一 《氯气》氯及其化合物PPT
第十一页，共四十四页。
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物20202021学年新)解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
预测2：当氯气与水反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、___H_2_O_分__子__、__C__l-_、__H_+_等______
设计实验
假设氯气与水发生了化学反应，如何证明氯水中可能存 在的Cl2分子、Cl-、H+？
Cl2： 看颜色、闻气味等。 Cl-： 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否生成白色沉淀。 H+： 使用pH试纸，观察试纸颜色变化。
贝托莱与舍勒观点之争
VS
我认为黄绿色气体是可以 直接让纸张、蔬菜和花永 久性的褪色。
在实验中，我发现让花朵颜 色褪去的不是纯净的黄绿色 气体，而是它的水溶液。
故事核心问题：
预测
设计实验
实验验证
得出结论
预测
元素守恒 氧化还原反应
预测1：当氯气与水不反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、__H__2_O_分__子_________________
氯气及其化合物
3.已知氯气可用于制取漂白液：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。请从氧化还原角度回答下列问题。
（1）该反应中氧化剂是什么？还原剂是什么？
氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2
（2）指出该反应中发生化合价变化的元素有哪些？
Cl元素
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
氯气有毒！ 不要取下橡胶帽！！！
得出结论
实验现象 实验1：有色纸条不褪色
现象分析
实验2：有色纸条不褪色
实验3：有色纸条褪色
结论：氯水中真正具有漂白性的物质是—— 氯气和水反应生成的HClO。
贝托莱光分解实验
氯及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验2-8：
实验操作 实验现象
结论
将湿润的有色布条 放入干燥氯气中
将干燥的有色布条 放入干燥氯气中
有色布条褪色 氯水有漂白作用
有色布条不褪 干燥氯气没有漂
色
白作用
氯气的水溶液称为氯水，溶液呈浅黄绿色 结论：氯水有漂白性
（四）氯水
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
二、氯气与碱的反应
请仿照氯气与氢氧化钠的反应，写出氯气被熟 石灰吸收的反应方程式
Cl2+Ca(OH)2 ——
有效成分
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 漂粉精
漂白粉的漂白原理是什么？
想一想
漂白粉能起漂白和杀菌的作用， 其原理是什么？
转化
Ca(ClO)2
HClO
白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
二、Cl-的检验
从以上实验可知： 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确
定该溶液中一定有氯离子，这种说法对吗？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸）， 则被检液中含有Cl-。
在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀， 但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加 稀HNO3是排除其它离子的干扰(CO32- 等 )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第一课时 活泼的黄绿色气体--氯气
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利 时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预 先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的 黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无 防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记 者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上 方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色 液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最 邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的 氯气。
实验操作 实验现象
结论
将湿润的有色布条 放入干燥氯气中
将干燥的有色布条 放入干燥氯气中
有色布条褪色 氯水有漂白作用
有色布条不褪 干燥氯气没有漂
色
白作用
氯气的水溶液称为氯水，溶液呈浅黄绿色 结论：氯水有漂白性
（四）氯水
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
二、氯气与碱的反应
请仿照氯气与氢氧化钠的反应，写出氯气被熟 石灰吸收的反应方程式
Cl2+Ca(OH)2 ——
有效成分
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 漂粉精
漂白粉的漂白原理是什么？
想一想
漂白粉能起漂白和杀菌的作用， 其原理是什么？
转化
Ca(ClO)2
HClO
白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
二、Cl-的检验
从以上实验可知： 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确
定该溶液中一定有氯离子，这种说法对吗？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸）， 则被检液中含有Cl-。
