高考化学 一轮复习 6.6方法规律 盖斯定律的重要应用
高考化学一轮复习第章化学反应与能量专项突破盖斯定律及其应用计算学案
(十一)盖斯定律及其应用计算[考纲知识整合]1．盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
体现了能量守恒定律。
(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
2．应用计算方程式 反应热间的关系 a A ――→ΔH 1B 、A ――→ΔH 21aBΔH 1＝a ΔH 2AΔH 1ΔH 2BΔH 1＝－ΔH 2ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2 ＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5[ (2017·全国Ⅰ卷，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、________________，制得等量H 2所需能量较少的是________。
[审题指导] (1)找出待求热化学方程式 系统(Ⅰ)：H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g)系统(Ⅱ)：H 2S(g)===H 2(g)＋S(s) (2)调整涉及的已知热化学方程式系统(Ⅰ)⎩⎪⎨⎪⎧①H 2SO 4aq ===SO 2g ＋H 2O l ＋12O2gΔH 1＝327 kJ·mol－1②SO 2g ＋I 2s ＋2H 2Ol ===2HI aq ＋ H 2SO 4aqΔH 2＝－151 kJ·mol －1③2HI aq ===H 2g ＋I 2sΔH 3＝110 kJ·mol－1系统(Ⅱ)⎩⎪⎨⎪⎧②SO 2g ＋I 2s ＋2H 2O l ===2HI aq＋H 2SO 4aq ΔH 2＝－151 kJ·mol －1③2HI aq ===H 2g ＋I 2sΔH 3＝110 kJ·mol－1④H 2S g ＋H 2SO 4aq ＝S s ＋SO 2g ＋2H 2O l ΔH 4＝61 kJ·mol－1(3)加和调整好的热化学方程式 (4)求焓变ΔH (5)检查系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3系统(Ⅱ)：②＋③＋④可得出H 2S(g)===S(s)＋H 2(g) ΔH ＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4【答案】 H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝286 kJ·mol －1H 2S(g)===H 2(g)＋S(s) ΔH＝20 kJ·mol －1系统(Ⅱ)(1)根据系统(Ⅰ)可知H 2的燃烧热ΔH 为________，并写出表示H 2燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。
备考2025届高考化学一轮复习分层练习第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用
第2讲盖斯定律及其应用1.[2024大连重点中学考试]盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是（A）A.比较Al与Fe燃烧热的大小B.比较CH3OH与CH4燃烧热的大小C.比较S（s）与S（g）在空气中燃烧的热效应大小D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小解析Al燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化三铁，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A项符合题意；反应2CH4（g）＋O2（g）2CH3OH（l）属于放热反应，依据盖斯定律，该反应的ΔH等于2倍的CH4燃烧热减去2倍的CH3OH燃烧热，则CH4的燃烧热比CH3OH的燃烧热大，B项不符合题意；S（g）转化为S（s）为放热反应，依据盖斯定律，该反应可看成S（g）在空气中燃烧的热化学方程式减去S（s）在空气中燃烧的热化学方程式，则等量的S（s）在空气中燃烧放出的热量比S（g）在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意；依据盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH可由氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH加上氢氟酸电离的ΔH得到，氢氟酸的电离须要吸热，则氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH小于氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH，D项不符合题意。
2.[浙江高考]关于下列ΔH的推断正确的是（B）C O32－（aq）＋H＋（aq）HC O3－（aq）ΔH1C O32－（aq）＋H2O（l）⇌HC O3－（aq）＋OH－（aq）ΔH2OH－（aq）＋H＋（aq）H2O（l）ΔH3OH－（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COO－（aq）＋H2O（l）ΔH4A.ΔH1＜0ΔH2＜0B.ΔH1＜ΔH2C.ΔH3＜0ΔH4＞0D.ΔH3＞ΔH4解析形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，其次个反应是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2＞0，A项错误；ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，B项正确；酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，C项错误；第四个反应（醋酸是弱酸，电离吸热）放出的热量小于第三个反应，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，D项错误。
高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算
注意事项
不同化学键的键能可能不 同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计 算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生 成焓，根据盖斯定律进行 计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性 和一致性，注意单位换算 。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据 ，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措 施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果 一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成 时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化 学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式 中，反应物的总能量与生成物的 总能量之差，等于反应过程中吸 收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与 物质转化之间的定量关系，为化 学反应热的计算提供了理论依据 。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物 体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保 持不变。
