2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第

二次段考高中化学

化学试卷

注意：所有答案均要写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108

一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕

1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归

为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类

A ．75％的酒精溶液

B ．硝酸钠

C ．Fe 〔OH 〕3胶体

D ．豆浆

2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A ．Na 2S

B ．S

C ．SO 2

D ．H 2SO 4

3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，

③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的

顺序正确的选项是

A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2

B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+

C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2

D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2

4．以下表达正确的选项是

A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液

B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L

C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2

w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L

5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有

2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是

A ．1mol 、3mol

B ．2mol 、3mol

C ．4/3 mol 、2mol

D ．3mol 、1mol

6．以下反应的离子方程式正确的选项是

A ．氨气通入醋酸溶液

CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应

H ++OH - == H 2O

C ．碳酸钡溶于醋酸

BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑ D ．金属钠跟水反应 Na+H 2O == Na ++OH -+H 2↑

7．制印刷电路经常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2；FeCl 3 溶液也能与铁反应2FeCl 3+Fe=3FeCl 2；当向盛有氯化铁溶

液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后，烧杯底部不可能显现的是

A ．有铜无铁

B ．有铁无铜

C ．有铁有铜

D ．无铁无铜 8．用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶

液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A ．3∶2∶2

B ．1∶3∶3

C ．1∶2∶3

D ．3∶1∶1

9．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。假设同温同压下放出

相同体积的气体，那么两份铝粉的质量比为

A ．2:3

B ．1:1

C ．3:2

D ．1:6

10．以下各组离子，能大量共存的是

A ．Fe 3+、I -、Cl -、Na +

B ．Cl -、K +、AlO 2-、OH - Ｃ．H +、Na +、K +、CO 32- D ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42-

11．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是

A ．24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A

B ．2g 氢气所含分子数目为2N A

C ．在25℃，101105

.⨯Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A

D ．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A

12．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

A ．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可

B ．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并连续煮沸至生成红褐色液体即可

D ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并连续煮沸至生成红褐色沉淀即可

13．在以下状态下，能导电的电解质是

A ．氨水

B ．液态氯化氢

C ．熔融氯化钠

D ．液态水银 14．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，以下哪个缘故会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH差不多潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用〝左码右物〞

15．某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10—3mol[RO〔OH〕2]2+还原，需要消耗6mL0．2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R 的化合价为〔亚硫酸钠被氧化成硫酸钠〕

A．0B．+2C．+3D．+4

16．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于

A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol

17．将一小块钠投入以下溶液时，既能产动气体又会显现沉淀的是

A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液

18．在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲．乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

二、非选择题〔共7小题，总分48分〕

19．〔1〕标准状况下_______L二氧化碳中所含的氧原子数与0．8 mol H2O中所含的氧原子数相等。

〔2〕质量相同的H2、NH3、SO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________。〔3〕在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液中含4g NaOH溶质。

20．书写以下离子方程式：

〔1〕实验室制取CO2

〔2〕硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液

〔3〕CO2通入足量氢氧化钠溶液

21．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下〔写出最正确答案〕