在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀， 但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加 稀HNO3是排除其它离子的干扰(CO32- 等 )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第一课时 活泼的黄绿色气体--氯气
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利 时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预 先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的 黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无 防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记 者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上 方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色 液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最 邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的 氯气。
高一化学必修第一册 氯及其化合物(第三课时)PPT教学课件
初中时，我们学习了实验室制取H2、O2与CO2的方法， 请你观察这些装置有什么特点？
高中化学
Zn与H2SO4 反应制取H2
加热KMnO4 制取O2
CaCO3与盐酸 反应制取CO2
2 装置设计
√ 任务3 请你分设液计实验室普制通取干燥长、颈纯净的氯气（以MnO2和 浓盐漏酸斗为原料）漏的斗 装置。漏斗
国家中小学课程资源
氯及其化合物（第三课时）
教师：XX 日期：XX年XX月XX日
一、氯气的重要用途
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
高中化学
高中化学
二、氯气的实验室制法
1 反应原理
任务1 请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取 氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？
高中化学
高中化学
资料卡片
“盐酸与KClO3反应生成的气体中，不但有Cl2，还有 Cl2O、ClO2等氯的气态氧化物……总之，用盐酸与 KClO3反应制取Cl2，得到的产物不纯。”
+5
-1
KClO3 ＋ 6HCl
0
KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
小结：方案选择——科学性、可行性、安全性
2 装置设计
电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑
Cl2 (H2O)
Cl2
高中化学
A
B
发生装置
除杂装置
C 收集装置
D 尾气处理装置
任务6 通过氯气的实验室制取，你能总结出实验室 制取气验室制取气体的装置时，应该考虑装置 的选取依据和连接顺序。
发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
(如需要)
(如需要)
高中化学
Zn与H2SO4 反应制取H2
加热KMnO4 制取O2
CaCO3与盐酸 反应制取CO2
2 装置设计
√ 任务3 请你分设液计实验室普制通取干燥长、颈纯净的氯气（以MnO2和 浓盐漏酸斗为原料）漏的斗 装置。漏斗
国家中小学课程资源
氯及其化合物（第三课时）
教师：XX 日期：XX年XX月XX日
一、氯气的重要用途
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
高中化学
高中化学
二、氯气的实验室制法
1 反应原理
任务1 请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取 氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？
高中化学
高中化学
资料卡片
“盐酸与KClO3反应生成的气体中，不但有Cl2，还有 Cl2O、ClO2等氯的气态氧化物……总之，用盐酸与 KClO3反应制取Cl2，得到的产物不纯。”
+5
-1
KClO3 ＋ 6HCl
0
KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
小结：方案选择——科学性、可行性、安全性
2 装置设计
电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑
Cl2 (H2O)
Cl2
高中化学
A
B
发生装置
除杂装置
C 收集装置
D 尾气处理装置
任务6 通过氯气的实验室制取，你能总结出实验室 制取气验室制取气体的装置时，应该考虑装置 的选取依据和连接顺序。
发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
(如需要)
(如需要)
专题2.2.3 氯气的制备2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)(解析版)
第二章 海水中的重要元素钠和氯第二节 氯及其化合物第3课时 氯气的制备一、选择题1．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B ．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收C ．久置的氯水没有漂白性D ．检验HCl 气体中是否混有2Cl 的方法是将气体通入硝酸银溶液【答案】C【解析】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故A 错误；B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B 错误；C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C 正确；D. HCl 气体及2Cl 通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D 错误；故选C 。