高考化学百日冲刺基础知识回归与巩固：盖斯定律的应用
高考化学百日冲刺基础知识回归与巩固：盖斯定律的应用【方法指导】1．盖斯定律的应用(1)理论依据：反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。
(2)计算模式：(3)主要应用：计算某些难以直接测量的化学反应的反应热。
(4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。
①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。
②进行热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”“－”号计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。
③在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
④当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。
2．反应热计算的四种方法(1)根据燃烧热数据，求算反应放出的热量。
利用公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，若H2的物质的量为2 mol，则如已知H22 mol H2燃烧放出的热量为2 mol×285.8 kJ· mol－1＝571.6 kJ。
(2)依据反应物与生成物的总能量计算。
△H＝E生成物－E反应物。
(3)根据键能数据(E)计算。
ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和(4)根据盖斯定律计算反应热。
若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变也可通过这几个化学反应的焓变相加减而得到。
【题组训练】1．(新题预测)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是( B )A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1>ΔH2，ΔH2<ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小[解析] 由题图可知，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A错误；反应CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)分三步进行：CO2－3(aq)＋2H＋(aq)―→HCO－3(aq)＋H＋。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用
第2讲 盖斯定律及其应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解盖斯定律及其简单应用。
2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应盖斯定律 及其应用2023全国甲，T28；2023全国乙，T28；2023湖南，T16；2023湖北，T19；2023山东，T20；2023年6月浙江，T19；2022年6月浙江，T18；2022广东，T19；2022全国甲，T28；2021湖南，T16；2021重庆，T10；2021年1月浙江，T24；2020年7月浙江，T22；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T271.证据推理与模型认知：能基于盖斯定律，结合键能、焓变等信息，计算未知反应的焓变；能对燃料、能源使用方案进行简单评价；能结合数据信息，根据目的选择物质，设计反应；能从物质与能量转化的角度，创造性地设计反应，合理利用能量。
2.科学探究与创新意识：能测定典型反应的反应热，并分析误差；能探究反应热测定过程中的影响因素命题分析预测1.以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。
2.预计在2025年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念考点 盖斯定律及其应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1] 相同的 。
即反应热只与反应体系的[2] 始态 和[3] 终态 有关，而与[4] 反应途径 无关。
如：途径一：A→B途径二：A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH＝[5]ΔH1＋ΔH2。
（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
谈盖斯定律的应用技巧
谈盖斯定律的应用技巧摘要：盖斯定律在求算反应热中的应用，属于高考的新增热点，但学生计算起来费时且易算错。
本文通分步求解的方法，快速解决学生会而不对的困境，具有很强的实用性。
关键词：盖斯定律反应热热化学方程式盖斯定律在求算反应热中的应用，属于新课程高考的热点，经考不衰，如2013年全国卷Ⅱ，2008-2010 年江苏高考、2009 和2010 年广东高考等都出现盖斯定律的应用。
在高中化学教学中，盖斯定律是个难点，不是盖斯定律的内涵不容易理解，而是学生很难找到切入点，计算起来费时且易算错，所以寻找出一种快捷、高效的方法可以避免学生对盖斯定律的畏难情绪。
我在教学实践中总结出了分步求解的方法，可以快速解决目标热化学反应方程式和已知热化学方程式之间的关系，学生也很容易掌握，取得了不错的效果。
我现将分步求解法运用在盖斯定律中的应用技巧简述如下1.盖斯定律的涵义1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
”这个规律被称作盖斯定律。
盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（ΔH）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
但是在众多的化学反应中，有些反应的反应速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的热效应就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出它们的反应热。
因此，如何让学生充分理解和熟练运用盖斯定律就成为解决热化学问题的关键。
2.盖斯定律例题分析例1.（2013年全国卷2）在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）解析：经分析④是我们研究的目标热化学方程式，首先利用类似于数学中的消元法，将①②③已知热化学方程式进行系数处理和方程式加减（减就是将方程式逆向相加），转化为④，最后对反应热焓变进行同样关系处理即可。
