第三章第四节

第四节离子晶体

第二课时

【学习目标】

1、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

2、通过自学岩浆晶出规则与晶格能拓展视野。

【重点、难点】

晶格能的定义和应用。

【学习过程】

复习回顾：

1．离子晶体的物理性质有哪些？

2．决定离子晶体结构的因素有哪些？

自学思疑：

1.阅读课文相关内容，理解晶格能的概念。

2.分析教科书表3—8和3—9的数据，你能得出什么结论？由此对你判断晶格能的大小有何启示？

3. 影响晶格能大小的因素有哪些？晶格能大小与晶体的性质有什么关系？

1 / 5

4．什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能有什么关系？

合作交流：

1．如何判断晶体的类型？

2.总结四种晶体熔、沸点的比较规律。

四、自主测评：

1．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )

A．熔点：NaF>MgF2>AlF3

B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D．硬度：MgO>CaO>BaO

2．X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T（XCO3）>T（YCO3）, 则下列判断不正确的是（）

A.晶格能: XCO3>YCO3

B.阳离子半径: X2+>Y2+

C.金属性: X>Y

D.氧化物的熔点: XO>YO

3．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是( )

物质①NaF ②NaI ③MgO

2 / 5

离子电荷数 1 1 2

离子间距离/10-10m 2.31 3.18 2.10

A.①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③

4．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃402 900 1172 1360

阳离子半径/pm 66 99 112 135

分析上表可以得出( )

A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

5．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为

阿伏加德罗常数6.02×1023mol—1。在食盐晶体中两个距离

最近的钠离子中心间的距离最接近（）

A．3.0×10—8cm B．3.5×10—8cm C．4.0×10—8cm D．5.0×10—8cm 6．下列离子晶体中，离子键最不稳定的是（）

A.MgCl2

B.CaF2

C.NaBr

D.CsI

7.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。

NaBr NaCl MgO

3 / 5

离子的核间距/pm 290 276 205

晶格能/kJ·mol－1787 3890

(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是

________________________________________________________________。

(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是

________________________________________________________________。

(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的________________________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是________________________________________________________________。

4 / 5

第四节离子晶体第二课时参考答案

第二课时答案：

1．A 2．AD 3．B 4．BD 5．C 6.D

7.(1)小NaBr比NaCl离子的核间距大

(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小

(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高电解时消耗电能大

5 / 5