2．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ++CO 32-===CO 2↑+H 2OB ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C ．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H +=Cu 2++H 2↑D ．有效成分为NaClO 的消毒液与有效成分为浓HCl 的洁厕灵混用产生黄绿色气体：22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+【答案】D【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H ++CO 32-===CO 2↑+H 2O 是错误的，故错误；B. 电荷不守恒，应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，A 项错误；C. 铜与稀硫酸不反应，故错误；D ．二者在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D 正确；故合理选项是D 。
3．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是A ．除去Cl 2中的少量HCl ：通过饱和NaHCO 3溶液，收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析【答案】D【解析】A. Cl2通过饱和NaHCO3溶液，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因此氯气会被饱和NaHCO3溶液吸收，故A错误；B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3，因此不能得到纯净的K2CO3，故B错误；C. 加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；D. 胶体粒子不能透过半透膜，而离子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的Cl-可用渗析的方法，故D正确，故选D。
新人教高一化学必修一 第二章 第二节 氯及其化合物课件3份
发生装置： 固、液加热
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第2章第2节课时1氯气的性质含解析
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)HCl 溶于水形成盐酸。
物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。
人教版高一生物必修1同步课件：第2章-第2节(共67张ppt)
(三)思考与讨论2 1 ．提示：氨基酸 → 二肽 → 三肽 →„„→ 多肽，一条多肽
链盘曲折叠形成蛋白质，或几条多肽链折叠形成蛋白质。
2 ．提示：食物中的蛋白质要经过胃蛋白酶、胰蛋白酶、 肠蛋白酶、肠肽酶等多种水解酶的作用，才能分解为氨基酸。
这些氨基酸进入细胞后，要形成二肽、三肽到多肽，由多肽构
成人体的蛋白质。人体的蛋白质与食物中的蛋白质不一样，具 有完成人体生命活动的结构和功能。 3．提示：10个氨基酸能够组成2010条互不相同的长链。氨 基酸的种类、数量、排列顺序以及蛋白质空间结构的不同是蛋
2．写出结构通式：________________
第二章
第 2节
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3．种类
人体细胞能否合成 (1)划分依：____________________ 。
来源：外界环境获取 必需氨基酸 婴儿9种 种数： 8种 (2)种类 人体细胞合成 来源： 非必需氨基酸 12种 种数：
情境导入： 1965年 9 月 17日，我国在世界上首次用人工方法合成了胰
岛素，摘取了一枚生物科学的“金牌”。胰岛素是胰腺里的一
种岛形细胞群(胰岛)分泌出的激素，是由51个氨基酸构成的小 分子蛋白质。它在调节糖类与脂肪的代谢方面具有十分重要的
作用。
蛋白质在生命活动中有何作用？
第二章 第 2节
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1.1.1 集合的概念
第二章
组成细胞的分子
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1 2 学习目标定位
本节主攻要点 6 思维创新升华
新版高中化学必修一《第二节 氯及其化合物》课件ppt
燃烧也不一定产生火焰，物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温
度有关，如果燃烧时的温度高于物质的沸点，那么燃烧时就会有火焰，否
则就没有火焰，钠的沸点是883℃ ，燃烧时的温度是1400℃，所以钠燃烧
的时候会有火焰的。由于木炭燃烧时候的温度小于木炭的沸点，所以木炭
在氧气中燃烧没有火焰。
知识海洋
氯气与还原性无机化合物反应
易错警示
烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。
应用探究
你知道吗
燃烧一定要有氧气参加吗？
燃烧是物体快速氧化，产生光和热的过程。 燃烧的本质是氧化还原反
应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热、剧烈的氧化还原反
应，都可以叫燃烧。比如镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2
2MgO+C。
（1）Cl₂与金属反应：表现强氧化性
Na 2Na+Cl2 △ 2NaCl ，产生大量 白 烟
△
Cl₂ Fe 2Fe+3Cl2
2FeCl3 ，产生大量 棕褐色烟
△
Cu Cu+Cl2
CuCl2 ，产生大量 棕黄色烟
氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变
价金属反应均生成高价金属氯化物。
Cl2与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
。
②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应： Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3
。
课堂小结 1. 物理性质
课堂小结
2. 化学性质——强氧化性
与H2O反应 与强碱溶 液反应