化学反应的盖斯定律
盖斯定律的数学表达
盖斯定律可以用数学表达式来表示。对于一个化学反应，其焓变（ΔH）可以表示为：ΔH = Σ(ΔHₘ)rxn + Σ(ΔHₘ)vap + Σ(ΔHₘ)solv等式中，ΔHₘ表示物质的标准摩尔生成焓，rxn表示化学反应方程式中各物质的计量系数，vap和solv分别表示气体和 溶液的体积变化。
反应热的比较
利用盖斯定律，可以比较不同化学反应的反应热 大小，从而判断反应的能量变化趋势。
3
反应热的测量
通过实验测量反应过程中温度的变化，结合盖斯 定律，可以更准确地测定化学反应的反应盖斯定律，可以选择出能量 最低的反应路径，即最有利于发 生的反应路径。
比较不同路径
实验结果分析与结论
分析数据
对实验数据进行统计分析，计算不同温度下反应 的焓变值。
验证盖斯定律
比较不同温度下反应的焓变值，验证盖斯定律的 正确性。
结论总结
根据实验结果得出结论，总结盖斯定律在化学反 应中的应用和意义。
盖斯定律在化学反应
04
中的应用
反应热的计算
1 2
计算反应热
盖斯定律可以用于计算化学反应的反应热，通过 已知的反应热和温度变化，可以求得未知反应的 反应热。
在化学合成中，可以利用盖斯定律优 化合成路径，降低能耗和减少环境污 染。
计算焓变和熵变
通过盖斯定律，可以计算化学反应的 焓变和熵变，进而了解反应的能量变 化和自发性的变化。
02
盖斯定律的原理
能量守恒原理
2020版高考化学一轮复习 第六章 第2节 盖斯定律及其应用教师用书
第2节 盖斯定律及其应用[考试说明] 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
[命题规律] 盖斯定律的应用是高考的常考考点，主要是盖斯定律应用于未知反应反应热的计算和未知反应的热化学方程式的书写，以填空题型出现。
知识梳理1.盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的□01始态和终态有关，而与□02反应的途径无关。
如：(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
已知在25 ℃、101 kPa 时：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1， ②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1， 则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)的ΔH 为□06－283_kJ·mol －1。
2．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤应用盖斯定律常用以下两种方法 (1)热化学方程式相加或相减，如由 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1； ②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2；由(①－②)×2可得2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝2(ΔH 1－ΔH 2)(2)合理设计反应途径，如甲，顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。
题组训练题组一 利用盖斯定律书写热化学方程式1．(1)在微生物作用的条件下，NH ＋4经过两步反应被氧化成NO －3。
两步反应的能量变化如图1所示：1 mol NH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是____________________________________________。
(2)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
火法还原CuO可制得Cu2O。
已知：1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图2所示；请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式________________________________________________。
2024年高三化学一轮复习计划(二篇)
2024年高三化学一轮复习计划1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。
注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。
对教材中的关键性知识（我们常说的考点）进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。
2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。
掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。
如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。
《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占____%-____%。
如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。
这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。
复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。
3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。
4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力（1）、加强题型训练。
根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。
加强章节题型训练，举一反三。
（2）、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。
（3）、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。
化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。
（4）、注重做题的质量，提高解题速度。
化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。
做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。
高考化学总复习 7.盖斯定律及其在热化学方程式中的应
高考化学经典试题总复习盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/molH 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O（l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
化学一轮教学案：专题五考点三 盖斯定律及应用 Word版含解析
考点三盖斯定律及应用1盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2盖斯定律的意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。
3盖斯定律的应用学霸巧学卡应用盖斯定律的注意事项(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。
(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化时，会吸热；反之会放热。
1.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5 kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2 kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________。
答案2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9 kJ/mol解析肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1048.9 kJ/mol。
高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第6章 热点模型6 盖斯定律在比较、计算及书写热化学方程式中的应用
01 典例剖析
02 思维建模
03
04
一、典例剖析
2．标准摩尔生成焓是指在25 ℃和1mol化合物的焓变。已知25 ℃和101 kPa时下
列反应：
①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 116 kJ·mol－1
备 选
_______8_6_.4_k_J_·_m_o_l－_1_________________________________
二、思维建模
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
盖斯定律：（4 ②+3 ③
②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2-(①g)）/2 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
试
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
题
写出乙烷2C标( 石准墨摩，尔s)生＋成3H焓2(g的)=热==C化2H学6(方g) 程式ΔH：＝ －
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盖斯定律的应用及反应热 的计算和大小比较 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 最新版
盖斯定律的应用及反应 热 的计算和大小比较
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应 热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。如:
途径一:A→B 途径二:A→C→B 则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH=ΔH1+ΔH2。
2.根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小
③C(s)+ 1 O2(g) 2
④C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH3 CO2(g) ΔH4
反应④,C完全燃烧,放热更多,|ΔH3|<|ΔH4|,但ΔH3<0,ΔH4<0,故ΔH3>ΔH4。
解题能力提升
3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小
⑤S(g)+O2(g) ⑥S(s)+O2(g) 方法一:图像法
ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解题能力提升
SO2(g)+2OH-(aq)
S(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)
SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)
CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=
。
解题能力提升
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+
盖斯定律及其应用
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ①- 4×②：
。
P4(s、白磷)=4P(s、红磷) △= - 29.2kJ/mol
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不 表明反应条件？
热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
练习4. 已知： ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④ 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH
例3：已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
△ H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△ H2 > 0 △ H1 +△ H 2 ≡ 0
如何理解盖斯定律？
浅谈在高考复习中对盖斯定律的复习策略
浅谈在高考复习中对盖斯定律的复习策略在近几年高考中，对盖斯定律知识点的考查频率较高，而很多学生在完成与盖斯定律相关的题目时，当看到方程式较多，常常无从下手。
部分学生即使写出来了，出错的机率依旧较大。
因此，在高考复习中，如何复习盖斯定律这一考点，并提高复习效率，降低学生的出错率，针对性的解决这种类型的题目，成为了教师在复习中要解决的一个问题。
本文在此背景下，论述了在高考复习中对盖斯定律的复习策略，旨在提升学生的分析能力和降低学生的出错率。
标签：高考复习；盖斯定律；复习策略1 前言在化学科学研究中，常常需要通过测定物质之间发生化学反应的反应热。
但是一些反应的反应热是很难直接测定得的，因此只能通过间接的方法去获得其反应热。
1836年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess，1802-1850）通过大量的实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的[1]。
盖斯定律的提出和应用，让我们能更加准确、快速的间接的计算某些不能直接计算的化学反应的反应热，因而对盖斯定律学习、掌握是非常有必要的。
在对高考化学学科的复习中，盖斯定律也是一个比较重要的考点。
在新课程背景下，对这一知识点的考查次数较多，盖斯定律也逐渐成为较热门的考点[4]。
本文重点谈谈在高考复习中對盖斯定律的复习策略。