新人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》精品 课件
一、活泼的黄绿色气体—氯气
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气， 使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个 名称来自希腊文，有“绿色”的意 思。我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
∆ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑
活泼的黄绿色气体—氯气
一、物理性质 黄绿色 强刺激性气味 有毒 能溶于水
ρCl2>ρ空气
易液化
研究氯气的性质
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
Cl-的检验 ①取样② 操作③现象④结论
取少量待测液于试管中，加硝酸酸化的 硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明 含有Cl-
实验探究
探究一：加硝酸酸化的硝酸银溶液
AgNO3
现象 白色沉淀 结论 有Cl－
氯水 氯水
镁条
探究二：加镁条
现象
结论
气体（H2）
有H＋
实验探究
探究三：氯水中还有 ？
紫色石蕊试液
③漂白能力强
氯水因含有次氯酸而具有漂白作用
干燥的氯气无漂白效果，湿润的氯气有
3. Cl2与 H2O
Cl2 + H2O == HCl + HClO HClO的性质
①弱酸性 H2CO3>HClO ②强氧化性：杀菌消毒
③漂白能力强
④不稳定性
光照
2HClO == 2HCl +O2 ↑
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT(含视频)
知识梳理
⑷ 氯气与碱的反应
① Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2 ,也可以制取 以NaClO为有效成分的漂白液。如“84消毒液”
② 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以为Ca(ClO)2有效 成分的漂白粉、漂白精。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
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温馨提示：
知识梳理
⑴ 闻气体气味的正确操作方法如右图所示， 用手轻轻在试剂瓶的瓶口扇动，使极少量 气体飘进鼻孔。
⑵ 因为氯气比空气的密度大，所以在收集氯气时， 可采用向上排空气法，遇到氯气扩散时，逃生应向 高处走。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
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知识梳理
2、化学性质 ⑴ 氯气与金属单质的反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
⑵ 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢 瓶贮运液氯。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
知识梳理
⑵ 氯气与非金属单质的反应
氯及其化合物时课件高一上学期化学人教版必修第一册
分液漏斗 圆底烧瓶 酒精灯
浓盐酸 MnO2
• ① 排空气法：
(2)气体收集装置
向上排空气法 • ② 排水法：
向下排空气法
饱和食盐水可以在很大程 度上减少Cl2在水中的溶解
(3) 尾气处理装置
• ① 吸收式： 吸收溶解度较大气体 (如NH3、HCl等)，
要加装 安全瓶 或 防倒吸 装置，如：
• ② 燃烧式/收集式：
实验室制备氯气的装置
尾气处理 NaOH溶液吸收Cl2，防止污染环境
验满方法
湿润KI淀粉试纸——变蓝 湿润蓝色石蕊试纸——先变红
后褪色变蓝
【思考与讨论】
图中装置能否收集到纯净、干燥的氯气？ 如果不能，杂质是什么？如何除去杂质？
不能。 浓盐酸会挥发，且含有水蒸气。
【改进装置】
HCl在水中的溶解度很大 （大约是1:加热
先固后液
③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸
⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收
⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
氯气中毒的症状
拓展延伸
吸入氯气后对上呼吸粘膜的强烈刺激，可引起呼吸道烧伤、 急性肺水肿等，严重者可危及生命。
原理：
MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝△ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
写出离子方程式 MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
浓盐酸的作用： 还原性、酸性
(1)气体发生装置
气体
制取原理（方程式）
反应物状态 反应条件
→
高温 ————→
催O化剂2
高温、高压
——2催—K—化C—剂—lO→3
==M=△n=O=2 =
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：2.2 氯及其化合物
Na2CO3 溶液
产_生__白__色__沉__淀
沉_淀__溶__解__，__放_ 出__无__色__气__体_
离子方程式
Ag+ + Cl- ==AgCl↓ ___A_g_+_+__C_l_-_=_A__g_C_l_↓
_2_A_ g++CO32-=Ag_2C__O_3_↓、 Ag2CO_3_+_2_H_+_=_2A__g_++_C__O_2↑+H2O
氯离子的检验方法 (1)操作方法:向未知溶液中先加_A_g_N_O_3_溶_液__,再加 _稀__硝__酸__。 (2)现象:产生_白__色__沉__淀__,加稀硝酸时,沉淀_不__溶__解__。 (3)原理:_A__g_+_+__C_l-_=__A_g_C__l↓__。 (4)加入稀硝酸的目的:排除_C_O_3_2_- 等离子的干扰。
为____C__O__2_+_C__l_O_ -+H2O====HClO+__H_C__O__3_-_____。
结合次氯酸的性质分析该如 何保存氯水?