2 对盖斯定律的复习策略随着新课程的稳步不断推进，化学学科命题的趋势和考查更贴近本学科的核心素养。
在复习课中，我们不能再一味的再要求学生去记概念，去搞题海战术。
特别是在近几年高考中，在化学学科成绩并不怎么理想的情况下。
如何在复习过程中提高复习效率，达到有效提升分数，成了很多高中化学教师亟需解决的一个难题[5]。
因此在复习的过程中，我们必须要有一定的方法策略。
每个知识点的考查方式和做题技巧都有一定的区别，但是都有一定的方法和策略。
在对盖斯定律这一知识点的复习中，我的做法是先让学生理解掌握盖斯定律的内容；其次以例题带动思维分析形成一定的解题模式。
2020版高考一轮复习：第6章 第2节 盖斯定律及其应用
配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共77分)1．已知反应：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 1②12N 2(g)＋O 2(g)===NO 2(g)ΔH 2③12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g)ΔH 3则反应2NH 3(g)＋72O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为()A．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3B．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3C．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3D．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3答案C解析根据盖斯定律，由①×3＋②×2－③×2可得2NH 3(g)＋72O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)则有ΔH＝3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3，C 项正确。
2．已知：NH 3·H 2O(aq)与H 2SO 4(aq)反应生成1mol 正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol －1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol －1，则NH 3·H 2O 在水溶液中电离的ΔH 等于()A．－69.4kJ·mol －1B．－45.2kJ·mol －1C．＋69.4kJ·mol －1D．＋45.2kJ·mol －1答案D解析由题给条件可先写出NH 3·H 2O(aq)＋H ＋(aq)===NH ＋4(aq)＋H 2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol －1①，H＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②即可得到NH 3·H 2O(aq)NH ＋4(aq)＋OH －(aq)ΔH＝＋45.2kJ·mol －1，D 正确。
3．(2018·滕州二中月考)由金红石TiO 2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO 2―→TiCl 4――→Mg800℃，Ar Ti。
谈盖斯定律的应用技巧
谈盖斯定律的应用技巧摘要：盖斯定律在求算反应热中的应用，属于高考的新增热点，但学生计算起来费时且易算错。
本文通分步求解的方法，快速解决学生会而不对的困境，具有很强的实用性。
关键词：盖斯定律反应热热化学方程式盖斯定律在求算反应热中的应用，属于新课程高考的热点，经考不衰，如 2013年全国卷Ⅱ，2008-2010 年江苏高考、2009 和 2010 年广东高考等都出现盖斯定律的应用。
在高中化学教学中，盖斯定律是个难点，不是盖斯定律的内涵不容易理解，而是学生很难找到切入点，计算起来费时且易算错，所以寻找出一种快捷、高效的方法可以避免学生对盖斯定律的畏难情绪。
我在教学实践中总结出了分步求解的方法，可以快速解决目标热化学反应方程式和已知热化学方程式之间的关系，学生也很容易掌握，取得了不错的效果。
我现将分步求解法运用在盖斯定律中的应用技巧简述如下1.盖斯定律的涵义1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
”这个规律被称作盖斯定律。
盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（ΔH）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
但是在众多的化学反应中，有些反应的反应速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的热效应就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出它们的反应热。
因此，如何让学生充分理解和熟练运用盖斯定律就成为解决热化学问题的关键。
2.盖斯定律例题分析例1.（2013年全国卷2）在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应① H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1② 2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③ H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④ 2S（g） =S2（g）△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）解析：经分析④是我们研究的目标热化学方程式，首先利用类似于数学中的消元法，将①②③已知热化学方程式进行系数处理和方程式加减（减就是将方程式逆向相加），转化为④，最后对反应热焓变进行同样关系处理即可。
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下列关于上述反应焓变的判断正确的是
（ C）
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
【解析】碳燃烧放热，△H1<0，二氧化碳和碳反应吸热，△H2>0,CO 燃烧放热，△H3<0，铁和氧气反应放热△H4<0，CO 还原氧化铁
放热，△H5<0；△H1=△H2+△H3 ，C 正确；根据反应3△H3=△H4
+6N2(g)的ΔH为
（ A）
A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C．12ΔH3-5ΔH2 -2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
【解析】给题中热化学方程式依次编号为①、②、③、④， ③×12＋ ②×5－ ①×2得 ④，根据盖斯定律ΔH= ΔH4= 12ΔH
3＋5ΔH 2－2ΔH1。
④在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三 态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会 放热。
➢2. 典例剖析