次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应 保存在棕色细口瓶中。
4.氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式:
__C_l_2_+_2_N__a_O__H__=_=_=__=__N_aCl+NaClO_+_H__2_O_。 ②离子方程式:_C__l2_+_2__O_H__-_=_=_=__=_C__l_- +_ ClO- + H_2_O_。
(2)如何检验氯气已经收集满?
提示:将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口,Cl2能使湿 润的淀粉KI试纸变蓝。
2020-2021学年新人教版必修1第2章第2节氯及其化合物第2课时课件(16张)
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
人体中氯的含量一般为0.12%，它主要存在于细 胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分 为氯化钠），来满足人体对氯元素的需要。 氯元素是最重要的 “成盐元素”，主 要以氯化钠的形式 存在于海水和陆地 的盐矿中。
1.掌握氯气的实验室制法。（重点） 2.掌握氯离子的检验方法。（重点）
为什么不能加入稀硫酸酸化？ 提示：硫酸银微溶
1. 氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2. 氯离子的检验： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
1.不能用于检验新制氯水和长期放置l
Na2CO3
AgNO3溶液
HCl NaCl
AgNO3溶液 AgNO3溶液
Na2CO3
HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液
Cl- + Ag+ AgCl↓
CO32- +2Ag+ Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ 2Ag+ + CO2↑ + H2O
氯离子检验： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加 硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
一、氯气的实验室制法 （1）实验原理
MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 +△2H2O +Cl2↑
【想一想】
反应中浓盐酸表现了什么性质？
答案：还原性、酸性
⑵实验装置
b 分液漏斗
人体中氯的含量一般为0.12%，它主要存在于细 胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分 为氯化钠），来满足人体对氯元素的需要。 氯元素是最重要的 “成盐元素”，主 要以氯化钠的形式 存在于海水和陆地 的盐矿中。
1.掌握氯气的实验室制法。（重点） 2.掌握氯离子的检验方法。（重点）
为什么不能加入稀硫酸酸化？ 提示：硫酸银微溶
1. 氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2. 氯离子的检验： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
1.不能用于检验新制氯水和长期放置l
Na2CO3
AgNO3溶液
HCl NaCl
AgNO3溶液 AgNO3溶液
Na2CO3
HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液
Cl- + Ag+ AgCl↓
CO32- +2Ag+ Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ 2Ag+ + CO2↑ + H2O
氯离子检验： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加 硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
一、氯气的实验室制法 （1）实验原理
MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 +△2H2O +Cl2↑
【想一想】
反应中浓盐酸表现了什么性质？
答案：还原性、酸性
⑵实验装置
b 分液漏斗
相关主题
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法收集氯气.
A. ①②③④⑤⑥
B. ①③④②⑥⑤
C. ①④③②⑥⑤
D. ③④②①⑥⑤
• 【练习3】检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操C 作是 （）
• A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 • B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸
后．沉淀不消失 • C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白
【分组实验】
根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出
提供浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂
还原剂 氧化剂
现象
1
NaCl溶液 MnO2
不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象
2
稀HCl
不加热，无明显现象 MnO2 加热后，也无明显现象
3
NaCl固体 MnO2
不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象探 究性来自质 实验验证的
基 本
得出结论
的 检 验
程
序
一、氯气的实验室制法
原理
板书设计
发生装置
固液混合加热制气体装置
二、氯离子的检验
方法：
先加稀硝酸酸化
除杂装置 饱和食盐水（HCl）、浓硫酸（H2O）
收集装置
向上排空气法
尾气处理装置
建立模型