【典例 1】 已知：C(s)＋H2O(g)===CO (g) ＋H2 (g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋ O2(g)===2CO (g) ΔH＝ － 220 kJ·mol－1 H—H、O===O 和 O—H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ·mol－1，则 a 为( D )。 A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 依据键能与反应热的关系及盖斯定律解答
解得x＝391 kJ。
➢4.真题演练
【真题 1】（2014·江苏卷，10）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
(2)[2014·广东理综，31(1)]用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应， 既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、 经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反 应。 ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g) 1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1 ② CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) 1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1 反应 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)
H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)
ΔH3
2S(g)===S2(g)
ΔH4
则 ΔH4 的正确表达式为( A )。
A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
➢3.应用体验
【应用1】已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)
ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)
ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g)
设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x
则154 kJ＋4x＋500 kJ＝2 218 kJ
解得x＝391 kJ。
【应用2】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的 能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol
解析 按顺序将题中两个热化学方程式分别编号为①和 ②，依据盖斯定律，②－①×2 得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝ － (220＋2a) kJ·mol－1 代入相关数据得：(2×436＋ 496)－4×462＝－(220＋2a)，解得 a＝＋130，D 项正确。
解析显/隐
【典例 2】在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
＋SO2(g)的 ΔH＝___4_Δ_H_1_＋__Δ_H__2_＋__2_Δ_H_3_______(用 ΔH1、ΔH2
和 ΔH3 表示)
转 解析
+2△H 5，D 错误。
解析 显/隐
【真题 2】(1)[2014·四川理综，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa 时， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ·mol－1 SO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是 _M__n_O__2_(s_)_＋__S_O_2_(_g_)=_=__=_M__n_S_O_4_(_s_) __Δ_H__＝__－__2_4_8__k_J_·m__o_l_－。1
N—H键所需的能量(kJ)是( B )。
A．194 B．391 C．516 D．658
解析 显/隐
解析 由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中 的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ
设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x
则154 kJ＋4x＋500 kJ＝2 218 kJ
B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
科学审题
解析
对【比解3析个】已知给反题应中与热所化求学反方应程的式反依应次物编、号产为物①及、其②计、量③数、，④思，考如 何（ ΔH通①2－过＋3方②ΔH程－3式)③相×加3）减×得2到/3得所：求2反S(应g)，==再=S运2(g用) 盖斯Δ定H律4＝计2算/3(ΔΔHH1。＋
第六章 化学反应与能量变化
方法规律：
盖斯定律的重要应用 ——叠加法求反应热和书 写热化学方程式
➢ 1.方法指导 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.应用体验 ➢ 4.真题演练
➢1.方法指导
一、设计合理的反应途径，求某反应的ΔH
由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
二、叠加法求某反应的ΔH 1.对比已知反应和所求反应，确定保留和删除的物质。 2.调整、叠加 将某些已知热化学反应方程式乘以合适的化学计量数， 从保留的角度遵循“同侧加、异侧减”的原则将已知反 应进行叠加，得到所求的反应。 3.利用盖斯定律，相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠 加，从而得出所求反应的ΔH 。
解题策略 ——应用盖斯定律计算ΔH 的几个技巧
应用盖斯定律计算ΔH，关键在于设计反应途径。 ①当反应学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，
ΔH都要带“＋”、“－”号计算、比较，即把ΔH看作一个整体 进行分析判断。
③当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值 相等，符号相反
解析 显/隐
【应用2】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的 能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol
N—H键所需的能量(kJ)是( B )。
A．194 B．391 C．516 D．658
解析 显/隐
解析 由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中 的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