NaOH溶液
使用模型
再加AgNO3溶液 生成白色沉淀
只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。 读书给人以快乐、给人以光彩、给人以才干。 要铭记在心：每天都是一年中最美好的日子。 时间不一定能证明很多东西，但是一定能看透很多东西。 希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 要想成为强乾，决不能绕过挡道的荆棘也不能回避风雨的冲刷。
化
学
来 自
分别验证自来水和蒸馏水中是否含有Cl-
指 导
生
实验现象
生
活
加入稀硝酸后
加入AgNO3溶液后
活
自来水
无现象
产生白色沉淀
蒸馏水
无现象
不产生白色沉淀
【得出结论】
一般用Cl2对自来水进行消毒，自来水中的Cl-如何生成的？ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【练习1】下列方法不适合在实验室制备氯气的是 （ D ） A. MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O B.2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O C.2K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O D.2NaCl+2H2O =电=解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 【练习2】实验室制取氯气时，下列操作顺序正确的是 ( B ) ①连接装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸 的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气
恒压漏斗
排饱和食盐水法
采用多孔球泡
氯离子的检验
【提出假设】 自来水中是否含有Cl-？ 【明确方法】
实验室如何检验Cl-？ 请同学们根据课本【实验2-9】完成实验并填表
实验现象
加AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
解释或离子方程式
稀盐酸
产生 白色沉淀 白色沉淀不消失 Ag++Cl- =AgCl↓
NaCl溶液 产生 白色沉淀 Na2CO3溶液 产生 白色沉淀
不加热，反应较慢
4
浓HCl MnO2 加热后，有黄绿色气体
生成
问题1-1：实验中除了要考虑Cl-的浓度还要考虑哪些因素？ 选择试剂的时候不仅要考虑Cl-的浓度还要考虑H+的浓度。H+的浓度越大，Cl-的还 原性越强，所以实验室制取Cl2采用了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应， 还采用了加热的条件。
色沉淀产生 • D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白
色沉淀产生
总结
氯
气 实验室
的 制备气
实 验
体的思 维模型
室
制
备 方
氧化还 原理论
法 模型
发生装置→除杂装 置（如需要）→收 集装置→尾气处理
实
科 学 探 预测性质 究
氯
装置（如需要）
→ 氧化剂
Cl-
Cl2
验物
离
质 设计方案 子
问题1-2：本实验最终采用的原理是什么？ MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O
建立模型
使用模型
发生装置 净化装置 收集装置
制备CO2、O2
发生装置
除杂装置
制备Cl2
收集装置 尾气处理 装置
实验室制备气体的装置的设计思维模型为： 发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）
资料卡片
思考：
实验室制备氯气可能会出现的问题： 如何进行改进？
1、随着反应的进行，烧瓶内生成的气体越来越多，压强增大，使分液漏斗
内的压强小于烧瓶内的压强，从而使浓盐酸不能顺利滴下。
2、Cl2有毒，排空气法容易产生泄露，最好用排液法。 3、尾气吸收的时候，如果气流过快，容易吸收不完全。
学会知识创新，培养创新意识
C 下面反应不能发生的是（ ）
理 论
A. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
模
B. 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C. 2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑
型
D. MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
知识回顾
列举实验室制备O2、CO2的制备原理（化学方程式），并画出制备装置设计图。
第二节 氯及其化合物 第三课时
专家提醒：“84消毒液”与“洁厕灵”混用会有危险！
自主学习
1.我们学过的氯元素的重要化合物有哪些？从氧化性和还 原性角度对以上物质进行分类，并标出氯元素的化合价。
Cl-
Cl2
HClO
KClO3
氧
还
NaClO
原 既有氧化性又有还原性
性
化 还
原
2. 已知在某些特定环境下存在如下氧化性关系： ①ClO->Cl2；②MnO4- >MnO2>Cl2>Fe3+
制备O2原理：2H2O2
MnO2
==O2↑+2H2O
制备CO2原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
发生装置
净化装置 收集装置
氯气的实验室制法
【分组实验】
根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出 提供浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂
提示：因为氯气有毒，所以制备的时候要注意防止泄露，可以连接一 个装有NaOH溶液的试管。
白色沉淀不消失 Ag++Cl- =AgCl↓
白色沉淀
， 。
有气泡
消失 产生
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ 2H++CO32- =H2O+CO2↑
【明确方法】
鉴定方法为：先在被检验液中加 稀硝酸
化 产生 白色沉淀 ，则可判断该溶液中含有 学 【实验验证】
酸化，再滴入 AgNO3 溶液，如
Cl- 。